Комбинированный - Электронное образование в Республике

advertisement
Пояснительная записка
Рабочая программа соответствует требованиям ФК ГОС, составлена на основе примерной
программы основного общего образования по химии, Программы курса химии для 8-9 классов
общеобразовательных учреждений. (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений.
Химия.- М.: Просвещение, 2008. -56с.), Положения о рабочей программе учебного предмета, курса,
дисциплины (модуля) в образовательной организации общего образования. Используется учебник
Г.У. Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана «Химия 8 класс», -Казань, .: Магариф, 2008, вошедший в
федеральный и региональный перечни учебников 2014-2015 учебного года.
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей и задач:
 на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической
символике;
 на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент,
производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических
реакций;
 на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в
соответствии с возникающими жизненными потребностями;
 на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
 на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в
повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Изучение химии в 8 классе направлено на достижение следующих целей и задач:
 на изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения,
конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей
химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов,
энергии.
 на проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описанию
их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.
Общая характеристика учебного предмета, курса, дисциплины (модуля)
В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания,
включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения,
конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических
превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.
Фактологическая часть программы включает сведения о неорганических веществах. Учебный
материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для
учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы,
протекающие в окружающем мире.
Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение,
периодический закон Д. И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах
химической связи, закономерностях химических реакций.
В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению
практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описанию их результатов;
соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.
Место и роль учебного предмета курса, дисциплины (модуля) в учебном плане школы
Рабочая программа
разработана на основе учебного плана для 5-9 классов МБОУ
«Верхнетакерменская
основная общеобразовательная школа имени Габделхая Сабитова»
Мензелинского муниципального района Республики Татарстан, в соответствии с которым на
изучение курса химии на ступени основного общего образования выделено в 8 классе – 70 часов (2
часа в неделю).
Содержание учебного предмета, курса, дисциплины (модуля)
№
Наименование разделов и тем
Количество часов
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
Методы познания веществ и химических
явлений. Вещество. Химическая реакция.
Элементарные основы неорганической
химии:
Первоначальные химические понятия
Кислород
Водород
Растворы. Вода
Основные классы неорганических соединений
Периодический закон и периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева.
Строение атома
Строение веществ. Химическая связь
Закон Авогадро. Молярный объем газов
Галогены
Резерв
Итого
по
авторско
й
програм
ме
по
рабочей
программе
корректировка на
укрупнение
дидактических
единиц (или)
дополнительные
часы
18
5
3
6
9
8
19
6
3
6
10
8
1
1
9
3
6
3
70
9
3
6
70
1
-
СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 1. Первоначальные химические понятия (18 ч)
Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси.
Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция,
хроматография. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических
реакций и условия возникновения и течения химических реакций.
Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и
количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии.
Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ.
Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль.
Молярная масса.
Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их
соединений. Составление химических формул по валентности.
Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.
Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.
Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ:
кристаллизация, дистилляция, хроматография. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы
веществ.
Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газов.
Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение
смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие
основные признаки характерных реакций. Разложение основного карбоната меди(II). Реакция
замещения меди железом.
Практические работы
Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным
оборудованием.
Очистка загрязненной поваренной соли.
Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.
Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы
вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или
количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся
в реакции веществ.
Тема 2. Кислород (5 ч)
Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение.
Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Медленное окисление.
Тепловой эффект химических реакций.
Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.
Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха, методом
вытеснения воды. Определение состава воздуха. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их
переработки.
Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами оксидов.
Практическая работа. Получение и свойства кислорода.
Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.
Тема 3. Водород (3 ч)
Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород — восстановитель.
Получение, применение.
Демонстрации. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение
водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.
Лабораторные опыты. Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с
оксидом меди(II).
Тема 4. Растворы. Вода (6 ч)
Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного
вещества. Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические и химические
свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.
Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды.
Практическая работа. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей
растворенного вещества.
Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление
массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.
Тема 5. Основные классы неорганических соединений (9 ч)
Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические
свойства. Получение. Применение.
Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция
нейтрализации. Получение. Применение.
Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд
металлов Н. Н. Бекетова. Применение.
Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения
солей.
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация
щелочи кислотой в присутствии индикатора.
Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы
неорганических соединений».
Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева. Строение атома (8 ч)
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов.
Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и
периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы. Значение периодического закона.
Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.
Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек
атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева.
Лабораторные опыты. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.
Тема 7. Строение веществ. Химическая связь (9 ч)
Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная
неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории.
Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов. Окислительновосстановительные реакции.
Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные
вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных
соединений. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными
связями.
Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 ч)
Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения
газов при химических реакциях.
Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях.
Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов
реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего
определенную долю примесей.
Тема 9. Галогены (6 ч)
Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и
химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Сравнительная
характеристика галогенов.
Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими
свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде.
Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода.
Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.
Практическая работа. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.
Планируемые результаты изучения учебного предмета, курса, дисциплины
В результате изучения химии ученик должен
знать/понимать:
• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения
химических реакций;
• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и
молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная
масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит,
электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь:
• называть химические элементы, соединения изученных классов;
• объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров
группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева;
закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
сущность реакций ионного обмена;
• характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в
периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между
составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических
веществ;
• определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу
соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях,
тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
• составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов
первых 20 элементов периодической системы
Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;
• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и
щелочей, хлорид-, сульфат- и карбонат-ионы;
• вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю
вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или
массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с
целью:
• безопасного обращения с веществами и материалами;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
• приготовления растворов заданной концентрации.
