раб. пр. по химии

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа по химии в 8 классе составлена на основе авторской программы
«Химия. 8» О.С.Габриеляна, издательство «Дрофа» 2011г; тематического планирования
учебного материала по органической химии (2 часа в неделю, общее число часов по курсу
– 68), соответствующего стандарту среднего общего образования (базовый уровень), автор
О.С.Габриелян, издательство «Дрофа» 2011г;с учётом примерной программы среднего
(полного) общего образования по химии (базовый уровень).
Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на
первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить
фактический материал — химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое
построение программы дает возможность развивать полученные первоначально
теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В
результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты.
Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7
класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6—9
классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена
веществ.
Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе
и формах его существования — атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших
соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и
солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических
решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.
Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на
достижение следующих целей:
освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира,
важнейших химических понятиях, законах и теориях;
овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных
химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных
технологий и получении новых материалов;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных
источников информации, в том числе компьютерных;
воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества,
необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей
среде;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в
повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Требования базового стандарта химического образования к знаниям и умениям учащихся
8 класса.
Ученик должен знать:
• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула,
атомная и молекулярная масса, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, валентность,
степень окисления, моль, молярная масса, молярный объём, растворы, электролит и
неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, скорость
химической реакции, катализ,
• основные законы химии : сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
• основные теории химии: химической связи электролитической диссоциации;
• важнейшие вещества и материалы: основные металлы, оксиды, кислоты, щёлочи;
Ученик должен уметь:
• называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
• определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической
связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических
соединениях,
• характеризовать: элементы малых периодов по их положению в ПСХЭ; общие
химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических
соединений;
• объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической
связи (ионной, ковалентной, металлической),
• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических
веществ;
• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием
различных источников;
использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту, на производстве;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде.;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды. на организм человека и
другие живые организмы;
• безопасного обращения с горючими веществами, лабораторным оборудованием;
Тематическое планирование
Тема
Введение ( 4 часа)
1.Атомы химических
элементов (10 часов)
Номер урока
1.1.Предмет химии.
Вещества.
2.2.Превращение веществ.
Роль химии в жизни
человека. Краткий очерк
истории развития химии.
3.3.Периодическая система
химических элементов Д. И.
Менделеева. Знаки
химических элементов.
4.4.Химические формулы.
Относительные атомная и
молекулярная массы.
5.1.Основные сведения о
строении атомов.
6.2.Изменение числа
протонов в ядре –
образование новых
химических элементов.
Изотопы.
7.3.Электроны. Строение
электронных оболочек
атомов элементов № 1-20.
8.4.Периодическая система
химических элементов Д. И.
Менделеева и строение
атомов.
9.5.Изменение числа
электронов на внешнем
электронном уровне атома
химического элемента образование положительных
и отрицательных
ионов.Ионная химическая
связь.
10.6.Взаимодействие атомов
элементов – неметаллов
между собой – образование
простых веществ.
Ковалентная неполярная
химическая связь.
11.7. Взаимодействие
Эксперимент
(Д. – демонстрационный,
Л. – лабораторный)
Д. Коллекции изделий – тел
из алюминия и стекла.
Д. Взаимодействие соляной
кислоты с мрамором.
Д. Периодическая система
химических элементов Д. И.
Менделеева.
Д. Модели атомов
химических элементов.
2.Простые вещества (7
часов)
3.Соединения химических
элементов (12 часов)
атомов элементов –
неметаллов между собой –
образование молекул
соединений. Ковалентная
полярная химическая связь.
12.8. Взаимодействие
атомов элементов –
металлов между собой –
образование металлических
кристаллов.
13.9.Обобщение и
систематизация знаний об
элементах: металлах и
неметаллах, о видах
химической связи.
14.10.Контрольная работа №
1 «Атомы химических
элементов»
15.1.Простые вещества –
Д. Коллекция металлов.
металлы. Аллотропия.
16.2.Простые вещества –
Д. Коллекция неметаллов.
неметаллы.
17.3. Количество вещества.
18.4. Молярная масса
вещества.
19.5. Молярный объем
газообразных веществ.
20.6. Урок - упражнение
21.7.Обобщение и
систематизация знаний по
теме.
22.1.Степень окисления.
Д. Образцы хлоридов,
сульфидов, оксидов
металлов.
23.2. Важнейшие классы
Д.1. Образцы оксидов:
бинарных соединений –
оксида фосфора, оксида
оксиды и летучие
кремния, вода, углекислый
водородные соединения.
