ДЗ Коллигативные св-ва растворов неэлектролитов и

Министерство образования и науки РФ
Федеральное государственное образовательное учреждение ВПО
Новгородский государственный университет имени Ярослава Мудрого
__________________________________________________________________
Институт сельского хозяйства и природных ресурсов
Кафедра фундаментальной и прикладной химии
КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ
НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ И ЭЛЕКТРОЛИТОВ
Варианты для выполнения домашнего задания
Великий Новгород
2013
Коллигативные свойства растворов неэлекролитов и элекролитов: Варианты
для выполнения домашнего задания/ Сост. Летенкова И.В. – Великий
Новгород, НовГУ, 2013. –12с.
ВАРИАНТ №1
1. При 298К давление паров воды равно 3,166 кПа. Чему равно давление паров воды над
раствором, содержащим 6 г мочевины (NH2)2CO в 180 г воды?
2. Рассчитайте массу этиленгликоля C2H4(OH)2, которую необходимо растворить в 500 г
воды, чтобы температура замерзания приготовленного водного раствора была равной
–5°С. Криоскопическая константа воды равна 1,86 К· кг ·моль-1.
3. Раствор, содержащий 0,217 г серы и 19,18 г сероуглерода CS2, кипит при 319,304К.
Температура кипения CS2 равна 319,2К. Эбуллиоскопическая постоянная CS2 равна
2,37 К· кг· моль-1. Сколько атомов серы содержится в молекуле серы, растворенной в
CS2.
4. Раствор 20 г гемоглобина в 1 л воды имеет осмотическое давление 7,52 ·10-3 атм при
25°С. Определите молярную массу гемоглобина.
5. При 75ºС давление насыщеннго пара воды равно 289 Торр. Оно понизилось на 3,69
Торр при растворении в 100 г воды 2,2 г хлорида аммония. Вычислите кажущуюся
степень диссоциации соли в этом растворе.
ВАРИАНТ №2
1. При 298К давление паров воды равно 3,166 кПа. Чему равно давление паров воды над
раствором, содержащим 34,2 г сахарозы C12H22O11 в 1800 г воды?
2. Рассчитайте массу глицерина C3H5(OН)3, которую необходимо растворить в 800 г
воды, чтобы температура замерзания приготовленного водного раствора была равной
–3°С. Криоскопическая константа воды равна 1,86 К· кг ·моль-1.
3. При растворении 0,6 г некоторого неэлектролита в 20 г воды температура кипения
раствора повышается на 0,256°С. При растворении 0,3 г этого вещества в 20 г бензола
температура
кипения
раствора
повышается
на
0,668°С.
Вычислите
эбуллиоскопическую константу бензола, если эбуллиоскопическая константа воды
равна 0,512 К· кг· моль-1.
4. При температуре 27°С осмотическое давление раствора сахарозы С12H22O11 равно 800
Торр. Вычислите осмотическое давление этого раствора при 0°С.
5. Раствор, содержащий 0,933 г бромида натрия в 33,5 г воды замерзает при −0,944ºС.
Вычислите кажущуюся степень диссоцивции соли в этом растворе. Криоскопическая
константа воды равна 1,86 К · кг · моль-1.
ВАРИАНТ №3
1. При 298К давление паров воды равно 3,166 кПа. Чему равно давление паров воды над
раствором, содержащим 7,2 г глюкозы C6H12O6 в 180 г воды?
2. Рассчитайте температуру начала кристаллизации раствора, приготовленного
смешением 6 л глицерина C3H5(OН)3 с 20 л воды. Криоскопическая константа воды
равна 1,86 К· кг ·моль-1. Плотность глицерина 1,26 г·см-3.
3. При растворении 6,4 г исследуемого вещества в 100 г диэтилового эфира температура
начала кипения эфира повышается на 0,74°С. Определите молярную массу
растворенного вещества. Эбуллиоскопическая константа диэтилового эфира равна 2,16
К· кг· моль-1.
4. Белок сывороточный альбумин человека имеет молярную массу 68 кг ·моль-1.
Рассчитайте осмотическое давление раствора 2 г белка в 100 см3 воды при 25°С.
Примите плотность раствора равной 1 г·см-3.
5. Вычислите осмотическое давление 3,7%-ного раствора хлорида магния пр 17ºС.
Плотность раствора равна 1,03г·см-3, а кажущаяся степень диссоциации соли
составляет 70,5%.
