МОУ гимназия №19 Г.Липецка учитель химии Цопа Тамара Павловна

МОУ гимназия №19 Г.Липецка
учитель химии Цопа Тамара Павловна
предмет – химия
класс-10в, естественнонаучный профиль
углубленное изучение химии
программа, учебники группы авторов: О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова, А.Г.Введенская
Тема: «Гидроксиды. Основания. Кислоты». - практическая работа (виртуальная)
(2 часа)
Цели:
-изучение общих свойств кислот и оснований с помощью средств компьютерных технологий;
-продолжение формирования таких общеучебных умений, как: постановка задачи, наблюдение,
обобщение, работа в паре; работа с учебником.
Оборудование: на столах обучающихся компьютеры, диск DVD:виртуальная лаборатория «Общая
химия», тетради для практических работ
Ход урока.
1. Вступительное слово учителя.
Кроме оксидов, сведения о которых мы обобщили на предыдущем уроке, к важнейшим классам
неорганических соединений относятся кислоты и основания.
2.Объяснение нового материала.
Задание обучающимся:
- на стр.238 найдите общее название этих классов соединений, выпишите определение в тетрадь,
- используя материал на стр. 238 -239 и 242, составьте классификацию кислот и оснований (на
работу отводится - 5 минут).
Итак, кислоты и основания называют гидроксидами, т.е. веществами, содержащими один или
несколько гидроксид – ионов ОН-. Гидроксиды делятся на основные, кислотные и амфотерные.
Классификация оснований:
а) по составу различают бескислородные и кислородсодержащие основания
б) по количеству гидроксид – ионов различают однокислотные и многокислотные основания
в) по растворимости различают растворимые и нерастворимые основания.
Классификация кислот:
а) по числу атомов водорода, способных замещаться на металл различают одноосновные и
многоосновные кислоты
б) по наличию атомов кислорода различают бескислородные и кислородсодержащие кислоты.
Задание обучающимся:
-вспомните способы получения оснований и кислот.
Да, действительно, растворимые основания можно получить взаимодействием щелочных или
щелочноземельных металлов или их оксидов с водой; нерастворимые основания в лаборатории
получают взаимодействием растворов соли и щелочи. Для получения кислот можно использовать
прямой синтез (получение бескислородных кислот), взаимодействие кислотных оксидов с водой
(исключение – кремниевая кислота) или соли с более сильной кислотой.
-запишите уравнения реакций получения гидроксида натрия, гидроксида меди (II), соляной
кислоты, серной кислоты (работа в тетрадях и на доске).
Для полной характеристики данных классов соединений, важно знать их химические свойства, с
которыми мы познакомимся в ходе практической работы
Сегодня на уроке мы поработаем в необычном режиме.
Химия – наука экспериментальная, но этот эксперимент мы не будем проводить в пробирках, а
используем виртуальную лабораторию. Правильно поставленный эксперимент позволяет
проследить закономерности химических процессов.
Какие же закономерности мы прослеживаем сегодня на уроке?
-общие закономерности в химических свойствах кислот и оснований
3. Практическая работа
Актуализация представлений о кислотах и основаниях.
Зарегистрируйтесь, пожалуйста. Войдите в раздел «Лабораторные работы» и найдите тему
«Свойства кислот и оснований»
Как всегда, перед началом работы вспомним технику безопасности.
«Техника безопасности»:
1. Что должен сделать ученик при попадании на кожу кислоты?
(промыть водой, обработать раствором гидрокарбоната натрия)
2. При попадании на кожу рук раствора щелочи нужно…
(промыть водой и обработать слабым раствором уксусной кислоты).
Итак, опыт №1.
«Взаимодействие кислот и растворимых в воде оснований с индикаторами»
Дано: HCl, H2SO4, HNO3, HBr, H2S;
NaOH, KOH, LiOH, Ca (OH)2, Ba (OH)2;
метиловый оранжевый, фенолфталеин, лакмус.
Задание: пронаблюдайте изменение окраски индикаторов в растворах
гидроксида кальция и бромоводородной кислоты, гидроксида лития и сероводородной кислоты.
Сделайте соответствующие выводы, запишите уравнения диссоциации данных веществ
(Са(ОН)2=Са2++ 2ОН-; НВr=Н++ Br -; LiOH = Li+OH -; H2S = 2H + +S 2-)
Выводы: в щелочной среде метиловый оранжевый – желтый, фенолфталеин – малиновый, лакмус
– синий;
в кислой среде метиловый оранжевый – розовый, фенолфталеин –
бесцветный,
лакмус – красный.
Опыт №2 «Взаимодействие растворов кислот (HCl, H2 SO4 , H3 PO4) и щелочей с металлами
»
Дано: NaOH, KOH, LiOH, Ba (OH)2;
HCl, H2SO4, Н3 РО4
Cu, Zn, Al
Задание: охарактеризуйте отношение соляной кислоты и гидроксида калия к цинку,
серной кислоты и гидроксида натрия к меди.
Сделайте соответствующие выводы, запишите соответствующие уравнения реакций.
Ответ: 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2; 2H + + Zn = Zn 2+ + H2;
2КOH + Zn + 2 H2О = К2 Zn (ОН)4 + H2; 2ОН - + Zn + 2 H2О = Zn (ОН)4 2- + H2.
