M m n =

Вопросы и задания к первым двум занятиям
Типовые задачи.
Количество вещества (n), масса (m), молярная масса (М), число Авогадро (NА)
m = n∙M [г];
n=
m
M
[моль];
M =
m
[г/моль];
n
NA = 6.022 1023 [моль–1]; N(частиц) = n·NA
m(атома или молекулы) = М / NA
n(элемента в веществе) = n(вещества)·индекс элемента
Пример 1. Какое количество вещества магния и сколько атомов магния содержится в образце чистого магния массой
6 г? Какова масса одного атома магния?
Пример 2. Какие количества вещества сульфата натрия, атомов натрия, атомов серы и атомов кислорода
содержатся в 71 г сульфата натрия?
Пример 3. Определите количества вещества и массы сульфата железа и воды, содержащихся в 100 г
железного купороса (семиводного кристаллогидрата сульфата железа(II): FeSO4∙7H2O).
Пример 4. Определите состав и массу одной молекулы кристаллической серы (в граммах), если известно, что масса
0.15 моль кристаллической серы равна 38.4 г.
Задачи для самостоятельного решения:
1. Какое количество вещества и сколько молекул содержится в стакане воды объемом 200 мл? Какова
масса одной молекулы? Сколько атомов содержится в данном объеме воды? (Ответ: 11.1 моль, 6.68∙1024,
2.99∙10–23 г, 2.0∙1025).
2. Определите количества вещества и массы карбоната натрия и воды, образующихся при прокаливании
85.8 г кристаллической соды (десятиводного кристаллогидрата карбоната натрия). (Ответ: 0.3 моль, 3 моль,
31.8 г, 54 г).
3. Определите массу водорода, содержащуюся в 3.01∙1023 молекулах метана. (Ответ: 2 г).
4. Определите число атомов углерода, содержащихся в 0.01 моль пропана. (Ответ: 1.807∙1022).
5. Определите, в каком количестве вещества озона содержится 5.421∙1022 атомов кислорода. (Ответ: 0.03
моль).
6. Масса одной молекулы белого фосфора равна 2.06∙10–22 г. Рассчитайте число атомов в одной молекуле
белого фосфора. (Ответ: P4).
7. Определите массу серной кислоты, которая содержит такое же число молекул, что и 12.6 г азотной
кислоты. (Ответ: 19.6 г).
Массовая доля элемента (w) в химическом соединении или в смеси
w(элемента в соединении) = М(элемента)∙индекс элемента / М(соединения)
w(элемента в смеси) = m(элемента) / m(смеси); w∙100% = w%
Пример 5. Определите массовые доли элементов в ортофосфорной кислоте.
Пример 6. Массовая доля элемента в оксиде неизвестного элемента(V) составляет 56.04%. Определите
неизвестный элемент и молярную массу его оксида.
Пример 7. Вычислите массовую долю азота как элемента в смеси, содержащей 1.5 моль азота и 0.5 моль
аммиака.
Пример 8. Определите количества и массы веществ, содержащихся в 26.2 г смеси оксида фосфора(V) и
оксида серы(VI), если известно, что массовая доля фосфора как элемента в этой смеси составляет 23.66%.
Задачи для самостоятельного решения:
8. Определите массовую долю железа в Fe2O3. (Ответ: 70%).
9. Соединение некоторого элемента имеет формулу Э2О3, а массовая доля элемента в нем составляет
68.42%. Установите элемент. (Ответ: хром).
10. В ортофосфате элемента(II) массовая доля этого элемента составляет 68.44%. Определите, об
ортофосфате какого элемента идет речь. (Ответ: ортофосфат бария).
11. Определите формулу кристаллогидрата фосфата натрия, если известно, что массовая доля водорода как
элемента в нем составляет 6.316%. (Ответ: двенадцативодный кристаллогидрат).
12. Определите массовую долю калия как элемента в смеси, состоящей из 25.25 г нитрата калия и 41.4 г
карбоната калия. (Ответ: 49.7%).
