47.

В виде хелата Zn(Ох)2 ионы цинка (сZn=1,0∙10-4М) экстрагируются на 20,0%
при
рН
3,00
с
помощью
равного
объема
0,10 М раствора 8-оксихинолина (НОх) в хлороформе. Рассчитайте
рН, при котором в тех же условиях ион цинка будет экстрагироваться на 96,0%.
Ответ: рН 4,00.
48.
В форме хелата МL2 ионы металла экстрагируют из водной
фазы объемом 50,0 мл (сMe=1,0∙10-4 М; рН = 7,00). Объем растворителя 10,0 мл,
концентрация органического реагента НL в растворителе СHL = 1,0∙10-2 М.
Рассчитайте Кex, если степень извлечения металла составляет 40,0%. Ответ: Kex =
3,3 ∙ 10-10.
49.
В виде комплекса с метилглиоксимом Ni(НL)2 ионы Ni(II)
экстрагируют СНСl3 из раствора, содержащего 3,0∙10-4 М никеля
и 3,0∙10-3 М метилглиоксима, при рН 7,85 (V(B)=V(O)). Рассчитайте
константу экстракции
Ni(НL)2, если
после достижения равновесия
в водной фазе концентрация никеля равна 3,7∙10-5 М. Ответ:Kex= 2,3∙10-10.
50.
Ионы кобальта (сСо = 1,0∙10-5 М) экстрагируются из водной
фазы
равным
объемом
0,10
М
хелатообразующего
реагента
НL
в хлороформе в виде комплекса СоL2. Константа экстракции хелата
СоL2 равна 1,0∙10-15. Рассчитайте рН, при котором ионы кобальта
будут экстрагироваться на 50,0%. Ответ: рН 8,50.
51.
Из водной фазы ионы никеля (II) экстрагируются хлороформом в виде
диметилглиоксимата никеля NiL2. Константа распределения комплекса (KD,NiL2)
равна
410,
константа
устойчивости
(β2)
—
2,3 ∙ 1017, а константа диссоциации реагента (Кa,HL) — 2,6 ∙ 10-11. Поcкольку
растворимость реагента НL в воде (S(B) = 5,4∙103 М) больше, чем в хлороформе (S(о)
=
4,5∙10-4
М),
экстракция
металла
описывается
уравнением
2

Ni( B)  2HL( B)  NiL2(O)  2H ( B)
. Рассчитайте константу экстракции, учитывая
приведенные выше константы. Ответ: Kex=6,4∙10-2.
52.
Для
проверки
гомогенности
образца
медицинского
препарата
проанализировали порцию из верхней и нижней частей контейнера и получили
содержание основного компонента (%):
Верх контейнера – 26,3; 26,6; 26,1; 26,0; 26,9
Низ контейнера – 26,8; 26,1; 25,9; 26,4; 26,6
Указывают ли эти результаты на неоднородность препарата?
Ответ: не указывают
53.
Навеску железной руды массой 0,2486 г растворили в кислоте, железо
восстановили до Fe (II) и затем оттитровали 0,0520 М (1/6 K2Cr2O7) раствором
дихромата калия, израсходовав 20,25 мл. Рассчитайте массовую долю (%) железа
(55,85) в руде.
54.
Навеску стали массой 1,0000 г растворили в кислотах, содержащейся в стали
хром окислили до Cr2O72- и к полученному раствору добавили 15,00 мл 0,2500 М
раствора соли Мора. Избыток соли Мора оттитровали 0,1000М (1/5 KMnO4)
раствором перманганата калия, израсходовав 25,50 мл. Рассчитайте массовую долю
(%) хрома (52,0) в стали.
55.
Навеску сплава, содержащего свинец, массой 0,3526 г растворяют в азотной
кислоте. Свинец осаждают в виде хромата, садок отфильтровывают, отмывают от
избытка хромата и растворяют в соляной кислоте. В растворе хромат-ионы
определяют иодометрически. На титрование выделившегося иола израсходовано
47.
25,85 мл 0,0500 М раствора Na2S2O3. Рассчитайте массовую долю (%) свинца в
сплаве. M(Pb)=207,19.
56.
При определении железа в пробе сточной воды объемом 200,0 мл его
окислили до Fe (III), осадили аммиаком, отделили осадок от раствора и после
растворения осадка в соляной кислоте оттитровали железо, израсходовав 5,14 мл
0,0050 М раствора ЭДТА. Рассчитайте общую концентрацю железа в воде. Ответ:
7,20 мг/л
57.
При анализе пробы производственной сточной воды объемом 100,0 мл на
содержание сульфат-ионов их осадили раствором хлорида бария. Осадок сульфата
бария отфильтровали, промыли и растворили в 30,00 мл 0,0250 М раствора ЭДТА.
Избыток ЭДТА оттитровали, израсходовав 15,00 мл 0,0250 М раствора хлорида
магния. Рассчитайте концентрацию сульфат-ионов (мг/л) в образце. Ответ 360,4
мг/л.