Химия 8-11 класс - МКОУ «Комсомольская средняя школа

advertisement
Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение
«Комсомольская школа»
СОГЛАСОВАНО
Заместитель директора по УР
____________И.И.Нацаренус
«___»__________2014г.
УТВЕРЖДАЮ
Директор школы
_____________Т.В.Загрубина
«___»__________2014г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по учебному предмету «Химия» 8-11 класс
Составитель:
Ткаченко Тамара Ивановна,
учитель
с.Лукьяновка
2014-2015 учебный год
Пояснительная записка
Настоящая рабочая учебная программа базового курса «Химия» для 8 класса средней общеобразовательной школы
составлена на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта базового уровня общего
образования, утверждённого приказом МО РФ № 1312 от 09.03.2004 года и авторской программы Габриелян О.С. ,
опубликованной в сборнике «Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С.
Габриелян. – 3-е изд., переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2012».
Основной задачей курса является подготовка учащихся на уровне требований, предъявляемых Обязательным
минимумом содержания образования по химии.
Рабочая программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного стандарта основного
общего образования.
Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения,
конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей
управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому, как бы ни различались авторские программы
и учебники по глубине трактовки изучаемых вопросов, их учебное содержание должно базироваться на содержании
курса построенного по концентрической концепции. Особенность программы состоит в том, чтобы сохранить высокий
теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Поэтому весь теоретический материал курса
химии рассматривается на первом году обучения, что позволяет более осознанно и глубоко изучить фактический
материал – химию элементов и их соединений.
Такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально полученные знания на богатом
практическом уровне.
Изучение химии в 8 классе направлено на достижение следующих целей и задач:
Цели:
• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической
символике;
• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на
основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического
эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу
общечеловеческой культуры;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском
хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих
вред здоровью человека и окружающей среде.
Задачи:
При изучении курса химии в 8 классе проводиться параллель с ранее полученными знаниями из курса физики 7 класса,
где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологи 6-7 классов, где дается знакомство с
химической организацией клетки и процессами обмена веществ. Поэтому основными задачами для освоения базового
уровня химии за 8 класс являются:
- знакомство и развитие сведений о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах,
простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях
и солях).
- расширение представлений о строение вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток).
- сформирование знаний о закономерностях протекания реакций и их классификации.
«Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 3-е изд.,
переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2012», рассчитана на 68 учебных часов, согласно уставу МКОУ
«Комсомольская СШ » и Учебному плану образовательного учреждения, учащиеся занимаются 2 часа в неделю, 34
учебных недель, 68 учебных часов в год, поэтому в рабочую программу внесены следующие изменения:
за счет резервного времени были увеличены темы:
1. « Введение» на 1 час, для того чтобы, дать более полное понятие о предмете химии. Сформировать первоначальные
представления о веществе, о химических явлениях, их отличий от физических явлений, раскрыть роль химии в жизни
человека. Кратко представить историю развития науки химии.
2. «Практикум №1. Простейшие операции с веществом» на 1 час, т.к. практическая работа: «Очистка загрязненной
поваренной соли», рекомендована в соответствии с примерными программами для 8-9 классов.
3. Для проведения рубежного и итогового контроля были сокращены:
на 1час тема: «Соединения химических элементов»,
на 1 час тема: «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».
Изменения составляют 6%, что допускается положением о рабочей программе.
Учебно-методический комплект
Химия. 8 класс: Учеб. Для общеобразовательных учреждений/О.С. Габриелян.- 7-е изд. стереотип. – М.: Дрофа, 2012.
Место предмета в базисном учебном плане
Согласно базисному учебному плану для образовательных учреждений Российской Федерации на изучение химии в 8
классе отводится 2 часа в неделю, 34 учебных недель, 68 учебных часов в год,
из них контрольных работ-4, практических работ- 7
Формы организации учебного процесса:
индивидуальные;
групповые;
индивидуально-групповые;
фронтальные;
практикумы.
Формы контроля ЗУН (ов);
наблюдение;
беседа;
фронтальный опрос;
опрос в парах;
практикум.
Требования к уровню подготовки учащихся
В результате изучения химии в 8 классе ученик должен знать / понимать:
• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических
реакций;
• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная
массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая
реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и
восстановитель, окисление и восстановление;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
Уметь
• называть: химические элементы, соединения изученных классов;
• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к
которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов
в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе
Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ;
химические свойства основных классов неорганических веществ;
• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы
химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях,
возможность протекания реакций ионного обмена;
• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов
периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-,
сульфат-, карбонат-ионы;
• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе;
количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
• безопасного обращения с веществами и материалами;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
• приготовления растворов заданной концентрации.
Календарно-тематическое планирование
№
п/п
Наименование
раздела и тем
Введение(5часов)
Химия — наука о
веществах, их
свойствах и
превращениях.
Понятие о
1
химическом элементе
и формах его
существования:
свободных атомах,
простых и сложных
веществах.
Превращения
веществ. Отличие
химических реакций
от физических
2
явлений. Роль химии
в жизни человека.
Хемофилия и
хемофобия.
Часы
учеб.
Дата
вреплан.
мени
Дата
факт.
Хим.
эксперимент,
расчетные задачи.
Оборудование
демонстрации
Дом.
задание
Примечание,
подготовка к
ГИА
1
01.09
Демонстрац.
коллекции
изделий из
стекла и
алюминия
Пар.1, 1.1
упр.5-8
1
03.09
Демонстрац.
моделей
молекул
Пар.2,
упр.
1,3,4
1.1
3
4
Краткие сведения из
истории
возникновения и
развития химии.
Период алхимии.
Понятие о
философском камне.
Химия в XVI в.
Развитие химии на
Руси. Роль
отечественных
ученых в становлении
химической науки —
работы М. В.
Ломоносова, А. М.
Бутлерова, Д. И.
Менделеева.
Химическая
символика. Знаки
химических
элементов и
происхождение их
названий.
Химические
формулы. Индексы и
коэффициенты.
Относительные
атомная и
молекулярная массы.
Расчет массовой доли
химического
элемента по формуле
вещества.
1
07.09
10.09
1.Нахождение
относит.
молекуляр.
массы вещест.
по его хим.
формуле.
2.Вычисление
массов.
доли хим.элемента
в веществе
по его формуле.
Периодическа
я
система хим.
элементов
Д. И. Менделеева
Пар.3,
упр.
2,3
1.1
Пар.45,
упр.1
1.1
Периодическая
1
14.09
система химических
элементов Д. И.
Менделеева, ее
структура: малые и
большие периоды,
группы и подгруппы
5
(главная и побочная).
Периодическая
система как
справочное пособие
для получения
сведений о
химических
элементах.
Тема№1. Атомы химических элементов(10часов)
Атомы как форма
1
17.09
существования
химических
6
элементов. Основные
сведения о строении
атомов.
Доказательства
1
21.09
сложности строения
атомов. Опыты
7
Резерфорда.
Планетарная модель
строения атома.
Состав атомных ядер:
1
24.09
протоны и нейтроны.
Относительная
8
атомная масса.
Взаимосвязь понятий
«протон», «нейтрон»,
Периодическа
я система
химических
элементов Д.
И.
Менделеева.
Выуч.
знаки
хим.эл.
(таб1).
Модели
атомов хим.
элементов.
Пар.6с.
38-39,
упр.3
1.1
Пар.6с.
40,
упр.4
1.1
С.4143,
упр.5
1.1
1.2
«относительная
атомная масса».
9
10
Изменение числа
протонов в ядре атома
— образование новых
химических
элементов.
Изменение числа
нейтронов в ядре
атома — образование
изотопов.
Современное
определение понятия
«химический
элемент». Изотопы
как разновидности
атомов одного
химического
элемента.
Электроны. Строение
электронных
оболочек атомов
химических
элементов № 1—20
периодической
системы Д. И.
Менделеева. Понятие
о завершенном и
незавершенном
электронном слое
(энергетическом
уровне).
Периодическая
1
28.09
1
01.10
Модели
атомов химических
элемнт.
Пар.78
упр.
1,2
Пар.9
1.1
11
12
система химических
элементов Д. И.
Менделеева и
строение атомов:
физический смысл
порядкового номера
элемента, номера
группы, номера
периода.
Изменение числа
электронов на
внешнем
электронном уровне
атома химического
элемента —
образование
положительных и
отрицательных ионов.
Ионы, образованные
атомами металлов и
неметаллов. Причины
изменения
металлических и
неметаллических
свойств в периодах и
группах. Образование
бинарных
соединений.
Понятие об ионной
связи. Схемы
образования ионной
связи.
С.5355,
упр
1-3
1
05.10
1
08.10
Период.
система хим.
элементов
Д. И.
Менделеева.
С.5658,
упр.4-5
1.2 В1
(1.2.1)
Инд.
Зад.
1.3
13
14
15
Взаимодействие
атомов химических
элементовнеметаллов между
собой — образование
двухатомных молекул
простых веществ.
Ковалентная
неполярная
химическая связь.
Электронные и
структурные
формулы.
1
12.10
Пар.
10,
упр.5
1.3
Взаимодействие
атомов химических
элементовнеметаллов между
собой — образование
бинарных соединений
неметаллов.
Электроотрицательность. Понятие о
ковалентной
полярной связи.
1
15.10
Пар.
11
Упр.4
А3
(1.3)
19.10
Пар.
12
Упр.3
А3
(1.3)
Взаимодействие
атомов химических
элементов-металлов
между собой образование
металлических
кристаллов. Понятие
1
о металлической
связи.
Тема № 2 Простые вещества (7 часов)
Положение металлов
1
22.10
и неметаллов в
периодической
системе химических
элементов Д. И.
Менделеева.
16 Важнейшие простые
вещества — металлы:
железо, алюминий,
кальций, магний,
натрий, калий. Общие
физические свойства
металлов.
Важнейшие простые
1
26.10
вещества —
неметаллы,
17 образованные
атомами кислорода,
водорода, азота, серы,
фосфора, углерода.
Способность атомов
1
08.11
химических
элементов к
образованию
нескольких простых
18 веществ —
аллотропия.