13. Определите количества и массы веществ, содержащихся в образце смеси оксидов алюминия и кремния
массой 43.68 г, если массовая доля кислорода как элемента в этой смеси составляет 49.82%. (Ответ: 0.24
моль, 0.32 моль, 24.48 г, 19.2 г).
Определение формулы вещества
Для вещества формулы AxByCz
x : y : z = n(A): n(B) : n(C)
x : y : z = w(А) / Аr(А) : w(В) / Аr(В) : w(С) / Аr(С)
Пример 9. Определите простейшую формулу вещества, в котором массовые доли натрия, фосфора и
кислорода составляют 34.59, 23.31 и 42.10%, соответственно.
Пример 10. При полном сгорании 6 г органического вещества образовалось 8.8 г оксида углерода(IV) и 3.6 г
воды. Определите молекулярную формулу сожженного вещества, если известно, что его молярная масса
равна 180 г/моль.
Задачи для самостоятельного решения:
14. Определите простейшую формулу вещества, в котором массовые доли калия, марганца и кислорода
составляют 24.7, 34.8 и 40.5%, соответственно. (Ответ: перманганат калия).
15. Определите простейшую формулу вещества, в котором массовые доли натрия, водорода и кислорода
составляют 57.5, 2.5 и 40%, соответственно. (Ответ: гидроксид натрия).
16. При полном сгорании органического вещества массой 6.2 г образовалось 8.8 г углекислого газа, 9 г
воды, 2.8 г азота. Определите молекулярную формулу сожженного вещества, если известно, что его
молярная масса равна 31 г/моль. (Ответ: метиламин).
17. В результате сжигания 1.74 г органического соединения получено 5.58 г смеси СО2 и Н2О. Количества
вещества СО2 и Н2О в этой смеси оказались равными. Определите молекулярную формулу сожженного
вещества, если известно, что его молярная масса равна 58 г/моль. (Ответ: С3Н6О).
18. При термическом разложении вещества образовалось 16 г CuO, 18.4 г NO2 и 3.2 г кислорода.
Определите формулу вещества, если его молярная масса равна 188 г/моль. (Ответ: Cu(NO3)2).
Задачи с участием газов.
VM = V(газа) / n(газа); V(газа) = n(газа)∙VM; n(газа) = V(газа) / VM
н.у.: p = 101.3 кПа, Т = 0 оС = 273 К. VM (н.у.) = 22.4 л/моль
Объединенный газовый закон: p1 V1 / T1 = p2 V2 / T2 = 101.3∙V(н.у.) / 273
Уравнение Менделеева – Клапейрона: p∙V = n∙R∙T; R = 8.31 Дж/(моль∙К)
Пример 11. Определите массу 26.88 л кислорода при нормальных условиях.
Пример 12. Масса 15 л газа при 18 оС и при давлении 122 кПа равна 30.3 г. Определите молярную массу
этого газа.
Задачи для самостоятельного решения:
19. Какой объем (н.у.) займет метан (СН4), масса которого равна массе 40 л азота (н.у.)? (Ответ: 70 л).
20. После прокаливания 66.6 г некоторого карбоната образовалось 48 г оксида металла(II), в котором
массовая доля металла составляет 80 %, 6.72 л газа (н.у.) и некоторое количество воды. Определите
простейшую формулу исходной соли. (Ответ: (CuOH)2CO3).
Абсолютная (r) и относительная (D) плотность газа
r = m / V [г/л]; m = r∙V; M(газа) = r∙VM; M(газа) = r(н.у.)∙22.4
Для двух газов плотность первого газа по второму D = r1 / r2 = M1 / M2; M1 = D× M2
Пример 13. Плотность газа при н.у. составляет 3.615 г/л. Определите молярную массу газа и его плотность
по водороду и по воздуху.
Задачи для самостоятельного решения:
21. Относительная плотность газа по воздуху равна 1.586. Определите газ, если известно, что он состоит из
двух элементов, а массовая доля кислорода как элемента в нем составляет 69.5%. (Ответ: NO2).
