конспект урока полностью в формате *

Конспект урока химии
Тема 2:
Характеристика химического элемента по кислотно – основным
свойствам образуемых ими соединений. Амфотерные оксиды и
гидроксиды.
Цель урока: дать характеристику химических элементов по кислотно –
основным свойствам, образуемых ими соединений, дать понятие
амфотерности.
Задачи:
1. Образовательные:
-изучить характеристику химического элемента, опираясь на кислотноосновные свойства соединений, которые он образует;
- вспомнить химические свойства оснований, кислот, солей;
- раскрыть понятие «Амфотерность»;
- познакомиться с основными амфотерными оксидами и гидроксидами,
изучить их свойства.
2. Развивающие:
- развивать у учащихся умение самостоятельно работать с текстом
учебника, извлекая из них нужную информацию;
- формировать у учащихся умение осуществлять основные мыслительные
операции и излагать их в устной и письменной форме;
- развивать воображение, память и внимание;
- развивать у учащихся ориентирование в ПСХЭ Д.И. Менделеева.
3. Воспитательные:
- воспитывать у учащихся бережное отношение к своему здоровью и
здоровью окружающих;
- продолжить формирование интереса учащихся к научным знаниям;
- формирование мировоззрения у учащихся и расширение их кругозора.
Оборудование: ПСХЭ Д.И. Менделеева, раствор хлорида цинка, гидроксида
натрия, соляной кислоты, пробирки.
Понятия урока: амфотерные оксиды, гидроксиды, переходные
элементы(переходные металлы), зависимость химических свойств оксидов и
гидроксидов элементов побочных подгрупп ПСХЭ Д.И. Менделеева.
Тип урока: комбинированный.
Вид урока: традиционный.
Ход урока.
1. Организационный момент.
Итак, сегодня на уроке мы будем изучать характеристику химического
элемента, опираясь на кислотно-основные свойства соединений, которые он
образует, ознакомимся с понятием «Амфотерность», рассмотрим свойства
основных амфотерных оксидов.
Но для начала, проверим, как вы усвоили материал предыдущего урока:
1. Дать характеристику фосфора, калия по плану.
2. Работа по карточкам.
Ответы: 1 вар. 1,4,3,2,2,4,1,4,2
2 вар. 1,3,2,4,3,4,2,1,1,3
3. Упр. Устно 5: «Сравните свойства простого вещества кремния со
свойствами простых веществ, образованных химическими
элементами- соседями кремния по периоду».
Упр.6: «У высшего оксида какого химического элемента наиболее
выражены кислотные свойства: азота или фосфора; фосфора или
серы?»
2. Изложение нового материала.
Существенным отличительным признаком элементов является кислотный
или основный характер соответствующих им оксидов или гидроксидов.
Какие степени окисления имеют типичные металлы?(+1 +2). В данных
степенях окисления металлы образуют типичные основные
оксиды(приведите примеры.) и гидроксиды – основания(примеры).
Металлы с большими степенями окисления и неметаллы образуют
кислотные оксиды, которым соответствуют кислородсодержащие
кислоты(пример).Но в существуют и такие химические элементы,
которые образуют и кислотные и основные оксиды. С ними я вас сегодня
и буду знакомить.
Демонстрационный эксперимент.
Проведем небольшой лабораторный опыт, который позволит доказать
«двоякие» свойства некоторых элементов.
Получим гидроксид цинка и исследуем его химические свойства. Дя этого
в две пробирки с 1-2 мл раствора соли цинка(например ZnCl2) начнем по
каплям добавлять раствор щелочи до появления белого осадка
гидроксида цинка(запишем уравнение на доске):
ZnCl2 + 2NaOH= Zn(OH)2 ↓+ 2NaCl
Затем прильем в одну из пробирок соляную кислоту, а в другую – избыток
раствора щелочи. Мы увидим, что осадок гидроксида цинка в обеих
пробирках растворяется.
В чем причина такого необычного поведения Zn(OH)2 как нерастворимого
основания? Опыт показывает, что гидроксид цинка проявляет свойства
оснований, взаимодействуя с кислотой, но он также ведет себя и как
нерастворимая кислота, взаимодействуя со щелочью.
Zn(OH)2 + НCl = ZnCl2 +Н2О
Zn(OH)2 +Na(OH) = Н2О + Na2ZnО2
Вещества, которые в зависимости от условий реакций проявляют
кислотные или основные свойства, называют амфотерными.
Таким образом, гидроксиду цинка присущи амфотерные свойства: он
может реагировать с кислотами как основание и со щелочами как кислота.
Соответственно формулу этого соединения можно представить двояко:
Zn(OH)2 или Н2 ZnО2
Основание
кислота
Тогда уравнения реакций гидроксида цинка с кислотой можно записать
так:
Zn(OH)2 + 2НCl = ZnCl2 +2Н2О
Zn(OH)2 +2Na(OH) = 2Н2О + Na2ZnО2
В обоих случаях образуется растворимая соль.
