Актуальные задачи Физической химии

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
Федеральное государственное автономное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
«ЮЖНЫЙ ФЕДЕРАЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»
ХИМИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ
УТВЕРЖДАЮ
Декан ______________Цупак Е.Б.
"_____"__________________201__ г.
Рабочая программа дисциплины (модуля)
АКТУАЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ СОВРЕМЕННОЙ ХИМИИ.
Ч.2 АКТУАЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Направление подготовки
020100 Химия
Магистерская программа
«Физико-химические методы исследования»
Квалификация (степень) магистр
Форма обучения
очная
Ростов-на-Дону - 2011
Программа составлена в соответствии с требованиями ФГОС ВПО с учетом
рекомендаций и ПрООП ВПО по направлению и профилю подготовки Химия.
Автор: д.х.н., профессор Луков В.В.
Рецензент: д.т.н., профессор Нестеров А.А.
Программа одобрена на заседании УМК химического факультета ЮФУ
от ___________ года, протокол № ________.
Программа одобрена на заседании Ученого Совета химического факультета ЮФУ
от_________________года, протокол № ______
1. Цели освоения дисциплины
В соответствии с основной областью профессиональной деятельности
магистров-химиков, включающей исследование химических процессов,
происходящих в природе или проводимых в лабораторных условиях,
выявление общих закономерностей их протекания и возможности
управления ими, главной целью освоения дисциплины “Актуальные задачи
физической химии“ является формирование у обучающихся современных
представлений о состоянии исследований в области фундаментальных
проблем физической химии, в первую очередь, изучения кинетических
особенностей протекания химических процессов, а также современных
теорий катализа, наряду с развитием
и закреплением основного
экспериментально-теоретического положения о том, что физическая
химия образует теоретический фундамент современной химии в целом;
достижение данной цели предполагает овладение основами общей и
химической термодинамики неравновесных процессов, теории растворов и
фазовых равновесий в многокомпонентных системах, а также основами
статистической термодинамики.
2. Место дисциплины в структуре ООП магистратуры
Дисциплина “ Актуальные задачи физической химии ” представляет
собой продолжение одной из главных фундаментальных составляющих
базовой части профессионального цикла дисциплин ООП бакалавриата и
специалитета входит в состав цикла общих математических и естественнонаучных дисциплин ООП магистратуры .При этом программа курса
составлена таким образом, чтобы свести к минимуму математическую
формалистику
и
изложить
сложные
модельные
представления
статистической термодинамики, кинетики и катализа в доступном и
понятном виде, так как именно эти составляющие являются основой
физической химии и представляют наиболее сложный и трудный для
усвоения ее раздел. Тем не менее, знакомству с данным курсом должно
предшествовать овладение такими фундаментальными дисциплинами цикла
математических и естественно-научных дисциплин, как математика, физика,
строение вещества, вычислительные методы в химии. В результате освоения
указанных дисциплин у обучающихся должно сформироваться ясное
понимание того, что физическая химия является пограничной между химией
и физикой. Пользуясь теоретическими и экспериментальными методами
обеих наук, а также и своими собственными методами, физическая химия
занимается многосторонним исследованием
химических реакций
и
сопутствующих им физических процессов. Поскольку, однако, и
многостороннее исследование никогда не является полным и не охватывает
явление всесторонне, исчерпывающим образом, постольку законы и
закономерности физической химии, как и других естественных наук, всегда
упрощают явление и не отражают его полностью даже при рассмотрении
максимально приближенных к реальным условиям неравновесных
процессов.
Тем не менее, следует отметить, что физическая химия, как
пограничная наука, охватывает изучаемые ею явления с нескольких сторон,
учитывая диалектический характер их взаимосвязи и взаимодействия, и
таким путем познает сложные и взаимосвязанные явления материального
мира.
