Химические свойства кислот с позиции теории

Тема урока: "Химические свойства кислот с позиции теории электролитической
диссоциации". 9-й класс
Цель урока: расширить и углубить представления учащихся о химических свойствах
кислот.
Задачи урока
1. Образовательная: изучить химические свойства кислот с позиции теории
электролитической диссоциации.
2. Развивающие (формирование и развитие образовательных компетенций):
а) учебно-познавательных: развитие навыков самостоятельной познавательной
деятельности; умения ставить познавательную задачу (целеполагание), умения добывать
знания, выделять главное, обобщать, делать выводы, проводить самопроверку и
самооценку;
б) коммуникативных: навыков работы в паре, взаимодействия с другими людьми, умения
ответить на поставленный вопрос;
в) информационных: проводить материальное и знаковое моделирование, выделять
существенные признаки химических реакций, извлекать необходимую информацию из
проводимого эксперимента; оформлять и представлять результаты своей работы.
3. Воспитательные: воспитывать сознательное отношение к учебному труду, чувство
ответственности, развивать интерес к знаниям.
4. Здоровьесберегающие: закрепить навыки безопасного обращения с реактивами.
Планируемые результаты обучения
В результате изучения данного материала учащиеся должны:
Знать:
а) определение понятий – электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация,
кислоты;
б) химические свойства кислот с позиции теории электролитической диссоциации.
Уметь (владеть способами познавательной деятельности):
а) составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований, солей;
б) уравнения реакций ионного обмена;
в) проводить реакции ионного обмена, подтверждающие химические свойства кислот,
соблюдая правила безопасного обращения с реактивами и выявлять признаки
наблюдаемых химических реакций;
г) пользоваться таблицей растворимости.
Оформление доски
На доске (слева) записаны этапы урока.
На доске (центральной части) записаны число и тема урока.
На доске (справа) - «Химический цветок» (на лепестках цветка написать формулы
веществ: Аu, Zn, CuO, CO2, NaOH, KCl, Na2SiO3, и слова: фенолфталеин, лакмус; при
помощи магнитов прикрепить на доску в виде цветка; в центре которого формула серной
кислоты). В начале урока «Химический цветок» не виден.
Подготовка к уроку
Оборудование и реактивы:
Слайды по теме: «Кислоты», проектор.Все слайды находятся в приложении.
Лабораторный опыт № 23. Оборудование и реактивы: в ячейках платы: 1, 2-я ячейки –
пустые, в 3-ей – магний, 4-ой – медь, 5-ой – СаО, 6-ой – Сu(OH)2.
Бутыльки c растворами веществ: НСl, Н2SO4; метилоранж, лакмус, фенолфталеин;
АgNO3; ВаCl2.
Выставка (на отдельном столике): ваза с фруктами, кефир, щавель, газированная вода,
уксус.
На столе учителя: магний, соляная кислота, порошок мела в стаканчике, клей
канцелярский, спички, металлический штатив, пробирки, палочка, стаканчик.
«Химический цветок».
Карточки с формулами кислот для «химической разминки».
На перемене перед уроком организовать работу магазина.
Вывеска
Магазин «Кислоты»
В ассортименте кислоты:
угольная,
молочная,
аскорбиновая,
лимонная,
ортофосфорная.
Структура урока
I. Мотивация
Дорогие ребята, уважаемые гости, здравствуйте! Вы любите фрукты (слайд №1)?
- А какой вкус у фруктов?
- Чем объясняется кислый вкус фруктов и других продуктов?
Слайд № 1
Овощи и фрукты содержат органические кислоты: лимонную, яблочную, щавелевую,
фумаровую, аскорбиновую и др. Они играют определённую роль в пищеварении, а,
следовательно, в нашей жизни. Мы же сегодня поговорим о неорганических кислотах,
которые очень важны для человека, так как он использует их в своей практической
деятельности, несмотря на то, что с большинством кислот надо обращаться крайне
осторожно. Назову некоторые продукты и материалы, при производстве которых
используются кислоты: красители, лаки, эмали, минеральные удобрения, инсектициды,
пластмассы, волокна, искусственная кожа, каучуки, резина, лекарственные вещества,
маргарин, ароматические вещества, пищевые добавки, средства косметики, парфюмерии и
многое другое.
