Контрольная работа № 2 по аналитической химии

Государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
«Волгоградский государственный медицинский университет»
Министерство здравоохранения Российской Федерации
Кафедра химии
«КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ»
Методическое пособие по контрольной работе
для студентов IІ курса
фармацевтического факультета
(заочное отделение)
дисциплина «Аналитическая химия»
Волгоград, 2014
УДК
Составители: доктор химических наук, профессор Брель А.К.
старший преподаватель Соколова С.В.
старший преподаватель Тремасова С.В.
Рецензенты:
Заведующий кафедрой фармацевтической химии, д.х.н., профессор
Озеров А.А. (Волгоградский государственный медицинский университет);
Заведующий
кафедрой
фармацевтической
технологии
и
биотехнологии, д.фарм.н., профессор Симонян А.В. (Волгоградский
государственный медицинский университет)
Методическое пособие предназначено для организации выполнения
контрольной работы студентов IІ курса фармацевтического факультета
(заочное отделение) специальность «Фармация» по дисциплине
«Аналитическая химия».
Волгоградский Государственный Медицинский Университет
Кафедра химии
400066, Волгоград, пл. Павших Борцов, 1
Тел. 38-53-50
ВВЕДЕНИЕ.
Аналитическая химия – наука, изучающая методы исследования
качественного и количественного состава веществ и их структуры. Целью
преподавания является обучение студентов теоретическим основам методов
анализа и умению применять их на практике.
Изучение аналитической химии должно давать будущему специалиступровизору всесторонние знания для проведения различного рода анализов с
применением современного аналитического оборудования. При изучении
аналитической химии значительное внимание уделяется технике
химического
эксперимента,
способам
приготовления
растворов,
закономерностям химических реакций, протекающих в растворах и лежащих
в основе различных методов анализа. Студенты осваивают основы
химического анализа, отрабатывают методики эксперимента, приобретают
навыки разделения, выделения, концентрирования и определения веществ.
Это готовит студентов фармацевтического факультета для дальнейшего
изучения фармацевтической, биологической и токсикологической химии.
В процессе обучения студент должен знать:
- цели и задачи аналитической химии, роль и значение методов
аналитической химии в фармации, в практической деятельности провизора и
научно – исследовательской работе.
- основные разделы аналитической химии, основные ее понятия, этапы
развития, современное состояние и направления аналитической химии,
перспективы развития.
- связь аналитических свойств соединений с их положением в периодической
системе химических элементов Д.И. Менделеева.
- применение основных положений теорий растворов, кинетики, катализа,
химического равновесия в аналитической химии.
- принципы качественного анализа основных классов неорганических и
органических соединений.
- основы методов выделения, разделения и концентрирования веществ.
- использование современных физических и физико – химических методов в
качественном анализе.
- основы титриметрии, гравиметрии, инструментальных методов
количественного анализа, формулы расчета концентрации определяемого
вещества.
- основы математической статистики.
После завершения курса аналитической химии студент должен
овладеть следующими умениями:
- самостоятельно работать со справочной и учебной литературой.
- отбирать среднюю пробу, составлять схему анализа, проводить
качественный и количественный анализ вещества с использованием
основных приемов и методов.
- выполнять предварительные вычисления, итоговые расчеты, проводить
статистическую обработку результатов.
- выбирать необходимую посуду, пользоваться ею, знать ее назначение,
пользоваться ручными и аналитическими весами.
- готовить и стандартизировать растворы, титровать.
- работать с основными приборами, знать их принцип.
Данное методическое пособие составлено таким образом, чтобы
охватить все основные разделы аналитической химии и обеспечить студента
необходимой информацией для дальнейшего обучения и профессиональной
деятельности.
ПРАВИЛА ВЫПОЛНЕНИЯ И ОФОРМЛЕНИЯ
КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ
Основным видом учебной работы студента заочного отделения
является самостоятельное изучение предмета по учебной литературе.
В процессе самостоятельного изучения дисциплины студент должен
выполнить две контрольные работы по аналитической химии. Номера
контрольных работ раздаются преподавателем, и соответствует шифру
номера зачетной книжки, поэтому выполнять ЛЮБУЮ контрольную работу
на «свое собственное усмотрение» категорически запрещается. Номера
вопросов и заданий, соответствующих данному варианту, приведены в
таблицах для каждой работы. Контрольная работа выполняется в виде
рукописного текста.
Титульный лист контрольной работы оформляется по образцу:
Государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
«Волгоградский государственный медицинский университет»
Министерство здравоохранения Российской Федерации
Кафедра химии
АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Контрольная работа №_____, вариант №________
Студента(тки) ІІ курса группы №_____ заочного отделения
Фармацевтического факультета
_________________ФИО__________________
№_________зачетной книжки
Домашний адрес__________________________
Отвечать на вопросы следует полно, простым языком. Все графики и
рисунки выполняются простым карандашом и должны иметь разъяснения.
При решении задач, обязательно записывается «Дано», а затем дается полное
развернутое решение с приведением основных формул и единиц измерений,
после решения записывается «Ответ». После завершения работы
записывается список используемой литературы, ставится дата завершения
работы и подпись студента, выполнявшего работу.
Контрольная работа сдается в деканат. Если контрольная работа не
зачтена, студент обязан исправить все ошибки, указанные в рецензии, и
работу сдать на проверку снова. При всех неясностях, возникающих при
выполнении работы, студент может обратиться за разъяснениями на кафедру
в дни консультаций.
Таблица вариантов заданий к контрольной работе №2
Номер
Номера вопросов и задач,
варианта относящихся к данному
варианту
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
Глава 1
1
2
3
4
5
6
7
8
9
11
12
13
14
15
16
17
11
18
19
20
21
22
23
24
25
24
22
20
18
16
14
12
10
8
6
4
2
23
21
19
Глава 2
7
6
5
4
3
2
1
25
24
22
21
20
19
18
17
16
22
15
14
13
12
11
10
9
8
6
4
2
24
22
20
18
16
14
12
10
8
6
5
3
Глава 3
14
13
12
11
10
9
8
7
6
4
3
2
1
25
24
23
4
22
21
20
19
18
17
16
15
14
12
10
8
6
4
2
24
22
20
18
16
14
13
11
Глава 4
21
20
19
18
17
16
15
14
13
11
10
9
8
7
6
5
11
4
3
2
1
25
24
23
22
20
18
16
14
12
10
8
6
4
2
24
22
20
19
17
Глава 5
25
24
23
22
21
20
19
18
17
15
14
13
12
11
10
9
15
8
7
6
5
4
3
2
1
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
22
24
2
1
3
Глава 6
21
22
23
24
25
1
2
3
4
6
7
8
9
10
11
12
6
13
14
15
16
17
18
19
20
18
16
14
12
10
8
6
4
2
24
22
20
18
17
15
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
51
52
53
54
55
56
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
71
72
73
74
75
76
77
78
79
80
81
82
83
84
85
86
87
88
89
90
91
92
17
15
13
11
9
7
5
3
1
25
24
23
22
21
20
19
18
17
16
15
14
13
12
11
10
9
8
7
6
5
4
3
2
1
25
16
7
23
14
5
21
12
3
19
10
1
2
8
24
15
6
22
1
25
23
21
19
17
15
13
11
9
8
7
6
5
4
3
2
1
25
24
23
22
21
20
19
18
17
16
15
14
13
12
11
10
4
24
18
12
6
1
20
14
8
2
21
15
14
3
22
16
10
4
9
7
5
3
1
25
23
21
19
17
16
15
14
13
12
11
10
9
8
7
6
5
4
3
2
1
25
24
23
22
21
20
19
18
15
12
9
6
3
1
23
20
17
14
11
8
7
2
24
21
18
16
15
13
11
9
7
5
3
1
25
23
22
21
20
19
18
17
16
15
14
13
12
11
10
9
8
7
6
5
4
3
2
1
24
25
21
17
13
9
5
1
22
18
14
10
6
2
3
20
16
12
8
4
5
7
9
11
13
15
17
19
21
23
24
25
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
25
3
4
6
9
13
16
19
21
24
2
5
7
10
13
17
20
23
13
11
9
7
5
3
1
25
23
21
22
23
24
25
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
24
5
9
13
17
21
25
4
8
12
16
20
22
2
5
8
11
14
93
94
95
96
97
98
99
100
13
4
20
11
2
18
9
1
24
19
13
7
1
8
15
23
13
10
7
4
1
25
22
19
1
20
16
12
8
4
1
4
1
4
8
11
14
17
20
23
17
20
23
1
4
7
10
13
Раздел I. Теоретические вопросы количественного анализа.
