Расчеты по уравнению химической реакции Сколько меди

Расчеты по уравнению химической реакции
Сколько меди выделится в реакции 12г железа с раствором
содержащим 27г хлорида меди (II)?
Оформление условия задачи
1 способ
Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2
Дано:
m(Fe) = 12 г
m(CuCl2) = 27 г
M(Fe) = 56 г/моль
М(CuCl2) = 135 г/моль
M(Cu) = 64 г/моль
m(Cu) = ?
12г
Fe +
56 г/моль
2 способ
27г
х
CuCl2 =
Cu +
FeCl2
135 г/моль 64 г/моль
Решение
Метод пропорций
1.
Расчет по CuCl2
135 г/моль CuCl2 … 56 г/моль Fe
27 г CuCl2……………. x1Cu
56 : х1
х1 =
27 ⋅ 64
= 12,8 (г)
135
Расчет по Fe
56 г/моль Fe………64 г/моль Cu
12 г Fe ……………. x2 Cu
56 : 12
64 : x2
1. υ(CuCl2) =
2. υ(Fe) =
135 : 27
2.
Решение с применением
понятия «моль»
x2 =
12 ⋅ 64
= 13.7 (г)
56
27 г
= 0,2 моль
135г / моль
12 г
= 0,214 моль
56г / моль
3. Следовательно, в недостатке CuCl2,
расчет ведут по нему.
По уравнению реакции
из 1 моль CuCl2 образуется 1 моль Cu,
значит в реакции образуется
υ(Cu) = 0,2 моль,
m(Cu) = υ(Cu) · M(Cu) = 0,2 ·64 = 12,8 г
Ответ: m(Cu) = 12,8 г
3. x2 › х1 Железо в избытке, расчет ведут
по недостатку, т.е. по CuCl2
Ответ: m(Cu) = 12,8 г