ГБОУ ВПО «Ставропольский государственный медицинский университет» Минздрав России

ГБОУ ВПО «Ставропольский государственный медицинский университет»
Минздрав России
Кафедра общей и биологической химии
План семинарского занятия по дисциплине
«Аналитическая химия»
для студентов 3-го курса направления подготовки
240700.62 «Биотехнология» (очное обучение)
Тема занятия №18. «Итоговое тестирование по курсу Аналитическая химия».
Цель занятия: Контроль приобретенных знаний.
Часть I.
1.Охарактеризовать основные понятия, дать им определение: разделение, концентрирование,
абсолютное и относительное концентрирование. Фактор концентрирования: определение и
формула расчета.
2.Общая классификация методов разделения и концентрирования.
3.Коллекторы: определение, примеры неорганических и органических коллекторов.
4.Экстракция: определение, классификация экстракции по способам проведения. Экстрагенты и
разбавители: определение для каждого понятия, примеры эктрагентов и разбавителей,
требования к ним.
5.Факторы, влияющие на полноту осаждения кристаллических осадков. Роль «солевого эффекта»
при осаждении.
6. Охарактеризуйте понятия: аналитический сигнал и аналитическая реакция.
7. Назовите основные типы аналитических реакций. Что такое селективность химической
реакции?
8. Охарактеризуйте внутрикомплексные соединения, приведите примеры.
9. Окислительно – восстановительные реакции в анализе. Приведите примеры окислителей и
восстановителей, которые используются в химическом анализе.
10. Как классифицируются растворители? Как растворители изменяют свойства растворенных
веществ?
11.Классификация погрешностей анализа. Систематические и случайные погрешности.
12. Расставьте коэффициенты в О.В.Р.
CrO3 + Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 +Cr2(SO4)3 + H2O.
13.Напишите константу равновесия для обратимой реакции:
CH3COONa ↔ CH3COO- +Na+
14.Виды гравиметрических определений, их краткая характеристика.
15.Основное условие образования осадка, относительное пересыщение, формула расчета.
Условия осаждения: выбор осадителя, количество осадителя, влияние температуры на процесс
осаждения.
16.Кристаллические и аморфные осадки, условия их образования.
17.Объясните, как влияет на величину кристаллов температура, разбавление раствора, скорость
18.В чем сущность явления соосаждения? Причины, вызывающие соосаждеие.
19.Охарактеризовать явления: коагуляции, седиментации и пептизации. При образовании, каких
осадков могут иметь место эти явления?
20.В чем заключается сущность адсорбции и окклюзии? Какие осадки лучше адсорбируют
растворенные вещества? Как очистить осадок от адсорбированных и окклюдированных
примесей?
Часть II.
1. Если Кs(PbSO4) = 1,6·10-8; Кs(SrSO4) = 3,2·10-7; Ks(CaSO4) = 2,5·10-5, то растворимость
больше у:
а) PbSO4; б) SrSO4; в) CaSO4.
2. Какое соединение выпадает в осадок раньше при добавлении по каплям раствора СаCl2 к
смеси сантимолярных растворов Na2CO3 и Na2SO4?
Кs(СаСО3) = 3,8·10-9; Ks(CaSO4) = 2,5·10-5.
а) СаСО3;
б) CaSO4;
в) одновременно
3. Если в растворе произведение концентраций ионов в степенях, равных стехиометрическим
коэффициентам, больше константы растворимости, то:
а) раствор пересыщен, осадок образуется;
б) раствор ненасыщен, осадок растворяется;
в) раствор насыщен, осадок не выпадает.
4.Взаимосвязь константы растворимости трехионного малорастворимого электролита и его
растворимости выражается уравнением:
а) Кs= 4S3; б) Кs= S2;
в) Кs= 4S2; г) Кs= 2S2.
5. Ks(Sr3(PO4)2) = 1,0·10-31; Ks(Са3(РО4)2) = 2,0·10-29;
Ks(Mg3(PO4)2) = 1,0·10-13. Конкуренцию за фосфат-ион выиграет:
а) Sr2+;
б) Са2+;
в) Mg2+.
6.В какой последовательности должны выпадать осадки, если к раствору, содержащему ионы
Са , Ва2+, Sr2+, постепенно приливать раствор Na2SO4? Ks(BaSO4) = 1,1·10-10; Кs(SrSO4) = 3,2·10-7;
Ks(CaSO4) = 2,5·10-5.
а) CaSO4, BaSO4, SrSO4;
б) BaSO4, SrSO4, CaSO4;
в) CaSO4, SrSO4, BaSO4;
г) SrSO4, BaSO4, CaSO4.
2+
7.Необходимое условие растворения осадка:
а) Кs>Пc;
б) Кs= Пc;
в) Кs< Пc.
8.Взаимосвязь константы растворимости бинарного малорастворимого электролита и его
растворимости выражается уравнением:
а) Кs= 4S3;
б) Кs= 2S2;
в) Ks = S2;
г) Ks= S3.
9. Для полноты осаждения ионов SO42- из насыщенного раствора CaSO4 необходимо добавить:
а) Na2SO4;
б) CaCl2;
в) К2СО3;
г) K2SO4.
10. К раствору, содержащему ионы кальция, стронция и бария в равных концентрациях,
прибавляют по каплям раствор сульфата натрия. Какой из осадков образуется в первую очередь?
