Олимпиада по химии 9 класс

Олимпиада по химии 9 класс
1.
Среди прочих газов аммиак выделяется своей огромной растворимостью в воде: при
н. у. 1 мл воды способен растворить 1170 мл аммиака. Плотность образующегося при этом
раствора составляет 0,850 г/см3. Рассчитайте массу соли, которую можно получить при
полной нейтрализации таким раствором 10 мл 40 % соляной кислоты (ρ=1,198 г/см3). Какой
объем раствора аммиака Вам для этого потребуется? С какими трудностями Вам придется
столкнуться при проведении этого процесса и как бы Вы действовали, имея эти исходные
растворы и желая получить упомянутую соль?
2.
Рассчитайте тепловой эффект для реакции получения водорода, протекающей в
газовой фазе при стандартных условиях: СН 4 + Н2О = СО + 3Н2. Теплоты образования газов
при стандартных условиях равны (кДж/моль): для СО +110,5; для СН4 +74,6; для Н2О +241,8.
Как нужно изменить температуру и давление для увеличения выхода водорода? Как
изменится скорость прямой бимолекулярной реакции при увеличении давления в три раза?
3.
Сравните попарно взаимодействие водных растворов хлорида бария и хлорида
меди (II) с растворами следующих веществ: а) карбонат натрия; б) сульфат серебра; в) иодид
калия; г) сероводород; д) аммиак (недостаток и избыток); е) цианид калия (недостаток и
избыток). Напишите уравнения всех происходящих при этом реакций.
4.
Соединение
Х
было
получено
при
нагревании
4-фенилбутанола-1
с
концентрированной ортофосфорной кислотой. Пропускание паров Х над платиновым
катализатором приводит к образованию вещества Y. Известно, что соединения Х и Y не
обесцвечивают раствор брома в четыреххлористом углероде, а их окисление хромовой
смесью приводит к одному и тому же продукту – кислоте Z. Ниже приведены данные
элементного анализа соединений X, Y и Z:
Соединение:
Содержание элемента, % по массе
С (углерод)
Н (водород)
X
90,91
9,09
Y
93,75
6,25
Z
57,8
3,6
1.
Установите молекулярные формулы X – Z. Приведите соответствующие расчеты.
2.
Приведите структурные формулы X – Z и назовите соединения Y и Z.