1

1
Пояснительная записка
Рабочая программа составлена на основе:
1.
Федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего образования по химии. Приказ Министерства образования Р.Ф. №
1089 от 5.03.2004 г. «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов начального, общего, основного и среднего (полного) образования».
2.
Примерной программы основного (общего) и среднего (полного), общего образования по химии письмо Департамента государственной политики и
образования Министерства образования и науки Российской Федерации от 07.06.2005 г.№03-1263
3.
Программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С.
Габриелян. – 5-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2009 год).
4.
Методического письма Министерства образования и науки Челябинской области от 24 июля 2013 года № 03-02/5639 «О преподавании учебного предмета «Химия» в общеобразовательных учреждениях Челябинской области 2013-2014 учебном году».
5.
Учебного плана МБОУ Цвиллингская сош на 2013-2014 учебный год.
Цели обучения:
1. Освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике.
2. Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций
3. Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний с использованием различных источников информации, в том числе, компьютерных, в соответствии с возникающими жизненными потребностями.
4. Воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры.
5. Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решение практических задач в повседневной жизни, предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Задачи обучения:
1. Воспитание убеждённости в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и
окружающей среде
2. Подготовка к сознательному выбору профессии в соответствии с личными способностями и потребностями общества.
3. Формировать умения: обращаться с химическими веществами, простейшими приборами, оборудованием, соблюдать правила техники безопасности, фиксировать результаты опытов, делать обобщения.
Данная программа содержит все темы, включённые в федеральный компонент содержания образования.
Содержание программы носит образовательный характер. При проведении уроков используются беседы, работа в группах.
Итоговый контроль проводится в форме итоговой контрольной работы. Материалы контроля представлены в приложении
2
Учебно-методическое обеспечение.
Литература для учителя
1. О.С Габриелян. П.П. Берёзкин, А.А. Ушакова. Контрольные и проверочные работы. Химия. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 10». «Дрофа», Москва,
2003год.
2. О. С. Габриелян, И.Г. Остроумов. Настольная книга учителя химии. «Дрофа», Москва, 2004 год.
3. О.С. Габриелян. Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений. Основная школа, средняя ( полная) школа.. Базовый уровень,
профильный уровень. «Дрофа», Москва, 2007 год.
Литература для ученика
1.О.С. Габриелян. Химия 10 класс. Базовый уровень. «Дрофа», 2007 год.
Региональный компонент по химии Реализация регионального компонента осуществляется с помощью учебных пособий:
1. Бакланов В. П. Испытание Магниткой / исторический очерк. – Магнитогорск: ПМП «МиниТоп», 2001.
2. Буньков С. И., Саксон Л. А. Этапы большого пути. – Челябинск: Фрегат, 2001.
3. Златоустовское художественное оружие 19 век. / Из собрания Военно-исторического музея артиллерии, инженерных войск и войск связи. – Ленинград: Художник РСФСР, 1986.
4. Комплексный доклад о состоянии окружающей природной среды Челябинской области в 2001 году. / Составители В. Ф. Садовский, И. П. Добровольский, С.
Н. Малышев, Н. Т. Шеремет. – Челябинск: «ЦОТ Площадь эволюции», 2002.
5. Михайлов В. И. Мы были первыми. – Челябинск: Книга, 2002
6. Стальная история страны / Фотоальбом к 60-летию Челябинского металлургического комбината ОАО «Мечел». – Челябинск: «АвтоГраф», 2003.
7. Челябинский электролитно-цинковый завод. Цветные металлы № 5, 2000.
РАСПРЕДЕЛЕНИЕ УЧЕБНОЙ НАГРУЗКИ ПО ЧЕТВЕРТЯМ
1 четверть
9 недель – 18 часов
2 четверть
3 четверть
10 недель – 20 часов
7 недель -14 часов
4 четверть
7 недель -14 часов
Тематическое планирование по химии
№№
п\п
1
2
3
Наименование темы
Введение
Тема 1. Теория строения органических соединений
Тема 2. Углеводороды и их природные источники
Всего,
час.
4
4
15
3
Из них
практ.
работы
-
контр.
работы
К.р.№1
Дата
Тема 3. Функциональные производные углеводороды
17
Пр.р.№1
Тема 4 Бифункциональные соединения
Тема 5. Искусственные и синтетические органические соединения
7
Тема 6. Биологически активные органические соединения
8
Систематизация и обобщение знаний по курсу органической
химии
Итого
(2 ч в неделю, всего 70 ч. из них 2ч – резервное время), УМК О.С. Габриеляна
9
9
Практ . р.№2
4
5
6
4
5
-
68
2
К.р.№2
-
К.р.№3
3
Национально-региональный компонент.
№
урока
№
НРК
8
1
11
2
14
3
17
4
20
5
Тема урока
Природный газ, его состав и свойства.
Получение и применение алканов.
21
6
27
7
31
8
32
9
35
10
Получение и применение алкенов. Полиэтилен.
Применение алкинов. Поливинилхлорид.
Нефть. Бензин.
Бензол: строение, свойства, получение и
применение.
Спирты: строение, номенклатура, изомерия,
получение.
Содержание национально-регионального компонента
Природные источники углеводородов на территории области. Использование природного газа как
топлива на транспорте. Экологические последствия использования углеводородного топлива.