Система оценивания
Для осуществления текущего контроля успеваемости и промежуточной аттестации используются
тестовые задания, самостоятельные работы, устные ответы, беседы, химический диктант,
лабораторные, практические работы и контрольные работы Для этого используются оценочные и
методические материалы.
Для обеспечения психологической комфортности обучения используются
различные формы организации образовательного процесса - фронтальная, групповая, парная,
индивидуальная.
КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ ПО ХИМИИ
1. Оценка устного ответа.
Отметка «5» :
- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
- ответ самостоятельный.
Ответ «4» ;
- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три
несущественные ошибки, исправленные по требо ванию учителя.
Отметка «З» :
- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2» :
- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или
допущены существенные ошибки, которые уча щийся не может исправить при наводящих вопросах
учителя, отсутствие ответа.
2. Оценка экспериментальных умений.
- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за
работу. Отметка «5»:
- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами
и оборудованием;
- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок
(на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4» :
- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом
эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами
и оборудованием.
Отметка «3»:
- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе
эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на
работе с ве ществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Отметка «2»:
- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в
оформлении работы, в соблюдении правил техники без опасности при работе с веществами и
оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;
- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.
3. Оценка умений решать расчетные задачи.
Отметка «5»:
- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;
Отметка «4»:
в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена
нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в
математических расчетах.
Отметка «2»:
- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
- отсутствие ответа на задание.
4. Оценка письменных контрольных работ.
Отметка «5»:
- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существен ная ошибка и при этом дветри несущественные.
Отметка «2»:
- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
- работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необ ходимо учитывать требования
единого орфографического режима.
5. Оценка тестовых работ.
Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала
(урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30
вопросов необходимо использовать для итогового контроля.
При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов
• нет ошибок — оценка «5»;
• одна ошибка - оценка «4»;
• две ошибки — оценка «З»;
• три ошибки — оценка «2».
Для теста из 30 вопросов:
• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;
• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;
• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;
• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».
6. Оценка реферата.
Реферат оценивается по следующим критериям:
• соблюдение требований к его оформлению;
• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;
• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;
• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и
сформулировать точные ответы на них.
Предусмотрено использование следующих педагогических технологий: информационнокоммуникативные технологии, игровые технологии, проблемное обучение, проектные работы.
Учебно-методическое, материально-техническое и информационное обеспечение –Используется учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование, химические вещества для
проведения всех лабораторных и практических работ работ, модели;
- стенды для постоянных и временных экспозиций;
- компьютер;
- коллекция медиаресурсов;
- комплекты плакатов по различным разделам курса;
- библиотека учебной, методической, справочно-информационной, научно-популярной литературы;
- задания для индивидуальных работ, организации самостоятельных работ.
Перечень учебно-методического обеспечения:
 Учебник Ф.Г. Фельдман, Г.Е.Рудзитис «Химия, 8 класс» Казань :, «Магариф», 2008 г.
 Программа основного общего образования по химии для 8 класса «Химия» , Н.Н.Гара.
 Т.А.Бородский Рабочая тетрадь по химии для 8 класса, «Экзамен», 2013
Дополнительная литература
 Развернутое календарно- тематическое планирование/ ав- составитель Л.М. Брейгер, А.Е.
Баженова. – Волгоград: Учитель, 2009 г.
 Контрольно- измерительные материалы. Химия, Н.А.Артемьева, Москва, «Вако»,2010
 MULTIMEDIA – поддержка курса:
 Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы. – М.: ООО «Кирилл и
Мефодий», 2004
 CD-диски (тесты, лабораторные работы)
 Интернет – ресурсы;
Для учащихся :
 http://kabinet54.narod.ru/blank7.htm http://www-windows1251.edu.yar.ru/russian...enova/igra.html
 http://www.chem.asu.ru/org/mph/labor/labor.htmlhttp://som.fio.ru/items.asp?id=10001202
 http://www.schoolchemistry.by.ru/material/p1.htm
 http://pedsovet.org/forum/topic288.htmlhttp://medianet.yartel.ru/forum/postlist.php?Cat=&Board=
chemistry
 http://www.chemistry.ru/
 http://chemistry.narod.ru/ http://www.alhimik.ru/
 http://www.mmlab.ru/products/chemlab/chemlab.shtml
для учителя:
 http://www.college.ru/modules.php?name=XForum&file=index&gid=8
 http://www.som.fsio.ru/forumsend.asp?firstload=yes&parentid=0&forumid=10000755
 http://pedsovet.org/forum/topic288.html
 http://medianet.yartel.ru/forum/postlist.php?Cat=&Board=chemistry
 http://www.chemistry.ru/
 http://chemistry.narod.ru/
 http://www.alhimik.ru/
http://www.college.ru/chemistry/course/content/chapter1/section/paragraph1/theory.htmlhttp
://www.college.ru/chemistry/course/content/chapter1/section/paragraph3/theory.html
http://www.schoolchemistry.by.ru/material/p1.htm
http://www.mediaeducation.ru/publ/standart.shtml
http://praktika.karelia.ru/references/int13/
" http://kabinet54.narod.ru/blank7.htm
http://www.mmlab.ru/products/chemlab/chemlab.shtml
http://www.mmlab.ru/products/basic/basic.shtml
http://www.chem.asu.ru/org/mph/labor/labor.html
http://som.fio.ru/items.asp?id=10001202 ...
http://www.caravan.ru/~gala/afond/index.htm.
http://www.sch239.spb.ru:8100/www/_library/1998/chemistry/baran/
Календарно- тематическое планирование
по химии
Класс: 8
Учитель: Шарафетдинова Ф.Р
Количество часов:
всего 70 часов; в неделю 2 часа
Плановых контрольных уроков 6 , практических работ 6 , лабораторных работ 21 ч.
