Тест для подготовки к ГИА 2013_Канаев С.Иx

Тренировочный вариант теста для подготовки к ГИА 2013 по химии
для учащихся 9 классов.
Канаев С.И., учитель химии и биологии МБОУ ДХСОШ, п.Джебарики-Хая,
Республика Саха/Якутия
Цель: познакомить учащихся со структурой экзаменационной работы;
проверить знания обучающихся по химии в ходе подготовки к ГИА;
Методические рекомендации: Предлагаемый тест может использоваться
для подготовки к ГИА учащихся 9 классов и для пробного тестирования
участников ГИА по химии.
Использованные учебники: Г.Е Рудзитис Ф.Г. Фельдман Химия.
Неорганическая химия. 8 класс, М.: Просвещение, 2011. Г.Е Рудзитис Ф.Г.
Фельдман Химия. Неорганическая химия. 9 класс, М.: Просвещение, 2011.
Инструкция по выполнению работы
На выполнение работы отводится 2 часа (120 минут). Работа состоит из
3 частей, содержащих 22 задания.
Часть 1 содержит 15 заданий (А1-А15). К каждому заданию даётся 4
варианта ответа, из которых - один правильный.
Часть 2 состоит из 4 заданий (В1-В4), на которые нужно дать краткий
ответ в виде набора цифр. Для заданий части 2 ответ записывается в виде
набора цифр.
Часть 3 включает 3 задания (С1, С2, С3), выполнение которых
предполагает написание полного, развёрнутого ответа, включающего
необходимые уравнения реакций и расчёты.
При выполнении работы Вы можете пользоваться Периодической
системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости
солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений
металлов и непрограммируемым калькулятором.
Часть 1
К каждому из заданий А1-А15 даны 4 варианта ответа, из которых
только один правильный. Номер этого ответа обведите кружком.
А1. Укажите число неспаренных р-электронов в атоме азота.
1) 7
3) 3
2) 14
4) 4
А2. Выберите ряд в котором высшая степень окисления элементов одинакова
1) селен, сера, кислород, теллур 3) фтор, хлор, бром, иод
2) сера, хлор, фтор, бром
4) бериллий, магний, кальций, стронций
А3. Соединениями только с ионной и только с ковалентной полярной связью
являются соответственно
1) HCl и Na2S
3) NaBr и SO3
2) FeСl2 и I2
А4.
4) P2O5 и CO2
Атомы азота в нитрате аммония, находящиеся в составе катиона и
аниона, проявляют степени окисления соответственно
1) –3, +3
3) +3, –3
2) –3, +5
4) +3, +5
А5. Основанием и кислотным оксидом, соответственно являются
1) Sr(OH)2 и N2O
3) H3PO4, CO2
2) Ba(OH)2, Mn2O7
4) NaOH, NO
А6. Выберите взаимодействие, относящееся к экзотермическим реакциям
1) азота с кислородом
3) воды с углеродом
2) углерода с углекислым газом
4) углерода с кислородом
А7. Наибольшее количество положительных ионов образуется при
диссоциации 2 моль
1) ортофосфата натрия
2) серной кислоты
3) нитрата железа (III)
4) сульфида калия
А8. Сокращенное ионное уравнение H+ + ОН- = H2O описывает
взаимодействие
1) гидроксида кальция и ортофосфорной кислоты
2) гидроксида лития и ортофосфорной кислоты
3) гидроксида калия и бромоводородной кислоты
4) гидроксида алюминия и бромоводородной кислоты
A9. Водород при нагревании может вступать в химическую реакцию с
1) водой
3) оксидом меди (II)
2) хлоридом натрия
4) аммиаком
А10. С оксидом серы (IV) взаимодействует каждое из двух веществ:
1) O2 и KOH
3) KOH и Н2SO4
2) CaO и CO2
4) Fe и Fe(OH)3
А11. Азотная кислота реагирует с каждым из двух веществ
1) Na2СO3 и CO2
3) CaO и HCI
2) Cu и NaOH
4) Ag и FeSO4
A12. Выберите вещество, с которым в водном растворе реагирует нитрат
цинка
1) соляная кислота
3) гидроксид железа (II)
2) иодид бария
4) сульфид натрия
А13. Верны ли следующие суждения о чистых веществах и смесях?
А. Бензин является чистым веществом.
Б. Вода природного источника является смесью веществ.
1) верно только А
3) верны оба утверждения
2) верно только Б
4) оба утверждения неверны
А14. Выберите способ получения углекислого газа в лаборатории
1) сжигание угля
2) действием кислот на карбонат кальция
3) разложением мрамора при нагревании
4) действием щелочей на карбонаты
А15. Массовые доли элементов азота, водорода и кислорода в NH4NO3
соответственно равны
1) 5%, 35 %, 60%
2) 17,5%, 5%, 77,5%
3) 35 %, 5%, 60%
4) 17,5%, 1,25%, 81,25
Часть 2
При выполнении заданий В1-В2 из предложенного перечня ответов
выберите два правильных.