Использование метана и его гомологов как топлива в быту и промышленном производстве Урала.
Галогенопроизводные метана - фреоны, их использование в практической деятельности. Экологические проблемы, связанные с использованием фреонов и гомологов метана как топлива.
Применение полиэтилена и полипропилена в быту и промышленности Экологические последствия их использования.
Использование ацетилена при газовой сварке и резке металлов. Техника безопасности при работе
с ацетиленом.
Природные источники углеводородов на территории области. Использование нефтепродуктов как
топлива на транспорте. Экологические последствия использования углеводородного топлива.
Получение бензола и его производных на предприятиях коксохимического производства региона.
Антропогенные источники ароматических углеводородов в биосфере региона. Применение пестицидов (производных ароматических углеводородов) и экологические последствия их использования.
Производство этилового спирта в области из пищевого сырья. Получение синтетического этилового спирта на основе нефтехимического производства. Использование этиленгликоля как антифриза, глицерина- в медицине, парфюмерии..
Коксохимическое производство в регионе.
Каменный уголь. Коксохимическое производство и его продукция.
Фенолы: строение, свойства, применение и Антропогенные источники фенолов в атмосфере региона. Их губительное действие на живые орзначение.
ганизмы. Экологические кризисы, связанные с попаданием фенолов в источники питьевой воды.
Методы обезвреживания фенолов.
Получение и применение альдегидов.
Альдегиды и карбоновые кислоты в живой природе. Токсичность альдегидов. Превращение эта-
4
38
11
39
12
40
13
45
14
46
15
50
16
55
17
63
18
нола в ацетальдегид в организме человека. Антропогенные источники альдегидов в атмосфере
региона.
Получение и применение карбоновых кис- Производство уксусной кислоты в лесохимическом производстве (г.Аша).
лот.
Сложные эфиры: строение, свойства, полу- Использование CMC в хозяйственной деятельности человека. CMC-загрязнители природной сречение, применение.
ды. Защита местных водоемов от СМС.
Жиры как сложные эфиры.
Производство маргарина, майонеза в регионе.
Химические свойства аминокислот. Приме- Применение аминокислот в пищевой промышленности, медицине, животноводстве региона.
нение аминокислот.
Белки, их строение и классификация.
Роль белков в жизнедеятельности организмов.
Биотехнология и генная инженерия.
Роль белков и нуклеиновых кислот в жизнедеятельности организмов
Роль ферментов в жизнедеятельности жи- Производство ферментов на территории области.
вых организмов и народном хозяйстве.
Синтетические волокна и пластмассы, их Применение ВМС (волокон, пластмасс, каучуков) в быту, строительстве, промышленном и с/х
свойства и применение.
производстве. Полимеры в медицине. Проблема загрязнения природной среды отходами и продукцией в производстве полимеров.
Требования к уровню подготовки учащихся:
Уметь

проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.
5
Календарно-тематическое планирование
№№
п/п
Тема урока
1-2
Предмет органической
химии
Органические вещества.
ТБ на уроках химии.
3
Теория строения органических соединений
4
Строение атома углерода.
Валентное состояние атома углерода
Сроки
Изучаемые вопросы
Эксперимент
Д.- демонстрац.
Л.- лабораторный
1 ЧЕТВЕРТЬ
Введение (4часа)
Сравнение органических соД. Коллекция органиединений с неорганическими. ческих веществ и изПриродные, искусственные и
делий из них
синтетические органические
соединения
Валентность. Основные поД. Модели молекул
ложения теории строения оргомологов и изомеров
ганических соединений А.М.
органических соедиБутлерова. Причины многонений
образия органических веществ
(гомология, изомерия)
Сигма- и пи-связь, форма орбиталей
Д. Модели молекул
Требования к уровню подготовки выпускников
Знать/понимать
-химические понятия: вещества молекулярного и немолекулярного строения
Знать/понимать
-химические понятия: валентность, изомерия, изомеры, гомология, гомологи;
-теорию строения органических соединений А.М. Бутлерова
Знать/понимать
-химические понятия: валентность, изомерия, изомеры, гомология, гомологи;
Домашнее задание
§1, упр. 1-7
§2, упр. 1-3
(письм.), 4,5 (устно).
§3,4, упр. 2,3,4
Тема 1. Строение органических соединений (4 часа)
5
6-7
Классификация органических веществ
Функциональные группы органических веществ. Признаки классификации органических веществ (наличие кратных связей и функциональных
групп)
Понятие о гомологии и
гомологах, изомерии и
изомерах
Химические формулы и модели молекул в органической
химии. Основы номенклатуры
органических соединений.
Изомерия и ее виды
Л. Изготовление моделей молекул углеводородов
6
Знать/понимать
-химические понятия:
функциональная группа;
Уметь
-определять принадлежность веществ к различным
классам органических соединений
Уметь
-называть органические
вещества по «тривиальной»
или международной номенклатуре
§5, упр.1
§6, упр.1
§7 , вопрос 1,2,3
Систематизация и обобщение знаний по теме №
1
8
Л. Определение элементного состава органических соединений
Тема 2. Углеводороды и их природные источники (15часов)
9
Природный газ
Природный газ как топливо.