Планирование составлено на основе:

Примерная программа основного общего образования по химии

Программа основного общего образования по химии для 8 класса «Химия» автора Н.Н. Гара,
Москва «Просвещение», 2008

Учебник Ф.Г. Фельдман, Г.Е.Рудзитис «Химия, 8 класс» Казань :, «Магариф», 2008 г.

Т.А.Бородский Рабочая тетрадь по химии для 8 класса, «Экзамен», 2013
№
1
2
3
4
5
Тема
урока, элементы содержания
Тип урока
Планируемые результаты освоения
материала
Основные виды
учебной
деятельности
Виды и формы
контроля
Дата
По
план
у
Методы познания веществ и химических явлений. Вещество. Химическая реакция. Элементарные основы неорганической химии. (70 часов)
Первоначальные химические понятия (19ч)
Правила работы в школьной
Изучение
Знать важнейшие химические понятия Знакомятся с
Предварительный
3.09
лаборатории и в химическом кабинете. нового
правилами
Л. р №1 “Рассмотрение
Лабораторная посуда и оборудование.
материала
безопасности в
веществ с различными
Правила безопасности. Химия как часть
кабинете химии. физическими
естествознания.Химия- наука о
свойствами”
веществах, их строении, свойствах и
превращениях. Наблюдение, описание,
измерение, эксперимент,
моделирование. Понятие о химическом
анализе и синтезе. Понятие о веществе.
Л. р №1 “Рассмотрение веществ с
различными физическими свойствами”
Практическая работа №1. “Знакомство Комбинирован Уметь использовать приобретенные
Выполняют
Текущий
5.09
с лабораторным оборудованием.
ный
знания и умения в практической
практическую
Индивидуальный,
Правила безопасной работы в
деятельности и повседневной жизни.
работу
фронтальный опрос
химической лаборатории.”
Обращаться: с химической посудой и
Практическая работа
лабораторным оборудованием
№1
Чистые вещества и смеси веществ.
Комбинирован Знать важнейшие химические понятия: Отвечают на
Текущий
10.09
Природные смеси: воздух, природный
ный
вещество, химический
вопросы,
Индивидуальный,
газ, нефть, природные воды. Разделение
элемент, атом, молекула
записывают
фронтальный опрос
смесей. Очистка веществ.
уравнения
Л.р. №2 “Разделение
Фильтрование.
реакций,
смеси с помощью
Л.р. №2 “Разделение смеси с помощью
магнита”Демонстр.:спо
магнита”
собы очистки веществ
Практическая работа №2 “Очистка
Контроль
Уметь использовать приобретенные
Выполняют
Текущий
12.09
загрязненной поваренной соли”
знания и умения в практической
практическую
Практическая работа
деятельности и повседневной жизни
работу
№2
Физические и химические явления.
Комбинирован Знать важнейшие химические понятия: Выполняют лаб Текущий
17.09
Нагревательные устройства.
ный
вещество, химический
работу
Индивидуальный,
Проведение химических реакций при
элемент, атом, молекула
фронтальный опрос
нагревании.
Л.р. №3 “Физические
Л.р. №3 “Физические явления”
явления”
Факт
ичес
кая
дата
6
7
8
9
10
11
12
Лаб.эш №4 “Химические явления.
(прокалывание медной проволоки;
взаимодействие мела с кислотой)”
Атомы и молекулы. Атомномолекулярное учение. Вещества
молекулярного и немолекулярного
строения.
Простые и сложные вещества.
Химический элемент. Демонстрация
образцов простых и сложных веществ.
Л.р. №5 “Знакомство с образцами
простых и сложных веществ”
Химический элемент. Язык химии.
Знаки химических элементов.
Относительная атомная масса. Атомная
единица массы.
Закон постоянства состава.
Относительная молекулярная масса.
Химические формулы.
Вещества.Простые вещества (металлы
и неметаллы). Сложные вещества
(органические и неорганические).
Вычисление относительной
молекулярной массы по формуле.
Демонстрация образцов неметаллов.
Качественный и количественный состав
веществ. Массовая доля химического
элемента в соединении. Вычисление
масовой доли элемента в химическом
соединении. Установление простейшей
формулы вещества по массовым долям
элементов.
Понятие о валентности. Валентность
химических элементов.
Лаб.эш №4
“Химические явления”
Комбинирован Знать важнейшие химические понятия:
ный
вещество, химический
элемент, атом, молекула
Отвечают на
вопросы
Текущий
Индивидуальный,
фронтальный опрос
19.09
Комбинирован Знать важнейшие химические понятия:
ный
вещество, химический
элемент, атом, молекула
Выполняют лаб
работу
24.09
Комбинирован Знать химическую символику: знаки
ный
химических элементов
Записывают
уравнения
реакций
Текущий
Л.р. №5 “Знакомство с
простыми и сложными
веществами”
Демонстрация образцов
простых и сложных
веществ.
Текущий
Индивидуальный,
фронтальный опрос
Комбинирован Знать смысл основных законов и
ный
теорий химии: закон постоянства
состава.
Комбинирован Знать химическую символику: знаки
ный
химических элементов,
Отвечают на
вопросы,
Текущий
Химический диктант
1.10
Отвечают на
вопросы,
Текущий
Индивидуальный,
фронтальный опрос
Химический диктант
3.10
Комбинирован Уметь вычислять массовую долю
ный
химического элемента по формуле
соединения
Отвечают на
вопросы,
записывают
уравнения
реакций,
выполняют
задания.
