Вопросы на конференц

Теоретические вопросы на конференц – неделю.
Весна 2016г
1. Основные классы неорганических соединений. Типы оксидов и гидроксидов, их
свойства (основные, кислотные, амфотерные) на примере реакций.
2. Понятие эквивалента элемента и закон эквивалентов. Расчет молярной массы
эквивалента для элементов и соединений ( кислоты, основания, соли) и в реакциях.
3. Понятие степень окисления, окислитель и восстановитель. Правила расчета
степеней окисления. Типы окислительно-восстановительных реакций. Расчет
молярной массы эквивалента окислителя и восстановителя в ОВР.
4. Квантовые числа. Атомные орбитали, энергетические уровни и подуровни. Формы
s-p-d- орбиталей. Закономерности формирования электронных оболочек атомов:
принцип наименьшей энергии, правила Клечковского, принцип Паули, правило
Гунда. Полные электронные формулы атомов и электронографические формулы
валентных электронов. Валентные возможности атомов.
5. Периодический закон и система Д.И. Менделеева. Периоды, группы, подгруппы и
семейства.
Периодичность
в
изменении
атомных
радиусов,
электроотрицательности, металлических и неметаллических свойств элементов.
6. Основные типы и характеристики связи: энергия связи, длина связи, валентный
угол. Взаимосвязь длины и энергии связи в однотипных частицах. Механизм
образования ковалентной химической связи: обменный и донорно-акцепторный.
7. Объяснение ковалентной связи методом валентных связей (метод ВС) , его
основные
положения.
Свойства
ковалентной
связи
(направленность,
насыщаемость, полярность) Кратность связи. Типы перекрывания атомных
орбиталей.
8. . Гибридизация. Основные типы гибридизации. Изменение формы молекул при
наличии у центрального атома не связывающих электронных пар, их объяснение
методом отталкивания электронных пар валентной оболочки.
9. Способы выражения концентраций растворов. Перечислить 6 способов.
10. Водородная связь. Условия образования. Примеры водородной связи и свойства
веществ с таким типом связи.
11. Металлическая связь. Зонная теория.
12. Газовые законы. Константы Авогадро.
Практические вопросы на конференц-неделю.
Весна 2016г.
1.Что такое ангидрид кислоты? Какими свойствами он обладает? Напишите
формулы ангидридов кислот:H2SO4, HNO3, H3PO4, HClO3, HMnO4,
2. Определите формулу соединения, содержащего 80% углерода и 20% водорода,
относительная плотность которогопо водороду равна 15. Какие законы химии вы
используете для рассчетов.
3. Как можно получить углекислый газ из известняка, в котором содержится 85%
СаСО3? Составьте уравнение реакции. Какая масса этого вещества потребуется для
получения 571,2 л СО2 (н.у.). Какие законы химии вы использовали для расчетов?
4. Атомный номер элемента 55, атомная масса 133. Укажите число протонов,
электронов, нейтронов, атомный номер элемента, число неспаренных электронов,
семейство элементов. Напишите полную электронную, электронографическую формулу
валентных электронов. Какую информацию можно получить еще, зня фтомный номер
элемента?
5. Какую массу железа можно получить из 2 т руды, содержащей 94% Fe2O3.
Составьте уравнение реакции. Как называется такой метод? Какие законы химии вы
использовали для для расчетов?
6. Как изменяются свойства атомов в периодической системе элементов? Ответ
поясните на конкретных примерах.
7. У какой группы частиц электронные формулы одинаковые. Ответ поясните.
1- Sn-Sn2+-Sn4+
2- F-Cl-Br-I
3- O2--F- Ne-N3-
4-Li+-Na+-K+
8. Уравняйте реакцию MnO2 + KClO3 +KOH = K2MO4 + KCl + H2O
9. Уравняйте реакцию: HgS + HNO3 + HCl = HgCl2 + S + NO + H2O
10. Атомный номер элемента 24, атомная масса 51,996. Укажите число протонов,
электронов, нейтронов, атомный номер элемента, число неспаренных электронов,
семейство элементов. Напишите полную электронную, электронографическую формулу
валентных электронов. Какую информацию можно получить еще, зня фтомный номер
элемента?
11. Какой тип гибридизации и строение молекулы РОCl3?
12 Уравнение Менделеева Клапейрона и его применение к решению задач по
химии. Колба объемом 750 мл, наполненная при 27оС кислородом имеет массу 83,3г.
Масса пустой колбы равна 82,1г. Определить давление кислорода в колбе.