Преимущества природного газа
перед другими видами топлива.
Состав природного газа
10
Алканы
Алканы: общая формула, гомологический ряд, гомологическая
разность, изомерия, номенклатура. Химические свойства: горение, разложение, замещение, дегидрирование (на примере метана
и этана). Применение алканов на
основе их свойств
Д. Горение метана
и отношение его к
раствору перманганата калия и
бромной воде
Л. Изготовление
моделей молекул
алканов
11-12
Алкены
Общая формула алкенов, гомологический ряд, структурная изомерия, номенклатура. Этилен: его
получение дегидрированием этана и дегидратацией этилена, физические свойства. Химические
свойства: горение, качественные
реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация. Применение этилена на основе его
Д. Получение этилена, горение, отношение к бромной воде и раствору перманганата
калия
7
Л. Изготовление
моделей молекул
алкенов
Уметь
-выполнять химический
эксперимент по распознаванию органических веществ
Уметь
-использовать приобретенные знания для безопасного
обращения с природным газом
Знать/понимать
-химические понятия: углеродный скелет;
-важнейшие вещества: метан, его применение;
Уметь
-называть: алканы по международной номенклатуре
-определять: принадлежность органических веществ
к классу алканов
-характеризовать: строение и химические свойства
метана и этана
-объяснять: зависимость
свойств метана и этана от их
состава и строения
Знать/понимать
-химические понятия:
строение алкенов (наличие
двойной связи);
-важнейшие вещества:
этилен, его применение;
Уметь
-называть: алкены по «тривиальной» или международной номенклатуре;
-определять: принадлеж-
§10 Лекция,р.1
§11, упр 1-4
§12 до хим. св-в
упр. 1-3
§12 весь упр.1
свойств
ность веществ к классу алкенов
-характеризовать: строение и химические свойства
этилена;
-объяснять: зависимость
свойств этилена от его состава и строения
13
Полиэтилен
Получение полиэтилена реакцией
полимеризации. Применение полиэтилена на основе его свойств
Д. Коллекция изделий из полиэтилена
14
Алкадиены. Каучуки
Понятие об алкадиенах как об
углеводородах с двумя двойными
связями. Химические свойства
бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки.
Д. Разложение каучука при нагревании, испытание
продукта разложения на наличие
двойных связей.
Общая формула алкинов. Ацетилен: строение молекулы, получение пиролизом метана и карбидным способом, физические свойства. Химические свойства: горение, взаимодействие с бромной
водой, хлороводородом, гидратация. Применение ацетилена
Д. Получение и
свойства ацетилена
Состав и переработка нефти.
Нефтепродукты. Бензин: понятие
об октановом числе
Д. (Л.) Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты ее перера-
15-16
17
Алкины. Ацетилен
Нефть
8
Л. Изготовление
модели молекулы
ацетилена
Знать/понимать
-важнейшие вещества и
материалы: пластмассы
(полиэтилен), его применение
Знать/понимать
-важнейшие вещества и
материалы: каучуки, их
применение
Знать/понимать
строение молекулы ацетилена (наличие тройной связи);
-важнейшие вещества:
ацетилен, его применение;
Уметь
-называть: ацетилен по
международной номенклатуре;
-характеризовать: строение
и химические свойства ацетилена;
-объяснять: зависимость
свойств этина от строения
Знать/понимать
способы безопасного обращения с горючими и токсичными веществами
§12, лекция, задача
§14,
1,2,4
§13,
2,4
§10 (1-5), упр. 1,3,4
(устно), 2,4,9
(письм.)
ботки»
Л. Обнаружение
непредельных соединений в жидких нефтепродуктах
18
Арены. Бензол
Общее представление об аренах.
Строение молекулы бензола.
Получение бензола из гексана и
ацетилена
Уметь
-объяснять явления, происходящие при переработке
нефти;
оценивать влияние химического загрязнения нефтью и
нефтепродуктами на состояние окружающей среды
-выполнять химический
эксперимент по распознаванию непредельных углеводородов
Знать/понимать
строение молекулы бензола;
Уметь
-характеризовать: химические свойства бензола
-объяснять зависимость
свойств бензола от его состава и строения
§16 (6-7); упр. 58,10 (письм.)
2 ЧЕТВЕРТЬ
19
Арены. Бензол
Химические свойства: горение,
галогенирование, нитрование.
Применение бензола на основе
его свойств
20
Решение задач
Вычисления по химической формуле и химическому уравнению
9
Д. Отношение бензола к раствору
перманганата калия и бромной воде
Знать/понимать
строение молекулы бензола;
Уметь
-характеризовать: химические свойства бензола
-объяснять зависимость
свойств бензола от его состава и строения
Уметь
-вычислять: массовую долю
химического элемента по
формуле соединения; количество вещества, объем или
массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции
§16; упр. 5-8,10
(письм.)
§11(1-4), упр.15,7,8 (письм.),6
(устно).
21
22
23
Систематизация и обобщение знаний по теме №
2.