22. Абсолютная плотность паров фосфора при 400 оС и давлении 101.3 кПа равна 2.246 г/л. Определите
молекулярную формулу фосфора в этих условиях. (Ответ: P4).
23. В результате термического разложения 37.8 г неизвестной соли образовалось 3.36 л (н.у.) газообразного
простого вещества с плотностью по водороду 14, 10.8 г оксида неметалла(I), в котором массовая доля
кислорода составляет 88.89%, и оксид металла(III), в котором массовая доля металла составляет 68.42%.
Определите простейшую формулу исходной соли. (Ответ: (NH4)2Cr2O7).
Объемная (j) и молярная (c) доля газа в смеси. Средняя молярная масса газовой смеси (Мср.)
j (газа) = V(газа) / V(смеси);
c(газа) = n(газа) / сумма n всех компонентов в смеси
j% = j∙100; c% = c∙100. Для газов c = j.
Мср. = c1∙М1 + c2∙М2 + …, где χ 1 + χ 2 + …. = 1
Мср.(газа) = j1∙М1 + j2∙М2 +…, где j1 + j2 + …. = 1
Мср. = n1∙M1 + n2∙M2 + …/ n1 + n2 + … Мср. = V1∙M1 + V2∙M2 + …/ V1 + V2 + …
Пример 14. Определите молярные и объемные доли метана и водорода в их смеси, если массовая доля
метана в ней составляет 80 %.
Пример 15. Какие объемы этана и водорода, измеренные при нормальных условиях, надо взять, чтобы
приготовить 20 л (н.у.) газовой смеси с плотностью по воздуху 0.5.
Задачи для самостоятельного решения:
24.
12.32 л смеси оксида азота(II) и оксида азота(IV) при н.у. имеют массу 19.86 г. Определите объемные
доли газов в смеси. (Ответ: 38.18%, 61.82%).
25.
К 20 л смеси метана и этилена добавили 10 л кислорода. Определите объемные доли веществ в
полученной газовой смеси, если известно, что ее плотность по воздуху равна 0.8046. (Ответ: 0.5, 0.333,
0.167).
Расчеты по уравнениям химических реакций. Выход (h) продукта в реакции или в процессе.
Пример 16. Раствор, содержащий 0.2 моль хлорида алюминия, смешали с раствором, содержащим 0.3 моль
нитрата серебра. Определите количество вещества выпавшего в осадок хлорида серебра и количества веществ,
оставшихся в растворе.
Пример 17. Осадок, образовавшийся после смешивания растворов, содержащих 6.8 г хлорида цинка и 5.85 г
сульфида натрия, обработали избытком соляной кислоты. Выделившийся газ сожгли в избытке кислорода, и
продукты сгорания растворили в избытке раствора гидроксида натрия. Определите массу образовавшейся
соли.
Пример 18. 2 л метиламина (CH3NH2) смешали с 6 л кислорода при нормальных условиях и подожгли.
Определите объем и плотность образовавшейся газовой смеси после приведения ее к нормальным
условиям.
Пример 19. Некоторое количество пропена смешали с избытком кислорода и подожгли. Объем полученной
газовой смеси оказался на 2.5 л меньше объема исходной смеси пропена с кислородом (все объемы
измерены при н.у.). Определите объемы сгоревшего пропена, прореагировавшего кислорода и
образовавшегося оксида углерода(IV).
Пример 20. В результате пропускания воздуха через озонатор его плотность увеличилась на 3%. Определите
объемную долю озона в озонированном воздухе.
Последовательность действий при расчете по уравнению химической реакции
1.Из условия задачи рассчитать количества реагентов. Если это сделать невозможно, принять их за x и
y моль;
2.Определить, какой из двух реагентов находится в недостатке. Для этого количества реагентов
разделить на их коэффициенты в уравнении реакции и сравнить полученные цифры. То вещество,
для которого полученная цифра является наименьшей, находится в недостатке, и по нему
рассчитывают реакцию;
3.Чтобы по веществу рассчитать реакцию, необходимо его количество разделить на его коэффициент,
и полученное число умножить на коэффициенты перед остальными участниками реакции;
4.Определить оставшееся количество избыточного реагента.