Ks(BaSO4) = 1,1·10-10;
Кs(SrSO4) = 3,2·10-7; Ks(CaSO4) = 2,5·10-5.
а) CaSO4;
б) SrSO4;
в) BaSO4;
г) одновременно.
11. Сливают растворы солей одинаковой концентрации: I) AgNO3 и NaCl; II) AgNO3 и NaI. В
каком случае осадок образуется быстрее?
Ks (AgCl) = 1,8·10-10; Ks (AgI) = 8,3·10-17.
а) I;
б) II;
в) одновременно.
12. В пересыщенном растворе константа растворимости (Кs)принимает значение:
а) Кs>Пc;
б) Кs<Пc;
в) Кs= Пc.
13. Чем меньше константа растворимости (Кs)малорастворимого электролита, тем:
а) меньше его растворимость;
б) растворимость не зависит от Кs
в) больше его растворимость.
14. Для полноты осаждения ионов Са2+ из насыщенного раствора СаСО3 необходимо
добавить:
а) Ca(NO3)2;
б) NaCl;
в) Na2CO3;
г) CaSO4.
15. В насыщенный раствор карбоната кальция внесли кристаллик сульфата кальция.
Кs(СаСО3) = 3,8·10-9; Ks(CaSO4) = 2,5·10-5. Растворимость
СаСО3 при этом:
а) уменьшится;
б) увеличится;
в) не изменится.
16. К раствору, содержащему сульфат-, оксалат- и гидрофосфат-анионы в равных
концентрациях, добавляют по каплям раствор соли кальция. Какой из осадков образуется
первым? Ks(CaSO4) = 2,5·10-5; Ks(CaC2O4) = 2,3·10-9; Ks(CaHPO4) = 2,7·10-7.
а) CaSO4;
б) СаС2О4;
в) СаНРО4;
г) одновременно.
17. В насыщенный раствор карбоната серебра внесли кристаллы карбоната кальция.
Кs(Ag2CO3) = 1,2·10-12; Кs(СаСО3) = 3,8·10-9. Растворимость Ag2CO3 при этом:
а) уменьшится;
б) увеличится;
в) не изменится.
18. Необходимое условие растворения осадка:
а) Кs>Пc;
б) Кs= Пc;
в) Кs< Пc.
19. Растворение соли в воде сопровождается эндотермическим эффектом. При нагревании
насыщенного раствора этой соли образуется раствор:
а) ненасыщенный;
б) пересыщенный;
в) концентрация соли в растворе не изменится.
20. Чем больше константа растворимости (Кs)малорастворимого электролита, тем:
а) меньше его растворимость;
б) растворимость не зависит от Кs
в) больше его растворимость.
21. В ненасыщенном растворе константа растворимости (Кs)принимает значение:
а) Кs>Пc;
б) Кs<Пc;
в) Кs= Пc.
22. Осадок сульфата кальция (Ks(CaSO4) = 2,5·10-5) при добавлении в его насыщенный раствор
карбоната калия (Кs(СаСО3) = 3,8·10-9) будет:
а) растворяться, т. к. конкуренцию за катион Са2+ выигрывает CO32-;
б) растворяться, т. к. увеличивается ионная сила раствора, уменьшается активность ионов,
раствор становится ненасыщенным;
в) дополнительно образовываться, т. к. раствор становится пересыщенным;
г) изменяться не будет.
23. К раствору, содержащему ионы Tl+ и Ag+ в равных концентрациях, добавляют по каплям
раствор хлорида натрия. Какой из осадков образуется первым? Ks (TlCl) = 1,7·10-4; Ks (AgCl) =
1,8·10-10.
а) TlCl;
б) AgCl;
в) одновременно.
24. В ненасыщенном растворе константа растворимости (Кs)принимает значение:
а) Кs>Пc;
б) Кs<Пc;
в) Кs= Пc.
25. Растворение соли в воде сопровождается эндотермическим эффектом. При нагревании
насыщенного раствора этой соли образуется раствор:
а) ненасыщенный;
б) пересыщенный;
в) концентрация соли в растворе не изменится.
26.Разделение эффективно, если произведение коэффициентов распределения стремится к :
а) нулю;
б) бесконечности;
в) единице.
27. Выберите ряд, в котором расположены только разбавители:
а) CCl4, CHCl3 , C6H6 ;
б) H2 O, C6H6 , NH3;
в) CH3 COOH, H2 SO4,C6H6.
28.Выберите правильное утверждение: маскирующее агенты –
а) предотвращают образование малорастворимых гидроксидов;
б) изменяют степень окисления определяемого иона;
в) образуют с мешающими веществами менее стойкие соединения, чем
определяемые вещества.
29.Коэффициент концентрирования (F) показывает:
а) во сколько раз изменяется отношение абсолютных количеств
выделяемого и отделяемого веществ в концентрате по сравнению
с этим отношением в исходной смеси;
б) во сколько раз изменяется отношение абсолютных количеств
выделяемого и отделяемого веществ в исходной смеси по сравнению
с этим отношением в концентрате ;
в) во сколько раз изменяется отношение концентраций
выделяемого и отделяемого веществ в исходной смеси по сравнению
с этим отношением в новом растворе.
30. Выделение микрокомпонента на поверхности малорастворимых
органических и неорганических соединений – коллекторов при осаждении
называют:
а) флотацией;
б) седиментацией;
в) соосаждением.