Отвечают на
вопросы,
записывают
уравнения
реакций,
Текущий
Индивидуальный,
фронтальный опрос
Химический диктант
8.10
Текущий
Индивидуальный,
фронтальный опрос
Химический диктант
10.10
Комбинирован Знать важнейшие химические понятия:
ный
вещество, химический
элемент, атом, молекула,
относительные атомная и
молекулярная массы,
26.09
валентность,
13
Составление формул соединений по
валентности.
Комбинирован Уметь определять валентность в
ный
соединении
14
Химическая реакция. Уравнения и
схема химической реакции. Условия и
признаки химических реакций.
Сохранение массы веществ при
химических реакциях.Закон сохранения
массы веществ.
Классификация химических реакций по
числу и составу исходных и
полученных веществ.
Л.р №6 “Разложение основного
карбоната меди (II)”
Л.р №7 “Реакция замещения меди
железом”
Количество вещества, моль. Молярная
масса.
Демонстрация химических соединений
количеством вещества 1 моль.
Комбинирован Знать смысл основных законов и
ный
теорий химии:
закон сохранения массы веществ,
17
Вычисления по химическим
уравнениям массы, количества одного
из продуктов реакции по массе
исходного вещества.
18
Повторение “Первоначальные
химические понятия”.
Комбинирован Вычислять количество вещества,
ный
объем или массу вещества по
количеству вещества, объему или
массе реагентов или
продуктов реакции
Комбинирован Знать важнейшие химические понятия
ный
19
Контрольная работа №1 .
“Первоначальные химические
понятия”.
20
Работа над ошибками. Кислород,
15
16
Комбинирован Определять типы химических реакций
ный
Комбинирован Вычислять количество вещества
ный
Контроль
Уметь использовать приобретенные
знания и умения
в практической деятельности
Кислород -6 ч
Комбинирован Характеризовать взаимосвязь между
выполняют
задания.
Отвечают на
вопросы,
записывают
уравнения
реакций.
записывают
уравнения
реакций,
выполняют
задания.
Отвечают на
вопросы,
записывают
уравнения
реакций,
выполняют
задания.
Отвечают на
вопросы,
записывают
уравнения
реакций,
выполняют
задания.
записывают
уравнения
реакций,
выполняют
задания.
выполняют
задания.
Выполняют
контрольную
работу
Отвечают на
Текущий
Индивидуальный,
фронтальный опрос
Химический диктант
15.10
Текущий
Индивидуаль, фронталь
сорау Химик диктант
17.10
Текущий
Л.р №6 “Разложение
основного карбоната
меди (II)”
Л.р №7 “Реакция
замещения меди
железом”
Индивидуальный,
фронтальный опрос
Химический диктант
Демонстрация хим.
соединений
количеством вещества 1
моль.
Текущий
Тест
22.10
Текущий
Индивидуальный,
фронтальный опрос
Самостоятельная работа
Текущий, тематический
31.10
Текущий
14.11
24.10
29.10
12.11
21
физические и химические свойства,
получение и применение. Получение
газообрахных веществ.
Л. р №8 “Ознакомление с образцами
оксидов”
Круговорот кислорода в природе.
22
Практическая работа №3 “Получение,
собирание и распознование кислорода”
23
Воздух и его состав. Защита
атмосферного воздуха от зарязнений.
24
Горение и медленное окисление.
Классификация химических реакций по
поглощению или выделению энергии.
Тепловой эффект химической реакции.
Демонстрация горения магния.
ный
составом, строением и свойствами
неорганических веществ
Комбинирован взаимосвязь между составом,
ный
строением и свойствами
неорганических веществ
Контроль
Проводить опыты по получению,
собиранию и изучению химических
свойств неорганических веществ
Комбинирован Знать важнейшие химические понятия
ный
Комбинирован Характеризовать взаимосвязь между
ный
составом, строением и свойствами
неорганических веществ
Водород- 3 ч
Комбинирован Характеризовать взаимосвязь между
ный
составом, строением и свойствами
неорганических веществ
25
Водород, физические и химические
свойства и нахождение в природе.
Л.р. №9 “Взаимодействие водорода с
оксидом меди (II)”
26
Получение водорода.
Л.р. №10 “Получение водорода и
изучение его свойств”
Комбинирован Характеризовать взаимосвязь между
ный
составом, строением и свойствами
неорганических веществ
27
Применение водорода.
28
Комбинирован Характеризовать взаимосвязь между
ный
составом, строением и свойствами
неорганических веществ
Растворы. Вода -6ч.
Комбинирован Характеризовать взаимосвязь между
ный
составом, строением и свойствами
неорганических веществ
Вода и ее свойства. Растворы.
Насыщенные и ненасыщенные
растворы. Растворимость веществ в
воде.
Массовая доля растворенного вещества. Комбинирован Вычислять массовую долю вещества в
29
вопросы,
выполняют
задания.
Л. р №8 “Ознакомление
с образцами оксидов”
выполняют
задания.
Текущий
Индивидуальный,
фронтальный опрос
Текущий
Практическая работа
№3
Текущий
Индивидуальный,
фронтальный опрос
Выполняют
практическую
работу.
Отвечают на
вопросы,
записывают
уравнения
Отвечают на
вопросы,
записывают
уравнения
Выполняют лаб.
работу
Выполняют лаб.
работу
Отвечают на
вопросы,
записывают
уравнения
записывают
19.11
21.11
26.11
Текущий
28.11
Индивидуальный,
фронтальный опрос,
самостоятельная работа.
Демонстрация горения
магния.