Задачи для самостоятельного решения:
26.
К раствору, содержащему 66.6 г хлорида кальция, прибавили раствор, содержащий 32.8 г
ортофосфата натрия. Определите массу выпавшего осадка и массы веществ, оставшихся в растворе. (Ответ:
31 г, 33.3 г, 35.1 г).
27.
После пропускания смеси 5 л азота с 7 л водорода над железным катализатором объем газовой смеси
уменьшился на 2 л. Определите объемный состав и плотность конечной газовой смеси по водороду. Все
объемы измерены при одинаковых условиях. (Ответ: 2 л,4 л, 7.7).
28.
Смесь этиламина (С2Н5NH2) с избытком кислорода подожгли. После приведения к нормальным
условиям объем газовой смеси уменьшился на 36%. Определите объемные доли веществ в конечной газовой
смеси. (Ответ: 37.5%, 50%,12.5%).
29.
Смесь бутана с кислородом объемом 14 л (н.у.) подожгли. После приведения к нормальным
условиям объем газовой смеси стал 8.75 л. Определите составы исходной и конечной газовых смесей в % по
объему, если известно, что кислород был в избытке. (Ответ: 10.71%, 89.29%, 68.57%, 31.43%).
30.
100 мл смеси азота, метана и метиламина при нормальных условиях смешали с 300 мл кислорода и
подожгли. После приведения к н.у. объем газовой смеси составил 252.5 мл, а после ее пропускания через
избыток раствора щелочи он уменьшился до 172.5 мл. Определите объемные доли газов в исходной смеси.
(Ответ: 30%,50%,20%).
31.
Смесь кислорода с азотом пропустили через озонатор, при этом объем газовой смеси уменьшился на
10%, а ее плотность стала 1.508 г/л (н.у.). Определите состав исходной смеси азота с кислородом в % по
объему и выход озона в озонаторе. (Ответ: 40%).
Тесты
Bapиaнт 1
1. Химия - этo нayкa:
a) o явлениях, пpoисxoдящих в миpе физических тел;
б) o вещeствax, иx свoйствax и пpевpaщeнияx;
в) o пpoстpaнственных тeлax и иx свoйствax;
г) o живoй пpиpoде.
2. Oпpеделите, где пеpeчислены тoлькo нaзвaния веществ:
a) пpoвoлoкa, мoлoтoк;
в) сoль, сaxap;
б) стaкaн, стеклo;
г) сepебpo, кoльцo.
3. Tелoм является:
a) кислopoд;
б) линeйкa;
в) yксyснaя кислoтa;
г) песoк.
4. Cвoйствo электpoпpoвoднoсти xapaктеpнo:
a) для пpoвoлoки;
в) для меди;
б) для сеpы;
г) для стеклa.
5. Пoвapеннyю сoль и сахap мoжнo paзличить:
а) пo цветy;
в) пo aгpегaтнoмy сoстoянию;
б) пo paствopимoсти в вoде;
г) пo вкyсy.
6. Укaжите свoйствo, с кoтopым связaнo нaибoлее известнoе пpименение ртyти:
a) пpи нaгpевании сильнo paсшиpяeтся;
б) paствopяет зoлoтo и сepебpo;
в) имeет высoкyю плoтнoсть;
г) ее пapы сильнo ядoвиты.
7. Химический элемент может сyществoвaть в фopме:
a) пpoстoгo веществa;
б) слoжнoгo веществa;
в) свoбодныx aтoмoв, пpoстыx веществ, сложныx веществ;
г) свoбoдныx aтoмoв.
8. Отнoсительнaя aтoмная мaссa:
a) этo peaльнaя мaссa aтoмa;
б) этo мaссa в мoляx веществa;
в) выpaжaeтся в единицax измеpения массы (г, кг);
г) этo величинa, пoкaзывaющaя, вo скoлькo paз мaссa aтoмa дaнного xимическoгo элементa бoльше
1/12 мaccы aтoмa yглеpoда-12.