1. Гравиметрия. Основные понятия гравиметрического анализа. Классификация
методов гравиметрического анализа (метод осаждения, метод отгонки, метод
выделения, термогравиметрический метод). Прямые и косвенные методы.
Осаждаемая и гравиметрическая форма. Условия образования кристаллического и
аморфного осадка, требования, предъявляемые к осаждаемой и гравиметрической
форме, осадителю, промывной жидкости.
2. Титриметрический анализ. Основные понятия (аликвота, титрант, точка
эквивалентности, индикатор, кривая тирования). Требования, предъявляемые к
реакциям в титриметрии. Реактивы, применяемые в титриметрии. Стандартные
вещества, титранты, способы приготовления титрованных растворов и
установления их концентрации. Привести примеры.
3. Типовые расчеты в титриметрии. Способы выражения концентраций в
титриметрии (молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента, титр,
поправочный коэффициент). Расчет массы стандартного образца для
приготовления титранта, расчет концентрации титранта.
4. Классификация методов титриметрического анализа – кислотно – основное,
окислительно – восстановительное, осадительное, комплексонометрическое
(примеры). Виды титрования (прямое, обратное, косвенное, реверсивное). Методы
установления точки титрования.
5. Кислотно – основное титрование. Основные реакции и титранты метода. Типы
кислотно – основного титрования (алкалиметрия и ацидиметрия). Индикаторы,
требования, предъявляемые к ним. Ионная, хромофорная, ионно- хромофорная
теории индикаторов кислотно – основного титрования. Примеры.
6. Кривые кислотно – основного титрования. Расчет, построение и анализ типичных
кривых титрования сильной кислоты щелочью и сильного и слабого основания
кислотой. Выбор индикаторов по кривой титрования. Ошибки кислотно –
основного титрования, их расчет и устранение.
7. Титрование в неводных средах. Сущность метода кислотно – основного
титрования. Классификация растворителей (протонные, апротонные). Влияние
природы растворителя на силу растворенного протолита. Полнота протекания
реакций в неводных растворителях. Применение кислотно – основного титрования
в неводных средах.
8. Окислительно-восстановительное
титрование.
Сущность,
классификация.
Основные требования к реакциям. Индикаторы в окислительно-восстановительном
титровании. Построение кривых окислительно-восстановительного титрования.
Методы обнаружения конечной точки титрования.
9. Иодометрия. Общая характеристика метода. Условия определения окислителей и
восстановителей. Применение иодометрии в фармацевтическом анализе.
10. Перманганатометрия. Общая характеристика метода. Приготовление раствора
перманганата калия и его устойчивость. Стандартизация раствора перманганата
калия. Применение перманганатометрии в фармацевтическом анализе.
11. Бромо- и броматометрия. Общая характеристика метода. Обнаружение конечной
точки титрования Применение бромо- и броматометрии в фармацевтическом
анализе.
12. Нитритометрия. Общая характеристика метода. Обнаружение конечной точки
титрования. Применение нитритометрии в фармацевтическом анализе.
13. Дихроматометрическое титрование. Общая характеристика метода. Обнаружение
конечной точки титрования. Применение дихроматометрии в фармацевтическом
анализе.
14. Применение аминополикарбоновых кислот и их солей (комплексонов) в
титриметрическом анализе. Способы комплексонометрического титрования.
Обнаружение конечной точки титрования. Металлохромные индикаторы.
Применение в фармацевтическом анализе.
15. Осадительное титрование. Сущность метода, требования, предъявляемые к
реакциям в методе осадительного титрования. Классификация методов по природе
реагента. Кривые осадительного титрования, их расчет, построение. Индикаторы
(осадительные, металлохромные, адсорбционные).
16. Аргентометрия, сущность метода, титрант, его приготовление, стандартизация.
Разновидности методов (метод Гей–Люссака, Мора, Фаянса, Фишера).
Индикаторы, используемые в аргентометрии. Применение аргентометрии в
фарманализе.
17. Инструментальные методы анализа. Общая характеристика методов анализа, их
классификация, достоинства и недостатки. Оптические методы анализа. Общий
принцип метода. Классификация оптических методов анализа (по изучаемым
объектам, по характеру взаимодействия электромагнитного излучения с
веществом, по используемой области электромагнитного спектра, по природе
энергетических переходов.)
18. Молекулярный спектральный анализ в ультрафиолетовой и видимой области
спектра. Сущность метода, цвет и спектр. Закон Бугра – Ламберта – Бера.
Оптическая плотность и светопропускание. Коэффициент поглощения и
коэффициен6т погашения. Молярный и удельный показатель поглощения. Понятие
о происхождении электронных спектров поглощения.
19. Методы
адсорбционного
анализа
(колориметрия,
фотоколориметрия),
количественный фотометрический анализ, условия определения (выбор
аналитической длины волны, концентрации, толщины поглощающего слоя).
Определение концентрации анализируемого раствора (метод градуировочного
графика, метод стандарта, определение по стандартному или удельному
показателю поглощения, метод добавок).
20. Люминесцентный анализ. Сущность метода. Классификация различных видов
люминисценции. Флуоресцентный анализ, природа флуоресценции. Основные
закономерности
и
характеристики
люминисценции.
Количественный
флуоресцентный анализ.
21. Электрохимические методы. Общие методы. Классификация электрохимических
методов анализа. Кондуктометрический метод. Принцип метода, основные
понятия. Прямая кондуктометрия, кондуктометрическое титрование. Типы кривых
кондуктометрического
титрования.
Понятие
о
высокочастотном
кондуктометрическом титровании.
22. Потенциометрия. Принцип метода. Определение концентрации анализируемого
раствора в прямой потенциометрии. Потенциометрическое титрование. Кривые
потенциометрического титрования. Сущность метода.
23. Полярографический анализ. Общие понятия, принцип метода, полярографические
кривые, потенциал полуволны, связь величины диффузионного тока с
концентрацией. Количественный полярографический анализ, определение
концентрации анализируемого раствора.
24. Амперометрическое титрование. Сущность метода, условия проведения
амперометрического титрования. Кривые амперометрического титрования.
Применение метода. Кулонометрия. Принципы. Прямая кулонометрия. Сущность
метода. Кулонометрическое титрование.
25. Хроматографические
методы
количественного
анализа
(ионообменная
хроматография, ГЖХ, ВЭЖХ.) Сущность метода, понятие о теории метода,
параметры удерживания и разделения. Особенности проведения хроматографии.
Раздел II. Гравиметрический анализ.
1. Вычислить массовую долю (%) Ag в сплаве,
если из навески сплава массой 0,2466 г
после
соответствующей
обработки
получили 0,2675 г хлорида серебра.
2. Из
навески
цемента
массой
1,500
г
получили
0,2105
г
пирофосфата
магния.
Вычислить
массовую
долю
(%)
оксида
магния в цементе.
3. Какую массу Fe3O4 следует взять для
получения 0,200 г Fe2O3.
4. Из раствора соли калия получили осадок KClO4 массой 0,5г. Вычислить массу
калия в растворе.
5. Из навески чугуна 5г получили осадок оксида кремния (IV) массой 0,2244г.