Контрольная работа № 1
по теме № 2 «Углеводороды и их природные источники»
Анализ контрольной работы
24
Спирты
25
Химические свойства
спиртов
26
Многоатомные спирты
Повт. §10-16
Тема № 3. Функциональные производные углеводороды
(17часов)
Предельные одноатомные спирты: состав, строение, номенклатура, изомерия. Представление о
водородной связи. Физические
свойства метанола и этанола, их
физиологическое действие на
организм. Получение этанола
брожением глюкозы и гидратацией этилена
Химические свойства этанола:
горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид, внутримолекулярная дегидратация. Применение этанола на
основе его свойств.
Алкоголизм, его последствия и
предупреждение.
Глицерин как представитель предельных многоатомных спиртов.
Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение
глицерина на основе его свойств
10
Л. Свойства этилового спирта
Л. Свойства глицерина
Знать/понимать
-химические понятия:
функциональная группа
спиртов;
-вещества: этанол, физиологическое действие на организм метанола и этанола;
Уметь
-называть спирты
по
«тривиальной» или международной номенклатуре;
-определять принадлежность веществ к классу
спиртов
Уметь
-характеризовать строение
и химические свойства спиртов;
-объяснять зависимость
свойств спиртов от их состава и строения
Знать/понимать
-вещества: глицерин;
Уметь
-выполнять химический
эксперимент по распозна-
§17 до хим свойств
, упр. 1-3
§17 весь (1-5)
§15, повторить
Лекция
27-28
29-30
31-32
Каменный уголь.
Фенол
Альдегиды
Карбоновые кислоты
Коксохимическое производство и
его продукция. Получение фенола коксованием каменного угля.
Состав и строение молекулы фенола.
Физические и химические свойства: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой,
поликонденсация фенола с формальдегидом в фенолформальдегидную смолу. Применение фенола на основе его свойств
Д. Коллекция
«Каменный уголь
и продукты его
переработки»
Д. Растворимость
фенола в воде при
обычной температуре и при нагревании
Д. Качественные
реакции на фенол
Формальдегид, ацетальдегид:
состав, строение молекул, получение окислением соответствующих спиртов, физические свойства;
химические свойства (окисление
в соответствующую кислоту и
восстановление в соответствующий спирт). Применение формальдегида и ацетальдегида на
основе свойств.
Д. Окисление
спирта в альдегид
Д. Реакция «серебряного зеркала»
Д. Окисление альдегидов с помощью гидроксида
меди (П)
Получение карбоновых кислот
окислением альдегидов.
Уксусная кислота: состав и строение молекулы, химические
свойства (общие с неорганиче-
Л. Свойства уксусной кислоты
11
Л. Свойства формальдегида
ванию многотомных спиртов
Использовать приобретенные знания и умения для
-безопасного обращения с
фенолом;
-для оценки влияния фенола
на организм человека и другие живые организмы
Знать/понимать
-химические понятия:
функциональная группа альдегидов;
Уметь
-называть альдегиды
по «тривиальной» или международной номенклатуре;
-определять принадлежность веществ к классу альдегидов;
-характеризовать строение
и химические свойства формальдегида и ацетальдегида;
-объяснять зависимость
свойств альдегидов от состава и строения;
-выполнять химический
эксперимент по распознаванию альдегидов
Знать/понимать
-химические понятия:
функциональная группа карбоновых кислот,
Уметь
§18
1,2,3
Задачи в тетради
§19 до хим.свойств
1-4
§19 весь
11,
§20до хим.свойств
1,3,5
§20 весь
скими кислотами, реакция этерификации). Применение уксусной кислоты на основе свойств.
Пальмитиновая, стеариновая и
олеиновая кислоты – представители высших жирных кислот.
-называть уксусную кислоту
по международной
номенклатуре;
-определять принадлежность веществ к классу карбоновых кислот;
-характеризовать строение
и химические свойства уксусной кислоты;
-объяснять зависимость
свойств уксусной кислоты от
состава и строения
-выполнять химический
эксперимент по распознаванию карбоновых кислот
10
3 ЧЕТВЕРТЬ
33
34
-35
36
Сложные эфиры
Жиры
Мыла
Амины
Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные
эфиры в природе, их значение.
Применение сложных эфиров на
основе свойств.
Д. Получение уксусно-этилового и
уксусноизоамилового
эфиров
Д. Коллекция
эфирных масел
Уметь
-называть сложные эфиры
по «тривиальной» или международной номенклатуре
-определять принадлежность веществ к классу
сложных эфиров
Жиры как сложные эфиры.
Нахождение в природе. Состав
жиров; химические свойства:
гидролиз (омыление) и
гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе их
свойств. Мыла.
Понятие об аминах как органических основаниях. Состав и строение молекул аминов. Свойства
первичных аминов на примере
метиламина.
Л. Свойства жиров
Уметь
-определять принадлежность веществ к классу жиров; мылам;
-характеризовать строение
и химические свойства жиров
Уметь
-определять принадлежность веществ к классу аминов
-характеризовать строение
и химические свойства аминов
12
Л. Сравнение растворов свойств
мыла и стирального порошка
§21 до жиров
1-5
§21 весь
10
§18 (3), упр. 4-12
37
Анилин
38
Практическая работа №1
«Идентификация органических веществ»
Решение задач по теме
«Функциональные производные углеводородов»
39
40
Контрольная работа
Анилин – ароматический амин:
состав и строение, получение из
нитробензола (реакция Зинина).
