Document 234546

2
3
4
СОДЕРЖАНИЕ
1. ПАСПОРТ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ
ДИСЦИПЛИНЫ
2. СТРУКТУРА
И
ДИСЦИПЛИНЫ
СОДЕРЖАНИЕ
стр.
4
УЧЕБНОЙ
6
УЧЕБНОЙ
12
4. КОНТРОЛЬ
И
ОЦЕНКА
РЕЗУЛЬТАТОВ
ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
14
3. УСЛОВИЯ
РЕАЛИЗАЦИИ
ДИСЦИПЛИНЫ
5
1. ПАСПОРТ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Область применения рабочей программы
Рабочей программа учебной дисциплины Аналитическая химия является
частью основной профессиональной образовательной программы в соответствии
с ФГОС СПО по специальности 060301Фармация.
1.1.
1.2. Место учебной дисциплины в структуре основной профессиональной
образовательной программы:
Учебная дисциплина входит в цикл общепрофессиональных дисциплин основной
профессиональной образовательной программы.
1.3. Цели и задачи учебной дисциплины – требования к результатам
освоения дисциплины:
В результате освоения учебной дисциплины обучающийся должен обладать
предусмотренными ФГОС по специальности
СПО 060301 Фармация
следующими умениями и знаниями, которые формируют общие компетенции
(ОК) и в дальнейшем профессиональные компетенции (ПК):
В результате освоения учебной дисциплины обучающийся должен уметь:
 проводить качественный анализ химических веществ, в том числе
лекарственных средств;
 проводить количественный анализ химических веществ, в том числе
лекарственных средств;
В результате освоения учебной дисциплины обучающийся должен знать:
 теоретические основы аналитической химии;
 методы качественного анализа неорганических веществ,
 методы количественного анализа неорганических и органических
веществ, физико-химические методы анализа веществ.
Перечень формируемых компетенций
ОК 2. Организовывать собственную деятельность, выбирать типовые методы и
способы выполнения профессиональных задач, оценивать их эффективность и
качество.
ОК 3. Принимать решения в стандартных и нестандартных ситуациях и нести за
них ответственность.
ПК 1.1. Организовывать прием, хранение лекарственных средств, лекарственного
растительного сырья и товаров аптечного ассортимента в соответствии с
требованиями нормативно-правовой базы.
ПК 1.6. Соблюдать правила санитарно-гигиенического режима, охраны труда,
техники безопасности и противопожарной безопасности.
6
ПК 2.1. Изготавливать лекарственные формы по рецептам и требованиям
учреждений здравоохранения.
ПК 2.2. Изготавливать внутриаптечную заготовку и фасовать лекарственные
средства для последующей реализации.
ПК 2.3. Владеть обязательными видами внутриаптечного контроля
лекарственных средств.
1.4. Рекомендуемое количество часов на освоение рабочей программы
учебной дисциплины:
Максимальная учебная нагрузка обучающегося - 177 часов, в том числе:
 обязательная аудиторная учебная нагрузка обучающегося - 80 часов;
 самостоятельная работа обучающегося - 97 часов.
7
2. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
2.1. Объем учебной дисциплины и виды учебной работы:
Вид учебной работы
Объем часов
Максимальная учебная нагрузка (всего)
Обязательная аудиторная учебная нагрузка (всего)
в том числе:
теоретические занятия
практические занятия
Самостоятельная работа обучающегося (всего)
в том числе:
Составление алгоритма анализа смеси, решение задач, работа с
учебником, конспектирование
Итоговая аттестация в форме экзамена
177
80
40
40
97
8
2.2. Календарно - тематический план и содержание учебной дисциплины: Аналитическая химия
Наименование
разделов и тем
1
Раздел 1.
Тема 1.1 Введение.
Содержание учебного материала, лабораторные и практические работы, самостоятельная работа
обучающихся
2
Теоретические основы
Содержание учебного материала
1 Предмет «Аналитической химии», ее значение и задачи. Развитие аналитической химии, вклад
русских ученых в развитие аналитической химии. Связь аналитической химии с другими
дисциплинами. Объекты аналитического анализа.