Вычислить массовую долю в % кремния в чугуне.
6. Из навески технического MnCO3 массой 0,3528г получили осадок MnNH4PO4 .
После прокаливания осадка получили 0,4326г Mn2P2O7 . Вычислить массовую
долю MnCO3 в образце.
7. Каково содержание оксида кальция в известняке (%), если при определении
кальция из навески 0,4000 г получено 0,4340 г сульфата кальция?
8. Навеску алюминиевого сплава массой 0,1425 г растворили в колбе вместимостью
200,00 мл. Из 20,00 мл этого раствора получили осадок оксихинолината алюминия
Al(C9H6ON)3 массой 0,2012 г. Вычислить массовую долю (%) алюминия в сплаве.
9. Какую массу пирита, содержащего около 30
% серы, нужно взять для анализа, чтобы
получить 0,3 г осадка BaSO4?
10.
Из навески каменного угля массой
3,0052 г после обработки получили 0,3500 г
BaSO4. Вычислить массовую долю (%) серы в
каменном угле.
11.
В
навеске
0,1341
г
хлорида
калия,
загрязненного
хлоридом
натрия,
определяли
содержание
калия
осаждением в виде KClO4, масса которого
оказалась
равной
0,2206
г.
Вычислить
процентное содержание хлорида калия в
исследуемом образце.
12.
Из навески известняка массой 0,5210 г
после
ее
растворения,
осаждения
и
прокаливания было получено 0,2218 г CaO и
0,0146
г
Mg2P2O7.
Вычислить
процентное
содержание
карбонатов
кальция
и
магния в известняке.
13.
Какую массу вещества, содержащего 50
% железа, нужно взять для анализа, чтобы
масса прокаленного осадка Fe2O3 была 0,1000
г?
14.
Какую
массу
образца,
содержащего
около
30%
MgO,
следует
взять,
чтобы
получить 0,3 г осадка оксихинолината
магния Mg(C9H6ON)2?
15. Каково содержание оксида кальция в известняке, если при определении кальция из
навески 0.4000 г получено 0.4340 г сульфата кальция?
16. Рассчитайте содержание железа в руде, если из навески руды 0.7020 г получено
0.4344 г Fe2O3.
17.
Вычислить
массовую
долю
(%)
Ag
в
сплаве, если из навески сплава массой
0,3568 г после соответствующей обработки
получили 0,4000 г хлорида серебра.
18.
Из
навески
цемента
массой
1,250
г
получили
0,4200
г
пирофосфата
магния.
Вычислить
массовую
долю
(%)
оксида
магния в цементе.
19.
Какую массу Fe3O4 следует взять для
получения 0,250 г Fe2O3.
20. Из раствора соли калия получили осадок KClO4 массой 0,35г. Вычислить массу
калия в растворе.
21. Из навески чугуна 2,00г получили осадок оксида кремния (IV) массой 0,1488г.
Вычислить массовую долю в % кремния в чугуне.
22. Из навески технического MnCO3 массой 0,5525г получили осадок MnNH4PO4 .
После прокаливания осадка получили 0,6326г Mn2P2O7 . Вычислить массовую
долю MnCO3 в образце.
23. Каково содержание оксида кальция в известняке (%), если при определении
кальция из навески 0,5000 г получено 0,5350 г сульфата кальция?
24. Навеску алюминиевого сплава массой 0,4250 г растворили в колбе вместимостью
200,00 мл. Из 20,00 мл этого раствора получили осадок оксихинолината алюминия
Al(C9H6ON)3 массой 0,5012 г. Вычислить массовую долю (%) алюминия в сплаве.
25.
Какую
массу
пирита,
содержащего
около 25 % серы, нужно взять для анализа,
чтобы получить 0,25 г осадка BaSO4?
Раздел 3. Титриметрический анализ. Кислотно-основное титрование.
1. К
25,00
мл
раствора
КОН
неизвестной
концентрации
прибавлено
50,00
мл
0,1н
раствора
H2SO4
(К=0,9500).
На
титрование
избытка кислоты израсходовано 28,90 мл
0,1н
раствора
NaOH
(К=0,8570).
Какова
нормальность раствора КОН?
2. К
20,00
мл
раствора
HCl
неизвестной
концентрации
прибавлено
25,00
мл
0,1н
раствора
КОН
(К=0,8000).
Для
обратного
титрования
избытка
щелочи
пришлось
израсходовать 1,55 мл 0,1н раствора H2SO4
(К=1,200). Какова нормальность раствора HCl?
3. Навеску фосфорной кислоты массой 0,1182 г
растворили в воде и на ее титрование по
фенолфталеину израсходовали 22,18 мл 0,1 М
NaOH (К=0,9519). Определить массовую долю (в %)
фосфорной кислоты
4. На титрование раствора, содержащего 3,158
г технического КОН, израсходовали 27,45
мл
раствора
HCl
[THCl/NaOH=0,07862].
Вычислить
массовую долю (в %) КОН в образце.
5. Навеску Н2С2О4⋅2Н2О массой 0,600 г растворили
в мерной колбе вместимостью 100,0мл. На
титрование 20,00 мл полученного раствора
израсходовали
18,34мл
NaOH.
Определить
молярную концентрацию раствора NaOH и
его титр по Н2С2О4.
6. Для
установки
титра
раствора
NaOH
навеска
в
0,4826
г
янтарной
кислоты
растворена в мерной колбе на 200,0 мл. На
титрование 20,00 мл полученного раствора
расходуется
21,05
мл
раствора
NaOH.
Определить: а) нормальность NaOH; б) TNaOH/H2SO4.
7. Навеска калийной щелочи массой 7,6240 г
растворена в мерной колбе на 500,0 мл. На
титрование 25,00 мл полученного раствора
расходуется 32,20 мл HCl. THCl = 0,006442г/мл.
Вычислить массовое содержание КОН в
образце (в %).
8. На
титрование
раствора,
содержащего
2,2525 г NaOH, израсходовано 20,05 мл раствора
соляной кислоты с титром по KOH, равным
0,03885 г/мл. Вычислить массовую долю (%)
гидроксида натрия в образце.
9. Определить
молярную
концентрацию
гидроксида калия, если на титрование
15,00
мл
его
израсходовано
18,70
мл
раствора HCl с титром, равным 0,002864 г/мл.
10.
На 3,2040 г концентрированной HCl при
титровании идет 33,05 мл 1,01 М раствора NaOH.
Каково
процентное
содержание
HCl
в
кислоте?
11.
Какой
объем
раствора
необходим,
чтобы в нем содержалась 1,5320 г NaOH, а на
титрование
его
аликвоты
в
20,00
мл
израсходовалось 14,70 мл раствора HCl с
титром, равным 0,003800 г/мл?
12.
На титрование раствора, содержащего
0,4519
г
технической
буры
(Na2B4O7
∙
10H2O),
израсходовали
16,43
мл
раствора
HCl
с
титром 0,04555 г/мл. Вычислить массовую
долю (%) буры в образце.
13.
На титрование раствора, содержащего
2,5005 г технического KOH, израсходовали
25,20 мл раствора HCl с титром по KOH, равным
0,05540 г/мл. Вычислить массовую долю (%) KOH
в образце.
14.
На титрование раствора, содержащего
3,5000 г технического NaOH, израсходовали
30,50 мл раствора H2SO4 с титром 0,00252 г/мл.
Вычислить
массовую
долю
(%)
NaOH
в
образце.
15.
На титрование раствора, содержащего
3,158 г технического KOH, израсходовали 27,45
мл раствора HCl с титром по КOH, равным
0,07862 г/мл. Вычислить массовую долю (%) KOH
в образце.
16.
Рассчитать содержание Na2CO3 (г) в растворе объемом 100 мл, если 10 мл
аликвоты оттитровали раствором серной кислоты с N(H2SO4)=0,1006 моль/л. На
титрование затрачено 11.6 мл титранта.
