ПОЯСНИТЕЛЬ НАЯ ЗАПИСКА Рабочая

ПОЯСНИТЕЛЬ
НАЯ ЗАПИСКА
Рабочая
программа
составлена
на
основе:
1. Закон РФ от
29.12.2012 г.
№
273-ФЗ
«Об
образовании в
РФ»,
вступающий в
силу
с
01.09.2013 г.;
2. Федеральный
базисный учебный
план
общеобразователь
ных учреждений
Российской
Федерации
(приказ
Минобразования
России от 9 марта
2004г. №1312).
3. Региональный
базисный
учебный план
и примерные
учебные
планы
для
образовательн
ых
учреждений
Вологодской
области,
реализующих
программы
общего
образования
от
31.03.2005г.
№ 574 с последующими изменениями от 01.07.2011 № 1018
Федеральный перечень учебников, рекомендованный Министерством образования Российской Федерации
к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях на 2013-2014 учебный год
(Приказ Министерства образования и науки РФ от 19.12.2012 №1067
5. Федеральный
компонент
государственного
стандарта.
Стандарт
среднего
(полного) общего образования но химии (базовый уровень). - Сборник нормативных документов. М.: Дрофа, 2004
6. Устав МБОУ «Тимошинская средняя общеобразовательная школа»
7. Образовательная программа МБОУ «Тимошинская сош»
8. Положение о рабочей программе МБОУ «Тимошинская средняя общеобразовательная школа».
9. Программы по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений/ под ред. Н.Е.Кузнецовой.- М.:
Вентана-Граф, 2006.
Основной задачей курса химии 11 класса является подготовка учащихся на уровне требований, предъявляемых
Образовательным стандартом основного общего образования по химии (2004 г). Так, значительное внимание в
курсе 11 класса уделено внутри - и межпредметной интеграции знаний и умений, их систематизации и
обобщению, классификации и сравнению химических объектов и процессов. Расширен блок методологических
4.
знаний (знаний о знаниях, методах их приобретения, о химическом языке и о способах самоорганизации
деятельности). В содержание учебного предмета включен ряд сведений занимательного, исторического,
прикладного характера, содействующих мотивации учения, развитию познавательных интересов и решению
других задач воспитания личности.
Курс имеет химико-экологическую направленность, его содержание, последовательность и методы
раскрытия учитывают возрастные и типологические особенности учащихся с целью обеспечения доступности
учебного материала на каждом этапе обучения.
В соответствии с Базисным учебным планом (федеральный компонент), курс рассчитан на изучение в11
классе общеобразовательной средней школы общим объемом 68 учебных часов, из расчета – 2 учебных часа в
неделю.
В курсе 11 класса закладываются основы знаний по органической химии. Курс химии включает VII
основных разделов: I.Теоретические основы общей химии; II. Химическая статика; III. Химическая динамика;
IV. Обзор химических элементов и их соединений на основе периодической системы; V. Взаимосвязь
органических и неорганических соединений; VI Технология получения неорганических и органических
веществ;VII Основы химической экологии. Для каждого раздела указано общее количество учебных часов
Комплект дидактических материалов дает обширную возможность для организации самостоятельной
работы на уроках и домашней работы учащихся. В них содержатся разноуровневые задания. Задания
отличаются по своим дидактическим целям: одни из них требуют от учащихся простого воспроизведения
материала, другие заставляют сравнивать и анализировать, третьи требуют творческого осмысления и
применения знаний в новых ситуациях. Большое число разнообразных заданий предоставляет возможность
учителю варьировать содержание самостоятельной работы по времени и уровню сложности, а также позволяет
одновременно организовать всех учащихся класса, обеспечить условия для работы каждого в отдельности.
Изучение химии направлено на достижение следующих целей:
освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить
расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения
химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими
жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и
элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту,
сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни,
предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Задачи:
 Формирование у учащихся знаний основ химической науки: важнейших факторов, понятий,
химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера.
 Усвоение учащимися важнейших знаний об основных понятиях и законах химии,химической
символике;
 Развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, лаборатории, в
повседневной жизни.
 Овладение учащимися умениями производить расчеты на основе химических формул веществ и
уравнений химических реакций;
 Формирование специальных умений: обращаться с веществами, выполнять несложные эксперименты,
соблюдая правила техники безопасности; грамотно применять химические знания в общении с природой и
в повседневной жизни.
 Раскрытие гуманистической направленности химии, ее возрастающей роли в решении главных
проблем, стоящих перед человечеством, и вклада в научную картину мира.