ВАРИАНТ №4
1. При 298К давление паров воды равно 3,166 кПа. Какую массу мочевины (NH2)2 CO
необходимо растворить в 100 г воды, чтобы давление пара над раствором понизилось
на 1% по сравнению с давлением водяного пара?
2. Раствор, содержащий 0,81 г углеводорода СnН2n и 190 г бромэтана, замерзает при
9,47°С. Температура замерзания чистого бромэтана 10,00°С. Криоскопическая
постоянная бромэтана равна 12,5 К·кг·моль-1. Определите молярную массу
углеводорода и его молекулярную формулу.
3. В 180 г сероуглерода растворили 1,08 г фосфора. Определите молярную массу
фосфора в сероуглероде CS2, если температура начала кипения полученного раствора
на 0,11°С выше нормальной температуры кипения сероуглерода. Эбуллиоскопическая
константа CS2 равна 2,37 К· кг· моль-1.
4. При 30°С давление пара водного раствора сахарозы С12H22O11 равно 31,207 Торр.
Давление пара чистой воды при 30°С равно 31,824 Торр. Плотность раствора равна
0,99564 г·см-3. Вычислите осмотическое давление этого раствора.
5. При 18ºС осмотическое давление 0,5М раствора хлорида натря равно 20,8 атм.
Вычислите кажущуюся степень диссоциации соли в этом растворе. Криоскопическая
константа воды равна 1,86 К · кг · моль-1.
ВАРИАНТ №5
1. При 298К давление паров воды равно 3,166 кПа. Чему равно давление паров воды над
раствором с массовой долей глюкозы С6H12O6 20%?
2. Понижение температуры замерзания раствора, содержащего 0,052 г камфоры в 26 г
бензола, равно 0,067ºС. Рассчитайте молярную массу камфоры. Криоскопическая
константа бензола равна 5,12 К· кг ·моль-1.
3. Какой объем глицерина C3H5(OH)3 необходимо добавить к 500 см3 воды для
приготовления раствора, который начнет кипеть при температуре 110°С. Плотность
глицерина равна 1,26 г·см-3. Эбуллиоскопическая константа воды равна
0,512 К· кг ·моль-1.
4. 10 г полистирола растворили в 1л бензола. Высота столбика раствора (плотностью 0,88
г·см-3) в осмометре при 25°С равна 11,6 см. Рассчитайте молярную массу полистирола.
5. Вычислите давление насыщенного пара раствора, содержащего в 44,7 г воды 9,472 г
йодида кадмия, при 80ºС. Кажущаяся степень диссоциации соли в этом растворе равна
32,6%. Давление насыщенного пара воды при этой температуре равно 355,1 Торр.
ВАРИАНТ №6
1. При 298К давление паров воды равно 3,166 кПа. Чему равно давление паров воды над
раствором, содержащим 9,2 г глицерина C3H5(OH)3 в 900 г воды?
2. Рассчитайте массу метанола CH3OH, которую необходимо растворить в 3,6 кг воды,
чтобы температура замерзания приготовленного водного раствора была равной –50С.
Криоскопическая константа воды равна 1,86 К· кг ·моль-1.
3. Раствор, состоящий из 9,2 г йода и 100 г метанола CH3OH, закипает при 65°С. Сколько
атомов входит в состав молекулы йода, находящегося в растворенном состоянии?
Температура кипения метанола 64,7°С, а его эбуллиоскопическая константа равна
0,84 К· кг· моль-1.
4. Вычислите осмотическое давление раствора неэлектролита, содержащего 3,01·1021
молекул в 400 см3 раствора, при 0°С.
5. Давление пара раствора, содержащего 13,38 г нитрата кальция в 200 г воды 99560 Па
при 100ºС. Вычислите кажующуяся степень диссоциации соли в этом растворе.
ВАРИАНТ №7
1. Давление пара диэтилового эфира при 30°С равно 8,64 ·104 Па. Какое количество
(моль) неэлектролита надо растворить в 50 моль эфира, чтобы понизить давление пара
при данной температуре на 2666 Па?
2. Раствор 1,05 г неэлектролита в 30 г воды замерзает при –0,7°С. Вычислите молярную
массу неэлектролита. Криоскопическая константа воды равна 1,86 К· кг ·моль-1.
3. Определите температуру кипения раствора, содержащего 1 г нафталина C10H8 в 20 г
диэтилового
эфира, если температура кипения эфира равна 35,60°С.
Эбуллиоскопическая константа эфира равна 2,16 К· кг ·моль-1.
