1. Вычисление относительной молекулярной массы ВещестВ по

УДК 54(076.1)
ББК 74.262.4
Г77
Рекомендовано для учащихся 7—9 классов в соответствии с программой,
утвержденной Министерством образования и науки Украины
(письмо № 1/11 — 6611 от 23.12.2004 г.)
Рецензенты:
Е. Н. Билык, учитель химии, биологии Харьковской общеобразовательной 
школы І—ІІІ степеней № 35 Харьковского городского совета 
Харьковской обл., старший учитель, учитель-методист;
А. В. Григорович, ст. научн. сотрудник ХНУ им. В. Н. Каразина, отличник образования Украины, учитель-методист, канд. хим. наук
Гранкина Т. М.
Г77 Химия. Задачник с «помощником». 7—9 классы.— Х.: Издво «Ранок», 2010.— 96 с.
ISBN 978-611-540-494-0
Сборник задач соответствует программе по химии для общеобразовательных учебных заведений с 12-летним сроком обучения, утвержденной Министерством образования и науки Украины, и может использоваться в комплекте
с любым учебником для 7—9 классов. В сборнике представлены все типы задач, предусмотренные программой, задачи с примерами из повседневной жизни и повышенной сложности. Пособие содержит необходимые теоретические
сведения, примеры решения задач, более 400 задач для самостоятельного решения и ответы к ним. Может использоваться для работы в классе, выполнения
домашних заданий, самостоятельной проверки знаний, подготовки к контрольным работам.
Предназначен для учащихся 7—9 классов и учителей химии.
ББК 74.262.4
Навчальне видання
Гранкіна Тамара Михайлівна
Хімія. Задачник з «помічником»
7—9 класи
(російською мовою)
Редактор І. Г. Шахова
Технічний редактор О. В. Романова
Ш10969Р. Підписано до друку 28.04.2010. 
Формат 60×90/16. Папір офсетний. Гарнітура Шкільна. 
Друк офсетний. Ум. друк. арк. 6,0.
ТОВ Видавництво «Ранок». Свідоцтво ДК № 3322 від 26.11.2008.
61071 Харків, вул. Кібальчича, 27, к. 135.
Для листів: 61045 Харків, а/с 3355. E-mail: office@ranok.kharkov.ua
Тел. (057) 719-48-65, тел./факс (057) 719-58-67.
З питань реалізації: (057) 712-91-44, 712-90-87. E-mail: commerce@ranok.kharkov.ua
«Книга поштою»: (057) 717-74-55, (067) 546-53-73. E-mail: pochta@ranok.kharkov.ua
www.ranok.com.ua
ISBN 978-611-540-494-0
© Т. М. Гранкина, 2010
© ООО Издательство «Ранок», 2010
1. Вычисление относительной
молекулярной массы веществ
по химической формуле
Относительная молекулярная масса ( Mr ) равна
сумме относительных атомных масс ( Ar ) элементов, входящих в состав молекулы, умноженных на их
индексы:
Mr (X2Y3 ) = 2 Ar (X ) + 3 Ar (Y )
Это безразмерная величина, т. е. не имеет единиц
измерения.
Примеры решения задач
 Задача 1. Вычислите относительную молекулярную массу
нитроген(IV) оксида NO2 .
Решение
Mr ( NO2 ) = Ar (N ) + 2 Ar (O )
Mr ( NO2 ) = 14 + 2 ⋅16
Mr ( NO2 ) = 46
Ответ: относительная молекулярная масса нитроген(IV)
оксида NO2 равна 46.
 Задача 2. Определите, во сколько раз относительная молекулярная масса SO3 больше относительной молекулярной массы SO2 .