17.
К 10,00 мл раствора КОН неизвестной
концентрации
прибавлено
25,00
мл
0,1н
раствора
H2SO4
(К=0,9300).
На
титрование
избытка кислоты израсходовано 18,90 мл
0,1н
раствора
NaOH
(К=0,8500).
Какова
нормальность раствора КОН?
18.
К 25,00 мл раствора HCl неизвестной
концентрации
прибавлено
30,00
мл
0,1н
раствора
КОН
(К=0,7800).
Для
обратного
титрования
избытка
щелочи
пришлось
израсходовать 1,55 мл 0,1н раствора H2SO4
(К=0,900). Какова нормальность раствора HCl?
19.
Навеску фосфорной кислоты массой
0,1552
г
растворили
в
воде
и
на
ее
титрование
по
фенолфталеину
израсходовали 20,15 мл 0,1 М NaOH (К=0,9500).
Определить
массовую
долю
(в
%)
фосфорной кислоты
20.
На титрование раствора, содержащего
5,158 г технического КОН, израсходовали
30,5 мл раствора HCl [THCl/NaOH=0,08862]. Вычислить
массовую долю (в %) КОН в образце.
21.
Навеску
Н2С2О4⋅2Н2О
массой
0,550
г
растворили
в
мерной
колбе
вместимостью 100,0мл. На титрование 20,00
мл полученного раствора израсходовали
15,50мл
NaOH.
Определить
молярную
концентрацию раствора NaOH и его титр по
Н2С2О4.
22.
Для
установки
титра
раствора
NaOH
навеска
в
0,5560
г
янтарной
кислоты
растворена в мерной колбе на 200,0 мл. На
титрование 20,00 мл полученного раствора
расходуется
25,05
мл
раствора
NaOH.
Определить: а) нормальность NaOH; б) TNaOH/H2SO4.
23.
Навеска калийной щелочи массой 5,6400
г растворена в мерной колбе на 500,0 мл.
На
титрование
25,00
мл
полученного
раствора расходуется 30,20 мл HCl. THCl =
0,006400г/мл.
Вычислить
массовое
содержание КОН в образце (в %).
24.
На титрование раствора, содержащего
5,2500 г NaOH, израсходовано 20,00 мл раствора
соляной кислоты с титром по KOH, равным
0,08885 г/мл. Вычислить массовую долю (%)
гидроксида натрия в образце.
25.
Определить
молярную
концентрацию
гидроксида калия, если на титрование
10,00
мл
его
израсходовано
12,70
мл
раствора HCl с титром, равным 0,002864 г/мл.
Раздел 4. Титриметрический анализ. Окислительно-восстановительное титрование.
1. Навеску
пергидроля
массой
2,500
г
перенесли в мерную колбу на 500,0 мл. На
титрование
25,00
мл
раствора
израсходовали 18,72 мл 0,1 н KMnO4 (К=1,124).
Вычислить
массовую
долю
(в
%)
Н2О2
в
пергидроле.
2. Определить
массовую
долю
(в
%)
Sn
в
образце
бронзы,
если
на
титрование
раствора, полученного из 0,9122 г бронзы,
израсходовали 15,73 мл 0,03523 н раствора
йода.
3. К раствору КСlO3 прибавили 50,00 мл 0,1048 М
раствора FeSO4, избыток оттитровали 20,00 мл
0,09450н
KMnO4
(f
экв.=1/5).
Какая
масса
KClO3
содержалась в растворе?
4. К 25,00 мл раствора H2S прибавили 50,00 мл 0,01960
н
раствора
йода
и
избыток
йода
оттитровали 11,00 мл 0,02040н Na2S2O3, (fэкв.(I2)=½).
Вычислить концентрацию H2S в растворе.
5. Рассчитайте содержание Н2О2 в анализируемом образце, если анализируемый
раствор довели до метки в мерной колбе вместимостью 100 мл. На титрование 10
мл аликвоты затрачено 9.6 мл раствора КМnО4 с С(1/z)=0,09906 моль/л.
6. .Навеску 0.294 г K2Cr2O7 растворили в мерной колбе вместимостью 200 мл. На
титрование I2, выделившегося из 25 мл аликвоты (под действием KI в кислой среде)
израсходовано 20 мл раствора Na2S2O3. Рассчитайте С(1/z) Na2S2O3 и титр.
7. На титрование 25мл раствора сульфата
железа
(II)
израсходовано
24,5
мл
0,05Н
раствора
перманганата
калия.
Рассчитайте нормальность, молярность и
титр раствора сульфата железа (II).
8. При
установлении
титра
раствора
тиосульфата натрия взят 1,1780г бихромата
калия и растворен в мерной колбе на 250,00
мл.
На
титрование
25мл
раствора
израсходовано
23,38мл
раствора
тиосульфата
натрия.
Чему
равна
нормальность
раствора
тиосульфата
натрия?
9. К 10,00мл сероводородной воды прибавлено
50,00мл 0,1М раствора йода, на титрование
избытка которого потребовалось 32,90мл
0,1М раствора тиосульфата натрия (К =
1,1120).
Вычислить
нормальную
концентрацию сероводорода в воде.
10. Сколько
процентов
нитрита
натрия
содержит
технический
образец,
если
после растворения 1,3074г этого образца в
500,0мл
на
титрование
25,00мл
0,009815Н
раствора перманганата калия затрачено
35,10мл этого раствора.
11. Навеска массой 1,150г перекиси водорода
разбавлена в мерной колбе на 250мл. на
титрование этого раствора расходуется
30,25мл раствора перманганата калия с Т =
0,000452г/мл.
Вычислить
процентное
содержание
перекиси
водорода
в
образце.
12. Навеска 0,0993г
пиролюзита обработана
при
нагревании
25мл
0,1Н
раствором
щавелевой кислоты. Полученный раствор
оттитрован
5мл
0,05Н
раствором
перманганата
калия.
Вычислить
процентное
содержание
MnO2
в
анализируемом образце.
13. К 10мл сероводородной воды прибавлено
30,0мл
0,1Н
раствора
йода,
избыток
которого оттитрован 15мл 0,1Н (К = 0,98)
раствора тиосульфата натрия. Сколько
граммов H2S содержится в 1литре этой воды.
14. Навеска
0,8840г
сульфита
натрия
растворена в мерной колбе на 250мл. К 25мл
полученного раствора прибавлено 40мл
0.05Н
раствора
йода.
На
титрование
полученной смеси израсходовано 24,5мл
0,05Н
раствора
тиосульфата
натрия.
Сколько процентов Na2SO3 содержит образец?
15. К навеске 0,1020г K2Cr2O7 добавили избыток растворов KI и H2SO4 ,
выделившийся
йод
оттитровали
20,05мл
раствора
Na2S2O3.
Рассчитайте молярность, нормальность и
титр раствора тиосульфата натрия.
16. Какую
навеску
препарата
с
массовой
долей
стрептоцида
60%
следует
взять,
если при титровании стрептоцида (М(1/z
стрептоцида)=
172,21г/моль)
в
кислой
среде
в
присутствии KBr было затрачено 21,05 мл 0,09872М раствора KBrO3?
17. Навеску
пергидроля
массой
1,500
г
перенесли в мерную колбу на 200,0 мл. На
титрование
10,00
мл
раствора
израсходовали
8,72
мл
0,1
н
KMnO4
(К=1,14).
Вычислить
массовую
долю
(в
%)
Н2О2
в
пергидроле.
18. Определить
массовую
долю
(в
%)
Sn
в
образце
бронзы,
если
на
титрование
раствора, полученного из 0,8122 г бронзы,
израсходовали 12,75 мл 0,0355 н раствора
йода.
19. К раствору КСlO3 прибавили 30,00 мл 0,1055 М
раствора FeSO4, избыток оттитровали 12,00 мл
0,09450н
KMnO4
(f
экв.=1/5).
