1. Напишите электронную формулу атома элемента с

Федеральное Государственное бюджетное образовательное
учреждение высшего профессионального образования
Иркутский государственный технический университет
Кафедра общеобразовательных дисциплин
«УТВЕРЖДАЮ»
Зав. кафедрой _________В.И. Щепин
«___» сентября 2013 года
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №
По дисциплине ХИМИЯ
1
Для нехимических специальностей
1. Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 6. Покажите распределение
валентных электронов этого атома по квантовым ячейкам. Укажите, какую валентность,
обусловленную неспаренными электронами, может проявлять атом этого элемента в нормальном и
возбужденном (*) состояниях? Исходя из положения элемента в периодической системе, составьте
формулу оксида, отвечающую высшей степени окисления, и гидроксида.
2. Электрохимическая коррозия металлов.
3. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции взаимодействия между
растворами следующих веществ: HCl и NaOH.
4. Задача. Электролиз раствора CuSO4 проводили в течение 30 мин при силе тока 1,2 А. Сколько
граммов меди выделилось на катоде при электролизе раствора CuSO4 в течение 30 мин при силе
тока 1,2 А? Приведите уравнения электродных процессов, суммарное уравнение электролиза
сульфата меди (II).
5. Реакция выражается схемой:
HC1 + CrO3 → C12 + CrCl3 + H2O
Составьте полуреакции окисления и восстановления,
расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Укажите окислитель и восстановитель.
Билет составила А.А.Кузнецова
10 сентября 2013 года
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №
По дисциплине ХИМИЯ
1
Для нехимических специальностей
6. Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 6. Покажите
распределение валентных электронов этого атома по квантовым ячейкам. Укажите,
какую валентность, обусловленную неспаренными электронами, может проявлять
атом этого элемента в нормальном и возбужденном (*) состояниях? Исходя из
положения элемента в периодической системе, составьте формулу оксида,
отвечающую высшей степени окисления, и гидроксида.
7. Электрохимическая коррозия металлов.
8. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции взаимодействия
между растворами следующих веществ: HCl и NaOH.
9. Задача. Электролиз раствора CuSO4 проводили в течение 30 мин при силе тока 1,2 А.
Сколько граммов меди выделилось на катоде при электролизе раствора CuSO4 в
течение 30 мин при силе тока 1,2 А? Приведите уравнения электродных процессов,
суммарное уравнение электролиза сульфата меди (II).
10. Реакция выражается схемой:
HC1 + CrO3 → C12 + CrCl3 + H2O
Составьте полуреакции окисления и
восстановления, расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Укажите окислитель
и восстановитель.
Билет составила А.А.Кузнецова
10 сентября 2013 года