Урок химии в 9 классе

Урок химии в 9 классе. Тема: «Кислород».
Цели урока:
• Расширить представления учащихся о кислороде, как о самом
распространенном веществе на Земле.
• Закрепить умения записывать уравнения реакций.
• Развивать логическое мышление на основе творческих и логических заданий.
• Развивать познавательный интерес и творческие способности.
• Закреплять умение работать самостоятельно и в группах.
• Формировать навыки взаимодействия и сотрудничества.
Оформление и оборудование: компьютер, мультимедийная установка, презентация,
оборудование для демонстрационных опытов: 2 колбы с кислородом, сера, железо,
ложечка для сжигания веществ, перекись водорода, оксид марганца, спички, спиртовка,
воздушный шар (надутый).
Педагогические технологии: игровые, компьютерные, проблемные.
План урока.
1.Организационный этап. Актуализация знаний и постановка целей и задач урока.
2. Изучение нового, выделение главного.
А) вступительная беседа учителя,
Б) история открытия кислорода (сообщения учащихся)
В) нахождение кислорода в природе (самостоятельная работа с учебником)
Г) получение кислорода (видеофрагмент, запись уравнений)
Д) физические и химические свойства (демонстрационные опыты, запись уравнений)
Е) роль кислорода (беседа)
Ё) Загрязнение и охрана атмосферы (работа в группах)
Ж) Закрепление материала (выполнение творческих и логических заданий)
З) Итог урока. Домашнее задание.
Ход урока.
1.Организационный этап. Постановка целей и задач.
Учитель: Добрый день! Я рада видеть вас на нашем необычном уроке. Необычный,
потому что у нас сегодня на уроке присутствуют гости, которым мы всегда рады,
необычный, потому что некоторые из вас побывают в роли учителя. Я надеюсь, что наша
совместная работа, будет полезной и интересной. Давайте улыбнемся друг другу и
настроимся на поиск и творчество.
2.Изучение нового материала.
Сегодня мы будем говорить о газе. О каком газе пойдет речь, вы скажете сами.
«В чем горят дрова и газ
Фосфор, водород, алмаз?
Дышит чем любой из нас?
Каждый миг и каждый час?
Без чего мертва природа?
Правильно, без …. (кислорода).
1й слайд (тема урока и эпиграф)
Учащиеся записывают в тетради тему урока.
Эпиграф: «Кислород-это вещество, вокруг которого вращается земная химия».
Я.Берцелиус.
Учитель: Попробуйте предположить, как образовалось слово «кислород»?
(предположения учащихся)
Кислород от французского слова “oxugene”, “oxis”- кислый, “gennao”- рождаю.
Окончательно закрепилось в первой половине XIX в. До этого его называли кислородным
газом, оксигеном, кислотвором.
Учитель: Назовите адрес кислорода в ПСХЭ?
2й слайд (ПСХЭ Д.И.Менделеева)
Учитель: Когда мы изучаем химический элемент, мы обязательно должны знать историю
его открытия. Давайте выясним кто-же открыл кислород?
(записывают в тетрадь хронологию открытия кислорода)
Презентация учащихся «Ученые химики и открытие кислорода»
1 ученик.
Многие ученые прошлого догадывались, что существует вещество со свойствами,
которые присущи кислороду. Этот элемент вполне мог быть открытым уже в VIII веке.
Сведения о нем, есть в трудах китайского алхимика Мао Хао. Следы кислорода можно
обнаружить в трудах итальянского художника Леонардо да Винчи в XV веке. Потом снова
теряются до XVII века, когда голландец Дреббель изобретает подводную лодку. Он
использовал селитру, чтобы ее кислородом обогащать воздух в подводной лодке. Но, к
сожалению, этот факт остался незамеченным.
3й слайд (портрет М.В. Ломоносова.)
2й ученик.
В 1758 году М.В.Ломоносов признал, что в процессе горения участвует воздух, и в своих
опытах доказал, что в состав воздуха входит вещество, окисляющее металл.
Учитель: Открытие кислорода является одним из важнейших событий в истории
элементов и химии. Его открытие связано с именами Д.Пристли, К Шееле, А Лавуазье.
4й слайд (портрет К.Шееле)
3й ученик:
В чистом виде кислород был получен в 1772 году шведским химиком к К. Шееле. Это имя
стало широко известно ученому миру в 1777 году, когда К.Шееле опубликовал книгу
«Химический трактат о воздухе и огне». Книга была написана в1775 году, но по вине
издателя ее публикация задержалась на два года. Это досадное обстоятельство лишило
К.Шееле права именоваться первооткрывателем кислорода.
5й слайд (портрет Д.Пристли)
4й ученик:
В 1774 году английский ученый Д.Пристли, получил кислород разложением оксида ртути,
и изучил его свойства. Он проделал следующие опыты: В сосуд с кислородом внес
горящую свечу, она горела ярким пламенем. Затем поместил мышей под колокол с
воздухом и кислородом. Вскоре под колоколом с воздухом мышь погибла, а в кислороде
мышь продолжала резвиться. Пристли еще раз повторил этот опыт, результат был такой
же. Он сделал вывод: кислород поддерживает дыхание.
