Контрольная работа по теме: «Простые вещества» ... 1.Знак элемента, образующего простое вещество – неметалл:

Контрольная работа по теме: «Простые вещества»
Вариант I
1.Знак элемента, образующего простое вещество – неметалл:
А. Na. Б. C. В. K. Г. Al.
2. Простое вещество – металл:
А. Кислород. Б. Медь. В. Фосфор.
Г. Cера.
3. Агрегатное состояние простого вещества ртути при обычных условиях:
А. Твердое. Б. Жидкое. В. Газообразное.
4. Химическая связь является ковалентной неполярной в веществе:
А. Железо. Б. Хлор. В. Вода.
5. Аллотропная модификация кислорода:
А. Графит. Б. Белый фосфор. В. Озон.
6. Атому элемента, образующему простое вещество – металл, соответствует электронная схема:
А. +18
2, 8, 8. Б. +3
2, 1. В. +15 2, 8, 5.
7. Запись 3О2 означает:
А. 2 молекулы кислорода.
В. 5 атомов кислорода.
Б. 3 молекулы кислорода.
Г. 6 атомов кислорода.
8. Масса 3 моль сероводорода H2S равна:
А. 33 г. Б. 34 г. В. 99 г. Г. 102 г.
9. Объем, который занимает 2 моль газообразного вещества с формулой SO2 (н.у.):
А. 22,4 л. Б. 33,6 л. В. 44,8 л. Г. 67,2 л.
10. Количество вещества углекислого газа CO2, в котором содержится 36 1023 молекул, равно:
А. 0,6 моль. Б. 3 моль. В. 5 моль. Г. 6 моль.
11. Соотнесите:
Тип химической связи: 1. Ионная.
2. Ковалентная полярная.
Химическая формула вещества: А. Cl2.
Б. K.
В. NaCl.
3. Металлическая.
Г. Fe.
Д. NH3.
12. Рассчитайте объем и число молекул для 160 г кислорода О2 (н.у.).
13. Выберите свойства, характеризующие графит:
А. Твердый, режет стекло.
Б. Мягкий, оставляет следы на бумаге.
В. Бесцветный, прозрачный.
Г. Имеет слабый металлический блеск.
Д. Электропроводен.
14. Расположите вещества с формулами Mg, Na, Al в порядке возрастания металлических
свойств. Ответ поясните.
15. Даны элементы: C, S, Si. Выберите один «лишний» элемент на основании электронного
строения его атомов и положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Ответ поясни те.
Контрольная работа по теме: «Простые вещества»
Вариант II
1.Знак элемента, образующего простое вещество – металл:
А. O. Б. Fe. В. Si. Г. N.
2. Простое вещество – неметалл:
А. Алюминий. Б. Магний. В. Графит.
Г. Железо.
3. Агрегатное состояние простого вещества красного фосфора при обычных условиях:
А. Твердое. Б. Жидкое. В. Газообразное.
4. При помощи металлической химической связи образовано вещество:
А. Алмаз. Б. Поваренная соль. В. Медь.
5. Аллотропная модификация углерода:
А. Озон. Б. Красный фосфор. В. Алмаз.
6. Атому элемента, образующему простое вещество – неметалл, соответствует электронная схема:
А. +11 2, 8, 1. Б. +8
2, 6. В. +12
2, 8, 2.
7. Запись 5N2 означает:
А. 2 молекулы азота.
В. 7 атомов азота.
Б. 5 молекул азота.
Г. 10 атомов азота.
8. Масса 2 ммоль углекислого газа CO2 равна:
А. 28 мг. Б. 44 мг. В. 56 мг. Г. 88 мг.
9. 3 моль кислорода O2 (н.у.) занимают объем:
А. 11,2 л. Б. 22,4 л. В. 44,8 л. Г. 67,2 л.
10. Число молекул в 2 ммоль воды равно:
А. 12 1023. Б. 12 1020. В. 18 1020.
11. Соотнесите:
Тип химической связи: 1. Ионная.
2. Ковалентная полярная.
Химическая формула вещества: А. H2O.
Б. KCl.
В. Cu.
3. Металлическая.
Г. O2.
Д. Al.
12. Рассчитайте объем и число молекул для 140 кг азота N2 (н.у.).
13. Выберите свойства, характеризующие озон О3:
А. При обычных условиях газ.
Б. Имеет запах.
В. Без запаха.
Г. Бесцветный.
Д. Бактерициден.
14. Расположите вещества с формулами C, F2, O2 в порядке возрастания неметаллических
свойств. Ответ поясните.
15. Даны элементы: Na, Mg, Li. Выберите один «лишний» элемент на основании электронного
строения его атомов и положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Ответ поясни те.
