ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ

advertisement
Министерство образования Российской Федерации
МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
МО Г. НЯГАНЬ «СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА № 6»
Рабочая программа элективного курса
по химии
ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ
РЕАКЦИЙ
для 11 класса химико-биологического профиля
Составлено:
учитель химии высшей категории
МБОУ МО г. Нягань «СОШ № 6»
___________ /Ким Н.В./
2013-2014 г
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Предлагаемая программа является рабочей программой элективного курса по химии.
Программа составлена в соответствии с требованиями к курсам предметов естественнонаучного
цикла, изучаемым по концентрическому принципу. Программа рассчитана на 17 часов
обучения для учащихся 11-го профильного класса.
Цель данного курса – помочь старшеклассникам закрепить основные теоретические положения
курса общей химии и научить составлять, предсказывать и использовать химические уравнения
для осмысленного восприятия важнейших химических процессов. В программу включены
вопросы классификации химических реакций, рассматриваются подробно различные типы
химических реакций и их особенности, изучается вероятность протекания реакции в заданном
направлении.
Особое
внимание
уделяется
вопросу
составления
окислительно-
восстановительных реакций методом окислительно-восстановительного баланса и методом
электронно-ионного баланса (метод полуреакций).
Задачами данного курса являются:

углубление и расширение знаний по химии, полученных во время изучения базовых курсов
неорганической и органической химии;

формирование дополнительных понятий, необходимых при изучении основополагающих и
опорных понятий;

развитие представлений о многообразии химических процессов, их материального единства и
уравнениях реакций, как инструмента описания и обработки данного процесса;

формирование познавательного интереса к изучению предметов естественнонаучного цикла
через раскрытие межпредметных связей;

более глубокая подготовка учащихся по химии для сдачи единого государственного экзамена.
Структура курса направлена на раскрытие логики познания мира химических веществ и
реакций между ними через изучение закономерностей написания химических процессов с
помощью химических уравнений. Курс логически поделён на разделы: «Классификации
реакций», «Реакции в растворах», «Электрохимические реакции», «Реакции окисления и
восстановления».
Содержание курса разработано в соответствии с его целями и задачами, в нем раскрываются
дополнительные сведения о классификации химических реакций, о реакциях с участием
электрического тока и растворителя, о многообразии окислительно-восстановительных
реакций, о роли окислителей и восстановителей в химических процессах.
Курс содержит разнообразный материал по окислительно-восстановительным реакциям
(включено большое количество уравнений ОВР из вариантов ЕГЭ разных лет). Подобранный
материал теоретической и практической части курса расширяет и углубляет знания школьников
о веществах и явлениях, происходящих с ними. Изучение курса предполагает; решение
расчетных задач, анализ заданий углублённого уровня,
решение тестов разных типов,
использование дополнительной литературы
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ОБУЧАЮЩИХСЯ.
По окончанию изучения курса выпускники должны ЗНАТЬ:

классификацию химических реакций; виды химических реакций в общей химии;

особенности термохимических реакций; закономерности протекания электролиза
растворов и расплавов электролитов;

основные группы окислителей и восстановителей;

вещества, обладающие окислительно-восстановительной двойственностью;

закономерности протекания окислительно-восстановительных реакций.
Должны УМЕТЬ:

ориентироваться в мире химических реакций;

характеризовать химические реакции в общей химии;

писать уравнения электролиза растворов и расплавов с различными видами электродов;

подбирать продукты окислительно-восстановительных реакций в соответствии с
реагирующими веществами и средой реакции;

использовать метод окислительно-восстановительного баланса для анализа и записи
окислительно-восстановительной реакции;

использовать метод ионных полуреакций для анализа и записи окислительно-
восстановительной реакций в органической химии;

