Определение ионов Определяемый ион H+ Катион водорода (образуется в результате диссоциации кислот) Ag+ Растворимая соль серебра (AgNO3) Li+ Реактив, содержащий ион Результат реакции Метиловый оранжевый Лакмус Раствор станет красным Раствор станет красным Cl- (любая растворимая соль, например NaClр-р) Выпадение белого творожистого осадка Ag+ + Cl- = AgCl Br- (любая растворимая соль, например NaBrр-р) Выпадение желтоватого творожистого осадка I- (любая растворимая соль, например NaBrр-р) Ag+ + Br- = AgBr Выпадение желтого творожистого осадка Ag+ + I- = AgI (растворы и твердые соединения лития) + Внести пробу в нижнюю боковую часть пламени Красная окраска пламени (растворы и твердые соединения натрия) + Внести пробу в нижнюю боковую часть пламени Оранжевая окраска пламени (растворы и твердые соединения калия) + Внести пробу в нижнюю боковую часть пламени Фиолетовая окраска пламени (растворы и твердые соединения рубидия) + Внести пробу в нижнюю боковую часть пламени Темно-красная окраска пламени (растворы и твердые соединения цезия) Внести пробу в нижнюю боковую часть пламени Голубая окраска пламени Na K Rb Cs Выпадение бесцветного студенистого осадка Mg2+ (растворы солей) ОН(растворы щелочей, например NaОН) Mg2+ + 2ОН- = Mg(ОН)2 (растворы и твердые соединения кальция) CO32- Выпадение белого мелкокристаллического осадка (растворы карбонатов, например К2СО3) Внести пробу в нижнюю боковую часть пламени Ba2+ SO42- Кирпично-красная окраска пламени Выпадение белого мелкокристаллического осадка Ca2+ (растворы и твердые соединения бария) 2+ (растворы сульфатов, например Na2SO4) Ba2+ + SO42- = Ba SO4 Внести пробу в нижнюю боковую часть пламени ОН- (растворы щелочей, например NaОН) Желто-зеленая окраска пламени Cu (растворы солей) Выпадение темно-голубого студенистого осадка Cu2+ + 2ОН- = Cu(ОН)2 (растворы солей) Fe2+ Ca2+ + CO32- = CaCO3 S2- (растворы сульфидов, например Na2S, или сероводород Н2S ) Выпадение черного осадка Cu2+ + S2- = CuS ОН- (растворы щелочей, например NaОН) K3[Fe(CN)6] раствор красной кровяной соли Выпадение зеленоватого студенистого осадка Fe2++ 2ОН- = Fe(ОН)2 Выпадение темно-синего осадка – турнбуллевой сини Fe2++ [Fe(CN)6] = Fe4 [Fe(CN)6]3 Fe3+ ОН- (растворы щелочей, например NaОН) (растворы солей) K4[Fe(CN)6] – раствор желтой кровяной соли NCS- ( KNCS – роданид калия, NH4NCS – роданид аммония) Выпадение бурого студенистого осадка Fe3++ 3ОН- = Fe(ОН)3 Выпадение темно-синего осадка – берлинской лазури Fe3++ [Fe(CN)6] = Fe4 [Fe(CN)6]3 Окрашивание раствора в интенсивно-красный цвет Fe3++ NCS- ↔ FeNCS2+ Выпадение бесцветного студенистого осадка Zn2+ (растворы солей) Pb2+ (растворы солей) ОН(растворы щелочей, например NaОН) S2- (растворы сульфидов, например Na2S, или сероводород Н2S ) Al3+ (растворы солей) ОН(растворы щелочей, например NaОН) ОН- Zn2++ 2ОН- = Zn(ОН)2 Растворение осадка при добавлении избытка раствора щелочи Zn(ОН)2 + 2ОН- = [Zn(ОН)4]2- Выпадение черного осадка Pb2++ S2- = PbS Выпадение бесцветного студенистого осадка Al3++ 3ОН- = Al(ОН)3 Растворение осадка при добавлении избытка раствора щелочи