Определите формулу вещества, если известно, что оно

1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
Определите формулу вещества, если известно, что оно содержит 7,69% Ag, 23,08% N, 46,15% Н,
23,08% О (по молям).
Во сколько раз в земной коре атомов кислорода больше, чем атомов кремния? Массовые доли
кислор3да и кремния в земной коре соответственно равны 0,47 и 0,295.
Масса смеси оксидов углерода равна 44 г, объем смеси 28 л (н. у.). Сколько молекул CO2 приходится
на 1 молекулу СО?
Определите формулу соединения, если известно, что оно содержит 5,88% водорода по массе.
При сгорании металла массой 3 г образуется его оксид массой 5,67 г. Степень окисления металла в
оксиде равна +3. Что это за металл?
Содержание фосфора в одном из его оксидов равно 56,4%. Плотность паров этого вещества по
воздуху равна 7,6. Установите молекулярную формулу оксида.
При разложении 0,4373 г двухосновной кислоты, образованной 6-валентным элементом, выделилось
0,4058 г ангидрида этой кислоты. Определите формулу кислоты.
Неизвестная соль содержит элемент X, а также водород, азот и кислород в следующем массовом
соотношении; X:H:N:0 = 12:5:14:48. Определите формулу соли.
Найдите молекулярную формулу соединения, содержащего: а) 43,4% Na, 11,3% С, 45,3% О; б) 40% С,
6,67% Н, 53,33% О (предложить 3 варианта формул).
При сжигании 1,7 г неизвестного вещества в кислороде образовалось 3,2 г оксида серы (IV) и 0,9 г
воды. Установите формулу вещества, если известно, что оно легче аргона.
Выведите формулу кристаллогидрата хлорида бария, если известно, что при прокаливании 36,6 г соли
потеря в массе составляет 5,4 г.
Выведите формулу кристаллогидрата фосфата цинка, если известно, что массовая доля соли в нем
равна 84,2%.
При взаимодействии 6,85 г металла с водой выделилось 1,12 л водорода (при н. у.). Определите этот
металл, если он в своих соединениях двухвалентен.
При разложении 21 г карбоната двухвалентного металла выделилось 5,6 л оксида углерода (IV) (при
н. у.). Установите формулу соли.
При действии концентрированной серной кислоты на хлорид натрия образовалось 73 г хлороводорода
и осталось непрореагировавшим 33 г хлорида натрия. Какая часть от исходной массы соли вступила в
реакцию?
При частичном разложении пероксида водорода, находящегося в 100 г 3,4%-ного раствора,
образовалось 0,56 л кислорода (н. у.). Какая часть пероксида водорода подверглась разложению?
После длительного прокаливания порошка меди на воздухе масса его увеличилась на 1/8. Определите
состав образовавшейся смеси (в % по массе).
При сжигании какого сульфида масса твердого вещества не изменяется? Приведите уравнение
реакции.
Рассчитайте, какую долю от массы реагирующих газов при синтезе хлороводорода составляет
водород, если он взят с 10%-ным избытком по объему.
При пропускании 2 л воздуха (н. у.) через склянку с концентрированной серной кислотой масса ее
увеличилась на 0,2 г. Вычислите массовую долю водяных паров в воздухе. Среднюю молярную массу
воздуха принять равной 28,9 г/моль.
К 250 г 12%-ного раствора нитрата серебра прибавили 300 г 4%-ного раствора хлорида натрия.
Вычислите массу образовавшегося осадка.
Какой объем углекислого газа (н. у.) выделится при обработке 15 г карбоната натрия, содержащего
15% примесей, избытком соляной кислоты?
. Из 18 г этанола было получено 12 г диэтилового эфира. Рассчитайте выход реакции дегидратации.
Из образца нитробензола массой 13,00 г с выходом, равным 80%, получили анилин массой 7,44 г.
Вычислите массовую долю примесей в исходном образце нитробензола.