4. Концентрация раствора фермента в воде равна 3,211 мг·см-3. Высота столбика
раствора в осмометре при 20°С составляет 5,746 см. Рассчитайте молярную массу
фермента. Плотность раствора примите равной 1 г·см-3.
5. Определите атмосферное давление если 0,1М раствор хлорида натрия кипит при
99,8ºС. Кажущаяся степень диссоциации соли в этом растворе равна 84,4%. Давление
насыщенного пара чистой воды при этой температуре равно 100600 Па. Плотность
раствора равна 1г ·см-3.
ВАРИАНТ №8
1. Определите давление водяного пара над раствором, содержащим 1,204·1023 молекул
неэлектролита в 100 г воды при 100°С.
2. Какая масса нафталина C10H8 находится в 8 кг бензола, если этот раствор замерзает
при 3,45ºС? Температура замерзания чистого бензола равна 5,40ºС. Криоскопическая
константа бензола равна 5,12 К· кг· моль-1.
3. Раствор, состоящий из 9,2 г глицерина С3H5(OH)3 и 400 г ацетона C3H6O, кипит при
56,38°С. Чистый ацетон кипит при 56,0°С. Вычислите эбуллиоскопическую константу
ацетона.
4. Какой должна быть концентрация клеточного сока (моль·л-1), чтобы он мог достигнуть
вершины дерева высотой 15 м при 298К? Плотность клеточного сока примите равной 1
г·см-3.
5. Вычислите температуру замерзания раствора, содержащего 7,308 г хлорида натрия в
250 г воды, если при 18ºС осмотическое давление указанного раствора 2,1077 ·106 Па.
Плотность раствора примите равной 1 г·см-3.
ВАРИАНТ №9
1. Давление паров ртути над амальгамой, содержащей 1,14 г олова в 100 г ртути, равно
754,1 Торр. Определите давление паров ртути при той же температуре.
2. Раствор 5,0 г неэлектролита в 200 г воды замерзает при температуре –1,45°С.
Вычислите молярную массу растворенного вещества.
3. На сколько повысится температура кипения воды, если в 100 г воды растворить 9 г
глюкозы?
4. При 25°С осмотическое давление раствора, содержащего 2,80 г высокомолекулярного
соединения в 200 мл раствора, равно 0,70 кПа. Вычислите молярную массу
растворенного вещества.
5. Докажите, что 0,9%-ый раствор NaCl плотностью 1,005 г·см-3 изотоничен крови. При
37°С осмотическое давление крови поддерживается в пределах 740 – 780 кПа
ВАРИАНТ №10
1. Вычислите при 65°С давление пара над раствором, содержащим 13,68 г сахарозы
С12H22O11 в 90 г воды, если давление насыщенного пара над водой при той же
температуре равно 25 кПа.
2. В радиатор автомобиля налили 9 л воды и 2 л метанола CH3OH плотностью 0,8 г ·мл-1.
При какой наинизшей температуре можно после этого оставить автомобиль на
открытом воздухе, не опасаясь, что вода в радиаторе замерзнет?
3. При растворении 3,24 г серы в 40 г бензола температура кипения последнего
повысилась на 0,81К. Из скольки атомов состоит молекула серы в растворе?
4. Сколько граммов глюкозы С6H12O6 следует растворить в 0,5 л раствора, чтобы его
осмотическое давление (при той же температуре) было таким же, как раствора, в 1л
которого содержится 9,2 г глицерина C3H5(OH)3?
5. Определите атмосферное давление, если 0,1н. раствор хлорида бария кипит при
99,6ºС. Кажущаяся степень диссоциации соли в этом растворе равна 75%. Давление
насыщенного пара чистой воды при температуре 99,6ºС равно 99,930 кПа.
ВАРИАНТ №11
1. Вычислите при 65°С давление пара над раствором, содержащим 7,0 г уротропина
C6H12N4 в 180 г воды, если давление насыщенного пара над водой при той же
температуре равно 25 кПа.
2. Вычислите температуру замерзания раствора, содержащего 1 г нитробензола C6H5NO2
в 10г бензола, если температура замерзания чистого бензола равна 5,42°С.
Криоскопическая константа бензола равна 5,12 К· кг· моль-1.
3. Определите температуру кипения раствора, содержащего 1 г нафталина C10H8 в 20 г
бензола, если температура кипения бензола равна 80,1°С. Эбуллиоскопическая
константа бензола равна 2,6 К· кг ·моль-1.