31. Укажите тип экстракции, при котором все, полученные от одной пробы,
экстракты объединяют в одну порцию ( фазу):
а) однократная;
б) непрерывная;
в) периодическая.
32.Выберите неверное утверждение:
а) метод осаждения основан на различии растворимости ( Кs0 )
определяемого и мешающего компонента;
б) метод экстракции основан на процессе распределения вещества между
смешивающимися фазами;
в) метод испарения основан на разной летучести веществ.
33. Экстрагентом может быть:
а) диэтиловый эфир;
б) муравьиный альдегид;
в) стеариновая кислота.
34. Озоление это –
а) разделение в результате термической обработки на воздухе, в золе
остается минеральный компонент;
б) разделение в результате термической обработки в вакууме, в золе
остается органический компонент;
в) разделение в результате термической обработки в вакууме, в золе
остаются более крупные частицы, вследствие потери агрегативной
устойчивости.
35.Степень извлечения вещества (R) измеряется:
а) в процентах;
б) в моль/л;
в) в г/мл.
36. Степень извлечения вещества (R) этоа) это доля суммарной аналитической концентрации данного вещества
в органической фазе по отношению к суммарной концентрации его в
водной фазе;
б) это доля абсолютного количества вещества ,содержащегося в водной
фазе по отношению к суммарной концентрации его в органической
фазе;
в) это доля абсолютного количества вещества, содержащегося в
извлекающей фазе-концентрате, по отношению к количеству этого
вещества в исходной пробе.
37. Вещества – экстрагенты указаны в ряду:
а) эфиры, кетоны, тиоспирты;
б) мыла,гормоны;
в) ферменты, углеводы.
38. Какие фазы применяются в экстракции разделения и концентрирования микропримесей?
а) Ж-Ж
б) Ж-Г
в) Ж-Т
39. Степень извлечения?
а) 𝑁 =
б) 𝑅 =
в) 𝐷 =
𝐶𝑥2
𝐶𝑥1
𝑉𝑥2
≈
=
𝑉𝑥0
[𝑥𝛴 ]2
𝑉1
≈
𝑚1
𝑉2
𝑚2
𝑉𝑥2
𝑉𝑥0 + 𝑉𝑥2
=
𝑚𝑥2
𝑚𝑥1 + 𝑚𝑥2
[𝑥𝛴 ]1
40. Каким регистрируемым параметром является метод термогравиметрии?
а) изменение температуры
б) выделение и поглощение теплоты
в) изменение массы
41. Прямое титрование
а) это титрование раствора определяемого вещества А непосредственно раствором титранта
В;
б) добавление к определенному веществу А избытка точно известного количества
стандартного раствора В;
в) реакция раствора В не идет в веществом А.
42. В ходе анализа приходится устранять влияние мешающих веществ, для этого существует
прием:
а) маскирования
б) сорбции
в) экстракции
43. Разделение – это
а) перевод микрокомпонента из большой массы и большого объема, образуя в малую массу
или объем;
б) операция (процесс), в результате которого компоненты отделяют друг от друга;
в) торможение или полное подавление химической реакции в присутствии вещества,
способного изменить ее направление или скорость.
44. К маскирующим агентам относят:
а) ионы Ca2+, Fe3+;
б) ВЖК;
в) ионы Cl-, CN-, SCN-.
45. Концентрирование – операция (процесс), в результате которого повышается отношение
концентрации:
а) микрокомпоненты к концентрации микрокомпонента;
б) макрокомпонента к концентрации микрокомпонента;
в) нет правильного ответа.
46. Степень извлечения R выражается в:
а) в моль/л
б) (%) в процентах
в) кг
47. К маскирующим агентам относят:
а) Iб) Brв) Cl48. В ходе какого вида концентрирования микроколичество вещества собирается в меньшем
объеме или массе:
а) относительное;
б) абсолютное.
49. «D» –
а) коэффициент концентрирования;
б) коэффициент разделения;
в) коэффициент распределения.
50. Процесс распределения компонентов между двумя фазами, которые затем отделяются друг
от друга:
а) маскирование;
б) концентрирование;
в) разделение.
51. Метод экстракции используется при фазах:
а) Г-Ж
б) Ж-Г
в) Ж-Ж
52. При каком процессе концентрации компонентов могут сильно различаться:
а) только при разделении;
б) только при концентрировании;
в) при разделении и концентрированию.
53. Какие процессы проводят, если определенный компонент неравномерно распределен в
пробе?
а) маскирование и концентрирование;
б) разделение и маскирование;
в) разделение и концентрирование.
54. Отношение количества вещества, перешедшего в новую фазу, к исходному количеству
вещества, называют:
а) степень извлечения;
б) коэффициент концентрирования;
в) константа распределения.
55. Для каких смесей не эффективно маскирование?
а) однокомпонентных;
б) многокомпонентных.
56. Степень извлечения вещества – это
а) отношение вещества А к концентрации вещества В;
б) отношение суммарной концентрации вещества в органической фазе к концентрации
вещества в водной фазе;
в) выраженное отношение в % суммарной массы вещества в органической фазе к массе
вещества в обеих фазах.
57. Абсолютное концентрирование – это
а) перевод микрокомпонента из меньшей массы образца в большую;
б) перевод микрокомпонента из большей массы образца в меньшую;
в) перевод макрокомпонента из меньшей массы образца в большую.