Аллотропные
модификации
кислорода, фосфора и
олова.
Образцы
белого и
серого олова.
Д.О.
Получение озона.
Образцы
белого и красного фосфора.
1.6
Пар.
13,
Упр.5
Пар.
14,
Упр
3
1.6
С.7577,
упр.4
1.6
19
20
21
Металлические и
неметаллические
свойства простых
веществ.
Относительность
деления простых
веществ на металлы и
неметаллы.
Постоянная
Авогадро. Количество
вещества. Моль.
Молярная масса.
Молярный объем
газообразных
веществ.
Кратные единицы
количества вещества миллимоль и
киломоль,
миллимолярная и
киломолярная массы
вещества,
миллимолярный и
киломолярный
объемы газообразных
веществ
Расчеты с
использованием
понятий «количество
вещества», «молярная
масса», «молярный
объем газов»,
«постоянная
Авогадро».
1
12.11
1
16.11
1
19.11
Вычис-ление
молярной массы
веществ по хим.
формулам
С.78,та
бл.3,
выучить
Некоторые
металлы и
немееталлы
количес.веще
ства 1 моль.
Модель
молярного
объема
газообразных
веществ.
Пар.
15
Упр.2
Пар.
15
упр.
3
Расчеты с
1
23.11
использованием
понятий «количество
вещества», «молярная
22
масса», «молярный
объем газов»,
«постоянная
Авогадро».
Тема№3. Соединение химических элементов(12часов)
Степень окисления.
1
26.11
Определение степени
23 окисления элементов
по химической
формуле соединения.
Составление формул
1
30.11
бинарных
соединений, общий
способ их называния.
24 Бинарные
соединения: оксиды,
хлориды, сульфиды и
др. Составление их
формул.
Представители
1
03.12
оксидов: вода,
углекислый газ и
негашеная известь.
25
Представители
летучих водородных
соединений:
хлороводород и
аммиак.
Основания, их состав 1
06.12
26
и названия.
Пар.
16
упр.
Модели
кристал.
решеток
хлорида
натрия,
алмаза,
оксида
углерода (IV).
Л.О.№1.
Знакомство с
образцами веществ
разных классов.
Образцы
оксидов,
кислот,
оснований и
солей
Пар.
17,
упр.1
А5
(1.6)
Пар.
17,
упр.2
А5
(1.6)
Пар.
18,
Упр.1
3.2.1
Пар.
19,
3.2.2
27
28
Растворимость
оснований в воде.
Таблица
растворимости
гидроксидов и солей
в воде.
Представители
щелочей: гидроксиды
натрия, калия и
кальция. Понятие о
качественных
реакциях.
Индикаторы.
Изменение окраски
индикаторов в
щелочной среде.
Кислоты, их состав и
названия.Классифика
ция кислот.
Представители
кислот: серная,
соляная и азотная.
Изменение окраски
индикаторов в
кислотной среде.
Соли как
производные
кислот и
оснований. Их
состав и названия.
Растворимость
солей в воде.
Представители
солей: хлорид
упр.3
1
10.12
Пар.
20,
упр.
1,4
1
13.12
Пар.
21,
таб.5,
выучит
ь.
3.2.3
29
30
31
32
натрия, карбонат и
фосфат кальция.
Контрольная работа.
Аморфные и
кристаллические
вещества.
Межмолекулярные
взаимодействия.
Типы
кристаллических
решеток: ионная,
атомная,
молекулярная и
металлическая.
Зависимость свойств
веществ от типов
кристаллических
решеток.
Вещества
молекулярного и
немолекулярного
строения. Закон
постоянства состава
для веществ
молекулярного
строения.
Чистые вещества
и смеси.
Примеры
жидких, твердых
и газообразных
смесей. Свойства
чистых веществ
и смесей. Их
1
1
17.12
20.12
1
24.12
1
27.12
Пар.
А5
22с.
(1.6)
упр.1-3
с.119А5
120,
(1.6)
упр.5-6
Л.О.№2.
Разделение смесей.
Взрыв смеси
водорода с
воздухом.
Способы
разделения
смесей,
дистилляция
воды.
Пар.
23
Упр.
1,4
1.5,4.1,
5.1,5.2.
состав.
Массовая и
объемная доли
компонента смеси.
Расчеты,
связанные с
использованием
понятия «доля».
33
1
14.01
Расчет мас. и
объемной долей
компонентов смеси
веществ.
Вычисление мас.
доли вещес. в
раств. по известной
массе раств.
вещест. и массе
растворителя.
Вычисление массы
растворяяемого
вещест.и
растворителя,
необходимых для
приготовления
определенной
массы раств. с
известной масс.
долей раств.
вещест.
Контрольная работа : 1
17.01
«Соединения
34
химических
элементов»
Тема№4. Изменения, происходящие с веществами (10часов)
Понятие явлений как 1
21.01
Л.О.№3
изменений,
Сравнение
происходящих с
скорости испарения
35
веществами.
воды и спирта по
Явления, связанные
исчезновению их
с изменением
капель на фильтр.
Дем.
физических
явлений; а)
плавление
парафина; б)
возгонка иода
Пар.
24,
упр.
3-6
1.5,4.1,
5.1,5.2,
4.4.1
Пар.
25,
Упр.
1,3,4
А6
(2.1)
кристаллического
строения вещества
при постоянном его
составе,физ.явления.
Физические явления
в химии:
дистилляция,
кристаллизация,
выпаривание и
возгонка веществ,
центрифугирование.
36
Явления, связанные с
изменением состава
вещества, химические реакции.
Признаки и условия
протекания
химических реакций.
Понятие об экзо- и
эндотермических
реакциях. Реакции
горения как частный
случай
экзотермических
реакций,
протекающих с
выделением света.
бумаге.
1
24.01
Л.О.№4
Окисление меди в
пламени спиртовки
или горелки.
Л.О.№ 5
Помутне-ние
известко-вой воды
от
Выдыхамого
углекислого газа.
или
бензойной
кислоты; в)
растворение
перманганата
калия; г)
диффузия
душистых
веществ с
горящей
лампочки
накаливания.
Дем.
химических
явлений: а)
горение
магния,
фосфора;
б) взаимодейст-вие
соляной
кислоты с
мрамором или
мелом; в)
получ-ение
гидрок-сида
меди (II); г)
растворение
полученного
гидроксида в
кислотах;
д) взаимодействие
оксида меди
Пар.
26,
Упр.
1-2
А6
(2.1)
(II) с серной
кислотой при
нагревании;
37
38
39
Закон сохранения
массы веществ.
Химические
уравнения. Значение
индексов и
коэффициентов.
Составление
уравнений
химических реакций.
Расчеты по
химическим
уравнениям. Решение
задач на нахождение
количества вещества,
массы или объема
продукта реакции по
количеству вещества,
массе или объему
исходного вещества.
Расчеты с
использованием
понятия «доля», когда
исходное вещество
дано в виде раствора
с заданной массовой
долей растворенного
вещества или
содержит
определенную долю
примесей.
Реакции разложения.
1
28.01
Пар.
27,
упр.2
А6
(2.1)
1
31.01
Пар.
28,
упр.
2,3
А6
(2.1)
04.02
Пар.
А6
Понятие о скорости
химических реакций.
Катализаторы.
Ферменты.
40
41
42
43
29,
упр.1
(2.1)
А6
(2.1)
Реакции соединения.
Каталитические и
некаталитические
реакции. Обратимые
и необратимые
реакции.
Реакции замещения.
Электрохимический
ряд напряжений
металлов, его
использование для
прогнозирования
возможности
протекания реакций
между металлами и
растворами кислот.
Реакции вытеснения
одних металлов из
растворов их солей
другими металлами.
1
07.02
Л.О.№ 6.
Получение
углекислого газа
взаимодействием
соды и кислоты
пар.
30,
упр.
1-2
1
11.02
Л.О.№ 7.
Замещение меди в
растворе хлорида
меди (II) железом.
Пар.
А6
31,
(2.1)
упр.1-2
Реакции обмена.
Реакции
нейтрализации.
Условия протекания
реакций обмена в
растворах до конца.
Типы химических
реакций (по признаку
1
14.02
Пар.
32,
упр.4
1
18.02
Пар.
33,
А6
(2.1)
«число и состав
исходных веществ и
продуктов реакции»)
на примере свойств
воды. Реакция
разложения —
электролиз воды.
Реакции соединения
— взаимодействие
воды с оксидами
металлов и
неметаллов. Понятие
«гидроксиды».
Реакции замещения
— взаимодействие
воды с щелочными и
щелочноземельными
металлами. Реакции
обмена (на примере
гидролиза сульфида
алюминия и карбида
кальция).
Контрольная работа
1
21.02
по теме: «Изменение
44
происходящие с
веществами»
Тема № 5 Практикум №1. Простейшие операции с веществом (6часов)
1
25.02
Правила техники
безопасности при
работе в химическом
45
кабинете. Приемы
обращения с
лабораторным
упр.
1,3
Инструкция
по технике
безопасности,
штатив,
пробирка,
фарфоровая
Оф.пра
к.раб
А6
(2.1)
оборудованием и
нагревательными
приборами.
46
47
чашка,
спиртовка
лучина,
спички,
химический
стакан,
пробиркодержатель.
1
Наблюдения за
изменениями,
происходящими с
горящей свечой, и их
описание.
Анализ почвы и воды. 1
28.02
Свеча,
спички.
Оф.пра
к.раб
04.03
Признаки
химических реакций.
1
07.03
Оф.пра
к.раб
Оф.пра
к.раб
Приготовление
раствора сахара и
определение
массовой доли его в
растворе.
1
1
11.03
Пробы воды и
почвы.
Образцы
оксидов,
кислот,
оснований и
солей
Хим. стакан,
весы,
стеклянная
палочка,
пробирки,
стеклянная
воронка,
сахар, вода.
48
49
Оф.пра А13
к.раб
(1.5,
4.1,5.1,
5.2)
А6
(2.1)
Очистка загрязненной
поваренной соли
14.03
50
Смесь соли с
песком, хим.