3. Компетенции обучающегося, формируемые в результате освоения
дисциплины
В результате изучения курса частично формируются следующие
компетенции:
общекультурные (ОК):
способен ориентироваться в создающихся условиях производственной
деятельности и к адаптации в новых условиях (ОК-1);
умеет принимать нестандартные решения (ОК-2);
квалифицированно владеет иностранным (прежде всего английским)
языком в области профессиональной деятельности и межличностного
общения (ОК-3);
понимает философские концепции естествознания, роль естественных
наук (химии в том числе) в выработке научного мировоззрения (ОК-4);
владеет современными компьютерными технологиями, применяемыми
при обработке результатов научных экспериментов и сборе, обработке,
хранении и передачи информации при проведении самостоятельных научных
исследований (ОК- 5);
понимает принципы работы и умеет работать на современной научной
аппаратуре при проведении научных исследований (ОК-6);
профессиональные (ПК):
научно-исследовательская деятельность:
имеет представления о наиболее актуальных направлениях
исследований в современной теоретической и экспериментальной химии
(синтез и применение веществ в наноструктурных технологиях,
исследования в экстремальных условиях, химия жизненных процессов,
химия и экология и другие) (ПК-1);
знает основные этапы и закономерности развития химической науки,
понимает объективную необходимость возникновения новых направлений,
имеет представления о системе фундаментальных химических понятий и
методологических аспектов химии, форм и методов научного познания, их
роли в общеобразовательной профессиональной подготовке химиков (ПК- 2);
владеет теорией и навыками практической работы в избранной области
химии (в соответствии с темой магистерской диссертации) (ПК-3);
умеет анализировать научную литературу с целью выбора направления
исследования по предлагаемой научным руководителем теме и
самостоятельно составлять план исследования (ПК- 4);
способен анализировать полученные результаты, делать необходимые
выводы и формулировать предложения (ПК- 5);
имеет опыт профессионального участия в научных дискуссиях (ПК- 6);
умеет представлять полученные в исследованиях результаты в виде
отчетов и научных публикаций (стендовые доклады, рефераты и статьи в
периодической научной печати) (ПК- 7);
преподавательская деятельность:
понимает принципы построения преподавания химии в высшей школе
(ПК- 8);
- владеет методами отбора материала, преподавания и основами
управления процессом обучения в высшей школе (ПК- 9).
организационно-управленческая деятельность:
способен определять и анализировать проблемы, планировать
стратегию их решения (ПК-10);
владеет основами делового общения, имеет навыки межличностных
отношений и способен работать в научном коллективе (ПК-11);
понимает проблемы организации и управления деятельностью научных
коллективов (ПК- 12);
В результате освоения дисциплины обучающийся также должен:
Уметь формулировать основные положения статистической термодинамики
и её взаимосвязи с классической термодинамикой и квантово-химическими
представлениями. Иметь представления о том, что статистическая
термодинамика устанавливает связь между макроскопическим и
микроскопическим подходами к описанию природы процессов. Знать, что в
данном случае идея заключается в следующем: если одному макросостоянию
соответствует много микросостояний, то каждое из них вносит в
макросостояние свой вклад. Тогда свойства макросостояния можно
рассчитать как среднее по всем микросостояниям, т.е.суммируя их вклады с
учетом статистического веса.
Знать определения и физический смысл понятий скорости химической
реакции в различных условиях, кинетических уравнений и порядка
химического процесса, интегральные и дифференциальные методы
определения порядка реакции. Иметь общие представления об
энергетическом барьере реакции, структуре и свойствах переходного
состояния, кинетических особенностях протекания сложных химических и
ферментативных процессов.
Иметь детальные представления о процессе построения поверхности
потенциальной энергии и пути реакции в рамках адиабатического
приближения. Знать методики определения истинной энергии активации и
расчёта абсолютных скоростей элементарных реакций. Уметь проводить
анализ термодинамического аспекта теории активного комплекса.
Иметь представления о фундаментальных механизмах поглощения
квантов электромагнитного излучения веществом и сущности основных
стадий фотохимических превращений. Уметь проводить детальный анализ
квантового выхода фотохимических реакций и его физико-химической
значимости.
Уметь давать обобщенные кинетическое и термодинамическое
определения явлений гомогенного, гетерогенного и автокатализа, проводить
анализ явлений селективности, промотирования и отравления катализаторов,
особенностям кинетики каталитических реакций. Уметь представлять общие
принципы каталитического действия в едином контексте с активационной
теорией химических процессов и теорией симметрии применительно к
механизмам химических реакций.
Уметь показать связь между особенностями электронного и
геометрического строения гетерогенных катализаторов и их каталитической
активностью применительно к каталитическим системам кислотно-основного
типа, оксидам переходных металлов и чисто металлическим катализаторам,
уделяя особое внимание катализу моно- и полиядерными координационными
соединениями. Детально анализировать вопросы строения каталитически
активных центров гетерогенных поверхностей и влияние на их физикохимические характеристики эффектов нарушения кристаллической упаковки
структурообразующих центров.
4. Структура и содержание дисциплины
Общая трудоемкость дисциплины составляет 2 зачетных единиц.