Мы же поговорим о кислотах в узком аспекте, потому что тема нашего урока:
«Химические свойства кислот с позиции теории электролитической диссоциации» (слайд
№2).
Слайд № 2
Великий Шекспир когда-то сказал: «От кислых яблок сразу скисну», я же пожелаю вам,
себе самой и, прежде всего нашим гостям не скиснуть от наших ответов!
Прочтём ещё раз тему урока и расшифруем каждое слово в этом непростом для
«нехимического» взгляда предложении.
- Что такое диссоциация?
- Что такое электролиты?
- На какие ионы распадаются кислоты в растворах?
- Какое определение даёт эта теория кислотам? (Слайд №3.)
Слайд № 3
- Что значит «описать химические свойства кислот»?
Нам предстоит большая и серьёзная работа. Этапами сегодняшнего урока являются:
Итак, первый этап пройден.
- Понятны ли вам тема, цель и задачи урока?
Тогда переходим к химической разминке.
III. Подготовка к восприятию нового материала
Целеосуществление
2. Химическая разминка
а) Работа с карточками, словарная работа. Учитель показывает карточки с формулами
кислот, солей, ионов – ученики называют вещества или ионы.
б) Упражнение на синтез знаний (слайд №4).
Слайд № 4
Перед нами ряды формул или названий веществ, ответьте на вопрос.
- Как назвать их одним словом (психологи называют это «синтезом»)? (Кислоты,
индикаторы, металлы, основные оксиды, основания, соли.)
- Какова логическая взаимосвязь указанных понятий с кислотами? (Кислоты
взаимодействуют с ними, а именно: с индикаторами, металлами, основными оксидами,
основаниями, солями.)
Сейчас нам предстоит проделать эти реакции и объяснить их с новой точки зрения – с
позиции теории электролитической диссоциации.
(На экране появляется слайд №5.)
Слайд № 5
IV. (3). Лабораторный опыт № 3 (23)
Расскажу вам о Юстусе Либихе, знаменитом учёном-химике ХIХ века. «Вот как
описывает Карл Фогт – химик, работавший вместе с Либихом один случай. Входит Либих,
у него в руках склянка с притёртой пробкой. «Ну-ка, обнажите руку», - говорит он Фогту
и влажной пробкой прикасается к руке. «Не правда, ли, жжёт? – невозмутимо спрашивает
Либих. – Я только что добыл безводную муравьиную кислоту». Как вы думаете,
правильно ли обращался Либих с кислотами? Конечно, неправильно; после этой пробы у
Фогта долго болела рука, и остался белый шрам на руке.
- А вы знаете, как обращаться с кислотами и другими реактивами? (Ученики
проговаривают правила обращения с реактивами.)
Будьте предельно осторожны, берегите глаза! Кому понятны техника безопасности,
название опыта, цель и ход работы поднимите руки.
В качестве напутствия я хотела бы привести слова Козьмы Пруткова: «Бросая в воду
камешки, гляди на круги, ими образуемые, иначе такое бросание обратится пустою
забавою…».
Проводя опыт, сделайте выводы и найдите ответ на вопросы, изображенные на экране
(слайд №5).
- Как объясняет ТЭД химические свойства кислот?
- Почему у кислот есть общие свойства? Это самый главный вопрос сегодняшнего урока.
Инструкционная карта
Лабораторный опыт № 3
Ход работы
Опыт 1
Действие кислот на индикаторы
Раствор серной кислоты налейте в три ячейки. В первую ячейку добавьте раствор
фиолетового лакмуса, во вторую - раствор метилоранжа, в третью – раствор
фенолфталеина. Что вы наблюдаете?