стакан, 20-30
мл воды,
стеклянная
палочка,
фильтр,
стеклянная
воронка,
фарфоровая
чашка,
спиртовка .
Оф.пра А13
к.раб.
(1.5,
4.1,5.1,
5.2)
А6
(2.1)
Тема№6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов(18часв)
51
Растворение как
физикохимический
процесс.
Понятие о
гидратах и
кристаллогидратах.
Растворимость.
Кривые
растворимости как
модель зависимости
растворимости
твердых веществ от
температуры.
Насыщенные,
1
18.03
Пар.
34,
упр.2,
с.
189,
рис.
123
52
53
54
ненасыщенные и
пересыщенные
растворы. Значение
растворов для
природы и
сельского
хозяйства.
Понятие об
электролитической
диссоциации.
Электролиты и
неэлектролиты.
Механизм
диссоциации
электролитов с
различным типом
химической связи.
Степень
электролитической
диссоциации.
Сильные и слабые
электролиты.
Основные положения
теории электролитической диссоциации.
Ионные уравнения
реакций. Условия
протекания реакции
обмена между
1
21.03
Пар.
35,
Упр.
4,5
1
01.04
Пар.
36,
Упр.
4
1
04.04
Пар.
37,
упр.
2
А7
(2.3)
(2.4)
А7
(2.3)
(2.4)
55
56
электролитами до
конца в свете ионных
представлений.
Классификация ионов
и их свойства.
1
Ионные уравнения
реакций. Условия
протекания реакции
обмена между
электролитами до
конца в свете ионных
представлений.
Классификация ионов
и их свойства.
1
Кислоты, их
классификация.
Диссоциация кислот
и их свойства в свете
теории
электролитической
диссоциации.
Молекулярные и
ионные уравнения
реакций кислот.
Взаимодействие
кислот с металлами.
Электрохимический
ряд напряжений
металлов.
Взаимодействие
Пар.
37,
упр.
5
08.04
11.04
Л.О.№8
Реакции, характерные для растворов
кислот (соляной
или серной).
Пар.
38,
упр.3,4
2.5
3.2.3
В4
(3.2.23.2.4)
57
кислот с оксидами
металлов.
Взаимодействие
кислот с основаниями
-реакция
нейтрализации.
Взаимодействие
кислот с солями.
Использование
таблицы
растворимости для
характеристики
химических свойств
кислот.
1
Основания, их
классификация.
Диссоциация
оснований и их
свойства в свете
теории
электролитической
диссоциации.
Взаимодействие
оснований с
кислотами,
кислотными
оксидами и солями.
Использование
таблицы
растворимости для
15.04
Л.О.№9
Реакции,
характерные для
растворов
щелочей
(гидрокси-дов
натрия или калия)
Л.О.№10
Получение и
свойства
нерастворимого
основания,
например
гидроксида меди
(II)
Пар.
39,
упр.
2, пар.
40,
упр.3
А13
(3.2.3)
В4
(3.2.23.2.4)
58
характеристики
химических свойств
оснований.
Разложение
нерастворимых
оснований при
нагревании.
1
Соли, их
классификация и
диссоциация
различных типов
солей. Свойства солей
в свете теории
электролитической
диссоциации.
Взаимодействие
солей с металлами,
условия протекания
этих реакций.
Взаимодействие
солей с кислотами,
основаниями и
солями.
Использование
таблицы
растворимости для
характеристики
химических свойств
солей.
18.04
Л.О.№11
Реакции, характерные для растворов
солей (например,
для хлорида меди
(II)).
Пар.
41,
упр.2
А15
(3.2.3)
В4
(3.2.23.2.4)
61
62
63
Инд.
задания.
А12
(3.2.3)
В4
(3.2.23.2.4)
1
22.04
Генетические ряды
металлов и
неметаллов.
Генетическая связь
между классами
неорганических
веществ.
Окислительновосстановительные
реакции. Окислитель
и восстановитель,
окисление и
восстановление.
Реакции ионного
обмена .
1
25.04
Пар.
42,
Упр.5
1
29.04
Пар.
43,
Упр.
1,3
4.2,4.3
1
02.05
2.5
Реакции ионного
обмена .
1
06.05
С.237238,
таб.
12
С.237238,
таб.
59
60
Л.О.№12
Реакции,
характерные для
основных оксидов
(например, для
оксида кальция).
Л.О.№13.
Реакции, характерные для
кислотных
оксидов
(например, для
углекисл-ого газа).
Обобщение сведений
об оксидах, их
классификации и
химических
свойствах.
2.5
12
64
65
66
67
68
Окислительновосстановительные
реакции
Составление
уравнений
окислительновосстановительных
реакций методом
электронного
баланса.
Составление
уравнений
окислительновосстановительных
реакций методом
электронного
баланса.
Свойства простых
веществ —
металлов и
неметаллов,
кислот и солей в
свете
представлений об
окислительновосстановительных процессах.
Итоговая контрольная
1
9.05
Пар.
43,
упр.4
4.2,4.3
1
13.05
Пар.
43,
упр.7
4.2,4.3
1
16.05
Пар.
43,
упр.8
4.2,4.3
1
20.05
1
23.05
А5
(1.6),3.
1
работа
Практикум №2. Свойства растворов электролитов( 2часа)
Свойства кислот,
1
27.05
оснований,
69
оксидов и солей.
70
Решение
экспериментальных
задач.
1
Образцы
оксидов,
кислот,
оснований и
солей
С.240241
С.242
30.05
Содержание тем учебного курса
3.1,3.2.
1,
3.2.2,3.
2.3
Введение
Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия
и хемофобия.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия
в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В.
Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и
коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле
вещества.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и
подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических
элементах.
Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2.
Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.
ТЕМА 1 Атомы химических элементов
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства
сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон»,
«относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический
элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И.
Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового
номера элемента, номера группы, номера периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование
положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения
металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых
веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений
неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов.
Понятие о металлической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева.
ТЕМА 2 Простые вещества
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие
простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства
металлов.
Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора,
углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия.
Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ.
Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные
единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества,
миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная
Авогадро».
Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием
понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».
Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и
неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.
ТЕМА 3 Соединения химических элементов
Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление
формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др.
Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих
водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде.
Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы.
Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение
окраски индикаторов в кислотной среде.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей:
хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая.
Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их
состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли
вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы
растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной
массовой долей растворенного вещества.
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия,
алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.
Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.
ТЕМА 4 Изменения, происходящие с веществами
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического
строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция,
кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания
химических реакций. Понятие об экзо - и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай
экзотермических реакций, протекающих с выделением света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений
химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта
реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля»,
когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит
определенную долю примесей.
Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.
Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования
возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из
растворов их солей другими металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.
Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств
воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и
неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными
металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).
Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или
количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы
(количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную
долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и
массовая доля растворенного вещества.
Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в)
растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры
химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в)
получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II)
с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с
металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.
Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной
бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого
углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе
хлорида меди (II) железом.
ТЕМА 5 Практикум № 1 Простейшие операции с веществом
1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным
оборудованием и нагревательными приборами. 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их
описание. 3. Анализ почвы и воды. 4. Признаки химических реакций. 5. Приготовление раствора сахара и определение
массовой доли его в растворе.
ТЕМА 6 Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые
растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и
пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с
различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции
обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации.
Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд
напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция
нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики
химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации.
Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для
характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической
диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами,
основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительновосстановительных реакций методом электронного баланса.
Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительновосстановительных процессах.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в
электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с
серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.
Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные
для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например
гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 12. Реакции,
характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов
(например, для углекислого газа).
ТЕМА 7 Практикум № 2 Свойства растворов электролитов
1. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. 2. Решение экспериментальных задач.
Формы и средства контроля
Приложение. Контрольные работы:
Контрольная работа
Тема: Соединения химических элементов.
ВАРИАНТ-1
Часть 1
При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания
поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру
выбранного вами ответа.
А1. Смесью веществ в отличие от чистого вещества является:
1) алюминий
3) магний
2) водопроводная вода
4) углекислый газ
А2. Ряд формул, в котором все вещества – оксиды:
1) SO3, MgO, CuO
3) ZnO, ZnCl2, H2O
2) KOH, K2O, MgO
4) H2SO4, Al2O3, HCl
А3. Азот проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой:
1) NO2
2) NO
А4. Формула сульфата железа (III):
3) NH3
4) N2O5
1) FeS
3) Fe2 (SO4)3
2) FeSO4
4) Fe2(SO3)3
А5. В 80 г воды растворили 20 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:
1) 40 %
3) 50 %
2) 25 %
4) 20 %
А6. Верны ли следующие высказывания?
А. В состав оснований входит ион металла.
Б. В состав оснований входит кислотный остаток.
1) верно только А
2) верны оба суждения
3) верно только Б
4) оба суждения не верны
Часть 2
В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры
выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр
перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе
могут повторяться).
В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:
Название вещества:
А) Оксид алюминия
Б) Серная кислота
В) Гидроксид алюминия
Г) Сульфат алюминия
А
Ответом
Б
к
заданию
Формула соединения:
1) Al(OH)3
2) Al2 (SO4)3
3) AlО
4) Al2O3
5) H2SO4
6) H2SO3
В
В2
является
Г
последовательность
цифр,
которые
соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в
бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов.
В2. К кислотам относятся:
1) H2CO3
2) Fe(OH)2
3) H2SiO3
4) Hg(NO3)2
5) HCl
6) SO2
Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без
указания единиц измерения.
В3. Массовая доля (%) кислорода в серной кислоте равна ______. (Запишите число с точностью до десятых).
Часть 3
Запишите номер задания и полное решение
C1. Рассчитайте объем кислорода, полученного из 200 л воздуха, если известно, что объемная доля кислорода в воздухе
составляет 21 %?
Дорогой восьмиклассник!
На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.
Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых
только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.
Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или
последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.
Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания
ты можешь получить 3 балла.
Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!
Система оценивания работы.
