ТИПЫ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЁТОК

ТИПЫ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЁТОК
Любое химическое вещество образованно большим числом одинаковых частиц,
которые связаны между собою.
При низких температурах, когда тепловое движение затруднено, частицы строго
ориентируются в пространстве и образуют кристаллическую решётку.
Кристаллическая решетка – это структура
расположением частиц в пространстве.
с
геометрически
правильным
В самой кристаллической решетке различают узлы и межузловое пространство.
Одно и то же вещество в зависимости от условий (p, t,…) существует в
различных кристаллических формах (т.е. имеют разные кристаллические решетки)
– аллотропных модификациях, которые отличаются по свойствам.
Например, известно четыре модификации углерода – графит, алмаз, карбин и
лонсдейлит.
Если скорость роста кристаллов мала при охлаждении – образуется стеклообразное
состояние (аморфное).
1.
Атомная кристаллическая решётка
Построена из атомов, атомы в узлах.
Между узлами ковалентные связи , как
полярные так и неполярные.
Для веществ атомного строения характерно:

Большая твёрдость;

Высокая температура плавления;

Отсутствие растворимости в воде;
Примеры веществ:
Алмаз, графит, кремнезём (кварцевый песок)
2. Молекулярная кристаллическая решётка
Построена из молекул, молекулы в узлах.
Между узлами непрочные, межмолекулярные связи;
Для веществ молекулярного строения характерно:

Достаточная твёрдость;

Низкая температура плавления;

Могут растворяться в воде и нет;

Летучесть, испаряемость;
Примеры веществ:
Вода (лёд), сухой лёд, сахар.
3. Ионная кристаллическая решётка
Построена из ионов, ионы в узлах.
Между узлами ионные связи .
Для веществ ионного строения характерно:

Большая твёрдость;

Высокая температура плавления;

Часто растворимость в воде, причем растворы;
растворы проводят электрический ток;
Примеры веществ:
Соли, щелочи, некоторые оксиды
Взаимосвязь между положением элемента в
кристаллической решёткой его простого вещества.
Периодической
системе
и
Между положением элемента в периодической системе и кристаллической решёткой
его соответствующего простого вещества существует тесная взаимосвязь.
I
II
III
г р у п п а
IV
V
VI
II
Li
Be
B
C
N2
III
Na
Mg
Al
Si
IV
K
Ca
Ga
V
Rb
Sr
In
VII
H2
VIII
He
O2
F2
Ne
P4
S8
Cl2
Ar
Ge
As
Se
Br2
Kr
Sn
Sb
Te
I2
Xe
I
п
е
р
и
о
д
Тип
металлическая
атомная
молекулярная
кристаллической решётки
Простые вещества остальных элементов имеют металлическую кристаллическую
решётку.
Тип
решетки
Виды
частиц
в узлах
решетки
Ионы
(катионы и
анионы)
Вид связи
между
частицами
Примеры
веществ
Наиболее характерные
физические свойства
Ионная
Соли, оксиды и
гидроксиды
типичных
металлов
Атомная
Атомы
Ковалентная
Алмаз, кремний,
бор, кварц.
Молекулярная
Молекулы
Между
молекуламислабые силы
межмолекулярного
притяжения, а
вот внутри
молекулпрочная
ковалентная
связь
При обычных
условиях газы
или жидкости,
или твердые
вещества с
низкой
температурой
плавления:
органические
вещества
(нафталин), вода,
углекислый газ и
др.
Металлы и
сплавы
Тугоплавкие, нелетучие,
твердые, многие
растворимы в воде и
проводят электрический
ток в растворе и расплаве
Твердые, нерастворимые,
тугоплавкие, как вещества
с ионной кристаллической
решеткой, но часто в
превосходной степени –
очень твердые, очень
прочные и т.д.
Легкоплавкие, летучие, в
твердом виде хрупкие,
способны к возгонке,
имеют малую твердость
Ионная
Металлическая Атом-ионы
Металлическая
Ковкие, пластичные,
тягучие, электро- и
теплопроводные, имеют
металлический блеск и т.д.