оригинальный файл 75.8 Кб

ХИМИЯ
8 КЛАСС
ЛАБОРАТОРНЫЕ
ОПЫТЫ
ТЕТРАДЬ
_________________________
_________________________
_________________________
_________________________
_________________________
2014-2015 уч.год
Дата:
Лабораторная работа №1.1
Изучение физических свойств веществ (металлов и неметаллов).
Цель: рассмотреть образцы простых и сложных веществ и охарактеризовать их физические
свойства.
Оборудование, реактивы, материалы: образцы химических веществ: железо Fe, медный
купорос CuSO4 ∙ 5H2O, сера S, нашатырный спирт NH4OH, алюминивая фольга Al, уголь C,
пищевая соль NaCl, малахит Cu2(OH)CO3, медная проволока Cu, известь CaO.
Задание:
Рассмотрите образцы предложенных веществ, разделив их на простые и сложные вещества.
Изучите физические свойства предложенных вам веществ и кратко запишите в таблицу.
Агрегатное состояние: твердое, жидкое, газобразное.
Цвет: серый, черный, без цвета.
Запах: есть резкий запах, запаха нет.
Растворимость в воде: хорошо растворимый, мало растворимый, не растворимый.
Температура: кипения, плавления.
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА
НАЗВАНИЕ,
ФИЗИЧЕСКИЕ
ФОРМУЛА
СВОЙСТВА
СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА
НАЗВАНИЕ,
ФИЗИЧЕСКИЕ
ФОРМУЛА
СВОЙСТВА
Вывод:_________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
Дата:
Лабораторная работа №1.2
Физические и химические явления
Цель: на основе имеющихся у обучающихся знаний о разновидностях явлений закрепить
понятия о физических и химических явлениях, изучить сущность, признаки и условия
химических реакций.
Оборудование, реактивы, материалы: пробирки, стеклянная палочка, спиртовка, вода,
свеча, сахар, раствор сульфат меди CuSO4, мел CaCO3, соляная кислота HCl, раствор
гидроксид калия KOH, хлорид аммония NH4Cl, гидроксид кальция Ca(OH)2, фенолфталеин.
Задание:
1.
В пробирку поместите 1 кусочек мела (карбонат кальция СаСО3). Добавьте в
пробирку соляную кислоту, чтобы ею покрылся кусочек мела. Что вы наблюдаете?
Образуется ли новое вещество? Какими внешними признаками сопровождается данная
реакция?
2.
В пробирку налейте 2-3 воды. Вставьте пробирку в держатель, нагрейте воду до
кипения. Поставьте пробирку в деревянный штатив и накройте холодным стаканчиком. Что
наблюдаете?
3.
Налейте в пробирку немного раствора сульфата меди, затем добавьте в пробирку
гидроксида калия. Что вы наблюдаете?
4.
Аккуратно поджечь спичками фитиль свечи, закреплённой на огнеупорной пластинке.
Наблюдайте за горением свечи 1-2 мин. Аккуратно задуйте пламя свечи.
5.
В пробирку добавляем хлорид аммония и гидроксида кальция. Затем слегка
нагреваем. Что наблюдаете?
6.
В пробирку добавляем несколько сахара и плавим в спиртовке. Что наблюдаете?
ДЕЙСТВИЕ
ЯВЛЕНИЯ
ВЫВОД
Вывод:_________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
Дата:
Лабораторная работа №2
Опыты на признаки и типы химических реакций.
Цель работы: экспериментально осуществить реакции разных типов; исследовать условия и
признаки химических реакций.
Оборудование и реактивы: спиртовка, спички, держатель, штатив с пробирками, штатив
лабораторный, медная проволока Cu, малахит Cu2(OH)CO3, железные опилки Fe, раствор
сульфата меди(II) CuSO4, раствор соляной кислоты HCl, раствор гидроксида натрия NaOH,
фенолфталеин.
Задания:
1. Медную проволоку закрепить в держателе, внести в пламя спиртовки. Что наблюдаете?
Укажите тип реакции, отметьте условия и признаки реакции.
2. В пробирку поместите немного малахита, закрепите пробирку в лапке лабораторного
штатива, прогрейте спиртовкой и начните нагревание малахита. Что наблюдаете?
Укажите тип реакции, отметьте условия и признаки реакции.
3. В пробирку налейте 2 мл раствора сульфата меди(II) и поместите в раствор железные
опилки. Что наблюдаете? Укажите тип реакции, отметьте условия и признаки реакции.
4. В пробирку с карбонатом натрия прилили соляную кислоту. Что наблюдаете? Укажите
тип реакции, отметьте условия и признаки реакции.
По итогам проведенных опытов заполните таблицу, сделайте вывод.
Что делали?
Что наблюдали?
Выводы
Вывод:_________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
Дата:
Лабораторная работа №3
Изучение образцов природных веществ с различным видом химической связи.
Цель работы: повторить тему «Химические связи», изготовить модели молекул и
кристаллов хлорида натрия, воды и графита.
Оборудование и реактивы: пластилин, спички (металлические стержни).