0-6 баллов – «2»
11-13 баллов – «4»
7-10 баллов – «3»
14-15 баллов – «5»
ВАРИАНТ-2
Часть 1
При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания
поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру
выбранного вами ответа.
А1. Чистое вещество в отличие от смеси - это:
1) морская вода
3) кислород
2) воздух
4) молоко
А2. Ряд формул, в котором все вещества – основания:
1) СuOH, CuCl2, NaOH
3)
Ca(OH)2,
Mg(OH)2,
MgOHCl
2) K2O, HCl, Ca(OH)2
4) KOH, Ba(OH)2, Cu(OH)2
A3. Углерод проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой:
1) СаСО3
2) СH4
А4. Формула хлорида меди (II):
3) СO2
4) СO
1) CuCl
3) CuCl2
2) Cu(NO3)2
4) CuSO4
А5. В 180 г воды растворили 20 г хлорида натрия. Массовая доля соли в полученном растворе равна:
1) 15 %
3) 30 %
2) 20 %
4) 10 %
А6. Верны ли следующие высказывания?
А. В состав кислот входит ион водорода.
Б. В состав кислот входит кислотный остаток.
1) верно только А
2) верны оба суждения
3) верно только Б
4) оба суждения не верны
Часть 2
В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры
выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр
перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе
могут повторяться).
В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:
Название вещества:
А) Оксид магния
Б) Соляная кислота
В) Гидроксид магния
Г) Хлорид магния
А
Ответом
Б
к
заданию
Формула соединения:
1) MnCl2
2) Mg(OH)2
3) HF
4) HCl
5) MgCl2
6) MgO
В
В2
является
последовательность
Г
цифр,
которые
соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в
бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов.
В2. К солям относятся:
1) H2CO3
2) KNO3
3) Ba(OH)2
4) SO2
5) Na2S
6) CaCO3
Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без
указания единиц измерения.
B3. Массовая доля (%) кислорода в оксиде алюминия равна ______. (Запишите число с точностью до десятых).
Часть 3
Запишите номер задания и полное решение.
C1. Рассчитайте объём воздуха, необходимого для получения 39 л азота, если известно, что объёмная доля азота в
воздухе составляет 78 %?
Ответы.
Часть 1
Вариант 1
Вариант 2
А1
2
3
А2
1
4
А3
4
2
Часть 2
Вариант 1
В1
4512
В2
135
В3
65,3
А4
3
3
А5
4
4
А6
1
2
Вариант 2
6425
256
47,1
Часть 3
Варт
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
Балл
ы
Элементы ответа:
1. Записано краткое условие задачи
2. Приведены формулы для нахождения объема и количества
вещества.
3. Рассчитаны количество вещества и объем углекислого газа;
записан ответ
Ответ правильный и полный
3
В ответе допущена ошибка в одном элементе
2
В ответе допущена ошибка в двух элементах
1
Все элементы ответа записаны неверно
0
1
Решение
Дано:
Vвоз. = 200 л
φ (О2) = 21 %
V (О2) = X л
V (О2) = Vвоз • φ (О2) V (О2) = 200 • 21 %
100 %
100 %
V (О2) = 42 л
Ответ: объем кислорода 42 л
2
Решение
Дано:
V(N2). = 39 л
φ (N2) = 78 %
V воз. = X л
Vвоз. = V(N2) • 100 %
φ (N2)
Vвоз. = 39 • 100 %
78 %
V воз. = 50 л
Ответ: объем воздуха 50 л
Контрольная работа
Тема: Изменения, происходящие с веществами.
ВАРИАНТ-1
Часть 1
При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания
поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру
выбранного вами ответа.
А1. Физическое явление - это:
1) ржавление железа
3) скисание молока
2) горение древесины
4) плавление свинца
А2. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Al + Cl2 AlCl3, равна:
1) 4
3) 8
2) 5
4) 7
А3. Схема, являющаяся уравнением химической реакции:
1) H2 + Cl2 HCl
3) Zn +HCl ZnCl2+H2
2) 2Ca + O2 2CaO
4) H2 + О2 H2О
А4. Вещество «Х» в схеме: Х + 2HCl = FeCl2 + H2.
1) железо
2) оксид железа
3) хлор
4) гидроксид железа
А5. Объём водорода, который полностью прореагирует по уравнению реакции 2H2 + O2 = 2H2O с 1 моль кислорода,
равен:
1) 8,96 л
3) 44,8 л
2) 22,4 л
4) 67,2 л
А6. Верны ли следующие высказывания?
А. Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество в реакции соединения.
Б. Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество в реакции разложения.
1) верно только А
2) верны оба суждения
3) верно только Б
4) оба суждения не верны
Часть 2
В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры
выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр
перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе
могут повторяться).
В1. Установите соответствие между левой и правой частями уравнений:
Левая часть:
А) CuO + H2SO4=
Правая часть:
1) CuSO4 + H2O
Б) CuCl2 + 2NaOH =
В) Cu(OН2) +2HCl =
Г) Cu(OН2) + H2SO4=
А
Б
2) CuSO4 + 2H2O
3) CuCl2 + H2O
4) Cu(OH)2 + NaCl
5) CuCl2 + 2H2O
6) Cu(OH)2 + 2NaCl
В
Г
Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые
соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в
бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов.
В2. Уравнения реакции обмена:
1) CaO + SiO2 = CaSiO3
2) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
3) 2KClO3 = 2KCl + 3O2
4) Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe
5) LiСl + AgNO3 = LiNO3 +
AgCl
6) 2Ca + O2 = 2CaO
Часть 3
Запишите номер задания и полное решение
C1. По уравнению реакции Cu (OH)2 = CuO + H2O найдите массу оксида меди (II), образовавшегося при разложении
39,2 г гидроксида меди (II).
Дорогой восьмиклассник!
На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.
Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых
только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.
Часть 2 состоит из 2 заданий повышенного уровня (В1-В2), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или
последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.
Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания
ты можешь получить 3 балла.
Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 13 баллов. Желаю
успеха!
Система оценивания работы:
0-6 баллов – «2»
10-11 баллов – «4»
ВАРИАНТ-2
Часть 1
7-9 баллов – «3»
12-13 баллов – «5»
При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания
поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру
выбранного вами ответа.
А1. Химическое явление - это:
1) горение свечи
2) плавление льда
3) испарение бензина
4) образование льда
А2. Сумма вcех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Ca + HCl CaCl2 + H2, равна:
1) 6
2) 5
3) 3
4) 4
А3. Схема, являющаяся уравнением химической реакции:
1) CaCO3 CaO + CO2
3) Ca + O2 CaO
2) Mg + HCl MgCl2 + H2
4) CO + O2 CO2
А4. Вещество «Х» в схеме: Fe2O3 + 3H2 2Х + 3H2O
1) железо
3) водород
2) оксид железа
4) гидроксид железа
А5. Объём водорода, который полностью прореагирует по уравнению реакции H2 + Cl2 = 2HCl с 2 моль хлора (н.у.),
равен:
1) 4,48 л
3) 44,8 л
2) 22,4 л
4) 67,2 л
А6. Верны ли следующие высказывания?
А. Из одного сложного вещества образуются два или более новых веществ в реакции
соединения.
Б. Из одного сложного вещества образуются два или более новых веществ в реакции
замещения.
1) верно только А
2) верны оба суждения
3) верно только Б
4) оба суждения не верны
Часть 2
В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры
выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр
перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе
могут повторяться).
В1. Установите соответствие между левой и правой частями уравнений
Левая часть:
А) Na2O + H2SO4=
Б) FeCl2 + 2KOH =
В) Fe(OН)2 + 2HNO3 =
Г) 2NaOН + H2SO4=
А
Б
Правая часть:
1) Fe(OH)2 + KCl
2) Fe(NO3)2 + 2H2O
3) FeNO3 + 2H2O
4) Fe(OH)2 + 2KCl
5) Na2SO4 + 2H2O
6) Na2SO4 + H2O
В
Г
Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые
соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в
бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов.
В2. Уравнения реакции разложения:
1) CaO + SiO2 = CaSiO3
2) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
3) 2KNO3 = 2KNO2 + O2
4) Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe
5) NaСl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl
6) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
Часть 3
Запишите номер задания и полное решение
C1. По уравнению реакции Zn(OH)2 = Zn O + H2O определите массу оксида цинка, который образуется при разложении
198 г исходного вещества.
Ответы.
Часть 1
Вариант 1
Вариант 2
А1
4
1
А2
4
2
А3
2
1
А4
1
1
А5
3
3
А6
1
4
Часть 2
Вариант 1
Вариант 2
В1
1652
6425
В2
25
36
Часть 3
Варт
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
Балл
ы
Элементы ответа:
1. Записано краткое условие задачи
2. В уравнении химической реакции записаны необходимые
данные.
3. Составлена и решена пропорция, записан ответ
Ответ правильный и полный
3
В ответе допущена ошибка в одном элементе
2
В ответе допущена ошибка в двух элементах
1
Все элементы ответа записаны неверно
0
1
Дано:
m (Cu(OH)2) = 39,2 г
m (CuO) = Х г
39,2 г
Хг
Cu(OH)2 = CuO + H2O
1 моль
1 моль
98 г/моль 80 г/моль
98 г
80 г
Х = 32 г
Ответ: образуется 32 г оксида меди
2
Дано:
m (Zn(OH)2) = 198 г
m (ZnO) = Х г
198 г
Хг
Zn(OH)2 = ZnO + H2O
1моль
1 моль
99 г/моль 81 г/моль
99 г
81 г
Х = 162г
Ответ: образуется 162 г оксида цинка
Итоговая контрольная работа.
ВАРИАНТ-1
Часть 1
При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания
поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру
выбранного вами ответа.