Выводы: растворы кислот взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду напряжения до
водорода, при этом происходит вытеснение водорода из растворов кислот;
Щелочи взаимодействуют с переходными металлами, при этом происходит выделение водорода
Опыт №3 «Взаимодействие растворов кислот и оснований»
Дано:Cu (OH)2, NaOH, HCl, H2SO4, Н3 РО4
Задание: охарактеризуйте отношение гидроксида меди к соляной кислоте и гидроксида натрия (в
присутствии индикатора - фенолфталеина) к серной кислоте.
Сделайте соответствующие выводы, запишите соответствующие уравнения реакций.
Ответ:2 NaOH + H2SO4 = Na2 SO4 + 2H2О; H + +ОН - = H2О
Cu (OH)2 +2HCl = CuCl2 + 2H2О; Cu (OH)2 +2H + = Cu2+ +2H2О
Выводы: основания взаимодействуют с кислотами; такие реакции называются реакциями
нейтрализации.
Опыт №4 «Взаимодействие кислот и щелочей с солями»
Дано: NaOH, KOH, Сa (OH)2; HCl, H2SO4, Н3 РО4, HNO3; ВаCl2, Cu SO4, Ag NO3, Na 2CO3,
Na2SiO3, Pb(NO3)2
Задание: проанализируйте данный набор веществ и предложите варианты для работы.
Например: соляная кислота и нитрат серебра; азотная кислота и хлорид бария;
гидроксид калия и сульфат меди (II)
Сделайте соответствующие выводы, запишите соответствующие уравнения реакций
Ответ: HCl + Ag NO3 = AgCl + HNO3; Ag+ + Cl - = AgCl 
2HNO3 + ВаCl2 = Ва(NO3)2 + 2 HCl;
2H ++2 NO3 - + Ва2+ + 2Cl- = Ва2++2NO3 -+2H + + 2Cl -;
2 KOH + Cu SO4= Cu (OH)2 + K2 SO4; 2 ОН - + Cu2+ = Cu (OH)2 
Выводы: реакции между кислотами и щелочами с солями протекают до конца, если выпадает
осадок, выделяется газ или образуется малодиссоциирующее вещество вода.
Итак, подведем итоги.
1. Кислоты изменяют окраску индикатора, взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду
активности до водорода, с оксидами металлов (опыт мы не делали, а вспомнили устно),
основаниями и солями.
2. Основания изменяют окраску индикатора, взаимодействуют с некоторыми металлами
(растворимые основания), кислотными и амфотерными оксидами, кислотами, растворами солей,
если образуется нерастворимое основание или нерастворимая соль и нерастворимые основания
разлагаются при нагревании.
4. Закрепление
В качестве закрепления вам предлагается работа с тестом
Итоговый тест (1 вариант выполняет нечетные номера, 2 вариант – четные)
1. для различных сред выберите соответствующее окрашивание индикатора:
кислая
нейтральная
щелочная
метиловый оранжевый – оранжевый
метиловый оранжевый - желтый
метиловый оранжевый – красный
фенолфталеин – малиновый
фенолфталеин - бесцветный.
2. Выберите название кислоты, соответствующей следующему описанию:
кислородсодержащая, трёхосновная, растворимая, нелетучая, стабильная
- кремниевая
-азотистая
-фосфорная
-угольная
3. Соотнесите свойства кислот и соответствующих продуктов реакции
Взаимодействие с основаниями
= СаCl2 +СО2 + H2О
Реакция с оксидами металлов
= Zn SO4 + H2
Взаимодействие с металлами
= КNO3 + H2О
Реакция с солью
= MgSO4 + H2О
= Cu (NO3)2 + H2О
= AgCl + HNO3
4. Выберите способ получения гидроксида железа (III)
Fe2 (SO4)3 + KOH =
Fe + H2О =
Fe 2O3 + H2О = FeCl3 + Cu (OH)2 =
5. Соотнесите формулы оксидов и соответствующие им названия кислот и оснований:
N2 O
серная кислота
Li2O
гидроксид железа (III)
SO2
азотная кислота
Fe 2O3
гидроксид лития
сернистая кислота
гидроксид железа (II)
6. Составьте схемы реакций нейтрализации
…… + НCl = AlCl3 + ……
Mg (OH)2 +……= MgSO4 + ……
H2О Al H2SO4
Al (OH)3 H2SO3 Al2O3
7. В какой среде возможен переход «кремниевая кислота – силикат-анион»:
в нейтральной в щелочной
в кислой
такой переход невозможен
8. Выберите названия классов веществ, с представителями которых взаимодействуют щелочи:
оксиды металлов (основные) оксиды неметаллов (кислотные)
кислоты
соли (растворимые)
9. Как можно получить серную кислоту:
SO3 + KOH =
SO3 + H2О=
Na2 SO4 + HCl =
S + H2О =
10. Соотнесите окраску свежеполученных оснований и их названия:
голубая
гидроксид кальция
красно – бурая
гидроксид свинца (II)
белая
гидроксид меди (II)
гидроксид магния
гидроксид железа (III).
Подведение итогов выполнения теста:
0 ошибок – 5 баллов
1ошибка – 4 балла
2ошибки – 3 балла
Более 2 ошибок – 2 балла.
Домашнее задание: повторить свойства конц. серной и азотной кислот;
§51 и 52; упр. 1-5, с.241, 1-7, стр.249