ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА (11 класс)

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА (11 класс)
Вариант 1
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. (2 балла). Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого
соответствует формуле ЭО2: А…3s23p63d104s24p2. Б…3s23p63d104s24p5.
В… 3s23p63d104s24p3.
Г... 3s23p63d104s24p4.
2. (2 балла). Группа элементов, у которых одинаковые высшие степени окисления: А. B, Al, Mg.
Б. S, P, As.
В. Mn, Cl, Br.
Г. F, Cl, Br.
3. (2 балла). Формула вещества с ионной связью и ионной кристаллической решёткой:
А. CO2.
Б. C(алмаз).
В. RbCl.
Г. Br2.
4. (2 балла). Формула вещества, молекула которого имеет угловую конфигурацию и sp3 –
гибридизацию центрального атома: А. BeCl2.
Б.H2O .
В. BCl3.
Г. CCl4.
5. (2 балла). Гомологом бутена-1 является:
А. Пентен-1.
Б. Бутан.
В. Пентен-2.
Г. 2-Метилпропен.
6. (2 балла). Химическое равновесие реакции, уравнение которой 2СО(г) + О2(г)
2СО2(г) + Q,
сместится в сторону продуктов реакции в случае:
А. Применения катализатора.
Б.
Увеличения температуры.
В. Увеличения давления.
Г. Уменьшения концентрации О2.
7. (2 балла). Продуктами реакции гидролиза жира являются: А. Аминокислоты.
Б. Сахароза.
В. Глицерин и карбоновые кислоты.
Г. Глюкоза.
8. (2 балла). Полимер – это:
А. Сахарин.
Б. Клетчатка.
В. Жиры.
Г. Стеариновая
кислота.
9. (2 балла). Железо взаимодействует с каждым веществом в группе: А. N2O5, H2SO4( разб.), CuSO4.
Б. HCl, Cl2, O2.
В. H2SO4( конц.), S, ZnSO4. Г. Mg, HNO3( конц.), H3PO4.
10. (2 балла). Химическое превращение, которое нельзя осуществить в одну стадию:
А. P2O5
Na3PO4.
Б. P
P2O5.
В. P2O5
H3PO4.
Г. Ca3(PO4)2
PH3.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11. (8 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие
2
3
4
превращения: NaH 1
Na
NaOH
Na2CO3
CaCO3.
12. (6 баллов). Дайте характеристику реакции 1 из задания 11 с точки зрения различных признаков
классификации. Выберите окислительно – восстановительную реакцию, назовите окислитель и
восстановитель. Реакцию 3 рассмотрите в свете ТЭД.
13. (6 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие
превращения:
этанол
этаналь
этановая кислота
этилформиат.
14. ( 2 балла ). Закончите определение: « Твёрдое мыло – это …».
15. ( 8 баллов ). Стальную проволоку массой 5г сожгли в кислороде, при этом получили 0,1г
углекислого газа. Вычислите массовую долю (в %) углерода в этой стали.
ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА (11 класс)
Вариант 2
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. (2 балла). Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого
соответствует формуле ЭО3: А…3s23p63d104s24p2. Б…3s23p63d104s24p5.
В… 3s23p63d104s24p3.
Г... 3s23p63d104s24p4.
2. (2 балла). Группа элементов, у которых одинаковые высшие степени окисления: А. F, Cl, Br.
Б. S, Cr, Se.
В. P, S, Cl.
Г. Na, Mg, H.
3. (2 балла). Формула вещества с ковалентной полярной связью и молекулярной кристаллической
решёткой: А. Br2.
Б. C(алмаз).
В. RbCl.
Г. CO2.
4. (2 балла). Формула вещества, молекула которого имеет линейную конфигурацию и sp3 –
гибридизацию центрального атома: А. CH4.
Б.Cl3 .
В. H2O.
Г. BeCl2.
5. (2 балла). Бутановая кислота и пропиловый эфир муравьиной кислоты являются: А. Гомологами.
Б. Геометрическими изомерами.
В. Одним и тем же веществом.