Текущий
3.12
Л.р. №9
“Взаимодействие
водорода с оксидом
меди (II)”
Текущий
5.12
Л.р. №10 “Получение
водорода и изучение его
свойств”
Текущий
10.12
Тест
Текущий
12.12
Индивидуальный,
фронтальный опрос,
самостоятельная работа.
Текущий
17.12
Взвешивание. Приготовление
растворов.
ный
растворе;
30
Практическая работа №4
“Приготовление раствора солей с
заданной массовой долей
раствореннего вещества”
Контроль
Проводить опыты подтверждающие
химические свойства изученных
классов неорганических веществ
31
Вода. Вода в природе и способы ее
очистки. Физические и химические
свойства воды.
Круговорот воды в природе.
Комбинирован Характеризовать взаимосвязь между
ный
составом, строением и свойствами
неорганических веществ
Комбинирован Характеризовать взаимосвязь между
ный
составом, строением и свойствами
неорганических веществ
32
33
Контрольная работа №2 “Кислород”,
“Водород”, “Растворы. Вода.
34
Работа над ошибками. Основные
классы неорганических веществ.
Знакомство с образцами
оксидов.Оксиды. Классификация.
Номенклатура. Свойства. Получение
кислорода. Применение.
Основания. Классификация.
Номенклатура. Знакомство с образцами
оснований. Получение.
Л.р. №11”Свойства растворимых и
нерастворимых оснований”
Л.р №12 “Взаимодействие кислот с
щелочами”
Л.р №13 “Взаимодействие
нерастворимых оснований с
кислотами”
Лаб.эш №14 “Разложение гидроксида
меди(II)”
35
уравнения
реакций,
выполняют
задания.
Отвечают на
вопросы,
записывают
уравнения
реакций,
выполняют
задания.
Отвечают на
вопросы,
записывают
уравнения
реакций,
Контроль
Уметь использовать приобретенные
Выполняют
знания и умения
контрольную
в практической деятельности
работу.
Основные классы неорганических веществ.-10ч
Комбинирован Уметь характеризовать химические
Отвечают на
ный
свойства основных классов
вопросы,
неорганических
веществ
Комбинирован Уметь характеризовать химические
ный
свойства основных классов
неорганических
веществ
Отвечают на
вопросы,
записывают
уравнения
реакций,
выполняют
задания.
Выполняют лаб.
работу
Индивидуальный,
фронтальный опрос,
самостоятельная работа.
Текущий
Практическая работа
№4
19.12
Текущий
24.12
фронтальный опрос,
самостоятельная работа.
Текущий
26.12
Тест
Текущий
Контрольная работа №2
14.01
Текущий
16.01
Индивидуальный,
фронтальный опрос,
самостоятельная работа.
Текущий
Л.р. №11”Свойства
растворимых и
нерастворимых
оснований”
Л.р №12
“Взаимодействие
кислот с щелочами”
Л.р №13
“Взаимодействие
нерастворимых
оснований с кислотами”
Лаб.эш №14
“Разложение
21.01
36
Свойства оснований.
Комбинирован Уметь характеризовать химические
ный
свойства основных классов
неорганических
веществ
37
Кислоты. Номенклатура. Знакомство с
образцами кислот Получение. Л.р. №15
“Отношение кислот к индикаторам”
Химические свойства кислот.
Л.р №16 “Взаимодействие кислот к
металлам ( железо, цинк, медь)”
Л.р №17 “Реакция между кислотами и
оксида магния”
Комбинирован Уметь характеризовать химические
ный
свойства основных классов
неорганических веществ
Комбинирован Уметь характеризовать химические
ный
свойства основных классов
неорганическихвеществ
Соли. Классификация, номенклатура.
Знакомство с образцами солей.
Получение кристаллов солей.
Проведение химических реакций в
растворах.
Физические и химические свойства
солей.
Комбинирован Уметь характеризовать химические
ный
свойства основных классов
неорганических
веществ
38
39
40
41
Генетическая связь между классами
неорганических соединений.
42
Практическая работа №5 “Решение
экспериментальных задач,
демострирующих генетическую связь
между основными классами
неорганических соединений”
Контрольная работа №3 “Основные
классы неорганических веществ”
43
44
Комбинирован Уметь характеризовать химические
ный
свойства основных классов
неорганических
веществ
Комбинирован Уметь характеризовать химические
ный
свойства основных классов
неорганических веществ
Контроль
Проводить опыты подтверждающие
химические свойства изученных
классов неорганических веществ
Контроль
Отвечают на
вопросы,
записывают
уравнения
реакций
Выполняют лаб
работу.
Отвечают на
вопросы,
записывают
уравнения
реакций,
выполняют
задания.
Отвечают на
вопросы,
записывают
уравнения
реакций.
выполняют
задания.
Отвечают на
вопросы
Выполняют
практическую
работу.
гидроксида меди(II)”
Текущий
23.01
Индивидуальный,
фронтальный опрос,
самостоятельная работа.
Текущий
28.01
Л.р. №15 “Отношение
кислот к индикаторам”
Текущий
30.01
Л.р №16
“Взаимодействие
кислот к металлам”
Л.р №17 “Реакция
между кислотами и
основными оксидами”
Текущий
4.02
Индивидуальный,
фронтальный опрос,
самостоятельная работа.
Текущий
6.02
Индивидуальный,
фронтальный опрос,
самостоятельная работа.
Текущий
11.02
самостоятельная работа
Текущий
Практическая работа№5
Уметь использовать приобретенные
Выполняют
Текущий
знания и умения
контрольную
Контрольная работа
в практической деятельности
работу
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома.8 ч
Работа над ошибками. Классификация
Комбинирован Уметь классифицировать химические
записывают
Текущий
химических элементов. Амфотерные
ный
элементы (от водорода до кальция) на
уравнения
Л.р. №18 “Реакция
соединения.