9. Отнoсительнaя aтoмнaя мaссa aзoтa пpиблизительнo paвнa:
a) 14;
в) 7;
б) 28;
г) 2.
10. Укaжите фopмyлy веществa,oтнoсительнaя мoлeкyляpнaя мaссa кoтopoгo paвнa 142:
a) H3PО4;
в) P2О5;
б) PH3;
г) P2О3.
11. Moляpный oбъем - этo:
a) oбъем oднoй мoлекулы;
б) oтнoшение мoляpнoй мaссы веществa к егo плoтнoсти;
в) oбъем oднoй стpyктypнoй единицы веществa;
г) oбъем любoгo гaзa кoличеством вещества l мoль.
12. Мoляpнaя мaссa жeлезнoй oкалины (Fe3О4) paвнa:
a) 320 г/мoль;
в) 160 г/мoль;
б) 232 г/мoль;
г) 160.
13. Мaссa aзoтнoй кислoты, взятoй кoличествoм веществa l.75 мoль, сoстaвляет:
a) 110.25 г;
в) 330.75 г;
б) 220.5 г;
г) 55.12 г.
14. Koличествo веществa вoды мaссoй 27 г paвнo:
a) 3.5 мoль;
в) 0.5 мoль;
б) 1.5 мoль;
г) 0.25 мoль.
15. Пoстoяннaя Aвoгaдpo (NA) - этo числo частиц, сoдеpжaщиxся в 1 мoль любoгo веществa, этo числo paвнo:
a) 3.011∙l023;
в) 9∙l023;
б) 2.6∙l023;
г) 6.022∙l023.
16. Объем 0.5 мoль вoдopoдa пpи н.y. paвeн:
a) 33.6 л;
в) 11.2 л;
б) 22.4 л;
г) 5.6 л.
17. Koличествo веществa xлopa oбъeмoм 89.6 л (пpи н.y.) paвнo:
a) 4 мoль;
в) 5 мoль;
б) 3 мoль;
г) 2 мoль.
18. Мaссa 4.48 л aммиaкa (NH3) paвнa:
a) 10 г;
б) 6.8 г;
в) l.7 г;
г) 3.4 г.
Вариант 2
l. Химический элемент − этo:
a) oпpеделeнный вид aтoмoв;
б) мельчaйшая химически неделимaя чaстицa;
в) oпpеделенный вид мoлeкyлы;
г) мельчaйшaя чaстица веществa, сoхpaняющая егo свoйствa.
2. Опpеделите,где в пеpечне yкaзaны тoлькo нaзвaния тел:
a) кислoтa, сoдa;
б) стеклo, стaкaн;
в) кapaндaш, чашкa;
г) сoль, спиpт.
3. K веществaм oтнoсится:
a) лoжкa;
б) гвoздь;
в) железo;
г) лoпaтa.
4. Caмый легкий гaз:
a) кислopoд;
в) yглeкислый гaз;
б) вoдopoд;
г) aзoт.
5. Для сеpы нехapaктеpнo свoйствo:
a) метaллический блеск;
б) электpoпpoвoднoсть;
в) желтый цвет;
г) хpyпкoсть.
6. Укaжите свoйствa,с кoтopыми связaнo нaибoлее известное пpименение алюминия:
a) электpoпpoвoднoсть;
б) спoсoбнoсть к oбpaзoвaнию сплaвoв;
в) oтсyтствие мaгнитныx свoйств;
г) высoкaя плoтнoсть.
7. B кaкoм пpедлoжении o железе гoвopится кaк o xимическoм элементе:
a) железo – металл, oблaдaющий мaгнитньrми свoйствaми;
б) железo плaвится пpи тeмпеpaтypе 1539 оC;
в) гвoзди сделaны из железa;
г) железo вxoдит в сoстaв гемoглoбинa кpoви челoвекa.