 Развитие личности обучающихся: их интеллектуальное и нравственное совершенствование,
формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в
процессе трудовой деятельности.
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей учащихся в процессе
проведения химического эксперимента самостоятельного приобретения
знаний в соответствии с
возникающими жизненными потребностями;
 Воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и
элементу общечеловеческой культуры;
 Применение учащимися полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной
жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде (развитие
экологической культуры учащихся).
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ




В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен
знать/понимать:
важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные
атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность,
валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и
немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация,
окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость
химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа,
изомерия, гомология;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических
соединений;
важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная
кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла,
глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки,
пластмассы.
Уметь:
называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в
соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и
восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе
Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и
органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной,
ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического
равновесия от различных факторов;

выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научнопопулярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии
для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их
последствий;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и на другие живые
организмы;

безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.


Основное содержание
Раздел I
Теоретические основы общей химии – 8 час
Тема 1
Основные понятия и законы химии. Теория строения атома -6 часов
Основные понятия химии. Атом. Вещество. Простые и сложные вещества. Изотопы. Массовое число. Число
Авогадро. Моль. Молярный объем. Химическая реакция. Модели строения атома. Ядро и нуклоны. Электрон.
Дуализм Электрона. Квантовые числа. Распределение электронов по орбиталям. Электронная конфигурация
атомов. Валентные электроны. s,p,d,fэлементы.
Основные законы химии. Закон сохранения массы, закон постоянства состава, закон Авогадро. Периодический
закон и периодическая система Д.И. Менделеева в свете электронной теории. Теория строения атома.
Принципы заполнения электронами атомных орбиталей.
Демонстрация. Демонстрация модели атомов и молекул, схемы и таблицы, набора кодограмм «Теоретические
основы общей химии», «Периодическая система»
Лабораторные опыты. 1 Нагревание стекла в пламени спиртовки. 2 Растворение хлорида натрия. 3
Прокаливание медной пластинки в пламени спиртовки. 4 Действие соляной кислоты на мел или мрамор.
Тема 2
Методы научного познания -2 часа
Методология. Метод. Научное познание и его уровни. Эмпирический уровень познания и его методы.
Теоретический уровень описания и его методы. Логические приемы и методы. Общенаучные подходы в химии.
Химический эксперимент, химический анализ, синтез. Моделирование химических объектов и явлений.
Промышленный органический синтез. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы.
Моделирование химических объектов и явлений. Естественнонаучная картина мира. Химическая картина
природы.
Демонстрации. Схемы классификации методов и моделей. Схемы производственного синтеза веществ.
Функциональная модель получения уксусного альдегида по Кучерову. Эксперимент по синтезу и разложению
воды. Качественные реакции для обнаружения веществ и ионов.
Практическая работа. Экспериментальный анализ как метод идентификации химических соединений и
определения их качественного состава (на примере соединений элементов 11 – А группы).
Раздел II Химическая статика (учение о веществе) – 11 часов
Тема 3
Строение вещества - 6 часов
Химическая связь и ее виды. Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования.
Электроотрицательность.
Валентность.
Степень
окисления.
Гибридизация атомных орбиталей.
Пространственное строение молекул. Полярность молекул. Ионная, металлическая и водородная связи.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Аморфное и кристаллическое состояние вещества.
Кристаллические решетки. Комплексные соединения: строение, номенклатура, свойства, значение. Причины
многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия.
Демонстрации. Образцы веществ. Модели молекул, кристаллических решеток. Эксперимент по получению и
изучению свойств комплексных соединений меди и кобальта.
Лабораторный опыт. Изучение моделей кристаллических решеток и веществ с различной структурой (кварц,
хлорид натрия, железо, графит).
Тема 4
Вещества и их системы -5 часа
Система. Фаза. Химическое соединение. Индивидуальное вещество. Чистые вещества и смеси. Дисперсные и
колоидные системы. Истинные растворы. Растворитель и растворенное вещество. Показатели растворимости
вещества. Растворение как физико – химический процесс. Тепловые явления при растворении Способы
выражения концентрации растворов. Уровни химической организации веществ: субатомный, атомный,
молекулярный, макромолекулярный. Система знаний о веществе.
Демонстрации. Дисперстные системы. Истинные и коллоидные растворы. Таблицы и схемы классификации
дисперстных систем
Практическая работа. Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией.