2
3
4
5
6
7
8
Виды
учебной
работы,
включая самостоятельную работу
студентов и трудоемкость (в
часах)
Формы
текущего
контроля
успеваемости (по
неделям
семестра)
Форма
итоговой
аттестации экзамен
Коллоквиум,
зачёт
Неделя семестра
1
Раздел
Дисциплины
Семестр
№
п/п
Основные понятия
статистической
термодинамики.
Ансамбли.
Сумма по состояниям и
статистичекий
интеграл.
Статистический расчёт
термодинамических
свойств идеальных и
реальных систем
Формальная или
феноменологическая
кинетика
Молекулярная
кинетика. Поверхность
потенциальной энергии
реакции.
Энергетический барьер
и переходное состояние
Фотохимические и
цепные реакции
10
1
3
2
4
10
2
2
2
4
Коллоквиум,
зачёт,
контрольная
работа
10
3
2
2
4
Коллоквиум,
зачёт
10
4
2
2
4
Коллоквиум,
зачёт
10
5
2
2
4
Термодинамически
й и кинетический
аспекты каталитических
процессов
Современные
теории гетерогенного
катализа
Решение задач по
теме: «Молекулярная
кинетика»
10
6
2
2
4
Коллоквиум,
зачёт,
контрольная
работа
Коллоквиум,
зачёт
10
7
2
2
4
Коллоквиум,
зачёт,
11
1
2
2
2
Коллоквиум,
зачёт,
контрольная
работа
Лекции
Практ.
Лабор. Самост.
9
Решение задач по теме:
«Молекулярная
кинетика»
11
2
2
2
2
Коллоквиум,
зачёт
10
Решение задач по теме:
«Молекулярная
кинетика»
11
3
2
2
2
Коллоквиум,
зачёт, контрольная работа
11
Решение задач по
теме: «Основные
особенности
гетерогенного катализа.
Ферментативный
катализ»
Решение задач по
теме: «Основные
особенности
гетерогенного катализа.
Ферментативный
катализ»
Решение задач по
теме: «Современные
теории гетерогенных
каталитических
процессов»
Решение задач по
теме: «Современные
теории гетерогенных
каталитических
процессов»
11
4
2
2
2
Коллоквиум,
зачёт
11
5
2
2
2
Коллоквиум,
зачёт, контрольная работа
11
6
2
3
2
Коллоквиум,
зачёт
11
7
2
3
2
Коллоквиум,
зачёт, контрольная работа
12
13
14
Всего часов
15
30
42
5. Образовательные технологии
При изучении курса предполагается реализация следующих видов
учебных занятий:
1. Лекции,семинары,лабораторные работы
2. Семинар в диалоговом режиме c использованием интерактивных
электронных учебников и учебных пособий
3. Групповой разбор результатов контрольных работ
4. Групповые дискуссии – по результатам курсовых и научноисследовательских работ
5. Демонстрация тематических и научно-популярных фильмов
6. Мозговой штурм
6. Учебно-методическое обеспечение самостоятельной работы
студентов. Оценочные средства для текущего контроля
успеваемости, промежуточной аттестации по итогам освоения
дисциплины.
При изучении данной
студентов включает:
дисциплины
самостоятельная
работа
Подготовку к коллоквиумам, семинарским занятиям и лабораторным
работам в соответствии с приведенными ниже примерными
вопросами:
1. Реакция разложения диазометана
ÑH3 N N CH3
C2H6 + N2
- это реакция
 Мономолекулярная нулевого порядка
 Мономолекулярная первого порядка
 Скорость которой не зависит от температуры
2. Правило Вант-Гоффа в аналитическом виде определяется
выражением:

t
Kt
  10
K t t

t
K t t
  10
Kt

t
Kt t
  10
Kt
 ln
t
Kt t
  10
Kt
3. Энергия активации экспериментально может быть определена
 Графически
 Графически и аналитически
 С помощью ИК спектроскопии
4. Термический распад газообразного N2O5 имеет следующий механизм:


N 2 O5  N O2  N O3
K1
1
NO2  NO3 K

N 2 O5
K2
NO2  NO3 
NO2  NO  O2
K3
NO  N 2 O5 
3NO2
Применив метод стационарных концентраций к NO3 и NO, найдите
уравнение скорости реакции на основе этого механизма
5. Разложение H2O2 в спиртовом растворе - реакция первого порядка.