Учитель: И все-таки главная фигура в истории открытия кислорода не К.Шееле и не
Д.Пристли. Они только открыли газ.
6й слайд (портрет А. Лавуазье)
Ученик: А.Лавуазье – французский химик в 1775 году исследовал кислород и создал
кислородную теорию горения. Лавуазье исследовал все свойства кислорода, дал название
кислороду, о котором мы говорили в начале урока – oxygenium-рождающий кислоту.
Учитель: Скажите, где находится кислород в природе? В каких веществах содержится?
По примерам этим многим
Кислород везде в природе,
Он и в доме и воде,
В материалах и еде,
В соде мыле, глицерине,
Сахаре и маргарине,
В уксусе и ацетоне,
Спирте, клее и картоне,
Марганцовке, желатине,
Перекиси, аспирине,
В ванилине и крахмале –
Перечислим все едва ли.
В целлофане и капроне,
В извести, стекле, бетоне…
Он попал в кирпич, цементВсюду «О» как элемент.
Учитель: Что вам известно о получении кислорода? Чтобы получить чистый кислород,
нужны исходные вещества, богатые этим элементом. В лаборатории его получают
разложением перманганата калия.
7 слайд. Получение кислорода Демонстрация видеофрагмента (Получение кислорода в
промышленности и в лаборатории)
Запись уравнения реакции
2КМnО4 → К2MnO4 + MnO2 + O2 (манганат калия)
Учитель: Быстрый способ получения кислорода каталитическим разложением Н2О2
Демонстрация опыта
Запись уравнения:
МnО2
Н2О2 → Н2 +О2
Учитель: Кислород образует много соединений, потому что он химически активен.
-Какие соединения кислорода вы знаете?
-Каковы физические свойства кислорода?
-Какие реакции характерны для кислорода?
-Чем сопровождаются реакции с участием кислорода?
Демонстрация горения серы
Подмигнув лиловым глазом
Сера быстро стала газом,
Ох, не радует он нас
Ядовит сернистый газ!
Запись уравнения: S+ O2=SO2
Демонстрация горения железа
Взяли в ложечку железо
Заискрилось и оно,
Магний, цинк или рубидий.
Всем сгореть им суждено!
3Fe + 2O2 = Fe3O4 (железная окалина)
Учитель: Кислород энергично окисляет не только простые, но и сложные вещества, при
этом образует оксиды элементов, из которых они состоят. Написать уравнения реакций
горения метана и сероводорода.
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О
2Н2S + 3O2 = 2SО2 + 2Н2О
Учитель: Кислород имеет широкое применение в нашей жизни. Какое значение имеет
кислород в природе и в жизни человека.
(Беседа с учащимися с использованием схемы в учебнике стр.94 рис. 23.)
Учитель: Серьезной проблемой для всей планеты является загрязнения окружающей
среды. Исчезает в городах чистый воздух, реки превращаются в сточные канавы, повсюду
свалки. Такая картина – последствие безумной индустриализации.
-Что является основными загрязнителями атмосферы?
(транспорт, промышленные предприятия, тепловые электростанции)
8 слайд (Знаете ли вы, что…)
• Самолет в течение 9 часов расходует 50-75 т. кислорода.
• В сутки автомобиль способен выбросить 20 кг выхлопных газов.
• ТЭЦ за час сжигает 80т угля, выбрасывая в атмосферу 5 т.SО2 и 16 т. Золы.
• В 1 см3 городского воздуха содержится 100 тыс. пылинок.
Учитель: Что необходимо делать, чтобы защитить атмосферу?
Правильно сжигать топливо, строить очистные сооружения, совершенствовать
технологию производства, модернизировать транспорт, улучшать планировки городов,
расширять площади зеленых насаждений.
Закрепление изученных знаний.
Вредная задачка.
Один воздушный шарик вмещает 1л. (н.у.) кислорода. Может ли воздушный шарик
содержать 0,5 моль этого газа? (n=1:22,4= 0,04 моль) Нет.
Подбери нужное слово.
Кислород – это … газ. Он… воздуха, … в воде, легко реагирует с другими … , при этом
образуются сложные вещества, которые называются…
Слова для справок: растворим, вещества, тяжелее, оксиды, бесцветный.
Закончи уравнение и уравняй.
Са + ? → СаО
? + О2 → Al2О2
Р + О2 → ?
? + О2 → Li2O
Na + O2→ ?
Расшифруй документ.
К нам на урок попал исторический документ, в котором зашифрована таинственная
история. Уважаемые химики проанализируйте этот документ.
А история простая …
Один ученый как-то раз,
Оксид какой-то нагревая,
Обнаружил странный газГаз без цвета, без названья.
Ярче в нем горит свеча,
Вреден ли он для дыханья?
Покажет мышь наверняка
Новый газ из колбы вышелНикому он не знаком.
Этим газом дышат мыши
Под стеклянным колпаком.
Подышать он им решился
Лишь едва его вдохнул,
Тут же сразу он взбодрился
Счастье! Новый газ открыл!
Домашнее задание: Прочитать §-20, упр. 1,2
Подведение итогов урока.