основе их положения в Периодической реакций,
между гидроксидом
13.02
18.02
20.02
45
Л.р. №18 “Реакция между гидроксидом
цинка и кислотами и щелочами”
Периодический закон и периодическая
система химических элементов
Д.И.Менделеева.
системе химических элементов
Д.И. Менделеева
Комбинирован Уметь объяснять физический смысл
ный
атомного (порядкового) номера
химического элемента
выполняют
задания.
Отвечают на
вопросы.
46
Группы и периоды периодической
системы.
47
Строение атома. Ядро(протоны,
нейтроны) и электроны. Изотопы.
48
Строение электронных оболочек
атомов первых 20 химических
элементов периодической системы
Д.И.Менделеева.
49
Современная формулировка
Периодического закона. Периодическое
изменение свойств химических
элементов и их соединений в группах и
периодах.
50
Значение периодического закона.
Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева
51
Повторение “Периодический закон,
периодическая система. Строение
атома”
52
Электроотрицательность химических
элементов.
53
Строение молекул. Химическая связь.
Комбинирован Уметь объяснять физический смысл
Отвечают на
ный
атомного (порядкового) номера
вопросы.
химического элемента, номеров
группы и периода
Комбинирован Уметь объяснять физический смысл
Отвечают на
ный
атомного (порядкового) номера
вопросы,
химического элемента, номеров
записывают
группы и периода в Периодической
уравнения
системе Д.И. Менделеева, к которым
реакций
элемент принадлежит
Комбинирован Уметь объяснять физический смысл
Отвечают на
ный
атомного (порядкового) номера
вопросы,
химического элемента, номеров
выполняют
группы и периода в Периодической
задания.
системе Д.И. Менделеева, к которым
элемент принадлежит
Комбинирован Уметь объяснять физический смысл
Отвечают на
ный
атомного (порядкового) номера
вопросы,
химического элемента, номеров
выполняют
группы и периода в Периодической
задания.
системе Д.И. Менделеева, к которым
элемент принадлежит
Комбинирован Уметь объяснять физический смысл
Отвечают на
ный
атомного (порядкового) номера
вопросы,
химического элемента
Комбинирован Уметь использовать приобретенные
Отвечают на
ный
знания и умения в практической
вопросы,
деятельности
Строение вещества. Химическая связь – 9 ч.
Комбинирован Знать важнейшие химические понятия: Отвечают на
ный
ион, катион, анион, химическая связь,
вопросы,
электроотрицательность,
выполняют
задания.
Комбинирован Уметь определять вид химической
Отвечают на
цинка и кислотами и
щелочами”
Текущий
Индивидуальный,
фронтальный опрос.
Текущий
Индивидуальный,
фронтальный опрос
25.02
27.02
Текущий
4.03
Индивидуальный,
фронтальный опрос,
самостоятельная работа.
Текущий
6.03
Индивидуальный,
фронтальный опрос,
самостоятельная работа.
Текущий
11.03
Индивидуальный,
фронтальный опрос,
самостоятельная работа.
Текущий
13.03
фронтальный опрос,
самостоятельная работа.
Текущий
18.03
Тест
Текущий
20.03
Индивидуальный,
фронтальный опрос,
самостоятельная работа.
Текущий
1.04
Типы химических связей. Ковалентная
связь.
ный
54
Полярная, неполярная ковалентные
связи.
Комбинирован Уметь определять вид химической
ный
связи в соединениях
55
Ионная связь. Металлическая связь.
Комбинирован Уметь определять вид химической
ный
связи в соединениях
56
Вещества в твердом, жидком и
газообразном состоянии.
Кристаллические и аморфные
вещества. Типы кристаллических
решеток (атомная, молекулярная,
ионная и металлическая).
Демонстрация моделей
кристаллических решеток ковалентных
и ионных соединений.
Валентность. Степень окисления.
Правила определения степеней
окисления элементов.
Комбинирован Уметь определять вид химической
ный
связи в соединениях
Отвечают на
вопросы,
записывают
уравнения
реакций,
выполняют
задания.
Комбинирован Знать важнейшие химические понятия:
ный
валентность, степень окисления,
окислитель и восстановитель,
окисление и
восстановление.
Комбинирован Знать важнейшие химические понятия:
ный
валентность, степень окисления,
окислитель и восстановитель,
окисление и
восстановление
Комбинирован Знать важнейшие химические понятия.
ный
Контроль
Уметь использовать приобретенные
знания и умения
в практической деятельности
Закон Авогадро. Молярный объем газов. (3 ч)
Комбинирован Уметь вычислять количество вещества,
ный
объем или массу вещества по
количеству вещества, объему или
массе реагентов или
Отвечают на
вопросы.
Текущий
15.04
Индивидуальный,
фронтальный опрос,
самостоятельная работа.
Отвечают на
вопросы,
записывают
уравнения
реакций.
Отвечают на
вопросы,.
Выполняют
контрольную
работу.
Текущий
17.04
Индивидуальный,
фронтальный опрос,
самостоятельная работа.
Отвечают на
вопросы,
записывают
уравнения
Текущий
29.04
фронтальный опрос,
самостоятельная работа.
Демонстрация моделя
57
58
59
60
61
Классификация химических реакций по
изменению степеней окисления
химических элементов. Окислительновосстановительные реакции.
Окислитель и восстановитель.
Повторение “Строение вещества.
Химическая связь”
Контрольная работа №4 “Строение
вещества. Химическая связь”
Закон Авогадро. Молярный объем
газов. Демонстрация моделя молярного
объема газов.