А1. Число атомов всех химических элементов в молекуле серной кислоты равно:
1) 3
3) 7
2) 4
4) 6
А2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме фтора
1) p+ – 9; n0 – 10; ē – 19
3) p+ – 9; n0 – 10; ē - 9
2) p+ – 10; n0 – 9; ē – 10
4) p+ – 9; n0 – 9; ē - 19
А3. Группа формул веществ с ковалентным типом связи:
1) H2S, P4, CO2
3) HCl, NaCl, H2O
2) H2, Na, CuO
4) CaO, SO2, CH4
А4. Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практически не происходит:
1) гидроксид натрия
3) хлорид серебра
2) сульфат калия
4) нитрат алюминия
А5. Одновременно могут находиться в растворе ионы:
1) Na+, H+, Ba2+, OH3) Mg2+, K+, NO3-, SO42 2) Fe2+, Na+, OH- , SO424) Ca2+, H+, CO32-, Cl А6. Верны ли следующие высказывания?
А. Оксид фосфора (V) - кислотный оксид.
Б. Соляная кислота - одноосновная кислота.
1) верно только А
2) верны оба суждения
3) верно только Б
4) оба суждения не верны
Часть 2
В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры
выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр
перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе
могут повторяться).
В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:
Формула вещества:
А) Н3РО4
Б) SO3
В) Сu(OH)2
Г) CaCl2
А
Б
Класс соединения:
1) соль
2) основный оксид
3) нерастворимое основание
4) кислотный оксид
5) кислота
6) растворимое основание
В
Г
Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые
соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в
бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов.
В2. С раствором гидроксида натрия реагируют:
1) сульфат меди (II)
2) оксид меди (II)
3) гидроксид калия
4) азотная кислота
5) магний
6) оксид углерода (IV)
Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без
указания единиц измерения.
В3. Масса соли, содержащейся в 150 г 5 %-ного раствора соли, равна _____г. (Запиши число с точностью до десятых).
Часть 3
Запишите номер задания и полное решение
C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме:
Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeSO4 → Fe(OH)2. Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции.
Дорогой восьмиклассник!
На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.
Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых
только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.
Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или
последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.
Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания
ты можешь получить 4 балла.
Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 16 баллов. Желаю
успеха!
Система оценивания работы:
0-6 баллов – «2»
11-14 баллов – «4»
ВАРИАНТ-2
7-10 баллов – «3»
15-16 баллов – «5»
Часть 1
При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания
поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру
выбранного вами ответа.
А1. Число атомов всех химических элементов в молекуле фосфорной кислоты равно:
1) 3
3) 10
2) 6
4) 8
А2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме хлора
1) p+ – 18; n0 – 18; ē – 18
3) p+ – 17; n0 – 18; ē - 18
2) p+ – 17; n0 – 17; ē – 17
4) p+ – 17; n0 – 18; ē - 17
А3. Группа формул веществ с ионным типом химической связи:
1) Na2S, KCl, HF
2) K2O, NaH, NaF
3) CO2, BaCl2, NaOH
4) Ca, O2, AlCl3
А4. Вещество, которое в водном растворе полностью диссоциирует:
1) оксид меди
3) сульфат бария
2) нитрат калия
4) гидроксид железа (III)
А5. Одновременно не могут находиться в растворе ионы:
1) H+, Ba2+, OH- , NO32) Fe2+, Na+, NO3 - , SO42А6. Верны ли следующие высказывания?
А. Серная кислота – двухосновная.
Б. Оксид калия – основный оксид.
3) Zn2+, K+, Cl -, SO42 4) K+, Na+, OH-, Cl -
1) верно только А
2) верны оба суждения
3) верно только Б
4) оба суждения не верны
Часть 2
В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры
выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр
перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе
могут повторяться).
В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:
Формула вещества:
А) LiOH
Б) SO2
В) HNO3
Г) CaCO3
А
Б
Класс соединения:
1) соль
2) основный оксид
3) нерастворимое основание
4) кислотный оксид
5) кислота
6) растворимое основание
В
Г
Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые
соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в
бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов.
В2. В реакцию с раствором соляной кислоты вступают:
1) ртуть
2) гидроксид магния
3) оксид натрия
4) карбонат натрия
5) хлорид бария
6) оксид серы (VI)
Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без
указания единиц измерения.
В3. В 450 г воды растворили 50 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна_____%. (Запиши число с
точностью до десятых).
Часть 3
Запишите номер задания и полное решение.
C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме
Na → NaOH → Cu(OH)2 → CuO → Cu. Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции.
Ответы.
Часть 1
Вариант 1
Вариант 2
А1
3
4
А2
3
4
А3
1
2
А4
3
2
Часть 2
В1
В2
5431
146
Вариант 1
6451
234
Вариант 2
Часть 3 (возможный вариант ответа)
В3
7,5
10,0
А5
3
1
А6
2
2
Вар-т Содержание верного ответа и указания по оцениванию
Бал
лы
Правильно записаны 4 уравнения в молекулярном виде, 4
указан тип реакции, названы сложные вещества
В одном уравнении реакции допущена ошибка или ответ 3
неполный
В двух уравнениях реакций допущена ошибка или ответ 2
неполный
В трех уравнениях реакций допущена ошибка или ответ 1
неполный
Все элементы ответа записаны неверно
0
1
2
1) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O – реакция разложения
гидроксид оксид вода
железа(III) железа(III)
2) Fe2O3 + 3Н2 = 2Fe + 3Н2О – реакция замещения
3) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 – реакция замещения
серная сульфат
кислота железа(II)
4) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4 – реакция обмена
гидроксид гидроксид сульфат
натрия
железа (II) натрия
1) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 - реакция замещения
вода гидроксид
натрия
2) 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl – реакция обмена
хлорид гидроксид хлорид
меди (II) меди (II) натрия
3) Cu(OH)2 = CuO + H2O – реакция разложения
оксид
меди(II)
4) CuO + H2 = Cu + H2O – реакция замещения
Практические работы:
Практическая работа
Тема: Правила техники безопасности в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным
оборудованием и нагревательными приборами.
Цель: познакомиться с правилами техники безопасности при работе в химической лаборатории и
лабораторным оборудованием.
Оборудование: лабораторный штатив, спиртовка, держатель, пробирка, круглодонная и коническая колбы, спички.
ТРЕБОВАНИЯ БЕЗОПАСНОСТИ
ВО ВРЕМЯ РАБОТЫ В КАБИНЕТЕ ХИМИИ ЗАПРЕЩАЕТСЯ:
Есть, пить в химическом кабинете, пробовать вещества на вкус;
Брать вещества руками;
Оставлять неубранными рассыпанные или разлитые реактивы;
Выливать или высыпать отработанные реактивы в раковину;
Выливать или высыпать остатки реактивов в склянки и банки, из которых они были взяты;
Набирать ртом при помощи пипетки ядовитые и едкие жидкости;
Набирать одной и той же ложечкой или пипеткой различные вещества;
Менять пробки и пипетки от различных банок или склянок;
Оставлять открытыми склянки с жидкостями и банки с сухими веществами;
Работать с легковоспламеняющимися веществами вблизи огня;
Переходить на другие рабочие места без разрешения учителя;
Перебрасывать друг другу какие-либо предметы;
Бесцельно смешивать растворы или испытывать вещества по собственному усмотрению, проводить самостоятельно
любые опыты, не предусмотренные данной работой;
Уносить с собой, что бы то ни было из предметов и веществ, предназначенных для проведения опытов;
Зажигать спиртовку без надобности;
Оставлять пробирки и другую химическую посуду грязной.
Инструкция по технике безопасности:
Если зажечь спиртовку сразу же после снятия колпачка, загорается плёнка спирта на горлышке спиртовки как раз на
том месте, где колпачок прилегает к горлышку. Пламя проникает под диск с трубкой, и пары спирта внутри
резервуара загораются. Может произойти взрыв и выброс диска вместе с фитилём. Чтобы избежать этого,
приподнимите на несколько секунд диск с фитилём для удаления паров .Если случится воспламенение паров,
быстро отставьте в сторону предметы (тетрадь для практических работ) и позовите учителя.
Зажжённую спиртовку нельзя переносить с места на место, нельзя также зажигать одну спиртовку непосредственно
от другой. Для зажигания спиртовки пользуйтесь спичками.
Гасить спиртовку можно только одним способом – накрыть пламя фитиля колпачком. Колпачок должен находиться
всегда под рукой.
Опыт №1. Знакомство с лабораторным оборудованием
а) Устройство лабораторного штатива
б) Приёмы работы со спиртовкой
1.Держатель фитиля;
2, 4. Резервуар для спирта;
3. Фитиль;
5. Колпачок.
Практическая работа
Тема: Очистка загрязненной поваренной соли.
Цель: познакомится со способами разделения смесей, освоить простейшие способы очистки веществ: фильтрование и
выпаривание; продолжить формировать умение работать по инструкции и оформлять отчет о химическом эксперименте.
С техникой безопасности знаком (а) ___________________________
Ход.
Получите загрязненную соль. Поместите её в стакан и растворите в 20 мл воды (при растворении перемешивайте
стеклянной палочкой).
Разделите получившуюся смесь фильтрованием:
А) приготовьте бумажный фильтр, вложите его в воронку и смочите водой, используя стеклянную палочку
Б) проведите фильтрование. Помните, что жидкости надо наливать столько в воронку, чтобы она не доходила до краев
0,5 см, иначе смесь может протекать между фильтром и стенками воронки, не очищаясь от примесей
В) отфильтрованный раствор сохраните.
Проведите выпаривание:
А) полученный фильтрат вылейте в фарфоровую чашечку
Б) нагрейте чашку в пламени спиртовки, после появления кристаллов соли в чашке, нагревание прекратите
4. Сравните полученную соль с выданной в начале работы
5. Оформите отчет о работе
Что делали
Что наблюдали
Объяснения и выводы
1. Растворение соли
При добавлении воды Одни вещества в воде
соль…, а песок …
…, а другие нет. Песок
оседает на дно, так как
…
2.
Приготовление
фильтра
3.
Фильтрование На стенках фильтра
(рисунок)
остается …, а в колбу
отфильтровывается …
4.
Выпаривание При
нагревании
в
(рисунок)
фарфоровой
чашке
раствора соли вода …, а
соль …
Происходит разделение
…,
так
как
они
отличаются…
Произошло разделение
…, так как у них разные
Вывод:
Практическая работа
Тема: Признаки химических реакций.