2 Методы химического анализа. Основные характеристики методов. Требования, предъявляемые к
анализу веществ. Современные достижения аналитической химии как науки.
Практические занятия
Самостоятельная работа обучающихся
Работа с учебной литературой, подготовить рефераты: «Современные достижения аналитической
Объем
часов
3
Уровень
освоения
4
2
1
0
4
2, 3
химии как науки», «Вклад русских ученых в развитие аналитической химии», «Развитие
аналитической химии, ее значение и задачи»
Тема 1.2. Растворы.
Закон действующих
масс. Химическое
равновесие.
Кислотно-основное
равновесие.
Равновесие в
гетерогенной
системе раствор –
осадок.
Содержание учебного материала
1 Общие понятия о растворах. Способы выражения состава раствора. Слабые, сильные электролиты.
2 Закон действующих масс Химическое равновесие.. Константа химического равновесия, способы ее
выражения. Смещение химического равновесия.
3 Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный
показатели. Влияние pH раствора на диссоциацию кислот и оснований. Равновесие в растворах кислот
и оснований. Расчет равновесных концентраций.
4 Растворимость. Равновесие в гетерогенной системе раствор-осадок. Произведение растворимости
(ПР). Условия образования и растворения осадков. Дробное осаждение и разделение.
5 Факторы, влияющие на растворимость труднорастворимых электролитов.
Самостоятельная работа обучающихся
работа с учебной литературой Решение задач на: расчет концентрации растворов, расчет
4
1
8
2, 3
2
1
растворимости труднорастворимого электролита по значениям ПР, расчет возможности
образования осадка.
Раздел 2
Тема 2.1. Методы
качественного
анализа.
Качественный анализ
Содержание учебного материала
9
Реакции, используемые в качественном анализе. Реакции разделения и обнаружения. Селективность и
специфичность аналитических реакций. Условия выполнения реакций.
2 Чувствительность. Факторы, влияющие на чувствительность. Реактивы. Частные, специфические,
групповые.
3 Классификация ионов. Кислотно-основная классификация. Методы качественного анализа. Дробный
и систематический анализ.
Самостоятельная работа обучающихся
работа с учебной литературой
Содержание учебного материала
1 Катионы I аналитической группы. Общая характеристика. Свойства катионов натрия, калия, аммония.
Реактивы. Условия осаждения ионов калия и натрия в зависимости от концентрации, реакции среды,
температуры. Применение их соединений в медицине.
2 Катионы II аналитической группы. Общая характеристика. Свойства катионов серебра, свинца (II).
Групповой реактив. Его действие. Реактивы. Значение соединений катионов II группы в медицине.
Практические занятия
Качественные реакции на катионы I-II групп.
Самостоятельная работа обучающихся
Составление алгоритма систематического хода анализа катионов
Содержание учебного материала
1 Свойства катионов бария, кальция. Общая характеристика. Групповой реактив. Его действие.
Реактивы. Значение соединений катионов III группы в медицине. Понятие о произведении
растворимости. Условия осаждения и растворения малорастворимых соединений в соответствии с
величинами ПР.
2 Свойства катионов алюминия, цинка. Общая характеристика. Значение и применение гидролиза и
амфотерности в открытии и отделении катионов IV группы. Групповой реактив. Реактивы.
Применение соединений в медицине.
Практические занятия
Качественные реакции на катионы III-IV групп.
Самостоятельная работа обучающихся
Составление алгоритма систематического хода анализа смеси катионов I – III групп. Решение
ситуационных задач.
Содержание учебного материала
1 Общая характеристик V группы. Свойства катионов железа (II, III), марганца, магния. Групповой
реактив. Окислительно-восстановительные реакции и использование их при открытии и анализе
катионов V группы. Применение соединений катионов V аналитической группы в медицине.
2 Общая характеристика. Свойства катиона меди (II). Реакции комплексообразования и использование
их в открытии катионов VI группы. Групповой реактив. Его действие. Применение соединений меди
в медицине.
Практические занятия
1
Тема 2.2. Катионы I
аналитической
группы. Катионы II
аналитической
группы.
Тема 2.3. Катионы
III аналитической
группы. Катионы IV
аналитической
группы.