Задания
Уровень 1. Вставьте пропущенные слова в предложении: «Кислоты изменяют окраску
индикаторов: фиолетового лакмуса – в ………………………………………, метилоранжа –
……………………………...…., фенолфталеин
остаётся…………………………………..……....
Уровень 2. Напишите уравнение диссоциации серной кислоты.
……………………………………………………………………………………………………
……
Опыт 2
Взаимодействие кислот с металлами
В четвёртой ячейке лежит магний, в пятой – медь. Добавьте в эти ячейки раствор серной
кислоты. Что вы наблюдаете? Сравните результаты.
Задания
Уровень 1. Запишите уравнения практически осуществимых реакций в молекулярном и
ионном видах.
Мg + …. H2SO4 > ………… + Н2^
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………
Cu + H2SO4 >
Вывод. Кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими в электрохимическом ряду
напряжений металлов
до………………………………………………………………………...…...
Уровень 2. Запишите уравнения практически осуществимых реакций в молекулярном и
ионном видах:
а) магний + серная кислота -->
……………………………………………………………………………………………………
……………………
б) медь + серная кислота -->
……………………………………………………………………………………………………
……………………
Вывод.……………………………………………………………………………………………
……………………
Опыт 3
Взаимодействие кислот с основными оксидами
Опыт взаимодействия оксида меди (II) с серной кислотой будет демонстрировать учитель
на видео, вам нужно предположить: растворится ли оксид меди (II) в серной кислоте?
Задания
Уровень 1. Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном видах. (Не забудьте,
что формулы оксидов пишутся в молекулярном виде).
СuО + H2SO4 > ………….. + Н2О
…………………………………………………………………………………………………
Вывод. Кислоты взаимодействуют с
…………………….…………...………..……………….…, при этом получаются
……………………….............… и …….….….………..……………………
Уровень 2. Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном видах. (Не забудьте,
что оксиды - неэлектролиты).
Оксид меди (II) + серная кислота >
……………………………………………………………………………………………………
……
……………………………………………………………………………………………………
……
Вывод.………………………………………………………………………………...……………
….……
Опыт 4
Взаимодействие кислот с основаниями
В седьмой ячейке находится гидроксид меди (II), добавьте к нему серную кислоту,
перемешайте стеклянной палочкой. Что наблюдаете?
Задания
Уровень 1. Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном видах. (Не забудьте,
что нерастворимые основания не распадаются на ионы).
Сu(ОН)2 + H2SO4 > …………… + Н2О
……………………………………………………………………………………………………
……Вывод. Кислоты взаимодействуют с ………………………….………….. при этом
получаются ………………………………………………….. и
………………………..…………………………
Уровень 2. Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном видах. (Не забудьте,
что нерастворимые основания не распадаются на ионы).
Гидроксид меди (II) + серная кислота >
……………………………………………………………………………………………………
……
Вывод.……………………………………………………………………………………………
…...
Опыт 5
Взаимодействие кислот с солями
Уровень 1. В пустую ячейку налейте несколько капель серной кислоты. Добавьте 2- 3
капли раствора хлорида бария. Что наблюдаете? Какое вещество выпадает в осадок?
(Воспользуйтесь таблицей растворимости). Запишите уравнение реакции в молекулярном
и ионном видах. (Обратите внимание на то, что формулы нерастворимых веществ
записываются в молекулярном виде).
ВаСl2 + H2SO4 > ..…….… + ……..….
……………………………………………………………………………………………………
………
Вывод. Кислоты взаимодействуют с солями при условии, что образуется………………….
…………………………………………или выделяется
…………………………………………....
Уровень 2. Проведите реакцию раствора серной кислоты и раствора хлорида бария. Каков
признак реакции? Запишите уравнение реакции между исходными веществами в
молекулярном и ионном видах.
……………………………………………………………………………………………………
……
Вывод.……………………………………………………………………………………………
……………...
Общий вывод
Ответьте на вопросы (устно):
1. Каковы общие свойства кислот?
2. Как объяснить тот факт, что кислоты имеют общие свойства?
Надеюсь, что вы нашли ответы на поставленные вопросы.