Физические и химические свойства (ослабление основных
свойств и взаимодействие с
бромной водой). Применение
анилина на основе свойств.
Качественные реакции на изученные классы орг. Веществ
Д. Взаимодействие
аммиака и анилина
с соляной кислотой.
Д. Реакция анилина с бромной водой
Уметь
-характеризовать строение
и химические свойства анилина
Практикум
Уметь выполнять химический эксперимент
Оформление практической работы
Подготовиться к
контрольной работе
Тестирование
Тема 4 Бифункциональные соединения (9 часов)
41-42
Аминокислоты
43-44
Белки
Состав, строение, номенклатура,
физические свойства. Получение
аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Аминокислоты – амфотерные органические соединения: взаимодействие со щелочами, кислотами, друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и
полипептиды. Применение аминокислот на основе их свойств.
Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот.
Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение,
денатурация, гидролиз и цветные
реакции. Биохимические функции белков.
13
Д. Доказательство
наличия функциональных групп в
растворах аминокислот
Уметь
-называть аминокислоты по
«тривиальной» или международной номенклатуре;
-определять принадлежность веществ к классу
аминокислот;
- характеризовать строение
и химические свойства аминокислот
Д. Растворение и
осаждение белков.
Цветные реакции
белков: ксантопротеиновая и биуретовая. Горение
птичьего пера и
шерстяной нити.
Л. Свойства бел-
Уметь
-характеризовать строение
и химические свойства белков;
-выполнять химический
эксперимент по распознаванию белков
§
Задачи в тетради
45
Нуклеиновые кислоты
46
Углеводы
47
48
50
Глюкоза
Полисахариды .
Синтез нуклеиновых кислот в
клетке из нуклеотидов. Общий
пан строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и
ДНК. Роль нуклеиновых кислот в
хранении и передаче наследственной информации. Понятие
о биотехнологии и генной инженерии.
Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых организмов.
Углеводы, их классификация:
моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды
(крахмал и целлюлоза), Значение
углеводов в живой природе и
жизни человека. Понятие о реакциях поликонденсации (превращение глюкоза – полисахарид) и
гидролиза (превращение полисахарид – глюкоза)
Глюкоза – вещество с двойственной функцией – альдегидоспирт.
Химические свойства глюкозы:
окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит,
брожение (спиртовое и молочнокислое). Применение глюкозы на
основе свойств.
Полисахариды. Крахмал Целлюлоза. Строение свойства. Нахождение в природе .Химические
свойства
Повторение и обобщение
по теме
14
ков
Д. Модель молекулы ДНК
Д. Ознакомление с
образцами углеводов
Л. Свойства крахмала
§19 (1-3), упр. 1-5,
17
Знать/понимать
важнейшие углеводы: глюкоза, сахароза, крахмал,
клетчатка
Уметь
-объяснять химические
явления, происходящие с
углеводами в природе
-выполнять химический
эксперимент по распознаванию крахмала
Л. Свойства глюкозы
§22
1,2,3,4
§23
1,2,3
Знать/ важнейшие полисахариды
Уметь
-объяснять химические явления происходящие с полисахаридами в природе
§24
1-3
Тема 5 Искусственные и синтетические органические соединения (9часов)
51-52
Искусственные полимеры
53
Синтетические полимеры
54
Синтетические пластмассы
55
Синтетические волокна
56
Синтетические каучуки
57
Распознавание волокон
Практическая работа №2
58
Повторение и обобщение
по теме
Понятие об искусственных поЛ. Ознакомление с
лимерах – пластмассах и волокколлекцией пластнах. Получение искусственных
масс и волокон
полимеров, как продуктов химической модификации природного
полимерного сырья. Искусственные волокна (ацетатный
шелк, вискоза), их свойства и
применение.
Понятие о синтетических полиЛ. Ознакомление с
мерах – пластмассах, волокнах,
коллекцией
каучуках. Получение синтетичепластмасс, волоских полимеров реакциями покон и каучуков
лимеризации и поликонденсации.
Структура полимеров: линейная,
разветвленная и пространственная.
4 ЧЕТВЕРТЬ
Полиэтилен и полипропилен: их
Д. Коллекция изполучение, свойства и применеделий из пластмасс
ние.
Классификация волокон. Классификация синтетических волокон, их свойства и применение
Классификация синтетических
каучуков. Резина. Термореактивные и термопластичные полимеры.
Применение синтетических каучуков
Знать/понимать
- важнейшие материалы искусственные волокна и
пластмассы
Уметь
-характеризовать строение
полимеров
Знать/понимать
- важнейшие материалы –
синтетические полимеры
Уметь
-характеризовать строение
полимеров
Знать/понимать
- важнейшие материалы
синтетические пластмассы
Знать/понимать
- важнейшие материалы синтетические волокна
Знать/понимать
- важнейшие материалы
синтетические каучуки
Уметь выполнять химический эксперимент
конспект
Конспект
Повторить записи
в тетради
Конспект
Конспект, повторить §14,
Оформление практической работы
Подготовиться к
КР, решение расчётных задач
15
59
Контрольная работа по
теме
Тема № 6. Биологически активные органические соединения (4часов)
60
Ферменты
Ферменты – биологические катализаторы белковой природы.
Особенности функционирования
ферментов. Роль ферментов в
жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве.