Ход работы:
1. изготовить модель кристаллика хлорида натрия:
- из желтого пластилина изготовьте четыре шарика, имитирующих ионы натрия
- из белого пластилина изготовьте четыре шарика, имитирующих ионы хлора
- используя спички, соедините шарики.
2. изготовить модель молекулы воды:
- из пластилина два небольших шарика одинакового размера и цвета (атомы водорода)
- один шарик другого цвета, 1,5 раза больше (атом кислорода)
- используя спички соедините шарики, чтобы угол между ними было 109 градусов.
3. изготовить модель графита:
- из пластилина изготовить 6 одинаковых шариков и стержней
- соедините шарики и стержни так, чтобы получился шестигранник
Зарисуйте собранные вами модели, сделайте вывод.
ВЕЩЕСТВА, ТИП
ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ
ФИЗИЧЕСКИЕ
СВОЙСТВА
МОДЕЛЬ МОЛЕКУЛЫ
Вывод:_________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
Дата:
Лабораторная работа №4
Получение кислорода.
Цель работы: получить кислород разложением пероксида водорода в присутствии
катализатора и изучить его свойства.
Оборудование и реактивы: лабораторный штатив с лапкой, спиртовка, пробка с
газоотводной трубкой, вата, лучинка, пробирка с пробкой, кристаллизатор с водой, стакан,
перманганат калия KmnO4, пероксид водорода H2O2, оксид марганца (IV) MnO2.
Ход работы:
Опыт на пероксид водорода.
1. В сухую пробирку положите немного оксида марганца, и налейте 2 мл пероксид
водорода. Для того, чтобы равномерно нагревалось добавьте в пробирку речного песка.
Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой и укрепите в лапке штатива так,
чтобы конец газоотводной трубки доходил почти до дна стакана.
2. Осторожно начинайте нагревать сначала всю пробирку, а затем только то место, где
находится вещество. Через полминуты начинайте проверять тлеющей лучиной
заполнение стакана кислородом. Сделайте вывод о способе обнаружения газа кислорода.
Поясните, почему кислород можно собрать методом вытеснения воздуха?
3. Конец газоотводной трубки опустите в кристаллизатор с водой, поднесите к отверстию
пробирки, заполненной водой, и когда кислород полностью вытеснит воду, пробирку
плотно закройте пробкой под водой и выньте ее. Не забудьте: прежде чем прекратить
нагревание, выньте конец газоотводной трубки из воды.
4. Опустите в пробирку тлеющую лучинку. Почему загорается лучинка? Поясните, почему
кислород можно собрать методом вытеснения воды?
По итогам проведенных опытов заполните таблицу, сделайте вывод.
Что делали?
Что наблюдали?
Выводы
Вывод:_________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
Дата:
Лабораторная работа №5
Получение водорода в лаборатории и изучение его свойств.
Цель работы: получить водород взаимодействием соляной кислоты с цинком; изучить
некоторые свойства газа водорода.
Оборудование и реактивы: лабораторный штатив, спиртовка, пробирки, пробка с
газоотводной трубкой, цинк Zn, раствор соляной кислоты HCl.
Ход работы:
1. Поместите в пробирку 2-3 гранулы цинка и прилейте 2 мл раствора соляной кислоты.
Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Накройте газоотводную трубку
пробиркой (вверх дном) и выждите несколько секунд, пока из пробирки вытиснится воздух.
2. Проверьте водород «на чистоту». Для опыта используется водород, собранный
вытеснением воздуха. Не изменяя положения пробирки приемника, поднесите ее вплотную к
пламени горелки или спички и резко поверните так, чтобы ее отверстие оказалось в пламени.
Если вы услышите легкий звук, напоминающий “п - пах”, с водородом можно работать.
Запишите название опыта, ваши наблюдения и соответствующий вывод.
3. Изучение физических свойств водорода.
Рассмотрите пробирку с собранным водородом и отметьте его физические свойства:
агрегатное состояние, цвет, вкус, запах, растворимость в воде, плотность по отношению к
воздуху.
Запишите название опыта, ваши наблюдения и соответствующий вывод.
5. Изучение химических свойств водорода.
Рассмотрите пробирку, в которой проверяли водород на чистоту. Что наблюдаете? Откуда
взялось данное вещество в пробирке, ведь вы взяли чистую и сухую пробирку.
Запишите название опыта, ваши наблюдения, составьте уравнение реакции, укажите его тип.
Что делали?
Что наблюдали?
Выводы
Вывод:_________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
Дата:
Лабораторная работа №6
Свойства воды.
Цель работы: исследовать химические свойства воды.
Оборудование и реактивы: 3 пробирки, шпатель, спиртовка, держатель, 2 посуды с
пробкой, вода, натрий Na, алюминий Al, медь Cu, оксид кальция CaO, красный фосфор P,
раствор лакмуса или бумажный индикатор лакмуса.
Ход работы:
1. Взаимодействие воды с металлами
В три пробирки налить воды, и добавить металлы:
- 1 пробирку натрий
- 2 пробирку алюминий
- 3 пробирку медь
В какой пробирке реакция идет быстрее?