4. Рассчитайте осмотическое давление 1%-ного раствора альбумина (молярная масса 68
кг∙моль-1) в воде при 0°С. Плотность раствора примите равной 1,0 г∙мл-1.
5. Сколько граммов этанола должен содержать 1 дм3 раствора, чтобы его осмотическое
давление было таким же, как 1М раствора азотной кислоты, кажущаяся степень
диссоциации которой в этом растворе 80%?
ВАРИАНТ №12
1. Давление паров ртути над амальгамой, содержащей 0,57 г олова в 50 г ртути, при
некоторой температуре равно 100,538 кПа. Определите давление насыщенного пара
ртути при той же температуре.
2. Температура замерзания бензола равна 5,42°С. Раствор. содержащий 12,8 г нафталина
C10H8 в 1000 г бензола замерзает при 4,908°С. Определите криоскопическую
константу бензола.
3. При растворении 1,2324 г нафталина C10H8 в 88,26 г диэтилового эфира температура
кипения раствора превысила температуру кипения чистого эфира на 0,234°С.
Вычислите эбуллиоскопическую константу диэтилового эфира.
4. Температура замерзания водного раствора сахарозы С12H22O11 равна –0,216°С.
Вычислите осмотическое давление раствора при этой температуре, если
криоскопическая константа воды равна 1,86 К· кг ·моль-1, а плотность раствора
составляет 1,01 г∙мл-1.
5. Раствор, содержащий в 100 см3 11,07 г нитрата бария, изотоничен с 0,912М раствором
глюкозы С6H12O6. Вычислите кажущуюся степень диссоциации нитрата бария в этом
растворе.
ВАРИАНТ №13
1. При 30°С давление насыщенного пара диэтилового (С2H5)2O эфира равно 647,9 Торр.
На сколько понизится давление пара при этой температуре, если в 300г эфира
растворить 2,79 г анилина С6H5NO2?
2. Раствор, содержащий 7,252 г глюкозы C6H12O6 в 200 г воды. замерзает при –0,378°С.
Криоскопическая константа воды равна 1,86 К· кг· моль-1. Определите молярную
массу глюкозы и относительную погрешность ее определения.
3. В 100г диэтилового эфира растворено 0,625г бензойной кислоты С6H5COOH.
Вычислите повышение температуры кипения полученного раствора по сравнению с
температурой кипения чистого эфира. Эбуллиоскопическая константа эфира равна
2,16 К· кг· моль-1.
4. Сколько граммов фенола C6H5OH нужно растворить в 250 см3 раствора, чтобы его
осмотическое давление (при той же температуре) было таким же, как раствора, в 50
см3 которого содержится 0,3 г мочевины (NH2)2 CO.
5. При 24ºС осмотическое давление 0,1н. раствора хлорида натрия равно 4,49 атм.
Вычислите изотонический коэффициент и кажущуюся степень диссоциации соли в
этом растворе.
ВАРИАНТ №14
1. Давление насыщенного пара воды при 50°С равно 92,5 Торр. Сколько граммов
глюкозы C6H12O6 нужно растворить в 270 г воды, чтобы давление пара над раствором
понизилось на 0,5 Торр?
2. При какой температуре замерзает раствор, в 100 г которого растворено 0,022 моль
мальтозы С12H22O11. Криоскопическая константа воды равна 1,86 К· кг· моль-1.
3. Вычислите массу нафталина C10H8, растворенного в 50 г хлороформа, если
полученный раствор кипит при 62,234°С. Температура кипения хлороформа равна
61,2°С, а его эбуллиоскопическая константа равна 3,76 К· кг· моль-1.
4. Осмотическое давление раствора, содержащего 9 г неэлектролита в 250 см3, равно
4,56·105 Н·м-2 . Определите молярную массу неэлектролита.
5. Раствор, содержащий 2,85 г сульфата калия в 100 г воды, кипит при температуре
100,191ºС. Вычислите кажущуюся степень диссоциации соли в этом растворе.
Эбуллиоскопическая константа воды равна 0,512 К · кг · моль-1.
ВАРИАНТ №15
1. Определите (в процентах) относительное понижение давления насыщенного пара над
раствором, содержащим 4,14 г салициловой кислоты C6H4OHCOOH в 100 г этанола.
2. Определите температуру замерзания раствора, содержащего 1,205 ·1023 молекул
неэлектролита в 1 л воды. Криоскопическая константа воды равна 1,86 К· кг· моль-1.