58. Преимущество маскирования –
а) не происходит образование новой фазы;
б) возможность операции отделения фаз друг от друга;
в) эффективно для многокомпонентных систем.
59. К методам разделения гомогенных систем относится:
а) центрифугирование;
б) сорбция;
в) седиментация.
60. За счет чего выделяют микрокомпоненты на поверхности коллекторов?
а) ионного обмена;
б) флотации;
в) соосаждения.
61. Что из перечисленных методов относится к методам испарения?
а) возгонка;
б) электрофорез;
в) адсорбция.
62. Процесс распределения компонентов между двумя фазами, которые затем отделяют друг
от дуга, называется:
а) разделение;
б) концентрирование;
в) маскирование.
63. Целью разделения гомогенных смесей является:
а) фракционирование по агрегатному состоянию, фазовому составу и степени дисперсности
частиц;
б) получение фракций компонентов смеси, различающихся по изотропому, атомарному,
ионному и молекулярному составу;
в) концентрирование веществ.
64. На чем основано действие, как объяснить природу такого процесса, как электрофорез:
а) на различии в скорости движения частиц разного заряда, формы и размера в электрическом
поле;
б) на действии силы тяжести, под действием которой частицы оседают;
в) на различной летучести веществ.
65. На процесс центрифугирования влияет:
а) давление
б) pH жидкой фазы
в) вязкость жидкой фазы
66. Электрофорез, при котором происходит разделение в стабилизирующей среде, называется:
а) зонный
б) фронтальный
в) специальный
67. Сорбенты, участвующие в методах сорбции и хроматографических методах:
а) графит
б) цеолит
в) эфиры
68. Разделение вещества, при котором биомасса всплывает на поверхность культуральной
жидкости –
а) флотация
б) седиментация
в) ультрафильтрация
69. Вид сорбции, при котором происходит распределение веществ между двумя
несмешивающимися фазами –
а) адсорбция
б) абсорбция
в) капиллярная конденсация
70. Маскирование – это
а) торможение химической реакции в присутствии каких-либо веществ;
б) полное подавление химической реакции в присутствии веществ, способных изменять ее
скорость;
в) торможение или полное подавление химической реакции в присутствии веществ,
способных изменить ее направление и скорость.
71. Разделение – это
а) процесс, в результате которого компоненты, составляющие исходную смесь отделяются
друг от друга;
б) процесс, в результате которого компоненты не отделяются друг от друга.
72. Относительная концентрирование – это
а) увеличение отношения между количеством микрокомпонента и макрокомпонента;
б) уменьшение отношения между количеством микрокомпонента и макрокомпонента;
73. На чем основана кинетическая маскировка?
а) на разнице между массами маскируемого вещества и определяемого вещества с одним и
тем же реагентом;
б) на разнице между объемами маскируемого вещества и определяемого вещества с одним и
тем же реагентом;
в) на разнице между скоростями маскируемого вещества и определяемого вещества с одним и
тем же реагентом.
74. Экстракция – это
а) перемешивание
б) извлечение
в) внедрение
75. К сорбционным методам относят:
а) кристаллизацию
б) экстракцию
в) адсорбцию
76. Метод разделения основан на
а) константе диссоциации
б) константе растворимости
в) коэффициенте извлечения
77. Метод, основанный на различии в растворимости определяемого и мешающего
компонентов
а) экстракция
б) осаждение
в) дистилляция
78. Разделение веществ по массе характерно для
а) ультрацентрифугирования
б) соосаждения
в) диализа
79. Экстракция – это
а) метод разделения под действием сил тяжести;
б) метод для удаления веществ, которые находятся в форме готовых летучих соединений;
в) процесс распределения вещества между двумя несмешивающимися растворителями.
80. Процесс торможения или полного подавления химической реакции в присутствии веществ,
способных изменить ее скорость или напряжение, называется:
а) концентрирование
б) маскирование
в) фильтрация
81. Предел обнаружения – это:
а) это минимальная концентрация определяемого вещества в растворе;
б) это наименьшая концентрация иона, обнаруженная в мкг в растворе;
в) это наименьшее количество вещества обнаруженного с помощью аналитической реакции.
82. Реакции, используемые в качественном анализе, приводящие к распределению
определяемого компонента между двумя фазами:
а) эндотермические;
б) экстракционные;
в) экзотермические.
83.Тип аналитической реакции:
NaCl + K[Sb(OH)6] → Na[Sb(OH)6] +KCl
а) ионнообменная;
б) комплексообразования;
в) окислительно-восстановительная.
84.Тип аналитической реакции:
[Ag(NH3)2]Cl + 2HNO3 →AgCl↓ + 2NH4NO3
а) ионнообменная;
б) комплексообразования;
в) оcаждения.
85. Селективность аналитической реакции можно повысить:
а) применяя химически чистые реактивы;
б) изменяя концентрации реагентов;
в) маскируя мешающие ионы.
86. Специфические аналитические реакции – это реакции:
а) обнаружение катионов;
б) с помощью которых в данных условиях можно обнаружить
только одно вещество;
в) с помощью которых можно обнаружить все вещества в
данных условиях.
87. Аналитическая химическая реакция – это реакция,
сопровождающаяся:
а) изменением окраски раствора;
б) аналитическим эффектом, который связан с образованием
продукта, обладающего специфическими свойствами;
в) растворением осадка.