Решение
1) Вычисляем относительную молекулярную массу SO3 :
Mr (SO3 ) = Ar (S ) + 3 Ar (O )
Mr (SO3 ) = 32 + 3 ⋅16
Mr (SO3 ) = 80
2) Вычисляем относительную молекулярную массу SO2 :
Mr ( SO2 ) = Ar (S ) + 2 Ar (O )
Mr (SO3 ) = 32 + 2 ⋅16
Mr (SO3 ) = 64
2
3
www.e-ranok.com.ua
3) Вычисляем, во сколько раз относительная молекулярная масса SO3 больше относительной молекулярной массы SO2 :
Mr (SO3 ) 80
=
= 1,25
Mr ( SO2 ) 64
Ответ: относительная молекулярная масса SO3 больше
относительной молекулярной массы SO2 в 1,25 раза.
 Задача 3. Вычислите относительную молекулярную массу
соединения, если известно, что число атомов P и O в молекуле соответственно равно 2 и 3.
Решение
1) Составляем формулу вещества. Согласно условию задачи,
в молекуле 2 атома Фосфора (P ) и 3 атома Оксигена (O ) ,
отсюда формула вещества: P2O3 .
2) Вычисляем относительную молекулярную массу:
Mr (P2O3 ) = 2 Ar (P ) + 3 Ar (O )
Mr (P2O3 ) = 2 ⋅ 31 + 3 ⋅16
Mr (P2O3 ) = 110
Ответ: относительная молекулярная масса P2O3 равна 110.
Задачи для самостоятельного решения
1.1. Вычислите относительные молекулярные массы газов:
кислорода, водорода, гелия, азота.
1.2. Вычислите относительные молекулярные массы оксидов
Кальция, Сульфура(VI), Карбона(IV), Магния.
1.3. Вычислите относительные молекулярные массы кислот:
хлоридной, нитратной, силикатной.
1.4. Вычислите относительные молекулярные массы гидро­
ксидов Феррума(III), Натрия, Купрума(II).
1.5. Вычислите, во сколько раз относительная молекулярная
масса воды меньше относительной молекулярной массы
кислорода.
1.6. Вычислите, во сколько раз относительная молекулярная
масса воды больше относительной молекулярной массы
водорода.
4
1.7. Вычислите, во сколько раз относительная молекулярная
масса феррум(III) оксида больше относительной молекулярной массы феррум(II) оксида.
1.8. Вычислите, во сколько раз относительная молекулярная
масса купрум(I) оксида меньше относительной молекулярной массы купрум(II) оксида.
1.9. Вычислите, во сколько раз относительная молекулярная
масса сульфатной кислоты больше относительной молекулярной массы сульфитной кислоты.
1.10. Вычислите относительные молекулярные массы соединений и сравните их: NaOH и KOH ; Fe (NO3 )3 и Cu (NO3 )2 ;
P2O5 и Al2O3 .
1.11. Вычислите относительные молекулярные массы соединений и сравните их: Cl2 и Br2 ; O2 и N2 ; I2 и F2 .
1.12. Вычислите относительную молекулярную массу соединения, если известно, что число атомов S и O в молекуле
соответственно равно 1 и 2.
1.13. Вычислите относительную молекулярную массу соединения, если известно, что число атомов N и O в молекуле
соответственно равно 1 и 1.
1.14. Вычислите относительную молекулярную массу соединения, если известно, что число атомов N и O в молекуле
соответственно равно 2 и 3.
1.15. Вычислите относительную молекулярную массу соединения, если известно, что число атомов C и O в молекуле
соответственно равно 1 и 1.
1.16. Вычислите относительную молекулярную массу соединения, если известно, что число атомов C и O в молекуле
соответственно равно 1 и 2.
1.17. Вычислите относительные молекулярные массы: а) углекислого газа CO2 ; б) гидроген сульфида H2S ; в) хлора Cl2 .
1.18. В состав молекулы вещества входят: а) 1 атом Гидрогена
и 1 атом Хлора; б) 2 атома Гидрогена и 1 атом Сульфура;
в) 1 атом Карбона и 4 атома Гидрогена. Напишите формулы этих веществ, рассчитайте их относительные молекулярные массы.