Раздел III
Химическая динамика (учение о химических реакциях) – 16 часов
Тема 5
Химические реакции и их общая характеристика. Основы химической энергетики – 4 часа
Химические реакции в системе природных взаимодействий. Реакционная способность веществ. Классификация
органических и неорганических реакций. Тепловые эффекты реакций. Термохимические уравнения. Энтальпия.
Закон Гесса, его следствие и практическое значение. Энтропия. Первый и второй законы термодинамики.
Энергетические закономерности протекания реакций.
Демонстрации. Экзо – и эндотермические реакции. Схемы. Таблицы.
Лабораторный опыт. Осуществление химических реакций разных типов ( по выбору).
Тема 6
Кинетические понятия и закономерности протекания химических реакций – 4 часа
Скорость химической реакции и факторы, влияющие на нее. Активированный комплекс. Энергия активации.
Факторы, влияющие на скорость реакции. Константа скорости. Катализ и катализаторы. Химическое
равновесие. Обратимые и необратимые реакции.
Основной закон кинетики – закон действующих масс. Основной закон кинетики – закон действующих масс.
Константа равновесия. Принцип Ле –Шателье.
Демонстрация. Схемы. Таблицы. Опыты, отражающие зависимость скорости химических реакций от природы
и измельчения веществ, от концентрации реагирующих веществ,от температуры.
Лабораторные опыты. 1.Взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами.
2. Взаимодействие цинка с концентрировано и разбавленной серной кислотой.
Практическая работа. Влияние условий на скорость реакции
Тема 8
Растворы электролитов. Реакции в растворах электролитов – 8 часов
Теория электролитической диссоциации. Теория электролитической диссоциации. Степень диссоциации.
Реакции ионного обмена. Кислотно- основные взаимодействия в растворах. Ионное произведение воды.
Водородный показатель (рН) раствора. Гидролиз неорганических и органических соединений. Гидролиз
неорганических и органических соединений. Методы составления уравнений. Методы электронного и
электронно – ионного баланса. Химические источники тока. Электролиз. Коррозия металлов и способы защиты
от нее.
Демонстрации. Схема электролитической диссоциации. Схема растворения в воде ионных и коволентно –
полярных веществ. Изменение окраски индикаторов в различных средах. Амфотерность и закономерности
протекания реакций обмена. Схема устройства гальванического элемента и аккумулятора. Опыты,
показывающие электропроводность расплавов и растворов веществ различного строения и электрохимическую
коррозию.
Лабораторные опыты. 1. Определение рН биологических жидкостей с помощью универсального индикатора.
2. Одноцветные и двуцветные индикаторы. 3. Окраска индикаторов в различных средах. 4. Обнаружение
гидролиза солей на примерах хлорида натрия, карбоната натрия, хлорида алюминия. 5 Влияние температуры на
степень гидролиза ( на примере гидролиза сахарозы)
Расчетные задачи. Определение направления окислительно- восстановительных реакций.
Раздел IV
Обзор химических элементов и их соединений на основе периодической системы- 16 часов
Тема 8
Неметаллы и их характеристика – 8 часов.
Водород. Соединения водорода с металлами и неметаллами, характеристика их свойств. Вода. Пероксид
водорода.
Галогены. Общая характеристика галогенов. Химические свойства и способы получения галогенов.
Галогеноводороды. Галогениды. Кислородсодержащие соединения хлора
Общая характеристика элементов \/| А группы. Кислород: строение атома, физические и химические свойства,
получение и применение. Озон: строение молекулы, свойства, применение.
Сера. Сероводород. Сульфиды. Оксиды серы. Серная и сернистая кислоты и их соли. Их основные свойства и
области применения.
Общая характеристика элементов \/ А группы. Азот: строение молекулы, свойства. Нитриды. Аммиак. Соли
аммония. Качественная реакция на ионы аммония. Азотная и азотистая кислота и их соли: физические и
химические свойства, способы получения и применение.
Фосфор: аллотропия. Важнейшие водородные и кислородные соединения фосфора: свойства, способы
получения и области применения.
Общая характеристика элементов |\/ А группы. Сравнительная характеристика элементов |\/ А группы и форм
их соединений. Углерод: физические и химические свойства углерода. Оксиды углерода: строение молекул и
свойства. Угольная кислота и ее соли. Кремний: физические и химические свойства. Силан, оксид кремния,
кремниевые кислоты, силикаты. Производство стекла.