Какая
масса
KClO3
содержалась в растворе?
20. К 10,00 мл раствора H2S прибавили 15,00 мл 0,01850
н
раствора
йода
и
избыток
йода
оттитровали 7,00 мл 0,0260н Na2S2O3, (fэкв.(I2)=½).
Вычислить концентрацию H2S в растворе.
21. Рассчитайте содержание Н2О2 в анализируемом образце, если анализируемый
раствор довели до метки в мерной колбе вместимостью 100 мл. На титрование 10
мл аликвоты затрачено 12.6 мл раствора КМnО4 с С(1/z)=0,09966 моль/л.
22. Навеску 1.295 г K2Cr2O7 растворили в мерной колбе вместимостью 500 мл. На
титрование I2, выделившегося из 25 мл аликвоты (под действием KI в кислой среде)
израсходовано 20 мл раствора Na2S2O3. Рассчитайте С(1/z) Na2S2O3 и титр.
23. На титрование 10мл раствора сульфата
железа
(II)
израсходовано
8,6мл
0,048Н
раствора
перманганата
калия.
Рассчитайте нормальность, молярность и
титр раствора сульфата железа (II).
24. При
установлении
титра
раствора
тиосульфата натрия взят 1,250г бихромата
калия и растворен в мерной колбе на 200,00
мл.
На
титрование
25мл
раствора
израсходовано
21,38мл
раствора
тиосульфата
натрия.
Чему
равна
нормальность
раствора
тиосульфата
натрия?
25. Навеска 0,1250г
пиролюзита обработана
при
нагревании
25мл
0,1Н
раствором
щавелевой кислоты. Полученный раствор
оттитрован
15мл
0,05Н
раствором
перманганата
калия.
Вычислить
процентное
содержание
MnO2
в
анализируемом образце.
Раздел 5. Комплексонометрическое и
осадительное титрование.
1. Навеска NaCl массой 2,4080 г растворена в
мерной колбе на 500 мл. На титрование 25,00
мл полученного раствора расходуется
20,35
мл
0,100н
раствора
AgNO3
(К=0,9860).
Вычислить массовое содержание хлора в
образце.
2. Навеска BaCl2 массой 6,7000 г растворена в
мерной колбе на 100 мл. На титрование 25,00
мл этого раствора расходуется 28,95 мл
раствора AgNO3 (TAgNO3=0,005120 г/мл). Вычислить
массовое содержание хлора в образце.
3. Для анализа образца рассола 10,0 мл его
разбавили
в
колбе
на
500,0
мл.
На
титрование 25,00 мл полученного раствора
расходуется 24,42мл
0,1000н раствора AgNO3
(К=0,9245). Сколько граммов NaCl содержится в
1 л образца?
4. Сколько граммов HCl содержится в 1 л
раствора HCl, если 25,00 мл соляной кислоты
нейтрализовано и разбавлено водой в
мерной колбе на 250,0 мл. На титрование
20,00
мл
полученного
раствора
расходуется 24,37 мл 0,9850 н AgNO3.
5. Из 1,5150г соли серебра приготовлено 250 мл
раствора.
На
титрование
15,00мл
полученного
раствора
расходуется
11,25мл раствора роданида аммония (ТNH4CNS =
0,003568). Вычислить массовое содержание (в
%) AgNO3 в образце.
6. На
титрование
раствора,
приготовленного
растворением
0,0973
г
хлорида в произвольном объеме воды,
расходуется
28,60
мл
0,5н
раствора
AgNO3
(К=0,9120). Вычислить массовое содержание
(%) хлора в образце.
7. Для определения содержания основного
продукта в бромиде калия 0,3038 г его
растворено в воде. Полученный раствор
оттитрован 23,80 мл раствора AgNO3 (T AgNO3 =
0,003546
г/мл).
Вычислить
массовое
содержание (в %) KBr в образце.
8. На
титрование
раствора,
полученного
растворением 0,1160 г поваренной соли и
обработкой
его
40,00
мл
0,09540
н
AgNO3,
расходуется
19,35мл
0,1000н
раствора
роданида аммония (К = 1,0500). Вычислить
массовое содержание NaCl в образце.
9. 20 мл раствора AgNO3 оттитровали 0.05 моль/л раствором NH4NCS в присутствии
квасцов железоаммонийных. На титрование затрачено 21.45мл титранта.
Рассчитать Сн и титр раствора AgNO3.
10.
Навеска NaCl массой 3,8080 г растворена в
мерной колбе на 500 мл. На титрование 25,00
мл полученного раствора расходуется
15,55
мл
0,100н
раствора
AgNO3
(К=0,9880).
Вычислить массовое содержание хлора в
образце.
11.
Навеска BaCl2 массой 5,6000 г растворена
в мерной колбе на 200 мл. На титрование
25,00 мл этого раствора расходуется 18,95
мл раствора AgNO3 (TAgNO3=0,005520 г/мл). Вычислить
массовое содержание хлора в образце.
12.
Для анализа образца рассола 10,0 мл
его разбавили в колбе на 200,0 мл. На
титрование 25,00 мл полученного раствора
расходуется 14,42мл
0,1000н раствора AgNO3
(К=0,9445). Сколько граммов NaCl содержится в
1 л образца?
13.
Навеску MgCl2 массой 3,00г растворили в
мерной
колбе
вместимостью
250мл.
На
титрование
25мл
этого
раствора
израсходовали
10,35мл
0,025М
раствора
трилона
Б.
Вычислить
массовую
долю
(%)MgCl2 в образце.
14.
Навеску
нитрата
ртути
(II)
массой
0,6865г
растворили
в
250мл
воды.
На
титрование 25мл полученного раствора в
присутствии
индикатора
эриохрома
черного
Т
израсходовано
8,50мл
0,02200М
раствора
трилона
Б.
Рассчитать
массовую
долю
(%)
нитрата
ртути
в
исследуемом образце соли.
15.
На титрование 20,00 мл раствора NiС12
израсходовано 21,22 мл раствора трилона
Б с молярной концентрацией 0,02065 моль/л.
Чему равна концентрация раствора (г/л)
соли никеля?
16.
Определить
концентрацию
раствора
Pb(NO3)2 , если после прибавления к 20,00мл его 25,00мл 0,09940М раствора
трилона Б на обратное титрование последнего израсходовано 15,25мл 0,1036М
раствора ZnSO4.
17.
На титрование 25мл раствора NiCl2 израсходовано 21,22мл 0,02065М
раствора трилона Б. Определить нормальность и титр раствора NiCl2.
18. Определите массовую долю алюминия в
анализируемом образце при условии, что
к
25,00мл
раствора,
содержащего
0,720г
алюминия в 100мл, прибавили 20,00мл 0,1004М
раствора трилона Б. избыток титранта
оттитровали
22,08мл
0,05030М
раствора
сульфата цинка.
19. Рассчитать концентрацию магния в воде,
если при титровании 100мл воды при рН = 9,7
с хромогеном черным Т до синей окраски
пошло 19,20мл 0,1012Н раствора трилона Б.
20. На
титрование
CaCl2
при
рН
=
9,3
в
присутствии
эриохрома
черного
израсходовано
25,20мл
0,05М
раствора
трилона Б . Рассчитайте массу хлорида
калия в растворе.
21. Исследуемый раствор NiCl2 разбавлен до 250мл. К 25мл этого раствора добавлено
15мл 0,015М раствора ЭДТА, избыток которого оттитровали 5,60мл 0,015М
раствором сульфата магния. Рассчитать массу хлорида никеля в исследуемом
растворе.
22.
Навеску MgCl2 массой 0,310г растворили в
мерной
колбе
вместимостью
250мл.
На
титрование
25мл
этого
раствора
израсходовали 10,15мл 0,025М раствора ЭДТА.