88. Тип аналитической реакции:
CuSO4 + 4NH4OH → [Cu(NH3)4]SO4 + 4H2O
а) ионнообменная;
б) комплексообразования;
в) окислительно-восстановительная.
89. Реакция обменного разложения соли, протекающая под действием под действием воды,
называется:
а) окислением;
б) гидролизом;
в) нейтрализацией.
90. Тип аналитической реакции:
2CoCl2 + 12KCN + Cl2 → 2K3[Co(CN)6] + 6KCl
а) ионнообменная;
б) комплексообразования;
в) окислительно-восстановительная.
91. Повысить чувствительность аналитической химической
реакции можно:
а) уменьшить концентрацию реагентов;
б) маскированием посторонних ионов;
в) увеличив кислотность раствора.
92. Требования к качественной аналитической реакции:
а) наличие аналитического эффекта;
б) наличие эквивалентности;
в) наличие скачка титрования.
93. Серию стандартных растворов с разными концентрациями
вещества готовят, если для определения концентрации
этого вещества используют:
а) метод добавок;
б) метод стандартов;
в) метод градуировочного графика.
94. Метрология – это наука об:
а) единицах измерения объема, массы, давления;
б) измерениях и методах достижения их единства и требуемой
формах;
в) метеорологических измерениях и их закономерностях.
95. К основным метрологическим характеристикам относят:
а) чувствительность;
б) воспроизводимость;
в) концентрирование.
96. Неопределенность измерения – это параметр,
характеризующий:
а) разброс значений, получаемых измерений;
б) погрешность измерений;
в) грубый промах.
97. Систематическая ошибка – это ошибка, вызванная:
а) случайной погрешностью;
б) постоянно действующей причиной;
в) статистической ошибкой в расчетах.
98. Константа скорости химической реакции является
индивидуальной характеристической реакции, она
зависит:
а) от катализатора;
б) от скорости;
в) от природы реагирующих веществ, от температуры, от
присутствия катализатора.
99. Если система реагирующих молекул находится в состоянии
равновесия, то:
а) Кравновесия < 1;
б) Кравновесия = 1;
в) Кравновесия > 1.
100. Степень окисления атома хрома в соединении К2Cr2O7
равна:
а) +6; б) +3; в) +7.
101. При определении концентрации хлороводородной кислоты в анализируемом растворе с
помощью раствора гидроксида натрия, в качестве индикатора можно использовать:
а) эриохром черный;
б) хромоген черный;
в) фенолфталеин.
102. С увеличением ионной силы растворы коэффициент активности ионов:
а) увеличивается;
б) уменьшается;
в) остается неизменным.
103. В комплексном соединении [Ag(NH3)2]Cl лигандом является:
а) Ag+;
б) Cl-;
в) NH3.
104. В комплексном соединении K3[Co(NO2)6] комплексообразователем является:
а) К+;
б)NO2-;
в)Co3+.
105.Укажите ряд солей, которые гидролизуются только по катиону:
а) FeCl3, KNO3;
б) CoCl2, ZnSO4;
в)KJ, MgSO4.
106.Укажите ряд солей, которые гидролизуются только по аниону:
а) CH3COOK, Na2S;
б) KNO3, CoCl2;
в) FeS, BaSO4.
107. Выберите внутрикомплексное соединение:
а) хлорид диамминсеребра;
б) гексацианоферрат (II) калия;
в) кальциевая соль этилендиамминтетрауксусной кислоты.
108. Какие из перечисленных операций производят при титровании:
а) выпаривание раствора;
б) добавление индикатора;
в) подкисление раствора.
109. Согласно теории Бренстада-Лоури кислота – это:
а) акцептор протонов;
б) донор протонов;
в) донор электронной пары.
110. Основанием, согласно теории Бренстада-Лоури, является:
а) акцептор протонов;
б) донор протонов;
в) акцептор электронной пары.
111. Фенолфталеин в щелочной среде изменяет свой цвет на:
а) желтый;
б) синий;
в) малиновый.
112. Методом кислотно-основного взаимодействия (титрования) можно определить
содержание всех лекарственных веществ, кроме:
а) натрия салицилата;
б) натрия гидрокарбоната;
в) натрия бромида.
113. При определении ионов Са2+ (жесткости воды) методом комплексометрии в качестве
индикатора используют:
а) хромоген черный;
б) эриохром черный;
в) тропеалин черный.
114. Укажите ряд, в котором располагаются только окислители:
а) HI, I2, KIO3;
б) KMnO4, Cl2, K2Cr2O7;
в) FeSO4, HBr, H2S.
115. Укажите ряд, в котором располагаются только восстановители:
а) Na3AsO3, SnCl2,HCl;
б) Br2, HNO3, H2SO4;
в) MnSO4, H2O2, KIO3.
116. Реакция гидролиза является обратной для нейтрализации:
а) сильной кислоты сильным основанием;
б) сильной кислоты слабым основанием;
в) слабой кислоты сильным основанием.
117. В качественном анализе преимущественно проводят реакции:
а) с растворами электролитов;
б) с неэлектролитами;
в) аппаратным методом.
118. К аналитическим реакциям, проводимым «мокрым» путем нельзя отнести реакцию:
а) осаждения;
б) окрашивания пламени;
в) изменение окраски индикатора.
