8 КЛАСС ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БИЛЕТЫ ( химия) 1. Предмет

8 КЛАСС
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БИЛЕТЫ
(химия)
Билет №1.
1. Предмет химии. Вещества простые и сложные. Химические элементы. Формы
существования химических элементов. Значение химии в жизни человека.
Экологические проблемы современной химии.
Билет №2.
1. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических
элементов, формулы и уравнения – информация, которая заключена в них.
Билет№3.
1. Основные сведения о строении атомов. Строение атомного ядра. Изотопы.
Билет №4.
1. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № №: 1 –20.
Завершенные и незавершенные энергетические уровни атомов химических элементов.
Билет №5.
1. Структура периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Общие
закономерности в изменении свойств химических элементов в периодах и группах и
объяснение их на основе строения атомов.
Билет №6.
1. Типы химических связей: ионная, ковалентная (полярная, неполярная),
металлическая. Механизм их образования на примере химических соединений.
Билет№7.
1. Типы кристаллических решеток – атомные, молекулярные, ионные и металлические.
Физические свойства веществ с различными типами кристаллических решеток.
Билет №8.
1. Классификация простых веществ. Простые вещества – металлы, их физические
свойства.
Билет №9.
1. Простые вещества – неметаллы, их физические свойства. Аллотропия, как свойство
химических элементов существовать в виде нескольких простых веществ, ее
причины. Примеры аллотропных модификаций для кислорода или углерода.
Билет №10.
1. Понятие «степень окисления», правило определения степени окисления атомов в
химическом соединении.
Билет №11.
1. Классификация сложных веществ. Деление каждого класса сложных веществ на
группы. Привести примеры представителей из каждого класса и групп сложных
веществ.
Билет №12.
1. Физические и химические явления в химии. Способы разделения смесей и их
значение в народном хозяйстве и жизни человека.
Билет №13.
1. Химические реакции, признаки и условия их протекания. Классификация
химических реакций по различным признакам - по тепловому эффекту, по числу
исходных и образующихся веществ, по изменению степени окисления, по признаку
обратимости.
Билет №14.
1. Основные положения теории электролитической диссоциации. Диссоциация кислот,
оснований и солей.
Билет №15.
1. Кислоты в свете теории электролитической диссоциации, их классификация и общие
химические свойства.
Билет №16.
1. Основания в свете теории электролитической диссоциации, их классификация и
общие химические свойства.
Билет №17.
1. Оксиды в свете теории электролитической диссоциации, их классификация и
химические свойства кислотных и основных оксидов.
Билет №18.
1. Соли в свете теории электролитической диссоциации, их классификация и общие
химические свойства средних солей.
Билет №19.
1. Окислительно-восстановительные реакции, окислитель и восстановитель, окисление
и восстановление.
8 КЛАСС
ПРАКТИЧЕСКИЕ ЗАДАНИЯ
1. Какое количество вещества (моль) воды получится, если в реакцию с водородом вступило 18
граммов кислорода?
2. Рассчитать количество вещества (моль) нитрата калия, масса которого составляет 14 граммов.
3. Какая масса оксида бария потребуется для взаимодействия с 36 граммами воды?
4. Вычислить массовую долю металла в сульфите калия.
5. Какая масса хлорида серебра AgCl образуется при взаимодействии избытка раствора нитрата
серебра AgNO3 и 140 г раствора хлороводородной кислоты с массовой долей НCl 10%?
6. 100 г сахара растворили в 500 г воды. Найти массовую долю (в %) сахара в полученном
растворе.
7. Рассчитать количество вещества (моль) фосфорной кислоты, масса которой составляет 9,8
граммов.
8. Вычислить массовую долю кислорода в сульфите калия.
9. На оксид калия K2O подействовали 16 г раствора 20% азотной кислоты. Найти массу
образовавшегося нитрата калия KNO3.
10. Определить массу соли для приготовления 250 г 0,9 %-го раствора (такой раствор называется
физиологическим и используется в медицине).
11. В 40 г 5%-го раствора соды добавили 15 г воды. Определить массовую долю (в %)
полученного раствора.
12. В каком веществе выше содержание кислорода: Fe2(SO4)3. или FeSO4? Ответ подтвердить
расчетами.
13. Определить, сколько граммов меди выделится, если в раствор сульфата меди (II) опустить
железный гвоздь массой 12 граммов.
14. Формула калийного удобрения К2CO3. Определить массовую долю элемента, порядковый
номер которого №8.
15. Рассчитать объем углекислого газа (н.у.), который образуется при прокаливании 500 г
карбоната кальция СаСО3.
16. Для засолки огурцов приготовили 6%-ый раствор поваренной соли. Вычислить массу соли,
необходимую для приготовления 500 г такого рассола?
17. Вычислить объем, который при н. у. займут 0,5 моль углекислого газа СО2.
18. Вычислить массовую долю элемента второго периода шестой группы главной подгруппы,
который входит в состав соединения СaСO3.
19. Рассчитать массу продукта, образовавшегося при горении 24 г серы?