Тема 2.4. Катионы V
аналитической
группы. Катионы VI
аналитической
группы.
4
2, 3
4
1
4
2, 3
6
2
1
4
2, 3
8
2
1
4
2, 3
10
Тема 2.5.
Анионы I- III
аналитических
групп.
Тема 2.6.
Анализ неизвестного
вещества.
Раздел 3
Тема 3.1.
Титриметрические
методы анализа
Качественные реакции на катионы V-VI групп.
Самостоятельная работа обучающихся
Работа с учебной литературой. Систематический анализ смеси катионов I-VI группы.
Содержание учебного материала
1 Общая характеристика анионов и их классификации. Анионы окислители, восстановители,
индифферентные. Предварительные испытания на присутствие анионов-окислителей и
восстановителей. Групповые реактивы на анионы и условия их применения: хлорид бария, нитрат
серебра.
2 Групповой реактив и характерные реакции на анионы I группы: сульфат-ион, сульфит-ион,
тиосульфат-ион, фосфат-ион, хромат-ион, карбонат-ион, гидрокарбонат-ион, оксалат-ион, борат-ион.
Применение соединений в медицине.
3 Групповой реактив и характерные реакции на анионы II группы: хлорид-ион, бромид-ион, иодид-ион,
тиоцианид-ион. Применение в медицине.
4 Групповой реактив и характерные реакции на анионы III группы: нитрат-ион, нитрит-ион.
Применение в медицине.
Практические занятия
Качественные реакции на анионы I-III групп.
Самостоятельная работа обучающихся
Анализ смеси анионов I – III групп. Составление алгоритма анализа предложенных ситуаций.
Содержание учебного материала
Анализ неизвестного вещества.
Практические занятия
Анализ неизвестного вещества
Самостоятельная работа обучающихся
Составление алгоритма анализа предложенных ситуаций.
Количественный анализ
Содержание учебного материала
1 Основные сведения о титриметрическом анализе, особенности и преимущества его. Требования к
реакциям. Точка эквивалентности и способы ее фиксации. Индикаторы. Классификация методов.
2 Способы выражения концентрации рабочего раствора Растворы с молярной концентрацией
эквивалента, молярные растворы. Титр и титрованные растворы. Растворы с титром приготовленным
и титром установленным.
3 Исходные вещества. Требования к исходным веществам. Понятие о поправочном коэффициенте.
Стандарт-титр (фиксаналы). Прямое, обратное титрование и титрование заместителя. Вычисления в
титриметрическом методе. Измерительная посуда: мерные колбы, пипетки, бюретки и другие.
Самостоятельная работа обучающихся
Упражнения в расчетах. Решение задач
6
4
1,2
4
2,3
8
2
1
4
2,3
8
1
2
8
2, 3
1,2
11
Тема 3.2.
Методы кислотноосновного
титрования
Тема 3.3.
Методы
окислительновосстановительного
титрования.
Тема 3.4.
Методы осаждения.
Содержание учебного материала
1 Основное уравнение метода. Рабочие растворы. Стандартные растворы. Индикаторы. Ацидиметрия и
алкалиметрия.
2 Порядок и техника титрования. Расчеты. Использование метода при анализе лекарственных веществ
Практические занятия
Приготовление стандартного раствора тетрабората натрия. Установка титра хлороводородной кислоты.
Определение точной концентрации раствора гидроксида натрия.
Самостоятельная работа обучающихся
Работа с литературой, решение задач
Содержание учебного материала
1 Перманганатометрия. Окислительные свойства перманганата калия в зависимости от реакции среды.
Вычисление эквивалента перманганата калия в зависимости от среды раствора. Приготовление
раствора перманганата калия. Исходные вещества в методе перманганатометрии. Приготовление
раствора щавелевой кислоты. Определение молярной концентрации эквивалента и титра раствора
перманганата калия по раствору щавелевой кислоты. Роль среды и температуры при этом.
Использование метода для анализа лекарственных веществ.
2 Йодометрия. Химические реакции, лежащие в основе иодометрического метода. Приготовление
рабочих растворов иода и тиосульфата натрия, дихромата калия. Условия хранения рабочих растворов
в методе йодометрии. Крахмал как индикатор в иодометрии, его приготовление. Использование
метода иодометрии в анализе лекарственных веществ.