119. Предельная концентрация выражается в:
а) миллилитрах (мл);
б) микрограммах (мкг);
в) граммах на милилитр (г/мл)
120.Через атомы каких элементов, как правило, идет координация лигандов с металлами в
биокомплексах?
а)O, N; б)Н, О,Р; в)O, S, N;
121.Чем меньше Кн, тем комплекс более:
а) устойчивый;
б) устойчивость не определяется величиной Кн;
в) неустойчивый.
122.Константы нестойкости комплексных ионов [Co(NH3)6]3+ (A), [Fe(CN)6]4- (В), [Fe(CN)6]3(С) соответственно равны 6,2•10-36, 1,0•10-37, 1,0•10-44. Какой из этих ионов является более
прочным?
а)А;б) В; в) С.
123.Апротонный растворитель - это:
а) бензол;
б) вода;
в) раствор аммиака.
124. Нивелирующее действие растворителя – это:
а) выравнивание по силе более сильных кислот, чем Н3О+;
б) выравнивание по силе более слабых оснований, чем ОН-;
в) выравнивание по силе кислот и оснований.
125. Электродный потенциал окислителя или восстановителя можно рассчитать по
уравнению:
а) Гендерсона-Гассельбаха;
б) Нернста;
в) Гиббса.
126. Окислительно-восстановительное взаимодействие в ходе процесса титрования
используется для определения концентраций:
а) нитритов в пищевых продуктах;
б) кристаллизационной воды в солях;
в) фосфора в минеральных удобрениях.
127. Окислительно-восстановительная реакция протекает самопроизвольно если:
а) ∆Е˃ 0; ∆G˂ 0;
б) ∆Е˂ 0; ∆G˃ 0;
в)∆Е= 0; ∆G= 0;
128. Методика анализа – это:
а) подробное описание хода выполнения анализа;
б) метод анализа;
в) совокупность принципов, на которых основан метод.
129. Согласно электронной теории Льюиса кислота – это:
а) акцептор электронной пары;
б) донор электронной пары;
в) акцептор Н+.
130.Согласно электронной теории Льюиса основание – это:
а) акцептор электронной пары;
б) донор электронной пары;
в) акцептор Н+.
131. В чем сущность гравиметрического анализа?
1) В точном измерении массы определяемого вещества и его компонента, выделяемого в
химически чистом состоянии или в виде соответствующих соединений;
2) в точном измерении объемов веществ;
3) в точном измерении массы веществ и объемов содержащих их растворов.
132. Какой из перечисленных осадителей более пригоден для осаждения ионов бария из
раствора в виде сульфата бария?
1) сульфат натрия;
2) серная кислота;
3) сульфат аммония;
4) сульфат калия;
5) в равной мере любой из перечисленных.
133. Почему не рекомендуется пересыщение раствора при проведении операции осаждения?
1) меньше образуется центров кристаллизации и выпадают крупнокристаллические осадки;
2) меньше образуется центров кристаллизации и выпадают мелкокристаллические или
аморфные осадки;
3) образуется больше центров кристаллизации и выпадают крупнокристаллические осадки;
4) образуется больше центров кристаллизации и выпадают мелкокристаллические или
аморфные осадки.
134. Какое соосаждение является поверхностным?
1) послеосаждение;
2) адсорбция;
3) окклюзия;
4) изоморфизм.
135. Является ли желательным соосаждение?
1) желательно;
2) нежелательно, но иногда используется;
3) не играет существенной роли;
4) нежелательно.
136. С добавками какого из перечисленных реагентов следует вести промывание осадка
сульфата бария?
1) хлороводородной кислоты;
2) хлорида аммония;
3) серной кислоты;
4) без добавления других реагентов, промывание дистиллированной водой.
137. Что называется аналитическим множителем (фактором пересчета)?
1) отношение массы определяемого вещества к массе гравиметрической формы;
2) отношение массы гравиметрической формы к массе определяемого вещества;
3) отношение молярной массы гравиметрической формы к молярной массе определяемого
вещества;
4) отношение молярной массы определяемого вещества к молярной массе гравиметрической
формы.
138. Какой формой является образующийся в процессе осаждения
малорастворимый осадок, имеющий в своем составе
определяемый элемент?
1) осаждаемой формой;
2) гравиметрической формой.
139. Какие условия необходимы для образования кристаллических
осадков?
1) медленное осаждение из горячих разбавленных растворов;
2) быстрое осаждение из горячих разбавленных растворов;
3) медленное осаждение из холодных разбавленных растворов;
4) быстрое осаждение из горячих концентрированных растворов.
140. Какоесоосаждение является внутренним?
1) адсорбция;
2) окклюзия;
3) изоморфизм;
141. Что называется относительной ошибкой опыта?
1) разность между практическим и теоретическим результатами анализа;
2) разность между теоретическим и практическим результатами анализа;
3) отношение абсолютной ошибки к практическому результату анализа, умноженному на
100%;
4) отношение абсолютной ошибки к теоретическому значению, умноженному на 100%.
142. Какие факторы влияют на полноту осаждения осадка?
1) количество осадителя;
2) рН раствора;
3) растворимость осаждаемого соединения;
4) имеют место все указанные выше факторы;
143. Какой формой является получающиеся в процессе анализа соединение определенного
состава, с которым проводят окончательное взвешивание?
1) формой осаждения;
2) гравиметрической формой;
3) осаждаемой формой.