Начальная скорость реакции при температуре 40°С и концентрации
H2O2 0.156 М равна 1.14∙10-5 моль∙л-1с-1. Рассчитайте константу
скорости.
 8.15∙10-3 сек-1
 1.81∙10-5 сек-1
 7.31∙10-5 сек-1
 7.21∙10-2 сек-1
6. Скорость реакции между бутеном-2 и бромоводородом равна 4.0∙1011
моль∙л-1с-1 при температуре 100°С, давлении бромоводорода 0.25 бар и
давлении бутена 0.15 бар. Рассчитайте константу скорости при этой
температуре.
 1.0∙10-6 л/моль∙сек
 2.05∙10-5 л/моль∙сек
 3.27∙10-4 л/моль∙сек
 1.15∙10-7 л/моль∙сек
7. При изучении инверсии (гидролиза) сахарозы были получены
следующие данные:
Время,
0
30
90
13
18
[C12мин
H12O11],
0.
0.
0.
0 0.
0 0.
M
500
451
363
315
267
Рассчитайте:
а)
начальную скорость реакции;
б) среднюю скорость за 90 мин;
в)
среднюю скорость за 180 мин.
 а. 2.15∙10-2 моль/л∙мин; б. 1.28∙10-2 моль/л∙мин; в. 0.95∙10-2
моль/л∙мин
 а. 1.76∙10-3 моль/л∙мин; б. 1.52∙10-3 моль/л∙мин; в. 1.29∙10-3
моль/л∙мин
 а. 5.46∙10-3 моль/л∙мин; б. 4.27∙10-3 моль/л∙мин; в. 3.41∙10-3
моль/л∙мин
8. При анализе термического разложения хлорэтана
C2H5Cl → C2H4 + HCl при 746 К были получены следующие данные:
Время,
мин
[C2H5Cl
],M
0
1
0
.100
2
0.0
975
3
0.0
951
4
0.0
928
8
0.0
905
16
0.0
819
0.0
670
Рассчитайте:
а)
начальную скорость реакции;
б) мгновенную скорость через 3 мин;
в)
среднюю скорость за 16 мин.
 а. 2.50∙10-3 моль/л∙мин; б. 2.32∙10-3 моль/л∙мин; в. 2.06∙10-3
моль/л∙мин
 а. 3.41∙10-2 моль/л∙мин; б. 3.06∙10-2 моль/л∙мин; в. 2.95∙10-2
моль/л∙мин
 а. 7.25∙10-3 моль/л∙мин; б. 5.28∙10-3 моль/л∙мин; в. 4.17∙10-3
моль/л∙мин
9. Реакция образования фосгена СОСl2 из CO и Сl2 описывается кинетическим уравнением:
d COCl2 
dt
COCl2  2
k
k ' k '' Cl2 
3
Определите общий порядок реакции при:
а)
высоких,
б) низких концентрациях хлора.
 а. 3/2; б. 5/2
 а. 1/2; б. 3/2
 а. 5/2; б. 1/2
 а. 1/2; б. 3/2
10. Реакция разложения бромметана
2CH3Br → C2H6 + Br2 описывается кинетическим уравнением:
d C2 H 6 
dt
 k CH 3 Br   k ' CH 3 Br 
3
2
Определите порядок реакции при:
а)
высоких,
б) низких концентрациях бромэтана.
 а. 3/2; б. 1/2
 а. 3/2; б. 1
 а. 3/2; б. 2
 а. 5/2; б. 1
11. Используя
теорию
температурную
активированного
зависимость
константы
комплекса,
скорости
определите
тримолекулярной
реакции
2NO + Cl2 = 2NOCl
при температурах, близких к комнатной. Найдите связь между опытной и
истинной энергиями активации.
12.Используя статистический вариант теории активированного
комплекса, получите выражение для константы скорости мономолекулярной реакции.
13. Используя теорию активированного комплекса, вычислите
истинную энергию активации E0 для реакции:
CH3 + C2H6 → CH4 + C2H5
при T = 300 K, если опытная энергия активации при этой
температуре равна 8.3 ккалмоль-1.
14.Константа скорости реакции первого порядка разложения
бром-этана при 500 °С равна 7.31010 с–1. Оцените энтропию
активации этой реакции, если энергия активации равна 55
кДж-моль~ .
.
15.Энергия активации фотохимической реакции равна 30
ккал/моль – Какова должна быть минимальная длина волны
света для того, чтобы инициировать эту реакцию? Чему равна
частота этого света?