3 Метод нитритометрии. Рабочий раствор. Стандартный раствор. Фиксирование точки эквивалентности
с помощью внешнего и внутренних индикаторов. Условия титрования. Примеры
нитритометрического определения.
4 Метод броматометрии. Рабочий раствор. Стандартный раствор. Химические реакции, лежащие в
основе метода, применение метода. Условия титрования. Способы фиксации точки эквивалентности.
Применение в фармацевтическом анализе.
Практические занятия
Определение массовой доли пероксида водорода в растворе. Определение массовой доли иода в растворе
йода.
Самостоятельная работа обучающихся
Работа с учебной литературой: составление алгоритма определения массовой доли резорцина методом
броматометрии и определения стрептоцида нитритометрическим методом. Решение задач.
Содержание учебного материала
1 Аргентометрия
2 вариант Мора - титрант, среда, индикатор, переход окраски, основное уравнение реакции,
применение в фармацевтическом анализе
3 вариант Фаянса – основное уравнение, условия титрования, использование адсорбционных
индикаторов: бромфенолового синего, эозината натрия для определения галогенидов, титрант, среда,
индикатор, уравнения реакции, определение точки эквивалентности.
2
4
2, 3
6
6
1,2
4
2, 3
8
2
1
12
вариант Фольгарда –, уравнение метода, условия титрования, индикатор. Тиоцианометрия- титрант,
среда, индикатор, переход окраски, основное уравнение реакции, применение в фармацевтическом
анализе
Практические занятия
Методы осаждения. Приготовление стандартного раствора натрия хлорида. Определение точной
концентрации раствора нитрата серебра. Определение массовой доли бромида калия – вариантом Мора.
Самостоятельная работа обучающихся
Работа с литературой, решение задач. Составление алгоритмов определения массовой доли калия иодида –
вариантом Фаянса, определения массовой доли нитрата серебра методом тиоцианометрии и хлорида
натрия вариантом Фольгарда.
Содержание учебного материала
1 Общая характеристика метода комплексонометрии. Индикаторы. Титрование солей металлов.
2 Влияние кислотности растворов (рН). Буферные растворы. Использование метода при анализе
лекарственных веществ.
Практические занятия
Комплексонометрия. Определение точной концентрации раствора Трилона Б. Определение содержания
хлорида кальция и цинка сульфата в лекарственной форме
Самостоятельная работа обучающихся
Работа с литературой, решение задач
Содержание учебного материала
1 Классификация методов. Рефрактометрия. Сущность метода. Расчеты.
Практические занятия
Рефрактометрия однокомпонентных растворов.
Итоговое занятие.
Самостоятельная работа обучающихся
Обзор оптических, хроматографических и электрохимических методов.
4
Тема 3.5. Метод
комплексонометрии.
Тема 3.6.
Инструментальные
методы анализа
Всего:
Всего аудиторных занятий
В том числе
практических занятий
Самостоятельной работы
4
2, 3
8
2
1
4
2, 3
8
4
1
4
2, 3
7
177
80
40
97
13
3. УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
3.1. Требования к минимальному материально – техническому обеспечению
Реализация программы дисциплины требует наличия учебного кабинета
«Аналитическая химия»
Оборудование учебного кабинета
Шкафы для хранения реактивов, химической посуды, наглядных пособий,
оборудования
Классная доска
Стол и стул для преподавателя
Столы и стулья для студентов
Шкаф вытяжной
Раковина
Аппаратура и приборы
Калькуляторы
Весы аналитические с разновесом
Весы технические с разновесом
Рефрактометр
Микроскоп
Ареометр
Баня водяная лабораторная
Электроплитка лабораторная
Дистиллятор
Спиртовка
Шкаф сушильный электрический
Посуда и вспомогательные материалы
Бюксы
Бюретка прямая с краном или оливой вместимостью 25 мл
Воронка лабораторная
Колба коническая разной емкости
Колба мерная разной емкости
Кружки фарфоровые
Палочки стеклянные
Пипетка глазная
Пипетка с делениями разной вместимостью:
Стаканы химические разной емкости
Стекла предметные
Ступка и пестик
Тигли фарфоровые
Цилиндры мерные
Чашка выпарительная
14
Банка с притертой пробкой
Держатель для пробирок
Штатив для пробирок
Штатив лабораторный для закрепления посуды и приборов
Щипцы тигельные
Кристаллизатор
Стекла часовые
Эксикатор
Органические и неорганические вещества, реактивы, индикаторы в
соответствии с учебной программой.