144. Какие условия необходимо соблюдать при осаждении ионов бария серной кислотой?
1) медленное осаждение из холодного концентрированного раствора;
2) медленное осаждение из горячего концентрированного раствора;
3) быстрое осаждение из горячего концентрированного раствора;
4) медленное осаждение из горячего разбавленного раствора при быстром перемешивании.
145. Как называются вещества, которые способны при кристаллизации образовывать
совместную кристаллическую решетку, при этом получаются смешанные кристаллы?
1) изоморфными;
2) окклюдированными;
3) адсорбентами.
146. Что называется аналитическим множителем?
1) отношение массы определяемого вещества к массе гравиметрической формы;
2) отношение массы гравиметрической формы к массе определяемого вещества;
3) отношение молярной массы гравиметрической формы к молярной массе определяемого
вещества;
4) отношение молярной массы определяемого вещества к молярной массе гравиметрической
формы.
147. Какой объем осадителя рекомендуется брать для анализа?
1) эквивалентный;
2) произвольно избыточный;
3) полуторо-кратный избыток;
4) трехкратный избыток.
148. Какая разница между химическими формулами осаждаемой и гравиметрической форм
осадка сульфата бария?
1) совпадают;
2) не совпадают.
149. Почему после осаждения дают осадку постоять?
1) для созревания осадка;
2) для полноты осаждения;
3) для соосаждения;
4) для десорбции соосажденных частиц.
150. Что называется относительной ошибкой опыта?
1) разность между практическим и теоретическим результатами анализа;
2) разность между теоретическим и практическим результатами анализа;
3) отношение абсолютной ошибки к практическому результату анализа, умноженному на
100%;
4) отношение абсолютной ошибки к теоретическому значению, умноженному на 100%.
151. Почему не всегда рекомендуется брать большой избыток осадителя для достижения
полноты осаждения?
1) возможно повышение растворимости осадка вследствие образования кислых солей;
2) возможно растворение осадка вследствие образования комплексных соединений;
3) возможно растворение осадка вследствие образования амфотерных соединений;
152. Какая разница между химическими формулами осаждаемой и гравиметрической форм
осадка, образующегося при осаждении иона алюминия раствором аммиака?
1) совпадают;
2) не совпадают, так как происходит термическое разложение
осадка при получении гравиметрической формы
153. Чем характеризуется процесс созревания или старения осадка?
1) укрупнением его частиц;
2) растворением мелких кристаллов;
3) укрупнением частиц за счет растворения мелких кристаллов;
4) наибольшей полнотой осаждения.
154. От какого вида соосаждения можно избавиться промыванием осадка?
1) от адсорбции;
2) от окклюзии;
3) от изоморфизма;
4) от всех видов соосаждения.
155. Какие процессы происходят при промывании осадка?
1) десорбция примесей;
2) адсорбция примесей;
3) соосаждение примесей.
156. Какие требования предъявляются к осадителю?
1) осадитель должен быть летучим;
2) осадитель должен быть специфичным;
3) осадитель должен образовывать наименее растворимый осадок;
4) осадитель должен образовывать крупнокристаллический осадок;
157. Как уменьшить растворимость осадка?
1) вести в раствор посторонние ионы;
2) применить избыток осадителя;
3) нагреть раствор;
4) разбавить раствор.
158. Что является основной причиной соосаждения?
1) адсорбция;
2) десорбция;
3) окклюзия.
159. От какого вида соосаждения можно избавиться перекристаллизацией?
1) от адсорбции;
2) от окклюзии и изоморфизма;
3) от всех видов соосаждения.
160.Титриметрический анализ – это:
1)метод количественного анализа, основанный на точном измерении объема раствора
определяемого вещества;
2)метод качественного анализа, основанный на измерении объема раствора титранта;
3)метод количественного анализа, основанный на точном измерении объема раствора
реагента, необходимого для эквивалентного взаимодействия с определяемым веществом.
161.В основе титриметрического анализа лежит закон:
1)сохранения массы;
2)кратных отношений;
3)эквивалентов;
4)постоянства состава.
162.Титрование — это:
1)контролируемое добавление титранта к анализируемой системе;
2)добавление раствора анализируемого вещества к раствору известной концентрации;
3)произвольное приливание стандартного раствора в присутствии инди-катора до изменения
окраски;
4)только произвольное добавление стандартного раствора в присутствии индикатора до
изменения окраски.
163.Классификация методов титриметрического анализа основана на:
1)применении определенного вида индикатора;
2)использовании конкретного способа титрования;
3)типах реакций, лежащих в основе определения;
4)применении определенного титранта.
164. В основе метода нейтрализации лежит реакция:
1)кислотно-основного взаимодействия;
2)окислительно-восстановительная;
3)осаждения;
4)комплексообразования.
165.Определяемое вещество – это:
1)раствор реагента с точно известной концентрацией;
2)химический элемент, простое или сложное вещество, содержание ко-торого определяют в
образце;
3)простое или сложное вещество, содержание которого определяют в об-разце;
4)раствор реагента с неизвестной концентрации.
166. Титрант — это:
1)раствор реагента с точно известной концентрацией;
2)устойчивое химически чистое соединение точно известного состава;
3)простое или сложное вещество, содержание которого определяют в об-разце;
4)раствор реагента с неизвестной концентрацией.