Д. Разложение пероксида водорода
каталозой сырого
мяса или сырого
картофеля
§20 (жиры), упр. 410
Д. Коллекция
СМС, содержащих
энзимы
61
Витамины
Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами:
авитаминозы, гипо- и гипервитаминозы. Витамин С
как представитель водорастворимых витаминов и витамин А
как представитель жирорастворимых витаминов
62
63
Гормоны
Лекарства
Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов.
Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета
Лекарственная химия: от иатрохиимии до химиотерапии. Аспирин. Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней и
профилактика
16
Д. Коллекция витаминных препаратов
Задачи в тетради
Д. Домашняя, лабораторная и автомобильная аптечки
Решение расчётных задач
лекция
Д. Коллекция витаминных препаратов
Д. Домашняя, лабораторная и автомобильная аптечки
лекция
64
Решение расчётных задач
по органической химии
65-66
Обобщение и систематизация знаний по курсу
органической химии
67
68
Решение расчётных задач
Решение расчетных задач. Выполнение упражнений.
конспект
Подготовиться к
КР, решение расчётных задач
Контрольная работа № 3
по курсу органической
химии
Анализ контрольной работы
2 часа резервное время
Критерии оценивания ответов и письменных работ по химии
При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).
Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.д. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установлении причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).
Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса).
К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнений реакций в полном ионном виде допущена одна
ошибка в обозначении заряда иона).
Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.
Оценка устного ответа
Оценка «5»:
17
• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
• материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
• ответ самостоятельный.
Оценка «4»:
• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
• материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Оценка «3»:
• ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Оценка «2»:
• при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.
Оценка «1»:
• отсутствие ответа.
Оценка письменных работ
1. Оценка экспериментальных умений
Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.
18
Оценка «5»:
• работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
• эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;
• проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).
Оценка «4»:
• работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные
ошибки в работе с веществами и оборудованием
Оценка «3»:
• работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Оценка «2»:
• допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.
Оценка «1»:
• работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.
2. Оценка умений решать экспериментальные задачи
Оценка «5»:
19
• план решения составлен правильно;
• правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;
• дано полное объяснение и сделаны выводы.
Оценка «4»:
• план решения составлен правильно;
• правильно осуществлен подбор химических реактивом и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.
Оценка «3»:
• план решения составлен правильно;
•правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.
Оценка «2»:
• допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.
Оценка « 1 »:
• задача не решена.
3. Оценка умений решать расчетные задачи
Оценка «5»:
• в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.
Оценка «4»:
•в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных
20
ошибок.
Оценка «3»:
•в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Оценка «2»:
•имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
Оценка «1»:
•отсутствие ответа на задание.
4. Оценка письменных контрольных работ
Оценка «5»:
•ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Оценка «4»:
•ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Оценка «3»:
•работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.
Оценка «2»:
•работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
Оценка «1»:
21
•работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.
Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие при выставлении отметки за четверть, полугодие, год
Стартовая самостоятельная работа за курс 9 класса «Органическая химия».
Вариант №1
1. Выпишите формулы изомеров из предложенных ниже веществ:
а) СН3 – СН = СН – СН3,
б) СН3 – СН = СН – СН2 – СН3
в) СН2 =СН - СН2 – СН3,
г) СН2 = СН
|
СН2 – СН3.
2. Какие из веществ, формулы которых приведены ниже, относятся к органическим кислотам: СН3ОН, С3Н6, СН3СООН, С2Н4, С17Н35СООН, НСООСН3,
СН3СОН, С2Н5ОН. По какому признаку вы выбрали эти вещества? Дайте им названия.
3. Сколько граммов метилового спирта вступило в реакцию с металлическим натрием, если при этом образовалось 8 граммов водорода?
( ответ: 256г.)
Вариант №2
1. Выпишите формулы изомеров из предложенных ниже веществ:
а) СН3 – СН2 – СН2 – СН3,
б) СН3 – СН2
|
СН2 – СН3
в) СН3 – СН2 - СН2
|
СН3,
г) СН3 – СН – СН3
|
СН3.
22
2. Какие из веществ, формулы которых приведены ниже, относятся к спиртам: СН3ОН, С3Н6, СН3СООН, С2Н4, С17Н35СООН, НСООСН3, СН3СОН,
С2Н5ОН. По какому признаку вы выбрали эти вещества? Дайте им названия.
3. Сколько граммов метилового спирта сгорело, если при этом образовался оксид углерода (IV) массой 110г и вода?
( ответ 80 г)
Контрольная работа по теме «Углеводороды и их природные источники»
Вариант №1
1. Для вещества, формула которого
СН3 – СН – СН – СН2 - СН3
|
|
СН3 СН3,
составьте структурные формулы двух гомологов и двух изомеров. Дайте названия всем веществам по систематической номенклатуре.
2. С какими из перечисленных веществ: кислород, вода, хлор, хлороводород будет реагировать метан? Напишите уравнения реакций, укажите условия их
осуществления.
3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения по схеме:
СН4 → С2Н2 → С6Н6 → С6Н6Сl6.
4. Массовая доля углерода в углеводороде равна 92,31%, водорода – 7,69%, а его относительная плотность по воздуху равна 0,897. Выведите его молекулярную формулу.