Массовая доля цинка в его сплаве с железом равна 85%. Какой объем водорода (н. у.) выделится при
взаимодействии 14 г такого сплава с избытком соляной кислоты?
Хватит ли 50 мл 15%-ного раствора уксусной кислоты (плотность 1,02 г/мл) для окисления 4,8 г
магния? Ответ подтвердите расчетом.
При взаимодействии чистого кристаллогидрата бромида натрия массой 1,39 г с избытком раствора
нитрата серебра было получено 1,88 г осадка. Выведите формулу кристаллогидрата бромида натрия.
28. Числа молекул хлорпропанола и пропанола в некотором объеме равны между собой. Рассчитайте
массовые доли веществ в такой смеси.
29. Смесь метана и метиламина пропустили через соляную кислоту, при этом объем газовой смеси
уменьшился вдвое. Вычислите массовые доли газов в исходной смеси.
30. Массовые доли оксида железа (II, III) и оксида кремния в железной руде равны соответственно 0,8 и
0,1. Какова массовая доля кислорода в этой руде?
31. При обработке соляной кислотой 100 г стали, содержащей в виде принеси сульфид железа (II),
выделился сероводород, на поглощение которого было затрачено 22,7 г 10%-ного раствора нитрата
свинца. Вычислите массовую долю серы в стали.
32. К 40 г смеси, содержащей 30% по массе Mg0, 20% Zn0 и 50% Ва0, прибавили 600 мл 12%-ного
раствора серной кислоты (плотность 1,08 г/мл). Определите количество воды в полученном растворе.
33. Гидрокарбонат натрия и карбонат калия смешали в молярном соотношении 1:1. Какой объем газа (н.
у.) выделится при действии на 15 г такой смеси избытка раствора азотной кислоты?
34. При взаимодействии 12,8 г металла с избытком 60%-ной азотной кислоты выделяется 8,96 л (н. у.)
бурого газа и образуется соль, в которой степень окисления металла равна +2. Установите, что это за
металл.
35. Определите формулу соединения, если известно, что оно содержит 28% металла, 24% серы и 48%
кислорода по массе.
36. При разложении 0,197 г иодида металла до чистого металла и иода на нагретой до 1200 °С
вольфрамовой проволоке масса последней увеличилась на 0,030 г. Иодид какого металла был взят?
37. При взаимодействии 1,04 г некоторого металла с раствором кислоты выделилось 0,448 л водорода
(при н. у.). Определите этот металл.
38. При сжигании 2,48 г смеси пропана, пропина и пропена образовалось 4,03 л углекислого газа (н. у.).
Сколько граммов воды получилось при этом?
39. При сжигании смеси массой 36,4 г, содержащей этанол и уксусную кислоту, образовалась вода массой
32,4 г. Определите состав исходной смеси (в % по массе).
40. Некоторое количество смеси гидрата дигидрофосфата калия и дигидрата гидрофосфата калия с
равными массовыми долями веществ растворили в воде, которую взяли в 10 раз больше по массе, чем
смеси. Сколько атомов кислорода приходится на один атом фосфора в полученном растворе?
41. Какой объем при 1000 °С и нормальном давлении займут газообразные продукты, образовавшиеся
при прокаливании 43 г смеси гидроксида алюминия, карбоната магния и гидрокарбоната калия, с
молярным соотношением 1:2:3 соответственно?
42. В некоторых странах смесь этанола с бензолом используют в качестве топлива для двигателей
внутреннего сгорания. Рассчитайте теоретически необходимый объем воздуха (н. у.) для полного
сгорания 5,24 г такого горючего при молярном соотношении компонентов этанол — бензол 4:1.
43. При прокаливании 6,05 г кристаллогидрата нитрата меди (II) получено 2,00 г остатка. Определите
формулу исходной соли.
44. 1 л разнообразного углеводорода при н. у. имеет массу 1,965 г. Рассчитайте молярную массу
углеводорода, назовите его.