167. Установочное вещество — это:
1)раствор реагента с точно известной концентрацией;
2)простое или сложное вещество, содержание которого определяют в об-разце;
3)устойчивое химически чистое вещество точно известного состава;
4)раствор реагента неизвестной концентрации.
168. К установочным веществам в методе нейтрализации относятся:
1)Na2B4O7∙10H2O; К2Сг2О7;
2)К2Сr2О7; NaCl;
3)Н2С2O4∙2H2O; NaCl;
4)Na2B4O7∙10H2O; Н2С2O4∙2H2O.
167.Кривая титрования — это:
1)графическая зависимость рН среды от объема добавленного титранта;
2)зависимость рН среды от концентрации определяемого вещества;
3)графическая зависимость рН среды от концентрации определяемого вещества;
4)зависимость окраски раствора от объема добавленного титранта.
168.Состояние эквивалентности — это:
1)изменение окраски индикатора вблизи точки нейтральности;
2)число моль эквивалента определяемого вещества равно числу моль эк-вивалента титранта;
3)рН среды должно быть равно 7;
4)совпадение точек нейтральности и эквивалентности.
169.На кривой титрования сильной кислоты сильным основанием:
1)точка эквивалентности соответствует рН = 7;
2)точка эквивалентности не совпадает с точкой нейтральности;
3)скачок титрования находится в диапазоне рН 4-6;
4)точка эквивалентности смещена в щелочную область.
170.Молярная концентрация эквивалента вещества (X) показывает, сколько:
1)моль вещества содержится в 1 л раствора;
2)моль вещества содержится в 1 кг раствора;
3)моль эквивалента вещества содержится в 1 кг раствора;
4)моль эквивалента вещества содержится в 1 л раствора.
171.Эквивалент вещества — это:
1)реальная частица вещества, которая в данной реакции эквивалентна одному иону водорода
или одному электрону;
2)условная частица вещества, которая в данной реакции эквивалентна одному иону водорода
или одному электрону;
3)реальная или условная частица вещества, которая в данной реакции эквивалентна одному
иону водорода или одному электрону;
4)реальная частица вещества, которая эквивалентна только одному иону водорода.
172.Эквивалент вещества может быть:
1)только реальной частицей вещества;
2)только условной частицей вещества;
3)реальной или условной частицей вещества;
4)все ответы неверны.
173.Фактор эквивалентности — это число, показывающее, какая доля:
1) реальной частицы вещества X эквивалентна одному иону водорода в кислотно-основной
реакции или одному электрону в ОВР;
2) условной частицы вещества X эквивалентна одному иону водорода или одному электрону в
данной реакции;
3) реальной или условной частицы вещества X эквивалентна одному иону водорода или
одному электрону в данной реакции;
4) все ответы неверны.
174.Титр показывает, сколько:
1)граммов вещества содержится в 1 мл раствора;
2)граммов вещества содержится в 1 л раствора;
3)граммов вещества содержится в 1 кг растворителя;
4)моль вещества содержится в 1 л раствора.
175.Молярная масса эквивалента вещества (X) — это:
1)масса 1 моль эквивалента вещества (X);
2)масса 1 моль вещества (X);
3)произведение количества вещества (X) на его молярную массу;
4)отношение массы вещества (X) к его количеству.
176.Фактор эквивалентности гидроксида алюминия в реакции
Al(ОН)3 + 3HCl → ... равен:
1)1/3;
2)1/2;
3)3;
4)1/6.
178.Фактор эквивалентности гидроксида натрия в реакции
H3PO4 + 3NaOH → ... равен:
1)1/2;
2)1/3;
3)1;
4)3.
179.Фактор эквивалентности ортофосфорной кислоты в реакции
Н3РО4 + 3NаОН → ... равен:
1)1;
2)1/2;
3)1/3;
4)2.
180.Фактор эквивалентности тетрабората натрия в реакции
Na2B4O7 + 2HCl + 5Н2О → ... равен:
1)1;
2)1/5;
3)1/2;
4)1/10.
181.Молярная масса эквивалента Al(ОН)3 (г/моль) в реакции
Al(ОН)3+ 3HCl → … равна:
1)39;
2)78;
3)26;
4)13.
182.Молярная масса эквивалента Н3РO4 (г/моль) в реакции
Н3РО4 + NaOH → … равна:
1)49;
2)98;
3)32,67;
4)40.
183.Молярная масса эквивалента Н3РO4 (г/моль) в реакции
Н3РО4 + 3NаОН → … равна:
1)98;
2)49;
3)32,67;
4)196.
184.Можно ли «приготовленный» раствор соляной кислоты непосредственно использовать в
качестве титранта?
1)да, можно, т.к. раствор не гигроскопичен и не содержит гидролизующихся по катиону
солей;
2)да, можно, т.к. раствор не содержит примесей и солей, гидролизуюшихся по аниону;
3)нет, т.к. это раствор, содержащий переменные количества хлороводорода.
185.Какой физический смысл произведения C(1/z•X)•V в формуле m=M(1/zX)•C(1/zX)•V?
1)количество вещества;
2)концентрация вещества;
3)количество вещества эквивалента.
186.Можно ли раствор, приготовленный по навеске «исходного» для анализа вещества,
считать раствором с известным титром?
1)нельзя, т.к. раствор готовится по рассчитанной навеске;
2)можно, т.к. титр раствора легко рассчитать;
3)можно, т.к. он используется для процесса титрования.