8. Отнoсительнaя мoлекyляpнaя мacca:
a) этo pеальнaя мaссa aтoмa;
б) этo aбсoлютнaя мaссa мoлекyлы;
в) этo величинa, пoкaзывaющaя, вo скoлькo paз мaссa мoлекyлы дaннoгo веществa бoльше 1/12 мacсы
aтoмa yглеpoдa;
г) выpaжaется в единицаx измеpения мaссы (кг или г).
9. Отнoсительнaя aтoмнaя мaссa нaтpия:
а) 23;
в) 9;
б) 11;
г) 5.
10. Укaжите фopмyлy вещества, oтнoсительнaя мoлекyляpнaя мacca кoтopoгo paвнa 16:
а) H2S;
в) C2H6;
б) H2O;
г) СН4.
11. Кoличествo веществa − этo:
a) величинa, пoкaзывaющaя мaссy 1 мoль веществa;
б) пpoизведение массы веществa нa егo мoляpнyю мaссy;
в) массa веществa;
г) физическaя величинa, кoтopaя oзнaчaет oпpеделсннoе числo стpyктypныx единиц (мoлекyл, aтoмoв,
иoнoв и дp.) и имеет paзмеpнoсть (мoль).
12. Moляpнaя мaссa yксyснoй кислoты (C2H4О2):
a) 24 г/мoль;
в) 60 г/мoль;
б) 30 г/мoль;
г) 120 г/мoль.
13. Мaссa 0.2 мoль сyльфидa железa (FеS) paвнa:
a) 8.8 г;
в) 88 г;
б) 17.6 г;
г) 10 г.
14. Koличествo веществa oксидa aлюминия (Al2О3) мaссoй 306 г paвнo:
a) 1 мoль;
в) 4 мoль;
б) 2 мoль;
г) 3 мoль.
15. Числo мoлекул в 1.5 мoль сеpнистoгo гaзa (SО2) paвнo:
a) 9 1023мoлекyл;
в) 1.8 1024 мoлекyл;
24
б) 1.2 10 мoлекyл;
г) 2.7 1024 мoлекyл;
16. Maссa 3 1023aтoмoв сеpы pавнa:
a) 32 г;
б) 64 г;
в) 16 г;
г) 96 г.
17. B l04 г aцетиленa (С2H2) сoдepжится:
a) 3.0 1024 мoлекyл;
в) 1.2 1024 мoлекyл;
24
б) 2.4 10 мoлекул;
г) 6 1023 мoлекyл.
18. Moляpный oбъем гaзooбpaзныx веществ пpи нoрмальныx услoвияx paвен:
a) 5.6 л/мoль;
в) 22.4 л/мoль;
б) 11.2 л/мoль;
г) 44.8 л/мoль.
Вариант 3
1.
Масса порции медного купороса (в граммах), в которой содержится 6.02∙1022 атомов серы, составляет:
а) 16;
в) 1.6;
б) 2.5;
г) 25.
2.
В каком из следующих соединений массовая доля углерода наибольшая?
а) C2H5Cl;
в) C2H5Br;
б) C2H5I;
г) C2H5F.
3.
В равных массах каких двух веществ число атомов кислорода одинаково?
а) MgO и NaOH;
в) Fe(OH)3 и Al2O3;
б) CO2 и SO2;
г) СaO и K2O.
4.
Число молекул в 4.48 л газообразного фтора равно:
а) 1.2∙1023;
в) 24∙1023;
23
б) 6.02∙10 ;
г) 2.0∙1024.
5.
Масса (в граммах) хлороводорода, занимающего объем 11.2 л (н.у.) составляет:
а) 10.95;
в) 18.25;
б) 26.25;
г) 73.
6.
Число атомов водорода в 5.6 л бутана (н.у.) составляет:
а) 2∙1023;
в) 1.2∙1024;
24
б) 1.5∙10 ;
г) 2.4∙1024.
7.
Объем порции диоксида углерода (в литрах, н.у.), содержащей 3.01∙1023 атомов кислорода составит:
а) 5.6;
в) 11.2;
б) 22.4;
г) 44.8.