Вычислить
массовую
долю
(%)MgCl2
в
образце.
23.
Навеску нитрата ртути (II) массой 0,865г
растворили в 250мл воды. На титрование
25мл
полученного
раствора
в
присутствии
индикатора
эриохрома
черного
Т
израсходовано
10,50мл
0,05М
раствора
трилона
Б.
Рассчитать
массовую
долю
(%)
нитрата
ртути
в
исследуемом образце соли.
24.
На титрование 10,00 мл раствора NiС12
израсходовано 11,50 мл раствора трилона
Б с молярной концентрацией 0,025 моль/л.
Чему равна концентрация раствора (г/л)
соли никеля?
25.
Определить
концентрацию
раствора
Pb(NO3)2 , если после прибавления к 25,00мл его 30,00мл 0,001М раствора ЭДТА на
обратное титрование последнего израсходовано 5,25мл 0,105М раствора ZnSO4.
Раздел. Физико-химические методы анализа.
1. Рассчитать массовую долю (%) компонентов газовой смеси по следующим данным,
полученным методом газовой хроматографии:
Бензол – S = 20 мм2, k = 0,78; Толуол – S = 22,9 мм2, k = 0,79; Этилбензол – S = 30,5
мм2, k = 0,82; Кумол – S = 16,7 мм2, k = 0,84.
2. Рассчитать массовую долю (%) компонентов газовой смеси по следующим данным,
полученным методом газовой хроматографии:
о-Ксилол – S = 16,7 мм2, k = 0,84; м-Ксилол – S = 20,3 мм2, k = 0,81; п-Ксилол – S =
8,5 мм2, k = 0,81; Этилбензол – S =30,4 мм2, k = 0,82.
3. Рассчитать массовую долю (%) компонентов газовой смеси по следующим данным,
полученным методом газовой хроматографии:
Бензол – S = 85 мм2, k = 1,0; Гексан– S = 27,0 мм2, k =1,1; Пропилен – S = 34,0 мм2,
k = 1,1; Этанол – S = 11,0 мм2, k = 1,8.
4. Рассчитать массовую долю (%) компонентов газовой смеси по следующим данным,
полученным методом газовой хроматографии:
Пропан – S = 175 мм2, k = 0,68; Бутан– S = 203 мм2, k =0,68; Пентан – S = 182 мм2, k
= 0,69; Циклогексан – S = 35 мм2, k = 0,85.
5. Рассчитать массовую долю (%) компонентов газовой смеси по следующим данным,
полученным методом газовой хроматографии:
Пропан – S = 7 мм2, k = 0,77; Бутан– S = 5 мм2, k =1,0; Пентан – S = 4 мм2, k = 1,11;
Этан – S = 5 мм2, k = 0,6.
6. Рассчитать массовую долю (%) компонентов газовой смеси по следующим данным,
полученным методом газовой хроматографии:
Бензол – S = 25 мм2, k = 0,75; Толуол – S = 20,1 мм2, k = 0,89; Этилбензол – S = 45,5
мм2, k = 0,72; Кумол – S = 15,7 мм2, k = 0,82.
7. Рассчитать массовую долю (%) компонентов газовой смеси по следующим данным,
полученным методом газовой хроматографии:
Этан – S = 15 мм2, k = 0,6; Пропан – S = 17 мм2, k = 0,77; Бутан– S = 15 мм2, k =1,0;
Пентан – S = 14 мм2, k = 1,11.
8. Вычислить молярный коэффициент поглощения комплекса меди (состав комплекса
1:1), если оптическая плотность раствора, содержащего 0,50 мг меди в 250 мл, при
толщине слоя 1,00 см равна 0,150.
9. Пропускание раствора КМnО4 с концентрацией 3,16∙10–5 моль/л, измеренное в кювете
с l = 2,00 см при 520 нм, равно 0,400. Рассчитать молярный коэффициент поглощения
КМnО4.
10. Вычислить молярный коэффициент поглощения комплекса никеля (состав комплекса
1:1), если оптическая плотность раствора, содержащего 0,45 мг никеля в 200 мл, при
толщине слоя 2,00 см равна 0,750.
11. Вычислить молярный коэффициент поглощения К2Сr2O7 при 455 нм, если оптическая
плотность 5,00∙10-5 моль/л раствора этого соединения в кювете с l = 5,00 см равна
0,450.
12. Молярный коэффициент поглощения комплекса свинца с дитизоном при 485 нм равен
6,80 104. Оптическая плотность исследуемого раствора в кювете с l=2,00 см равна
0,450. Чему равна молярная концентрация свинца?
13. При фотометрическом определении железа(III) с сульфаниловой кислотой оптическая
плотность стандартного раствора с концентрацией железа 2,0∙10–4 моль/л равна 0,88.
Оптическая плотность анализируемого раствора, измеренная в тех же условиях, равна
0,67. Определить молярную концентрацию железа(III) в анализируемом растворе.
14. Вычислить молярный коэффициент поглощения К2Сr2O7 при 355 нм, если оптическая
плотность 5,00∙10-4 моль/л раствора этого соединения в кювете с l = 2,00 см равна
0,350.
15. Вычислить молярный коэффициент поглощения комплекса кобальта (состав
комплекса 1:1), если оптическая плотность раствора, содержащего 0,40 мг кобальта в
100 мл, при толщине слоя 2,00 см равна 0,450.
16. Пропускание раствора К2Сr2O7 с концентрацией 3,00.10-4 моль/л, измеренное в кювете
с l=1,00 см при 364 нм, равно 0,100. Рассчитать молярный коэффициент поглощения
К2Cr2О7.
17. Вычислить молярный коэффициент поглощения комплекса никеля (состав комплекса
1:1), если оптическая плотность раствора, содержащего 0,60 мг никеля в 250 мл, при
толщине слоя 5,00 см равна 0,175.
18. Пропускание раствора КМпО4 с концентрацией 3,16.10-5 моль/л, измеренное в кювете
с l=2,00 см при 520 нм, равно 0,400. Рассчитать молярный коэффициент поглощения
КМпО4.
19. Для определения кобальта (II) потенциометрическим методом была взята навеска
сплава 0,5252 г. На ее титрование израсходовано 15,50 мл 0,0312 н. раствора
K3[Fe(CN)6]. Вычислить массовую долю (%) кобальта в анализируемом образце
(fэкв.(Со2+) = 1).
20. Для определения фторид-ионов методом калибровочного графика приготовили серию
стандартных растворов и измерили потенциалы фторид-селективного электрода
относительно хлорсеребряного электрода сравнения. Используя полученные данные,
построить калибровочный график:
СF, М
10-5
10-4
10-3
10-2
10-1
Е, мВ
330
275
225
170
120
По калибровочному графику определить концентрацию фторид-ионов (г/л) в
исследуемом образце, если 15 мл исследуемого раствора поместили в колбу
вместимостью 100 мл и довели объем до метки фоновым раствором. Потенциал
фторид-селективного электрода в полученном растворе составил 195 мВ.
21. Навеску железосодержащей руды массой 0,3241 г растворили в кислоте без доступа
воздуха, перенесли в мерную колбу вместимостью 200 мл и довели объем до
метки. Отобрали аликвоту полученного раствора 10 мл, поместили в стакан для
титрования и оттитровали железо (II) потенциометрически 0,0500 н раствором
KMnO4. По полученным результатам
V,мл
2,5
2,6
2,7
2,8
2,85
2,9
3,0
3,1
3,2
Е,мВ
585
570
550
503
410
180
165
155
145
построить интегральную кривую титрования и рассчитать массовую долю железа в
руде.
22. Навеску железосодержащего сплава массой 0,1265г растворили в мерной колбе
вместимостью 100мл и довели объем до метки. Отобрали аликвоту полученного
раствора 20мл, поместили в стакан для титрования и оттитровали железо (II)
потенциометрически 0,100н раствором Ce(SO4)2. По полученным результатам
V,мл
Е,мВ
1,5
689
1,8
670
1,9
652
1,95
634
1,98
594
2,00
518
2,02
440
2,05
401
2,1
383
построить интегральную кривую титрования и рассчитать массовую долю железа в
руде.