3. Раствор, содержащий1,516 г бензальдегида С6H5COH в 100 г диэтилового эфира кипит
при температуре 35,906°С. Температура кипения эфира равна 35,6°С., а
эбуллиоскопическая константа эфира равна 2,16 К· кг· моль-1. Вычислите молярную
массу бензальдегида и относительную погрешность ее определения.
4. Какую массу этанола нужно растворить в 200см3 воды, чтобы осмотическое давление
полученного раствора при 17°С было равно 2,026·105 Н·м-2?
5. Осмотическое давление 0,2М водного раствора нитрата калия при 37°С равно 917 кПа.
Вычислите кажущуюся степень диссоциации соли в этом растворе.
ВАРИАНТ №16
1. Давление насыщенного пара над раствором, содержащим 2,55г нафталина С 10H8 в 234
г бензола при 20°С, равно 74,67 Торр. Давление насыщенного пара над чистым
бензолом при этой температуре равно 74,18 Торр. Вычислите молярную массу
нафталина и относительную погрешность ее определения.
2. Определите, при какой температуре замерзает 40%-ный раствор этиленгликоля
C2H4(OH)2 в воде. Криоскопическая константа воды равна 1,86 К· кг· моль-1.
3. При растворении 0,298 г камфоры C10H16O в 21,2 г бензола температура кипения
раствора повысилась на 0,236°С по сравнению с температурой кипения чистого
бензола. Эбуллиоскопическая константа бензола равна 2,6 К· кг· моль-1. Вычислите
молярную массу камфоры и относительную погрешность ее определения.
4. Какое количество неэлектролита (моль) должно содержаться в 1л раствора, чтобы его
осмотическое давление при 0°С было равно 2,53·105 Н·м-2?
5. Давление насыщенного пара воды при 90ºС равно 526 Торр. При раствоении в 100 г
воды 3,4 г хлорида бария давление насыщенного пара понизилось на 3,85 Торр.
Вычислите кажущуюся степень диссоциации хлорида бария вэтом растворе.
ВАРИАНТ №17
6. Определите атмосферное давление, если раствор, содержащий 1,5 г глицерина
С3H5(OH)3 в 90 г воды, кипит при 99°С. Давление насыщенного водяного пара при той
же температуре равно 733,2 Торр.
7. Определите массовое соотношение этиленгликоля С4H2(OH)2 и воды, чтобы раствор,
полученный при их смешении, замерзал при –10°С. Криоскопическая константа воды
равна 1,86 К· кг· моль-1.
8. Вычислите массовую долю мочевины в водном растворе, который кипит при
температуре 100,128°С. Эбуллиоскопическая
константа воды равна 0,512
К· кг· моль-1.
9. Температура замерзания водного раствора глюкозы равна –0,184°С. Вычислите
осмотическое давление раствора при 0°С. Криоскопическая константа воды равна 1,86
К· кг· моль-1.
10. Раствор, полученный растворением 10,11 г нитрата калия в дистиллированной воде
массой 246 г, кипит при 100,40ºС. Вычислите кажущуюся степень диссоциации соли в
этом растворе. Эбуллиоскопическая константа воды равна 0,512 К · кг· моль-1.
ВАРИАНТ №18
1. Определите массовую долю глюкозы C6H12O6 в растворе, если давление насыщенного
пара над ним равно давлению насыщенного пара раствора, содержащего 1,56 г
мочевины (NH2)2CO в 90 г воды при той же температуре.
2. Температура замерзания бензола 5,5°С, а температура замерзания раствора,
содержащего в 25,04 г бензола 0,4678 г неизвестного вещества, равна 4,872°С.
Криоскопическая постоянная бензола 5,12 К· кг· моль-1. Вычислите молярную массу
неизвестного вещества.
3. Сколько граммов уротропина С6H12N4 нужно растворить в 100 г воды, чтобы
температура кипения раствора превысила температуру кипения воды на 1°С?
Эбуллиоскопическая константа воды равна 0,512 К· кг· моль-1.
4. Какая масса сахарозы C12H22O11 должна содержаться в 1л раствора, чтобы он был
изотоничен раствору, содержащему в 300 мл 3,064 г глицерина С3H5(OH)3, при той же
температуре?
5. Температура кипения раствора, содержащего 19,46 г сульфата натрия в 100 г воды
равна 101,34ºС. Определите кажущуюся степень диссоциации соли в данном растворе.