45. При дегидрировании бутана объемом 10 л выделилось 20 л водорода. Установите молекулярную
формулу образовавшегося продукта. Объемы газов измерены при одинаковых условиях.
46. При окислении углеводорода А образуется соединение В в количестве вдвое большем, чем вещество
А. При взаимодействии В с магнием образуются вещество С и водород. Приведите возможные
формулы веществ А, В и С. Напишите уравнения реакций.
47. Газ, образовавшийся при нагревании 28,75 мл предельного одноатомного спирта (плотность 0,8 г/мл)
с концентрированной серной кислотой, присоединяет 8,96 л (н. у.) водорода. Определите строение
исходного спирта, если выход углеводорода составляет 80% от теоретического.
48. При сжигании 7,2 г органического вещества, плотность паров которого по водороду равна 36,
образовалось 22 г оксида углерода (IV) и 10,8 г воды. Определите строение исходного соединения,
если известно, что при радикальном хлорировании его может образоваться только одно
монохлорпроизводное.
49. При сжигании некоторой массы вещества, в состав которого входят углерод, водород и хлор, было
получено 0,44 г оксида углерода (IV) и 0,18 г воды. Из хлора, содержащегося в пробе равной массы
50.
51.
52.
53.
54.
55.
(после превращения его в ряде реакций в хлорид-ион), было получено 1,435 г хлорида серебра.
Определите формулу исходного вещества и укажите, как оно может быть получено.
Содержание углерода в смеси пентана с неизвестным углеводородом составляет 85% по массе. Объем
кислорода, необходимый для полного сжигания данной смеси, в 6,5 раза превышает объем смеси.
Напишите структурные формулы всех возможных углеводородов, удовлетворяющих условию задачи.
Газ, образовавшийся при нагревании 28,75 мл предельного одноатомного спирта (плотность 0,8 г/мл)
с концентрированной серной кислотой, присоединяет 8,96 л (н. у.) водорода. Определите строение
исходного спирта, если выход углеводорода составляет 80% от теоретического.
При окислении 0,1 моля неизвестного органического вещества кислым раствором перманганата калия
образовались 4,48 л (н. у.) углекислого газа, 36,24 г MnSO4, 20,88 г K2SO4 и вода. Какое вещество
подверглось окислению? Напишите уравнение окисления ближайшего гомолога этого вещества
водным раствором перманганата калия.
Рассчитайте элементный состав (в % по массе) изомерных ацетиленовых углеводородов, плотность
паров которых по кислороду равна 1,69. Напишите структурные формулы возможных изомеров.
Углеводород А, получающийся из гептана в присутствии платинового катализатора, реагирует с
азотной кислотой с образованием вещества состава C7H5N3O6. При кипячении вещества А с кислым
раствором перманганата калия оно превращается в соединение состава C7H6O2. Установите строение
А и напишите уравнения упомянутых реакций.
При действии на некоторое количество ненасыщенного углеводорода избытка раствора хлора в
тетрахлорметане в темноте образуется 3,5 г дихлорида, а при действии избытка раствора брома в
дихлорметане на то же количество исходного углеводорода получается 5,28 г дибромида. Установите
структуру углеводорода.
56. При дегидратации насыщенного одноатомного спирта и последующей обработке образовавшегося
соединения избытком бромоводорода получено 65,4 г бромида с выходом 75% от теоретического.
При взаимодействии того же количества спирта с натрием выделилось 8,96 л газа (н. у.). Определите,
какой был взят спирт.
57. В результате обработки 11,2 г этиленового углеводорода избытком водного раствора перманганата
калия получили 18,0 г двухатомного спирта симметричного строения. Определите строение
исходного углеводорода.
58. Сложный эфир массой 30 г подвергнут щелочному гидролизу. При этом получено 34 г натриевой соли
предельной одноосновной кислоты и 16 г спирта. Установите молекулярную формулу этого эфира.