( ответ: С2Н2)
Вариант №2
1. Для вещества, формула которого
СН3 – СН2 – С = СН2
|
СН3,
составьте структурные формулы двух гомологов и двух изомеров. Дайте названия всем
веществам по систематической номенклатуре.
23
2. С какими из перечисленных веществ: кислород, вода, магний, бромоводород, метан будет реагировать этилен? Напишите уравнения реакций, составьте
названия продуктов реакций.
3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения по схеме:
С2Н5ОН → С2Н4 → С2Н5Вr → С4Н10.
4. Массовая доля углерода в углеводороде равна 82,76%, водорода – 7,24%, а его относительная плотность по воздуху равна 2. Выведите его молекулярную формулу.
( ответ: С4Н10)
Контрольная работа № 2 по теме «Углеводороды и природные источники»
1 вариант.
1.
Опишите:
1) химические свойства предельных одноатомных спиртов;
2) различие в строении первичных, вторичных и третичных спиртов.
2.
Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
этилен → ацнтилен → бензол → хлорбензол → фенол
Укажите условия их протекания.
3. При восстановлении водородом уксусного альдегида массой 90г получили 82г этилового спирта. Определите массовую долю выхода спирта
Контрольная работа № 2 «Кислородсодержащие органические соединения»
2 вариант.
1.
Опишите:
1) Химические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот;
2) Особенности состава двухосновных карбоновых кислот.
2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
метан → хлорметан → метанол → формальдегид → метанол
Укажите условия их протекания.
24
3. Какая масса бромэтана образуется при взаимодействии этилового спирта массой 92г с избытком бромоводорода? Массовая доля выхода продукта реакции составляет 85%
Контрольный тест по органической химии в 10 классе за 1 полугодие
Вариант 1.
Часть А.
1.
Четыре гибридные орбитали образуются при: 1) sp3-гибридизации; 2) sp2-гибридизации; 3) sp-гибридизации.
2.
Для углеводородов, содержащих только одинарные связи, используют суффикс: 1) –ин; 2) –ен; 3) –диен; 4) –ан.
3.
Формула метана: 1) С2Н8; 2) СН3- ; 3) СН4;4) С3Н8.
4. Химическую связь в бензоле называют: 1) одинарной, 2) полуторной; 3) двойной; 4) тройной.
5. 2,2,4 - триметилпентан имеет молекулярную формулу 1)С5Н12 , 2) С8Н18, 3) С13Н28,
4) С8Н16.
6.Валентность атома углерода в ацетилене равна: 1) одному, 2) двум, 3) трем,
4) четырем.
7. Вещество, из которого получают ацетилен
1.
Карбид кальция; 2.Карбонат кальция; 3.Углерод; 4.Гидроксид кальция.
Часть В.
1. Установите соответствие между общей формулой класса органических веществ и названием вещества, принадлежащего, к этому классу.
Общая формула класса
А) СnH2n-6
Б) СnH2n-2
В) СnH2n+2
Г) СnH2n
Название вещества
1) толуол
2) этанол
3) ацетилен
4) этан
5) этилен
2. Ацетилен
1) в смеси с кислородом применяется для сварки и резки металлов
2) содержит атомы углерода в sр3 –гибридном состоянии
3) не содержит σ-связей
4) реагирует с водой с образованием альдегида
5) образует взрывчатые ацетилениды серебра или меди
6) тримеризуется с образованием бензола.
Часть С.
1.Осуществить превращения:
Метан → ацетилен →бензол → бромбензол.
25
2.Выведите формулу вещества, содержащего 85,7% углерода и 14,3% водорода, если относительная плотность по водороду равна 28.
Вариант 2.
Часть А.
1. Две гибридные орбитали образуются при: 1) sp3-гибридизации; 2) sp2-гибридизации; 3) sp-гибридизации.
2. Для алкенов характерна реакция:
1) присоединения; 2) замещения; 3) горения; 4) разложения.
3.Бензол горит: 1) ярким светящимся пламенем; 2) желтоватым пламенем; 3) выделяя мало копоти; 4) выделяя много копоти.
4. Назовите вещество CH3-CH(OH)-CH2-CH(CH3)-CH3
1) 4-метилгексанол-2
2) 4-метилпентанол-2
3) 2-метилпентанол-5
5. Укажите тип реакции C3H6+H2O→ C3H8O
1. Гидролиз
2.Гидрирование 3.Гидратация
6. Гомологами являются: 1) этан и этилен, 2) бензол и этилбензол, 3) метан и этен, 4) этанол и толуол.
7. Углерод в органических соединениях имеет валентность: а) I; б) II; в) III; г) IV.
Часть В.
1. Установите соответствие между названием вещества и принадлежностью к классу органических веществ
Название веществ
А) толуол
Б) пропанон
В) этан
Г) дивинил
Класс вещества
1) кетон
2) алкан
3) арен
4) спирт
5) диен
2. Предельные углеводороды
1) обесцвечивают бромную воду
2) вступают в реакции замещения с хлором на свету
3) содержат атомы углерода в sр3-гибридном состоянии
4) подвергаются крекингу
5) содержат только σ –связи
6) обесцвечивают раствор перманганата калия.
1.
2.
Часть С.