16. Энергия связи C−I в молекуле CH3I составляет 50 ккал/моль.
Чему равна кинетическая энергия продуктов реакции
CH3I + hν → CH3 +I
при действии на CH3I
УФ света с
длиной волны 253.7 нм?
17. Определите квантовый выход фотолиза иодоводорода,
который протекает по механизму:
Н1 + hν → H +I, Н +
HI → H2 + I, I + I → I2.
18. Снижение энергии активации гетерогенно-каталитической
реакции зависит:
а) от количества активных центров
б) от теплоты хемосорбции исходных молекул
в) от энергии образования промежуточного комплекса на
поверхности катализатора.
г) от теплоты адсорбции промежуточного комплекса
19. Ускоряющие действие катализатора определяется:
а) сдвигом равновесия реакции
б) увеличением хемосорбции исходных веществ
в) увеличение скоростей прямой и обратной реакции
3. Кислотность катализатора зависит от:
а) силы кислотного центра
б) количества кислотных центров на поверхности
в) бренстедовской кислотности
г) кислоты Льюиса
20.
Кинетика
синтеза
описывается
аммиака
уравнением
1 
 P 3 
 H2 
'
r  k адс PN 2 
 PNH 2 
3 

на
железном
Темкина
-
катализаторе
Пыжова:

2
P
 NH 3 
'
 k дес 
, в котором
 PH 3 
2


 обычно  0,5. Вывод
уравнения проведен в предположении, что диссоциативная адсорбция
азота является лимитирующей стадией; адсорбция NH3 и других Nсодержащих
соединений
пренебрежимо
мала;
энергии
активации
адсорбции и десорбции азота линейно падают с ростом , скорость
адсорбции задана уравнением Еловича: raдс  k aдс PN 2e c N , где с постоянная, N - степень заполнения поверхности атомами азота.
Подобно этому скорость десорбции: rдес  k десe hN .
Выведите кинетическое уравнение и покажите, что в области малых
давлений скорость образования NH3 при изменении отношения H2/N2 имеет
максимум (в опытах нашли максимум при РH2 /PN2  1,5).
21.Дайте развернутый ответ (в виде эссе) на один из приведенных
ниже вопросов:
1. Основные понятия и определения в катализе (активность, селективность и
т.д.).
2. Термодинамика и энергетика физической и химической адсорбции.
3. Причины,
обусловливающие
увеличение
скорости
гетерогенно-
каталитической реакции по сравнению с гомогенной.
4. Промотирование катализаторов. Структурные и текстурные промоторы
5. Сила кислотных центров катализатора. Методы её определения,
их достоинства и недостатки.
22.При изучении гидролиза комплекса кобальта с этилендиамином
обнаружен
минимум
на
кривой
зависимости
эффективной
константы скорости от рН. Предполагая, что взаимодействие
комплекса с водой проходит медленно, а с протоном или
гидроксилом быстро, предложите схему, объясняющую опыт.
23. Покажите, что пренебрежение изменением числа центров, занятых
адсорбированными молекулами на поверхности, в выражении для
скорости гетерогенно-каталитического процесса приведет к зависимости
константы равновесия от доли свободной поверхности. Для описания
превращения примите механизм Лэнгмюра-Хиншельвуда.
24. На поверхности протекает реакция Аадс = Вадс. Считаем реакцию
необратимой, а адсорбцию описываем уравнением Лэнгмюра. Как будет
влиять адсорбция продукта на скорость протекания превращения?
25. На поверхности катализатора адсорбируются два вещества A и B.
Адсорбция описывается уравнением Лэнгмюра. Допустим, что bA >> bB.
Если повысить давление смеси не изменяя соотношения реагентов,
изменится ли соотношение занятых ими участков поверхности? Как
изменится скорость реакции A + B при увеличении давления в n раз?
26. Гидрирование этилена на металлах описывается уравнением 1-го
порядка по H2 и нулевого по C2H4. Было показано, что в условиях опытов
теплота адсорбции C2H4 велика и поверхность заполнена C2H4 почти
полностью.
Наблюдается
равновесная
локализованная
адсорбция,
описываемая изотермой Лэнгмюра. На основании этого предположили
механизм
Ридела-Или:
скорость
определяется
взаимодействием
адсорбированного водорода и этилена газовой фазы. Выведите кинетическое
уравнение, согласующееся с результатами опытов.
Дайте развернутый ответ (в виде эссе) на один из приведенных ниже
вопросов:
1.
Пористая
структура
катализаторов.
