Задачи по химии для учащихся 10 класса 1. Имеется два сосуда

Задачи по химии для учащихся 10 класса
1. Имеется два сосуда, заполненных смесями газов:
а) Н2 и С12; б) Н2 и О2. Как изменится давление в сосудах при пропускании через эти смеси электрической
искры?
Ответ. а) Давление не изменится; б) давление уменьшится.
2. При взаимодействии 0,91 г некоторого металла с раствором соляной кислоты выделилось 0,314 л
водорода. Определите этот металл.
Ответ. Цинк.
3. Газ, полученный при прокаливании 4,9 г бертолетовой соли, смешали в сосуде вместимостью 4 л с газом,
полученным при взаимодействии 6 г кальция с водой. Определите давление газовой смеси в сосуде
при температуре 27 °С.
Ответ. р = 131 кПа.
4. Рассчитайте равновесные концентрации водорода и йода при условии, что их начальные концентрации
составляли 0,02 моль/л, а равновесная концентрация HI — 0,03 моль/л. Рассчитайте константу равновесия.
Ответ. [Н2]равн = [I2]равн = 0,005 моль/л; Кс = 36.
5. Найдите молярную концентрацию 30% -ной серной кислоты (плотность раствора 1,22 г/мл).
Ответ. C(H2SO4) = 3,73 моль/л.
6. Массовая доля сульфата калия в насыщенном при 10 °С водном растворе равна 8,44%. Вычислите массу
сульфата калия, которая растворится в 100 г воды при этой же температуре.
Ответ. 9,22 г K2SO4.
7. В 100 мл воды растворили 20 г пентагидрата сульфата меди (II). Рассчитайте массовую долю соли
в полученном растворе.
Ответ. 10,7% CuSO4.
8. Какое количество вещества бария нужно взять, чтобы при его взаимодействии с 1 л воды образовался
2%-ный раствор гидроксида бария?
Ответ. 0,119 моль Ва.
9. Какую массу ВаСl2∙2Н2О необходимо добавить к 100,0 мл 40,0% -ного раствора H2SO4 (p = 1,30 г/мл),
чтобы получить раствор, в котором массовая доля серной кислоты равна 10,0% ?
Ответ. 96,0 г ВаСl2∙2Н2О.
10. Рассчитайте массовые доли веществ в растворе, образовавшемся при действии 25 мл 20% -ной соляной
кислоты (плотность 1,1 г/мл) на 4,0 г сульфида железа (II).
Ответ. 19,3% FeCl2, 7,3% НСl.
11. К 50 мл раствора карбоната калия с концентрацией 3 моль/л и плотностью 1,30 г/мл медленно
добавлено 35,7 мл 17%-ного раствора хлорида цинка с плотностью 1,12 г/мл. Выпавший осадок
отфильтрован. Вычислите массовые доли соединений, содержащихся в полученном фильтрате.
Ответ. 7,5% КСl, 5,0% КНСО3, 10,4% К2СО3.