ПРОБИРКИ
МЕТАЛЛ
НАБЛЮДЕНИЕ УРАВНЕНИЯ
ВЫВОД
2. Взаимодействие воды с оксидами металла
- В колбу добавить немного оксида кальция и налейте воду. Что вы наблюдаете? Раствор
среды испытайте с помощью индикатора лакмуса. Какое вещество вы получили?
- В колбу налейте 20-50 мл воды. В шпатель наберите немного красного фосфора и
нагревайте до плавления. Внесите красный фосфор со шпателем в колбу, но не в воду. Как
закончится горение выньте шпатель и закройте пробкой. Затем взболтайте колбу и
определите раствор индикатором. Какое вещество вы получили?
ДЕЙСТВИЕ
НАБЛЮДЕНИЕ
УРАВНЕНИЯ
ВЫВОД
Вывод:_________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
Дата:
Лабораторная работа №7.1
Изучение химических свойств кислот
Цель работы: исследовать, как воздействует кислоты на индикаторы, изучить химических
свойств кислот на примере ортофосфорной кислоты.
Оборудование и реактивы: 9 пробирки, раствор соляной кислоты, раствор ортофосфорной
кислоты, раствор лакмуса или лакмусовая бумага, метилоранж, фенолфталеин, вода.
Ход работы:
1. Воздействие растворов кислот на индикаторы
В три пробирки внесите по 5 капель раствора соляной кислоты. В первую пробирку добавьте
1-2 капли раствора лакмуса, во вторую раствора метилоранжа, а в третью раствора
фенолфталеина. Как изменилась окраска индикаторов?
Проделайте то же самое на ортофосфорную кислоту и на воду.
РАСТВОРЫ
ЛАКМУС
ЦВЕТ ИНДИКАТОРА
МЕТИЛОРАНЖ ФЕНОЛФТАЛЕИН
ВОДА
СОЛЯНАЯ
КИСЛОТА
ОРТОФОСФОРНАЯ
КИСЛОТА
2. Взаимодействие кислот с металлами
В четыре пробирки положите разные металлы: в одну – гранулу цинка, в другую – железные
опилки, в третью кусочек меди, в четвертую – кусочки алюминия. Во все пробирки налейте
по 1-2 мл раствора соляной кислоты. Что вы наблюдаете? В каких пробирках происходит
выделение газа? Напишите в таблице уравнения реакций взаимодействия кислот с
предложенных металлами. Определите тип реакций.
Проделайте то же самое с ортофосфорной кислотой.
МЕТАЛЛ
СОЛЯНАЯ КИСЛОТА
ОРТОФОСФОРНАЯ
КИСЛОТА
Zn
Fe
Cu
Al
3. Какой из металлов не реагирует с кислотами? ……………………………………
4. Какой из металлов активнее всего реагирует с кислотами?....................................
Вывод:_________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
Дата:
Лабораторная работа №7.2
Изучение химических свойств оснований
Цель работы: изучить реакцию нейтрализации на примере взаимодействия растворимого
основания с кислотой, изучить реакцию обмена взаимодействия нерастворимого основания с
кислотой.
Оборудование и реактивы: пробирки, раствор соляной кислоты HCL, раствор гидроксида
натрия NaOH , фарфоровая чашка, раствор сульфата меди CuSO4.
Ход работы:
1. В пробирку налейте 1-2 мл раствора гидроксида натрия и прибавьте 1-2 капли
фенолфталеина. К раствору по каплям добавляйте раствор соляной кислоты,
периодически взбалтывая содержимое пробирки. После обесцвечивания раствора
потрогайте пробирку рукой. Какой вывод можно сделать о реакции? К какому типу
реакций относится реакция нейтрализации. Полученный раствор вылейте в
фарфоровую чашку и выпарите.
ДЕЙСТВИЕ
НАБЛЮДЕНИЕ
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
ВЫВОД ПО
РЕАКЦИИ
2. Экспериментальным путем получите гидроксид меди, для этого в пробирку налейте 1
мл раствора гидроксида натрия и столько же раствора сульфата меди. К полученному
осадку добавьте раствор соляной кислоты да растворения осадка. Полученный
раствор налейте в фарфоровую чашку и выпарите.
ДЕЙСТВИЕ
НАБЛЮДЕНИЕ
УРАВНЕНИЕ
РЕАКЦИИ
ВЫВОД ПО
РЕАКЦИИ
Вывод:_________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
Дата:
Лабораторная работа №7.3
Изучение химических свойств солей.
Цель работы: исследовать, как воздействуют соли на кислоты и на основания на примере
сульфата меди и карбоната кальция.
Оборудование и реактивы: спиртовка, пробирки, гидроксид натрия NaOH, раствор
сульфата меди CuSO4, раствор соляной кислоты HCl, карбонат натрия Na2CO3, раствор
серной кислоты H2SO4.
Ход работы:
1. В пробирку налейте 1-2 мл раствора сульфата меди и добавьте к нему раствора
гидроксида натрия.
2. В пробирку положите твердого карбоната натрия и добавьте к нему раствора соляной
кислоты.
ДЕЙСТВИЕ
НАБЛЮДЕНИЕ
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
ВЫВОД ПО
РЕАКЦИИ
Вывод:_________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________