Дегтярёва М.О. ЛНИП
advertisement
Дегтярёва М.О. ЛНИП • Химическая связь – это взаимодействие, которое связывает отдельные атомы в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы и сопровождается уменьшением полной энергии системы • Основным условием образования химической связи является понижение полной энергии многоатомной системы по сравнению с энергией изолированных атомов, т.е. для реакции А + В = АВ: ЕАВ< ЕА+ ЕВ Ковалентная • полярная • неполярная Ионная Металлическая Водородная • внутримолекулярная • межмолекулярная • Осуществляется за счет образования общих для взаимодействующих атомов электронных пар между атомами неметаллов Механизм обменный донорно-акцепторный 1. Обменный механизм: Каждый атом предоставляет по одному неспаренному электрону в общую электронную пару Н + • Н → Н Н • • • S - S • • σ - связь При образовании ковалентной связи происходит перекрывание электронных облаков атомов, сопровождающееся выделением энергии. Связь тем прочнее, чем в большей степени перекрываются облака • P - P • σ - связь P - P • • π - связь d - d • • σ - связь • • • • π - связь π - связь Химические связи, образованные более чем одной парой электронов называются кратными Двойные O + O → O O Тройные N + N →N N O 2p 2s O═O N≡N N 2p 2s 2. Донорно-акцепторный механизм Один атом (донор) предоставляет электронную пару, а другой атом (акцептор) предоставляет для этой пары свободную орбиталь неполярная полярная δ+ Cl + Cl → Cl Cl δ- Н + Cl → Н Cl Образуется между атомами Образуется между атомами с одинаковой электроотрицательностью с разной электроотрицательностью Валентные углы Энергия связи Количество энергии, выделяющееся при образовании химической связи Длина связи Расстояние между ядрами атомов в молекуле Угол между воображаемыми линиями, проведёнными через центры ядер химически связанных атомов N≡N +946 кДж О 1040 5´ Н Н Насыщаемость • Способность атомов образовывать определённое и ограниченное число связей Направленность • Электронные орбитали могут перекрываться разными способами и образовывать молекулы различной геометрической формы Поляризуемость • Способность связи изменять полярность под действием внешнего электрического поля Осуществляется между противоположно заряженными ионами за счёт электростатического притяжения Na0 – 1e → Na+1 1s22s22p63s1 1s22s22p6 Cl0 + 1e → Cl-1 1s22s22p63s23p5 1s22s22p63s23p6 Ионы - это заряженные частицы, в которые превращаются атомы в результате отдачи или присоединения электронов. Химические связи с разностью ЭО атомов химических элементов больше 1,7 относятся к ионным • не обладает направленностью • не обладает насыщаемостью Длина связи Расстояние между ядрами атомов в молекуле Энергия связи Количество энергии, выделяющееся при образовании химической связи • способность атома притягивать электронную плотность от других атомов. • самый электроотрицательный элемент - фтор, самый электроположительный - франций. • Это связь между ионами металлов и относительно свободными электронами, движущимися по всему объёму кристалла • не обладает направленностью • не обладает насыщаемостью Пластичность, ковкость Блеск Теплопроводность Электропроводность • Образуется между положительно заряженным атомом водорода одной молекулы и отрицательно заряженным атомом сильно электроотрицательного элемента другой молекулы Межмолекулярные Внутримолекулярные