23. Для определения ионов Cd2+ методом калибровочного графика приготовили серию
стандартных растворов и измерили потенциалы кадмий-селективного электрода
относительно хлорсеребряного электрода. Используя полученные данные, построить
калибровочный график:
СF, М
10-1
10-42
10-3
10-4
10-5
Е, мВ
-75
-100
-122
-146
-170
По калибровочному графику определить концентрацию ионов Cd2+ (г/л) в
исследуемом образце, если10 мл исследуемого раствора поместили в колбу
вместимостью 50 мл и довели объем до метки фоновым раствором. Потенциал
кадмий-селективного электрода в полученном растворе составил -94 мВ.
24. Для определения кобальта (II) потенциометрическим методом была взята навеска
сплава 0,9252 г. На ее титрование израсходовано 19,10 мл 0,0612 н. раствора
K3[Fe(CN)6]. Вычислить массовую долю (%) кобальта в анализируемом образце
(fэкв.(Со2+) = 1).
25. Навеску серебросодержащего сплава массой 2,1570г растворили в мерной колбе
вместимостью 100мл и довели объем до метки. Отобрали аликвоту полученного
раствора 25мл, поместили в стакан для титрования и оттитровали серебро (I)
потенциометрически 0,120н раствором NaCl. По полученным результатам
V,мл
1,5
1,8
1,9
1,95
1,98
2,00
2,02
2,05
2,1
Е,мВ
689
670
652
634
594
518
440
401
383
построить интегральную кривую титрования и рассчитать массовую долю серебра в
руде.
РЕКОМЕНДУЕМАЯ ЛИТЕРАТУРА
Основная литература.
1. Аналитическая химия. Качественный химический анализ [Текст]:учебное пособие /
Ю.Я. Харитонов, В.Ю. Григорьева. –М.: ГЭОТАР-Медиа, 2007.
2. Аналитическая химия. Практикум. Качественный химический анализ
[Текст]:учебное пособие / Ю.Я. Харитонов, В.Ю. Григорьева. –М.: ГЭОТАР-Медиа,
2007.
3. Аналитическая химия [Текст]: сб. вопросов, упражнений и задач: учеб. пособие / В.П.
Васильев, Л.А. Кочергина, Т.Д. Орлова. – 4-е изд., стер. – М.: Дрофа, 2006.
Дополнительная литература.
1. Аналитическая химия и физико-химические методы анализа [Текст]: учебник
для студентов, обуч. по хим.–технол. направлениям и спец.: в 2т. Т.1/ Ю.М.
Глубоков [и др.]; под ред. А.А. Ищенко. – М.: Академия, 2010.2. Аналитическая химия и физико-химические методы анализа [Текст]: учебник
для студентов, обуч. по хим.–технол. направлениям и спец.: в 2т. Т.2/ Н.В. Алов [и
др.]; под ред. А.А. Ищенко. – М.: Академия, 2010.
3. Количественный анализ [Текст]: учебник для студентов, обуч. по хим.–технол.
направлениям и спец.:/ В.Н. Алексеев –М.: Альянс, 2012.
4. Основы аналитической химии [Текст]: учебник для студ. хим. напр. и хим. спец.
вузов: в 2 кн. Кн. 1: Общие вопросы. Методы разделения/[авт.: Т.А. Большова, Г.Д.
Брыкина, А.В. Гармаш и др.]; под ред. Ю.А. Золотова – 2-е изд., перераб. и доп. - М.:
Высш. шк., 2000.5. Основы аналитической химии [Текст]: учебник для студ. хим. напр. и хим. спец.
вузов: в 2 кн. Кн. 2: Методы химического анализа /[авт.: Н.В. Алов, Ю.А. Барбалат,
А.В. Гармаш и др.]; под ред. Ю.А. Золотова – 2-е изд., перераб. и доп. - М.: Высш.
шк., 2000.
6. Аналитическая химия. Количественный химический анализ [Текст]:учебное
пособие / Ю.Я. Харитонов, В.Ю. Григорьева. –М.: ГЭОТАР-Медиа, 2007.
7. Аналитическая химия [Текст]: лаб. практикум: учеб. пособие / В.П. Васильев, Р.П.
Морозова, Л.А. Кочергина; под ред. В.П. Васильева. – 3-е изд., стер. – М.: Дрофа, 2006.
8. Аналитическая химия. [Электронный ресурс] Практикум. Качественный химический
анализ: учеб. пособие/ Ю.А. Харитонов, В.Ю. Григорьева. – М.: ГЭОТАР – Медиа, 2009.
-296с. - Режим доступа: http: //studmedlib.ru.
9. Примеры и задачи по аналитической химии [Электронный ресурс]: учеб. пособие/
Ю.А. Харитонов, В.Ю. Григорьева. – М.: ГЭОТАР – Медиа, 2009. -296с. - Режим
доступа: http: //studmedlib.ru.
10. Общая химия [Электронный ресурс]: учебник/ Попков В.А., Пузаков С.А. - М.:
ГЭОТАР – Медиа, 2010, 976 с. – Режим доступа: http: //studmedlib.ru.
ПРИЛОЖЕНИЯ
Таблица 1
Интервали перехода окраски индикаторов
Окраска
Область
Название индикатора
pK
перемены
Индикаторокраски,pH
кислота
1. Метиловый-оранжевый 3,7
3,0-4,4
красный
2. Бром-феноловый синий 4,1
3,0-4,6
жёлтая
3. Конго красный
4,2
3,0-5,2
сине-фиолетовая
4. Метиловый красный
5,1
4,4-6,2
красный
5. n-Нитрофенол
7,0
4,7-7,9
бесцветная
6. Лакмус
7,0
5,0-8,0
красный
7. Бромтимоловый синий
7,1
6,0-7,6
жёлтая
8. Тимоловый синий
8,9
8,0-9,6
жёлтая
9. Фенолфталеин
9,7
8,2-10,0
бесцветная
10.Нейтральный красный
7,3
6,8-8,0
красный
Индикатороснование
жёлтая
сине-фиолетовая
красный
жёлтая
жёлтая
синяя
синяя
синяя
малиновая
янтарно-жёлтая
Таблица 2
Произведение растворимости некоторых соединений
Таблица 3
Стандартные электродные потенциалы в водных растворах при 250С
Таблица 4
Средние коэффициенты активности ионов(fi) при различной ионной силе раствора
Таблица 5
Значения константы неустойчивости некоторых комплексных ионов
Формула
комплексного
иона
[Ag(NH3)2]+
[Cd(NH3)4]2+
[Zn(NH3)4]2+
[Cu(NH3)4]2+
Константа
неустойчивости
Формула
комплексного иона
Константа
неустойчивости
6.8*10-8
1.0*10-7
2.6*10-10
4.6*10-14
[Fe(CN)6]3[Fe(CN)6]4[HgCl4]2[HgBr4]2-
5*10-44
5*10-37
6*10-17
2.2*10-22
[Ni(NH3)4]2+
[Co(NH3)6]3+
[Co(NH3)6]2+
[Ag(CN)2][Co(CN)4]2[Cd(CN)4]2[Cu(CN)4]3[Hg(CN)4]2[Zn(CN)4]2[Ni(CN)4]2[Zn(OH)4]2[Al(OH)4]-
4.8*10-8
6*10-36
1.25*10-5
1.0*10-21
8.0*10-20
1.4*10-17
5*10-28
4*10-41
2*10-17
3*10-16
2.2*10-15
1*10-33
[HgI4]2[Hg(CNS)4]2[CdI4]2[Ag(S2O3)2][Cd(S2O3)4]6[Zn(C2O4)3]3[Fe(C2O4)3]3[Ag(NO4)2][FeCNS]2+
[I3][PbI3]2[BiI6]3-
5*10-31
1.0*10-22
5*10-10
1.0*10-8
4.0*10-8
1.0*10-9
5*10-10
1.5*10-3
5*10-3
1.25*10-3
4.5*10-4
7.9*10-20
Таблица 6
Константы ионизации важнейших кислот при 250С.