5
www.e-ranok.com.ua
3) Вычисляем, во сколько раз относительная молекулярная масса SO3 больше относительной молекулярной массы SO2 :
Mr (SO3 ) 80
=
= 1,25
Mr ( SO2 ) 64
Ответ: относительная молекулярная масса SO3 больше
относительной молекулярной массы SO2 в 1,25 раза.
 Задача 3. Вычислите относительную молекулярную массу
соединения, если известно, что число атомов P и O в молекуле соответственно равно 2 и 3.
Решение
1) Составляем формулу вещества. Согласно условию задачи,
в молекуле 2 атома Фосфора (P ) и 3 атома Оксигена (O ) ,
отсюда формула вещества: P2O3 .
2) Вычисляем относительную молекулярную массу:
Mr (P2O3 ) = 2 Ar (P ) + 3 Ar (O )
Mr (P2O3 ) = 2 ⋅ 31 + 3 ⋅16
Mr (P2O3 ) = 110
Ответ: относительная молекулярная масса P2O3 равна 110.
Задачи для самостоятельного решения
1.1. Вычислите относительные молекулярные массы газов:
кислорода, водорода, гелия, азота.
1.2. Вычислите относительные молекулярные массы оксидов
Кальция, Сульфура(VI), Карбона(IV), Магния.
1.3. Вычислите относительные молекулярные массы кислот:
хлоридной, нитратной, силикатной.
1.4. Вычислите относительные молекулярные массы гидро­
ксидов Феррума(III), Натрия, Купрума(II).
1.5. Вычислите, во сколько раз относительная молекулярная
масса воды меньше относительной молекулярной массы
кислорода.
1.6. Вычислите, во сколько раз относительная молекулярная
масса воды больше относительной молекулярной массы
водорода.
1.7. Вычислите, во сколько раз относительная молекулярная
масса феррум(III) оксида больше относительной молекулярной массы феррум(II) оксида.
1.8. Вычислите, во сколько раз относительная молекулярная
масса купрум(I) оксида меньше относительной молекулярной массы купрум(II) оксида.
1.9. Вычислите, во сколько раз относительная молекулярная
масса сульфатной кислоты больше относительной молекулярной массы сульфитной кислоты.
1.10. Вычислите относительные молекулярные массы соединений и сравните их: NaOH и KOH ; Fe (NO3 )3 и Cu (NO3 )2 ;
P2O5 и Al2O3 .
1.11. Вычислите относительные молекулярные массы соединений и сравните их: Cl2 и Br2 ; O2 и N2 ; I2 и F2 .
1.12. Вычислите относительную молекулярную массу соединения, если известно, что число атомов S и O в молекуле
соответственно равно 1 и 2.
1.13. Вычислите относительную молекулярную массу соединения, если известно, что число атомов N и O в молекуле
соответственно равно 1 и 1.
1.14. Вычислите относительную молекулярную массу соединения, если известно, что число атомов N и O в молекуле
соответственно равно 2 и 3.
1.15. Вычислите относительную молекулярную массу соединения, если известно, что число атомов C и O в молекуле
соответственно равно 1 и 1.
1.16. Вычислите относительную молекулярную массу соединения, если известно, что число атомов C и O в молекуле
соответственно равно 1 и 2.
1.17. Вычислите относительные молекулярные массы: а) углекислого газа CO2 ; б) гидроген сульфида H2S ; в) хлора Cl2 .
1.18. В состав молекулы вещества входят: а) 1 атом Гидрогена
и 1 атом Хлора; б) 2 атома Гидрогена и 1 атом Сульфура;
в) 1 атом Карбона и 4 атома Гидрогена. Напишите формулы этих веществ, рассчитайте их относительные молекулярные массы.
4
5
www.e-ranok.com.ua
1.19*.1 Определите, какова средняя относительная молекулярная масса воздуха, если принять его состав таким: массовая доля азота — 75,6 %; кислорода — 23,1 %; аргона — 1,3 %.
1.20*. Молекула вещества состоит из 1 атома Нитрогена и 3 атомов Гидрогена. Рассчитайте его относительную молекулярную массу и массу молекулы (в кг), если масса атома
Карбона равна 1,993 ⋅10−26 кг.