Демонстрации. Таблицы и схемы строения атомов, распространения в природе, получения и применения
соединений не металлов. Опыты по электролизу воды, электропроводности водопроводной воды, разложению
пероксида водорода. Вытеснение галогенов из их солей. Опыты по получению аллотропных модификаций
кислорода, серы, фосфора. Реакции, иллюстрирующие основные химические свойства серы, кислорода,
фосфора. Растворение серной кислоты в воде, гигроскопические свойства серной кислоты, взаимодействие
концентрированной и разбавленной серной кислот с металлами. Получение и наблюдение растворимости
аммиака. Разложение солей аммония при нагревании. Гидролиз солей аммония. Образцы соединения кремния,
цемента, изделия из разных видов керамики.
Лабораторные опыты. 1. Качественная реакция на галогенид - ионы. 2. Качественная реакция на нитраты (
проведение кольцевой пробы).
Практические работы 1.Распознавание азотных, калийных и фосфорных удобрений. 2. Распознавание
карбонатов и решение экспериментальных задач.
Тема
Металлы и их важнейшие соединения - 6 часов.
Общая характеристика элементов 1 А- группы. Щелочные металлы их соединения: строение, основные
свойства, области применения и получения.
Общая характеристика элементов 11А – группы. Щелочноземельные металлы и их важнейшие соединения..
Жесткость воды и способы ее устранения.
Краткая характеристика элементов 111А группы. Алюминий и его соединения.
Железо как представитель отдельных d –элементов. Аллотропия железа. Основные соединения железа.
Качественные реакции на катионы железа.
Краткая характеристика отдельных d- элементов и их соединений. Особенности строения атомов и свойства
металлов. Комплексные соединения переходных металлов. Сплавы металлов и их практическое значение.
Демонстрации. Взаимодействие лития, натрия, магния, кальция с воой, лития с азотом воздуха, натрия с
неметаллами. Схема получения натрия электролизом расплава щелочи. Гашение негашеной извести.
Взаимодействие алюминия с водой, бромом,йодом. Гидролиз солей алюминия. Качественные реакции на ионы
железа Fe² и Fe³. Образцы сплавов железа. Образцы металлов d- элементов. Опыты, иллюстрирующие основные
химические свойства соединений d- элементов.
Лабораторные опыты. Получение и изучение свойств соединений d- элементов.
Практические работы. Получение и изучение свойств соединений d- элементов. Получение и изучение
свойств соединений d- элементов.
Тема 10
Обобщение знаний о металлах и неметаллах -3 часа.
Сравнительная характеристика металлов и неметаллов и их соединений. Оксиды, гидроксиды, соли: основные
свойства и способы получения. Сравнительная характеристика свойств оксидов и гидроксидов неметаллов и
металлов. Классификация и генетическая связь неорганических веществ.
Обобщение знаний о неорганических и органических реакциях и их классификация.
Раздел V
Взаимосвязь неорганических и органических соединений – 5 часов.
Тема 11
Классификация и взаимосвязь неорганических и органических веществ – 3 часа
Органические и неорганические вещества. Их классификация и взаимосвязь.
Органические и неорганические вещества в живой природе. Элементы-органогены и их биологические
функции. Круговорот элементов в природе. Неорганические и органические соединения живой клетки. Обмен
веществ и энергии в живой клетке.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач на распознавание органических и неорганических
веществ.
Тема 12
Химия и жизнь – 2 часа.
Биогенные элементы. Биологически активные вещества. Химические процессы в живых организмах. Химия и
здоровье. Анальгетики. Антигистаминные препараты. Антибиотики. Анестезирующие вещества. Наиболее
общие правила применения лекарств. Средства бытовой химии. Моющие и чистящие средства. Правила
безопасной работы со средствами бытовой химии. Химия на дачном участке. Пестициды. Минеральные
удобрения. Правила их использования. Химия средств гигиены и косметики.
Практическая работа. Знакомство с образцами лекарственных веществ.
Раздел VI
Технология получения неорганических и органических веществ. Основы химической экологии. – 5 часов
Тема 13
Технологические основы получения веществ и материалов – 4 час
Химическая технология. Принципы организации современного производства. Металлические руды. Общие
способы получения металлов. Металлургия. Металлургические процессы. Химическая технология синтеза
аммиака.
Демонстрации. Образцы металлических руд и другого сырья для металлургических производств. Схемы
производства чугуна и стали. Модель колонны синтеза для производства аммиака.