Г. Структурными изомерами.
6. (2 балла). Химическое равновесие реакции, уравнение которой 2NО(г) + О2(г)
2NО2(г) + Q,
сместится в сторону исходных веществ в случае:
А. Понижения температуры.
Б. Повышения температуры.
В. Повышения давления.
Г. Повышения концентрации О2.
7. (2 балла). Формулы продуктов реакции гидролиза карбида алюминия:
А. C2H2, Al2O3.
Б. CO2, Al(OH)3.
В. CH4, Al2O3.
Г. CH4, Al(OH)3.
8. (2 балла). Вещество, раствор которого называют формалином, относится к классу соединений:
А. Альдегиды.
Б. Карбоновые кислоты.
В. Кетоны.
Г. Многоатомные спирты.
9. (2 балла). Оксид кальция взаимодействует с каждым веществом в группе: А. CuO, HCl, CO2.
Б. H2O, KOH, H2SO4.
В. HCl, NaCl, SO3. Г. HNO3, H2O, CO2.
10. (2 балла). Химическое превращение, которое нельзя осуществить в одну стадию:
А. N2
NO.
Б. N2
NH3.
В. N2
HNO3.
Г. N2
Na3N.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11. (8 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие
2
3
4
превращения: Cu 1 CuS
CuO
CuSO4
Cu(OH)2.
12. (6 баллов). Дайте характеристику реакции 1 из задания 11 с точки зрения различных признаков
классификации. Выберите окислительно – восстановительную реакцию, назовите окислитель и
восстановитель. Реакцию 4 рассмотрите в свете ТЭД.
13. (6 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие
превращения:
этанол
этен
хлорэтан
бутан.
14. ( 2 балла ). Закончите определение: « Крахмал и целлюлоза – это …».
15. ( 8 баллов ). Смесь кальция и оксида кальция массой 7,8 г обработали избытком воды. В результате
реакции выделилось 2,8л водорода (н.у.). Рассчитайте массовую долю кальция в смеси.
ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА (11 класс)
Вариант 3
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. (2 балла). Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого
соответствует формуле Э2О2: А…3s23p63d104s24p2. Б…3s23p63d104s24p5.
В… 3s23p63d104s24p3.
Г... 3s23p63d104s24p4.
2. (2 балла). Группа элементов, у которых одинаковые высшие степени окисления: А. C, Si, Ti.
Б. N, C, Si.
В. F, Cl, Br.
Г. K, Ca, Mg.
3. (2 балла). Формула вещества с ковалентной связью и молекулярной кристаллической решёткой:
А. RbCl.
Б. CO2.
В. Br2.
Г. C(алмаз).
4. (2 балла). Формула вещества, молекула которого имеет линейную конфигурацию и sp –
гибридизацию центрального атома: А. H2O.
Б.BCl3 .
В. C2H2.
Г. CCl4.
5. (2 балла). Гомологом пропанола-1 является:
А. Глицерин. Б. Пентанол-1.
В. Пентанол-2.
Г. Этилпропиловый эфир.
6. (2 балла). Химическое равновесие реакции, уравнение которой MgСО3(т)
MgO(т) + СО2(г) -Q,
сместится в сторону исходных веществ в случае: А. Повышения температуры.
Б. Применения
катализатора.
В. Уменьшения концентрации СО2.
Г. Повышения давления.
7. (2 балла). Продуктами реакции гидролиза сахарозы являются:
А. Глюкоза.
Б. Мальтоза.
В. Лактоза.
Г. Глюкоза и фруктоза.
8. (2 балла). Вещество, спиртовой раствор которого называют муравьиным спиртом:
А. Формиат
калия.
Б. Формалин.
В. Муравьиная кислота.
Г. Муравьиный альдегид.
9. (2 балла). Кальций взаимодействует с каждым веществом в группе: А. Na, HCl , Cl2.
Б. CO2,
H2O, H2SO4.
В. O2, N2, CuO.
Г. H2O, H2, O2.