Методы
определения
удельной
поверхности.
2. Структура и свойства дисперсных металлических частиц. Их
поведение в окислительной и восстановительной средах.
3. Механизм
крекинга
углеводородов
на алюмосиликатном катализаторе.
различных
классов
4. Структура механических катализаторов. Кластеры.
5. Корреляция активности катализатора с силой кислотного центра,
кислотностью и типом кислотного центра.
27. Найдите наиболее вероятное распределение 6 молекул по 3 ячейкам
и рассчитайте термодинамическую вероятность этого распределения.
28. В некоторой молекуле есть три электронных уровня энергии: 0,
800 и 1700 см–1. Нижний уровень невырожден, средний – трехкратно
вырожден, высший – пятикратно вырожден. Найдите среднюю электронную энергию молекулы (в см–1) и заселенность нижнего уровня при
температуре 1300 К. Значение постоянной hc/k = 1.44 см*К.
29.Рассчитайте наиболее вероятную скорость молекул углекислого
газа при температуре 300 К.
30. Имеется N свободных частиц. Энергия каждой частицы может принимать
только два значения: 0 и E (E > 0). Полная энергия системы равна U.
а) Найдите числа заполнения n0 и n1 для обоих уровней.
б) Рассчитайте энтропию системы (по формуле Больцмана).
в) Найдите температуру системы как функцию U. При каких значениях U температура будет отрицательной?
31. Пользуясь уравнением состояния, найдите зависимость полной
суммы по состояниям идеального газа и газа Ван-дер-Ваальса от объема.
32. Рассчитайте поступательную сумму по состояниям O2 при температуре
100 °С и нормальном давлении, если известно, что поступательная сумма по
состояниям He при 0 °С и этом же давлении равна 1.52)1029.
33. Рассчитайте молекулярную вращательную сумму по состояниям
и вращательные вклады в мольные энтропию и изохорную теплоемкость для
молекулярного фтора при 298 и 1273 K. Вращательная постоянная F 2: B =
0.89 см–1.
34. Рассчитайте мольные энтропию, внутреннюю энергию, энтальпию,
энергии Гельмгольца и Гиббса газообразного аргона при T = 298 K
и давлении 1 атм.
7. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины
а) основная литература
1. Герасимов Я.И. и др. Курс физической химии: В 2 т. – М.: Химия,
1969.- т.1-2.
2. Еремин Е.Н. Основы химической термодинамики: Учеб. пособие. – М.:
ВШ., 1978. – 392с.
3. Коган В.А., Луков В.В. Физическая химия: курс лекций: Учеб. Пособие
– Ростов-на-Дону: РГУ, 2006, -253 с
4. Фролов Ю.Г., Белик В.В. Физическая химия.: [Учеб. Пособие для вузов
по направлению «Химия» и спец. «Физ. химия»]. –М.: Химия, 1993,
464 с.
5. Краснов К.C., Воробьев Н.К., Годнев И.В. и др. Физическая химия:
учеб. для вузов химико-технол. спец.: В 2-х кн.-М.: Высш. шк., Кн.1,
2001.- 512с., Кн.2, 2001.-319с.
6. Эммануэль Н.М., Кнорре Д.Г. Курс химической кинетики. М.:ВШ,
1984, 232 с.
7. Киперман С.Л. Введение в кинетику гетерогенных каталитических
реакций. М.:Наука, 1964, 605 с.
8.Гейтс Б., Кетцир Дж., Шуйт Г. Химия каталитических процессов.
М.: Мир, 1981, 275 с.
б) дополнительная литература:
1. Эткинс П. Физическая химия в 2-х т. М.: Мир,1980
2. Жуховицкий А.А., Шварцман Л.А. Физическая химия, 1976, 543 с
3. Кнорре Д.Г. и др. Физическая химия: Учеб пособие / Кнорре Д.Г.,
Крылова Л.Ф., Музыкантов В.С. 2-е изд., испр. и доп. –М.: Высшая
школа, 1990, 416 с.
4. Ярославцев А.Б.. Основы физической химии. РАН. Высш. хим.
Колледж. Рос. Хим. –М.: Науч. Мир, 2000, 232 с.
в) программное обеспечение и Интернет-ресурсы :
Сайт кафедры физической и коллоидной химии Южного
Федерального
университета,
электронный
адрес:
www.physchem.chimfak.rsu.ru
8. Материально-техническое обеспечение дисциплины
В соответствии с требованиями ГОСТа