59. При взаимодействии 22 г предельной одноосновной кислоты с избытком раствора гидрокарбоната
натрия выделилось 5,6 л (ну.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты.
60. Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что 1,5 г его способны присоединить 600 мл
(н.у.) хлороводорода.
61. В результате сжигания 1,74 г органического соединения получено 5.58 г смеси СО 2 и Н2О. Количества
веществ СО2 и Н2О в этой смеси оказались равными. Определите молекулярную формулу
органического соединения, если относительная плотность его по кислороду равна 1.8125
62. Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что 0.5 г его способны присоединить
200 мл (.н . у. ) водорода.
63. Установите молекулярную формулу предельного одноатомного спирта, зная, что 18,5 г его в реакции с
некоторым щелочным металлом выделяют 2,8 л водорода (н.у.).
64. На нейтрализацию 25,5 г предельной одноосновной кислоты потребовался раствор, содержащий 10 г
гидроксида натрия. Определите молекулярную формулу кислоты.
65. Одноосновная карбоновая кислота, содержащая 26,1% углерода, 4,3% водорода, реагирует со спиртом
с образованием вещества, плотность паров которого по воздуху равна 2,55 Установите формулу
образовавшегося вещества.
66. Одноосновная карбоновая кислота, содержащая 54,5% углерода и 36,3% кислорода, реагирует со
спиртом с образованием вещества, плотность паров которого по воздуху равна 4. Установите
формулу образовавшегося вещества
67. При взаимодействии 23 г предельного одноатомного спирта с металлическим натрием выделилось 5,6
л (н.у.) газа Определите молекулярную формулу спирта.
68. При взаимодействии одноатомного спирта, содержащего 37,5% углерода и 50% кислорода, с
органической кислотой образуется вещество, плотность паров которого по аргону равна 2,15
Определите молекулярную формулу образующегося вещества.
69. Установите молекулярную формулу предельного одноатомного спирта, зная, что 18,5 г его в реакции с
некоторым щелочным металлом выделяют 2,8 л водорода (н у . ) .
70. Определите формулу соединения, если известно, что оно содержит 26,5% металла, 24,5% серы и 49%
кислорода по массе.
71. Определите формулу соединения, если известно, что оно содержит 15,8% металла, 28,1% серы и 56,1%
кислорода по массе.
72. Определите формулу соединения, если известно, что оно содержит 38,7% металла, 20% фосфора и
41,3% кислорода по массе.
73. Газ, образовавшийся при нагревании 37,5 мл предельного одноатомного спирта (плотность 0,8 г/мл) с
концентрированной серной кислотой, присоединяет 8,96 л (н. у.) водорода. Определите строение
исходного спирта, если выход углеводорода составляет 80% от теоретического.
74. В результате обработки 11,2 г этиленового углеводорода избытком водного раствора перманганата
калия получили 18,0 г двухатомного спирта симметричного строения. Определите строение исходного
углеводорода.
75. Определите молекулярную формулу ацетиленового углеводорода, если молярная масса продукта
его реакции с избытком бромоводорода в 4 раза больше, чем молярная масса исходного
углеводорода.
76. Предельный одноатомный спирт обработали хлороводородом. В результате реакции получили
вещество массой 39, 94 г и 6,75 г воды. Определите молекулярную формулу исходного спирта.
77. При действии на 17,25 г натрия избытка предельного одноатомного спирта получили 51 г алкоголята.
Определите молекулярную формулу исходного спирта.
78. Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что 1,012 л его (объем измерен при н.у.)
при взаимодействии с хлором образуют 5,09 г дихлорпроизводного.
79. Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что одно и то же количество его,
взаимодействуя с различными галогеноводородами, образует, соответственно, или 5,23 г
хлорпроизволного, или 8,2 г бромпроизводного.
80. Определите молекулярную формулу ацетиленового углеводорода, если молярная масса продукта его
реакции с избытком бромоводорода в 4 раза больше, чем молярная масса исходного углеводорода.
