ПРАВИЛА ОПРЕДЕЛЕНИЯ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ

Политова С.В.
ПРАВИЛА ОПРЕДЕЛЕНИЯ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ.
Правило № 1
Изолированные
атомы
химических
элементов
имеют степень
окисления, =0.
Примеры.
Правило № 2
Простые
вещества
имеют
степень
окисления,
=0.
Примеры.
0
0
Cl
N2
0
0
Na
Cu
0
0
He
O3
0
0
O
Cl2
0
0
Cu
Na
Правило № 3
Водород имеет
степень окисления,
Правило № 4
Кислород имеет
степень окисления,
= -2.
= +1.
Примеры.
Примеры.
H2O
SrO
H3N
Правило № 5 Правило № 6 Правило № 7
Щелочные
ЩелочноФтор в
металлы (гл.
земельные
соединениях
подгруппа I
металлы (гл.
имеет степень группа) имеют
подгруппа II
степень
группа, Са-Ra) и
окисления,
Mg имеют
окисления, =+1
равную= -1.
степень окисления
+2.
Примеры.
Примеры.
Примеры.
-1
Правило № 8
Алюминий
имеет в
соединениях
степень
окисления +3.
Примеры.
Na2S
CaF2
Al2O3
Cr2O3
HF
CaF2
K2O
MgO
Al(OH)3
H2Se
SeO2
SiF4
LiOH
Ba(OH)2
Al2S3
H3AsO4
Rb2O
XeF6
NaOH
Ra(OH)2
RbOH
ClF3
CsOH
NaH2PO4
HPO3
Fe(OH)2Cl
Al(OH)3=HAlO2
[Ag(NH3)2]Cl
Li2SO3
Be(OH)2=H2BeO2
Ca(HSO4)2
H4C
BaOHCl
CH4O
KCr(SO4)2
CH3-CH2-OH
H-C=O
I
H
CCl2F2
Исключения.
Исключения.
Исключения.
Исключения.
Исключения. Исключения. Исключения. Исключения.
+2
Гидриды металлов:
OF2-фторид
кислорода
Н
Н
+1 -1
MH (KH)
-1
Н2О2 -пероксид
водорода
-1
Е
Е
+2 -1
MH2(BaH2)
-1
M2O2(Na2O2) -
перолсиды
щелочных металлов
-1
-1
MO2(CaO2,
Т
Т
+3 -1
MH3(AlH3)
-1
BaO2 ) - пероксиды
щелочноземельных
металлов
-1/2
-1/2
MO2 (NaO2,
-1/2
KO2) -
надпероксиды
щелочных металлов
Выводы: высшая положительная степень окисления большинства элементов численно
равна номеру группы таблицы элементов, в которой он находится.
Низшая отрицательная степень окисления элемента-неметалла определяется числом
электронов, которых недостает для заполнения валентного слоя.
АЛГОРИТМ определения степени окисления химического элемента в бинарных
соединениях.
1
2
Находим, какой из двух
Определяем числовое
элементов в соединении
значение степени
является более
окисления для более
электроотрицательным. электроотрицательного
элемента. (См. правила)
Над символом более
электроотрицательного
элемента ставим знак
«минус» (-).
Над символом менее
электроотрицательного
элемента ставим знак
«плюс» (+).
3
Определяем общее
число отрицательных
зарядов в соединении.
4
Находим степень
окисления менее
электроотрицательного
элемента.
Для этого степень
Для этого общее число
окисления более
положительных зарядов
электроотрицательного
делим на индекс у
элемента умножаем на
данного элемента.
его индекс.
Помним, что
алгебраическая сумма
степеней окисления
химических элементов в
соединении должна
быть равна =0.
Закрепление: определите степени окисления элементов в заданных формулах бинарных соединений.
SiF4, P2O5, As2O5, CaH2, Li3N, OsF8, SiCl4, H3P, SCl4, PCL3, H4C, H3As, SF6, SnBr4, AlN,
Sb2O5, CuO, FeO.
ПРАВИЛА ОПРЕДЕЛЕНИЯ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ.
Правило № 1
Изолированные
атомы
химических
элементов
имеют степень
окисления, =0.
Примеры.
Правило № 2
Правило № 3
Простые
Водород имеет
вещества
имеют
степень окисления,
степень
окисления,
=+1.
=0.
Примеры.
Примеры.
0
0
Cl
N2
0
0
Na
Cu
0
0
He
O3
0
0
O
Cl2
0
0
Cu
Na
Правило № 4
Кислород имеет
степень окисления,
=-2.
Примеры.
H2O
SrO
H3N
Правило № 5 Правило № 6 Правило № 7
Щелочные
ЩелочноФтор в
металлы (гл.
земельные
соединениях
подгруппа I
металлы (гл.
имеет степень группа) имеют
подгруппа II
степень
группа, Са-Ra) и
окисления,
Mg имеют
о
к
и
с
л
е
н
и
я
,
=
+
1
равную -1.
степень окисления
+2.
Примеры.
Примеры.
Примеры.
-1
Правило № 8
Алюминий
имеет в
соединениях
степень
окисления +3.
Примеры.
Na2S
CaF2
Al2O3
Cr2O3
HF
CaF2
K2O
MgO
Al(OH)3
H2Se
SeO2
SiF4
LiOH
Ba(OH)2
Al2S3
H3AsO4
Rb2O
XeF6
NaOH
Ra(OH)2
RbOH
ClF3
CsOH
NaH2PO4
HPO3
Fe(OH)2Cl
Al(OH)3=HAlO2
[Ag(NH3)2]Cl
Li2SO3
Be(OH)2=H2BeO2
Ca(HSO4)2
H4C
BaOHCl
CH4O
KCr(SO4)2
CH3-CH2-OH
H-C=O
I
H
CCl2F2
Исключения.
Исключения.
Исключения.
Исключения.
Исключения. Исключения. Исключения. Исключения.
+2
Гидриды металлов:
OF2-фторид
кислорода
Н
Н
+1 -1
MH (KH)
-1
Н2О2 -пероксид
водорода
-1
Е
Е
+2 -1
MH2(BaH2)
-1
M2O2(Na2O2) -
перолсиды
щелочных металлов
-1
-1
MO2(CaO2,
Т
Т
+3 -1
MH3(AlH3)
-1
BaO2 ) - пероксиды
щелочноземельных
металлов
-1/2
-1/2
MO2 (NaO2,
-1/2
KO2) -
надпероксиды
щелочных металлов
Выводы: высшая положительная степень окисления большинства элементов численно
равна номеру группы таблицы элементов, в которой он находится.
Низшая отрицательная степень окисления элемента-неметалла определяется числом
электронов, которых недостает для заполнения валентного слоя.