Тема 14
Экологические проблемы химии – 1 час
Источники и виды химических загрязнений окружающей среды. Химико-экологические проблемы охраны
окружающей среды. Поллютанты. Химические производства и их токсичные, горючие и взрывоопасные
отходы, выбросы. Химико-экологические проблемы охраны атмосферы, стратосфеоы, гидросферы, литосферы.
Парниковый эффект. Смог. Кислотные дожди. Разрушение озонового слоя. Сточные воды. Захоронение
отходов. Экологический мониторинг.
Заключение – 5 часов.
Информация образование и культура как общечеловеческие ценности. Компьютерные программы базы данных.
Интернет как источник информации.
Учебно-тематический план
Наименование разделов, тем
Всего
часов
Раздел 1
Теоретические основы общей химии
Тема 1. Основные понятия и законы химии.
Теория строения атома
Тема 2 Методы научного познания
Раздел II Химическая статика (учение о
веществе)
контрр
абот
8
Количество
расчет
практ.
ных
работ
задач
1
6
2
11
1
1
1
лабор.
опытов
дем.
4
3
4
1
1
2
4
Тема 3. Строение вещества
Тема 4 Вещества и их системы
Раздел III Химическая динамика (учение о
химических реакциях)
Тема 5. Химические реакции и их общая
характеристика.
Основы
химической
энергетики
Тема
6.
Кинетические
понятия
и
закономерности
протекания
химических
реакций
Тема 7. Растворы электролитов. Реакции в
растворах электролитов
Раздел IV Обзор химических элементов и
их соединений на основе периодической
системы
Тема 8. Неметаллы и их характеристика
Тема 9. Металлы и их важнейшие соединения
Тема 10. Обобщение знаний о металлах и
неметаллах.
Раздел V
Тема 11. Классификация и взаимосвязь
неорганических и органических веществ
Тема 12. Химия и жизнь.
Раздел VI Технология получения
неорганических и органических веществ.
Основы химической экологии.
Тема 13. Технологические основы получения
веществ и материалов
Тема 14. Экологические проблемы химии.
Заключение
Итого
6
5
18
1
1
1
1
8
3
1
5
1
1
2
1
5
3
2
1
10
2
1
6
4
1
1
4
4
1
10
1
17
1
8
6
3
1
1
5
3
2
9
2
1
1
1
3
3
1
5
68
3
1
4
7
14
25
Учебно-методические средства обучения
Литература для учителя.
Гара Н.Н., Зуева М.В. Химия, система заданий для контроля обязательного уровня подготовки
выпускников основной школы.-М.: Вентана-Граф,2003
· Титова И.М. Малый химический тренажер: Технология организации адаптивно-развивающих диалогов,
Комплект дидактических материалов для 8-11 классов общеобразовательной школы.- М.: ВентанаГраф,2001.
· Кузнецова Н.Е. Формирование систем понятий при обучении химии: книга для учителя.- М.:
Просвещение,1989.
· Кузнецова Н.Е., Шаталов М.А. Проблемное обучение на основе межпредметной интеграции ( на
примере дисциплин естественнонаучного цикла): Учебное пособие,-СПб.: Образование.1998.
Новые государственные стандарты школьного образования. – М.: ООО «Издательство Астрель»: ООО
«Издательство АСТ», 2004
Программы по химии для 8-11 классов оющеобразовательных учреждений/ под ред. Н.Е.Кузнецовой.М.: Вентана-Граф, 2006.
Интернет – ресурсы.
·
·
·
·
Список литературы для обучающихся.
1. Кузнецова Н.Е., Титова И.М. Химия 11 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений.-М.: ВентанаГраф, 2008.
2. Кузнецова Н.Е., Левкин А.Н. Задачник по химии, 11 кл.- М.: Вентана-Граф, 2008
Компьютерное обеспечение уроков.
Перечень средств ИКТ, необходимых для реализации настоящей программы.
Аппаратные средства:
· мультимедийные компьютеры,
· мультимедиа проектор;
· принтер;
· сканер.
Программные средства:
· операционная система Windows;
· полный пакет офисных приложений Microsoft Office.
Работа с электронными учебниками CD.
Виртуальная лаборатория. Химия (8-11 класс).
Открытая химия. (Интерактивный курс химии).
Электронная библиотека «Просвещение». Мультимедийное учебное пособие нового образца.
Оборудование и приборы.
· Комплект портретов ученых-химиков для средней школы.
· Комплект таблиц по химии для основной школы.
· Химическая посуда, оборудование, химические реактивы (в соответствии с программой основной школы
по химии)