Определите молекулярную формулу углеводорода, если массовая доля углерода в нём равна 82,8%, а плотность этого вещества составляет 2,59 г/л
Осуществить превращения:
26
Метан → ацетилен →этан →хлорэтан.
Вариант 3.
Часть А
1. Для углеводородов с одной тройной связью характерна: 1) sp3-гибридизация; 2) sp2-гибридизация; 3) sp-гибридизация.
2. Для углеводородов, содержащих только одинарные связи, используют суффикс:
1) –ин; 2) –ен; 3) –диен; 4) –ан.
3. Явление смешения и выравнивания атомных орбиталей называют: 1) стереохимия; 2) гомология; 3) изомерия; 4) гибридизация.
4.
Функциональную группу –ОН содержат: 1) альдегиды; 2) амины; 3) спирты; 4) карбоновые кислоты.
5. Алканы вступают в реакции
1) присоединения и отщепления,
2) отщепления и замещения,
3) замещения и гидролиза,
4) гидролиза и окисления
6. 1,2 – диметилбензол и этилбензол –это
1) геометрические изомеры, 2) гомологи 3) одно и тоже вещество 4) структурные изомеры.
7. Молекула вещества 2-метилпропен -2-ол-1 содержит
1) три атома углерода и одну двойную связь
2) четыре атома углерода и одну двойную связь
3) три атома углерода и две двойные связи
Часть В.
1. Установите соответствие между общей формулой класса органических веществ и формулой вещества, принадлежащего, к этому классу.
Общая формула класса
А) СnH2n-6
Б) СnH2n-2
В) СnH2n+2
Г) СnH2n
Формула представителя класса
1) СН4
2) С6Н6
3) С3Н4
4) С3Н2
5) С3Н6
2. Метан
1) не горюч
2) реагирует с хлором на свету
3) не обесцвечивает бромную воду
4) полимеризуется
5) при сильном нагревании образует ацетилен и водород
6) содержит атом углерода в sр3 –гибридном состоянии.
27
Часть С.
1. Осуществить превращения:
Этан →хлорэтан →бутан→бутен
2.При сгорании 4,4 г углеводорода образовалось 13,2 г оксида углерода (IV). Относительная плотность вещества по воздуху равна 1,52.
Ответы.
Вариант 1.
Вариант 2.
Вариант 3.
Часть А
1
1
3
3
2
4
1
4
3
3
4
4
4
2
2
3
5
2
3
2
6
4
2
4
7
1
4
2
Часть В
1
1345
3125
2315
2
1456
2345
2356
Часть С
1
C: H =
2CH4
C2H2+3H2
3C2H2
C6H6 +Br2
C6H6
C6H5Br +HBr
CH2- простейшая формула вещества
М(СН2) =14 г/моль
М(вещества) =28
г/моль
С4Н8 - ответ
28
2
2CH4
C2H2+3H2
C2H2 +2H2
C2H6 +Cl2
C2H6
C2H5Cl +HCl
C: H =
C2H5- простейшая формула вещества
М(С2Н5) =29 г/моль
М(вещества) =2,59
г/моль
С4Н10 - ответ
C2H6 +Cl2 C2H5Cl +HCl
2C2H5Cl +2Na →C4H10 +2NaCl
C4H10
n (C)=n(CO2) =
m(C)=0.3·12=3.6г
m(H) =4.4-3.6=0.8г
n(H) =0.8моль
C: H =
C3H8- простейшая формула вещества
М(С3Н8) =44 г/моль
М(вещества) =1,52
г/моль
C4H8+H2
С3Н8 - ответ
Итоговая контрольная работа за курс 10 класса.
Вариант №1
1. Для вещества, формула которого СН2 = СН – СН2 – СН3 , составьте структурные
формулы двух его гомологов и двух изомеров. Назовите все вещества по
международной номенклатуре.
2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
превращения по схеме:
СН4 → СН3 Вr → С2Н6 → С2Н4 → С2Н5ОН
29
Дайте названия исходных веществ и продуктов реакции.
1. .В трёх пронумерованных пробирках находятся растворы глицерина, уксусной кислоты и формалина. Составьте план распознавания веществ. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно идентифицировать данные вещества.
2. Выведите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором рана 75% , водорода 25%, относительная плотность вещества по
кислороду равна 0,5.
( Ответ: СН4)
Вариант №2
1. Для вещества, формула которого СН3 – СН2 – С ≡ СН, составьте структурные формулы двух изомеров и двух гомологов. Назовите все вещества по международной номенклатуре.
2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме:
О
О
⁄⁄
⁄⁄
С2Н5ОН → СН3 – С
→СН3 – С
\Н
\ ОН
О
⁄⁄
→СН3 – С
\О – СН3
↓
О
⁄⁄
СН3 – С
\ОNа. Назовите все вещества.
3. В трёх пронумерованных пробирках находятся водные растворы глюкозы, уксусной кислоты и этиленгликоля. Составьте план распознавания веществ. Напишите уравнения реакций. при помощи которых можно идентифицировать данные вещества.
4. В углеводороде массовая доля углерода равна 82,76%, водорода 17,24%. Относительная плотность углеводорода по воздуху равна 2. Выведите его молекулярную формулу.
( Ответ: С4Н10)
30