3.2 Информационное обеспечение обучения: перечень рекомендуемых
учебных изданий, интернет – ресурсов, дополнительной литературы
Основные источники:
1. Ищенко А.А. Аналитическая химия.М: «ACADEMA», 2004
2. Харитонов Ю.Я. Аналитическая химия (аналитика) Высшая школа, 2003.
Дополнительные источники:
1. Основы аналитической химии в 2-х книгах. Под ред. Ю.А. Золотова.
М.: Высшая школа, 2000.
2. Пилипенко А.Т., Пятницкий И.В. Аналитическая химия в 2-х книгах.
М., Химия, 1990
3. Жаркова Г. М., Петухова Э. Е. Аналитическая химия. Качественный
анализ. СПб.: Химия, 1993.
4. Барсукова З.С. Аналитическая химия . М.: Высшая школа, 1990.
5. Васильев В.П. Аналитическая химия. Лабораторный практикум. М:
«Дрофа» , 2004.
6. Пономарев В.Д. «Аналитическая химия». Москва «Медицина» 1982.
7. Полеес М.Э., «Аналитическая химия. М.: Медицина, 1981.
8. К.А. Селезнев «Аналитическая химия» М. «Высшая школа», 1982.
9. С.А. Шапиро , Я.А. Гурович, М., «Высшая школа» , 1973.
10. ЯрославцевА.А. Сборник задач и упражнений по аналитической
химии. М: «Высшая школа», 1979
11. Логинов Н. Я., Воскресенский А. Г., Солодкин И. С. Аналитическая
химия. М.: Просвещение, 1989.
12. Крешков А.П.Основы аналитической химии. М: «Химия», 1970
Интернет-ресурсы:
1. Каталог информационной системы «Единое
образовательным ресурсам» http://www.onlain/multipl
окно
доступа
к
15
4. КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА РЕЗУЛЬТАТОВ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОЙ
ДИСЦИПЛИНЫ
Контроль и оценка результатов освоения учебной дисциплины
осуществляется преподавателем в процессе проведения практических занятий и
лабораторных работ, тестирования, а также выполнения обучающимися
индивидуальных заданий, проектов, исследований.
Результаты обучения
(освоенные умения, усвоенные знания)
Освоенные умения:
 проводить качественный анализ химических
веществ, в том числе лекарственных
средств;
 проводить количественный анализ
химических веществ, в том числе
лекарственных средств;
Усвоенные знания:
 теоретические основы аналитической химии;
 методы качественного анализа неорганических
веществ
 методы количественного анализа
неорганических и органических веществ,
 физико-химические методы анализа веществ
Формы и методы контроля и
оценки результатов обучения
- Оценка
результатов
письменного опроса
- Оценка результатов устного
опроса
- собеседование
- Оценка
результатов
тестирования
- Оценка результатов решения
ситуационных задач
- Оценка точности и полноты
выполнения индивидуальных
домашних заданий, заданий в
рабочей тетради и заданий по
практике
- Наблюдение за процессом
выполнения заданий по
практике
- Оценка результатов
защитырефератов, докладов и
мултимедийных презентаций
- Экспертная оценка результатов
экзамена
- Оценка
результатов
письменного опроса
- Оценка результатов устного
опроса
- собеседование
- Оценка
результатов
тестирования
- Оценка результатов решения
ситуационных задач
- Оценка точности и полноты
выполнения индивидуальных
домашних заданий, заданий в
рабочей тетради и заданий по
практике
- Наблюдение за процессом
выполнения заданий по
16
практике
- Оценка результатов
защитырефератов, докладов и
мултимедийных презентаций
- Экспертная оценка результатов
экзамена
17