связи в соединениях
вопросы,
выполняют
задания.
Записывают
уравнения
реакций,
выполняют
задания.
Отвечают на
вопросы.
Индивидуальный,
фронтальный опрос,
самостоятельная работа.
Текущий
3.04
Индивидуальный,
фронтальный опрос,
самостоятельная работа.
Текущий
8.04
Индивидуальный,
фронтальный опрос,
самостоятельная работа.
Текущий
10.04
Демонстация:
Ознкомление с
моделями
кристаллических
решеток ковалентных и
ионных соединений.
Текущий
Тест
Текущий
Контрольная работа №4
22.04
24.04
62
Относительная плотность газов.
63
Объемные отношения газов при
химических реакциях
64
Галогены. Положение галогенов в
Периодической системе, строение их
атомов. Хлор. Физические и
химические свойства хлора.
Применение.
Хлороводород.Получение. Физические
свойства. Соляная кислота и ее соли
Сравнительная характеристика
галогенов.
Лаб.р №19 “Распознование соляной
кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов
и иода” Лаб.р №20 “Вытеснение
галогенов друг другом из раствора их
соединений”
65
продуктов реакции
Комбинирован Уметь вычислять количество вещества,
ный
объем или массу вещества
Комбинирован Уметь вычислять количество вещества,
ный
объем по количеству вещества, объему
или массе реагентов или
продуктов реакции
Галогены -6 ч.
Комбинирован Уметь характеризовать химические
ный
элементы на основе их
положения в Периодической системе
Д.И. Менделеева и особенностей
строения их атомов
Комбинирован Уметь характеризовать химические
ный
свойства основных классов
неорганических веществ
66
Промежуточная аттестация
Контроль
67
Практическая работа №6 “Получение
соляной кислоты и ее свойства.”
Комбинирован Уметь объяснять закономерности
ный
изменения строения атомов, свойств
68
Повторение “Химические реакции.
Строение атома”
Повторение “Основные классы
неорганических веществ”
Обобщение
69
70
Заключение курса химии 8 класса
Уметь применять полученные знания в
практической деятельности
Уметь характеризовать химические
свойства основных классов
неорганических веществ
Уметь характеризовать химические
свойства основных классов
неорганических веществ
реакций,
Отвечают на
вопросы,
выполняют
задания.
Отвечают на
вопросы,
выполняют
задания.
молярного объема газов
Текущий
6.05
Индивидуальный,
фронтальный опрос,
самостоятельная работа.
Текущий
8.05
Индивидуальный,
фронтальный опрос,
самостоятельная работа.
Отвечают на
вопросы,
записывают
уравнения
реакций,
Отвечают на
вопросы,
записывают
уравнения.
Выполняют лаб
работу
Текущий
13.05
Индивидуальный,
фронтальный опрос,
самостоятельная работа.
Промежуточная
аттестация
20.05
Текущий
Лаб.р №19
“Распознование
соляной кислоты,
хлоридов, бромидов,
иодидов и иода” Лаб.р
№20 “Вытеснение
галогенов друг другом
из раствора их
соединений”
Итоговой
Контрольная работа №5
15.05
Выполняют
практическую
работу
Отвечают на
вопросы
Отвечают на
вопросы
Текущий
Практическая работа
22.05
Текущий
27.05
Текущий
29.05
Отвечают на
вопросы
Текущий
Комплект оценочных и методических материалов для осуществления текущего
контроля успеваемости и промежуточной аттестации (мониторинговый
инструментарий)
Контрольная работа № 1
“Первоначальные химические понятия”.
Вариант 1
1. Определите валентность химических элементов в формулах
Fe2O3, Na2O, CuO, HCL, SO2, CO.
2. допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты:
P+H2=
AL+O2+
Na+S=
CuCl2+KOH=
3.Сколько граммов оксида магния образуется при горении 1,5 моль магния?
Вариант 2
3. Определите валентность химических элементов в формулах
FeO, MgCL2, SO3, CO2, CaO, CuCL2.
4. Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты:
P+O2=
Zn+O2+
C+CL2=
Al+CuCl2=
3.Сколько граммов оксида магния образуется при горении 1,5 моль магния?
Критерии оценки ответов:
Отметка «5»:
- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при
этом две-три несущественные.
Отметка «2»:
- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных
ошибок.
Контрольная работа № 2
Растворы. Водород. Кислород
.
Вариант 1
1. Осуществите превращение:
Ca- CaO-Ca(OH)2
2.Составьте и найдите коэффициенты для уравнений химических реакций:
а) горения водорода
б) горения лития
в) взаимодействия водорода и хлора
г) взаимодействия водорода и CuO
д) взаимодействие воды с оксидом фосфора
е) взаимодействие воды с негашеной известью
3.Раствор соли объемом 80 мл, имевший плотность 1,1 г/мл выпарили, получив 12 г
сухого остатка. Определите массовую долю соли в исходном растворе.
4.Для реакции взяли 4 г водорода и 4 г кислорода. Определите массу и количество
вещества воды, которая будет получена. Определите его количество и массу. Какое из
исходных веществ и в каком количестве останется в избытке?
Вариант 2
1. Осуществите превращение:
C-CO2-H2CO3
2.Составьте и найдите коэффициенты для уравнений химических реакций:
а) горения алюминия
б) горения углерода
в) взаимодействия водорода и серы
г) разложения воды
д) взаимодействие воды с оксидом серы (VI)
е) взаимодействие воды с литием
3.Раствор соли объемом 400 мл, имевший плотность 1,01 г/мл выпарили, получив 15 г
сухого остатка. Определите массовую долю соли в исходном растворе.