газ.
2. Образцы летучих
водородных соединений:
соляная кислота
24.3.Основания.
Д.1. Образцы щелочей.
2.Изменение окраски
индикаторов.
25.4.Кислоты.
Д.1. Образцы кислот.
2. Изменение окраски
индикаторов.
26.5.Соли.
Д.Образцы солей
27.6.Соли как производные
кислот и оснований
28.7.Урок - упражнение
29.8.Кристаллические
решетки
30.9.Чистые вещества и
смеси
4.Изменения, происходящие
с веществами (10)
31.10.Массовая и объемная
доля компонентов
смеси(раствора)
32.11.Решение задач и
упражнений на расчет доли
и нахождение
массы(объема) компонента
смеси
33.12.Контрольная работа
№2 «Соединения
химических элементов»
34.1.Физические явления
35.2.Химические реакции
36.3.Химические уравнения
37.4.Расчеты по химическим
уравнениям
38.5.Реакции разложения
39.6.Реакции соединения
40.7.Реакции замещения
41.8.Реакции обмена
42.9.Типы химических
реакций на примере свойств
воды
43.10.Контрольная работа
№3 «Изменения,
происходящие с
Д.Модели кристаллических
решеток
Д.1.Взрыв смеси водорода с
воздухом.
2.Различные образцы
смесей.
3.Способы разделения
смесей.
Д.1.Плавление парафина.
2.Диффузия душистых
веществ с горячей лампочки
накаливания
Л.Сравнение скорости
испарениякапель воды и
спирта с фильтровальной
бумаги.
Д.1.Горение магния
2.Взаимодействие соляной
кислоты с мрамором
Д.1.Электролиз воды
2.Разложение перманганита
калия
Д.Осуществление переходов
S — SO — H SO
Д.Взаимодействие
щелочных металлов с водой
Д.Взаимодействие вне
растворов щелочей,
окрашенных
фенолфталеином, с
растворами кислот.
5.Практикум №1
«Простейшие операции с
веществом»
6.Растворение.Растворы.
Свойства растворов
электролитов (18)
веществами»
44.1
Практическая работа №1
«Приемы обращения с
лабораторным
оборудованием»
45.2.
Практическая работа №2
«Наблюдение за горящей
свечой»
46.3.
Практическая работа №3
«Анализ почвы и воды»
47.4.
Практическая работа №4
«Признаки химических
реакций»
48.5.
Практическая работа №5
«Приготовление раствора
сахара и расчет его
массовой доли в растворе»
49.1.Растворение.
Растворимость веществ в
воде
50.2.Электролитическая
диссоциация
51.3.Основные положения
теории электролитической
диссоциации
52.4.Ионные уравнения
реакций
53.5.Кислоты в свете ТЭД
54.6.Классифиация и
свойства кислот
55.7.Основания в свете ТЭД,
их классификация и
свойства.
56.9.Оксиды в свете ТЭД,
их свойства
57.9.Соли в свете ТЭД
Д.1.Мгновенная
кристаллизация
пересыщенного раствора
глауберовой соли.
2.Растворимость веществ
при разных температурах.
Тепловые явления при
растворении.
Д.1.Испытание веществ и их
растворов на
электропроводность.
2.Зависимость
электролитической
диссоциации уксусной
кислоты от разбавления.
Д.1.Движение окрашенных
ионов в электрическом поле
Л. Примеры реакций,
идущих до конца
Л.Химические свойства
кислот (HCl)
Д.Взаимодействие CO
NaOH
Л.Изучение свойств
основных оксидов для CaO и
кислотных для CO
7.Практикум №2 «Свойства
растворов электролитов»
58.10.Классификация и
свойства солей
59.11.Генетическая связь
между классами
неорганических веществ
60.12.Обобщение и
систематизация знаний по
теме
61.13.Контрольная работа
№4
62.14.Классификация
химических реакций.
Окислительно –
восстановительные реакции
63.15. Упражнения в
составлении окислительно –
восстановительных реакций
64.16 Свойства изученных
классов веществ в свете
окислительно –
восстановительных реакций.
65.17 Обобщение и
систематизация знаний по
теме.
66.18.Контрольная работа
№5
67.1.
Практическая работа №1
«Свойства кислот,
оснований, оксидов и
солей»
68.2.
Практическая работа №2
«Решение
экспериментальных задач»
Л. Химические свойства
солей
Д.1.Горение магния.
2.Взаимодействие HCl c Zn