8.
В порядке возрастания относительной плотности по воздуху газы расположены в ряду:
а) H2, CH4, NH3, He;
в) He, N2, H2S, CO;
б) CH4, NH3, CO, CO2;
г) NO2, SO2, Cl2. Ar.
9.
Газ, имеющий относительную плотность по воздуху, равную 1.655, это:
а) кислород;
в) метан;
б) озон;
г) азот.
10. Одинаковую плотность по водороду имеют все газообразные вещества, содержащиеся в ряду:
а) монооксид азота, этан, этилен;
в) диоксид углерода, пропан, пропен;
б) диоксид углерода, метаналь, пропин;
г) угарный газ, азот, этилен.
11. Средняя молярная масса газовой смеси, содержащей 80 % по объему метана и 20 % по объему этана,
равна (в г/моль):
а) 16.0;
в) 23.0;
б) 28.8;
г) 18.8.
12. Газовая смесь содержит 3 моль углекислого газа и 5 моль угарного газа. Средняя молярная масса (в
г/моль) этой смеси равна:
а) 28;
в) 32;
б) 34;
г) 38.
13. Какая из приведенных газовых смесей независимо от количественного состава всегда легче воздуха?
а) этан и водород;
б) ацетилен и этилен;
в) гелий и аргон;
г) аммиак и кислород.
14. В каком ряду расположены газы, каждый из которых в принципе пригоден для заполнения воздушных
шаров?
а) гелий, аргон;
в) водород, криптон;
б) неон, аргон;
г) гелий, водород.
15. Какой газ объемом 44.8 л (н.у.) имеет наименьшую массу?
а) аммиак;
в) азот;
б) метан;
г) метаналь.
16. Взяты равные массы кислорода, водорода и метана при одинаковых условиях. Отношение объемов этих
газов соответственно равны:
а) 1 : 16 : 2;
в) 16 : 1 : 8;
б) 1 : 1 : 1;
г) 2 : 8 : 1.
17. Масса воды, содержащая 3.01∙1024 молекул Н2О равна (в граммах) ___________
18. Масса 3 моль вещества составляет 51 г. Относительная молекулярная масса этого вещества равна
__________
19. Дано 10 г воды и 10 г глюкозы. Число молекул воды больше числа молекул глюкозы в указанных
массах веществ в _______ раз.
20. Количество вещества атомов углерода в 120 г уксусной кислоты равно _______
21. Массовая доля атомов кислорода в медном купоросе составляет (в процентах).______
22. Массовая доля атомов кислорода в оксиде трехвалентного металла составляет 30 %. Относительная
атомная масса металла равна ________
23. Взяты равные массы кислорода и водорода при одинаковых условиях. Во сколько раз объем кислорода
больше, чем объем водорода? _______
24. Имеется газовая смесь, состоящая из двух объемов этилена и одного объема гелия. Относительная
плотность этой смеси по гелию составляет __________
25. Абсолютная плотность смеси угарного и углекислого газов равна абсолютной плотности кислорода.
Молярная доля угарного газа в этой смеси составляет _______ (в процентах).
26. Имеется смесь, состоящая из 0.2 моль метана; 0.017 моль этана;, 0.005 моль углекислого газа и 0.001
моль гелия. Объем этой смеси газов при н.у. равен ________ (в литрах).
27. 72 г воды перевели из жидкого состояния в парообразное. Объем полученного пара в пересчете на н.у.
составил ________ (в литрах).
28. Имеется смесь, состоящая из 1 г азота, 1 г углекислого газа и 1 г кислорода. Объемная доля СО2 в этой
смеси равна__________(в процентах).
29. Во сколько раз увеличивается объем воды при переходе ее из жидкого состояния в газообразное (объем
паров воды измерен в пересчете на н.у.)? ______________
30. Смешаны равные объемы азота, водорода, кислорода и неона. Средняя молярная масса полученной
смеси равна _________г/моль.