Задания по химии для заочного (дистанционного) тура Прикаспийской межрегиональной олимпиады школьников

Задания по химии для заочного (дистанционного) тура
Прикаспийской межрегиональной олимпиады школьников
2015-2016 уч. год
11 класс
Задача 1. Плотность по аммиаку газовой смеси, состоящей из оксида
углерода (II) и водорода, до пропускания через контактный аппарат для синтеза
метанола была равна 0,5, а после пропускания стала равной 0,625. Определите
объемную долю паров метанола в реакционной смеси и процент превращения
оксида углерода (II) в метанол по реакции
СО + 2Н2 = СН3ОН.
Задача 2. Образец, содержащий хлориды натрия и калия, имеет массу 25
г. К водному раствору образца прибавили 840 мл раствора AgNO3 (0,5 моль/л).
Осадок отфильтровали, после чего опустили в раствор медную пластинку
массой 100,00 г. Через некоторое время масса пластинки составила 101,52 г.
Рассчитайте массовые доли компонентов исходной смеси.
Задача 3. 15,2 г некоторого вещества сожгли в избытке кислорода с
образованием только газообразных продуктов. Эту смесь газов разделили на
две равные части. Первую часть пропустили через избыток водного раствора
NaOH, а вторую через аналогичный раствор с добавлением H2O2. К
полученным растворам прибавляли нитрат бария до прекращения выпадения
белого осадка. Масса осадка, выпавшего из второго раствора, оказалась больше
на 3,2 г. Какое вещество было сожжено? Ответ подтвердите уравнениями
реакций и расчетами.
Задача 4. Смешали по три моля веществ A, B, C. После установления
равновесия A  B  2C в системе обнаружили пять молей вещества С.
Рассчитайте константу равновесия. Определите равновесный состав смеси (в
мольных долях) полученной смешением веществ A, B, C в мольном
соотношении 3:2:1 при той же температуре.
Задача 5. На растворение определенной навески неизвестного металла
потребовалось 109,5 г раствора соляной кислоты с массовой долей 20%, при
этом образовался раствор хлорида этого металла с массовой долей 25,7%.
Какой металл был растворен?
Задача 6. При гидролизе эфира одноосновной карбоновой кислоты,
молекулярная масса которой 145 г/моль, образуется кислота А и спирт Б.
Кислота А растворяется в кислотах и щелочах. Кислота А образует натриевую
соль, содержащую 20,72% натрия. Спирт Б не окисляется дихроматом натрия в
1
присутствие серной кислоты и легко реагирует с хлороводородом с
образованием алкилхлорида. Определите строение эфира.
Задача 7. При действии избытка углекислого газа на 19,8 г неизвестного
соединения металла с кислородом образовалось твердое вещество А и
выделился газ В. Вещество А растворили в воде и добавили избыток раствора
нитрата бария, при этом выпало 11,82 г осадка. Газ В пропустили через трубку
с раскаленной медью, и масса трубки увеличилась на 2,88 г. Назовите исходное
соединение.
Задача 8. При нагревании до некоторой температуры 23 г муравьиной
кислоты и 6,4 г метанола в присутствии серной кислоты получена равновесная
смесь. Эта смесь при действии избытка раствора хлорида бария образует 2,33 г
осадка, а при действии избытка раствора гидрокарбоната натрия выделяет 9,41
л оксида углерода (IV) (при н.у.). Найдите количество сложного эфира (в
молях) в равновесной смеси, которая образуется при нагревании до той же
температуры 200 г 80%-ной муравьиной кислоты и 150 г метанола (плотность
0,79 г/мл) в присутствии серной кислоты в качестве катализатора.
Задача 9. 1,6 г сульфида металла, имеющего формулу Me2S (металл
проявляет в соединениях степени окисления +1 и +2), подвергли обжигу в
избытке кислорода. Твердый остаток растворен в строго необходимом
количестве 29,2%-ной соляной кислоты. Массовая доля соли в полученном
растворе составляет 40,9%. При охлаждении этого раствора выпало 1,71 г
кристаллогидрата, а массовая доля соли снизилась до 27,6%. Установите
формулу кристаллогидрата.
Задача 10. Известно, что вещества А и Б – изомеры с молекулярной
формулой С7H7NO и что относительная молекулярная масса вещества Г
составляет 122. Приведите формулы и названия всех веществ от A до И.
Напишите уравнения реакций, соответствующих схеме:
A
HOH
-H2O
[H]
HNO3
H2SO4
Г
Е
[O]
[O]
И
B
Д
HNO3
H2SO4
Ж
H2 / кaт.
[H]
HOH
Б
З
2