4.При взаимодействии 12 г магния и 12 г кислорода был получен оксид магния.
Определите его количество и массу. Какое из исходных веществ и в каком количестве
останется в избытке?
Критерии оценки ответов:
Отметка «5»:
- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом
две-три несущественные.
Отметка «2»:
- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
Контрольная работа №3
“Основные классы неорганических веществ”
Вариант 1
1. Напишите уравнения для превращений:
Ca—CaO—Ca (NO3)2
Ca (OH)2--- CaCL2
2. В пронумерованных пробирках №1 и №2 даны растворы кислоты и щелочи. Как
определить в каком из них кислота и в каком щелочь?
3. Напишите возможные реакции и расставьте коэффициенты:
Cu+HCL=
CuO+HNO3=
FeCL3+H2SO4=
Al+HCl=
4. При взаимодействии 130 г. цинка с соляной кислотой образовалась соль. Вычислите
массу, и количество вещества этой соли.
Вариант 2
1. Напишите уравнения для превращений:
Na2O-NaOH—Cu (OH)2
NaCL2
CuO
4. В пронумерованных пробирках №1 и №2 даны растворы NaCl и NaOH. Как
определить в каком из них кислота и в каком щелочь?
5. Напишите возможные реакции и расставьте коэффициенты:
Cu )OH)2=
Zn+HNO3=
FeSO4+HCl=
Ag+HCl=
4. При взаимодействии 160 г. оксида меди (1) с серной кислотой образовалась соль.
Вычислите массу и количество вещества этой соли.
Критерии оценки ответов:
Отметка «5»:
- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при
этом две-три несущественные.
Отметка «2»:
- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных
ошибок.
Контрольная работа №4
“Строение вещества. Химическая связь”
Вариант 1
1. Расположите элементы в порядке возрастания их металлических свойств: цезий, барий,
германий, стронций, кальций.
2. Расположите формулы летучих Н- соединений элементов № 33, 15, 17, 16 в порядке
усиления их устойчивости.
3. Высшая валентность какого из этих элементов не соответствует номеру группы: золота,
цинка, водорода?
4. Расположите гидроксиды в порядке увеличения их основных свойств: CsOH; KOH;
Fe(OH)3; Ca(OH )2; Fe (OH)2.
5. Приведите примеры двух элементов: а) более неметалличных, чем сера;
б) менее неметалличных, чем сера;
в) более металличных, чем магний;
г) менее металличных, чем магний.
6. Определите вид связи в соединениях: NH3; Cl2; BaCl2; HCl; LiF.
7. Определите степень окисления элементов в соединениях: NaNO3; N2O; NH3.
8. Дайте характеристику элементу № 5.(протоны, нейтроны, электроны, строение атома,
формулы высшего оксида и водородного соединения)
Вариант 2
1. Расположите элементы в порядке возрастания их неметаллических свойств: олово,
кислород, сера, теллур, селен.
2. Приведите формулы летучих Н-соединений элементов IV группы. Какое из них самое
устойчивое? Самое неустойчивое?
3. Высшая валентность какого из этих элементов соответствует номеру группы: меди, осмия,
золота?
4. Расположите оксиды в порядке уменьшения их кислотных свойств: CaO; SrO; SO2; GeO2;
SO3.
5. Приведите по два примера элементов: а) более неметалличных, чем кислород;
б) менее неметалличных, чем кислород;
в) более металличных, чем кальций;
г) менее металличных, чем кальций.
6. Определите вид связи в соединениях: O2; CO2; AlCl3; CH4; CaSO4/
7. Определите степень окисления элементов в соединениях: H2S; SO3; H2SO4.
8. Дайте характеристику элементу № 7. .(протоны, нейтроны, электроны, строение атома,
формулы высшего оксида и водородного соединения)
Критерии оценки ответов:
Отметка «5»:
- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом
две-три несущественные.
Отметка «2»:
- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
Примерная контрольная работа для промежуточной аттестации по химии
за курс 8 класса
Вариант 1
Дата 20.05
1. Дать характеристику элементу №15 и составить формулы его оксида, водородного
соединения и соединения с кальцием.
2. Как изменяются (усиливаются или ослабевают) неметаллические свойства в ряду
B →C → N →O? Атом, какого из перечисленных элементов обладает наименьшим
радиусом?
3. Распредели по классам и назови следующих соединений:
K2S, Cr(OH)3, BaCO3, LiOH, MgBr2, Al2O3, FeCl2, H3PO4, ZnO, CO2, H2SiO3.
4 Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения, укажите тип каждой реакции:
Hg←Mg →MgO →MgSO4 →Mg(OH)2
MgBr2
5 Какой объем кислорода потребуется для окисления 2,7 г алюминия?
Вариант 2
1. Дать характеристику элементу №20 и составить формулы его оксида, гидроксида и
соединения с серой.
2. Как изменяются (усиливаются или ослабевают) металлические свойства в ряду
Na→ Mg → Al? Атом, какого из перечисленных элементов обладает наибольшим
радиусом?
3. Распредели по классам и назови следующих соединений:
Fe(OH)3, PbSO3, KOH, MnF2, Sr3(PO4)2, CuCl2, H2SO4, NiO, K2O, H2SO3. , P2O5
4 Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения, укажите тип каждой реакции:
Pb-←Zn-→-ZnO →ZnSO4 →Zn(OH)2
ZnI2
5 Какой объем кислорода потребуется для окисления 6 г углерода?
Критерии оценки ответов:
Отметка «5»:
- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при
этом две-три несущественные.
Отметка «2»:
- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных
ошибок.
Скачать