Занятие №12 Химическое равновесие. Тест №1 1. Изменение давления оказывает влияние на смещение равновесия в системе 1) 2SО2 + О2 ⇆ 2SO3 (г) 3) СО + Н2О (г) ⇆ СО2 + Н2 2) 2HI(г) ⇆ Н2 + I2(г) 4) N2 + O2 ⇆. 2NO 2. При одновременном повышении температуры и понижении давления химическое равновесие сместится вправо в системе l) H2 + S(г) ⇆ H2S + Q 3) 2NH3 ⇆ N2 + 3H2 – Q 2) 2SO2 + O2 ⇆ 2SO3 + Q 4) 2HC1 ⇆ H2 + C12 – Q 3. При повышении давления равновесие смещается вправо в системе 1) 2СО2(г) ⇆ 2СО(г) + О2(г) 3) PC13(г) + С12(г) ⇆ РС15(г) 2) С2Н4(г) ⇆ С2Н2(г) + Н2(г) 4) Н2(г) + С12(г) ⇆ 2НС1(г) 4. Изменение давления смещает равновесие в системе 1) Н2(г) + S(тв) ⇆ H2S(г) 3) N2(г) + О2(г) ⇆ 2NO(г) 2) 3H2(г) + N2(г) ⇆ 2NH3(г) 4)Н2(г) + С12(г) ⇆ 2НС1(г) 5. Изменение давления не смещает равновесие в системе 1) Н2(г) + Se(г) ⇆ H2Se(г) 3) Н2(г) + С12(г) ⇆ 2НС1(г) 2) Н2(г) + Вr2(ж) ⇆ 2НВг(г) 4) 2NO(г) + О2(г) ⇆ 2NО2(г) 6. В какой системе одновременное увеличение давления и понижение температуры смещает химическое равновесие в сторону продуктов реакции? 1) 2SО2(г) + О2(г) ⇆ 2SО3(г) +Q 2) N2(г) + О2(г) ⇆ 2NO(г) – Q 7. Равновесие в системе 3) CО2(г) + 2С(тв) ⇆ 2СО(г) – Q 4) 2NH3(г) ⇆ N2(г) + 3Н2(г) – Q N2 + О2 ⇆ 2NO – Q будет смещаться в сторону продукта реакции при 1) увеличении концентрации кислорода 2) увеличении давления 3) уменьшении давления 4) понижении температуры 8. Химическое равновесие в системе 2NO(г) + О2(г)) ⇆ 2NО2(г) + Q смещается в сторону образования продукта реакции при 1) повышении давления 2) повышении температуры 3) понижении давления 4) применении катализатора 9. На смещение химического равновесия в системе N2 + 3H2 ⇆ 2NH3 + Q не оказывает влияния 1) понижение температуры 2) повышение давления 3) удаление аммиака из зоны реакции 4) применение катализатора 10. В системе Fe2О3(тв) + 3СО (г) ⇆ 2Fe(тв) + ЗСО2(г) + Q на смещение химического равновесия вправо не влияет 1) увеличение концентрации СО 2) уменьшение температуры 3) увеличение давления 4) уменьшение концентрации СО2 11. Химическое равновесие в системе СО2(г) + С(тв) ⇆ 2СО (г) – Q сместится вправо при 1) повышении давления 2) понижении температуры 3) повышении концентрации СО 4) повышении температуры 12. Равновесие в системе 3О2(г) ⇆ 2О3(г) – Q сместится вправо при уменьшении 1) температуры 3) концентрации О2 2) давления 4) концентрации О3 13. На смещение равновесия системы N2(г) + О2(г) ⇆ 2NO(г) – Q не оказывает влияния 1) повышение температуры 3) повышение концентрации NО 2) повышение давления 4) уменьшение концентрации N2 14. Смещению химического равновесия вправо в системе CО2(г) + C(тв) ⇆ 2CO(г) – Q будет способствовать 1) уменьшение температуры 2) уменьшение давления 3) увеличение концентрации СО 4) уменьшение концентрации СО2 15. Химическое равновесие в системе СО2(г) + Н2О(ж) ⇆ Н2СО3(ж) + Q сместится вправо при 1) понижении температуры 2) введении катализатора 16. Химическое равновесие в системе 3) понижении давления 4) уменьшении концентрации СО2 CO(г) + 2H2(г) ⇆ CH3OH(г) + Q сместится в сторону продукта реакции при 1) понижении температуры 2) понижении концентрации СО 3) повышении концентрации СН3ОН 4) повышении температуры 17. На смещение химического равновесия в системе Fe3О4(тв) + СО(г) ⇆ 3FeO(тв) + СО2(г) + Q не оказывает влияния 1) уменьшение концентрации СО 2) увеличение температуры 3) увеличение давления 4) уменьшение концентрации СО2 