Цель: рассмотреть примеры химических реакций и выявить их признаки.
Оборудование: пробирки, медная проволока, спиртовка, оксид меди (II), раствор серной кислоты, мрамор, раствор
соляной кислоты, растворы хлорида железа (III) и роданида калия, растворы сульфата натрия и хлорида бария.
Инструкция по технике безопасности:
Если зажечь спиртовку сразу же после снятия колпачка, загорается плёнка спирта на горлышке спиртовки как раз на
том месте, где колпачок прилегает к горлышку. Пламя проникает под диск с трубкой, и пары спирта внутри
резервуара загораются. Может произойти взрыв и выброс диска вместе с фитилём. Чтобы избежать этого,
приподнимите на несколько секунд диск с фитилём для удаления паров .Если случится воспламенение паров,
быстро отставьте в сторону предметы (тетрадь для практических работ) и позовите учителя.
Зажжённую спиртовку нельзя переносить с места на место, нельзя также зажигать одну спиртовку непосредственно
от другой. Для зажигания спиртовки пользуйтесь спичками.
Гасить спиртовку можно только одним способом – накрыть пламя фитиля колпачком. Колпачок должен находиться
всегда под рукой.
Кислоты – едкие вещества. Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки.
Наливать кислоту надо так, чтобы при наклоне склянки этикетка, во избежание её порчи, оказывалась сверху.
Соединения меди в виде пыли при попадании на кожу, особенно в местах микротравм, могут вызвать раздражения,
привести к аллергии в лёгкой форме.
Работать с соединениями бария нужно так, чтобы не допустить попадания их в рот, так как они токсичны. Для
получения тяжёлого отравления достаточно дозы массой менее 0,5г. После завершения работы тщательно помыть
руки с мылом под проточной водой.
Первая помощь при порезах:
а) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка, пережатие сосуда);
б) если рана загрязнена, грязь удаляют только вокруг неё, но ни в коем случае – из глубинных слоёв раны. Кожу вокруг
раны обеззараживают йодной настойкой или раствором бриллиантовой зелени;
в) после обработки рану закрывают стерильной салфеткой так, чтобы перекрыть края раны, и плотно прибинтовывают
обычным бинтом;
г) после получения первой помощи обратиться в медпункт.
Первая помощь при ожогах:
Ожог первой степени обрабатывают этиловым спиртом, затем, для снятия болевых ощущений, глицерином и
накладывают сухую стерильную повязку. Во всех остальных случаях накладывают стерильную повязку после
охлаждения места ожога и обращаются в медпункт.
Первая помощь при попадании кислоты на кожу рук:
Попавшие на кожу капли кислоты стряхните и тщательно смойте большим количеством воды, а затем обработайте
поражённую поверхность 2% раствором питьевой соды.
Первая помощь при отравлении солями бария:
Промыть желудок 1% раствором сульфата натрия или сульфата магния.
Оформление результатов работы в виде таблицы
№
опыта
Что делали
Что наблюдали
Вывод
Вывод:
Практическая работа
Тема: Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.
Цель работы:
закрепить важнейшие химические понятия: относительная молекулярная и молярная массы, количество вещества,
моль, постоянная Авогадро, массовая доля растворенного вещества;
научиться выполнять такие лабораторные операции, как взвешивание, отбор проб твердых и жидких веществ,
приготовление растворов;
практически закрепить химические расчеты с использованием указанных выше физико-химических характеристик.
Инструкция к работе
1. Отмерьте мерным цилиндром 50 мл воды и влейте ее в коническую колбу емкостью 100 мл.
2. Рассчитайте массу сахара и приготовьте раствор сахара. Для этого:
соберите весы;
поместите на левую чашку весов кружок фильтровальной бумаги и уравновесьте весы, размещая разновесы на
правой чашке.
на кружок фильтровальной бумаги поместите чайную ложку сахарного песка и взвесьте;
взвешенный сахар перенесите в колбу с водой и перемешайте стеклянной палочкой до полного растворения.
3. Рассчитайте массовую долю сахара в полученном вами растворе:
ω = mсахара : mраствора; mраствора = mсахара + mводы;
mводы = V воды · ρ воды; ρ воды = 1гр∕мл
4. Рассчитайте число молекул сахара в полученном вами растворе:
Nмолекул сахара = NA · nсахара; nсахара = mсахара : Мсахара
Сахар на 99,9% состоит из сахарозы, имеющей формулу С12Н22О11.
Сделайте расчеты молекулярной относительной и молярной массы сахара.
5.* Рассчитайте число молекул в одном глотке раствора сахара:
Nмолекул сахара в одном глотке = Nмолекул сахара в растворе : 15, где 15 – число глотков.
6. Приведите свое рабочее место в порядок.
7. Составьте отчет о проделанной работе.
ОТЧЕТ:
Оборудование: ______________________________________________________________________
Реактивы: __________________________________________________________________________
Действия
Расчетная часть
(выполняемые
операции, рисунки
Выводы
с
поясняющими
надпи-сями)
1. Отмерьте мерным
цилиндром 50 мл
воды и влейте ее в
коническую колбу
емкостью 100 мл
(рисунок)
2.
Взвесить
__________на
лабораторных весах.
(рисунок),
указать, на какую
чашу весов ставят
разновесы, а на
какую – вещество.
3.
Взвешенный
сахар массой ____гр
растворить в 50 мл
воды.
V воды = 50 мл
Уровень жидкости прозрачных
растворов устанавливается по
__________________________ .
mсахара = ______гр
Для приготовления раствора
нужно:
____________________.
mраствора = mсахара + mводы;
mраствора = _______гр
Полученный
раствор
представляет
собой
___________________________
(Указать: однородную или
неоднородную смесь)
4.
Выполнить ωсахара % = __________
расчеты:
Дано:
V воды = 50 мл Nмолекул сахара = __________
mсахара = ____гр
mраствора = ____гр
Найти: ωсахара %
Практическая работа
Тема: Свойства кислот, оснований, оксидов и солей (стр.241, учебник 8 класса)
«Осуществить реакции, характерные для раствора соляной кислоты».
Цели :
- опираясь на теоретические знания общих химических свойств кислот, предположите химические свойства соляной
кислоты;
- проверьте экспериментально ваши предположения;
- сделайте вывод.
Оборудование:
раствор соляной кислоты, универсальная лакмусовая бумажка, гранулы цинка, оксид меди (II), спички, спиртовка,
держатель для пробирок, гидроксид натрия, раствор фенолфталеина, карбонат натрия, нитрат серебра, 5 чистых
пробирок;
литература (учебник 8 класса), раздаточный материал с алгоритмом работы.
II. Ход работы:
1.При выполнении работы заполните таблицу, руководствуясь предложенным алгоритмом (см. ниже).
2. Таблица:
Этапы работы
Прогнозирование
(предполагаемые
Теоретический химические
анализ
свойства
с
уравнениями
реакций
в
Эксперимент
(и уравнения
реакций
в Выводы
сокращенном
ионном виде)
молекулярном
виде)
1.Изменение
цвета индикатора.
2.Взаимодействие
с металлами.
3.Взаимодействие
с
оксидами
металлов.
4.Взаимодействие
с
гидроксидами
металлов.
5.Взаимодействие
с солями.
Практическая работа
Тема: Решение экспериментальных задач.
Цель работы:
повторить свойства оксидов, оснований, кислот, солей и применить эти знания при экспериментальном решении
задач;
научиться распознавать вещества, помещенные в склянки без этикеток;
научиться оформлять экспериментальное решении задач этого типа в отчете о практической работе.
Инструкция к работе:
1. Особенностью экспериментального решения задач является то, что для опыта берут определенную порцию вещества «пробу». При распознавании веществ, при проведении нескольких разных опытов с одним веществом или при решении
задачи разными способами берут несколько проб. Чтобы не перепутать пробирки с растворами, ставьте их друг за другом
в штатив для пробирок.
2. Каждую экспериментальную задачу можно решить несколькими способами – выберите из них самый рациональный,
т.е. тот, в котором нужный результат достигается при выполнении меньшего числа операций.
3. Составьте план решения задач.
4. Проверьте наличие на рабочем месте необходимого оборудования, реактивов.
5. Решите задачи одного из предложенных учителем вариантов.
6. Вымойте посуду и приведите рабочее место в порядок.
7. Оформите отчет о проделанной работе.
Вариант 1.
Реактивы: вода, смесь железа и сахара, растворы хлорида бария, хлорида железа (III), гидроксида натрия, в склянке без
этикетки раствор сульфата натрия, в пробирках №№1, 2, 3 растворы сульфата натрия, карбоната натрия, фосфата натрия.
Вариант 2.
Реактивы: вода, смесь железа и соли, растворы соляной кислоты, серной кислоты, нитрата серебра, хлорида бария,
сульфата меди (II), гидроксида натрия, в склянке без этикетки раствор сульфата натрия, в пробирках №№1, 2, 3 растворы
хлорида калия, сульфата калия, фосфата калия.
Задание 1.
Исходя из свойств веществ, разделите вам смесь. Ответ изобразите в виде рисунка с обозначениями.
Задание 2.
В склянке без этикетки находится бесцветный раствор. Предполагается, что это:
Вариант 1: раствор хлорида калия
Вариант 2: раствор сульфата натрия.
Проведите опыт, подтверждающий данное предположение. Результат занесите в таблицу отчета. Уравнения запишите в
молекулярной и ионной формах.
Задание 3.
В пробирках №№1, 2, 3 находятся растворы следующих веществ:
Вариант 1: растворы сульфата натрия, карбоната натрия, фосфата натрия.
Вариант 2: растворы хлорида калия, сульфата калия, фосфата калия.
Опытным путем докажите, в какой склянке находится каждое из веществ. Результаты внесите в отчет.
Практическая работа
Тема: Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.
Цель: наблюдать физические и химические явления при горении свечи.
Оборудование: предметное стекло, свеча, спички, сухая пробирка, держатель.
Инструкция по технике безопасности:
Стекло – хрупкий материал, имеющий малое сопротивление при ударе и незначительную прочность при изгибе.