Название
Формула
рК
СН3СН(ОН)СООН
НСООН
Н202
Константы
ионизации
5,1 * 10-6
К1=5,8 * 1010
К1=9,1 *10-4
К2=4,3 *10-5
К2=2,3 *10-2
1,6 *19-1
2,3 *10-11
К1=1,0 *10-10
К2=2,0 *10-12
К1=1,3 *10-11
К2=1,6*10-12
К3=2,0 *10-14
1,4 *10-4
1,8 *10-4
2,0 * 10-12
1. Азотистая
2. Ортоборная
3. Винная
HN02
Н3В03
Н00С СН(0Н) СН(0Н)С00Н
4. Двухромовая
5. Йодноватая
6. Иодноватнстая
7. Метакремниевая
8. Ортокремниевая
Н2Сг207
НI03
НIO
H2Si03
9. Молочная
10. Муравьиная
11.Пероксид
водорода
12. Роданистоводор
одная
13. Салициловая
14. Серная
15. Сернистая
HSCN
1,4 *10-1
0,85
СбН4(ОН)СООН
H2S04
H2SO3
1,1*10-3
К2=1,2 *10-2
К1=1,7 *10-2
К2=6,2 *10-8
К1=1,0 * 10-7
К2=1,3 *10-13
6,2*10-10
К2=1,4 *10-3
К3=1,8 *10-12
4,0*10-5
К1=2,5 *10-1
К2=1,9 *10-2
К1=4,5 *10-7
К2=1,8 *10-11
1,74 *10-5
К1=1,6 *10-2
К2=2,0 *10-7
К1=7,6 *10-3
К2=6,2 *10-8
К3=,2*10-13
2,97
1,94
1,76
7,20
6,99
12,89
9,21
2,86
11,74
4,4
0,6
1,72
6,35
10,32
4,76
1,80
6,70
2,12
7,21
12,38
16. Сероводородная
H2S
17.Синильная
18Сульфосалицил
овая
19Сурьмяная
20.Тиосерная
HCN
СбН3(ОНХСООН)S03Н
21. Угольная
H2CO3
K1= 3.0 *10-2
K2=2.3* 10-3
K3=2.0*10-7
6.8 * 10-4
5.0 * 10-8
1.4 *10-3
1,52
2,64
6,70
3,17
7,30
2,86
H4Si 04
H[Sb(OH)6]
H2S203
\\
22.Уксусная
23. Фосфористая
CH3COOH
H3PO4
24.Ортофосфорная
H3PO
25. Пирофосфорная
H2P2O7
26. Фтороводородная
27. Хлорноватистая
28.Хлоруксусная
HF
HсlO
CH2ClCOOH
5,30
9,24
3,04
4,37
1,64
0,79
10,64
1,0
11,70
9,9
11,8
13,7
3,86
3,75
11,70
29. Хромовая
H2CrO4
30. Щавельная
H2C2O4
31. Этилендиамин
тетрауксусная
ЭДТА
32. Яблочная
HOOCCH(OH)CH2COOH
33.Янтарная
HOOCCH2CH2COOH
34. Бензойная
С6Н5СООН
K1=1.1 *10-1
K2=3.2 *10-7
K1=5.6 *10-2
K2=5.4*10-5
K1=1.0 *10-2
K2=2.1 *10-3
K3=5.4*10-7
K4=1.1*10-11
K1=3.5 *10-4
K2=8.9*10-6
K1=1.6 *10-5
K2=2.3*10-7
6.3 *10-3
0,98
6,50
1,25
4,27
1,99
2,67
6,27
10,95
3,46
5,05
4,21
6,63
2,2
Таблица 7
Константы ионизации важнейших оснований при 250С.
Название
Формула
pK
NH2OH + H2O
(C6H5)2NH + H2O
Ca(OH)2
CO(NH)2 + H2O
Константа
ионизации
1.7 *10-5
1.2 *10-10
K = 2.3 *10-1
K1=9.3 *10-10
K2=5.6*10-11
9.6 *10-9
7.1 *10-14
K2=4.0 *10-2
1.5 *10-4
1. Аммиака раствор
2. Анилин
3.Бария гидроксид
4. Бензидин
NH3 + H2O
C6H5NH2
Ba(OH)2
H2NC6H4C6H4NH3 + H2O
5. Гидроксиламин
6. Дифениламин
7. Кальция гидроксид
8. Карбамид
(мочевина)
9. α – Нафтиламин
10. β – Нафтиламин
11. 8 – оксихинолин
12. Свинца гидр
12. Пиридин
13. Серебра
гидроксид
14. Тиомочевина
15. Уротропин
16. Хинолин
17. Этаноламин
18. Этиламин
19. Этилендиамин
C10H7NH2 + H2O
C10H7NH2 + H2O
C9H7ON + H2O
Pb(OH)2
C6H5N H2O
AgOH
8.4 *10-11
1.3 *10-10
1.0 *10-9
K1=9.55*10-4
1.5 *10-9
5.0 *10-3
10.08
9.89
8.99
3.02
8.72
2.30
СS(NH2)2 + H2O
(CH2)6N4 + H2O
C9H7N + H2O
H2NCH2CH2OH + H2O
CH3CH2NH2 + H2O
H2NCH2=CH2NH2 + H2O
1.35 *10-13
1.4*10-9
6.3*10-10
1.8*10-5
4.7*10-4
K1=9.1 *10-5
K2=1.5*10-8
12.87
8.20
9.75
3.33
3.04
6.82
4.755
9.38
0.64
9.03
10.25
8.02
13.15
1.40
3.82
Таблица 8
Плотность водных растворов кислот, щелочей и аммиака при 200С
Массовая
доля, %
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
22
H 2S04
HN03
HCl
K0H
Na0H
NH3
1.012
1.025
1.038
1.052
1.066
1.080
1.195
1.09
1.124
1.139
1.155
1.009
1.020
1.031
1.043
1.054
1.066
1.078
1.090
1.103
1.115
1.128
1.008
1.018
1.028
1.038
1.047
1.057
1.068
1.078
1.088
1.098
1.108
1.016
1.033
1.048
1.065
1.082
1.100
1.118
1.137
1.156
1.176
1.196
0.021.
1.045
1.065
1.087
1.109
1.153
1.175
1.197
1.209
1.219
1.263
0.990
0.981
0.973
0.965
0.958
0.950
0.943
0.936
0.930
0.923
0.916
24
26
28
30
32
34
36
38
40
42
44
1.170
1.186
1.202
1.219
1.235
1.252
1.268
1.284
1.303
1.321
1.338
1.140
1.153
1.167
1.180
1.193
1.207
1.221
1.234
1.246
1.259
1.272
1.119
1.129
1.139
1.149
1.159
1.169
1.179
1.189
----
1.217
1.240
1.263
1.286
1.310
1.334
1.358
1.384
1.411
1.437
1.460
1.245
1.306
1.3 08
1.329
1.360
1.390
1.401
1.420
1.430
1.450
1.487
0.910
0.904
0.898
0.892
-------
46
1.357
1.285
--
1.485
1.507
--
48
50
52
54
56
58
60
62
64
66
68
1.376
1.395
1.415
1.435
1.456
1.477
1.498
1.520
1.542
1.565
1.587
1.298
1.310
1.322
1.334
1.345
1.356
1.67
1.377
1.387
1.396
1.405
-----------
1.511
1.538
1.564
1.590
1.616
------
1.525
-----------
-----------