81. Предельный одноатомный спирт обработали металлическим натрием. В результате реакции
получили вещество массой 20,5 г и выделился газ объёмом 2,8 л (н.у.). Определите молекулярную
формулу исходного спирта.
82. При взаимодействии одноатомного спирта, содержащего 37,5% углерода, 12,5% водорода, с
органической кислотой образуется вещество, плотность паров которого по водороду равна 37.
Определите молекулярную формулу сложного эфира.
83. В результате реакции предельного одноатомного спирта с хлороводо родом массой 18,25 г
получили органический продукт массой 46,25 г и воду. Определите молекулярную формулу
исходного спирта.
84. При взаимодействии 30 г предельного одноатомного спирта с металлическим натрием выделилось 5,6
л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу спирта.
85. Некоторая предельная одноосновная кислота массой 6 г требует для полной этерификации такой же
массы спирта. При этом получается 10,2 г сложного эфира. Установите молекулярную формулу
кислоты.
86. Некоторый сложный эфир массой 7,4 г подвергнут щелочному гидролизу. При этом получено 9,8 г
калиевой соли предельной одноосновной кислоты и 3,2 г спирта. Установите молекулярную формулу
этого эфира.
87. Массовая доля кислорода в предельной одноосновной карбоновой кислоте равна 43,24%.
Установите молекулярную формулу кислоты.
88. Массовая доля кислорода в одноосновной аминокислоте равна 42,67%. Установите молекулярную
формулу кислоты.
89. При сгорании вторичного амина симметричного строения выделилось 0,896 л (н.у.) углекислого
газа, 0,99 г воды и 0,112 л (н.у.) азота. Установите молекулярную формулу этого амина.
90. Установите молекулярную формулу третичного амина, если известно, что при его сгорании
выделилось 0,896 л (н.у.) углекислого газа, 0,99 г воды и 0,112 л (н.у.) азота.
91. Установите молекулярную формулу предельного двухатомного спирта, массовая доля водорода в
котором равна 11,11%.
92. Установите молекулярную формулу предельного трёхатомного спирта, массовая доля углерода в
котором равна 50,0%.
93. Установите молекулярную формулу диена, относительная плотность паров которого по воздуху 1,862.
94. Установите молекулярную формулу диена, относительная плотность паров которого по воздуху 1,38.
95. При полном сгорании углеводорода образовалось 27 г воды и 33,6 л СО2 (н.у.). Относительная
плотность углеводорода по аргону равна 1,05. Установите его молекулярную формулу.
96. При сгорании 0,45 г газообразного органического вещества выделилось 0,448 л (н.у.) углекислого газа,
0,63 г воды и 0,112 л (н.у.) азота. Плотность исходного газообразного вещества по азоту 1,607. Установите
молекулярную формулу этого вещества.
97. Установите молекулярную формулу предельной одноосновной карбоновой кислоты, бариевая соль
которой содержит 60,35% бария.
98. Установите молекулярную формулу сложного эфира, имеющего такую же плотность паров по
воздуху, как и предельная одноосновная карбоновая кислота, содержащая 53,33% кислорода.
99. Установите молекулярную формулу предельной карбоновой кислоты, имеющей такую же плотность
паров по кислороду, как и сложный эфир, содержащий 43,24% кислорода.
100. Предельный одноатомный спирт сожгли. В результате реакции получили 22,4 л (н.у.) углекислого
газа и 22,5 г водяных паров. Определите молекулярную формулу исходного спирта.
101. При окислении предельного одноатомного спирта оксидом меди (II) получили 9,73 г альдегида, 8,65 г
меди и воду. Определите молекулярную формулу исходного спирта.
102. Ацетиленовый углеводород может максимально присоединить 80 г брома с образованием продукта
реакции массой 97 г. Установите молекулярную формулу этого углеводорода.
103. Установите молекулярную формулу предельного трёхатомного спирта, массовая доля водорода в
котором равна 10%.