Категорически запрещается использовать посуду, имеющую трещины и отбитые края.
Пробирку закрепляют в держателе так, чтобы от горлышка пробирки до держателя было расстояние 1 – 1, 5 см.
Предметное стекло вначале прогревают полностью, а затем вносят в зону тёмного конуса горящей свечи.
Первая помощь при ожогах:
Ожог первой степени обрабатывают этиловым спиртом, затем, для снятия болевых ощущений, глицерином и
накладывают сухую стерильную повязку. Во всех остальных случаях накладывают стерильную повязку после
охлаждения места ожога и обращаются в медпункт.
Первая помощь при порезах:
а) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка, пережатие сосуда);
б) если рана загрязнена, грязь удаляют только вокруг неё, но ни в коем случае – из глубинных слоёв раны. Кожу вокруг
раны обеззараживают йодной настойкой или раствором бриллиантовой зелени;
в) после обработки рану закрывают стерильной салфеткой так, чтобы перекрыть края раны, и плотно прибинтовывают
обычным бинтом;
г) после получения первой помощи обратиться в медпункт.
Опыт №1. Физические явления при горении свечи.
Зажгите свечу. Вы увидите, как начинает таять парафин около фитиля, образуя круглую лужицу. Какой процесс здесь
имеет место?
Опыт №2. Обнаружение продуктов горения в пламени.
Возьмите предметное стекло, закрепите в держателе (т/б), внесите в зону тёмного конуса горящей свечи и подержите 3 –
5 с. Быстро поднимите стекло, посмотрите на нижнюю плоскость. Объясните, что там появилось.
Сухую пробирку закрепите в держателе (т/б), переверните вверх дном и держите над пламенем до запотевания.
Объясните наблюдаемое явление.
Практическая работа
Тема: Анализ почвы и воды.
Цель: определить состав почвы, научиться фильтровать и выпаривать жидкость.
Оборудование: две пробирки, воронка, бумажный фильтр, стеклянная палочка, предметное стекло,
спиртовка, стеклянный цилиндр с водой, пробка, универсальная индикаторная бумага.
Инструкция по технике безопасности:
Если зажечь спиртовку сразу же после снятия колпачка, загорается плёнка спирта на горлышке спиртовки как раз на
том месте, где колпачок прилегает к горлышку. Пламя проникает под диск с трубкой, и пары спирта внутри
резервуара загораются. Может произойти взрыв и выброс диска вместе с фитилём. Чтобы избежать этого,
приподнимите на несколько секунд диск с фитилём для удаления паров .Если случится воспламенение паров,
быстро отставьте в сторону предметы (тетрадь для практических работ) и позовите учителя.
Зажжённую спиртовку нельзя переносить с места на место, нельзя также зажигать одну спиртовку непосредственно
от другой. Для зажигания спиртовки пользуйтесь спичками.
Гасить спиртовку можно только одним способом – накрыть пламя фитиля колпачком. Колпачок должен находиться
всегда под рукой.
Предметное стекло закрепляется в держателе у одного из его краёв аккуратно. При этом учитывается, что стекло –
хрупкий материал и может треснуть, если на него сильно надавить.
В процессе выпаривания воды из почвенной вытяжки вначале прогревается всё предметное стекло, а затем капля
жидкости на нём.
Первая помощь при порезах:
а) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка, пережатие сосуда);
б) если рана загрязнена, грязь удаляют только вокруг неё, но ни в коем случае – из глубинных слоёв раны. Кожу вокруг
раны обеззараживают йодной настойкой или раствором бриллиантовой зелени;
в) после обработки рану закрывают стерильной салфеткой так, чтобы перекрыть края раны, и плотно прибинтовывают
обычным бинтом;
г) после получения первой помощи обратиться в медпункт.
Первая помощь при ожогах:
Ожог первой степени обрабатывают этиловым спиртом, затем, для снятия болевых ощущений, глицерином и
накладывают сухую стерильную повязку. Во всех остальных случаях накладывают стерильную повязку после
охлаждения места ожога и обращаются в медпункт.
Опыт №1. Механический анализ почвы.
В пробирку помещена почва. Прилейте к ней воду, объём которой должен быть в 3 раза больше объёма почвы. Закройте
пробирку пробкой и тщательно встряхивайте 1 – 2 минуты. Наблюдайте за осадком частиц почвы и структурой осадков.
Опишите и объясните свои наблюдения.
Опыт №2. Получение почвенного раствора и опыты с ним.
Приготовьте бумажный фильтр, вставьте его в чистую пробирку и профильтруйте полученную в первом опыте смесь
почвы и воды. Перед фильтрованием смесь не следует встряхивать. Почва останется на фильтре, а собранный в пробирке
фильтрат представляет собой почвенную вытяжку( почвенный раствор).
Несколько капель этого раствора с помощью стеклянной палочки поместите на предметное стекло и подержите его над
пламенем спиртовки (т/б) до выпаривания воды. Что наблюдаете? Объясните.
Возьмите универсальную индикаторную бумагу, нанесите на неё стеклянной палочкой почвенный раствор. Сделайте
вывод по результатам своих наблюдений.
Опыт №3. Определение прозрачности воды
Перечень учебно-методических средств обучения
Основная литература
1. Химия. 8 – 11 класс. М., «Дрофа», 2010 Химия. 8 класс: Учеб. Для общеобразоват. учреждений/О.С. Габриелян.- 7-е
изд. стереотип. – М.: Дрофа, 2009.
2. Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 3-е изд.,
переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2010.
Дополнительная литература
Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. «Химия». М. «Просвещение».
Л.В.Комиссарова, И.Г. Присягина. Контрольные и проверочные работы по химии. Издательство «Экзамен».2008
М.А. Рябов, Е.Ю.Невская. Тесты по химии. Издательство «Экзамен».2009
«Химия. 8 класс: Контрольные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия – 8».
Перечень объектов и средств материально-технического обеспечения, необходимых для реализации программы
Печатные пособия
1.1. Серия справочных таблиц по химии («Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»,
«Растворимость солей, кислот и оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Окраска
индикаторов в различных средах»).
1.2. Руководства для лабораторных опытов и практических занятий по химии (8-11 кл.)
1.3. Сборники тестовых заданий для тематического и итогового контроля.
2. Учебно-лабораторное оборудование
2.1. Набор моделей кристаллических решёток: алмаза, графита, поваренной соли, железа.
2.2. Набор для моделирования типов химических реакций (модели-аппликации).
2.3. Коллекции: «Металлы и сплавы», «Минералы и горные породы», «Неметаллы».
3. Учебно-практическое оборудование
3.1. Набор «Кислоты».
3.2. Набор «Гидроксиды».
3.3. Набор «Оксиды металлов».
3.4. Набор «Металлы».
3.5. Набор «Щелочные и щелочноземельные металлы».
3.6. Набор «Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды».
3.7. Набор «Карбонаты».
3.8. Набор «Фосфаты. Силикаты».
3.9. Набор «Соединения марганца».
3.10. Набор «Соединения хрома».
3.11. Набор «Нитраты».
3.12. Набор «Индикаторы».
3.13. Набор посуды и принадлежностей для ученического эксперимента, нагревательные приборы.
Пояснительная записка
Настоящая рабочая учебная программа базового курса «Химия» для 9 класса средней общеобразовательной школы
составлена на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта базового уровня общего
образования, утверждённого приказом МО РФ № 1312 от 09.03.2004 года и авторской программы Габриелян О.С. ,
опубликованной в сборнике «Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С.
Габриелян. – 3-е изд., переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2012».
Основной задачей курса «Химия» 9 класса является подготовка учащихся на уровне требований, предъявляемых
обязательным минимумом содержания образования по химии.
Программа выполняет две основные функции:
Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного
материала, определениеегоколичественныхикачественныххарактеристикнакаждомиз этапов, в том числе для
содержательного наполнения промежуточной аттестации учащихся.
Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного процесса получить
представление о целях, содержании, общей стратегии обучения, воспитания и развития учащихся средствами данного
учебного предмета.
Изучение химии в 9 классе направлено на достижение следующих целей:
• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на
основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического
эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу
общечеловеческой культуры;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском
хозяйстве и на производстве, решения практических задач.
Задачи учебного предмета «Химия» 9 класс:
При изучении курса химии на базовом уровне в 9 классе большое внимание уделяется её связи с биологией, литературой,
пользуясь необычным способом описания веществ или химических процессов. Впервые вводится понятие органической
химии.
Поэтому основными задачами для освоения базового уровня химии за 9 класс являются:
- знакомство и развитие сведений о свойствах классов веществ – металлов и неметаллов (щелочных и
щелочноземельных металлов, галогенов и многих других неметаллов).
- расширение представлений о свойствах важных в народнохозяйственном отношение веществ.
- углубление знаний о закономерностях протекания реакций и их классификации.
В рабочую программу внесены следующие изменения:
для проведения входного, рубежного и итогового контроля, а также для решения задач и обобщения, систематизации
знаний, умений и навыков учащихся, были сокращены:
на 1час тема: « Введение»,
на 3часа тема: « Неметаллы»,
на 1 час тема: « Органические вещества»,
на 2час тема: «Обобщение знаний по химии за курс основной школы».
Изменения составляют 9 %, что допускается положением о рабочей программе.
Учебно-методический комплект
Химия. 9 класс: Учеб. Для общеобразоват. учреждений/О.С. Габриелян.- 8-е изд. стереотип. – М.: Дрофа, 2012.
Место предмета в базисном учебном плане
Согласно базисному учебному плану для образовательных учреждений Российской Федерации на изучение химии в 9
классе отводится 2 часа в неделю. Планирование учебного материала по химии рассчитано на 68 учебных часов (34
учебные недели).
Рабочая программа предусматривает проведение:
контрольных работ- 5,
практических работ- 6,
лабораторных опытов-17.
Рабочая программа дает распределение учебных часов по разделам курса и конкретизирует содержание предметных тем
образовательного стандарта.
Формы организации учебного процесса:
индивидуальные;
групповые;
индивидуально-групповые;
фронтальные;
практикумы.