Контрольная работа по теме: «Простые вещества»
Вариант III
1.Знак элемента, образующего простое вещество – металл:
А. H. Б. O. В. Zn. Г. Cl.
2. Простое вещество – неметалл:
А. Медь. Б. Сера. В. Серебро.
Г. Натрий.
3. Агрегатное состояние простого вещества серы при обычных условиях:
А. Твердое. Б. Жидкое. В. Газообразное.
4. Химическая связь является металлической в веществе:
А. Кислород. Б. Натрий. В. Поваренная соль.
5. Аллотропная модификация химического элемента фосфора:
А. Алмаз. Б. Кислород. В. Красный фосфор.
6. Атому элемента, образующему простое вещество – металл, соответствует электронная схема:
А. +16
2, 8, 6. Б. +12 2, 8, 2. В. +10 2, 8.
7. Запись 4N означает:
А. 4 атома азота.
Б. 4 молекулы азота.
8. Масса 3 кмоль воды равна:
А. 27 кг. Б. 54 кг. В. 60 г.
В. 2 молекулы азота.
Г. 2 атома азота.
Г. 54 г.
9. 4 кмоль хлора Cl2 (н.у.) занимают объем:
А. 4,8 м3. Б. 67,2 л. В. 89,6 м3. Г. 100,8 л.
10. Число молекул в углекислом газе СО2 количеством вещества 1,5 моль равно:
А. 6 1023. Б. 9 1023. В. 12 1023. Г. 18 1023.
11. Соотнесите:
Тип химической связи: 1. Ионная.
2. Ковалентная полярная.
Химическая формула вещества: А. SO3.
Б. H2.
В. Mg.
3. Металлическая.
Г. CaF2.
Д. H2O.
12. Рассчитайте объем и число молекул для 20 г водорода (н.у.).
13. Выберите свойства, характеризующие алмаз:
А. Имеет серый цвет.
Б. Твердый, режет стекло.
В. Бесцветен.
Г. Имеет слабый металлический блеск.
Д. Кристаллы сильно преломляют лучи света.
14. Расположите вещества с формулами P, S, Si в порядке возрастания неметаллических
свойств. Ответ поясните.
15. Даны элементы: Al, Mg, Ca. Выберите один «лишний» элемент на основании электронного
строения его атомов и положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Ответ поясни те.
Контрольная работа по теме: «Простые вещества»
Вариант IV
1.Знак элемента, образующего простое вещество – неметалл:
А. Mg. Б. S. В. Ca. Г. Cu.
2. Простое вещество – металл:
А. Водород . Б. Натрий. В. Азот.
Г. Кремний.
3. Агрегатное состояние простого вещества водорода при обычных условиях:
А. Твердое. Б. Жидкое. В. Газообразное.
4. Химическая связь является ковалентной полярной в веществе:
А. Вода. Б. Кислород. В. Цинк.
5. Аллотропная модификация олова:
А. Алмаз. Б. Белый фосфор. В. Серое олово.
6. Атому элемента, образующему простое вещество – неметалл, соответствует электронная схема:
А. +3
2, 1.
Б. +9
2, 7. В. +13
2, 8, 3.
7. Запись 6Н означает:
А. 3 молекулы водорода.
Б. 6 молекул водорода.
В. 6 атомов гелия.
Г. 6 атомов водорода.
8. Масса 5 моль аммиака NH3 равна:
А. 50 г. Б. 68 г. В. 75 г. Г. 85 г.
9. 2 кмоль газа метана СН4 занимают объем (н.у.):
А. 22,4 м3. Б. 33,6 л. В. 44,8 м3. Г. 67,2 л.
10. Количество вещества сернистого газа SO2, в котором содержится 3 1023 молекул, равно:
А. 0,5 моль. Б. 0,6 моль. В. 1 моль. Г. 2 моль.
11. Соотнесите:
Тип химической связи: 1. Ионная.
2. Ковалентная полярная.
Химическая формула вещества: А. Ag.
Б. N2.
В. CO2.
3. Металлическая.
Г. MgCl2.
Д. P2O5.
12. Рассчитайте объем и число молекул для 220 г углекислого газа СО2 (н.у.).
13. Выберите свойства, характеризующие кислород:
А. Имеет запах.
Б. Без запаха.
В. При обычных условиях - газ.
Г. Применяют для обеззараживания воды.
Д. Бесцветен.
14. Расположите вещества с формулами Li, K, Na в порядке возрастания металлических свойств.
Ответ поясните.
15. Даны элементы: N, P, O. Выберите один «лишний» элемент на основании электронного
строения его атомов и положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Ответ поясни те.