Аналогично гидроксиду цинка и соответствующий ему оксид цинка
проявляет амфотерные свойства – образует соли при взаимодействии как с
кислотой, так и с основаниями, например:
ZnО + 2НNО3 = Zn(NО3)2 + Н2О
ZnО + 2КOH = К2 ZnО2 + Н2О
В первой реакции оксид цинка ведет себя как основный оксид, а во второй
реакции выступает в роли кислотного оксида – образуется соль, в которой
цинк входит в состав кислотного остатка.
Амфотерными являются оксиды и гидроксиды многих элементов:
бериллия, алюминия, хрома.
Если элемент-металл проявляет несколько степеней окисления, то его
оксид и гидроксид с низшей степенью окисления будут проявлять, как
правило, основные свойства, с высшей – кислотные, а с
промежуточной - амфотерные. Например:
Сr
СrО
Основный
оксид хрома(II)
Сr(ОН)2
Сr2О3
Амфотерный
оксид хрома(III)
Сr(ОН)3
СrО3
Кислотный оксид
хрома(VI)
Н2СrО4
Н2Сr2О7
Амфотерные оксиды и гидроксиды образуют чаще всего те элементы,
которые составляют побочные подгруппы ПСХЭ Д.И. Менделеева. Данные
элементы называют переходные элементы или переходные металлы.
4. Закрепление изученного материала.
Итак, сегодня на уроке мы с вами познакомились с понятием амфотерностью.
1. Объясните своими словами, что оно значит.
2. Что доказывает проведенный мною опыт?
3. Оксиды и гидроксиды элементов с какими степенями окисления
проявляют кислотные, основные и амфотерные свойства?
4. вспомните, какие металлы называются переходными?
Домашнее задание.
§2, упр. 2,3.
Характеристика химического элемента.
Вариант 1 ☺
Инструкция к выполнению. При выполнении заданий уровня А (часть 1 ЕГЭ) выберите
номер правильного ответа.
А1. Заряд ядра атома равен числу:
1) протонов
2) электронов во внешнем электронном слое
3) нейтронов
4) энергетических уровней
А2. Для элементов главных подгрупп число электронов во внешнем слое равно:
1) числу нейтронов
3) заряду ядра атома
2) номеру периода
4) номеру группы
А3.Какое число электронов содержится в атоме азота?:
1) 5
3) 7
2) 2
4) 14
А4.В атоме углерода распределение электронов по электронным слоям соответствует ряду
чисел:
1) 4;2
3) 2;2;2
2) 2;4
4) 2;6;4
А5. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомных
радиусов:
1) N, B, C
2) N, P, As
3) Na, Mg, K
4) B, Si, N
А6. В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения зарядов ядер
атомов:
1) B, N, C
3) Br, Cl, F
2) O, Se, S
4) Be, Mg, Ca
А7.Наибольшей восстаниовительной активностью обладает:
1) Si
3) S
2) P
4) Cl
А8. В каком ряду химические элементы расположены в порядке ослабления их
неметаллических свойств:
1) Be→B→C
3) S→Cl→Ar
2) Ga→ Al → B
4) Cl→Br→I
А9. В ряду химических элементов B→C→N :
1) усиливаются металлические свойства
2) ослабевают восстановительные свойства
3) уменьшается электроотрицательность атомов
4) уменьшается высшая степень окисления в оксидах
А10. Иону S -2 соответствует схема заполнения электронных слоев :
1) 2;8;4
3) 4;6;8
2) 2;8;8
4) 8;8;2
Характеристика химического элемента.
Вариант 2 ☺
Инструкция к выполнению. При выполнении заданий уровня А (часть 1 ЕГЭ) выберите
номер правильного ответа.
А1. Заряд ядра атома равен:
1)числу протонов в ядре
2)числу нейтронов в ядре
3)номеру группы
4)относительной атомной массе
А2. Число электронов во внешнем слое элементов главных подгрупп равно:
1)высшей валентности по водороду
3) порядковому номеру элемента
2)номеру периода
4) номеру группы
А3.Какое число нейтронов содержит ядро атома 1737 Cl:
1) 52
3) 35
2) 20
4) 17
А4.В атоме натрия распределение электронов по электронным слоям соответствует ряду
чисел:
1) 2;6;3
3) 1;8;2
2) 2;8;2;1
4) 2;8;1
А5. В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения их атомных
радиусов:
1)B,N, P
2)O, S, Se
3)Br, Cl, F
4)Cl, S, P
А6. В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения зарядов ядер
атомов:
1) B, N, C
3) Br, Cl, F
2) O, Se, S
4) Be, Mg, Ca
А7.Наибольшей восстаниовительной активностью обладает:
1) Ca
3) Si
2) К
4) Аl
А8. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления их
неметаллических свойств:
1) Si→S→Cl
3) N→P→As
2) O→ S → Se
4) S→P→Si
А9. В ряду химических элементов S→P→Si :
1) усиливаются металлические свойства
2) ослабевают восстановительные свойства
3) увеличивается число энергетических уровней
4) уменьшается высшая степень окисления в оксидах
А10. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла :
1) …….3s23p1
3) ……4s1
2) …….3s2
4) ……3s23p2