18. Равновесие в системе Н2(г) + I2(Г) ⇆ 2НI(г) + Q сместится в сторону продуктов реакции 1) при повышении температуры 2) при повышении давления 3) в присутствии катализатора 4) при понижении температуры 19. Химическое равновесие в системе С4Н10(г) ⇆ С4Н8(г) + Н2(г) – Q можно сместить в сторону продуктов реакции 1) повышением температуры и повышением давления 2) повышением температуры и понижением давления 3) понижением температуры и повышением давления 4) понижением температуры и понижением давления 20. Равновесие реакции СаСО3 ⇆ СаО + СО2 – Q смещается вправо при 1) уменьшении температуры и увеличении давления 2) увеличении температуры и уменьшении давления 3) увеличении температуры и увеличении давления 4) уменьшении температуры и уменьшении давления 21. Обратимой реакции соответствует уравнение 1) КОН + НС1 = КС1 + Н2О 2) N2 + ЗН2 = 2NH3 3) FeCl3 + 3NaOH = Fe(ОH)3 + 3NaCl 4) Na2О + 2НС1 = 2NaCl + H2О 22. Необратимой является реакция 1) образования этилацетата 3) синтеза аммиака 2) горения сероводорода 4) гидрирования этилена 23. Химическое равновесие в системе NH3 • H2O ⇆ NH4+ +.OH– сместится в сторону образования NH3 • Н2О при добавлении к водному раствору аммиака l) NaCl 2) NaOH 3) НС1 4) А1С13 Задачи 1. В системе Н2(г) + I2(г) 2 HI(г) константа равновесия равна 1. Исходные концентрации H2 , I2 и HI равны 2, 1 и 0 моль/л, соответственно. Рассчитайте равновесные концентрации участников реакции. 2. В системе CO(г) + H2O(г) CO2(г) + Н2(г) константа равновесия равна 1. Рассчитайте равновесные концентрации участников реакции, если исходные концентрации СО и Н2О равны 0.5 и 1 моль/л, соответственно, а углекислый газ и водород в исходной смеси отсутствовали. 3. В системе COCl2(г) CO(г) + Cl2(г) равновесие наступило при концентрациях COCl2, CO и Cl2, равных 10, 5 и 4 моль/л, соответственно. Рассчитайте величину константы равновесия и исходные концентрации COCl2 и СО, если исходная концентрация Cl2 равна нулю. 4. Некоторое количество азота и водорода смешали в сосуде емкостью 2 л и нагревали в присутствии железного катализатора до установления химического равновесия. Определите исходные концентрации веществ в сосуде, если известно, что равновесная смесь содержала 0,6 моль азота, 1,8 моль водорода и 0,8 моль аммиака. 5. Оксид азота (IV) нагревали при некоторой температуре, при этом часть его разложилась на оксид азота (П) и кислород и установилось химическое равновесие. Определите объемные доли веществ в равновесной смеси, если ее плотность по воздуху равна 1,269. 6. 3,2 г серы сожгли в избытке кислорода. Образовавшуюся смесь оксида серы (IV) с остатком кислорода нагревали в присутствии катализатора (V2O5) до установления химического равновесия. Равновесную смесь быстро охладили и обработали избытком раствора гидроксида натрия, в результате чего масса раствора увеличилась на 7,6 г, а объем не растворившегося газа составил 1,2 л (н.у.). Определите объем кислорода (н.у.), взятого для сжигания серы. 7. В сосуд емкостью 5,6 л, заполненный кислородом, при н.у. поместили 3,2 г серы и катализатор (V2O5)/. Сосуд нагревали при определенной температуре до установления химического равновесия. После охлаждения образовавшуюся смесь обработали избытком раствора гидроксида натрия. При этом образовалось 13,4 г смеси солей. Рассчитайте равновесные концентрации веществ, учитывая, что при данной температуре оксид серы (VI) находится в виде газа.