Основания и амфотерные гидроксиды 1. Основания – это: 1) электролиты, диссоциирующие на катионы металла или аммония и анионы кислотного остатка; 2) электролиты, диссоциирующие на катионы металла или аммония и гидроксид-анионы; 3) электролиты, диссоциирующие на катионы металла или водорода и гидроксид-анионы; 4) электролиты, диссоциирующие на катионы металла или водорода и анионы кислотного остатка; 2. Веществу с формулой NаОН соответствует название: 1) едкий натр, 2) каустическая сода, 3) гидроксид натрия, 4) все ответы верны. 3. Известковая вода – это водный раствор вещества с формулой: 1) KOH, 2) LiOH, 3) Ca(OH)2, 4) Ba(OH)2. 4. Из нижеперечисленных оснований: а) NaOH; б) KOH; в) Ba(OH)2 - щелочами являются: 1) а) и б); 2) а) и в); 3) а), б) и в); 4) верного ответа нет. 5. В следующем перечне формул гидроксидов - KOH, Ca(OH)2, Cu(OH)2, Al(OH)3, Ba(OH)2, - число однокислотных, двукислотных и трехкислотных равно соответственно: 1) 2, 2, 1; 2) 1, 3, 1; 3) 2, 3, 0; 4) 1, 2, 2. 6. Амфотерными свойствами обладают соединения в наборе: 1) оксид цинка и уксусная кислота, 2) гидроксид железа (III) и водный раствор аммиака, 3) гидроксид алюминия и оксид хрома (III), 4) соляная кислота и гидроксид бария. 7. Ряд веществ, содержащий только нерастворимые в воде гидроксиды, – это: 1) Zn(OH)2, Cu(OH)2, KOH; 2) Al(OH)3, Bа(OH)2, Cr(OH)3; 3) Ba(OH)2, Ca(OH)2, Sr(OH)2; 4) Co(OH)2, Cr(OH)2, Fe(OH)2. 8. Гидроксид цинка можно получить взаимодействием: 1) оксид цинка с водой, 2) хлорида цинка с недостатком гидроксида натрия, 3) цинка с водой, 4) хлорида цинка с избытком гидроксида натрия. 9. Щелочь можно получить электролизом: 1) расплава хлорида натрия, 2) раствора хлорида калия, 3) расплава фторида натрия, 4) раствора хлорида меди (II). 10. В лаборатории щелочь можно получить взаимодействием химически активного металла с водой. Сумма коэффициентов в уравнении реакции получения гидроксида бария таким способом равна: 1) 4, 2) 5, 3) 7, 4) 10. 11. Формула вещества Х, пропущенного в цепочке превращений: Fe X Fe(OH)2 - это: 1) FeO, 2) Fe(NO3)3, 3) FeS, 4) FeCl2. 12. Для смещения равновесия в сторону получения гидроксида кальция в системе: CaO(тв) + H2O(пар) → Ca(OH)2(тв) + Q, необходимо: 1) увеличить температуру, 2) увеличить давление, 3) уменьшить концентрацию водяного пара, 4) измельчить щелочь. 13. С гидроксидом калия в соответствующих условиях реагируют все вещества набора: 1) SO3, KHCO3; 2) Al2O3, Ba(OH)2; 3) H2O, HCl; 4) MgCO3, Na2O. 14. Минимальное число стадий, в ходе которых можно осуществить превращение Zn → Zn(OH)2, равно: 1) одной, 2) двум, 3) трем, 4) четырем. 15. Число различных солей, которые могут образоваться при взаимодействии гидроксида натрия с ортофосфорной кислотой, равно: 1) одному, 2) двум, 3) трем, 4) четырем. 16. Щелочи не реагируют с раствором: 1) сульфата меди (II), 2) ортофосфата натрия, 3) хлорида цинка, 4) нитрата алюминия. 17. К раствору, содержащему хлорид алюминия, по каплям добавляли раствор щелочи до выпадения осадка, который разделили на две пробирки. В одну добавили избыток серной кислоты, а в другую избыток гидроксида натрия. В результате: 1) с осадками никаких изменений не произошло, 2) в первой пробирке осадок растворился, а во второй нет, 3) во второй пробирке осадок растворился, а в первой нет, 4) в обоих пробирках осадки растворились. 18. Для получения натрия используют электролиз расплава его гидроксида. Сумма коэффициентов в правой части уравнения электролиза равна: 1) 4, 2) 5, 3) 7, 4) 11. 19. При нагревании разлагается гидроксид: 1) бария, 2) меди (II), 3) лития, 4) натрия. 20. Сокращенное ионное уравнение: NH4+ + OH- → NH3 + H2O соответствует взаимодействию: 1) сульфата аммония и гидроксида бария, 2) хлорида аммония и воды, 3) аммиака и соляной кислоты, 4) хлорида аммония и гидроксида натрия. 21. Сумма коэффициентов в уравнении реакции образования тетрагидроксоалюмината калия из алюминия и раствора гидроксида калия равна: 1) 7, 2) 11, 3) 13, 4) 15. 22. Формулы гидроксидов, которые в соответствующих условиях реагируют друг с другом, - это: 1) Al(OH)3 и Zn(OH)2, 2) KOH и Ba(OH)2, 3) Cr(OH)3 и NaOH, 4) Cа(OH)2 и LiOH. 23. Для доказательства амфотерности гидроксида хрома (III) на него необходимо подействовать растворами: 1) соляной кислоты и хлорида железа (II), 2) азотной кислоты и лакмуса, 3) серной кислоты и перманганата калия, 4) соляной кислоты и гидроксида калия. 24. Для нейтрализации сернистого газа, выделяющегося в качестве побочного продукта при сжигании топлива, можно применять: 1) гидроксид железа (II), 2) гидроксид алюминия, 3) гидроксид кальция, 4) гидроксид марганца (II). 25. Массовая доля металла максимальна в: 1) гидроксиде железа (II), 2) гидроксиде железа (III), 3) гидроксиде меди (II), 4) гидроксиде кальция. 26. Масса (г) порции гидроксида алюминия, содержащая 3,612 . 1023 атомов кислорода, равна: 1) 7,8; 2) 15,6; 3) 46,8; 4) 140. 27. Для приготовления 500 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией 1 моль/л потребуется 20%-ный раствор этой щелочи массой (г): 1) 100, 2) 200, 3) 300, 4) 400. 28. При взаимодействии 214 г 5%-ного раствора хлорида аммония с 300 г 10%-ного горячего раствора гидроксида бария может выделится газ объемом (н. у., л): 1) 2,24; 2) 3,92; 3) 4,48; 4) 6,72. 29. Для полной нейтрализации 427,5 г 10%-ного раствора гидроксида бария использовали хлороводород. Число молекул хлороводорода, которое потребовалось для нейтрализации, равно: 1) 7,525 . 1022; 2) 1,505 . 1023; 3) 3,01 . 1023; 4) 7,525 . 1023. 30. Смесь натрия и оксида натрия массой 10,8 г обработали водой объемом 89,4 мл. В результате выделилось 2,24 л (н. у.) газа. Массовая доля (%) щелочи в полученном растворе равна: 1) 8; 2) 12; 3) 16; 4) 18.