1.21*. Средняя масса атомов Сульфура равна 5,31 ⋅10 −26 кг. Вычислите относительную атомную массу элемента Сульфура, если масса атома Карбона равна 1,993 ⋅10−26 кг.
1.22*. Относительная атомная масса Флуора равна 19. Определите среднюю массу атома Флуора (в кг), если масса атома Карбона равна 1,993 ⋅10−26 кг.
2. Вычисление массовой доли
элемента в веществе.
Нахождение химической формулы
вещества по известным массовым
долям элементов
Общая формула для нахождения массовой доли
элемента или соединения в веществе:
ωx =
mx
mобщ
,
где mx — масса элемента или соединения в веществе, mобщ — общая масса вещества.
Массовую долю можно выражать в процентах.
Для этого полученный результат в долях единицы
умножают на 100 %.
Общая формула в этом случае будет иметь вид:
ωx =
mx
mобщ
⋅100 %.
Формула для нахождения массовой доли элемента
в веществе:
n ⋅ Ar ( Э )
,
ω (Э ) =
Mr ( вва )
где n — количество атомов элемента (Э) в веществе, Ar — относительная атомная масса этого
элемента, Мr(в-ва) — относительная молекулярная
масса вещества.
Примеры решения задач
 Задача 1. Вычислите массовую долю каждого элемента
в магний хлориде MgCl2 .
Решение
1) Находим относительную молекулярную массу вещества:
Mr ( MgCl2 ) = Ar (Mg ) + 2 Ar (Cl )
Mr ( MgCl2 ) = 24 + 2 ⋅ 35,5
Звездочкой отмечены задачи повышенной сложности.
1
6
Mr ( MgCl2 ) = 95
7
www.e-ranok.com.ua
1.19*.1 Определите, какова средняя относительная молекулярная масса воздуха, если принять его состав таким: массовая доля азота — 75,6 %; кислорода — 23,1 %; аргона — 1,3 %.
1.20*. Молекула вещества состоит из 1 атома Нитрогена и 3 атомов Гидрогена. Рассчитайте его относительную молекулярную массу и массу молекулы (в кг), если масса атома
Карбона равна 1,993 ⋅10−26 кг.
1.21*. Средняя масса атомов Сульфура равна 5,31 ⋅10 −26 кг. Вычислите относительную атомную массу элемента Сульфура, если масса атома Карбона равна 1,993 ⋅10−26 кг.
1.22*. Относительная атомная масса Флуора равна 19. Определите среднюю массу атома Флуора (в кг), если масса атома Карбона равна 1,993 ⋅10−26 кг.
2. Вычисление массовой доли
элемента в веществе.
Нахождение химической формулы
вещества по известным массовым
долям элементов
Общая формула для нахождения массовой доли
элемента или соединения в веществе:
ωx =
mx
mобщ
,
где mx — масса элемента или соединения в веществе, mобщ — общая масса вещества.
Массовую долю можно выражать в процентах.
Для этого полученный результат в долях единицы
умножают на 100 %.
Общая формула в этом случае будет иметь вид:
ωx =
mx
mобщ
⋅100 %.
Формула для нахождения массовой доли элемента
в веществе:
n ⋅ Ar ( Э )
,
ω (Э ) =
Mr ( вва )
где n — количество атомов элемента (Э) в веществе, Ar — относительная атомная масса этого
элемента, Мr(в-ва) — относительная молекулярная
масса вещества.
Примеры решения задач
 Задача 1. Вычислите массовую долю каждого элемента
в магний хлориде MgCl2 .
Решение
1) Находим относительную молекулярную массу вещества:
Mr ( MgCl2 ) = Ar (Mg ) + 2 Ar (Cl )
Mr ( MgCl2 ) = 24 + 2 ⋅ 35,5
Звездочкой отмечены задачи повышенной сложности.
1
Mr ( MgCl2 ) = 95
6
7
www.e-ranok.com.ua