Al(ОН)3 + ОН- = [Al(ОН)4]- NH4+ щелочей, например NaОН) или сплавление твердых солей аммония с твердыми щелочами Появление резкого запаха аммиака ОН- Фенолфталеин Метиловый оранжевый Лакмус Раствор станет малиновым Раствор станет желтым Раствор станет синим (растворы солей) (растворы щелочей) - F (растворы солей) - Cl (растворы солей) (растворы 2+ Mg (растворы солей) Ca2+ (растворы солей) Ag+ Растворимая соль серебра (AgNO3) H2SO4(конц.) взаимодействие концентрированной серной кислоты с твердой солью при нагревании. NH4+ + ОН- = NH3 + Н2О Выпадение белого мелкокристаллического осадка Mg2+ + 2F- = MgF2 Выпадение белого творожистого осадка Ag+ + Cl- = AgCl Появление резкого запаха хлороводорода 2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 +2HCl Ag+ Растворимая соль серебра (AgNO3) H2SO4(конц.) взаимодействие Br(растворы солей) концентрированной серной кислоты с твердой солью при нагревании. + Ag Растворимая соль серебра (AgNO3) H2SO4(конц.) взаимодействие I(растворы солей) концентрированной серной кислоты с твердой солью при нагревании. H+ (растворы более сильных кислот, например HCl) S2(растворы солей) Pb2+ (растворимые соли свинца, например Pb(NO3)2) Выпадение желтоватого творожистого осадка Ag+ + Br- = AgBr Появление бурых паров брома 2KBr + 2H2SO4 = Br2 + SO2 + K2SO4 + 2H2O Выпадение желтого творожистого осадка Ag+ + I- = AgI Появление фиолетовых паров иода 8KI + 5H2SO4 = 3I2 + H2S + 4K2SO4 + 4H2O При легком нагревании, появление запаха тухлых яиц 2H+ + S2- = H2S Выпадение черного осадка Pb2+ + S2- = PbS Выделение бурого газа 3- Добавить к раствору H2SO4(конц.) и Cu металлическую, слегка нагреть NO (растворы солей) 2- SO3 (растворы солей) 2- SO4 (растворы солей) + H (растворы более сильных кислот, например HCl), слегка нагреть Ba 2+ (растворы солей бария, например BaCl2) 2KNO3 + H2SO4 = K2SO4 + 2HNO3 Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O + Cu + NO3 + 2H = Cu2+ + NO2↑ + H2O Выделение газа с резким запахом, обесцвечивающего растворы фуксинов (фиолетовых чернил) 2H+ + SO32- = SO2↑ + H2O Выпадение белого мелкокристаллического осадка Ba2+ + SO42- = Ba SO4 SiO32- H+ (растворы более сильных кислот, например HCl) Выпадение бесцветного студенистого осадка CO32- H+ (растворы более сильных кислот, например HCl) Выделение газа, вызывающего помутнение известковой воды (растворы солей) (растворы солей) 2H+ + SiO32- = H2SiO3 2H+ + СO32- = СO2↑ + H2O CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O HCO3- (растворы солей) H+ (растворы более сильных кислот, например HCl) Выделение газа, вызывающего помутнение известковой воды H+ + НСO32- = СO2↑ + H2O CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O CH3COO- H+ (растворы более сильных кислот, например HCl) Выделение газа с резким запахом уксусной кислоты, PO43- Ag+ Растворимая соль серебра (AgNO3) Выпадение желтого творожистого осадка CrO4- Ba2+ Выпадение желтого творожистого осадка (растворы солей) (растворы солей) (растворы солей) (растворы солей бария, например BaCl2) H+ + СН3СОО- = СН3СООН↑ + H2O 3Ag+ + PO43- = Ag3 PO4 Ba2+ + CrO42- = Ba CrO4