Тест 3 Второе начало термодинамики, свойства энтропии

Тест 3
Второе начало термодинамики, свойства энтропии
1. Математическое выражение второго начала термодинамики в наиболее общем виде
ΔS>0
ΔS=Q/T
ΔS=ΔH/T
ΔS<0
dS=δQ/T
dS≥δQ/T
TdS=dU + PdV
TdS=dH - VdP
2. Математические выражения объединенного уравнения
первого и второго начал термодинамики применительно к обратимым равновесным
процессам
в простых системах (при отсутствии полезной работы)
TdS=dU+PdV+δW’
TdS=dU+PdV
TdS≥dU+PdV+δW’
dS≥δQ/T
TdS=dH-VdP+δW’
TdS =dH-VdP
TdS ≥dH-VdP+δW’
dS=δQ/T
3. При самопроизвольном приближении к равновесию энтропия изолированной системы
стремится к нулю
стремится к бесконечности
достигает минимума
достигает максимума
линейно убывает
4. Изменение энтропии при изохорном нагревании 1 моль
идеального одноатомного газа в интервале температур T1 - T2 (CV = const)
5. Изменение энтропии при изотермическом расширении 1 моль
идеального двухатомного газа в интервале объемов V1 - V2
6. Зависимость энтропии вещества от температуры
при постоянном давлении в дифференциальной форме выражается уравнением
7. Процесс с идеальным газом изменение энтропии в котором наибольшее
изотермическое расширение 2 моль гелия от 300л до 400л;
изобарное нагревание 1 моль аргона от 300К до 400К;
изохорное нагревание 1 моль аргона от 300К до 400К;
изобарное нагревание 2 моль азота от 300К до 400К;
изохорное нагревание 2 моль азота от 300К до 400К.
8. При изотермическом расширении 3 моль идеального газа
объем увеличился в 10 раз. Изменение энтропии газа в этом процессе
можно выразить формулой n•R, где R – универсальная газовая постоянная.
Определите число n, округлив его до ближайшего целого.
_____________ .............................
9. Вычислите изменение энтропии гелия (одноатомный газ)
при изобарном нагревании 2 моль этого газа от 300 до 600К. Газ считайте идеальным.
Ответ выразите в Дж/К и округлите до ближайшего целого числа.
______________ .............................
10. Вычислите стандартное изменение энтропии при температуре 298К в химической
реакции
СaC2(тв) + 2H2O(ж) = Ca(OH)2(тв) + C2H2(г)
по приведенным в таблице значениям стандартной энтропии веществ при данной
температуре.
Ответ выразите в Дж/К и округлите до ближайшего целого числа.
Вещество
CaC2(тв)
H2O(ж)
Ca(OH)2(тв)
C2H2(г)
S0298 Дж/(моль•К)
70
70
83
201
______________ .............................