В1. В ряду химических элементов Na → Al → P происходит увеличение
(усиление)
1) числа нейтронов в ядрах атомов
2) восстановительных свойств
3) степени окисления в высших оксидах
4) радиуса атома
5) металлических свойств
Ответ:
В2. Для ацетилена верны следующие утверждения:
1) состоит из двух элементов
2) в чистом виде газ с резким запахом
3) не реагирует с бромом
4) тяжелее воздуха
5) лаборатории получают из карбида кальция
Ответ:
При выполнении заданий ВЗ - В4 к каждому элементу первого
столбца подберите соответствующий элемент из второго
столбца. Цифры в ответе могут повторяться.
В3. Установите соответствие между схемой химической реакции и
веществом-окислителем в этой реакции
СХЕМА
ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
ОКИСЛИТЕЛЬ
A) Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NO2 + H2O
1) HCl
Б) MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O
2) NO2
B) NO2 + O2 + H2O → HNO3
3) O2
4) MnO2
5) HNO3
Ответ:
А
Б
В
В4. Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из
которых оно может вступать в реакцию
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВО
РЕАГЕНТЫ
А) кислород
1) Н2О, С
Б) оксид железа (III)
2) HNO3, CO
В) серная кислота (р-р)
3) FeS, CH4
4) Fe, NaOH
Ответ:
А
Б
В
Часть 3
Для ответов на задания С1-СЗ используйте отдельный лист. Запишите
сначала номер задания (Cl, C2 или СЗ), а затем развёрнутый
ответ к нему.
С1. Дана схема превращений:
SO3 → ZnSO4 → X →ZnCl2
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить указанные превращения. Для второй реакции составьте
сокращенное ионное уравнение.
С2. 220 г раствора нитрата свинца смешали с избытком раствора иодида
калия. Выпал осадок массой 9,22 г. Вычислите массовую долю соли в
растворе нитрата свинца.
СЗ. Соль образована серебристо-белым, ковким металлом, обладающим
высокой тепло и электропроводностью. При добавлении к соли раствора
нитрата серебра выпадает осадок белого цвета. При добавлении к соли
раствора гидроксида натрия в мольном отношении 1:3 образуется белый
термически неустойчивый осадок. Запишите химическую формулу и
название соли. Составьте два уравнения реакций, которые были проведены в
процессе ее распознавания.
Ответы:
№ задания
А1
А2
А3
А4
А5
А6
А7
А8
А9
А10
Ответ
3
4
3
2
2
4
1
3
3
1
№ задания
А11
А12
А13
А14
А15
В1
В2
В3
В4
Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом
С1. Дана схема превращений:
SO3 → ZnSO4 → X →ZnCl2
Ответ
2
4
2
2
3
13
15
543
324
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
указанные превращения. Для второй реакции составьте сокращённое ионное уравнение.
Элементы ответа
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)
Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:
1) SO3 + ZnO = ZnSO4
2) ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + Na2SO4
3) Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
Составлено сокращенное ионное уравнение:
4) Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2↓
Критерии оценивания
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы
Баллы
4
Правильно записаны 3 уравнения реакций
3
Правильно записаны 2 уравнения реакций
2
Правильно записано одно уравнение реакции
1
Все элементы ответа записаны неверно
0
Максимальный балл
4
С2. 220 г раствора нитрата свинца смешали с избытком раствора иодида калия. Выпал
осадок массой 9,22 г. Вычислите массовую долю соли в растворе нитрата свинца.
Элементы ответа
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)
1) Составлено уравнение реакции
Pb(NO3)2 + 2KI = PbI2↓ + 2KNO3
2) Рассчитано количество вещества и масса нитрата свинца,содержащегося в исходном
растворе: по уравнению реакции n(Pb(NO3)2) = n(PbI2) =
m(PbI2) / M(PbI2) = 9,22 : 461 = 0,02 моль
m(Pb(NO3)2) = n(Pb(NO3)2) *М(Pb(NO3)2) = 0,02 * 331 =
= 6,62 г.
3)
Вычислена массовая доля нитрата свинца в исходном растворе:
ω(Pb(NO3)2) = m(Pb(NO3)2) / m (р-ра) = 6,62 / 220 =
= 0,03 или 3%
Критерии оценивания
Баллы
3%.
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы
3
Правильно записаны 2 элемента из названных выше
2
Правильно записан 1 элемент из названных выше (1-ый или 2-ой)
1
Все элементы ответа записаны неверно
0
Максимальный балл
3
С3. Соль образована серебристо-белым, ковким металлом, обладающим высокой тепло и
электропроводностью. При добавлении к соли раствора нитрата серебра выпадает осадок
белого цвета. При добавлении к соли раствора гидроксида натрия в мольном отношении
1:3 образуется белый термически неустойчивый осадок. Запишите химическую формулу и
название соли. Составьте два уравнения реакций, которые были проведены в процессе ее
распознавания.
Элементы ответа
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)
Определен состав вещества и записано его название:
1) AlCl3 — хлорид алюминия
Составлены 2 уравнения реакций.
2) AlCl3 + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3AgCl↓
3) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl
Критерии оценивания
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы
Баллы
3
Правильно записаны 2 элемента из названных выше
Правильно записан 1 элемент из названных выше
2
1
Все элементы ответа записаны неверно
0
3
Максимальный балл