1. Каковы химические свойства кислот?
Кислоты взаимодействуют:
а) с индикаторами;
Слайд № 6
б) с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений до водорода, при этом
образуется соль и выделяется водород. (Учитель может продемонстрировать слайд и опыт
«Взаимодействие магния с соляной кислотой», доказать, что выделившийся газ –
водород.)
Слайд № 7
в) с основными оксидами с образованием соли и воды.
Слайд № 8
г) с основаниями с образованием соли и воды.
Слайд № 9
д) с солями более летучих или слабых кислот.
Слайд № 10
(Обсуждаются результаты опытов взаимодействия соляной кислоты с нитратом серебра
(I), хлорида бария с серной кислотой. Если позволяет время, проводится демонстрация
опыта «Взаимодействие силиката натрия с соляной кислотой» или «Взаимодействие
карбоната кальция с соляной кислотой».)
2. Почему кислоты обладают сходными свойствами?
Внимательно посмотрите на ионные уравнения проделанных вами реакций.
- Под действием каких ионов происходят все рассмотренные реакции? (Под действием
ионов водорода. Кислоты обладают сходными свойствами потому, что в растворах кислот
при их диссоциации всегда образуются катионы водорода.)
Слайд № 12
V. Закрепление
4. «Воспоминания о лете»
«Химический цветок»
В нашей лаборатории расцвёл цветок необычайной красоты – на его лепестках – формулы
веществ. Вспомним о лете. Летом вы, наверное, гадали на ромашке «любит – не любит»,
так и сегодня мы погадаем «взаимодействует – не взаимодействует» данное вещество с
серной кислотой? (На лепестках формулы: Аu, Zn, CuO, CO2, NaOH, KCl, Na2SiO3 и
слова: фенолфталеин, лакмус). Отрываем ненужные лепестки, остаются: Zn, CuO, NaOH,
Na2SiO3, лакмус.
VI. Домашнее задание
1) Напишите уравнения реакций взаимодействия данных веществ (Zn, CuO, NaOH,
Na2SiO3) с серной кислотой. Все уравнения составьте в молекулярном и ионном виде.
2) Подготовьтесь к презентации и защите проектов по теме «Что мы знаем о кислотах?».
На следующем уроке будет презентация и защита проектов по теме: «Что мы знаем о
кислотах?». Надеюсь, что вы основательно подготовили свои проекты и использовали при
этом различные источники информации. (Задание учащимся дается заранее и сдаётся не
позднее, чем за 3 недели до урока, за это время учитель направляет, помогает и
корректирует действия учащихся).
VII. Подведение итогов урока
Подведём итог урока.
- Как вы считаете, достигли ли мы поставленной цели?
В листках учёта заполните графу «самооценка».
Благодарю вас за работу на уроке и хочу привести слова Д.И. Менделеева: «Сами трудясь,
вы сделаете многое для себя и для близких, а если в труде успеха не будет, будет неудача,
не беда – попробуйте ещё».
Слайд 13
На перемене приглашаю вас посетить магазин «Кислоты» и ещё раз убедиться в том, что
кислоты кислые на вкус!
Замечание
Слайды 14 - 15 могут быть использованы в том случае, если позволит время урока.
Слайды 16 - 21 могут быть использованы для самопроверки.
Материал может быть использован на уроках химии в 8 классе – по теме: «Кислоты», в 9
классе – по теме: «Химические свойства кислот с позиции теории электролитической
диссоциации».
Литература
1. Мартыненко Б.В. Кислоты – основания. - М. Просвещение, 1989.
2. Аликберова Л.Ю. Занимательная химия. - М.:Аст-Пресс, 1999.
3. Савина Л.А. Я познаю мир. Химия. - М.: АСТ, 1998.
4. Шиленков Р.В. Тетрадь для учебной работы по химии. – Первое сентября. Химия. №3,
2005.
5. При создании слайдов была использована информация сети Интернет и электронной
энциклопедии Кирилла и Мефодия «Уроки химии. 8- 9 класс».