Урок 61 (8 класс) Гринаш М

Урок 56 (8 класс)
«Амфотерность».
Гринаш М.А.
Цели урока: уметь формулировать научное определение амфотерных веществ; уметь
определять место амфотерных соединений в классификации веществ; уметь подтверждать
амфотерные свойства этих соединений (проводить реакции, записывать уравнения
реакций).
 Эксперимент(ы) к уроку :
(до урока на столы учащихся) ставится штатив с двумя пробирками
свежеприготовленного гидроксида цинка и пробирки с конц. раствором щелочи
(NaOH) и конц. раствором кислоты (HCl)
(на уроке) в одну пробирку с гидроксидом цинка приливается кислота, в другую –
щелочь
Учитель
Ученик
Постановка проблемы и актуализация знаний
К каким подклассам относятся изученные
Подкласс оксиды неметаллов
нами оксиды? По каким признакам
(подразделяется на кислотные оксиды – им
классифицируются?
соответствуют кислоты и
несолеобразующие – им не соответствуют
кислоты) и подкласс оксиды металлов
(основные оксиды – им соответствуют
основания).
Сегодня еще раз остановим свое внимание
на оксидах металлов и основаниях.
Какие химические свойства соответствуют
Основные оксиды вступают в реакцию с
оксидам металлов?
водой (те которым соответствуют щелочи)
образуя основания; реагируют с
кислотными оксидами с образованием
солей; взаимодействуют с кислотами,
образуя соль и воду.
Какие химические свойства проявляют
Основания реагируют с кислотными
основания?
оксидами и кислотами с образованием соли
и воды, малорастворимые и нерастворимые
основания разлагаются при нагревании на
оксид и воду.
Вопрос (на доске) в план открытия нового
знания :
Могут ли основные оксиды (оксиды
металлов) и основания
взаимодействовать с оксидами металлов
и с основаниями?
Без вариантов?
Вещества относятся к одному и тому же
классу, конечно не могут!
Однозначно!
Поиск решения
Для начала запишите уравнения реакций:
(на доске записывается)
гидроксид цинка + соляная кислота,
Zn(OH)2 + 2 HCl = Zn Cl2 + 2 H2O
гидроксид цинка + гидроксид натрия,
Zn(OH)2 + NaOH ≠
оксид цинка + соляная кислота,
ZnO + 2 HCl = Zn Cl2 + H2O
оксид цинка + оксид натрия.
ZnO + Na2O ≠
Проверим ваше утверждение.
эксперимент
К гидроксиду цинка в I пробирке прильем
кислоту, а во II пробирке – щелочь.
Что наблюдаем?
Нерастворимый гидроксид цинка проявил в
эксперименте свою двойственную природу.
В реакции с кислотой он повел себя как
основание, а в реакции со щелочью – как
кислота. Эта способность называется
«амфотерность»
работа с учебником
Прочитайте о ней на стр.168 учебника (1,2
абзацы) и запишите определение.
Для того чтоб понять механизм проявления
двойственности свойств амфотерных
гидроксидов запишем структурные
формулы (т.е. порядок связи атомов в
молекуле) кислородсодержащей кислоты
(например серной) и гидроксида цинка*.
В чем сходство этих формул?
Именно поэтому формулу амфотерного
гидроксида можно записать в двух
вариантах: как основание Zn(OH)2 и как
кислоту H2ZnO2 . И проявлять свойства
кислоты соединение будет за счет атома
водорода, входящего в его состав.
Соли образованные этой кислотой
называются «цинкаты».
А за счет чего проявляются свойства
оснований?
Исправьте начатое вами уравнение :
Zn(OH)2 + NaOH ≠
Правы ли вы утверждая : ZnO + Na2O ≠ ?
И в I пробирке и во II произошло
растворение осадка. Следовательно, прошла
химическая реакция.
Но ведь во второй пробирке не должно
быть реакции, там вещества, которые
относятся к одному классу!
(читают и записывают)
H–O
O
\ //
S
/ \\
H–O O
H–O
\
Zn
/
H–O
Центральный атом соединен с
гидроксогруппами.
За счет гидроксогрупп входящих в состав
оснований.
Zn(OH)2 + 2 NaOH = Na2 ZnO2 + 2 H2O
Если гидроксид цинка амфотерен, то
амфотерность свойственна и его оксиду.
Следовательно, с типичным основным
оксидом он поведет себя как кислотный:
ZnO + Na2O = Na2 ZnO2 (сплавление)
А как определить оксиды и гидроксиды
каких металлов амфотерны?
Подсказка в хорошо известной вам таблице
растворимости! Кроме гидроксида магния и
гидроксида железа (II) все остальные
нерастворимые гидроксиды в вашей
таблице амфотерны, а следовательно
амфотерны и соответствующие им оксиды.
Более подробно амфотерность мы будем
изучать в 9 классе.
Опираясь на открытые сегодня знания
сформулируйте тему урока.
Амфотерность оксидов и гидроксидов.
Обобщение темы
1. Какие общие свойства имеют
Если оксиду соответствует растворимое
кислотные и основные оксиды?
соединение (кислота или основание), то он
взаимодействует с водой.
Оксиды взаимодействуют с оксидами
противоположного класса веществ и с
гидроксидами противоположного класса
веществ (т.е. кислотный оксид – с
основанием, а основный – с кислотой).
Основные оксиды взаимодействуют с
бескислородными кислотами.
Оксиды взаимодействуют с растворами
солей, если в результате реакции выпадет
осадок или образуется газ.
2. Какие общие свойства имеют
Во первых: они взаимодействуют друг с
кислоты и основания?
другом; во вторых: с оксидами,
соответствующими противоположному
классу веществ; в третьих с солями, если
образуется нерастворимое вещество;
* в четвертых: активные металлы
вытесняют из них водород.
3. Какими свойствами отличаются
Гидроксиды металлов реагируют друг с
кислоты и основания?
другом ,если образуется нерастворимое
вещество, а гидроксиды неметаллов друг с
другом не реагирует.
4. Какие соединения проявляют и
кислотные и основные свойства?
Амфотерные оксиды и гидроксиды.
Самостоятельное применение знаний
Дайте подробный письменный ответ :
«Можно ли воду считать амфотерным
гидроксидом ?»
(работа с задачником)
Выполните задание № 8 и № 9 на стр. 29
задачника.
Домашнее задание: § 46 (стр. 168 – 170), вопросы после параграфа (письменно 4);
из задачника № 10 (стр. 29).
* Между цинком и гидроксогруппами ионная химическая связь, она не обозначается
чертой как ковалентная. Но в данном случае помогает учащимся понять суть процесса.
Во избежание противоречий нужно акцентировать внимание учащихся на то, что
данное обозначение условно и отражает только порядок соединения атомов в
молекуле.