10. (2 балла). Химическое превращение, которое нельзя осуществить в одну стадию:
А. C
CaCO3.
Б. CO2
CaCO3.
В. CO2
CO.
Г. Na2CO3
CO2.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11. (8 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие
2
3
4
превращения: AlCl3 1 Al
Al2(SO4)3
Al(OH)3
Al2O3.
12. (6 баллов). Дайте характеристику реакции 1 из задания 11 с точки зрения различных признаков
классификации. Выберите окислительно – восстановительную реакцию, назовите окислитель и
восстановитель. Реакцию 3 рассмотрите в свете ТЭД.
13. (6 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие
превращения:
углекислый газ
глюкоза
глюконовая кислота .
крахмал
14. ( 2 балла ). Закончите фразу: « Свекловичный сахар – это …».
15. ( 8 баллов ). В сосуд с водой поместили 7,8г смеси кальция и оксида кальция. В результате
реакции выделилось 2,8л водорода (н.у.). Рассчитайте массовую долю (в %) оксида кальция в
смеси.
ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА (11 класс)
Вариант 4
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. (2 балла). Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого
соответствует формуле Э2О7: А…3s23p63d104s24p2. Б…3s23p63d104s24p5.
В… 3s23p63d104s24p3.
Г... 3s23p63d104s24p4.
2. (2 балла). Группа элементов, у которых одинаковые высшие степени окисления: А. I, Cl, Br.
Б. Cu, Mg, O.
В. O, S, Se.
Г. P, S, Cl.
3. (2 балла). Формула вещества с ковалентной неполярной связью и атомной кристаллической
решёткой: А. RbCl. Б. C(алмаз).
В. CO2.
Г. Br2.
4. (2 балла). Формула вещества, молекула которого имеет треугольную конфигурацию и sp2 –
гибридизацию центрального атома: А. BCl3.
Б.H2O .
В. СCl4.
Г. BeCl2.
5. (2
балла).
Изомером
бутадиена-1,3
является
вещество,
формула
которого:
А. СН3 – С = С – СН3.
Б. СН2 = СН – СН = СН – СН3.
В. СН2 = С – СН = СН2.
Г. СН2 = СН – СН2 – СН3.
СН3
6. (2 балла). Химическое равновесие реакции, уравнение которой Н2(г) + I2(г)
2HI(г) - Q,
сместится в сторону продуктов реакции в случае: А. Понижения температуры.
Б. Повышения
температуры.
В. Повышения давления.
Г. Применения катализатора.
7. (2 балла). Формулы продуктов реакции гидролиза карбида кальция: А. CaO, C2H2. Б. CaCO3, C2H2.
В. Ca(OH)2, C2H2.
Г. Ca(OH)2, CH4.
8. (2 балла). Вещество, раствор которого называют карболовой кислотой: А. Фенол.
Б. Толуол.
В. Масляная кислота.
Г. Бензол .
9. (2 балла). Гидролиз бария взаимодействует с каждым веществом в группе: А. CuO, HNO3, SO3.
Б. KCl, HCl, CO2.
В. HCl, NaOH, SO2.
Г. H2SO4, K2SO4, CO2.
10. (2 балла). Химическое превращение, которое нельзя осуществить в одну стадию:
А. S
SO2.
Б. S
SO3.
В. SO3
H2SO4.
Г. SO2
H2SO3.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11. (8 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие
2
3
превращения: Cr 1 CrCl3
Cr(OH)3
NaCrO2
4
Cr2O3
12. (6 баллов). Дайте характеристику реакции 4 из задания 11 с точки зрения различных признаков
классификации. Выберите окислительно – восстановительную реакцию, назовите окислитель и
восстановитель. Реакцию 2 рассмотрите в свете ТЭД.
13. (6 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие
превращения:
этаналь
этанол
этен
этан. Укажите условия протекания
реакции
14. ( 2 балла ). Закончите фразу: « Глюкоза и фруктоза – это …».
15. ( 8 баллов ). Вычислите массу соли, которая образовалась при взаимодействии 27г алюминия с
400г хлора.