использовать полученные теоретические знания при изучении школьного курса химии.
ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ
Введение (3 часа)
Понятие химических реакций. Понятие стехиометрии. Механизмы
химических реакций. Классификация химических реакций: по признаку состава и количества
веществ участвующих и образующихся в результате реакции, по признаку обратимости, по
термохимическому эффекту химической реакции, по изменению степени окисления, реакции
ионного обмена. Реакции по признаку изменения числа и состава реагирующих веществ и
продуктов реакции. Понятие термодинамической системы.
Кинетика
реакций
Протонодонорные
и
(4
часа).
Реакции
протоноакцепторные
гидролиза
реакции
солей
амфотерных
и
других
веществ.
соединений.
Реакции
осаждения и растворения. Расчёты скорости и понятие равновесия. Каталитические реакции.
Типы реакций гидролиза. Расчёт рН и рОН.
Реакции окисления и восстановления (4 часа) Окислительно-восстановительные
реакции. Окислители: типичные неметаллы, кислород, перманганат калия, хромат калия,
дихромат калия, концентрированная серная кислота, азотная кислота, кислородосодержащие
кислоты галогенов, ионы металлов в высшей степени окисления. Восстановители:
бескислородные кислоты и их соли, металлы в низшей степени окисления, гидриды щелочных
и
щелочноземельных
металлов,
неметаллы.
Вещества,
обладающие
окислительно-
восстановительной двойственностью: йод, пероксид водорода, азотистая кислота и её соли.
Составление
окислительно–восстановительных
реакций
методом
окислительно-
восстановительного баланса. Составление окислительно-восстановительных реакций методом
электронно-ионного баланса (метод полуреакций). Закономерности протекания окислительновосстановительных реакций в кислой, щелочной и нейтральной среде.
Электрохимические реакции (5 часов) Основы электрохимии. Электронный потенциал.
Процесс электролиза расплавов и растворов электролитов с различными электродами. Решение
расчетных задач на вычисления по уравнениям электролиза электролитов.
Обобщение и систематизация знаний по изученному курсу.
Тематическое планирование курса
«ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ
РЕАКЦИЙ»
№
дата
Тематика занятия
Введение - 3 часа
1
2
Классификация химических реакций. Элементарные и сложные
реакции.
Термодинамическое описание системы. Роль термодинамики и
3
кинетики в описании химических реакций.
Законы термодинамики. Применение законов термодинамики
Кинетика химических реакций - 4 часа.
4
1. Скорость химической реакции.
Влияние различных факторов на
скорость реакции.
6
2. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия.
Принцип Ле-Шателье.
3. Влияние механизма на вид кинетического уравнения реакции.
7
4. Катализаторы и каталитические системы. Катализ.
5
Реакции окисления и восстановления - 4 часа
8
Гидролиз солей. Водородный показатель растворов рН
9
Окисление, восстановление, окислитель, восстановитель.
10
Классификация окислительно-восстановительных реакций.
11
Направленность
окислительно-восстановительных
реакций
растворах.
Электрохимические реакции - 5 часов
в
12-
5. Метод электронного баланса.
13
6. Уравнение Нернста. Стандартные потенциалы электродных реакций.
14
7. Электрохимический ряд напряжений металлов.
15
8. Общие понятия об электролизе.
16
9. Особенности протекания электролиза в расплавленных средах и
растворах. Последовательность электродных процессов.
Обобщение и систематизация изученного материала.
17
Рекомендуемая литература для учителя.
1. А.А. Кудрявцев. Составление химических уравнений. - М.: «Высшая школа», 1991.
2. Егоров, В.Д. Дионисьев, В.К. Ермакова, Н.М. Иванченко, Л.В. Котельницкая, И.Е.
Слабченко, К.П. Шацкая, Р.В. Шевченко, К.Д. Шлюкер. Химия. Пособие-репетитор для
поступающих в ВУЗы. - Ростов-на-Дону: «Феникс», 1999.
3. В.И. Сидельникова. Сборик задач повышенной трудности и упражнений по химии. Для
поступающих в ВУЗы. - Тюмень Издательство Тюменской государственной медицинской
академии, 1994.
4. Г.П. Хомченко, И.Г. Хомченко. Сборник задач по химии для поступающих в ВУЗы. - М.:
«Новая Волна», 2005.
5. К.Л. Глинка. Задачи и упражнения по общей химии. – Ленинград: «Химия», 1986.
Скачать