ВАРИАНТ №19
1. Какова массовая доля сахарозы C12H22O11 в растворе, если давление насыщенного пара
над этим раствором на 2% меньше давления насыщенного водяного пара при той же
температуре?
2. Определите массу бензойной кислоты С6H5COOH, растворенной в 100 г уксусной
кислоты, если температура замерзания раствора на 0,824 К ниже температуры
замерзания уксусной кислоты. Криоскопическая константа уксусной кислоты равна
3,9 К· кг· моль-1.
3. Давление насыщенного пара раствора глюкозы при 100°С равно 100,87 кПа.
Вычислите температуру кипения этого раствора. Эбуллиоскопическая константа воды
равна 0,512 К· кг· моль-1.
4. При 17°С осмотическое давление раствора мочевины равно 1,2 атм. Каково будет
осмотическое давление, если раствор разбавить в 3 раза, а температуру повысить до
30°С?
5. Определите степень диссоциации хлоруксусной кислоты в растворе, содержащем
0,945 г кислоты в 100 г воды, если температуры замерзания раствора равна −0,206ºС.
Криоскопическая константа воды равна 1,86 К· кг· моль-1.
ВАРИАНТ №20
1. Вычислите давление насыщенного пара над раствором, содержащим 0,514 г
дифениламина (C6H5)2NH в 50 г бензола при температуре 20°С. Давление
насыщенного пара бензола при этой температуре равно 75,18 Торр.
2. Вычислите массовую долю глюкозы в растворе, температура замерзания которого
равна –0,524°С. Криоскопическая константа воды равна 1,86 К· кг· моль-1.
3. Определите давление насыщенного пара при 100°С над раствором сахарозы C12H22O11,
который кипит при 100,236°С. Эбуллиоскопическая константа воды равна 0,512
К· кг· моль-1.
4. При 20ºС осмотическое давление раствора, содержащего в 1л 71,19 г неизвестного
вещества, равно 5,06 атм. Вычислите молярную массу неизвестного вещества.
5. 0,4359М раствор сахарозы C12H22O11 при 18ºС изотоничен с раствором хлорида
натрия, концентрация которого равна 14,616 г/л. Определите кажущуюся степень
диссоциации хлорида натрия в этом растворе.
ВАРИАНТ №21
1. Определите давление насыщенного пара раствора, содержащего 3,6 г глюкозы C6H12O6
в 250 г воды при 40°С. Давление насыщенного водяного пара при той же температуре
равно 55,32 Торр.
2. Температура плавления нафталина понижается на 0,832°С при растворении 3,122г
серы в 100 г нафталина. Вычислите молярную массу серы в нафталинном растворе. Из
скольки атомов состоят молекулы серы? Криоскопическая константа нафталина равна
6,94 К· кг· моль-1.
3. При какой приблизительно температуре будет закипать 50%-ный раствор сахарозы в
воде? Эбуллиоскопическая константа воды равна 0,512 К· кг· моль-1.
4. Определите осмотическое давление 10%-ного раствора глицерина С3H5(OH)3 в воде
при 15°С. Плотность раствора равна 1,023 г·см-3.
5. Раствор, содержащий 17,1 г сульфата алюминия в 100 г воды, замерзает при −4,19ºС.
Определите кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. Криоскопическая
константа воды равна 1,86 К · кг · моль-1.
ВАРИАНТ №22
1. Во сколько раз будут различаться давления насыщенного пара растворов, содержащих
в 100 г воды 1 г С3H5(OH)3 глицерина, 1 г фруктозы C6H12O6 и 1 г сахарозы C12H22O11
при одной и той же температуре?
2. Вычислите температуру замерзания водного раствора глюкозы, если давление
насыщенного пара над раствором равно 98,5% давления насыщенного водяного пара
при той же температуре.
3. Температура кипения чистого бензола 80,1°С, а температура кипения раствора,
содержащего 0,3020 г дифениламина в 30,14 г бензола 80,255°С. Вычислите молярную
массу
дифениламина
и
относительную
погрешность
ее
определения.
Эбуллиоскопическая константа бензола равна 2,6 К· кг· моль-1.
4. Определите осмотическое давление 5%-ного раствора сахарозы при 15°С. Плотность
раствора равна 1,019 г·см-3.
5. Вычислите концентрацию водного раствора мочевины, если этот раствор при 27ºС
изотоничен с 0,5 М раствором СаС12. Кажущаяся степень диссоциации раствора
хлорида кальция равна 65,4%.