наблюдение;
беседа;
фронтальный опрос;
опрос в парах;
Формы контроля ЗУН (ов);
практикум.
Требования к уровню подготовки учащихся 9 класса
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен
знать / понимать:
• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических
реакций;
• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная
массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая
реакция, классификация реакций, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, кислотные и основные
свойства, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа,
изомерия, гомология;
•основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации,
Строения органических соединений, теорию строения органических веществ;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
•важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная, уксусная кислоты;
щелочи ,аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза,
крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
Уметь
• называть: химические элементы, соединения изученных классов;
• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к
которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов
в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе
Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ;
химические свойства основных классов неорганических веществ;
• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы
химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях,
возможность протекания реакций ионного обмена;
• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов
периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-,
сульфат-, карбонат-ионы;
• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе;
количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
• безопасного обращения с веществами и материалами;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
Календарно – тематическое планирование
Наименование
раздела и тем
№
п/п
Часы
учеб.
времени
Плановые сроки
прохождения
Дата
Дата
план.
факт.
Хим.
Оборудоэксперимент, вание,
расчет,задачи Демонстрции
Дом Призад. меч,
под.
к
ГИА
Повторение основных вопросов 8 класса и введение в курс 9 класса ( 6 ч.)
1
2
3
4
Характеристика
элемента по его
положению в
периодической
системе химических
элементов Д. И.
Менделеева.
Свойства оксидов,
кислот, оснований и
солей в свете теории
электролитической
диссоциации и
процессов окислениявосстановления.
Генетические ряды
металла и неметалла.
1
01.09
1
Понятие о переходных
элементах.
Амфотерность.
Генетический ряд
переходного элемента.
§1,
№ 13
1.1
03.09
§35 –
43
2.5;
2.6
1
07.09
§13 –
14
3.1.
1
10.09
§2,
№3.
3.1.1
§3,№
2.
3.1.1;
3.3
5
Л.О.1
Получен
свойства
Zn(OH)2
1
Периодический закон
и периодическая
система химических
элементов Д. И.
Менделеева в свете
ПСХЭ
Д.И.
Менделеев
а
14.09
и
ПСХЭ
Д.И.
Менделеева
6
учения о строении
атома. Их значение.
Входная контрольная
работа.
Металлы (15 ч.)
Положение металлов в
периодической
системе химических
7
элементов Д. И.
Менделеева.
Металлическая
кристаллическая
решетка и
8
металлическая
химическая связь .
Общие физические
свойства металлов.
9
1
17.09
1
20.09
Д.О. Образцы
щелочн. и
щелочноземельн.
металлов
24.09
1.1;1.
3
§5,
№ 5.
1
27.09
Л.О. 2
Ознакомл с
образц.
металлов
§6,
№2.
1.5;1.
6; 3.1
Сплавы, их свойства и
значение.
1
01.10
Д.О.Образцы
сплавов
§7,
№ 24
1.5;
3.1.1
Химические свойства
металлов как
восстановителей.
Электрохимический
ряд напряжений
металлов и его
использование для
характеристики
1
04.10
Д.О.
Взаимод. Na c
водой.
Л.О.3
Ме с
растворами
кислот и солей.
§8,
№46.
3.1.1
10
11
§4,
№2
12
химических свойств
конкретных металлов.
Способы получения
1
металлов: пиро-,гидрои электрометаллургия.
08.10
§9,
№23.
Коррозия металлов и
способы борьбы с ней
1
11.10
§10,
№2,
4
Общая характеристика
щелочных металлов.
Металлы в природе.
Общие способы их
получения. Строение
атомов. Щелочные
металлы — простые
вещества, их
физические и
химические свойства.
Важнейшие
соединения щелочных
металлов — оксиды,
гидроксиды и соли
(хлориды, карбонаты,
сульфаты, нитраты),
их свойства и
применение в
народном хозяйстве.
Калийные удобрения.
Общая характеристика
элементов главной
1
15.10
13
14
15
16
Л.О.4
Ознаком.с
образцам
природ.
соединений
Образцы
щелочных
и
щелочноземельных
металлов.
образцы
сплавов
2.6;
3.1
§11,
с.4445,
№1
1
18.10
§11,
№13
3.2.1;
3.2.2
3.2.4
1
22.10
§12,
с.50-
3.2.1;
3.2.2
17
18
19
20
подгруппы II группы.
Строение атомов.
Щелочноземельные
металлы — простые
вещества, их
физические и
химические свойства.
Важнейшие
соединения
щелочноземельных
металлов — оксиды,
гидроксиды и соли
(хлориды, карбонаты,
нитраты, сульфаты и
фосфаты), их свойства
и применение в
народном хозяйстве.
Алюминий. Строение
атома, физические и
химические свойства
простого вещества.
Соединения алюминия
-оксид и гидроксид, их
амфотерный характер.
Важнейшие соли
алюминия.
Применение
алюминия и его
соединений.
Железо. Строение
атома, физические и
52№
2-4
1
25.10
3.2.4
3.1.1
§12,
с.5256
№5,
7
1
05.11
Л.О. 5
Получен
свойства
Al(OH)3
1
08.11
1
12.11
и
§13,
с.5760
№1,
3
3.1.1
§13,
с.6062
№6
3.2.2
.
3.2.2
§14,
химические свойства
простого вещества.
Генетические ряды
Fe2+ и Fe3+.
21
Качественные реакции
на Fe2+ и Fe3+.
Важнейшие соли
железа. Значение
железа, его
соединений и сплавов
в природе и народном
хозяйстве.
с.6365№
1
1
15.11
Л.О.6
Качественные
реакции
на Fe2+ и Fe3+.
Практикум №1 Свойства металлов и их соединений (3 ч.)
Практическая работа
1
19.11
№1 по теме:
«Осуществление
цепочки химических
превращений
металлов».
22
23
Практическая работа
№2 «Получение и
свойства соединений
металлов».
1
22.11
§14,
с.6568
№6
пробирки,
штатив,
спиртовка
(электрона
греват.),
кристаллические
вещества
хлорид
кальция,
гидроксид
натрия,
карбонат
калия,
карбонат
кальция,
сульфат
натрия,
хлорид
калия.
Офо
рми
ть
Пр.
Раб.
Офо
рми
ть
Пр.
Раб.
2.5;4.
1; 4.2
24
Практическая работа
№3 по теме: «Решение
экспериментальных
задач на
распознавание и
получение веществ».
Офо
рми
ть
Пр.
Раб.
2.5;4.
1; 4.5
29.11
§15,
№6
1.1;
1.2.2;
1.3;
1.4
1
03.12
§16,
№2,
1.1;
3.1.2;
4.3
1
06.12
конс
пект
1.1;
3.1.2
1
26.11
1
.
Неметаллы (23 ч)
25
26
27
Общая характеристика
неметаллов:
положение в
периодической
системе Д. И.
Менделеева,
особенности строения
атомов,
электроотрицательность как мера
«неметалличности»,
ряд
электроотрицательности.
Кристаллическое
строение неметаллов
— простых веществ.
Аллотропия.
Физические свойства
неметаллов.
Относительность
понятий «металл»,
«неметалл».
Водород. Положение в
периодической
32
системе химических
элементов Д. И.
Менделеева. Строение
атома и молекулы.
Физические и
химические свойства
водорода, его
получение и
применение.
Административная
контрольная работа.
Общая характеристика
галогенов. Строение
атомов. Простые
вещества, их
физические и
химические свойства.
Основные соединения
галогенов
(галогеноводороды и
галогениды), их
свойства.
Качественная реакция
на хлорид-ион.
Краткие сведения о
хлоре, броме, фторе и
иоде.
Применение галогенов
и их соединений в
народном хозяйстве.
33
Сера. Строение атома,
аллотропия, свойства
28
29
30
31
1
10.12
1
13.12
1
17.12
1
20.12
Д.О.
образцы
галогенов
образцы
галогенов
§17,
№2,
3
1.1;3.
1.2
образцы
галогенидов
§18,
№4
3.2.3;
3.2.4;
4.2
офо
р.
лаб.
опы
т
§19,
№57
3.2.3;
3.2.4;
4.2
§21,
№3-
3.2;
3.2.3;
Л.О. 7
Качествен
реакция на Cl-
1
24.12
1
27.12
Д.О. взаимод.
Образцы
природ-
и применение
ромбической серы.
серы с Ме, O2
Оксиды серы (IV) и
(VI), их получение,
свойства и
применение.
1
Сероводородная и
сернистая кислоты.
Серная кислота и ее
соли, их применение в
народном хозяйстве.
Качественная реакция
на сульфат-ион.
Азот. Строение атома
и молекулы, свойства
простого вещества.
Аммиак, строение,
свойства, получение и
применение.
Соли аммония, их
свойства и
применение.
1
14.01
34
35
36
37
38
17.01
1
21.01
1
24.01
1
28.01
Л.О.8 качеств
реакция на
SO42-
Л.О.9 соли
аммония
ных
соединений хлора,
серы,
фосфора,
углерода,
кремния.
Образцы
природных
соединени
й хлора,
серы,
фосфора,
углерода,
кремния.
4
4.2
§22,
№12
2.4;3.
2;
3.2.3;
4.2
§22,
№45
2.4;3.
2;
3.2.3;
4.2
§23,
№2,
4
§24,
№5,
6
§25,
№1,
6
1.3;3.
2
3.2;
4.2
3.2;
4.1
39
40
41
42
Оксиды азота (II) и
(IV). Азотная кислота,
ее свойства и
применение. Нитраты
и нитриты, проблема
их содержания в
сельскохозяйственной
продукции. Азотные
удобрения.
Фосфор. Строение
атома, аллотропия,
свойства белого и
красного фосфора, их
применение.
Основные соединения:
оксид фосфора (V),
ортофосфорная
кислота и фосфаты.
Фосфорные
удобрения.
Углерод. Строение
атома, аллотропия,
свойства аллотропных
модификаций,
применение.
1
31.01
1
04.02
1
07.02
Оксиды углерода (II) и
(IV), их свойства и
применение.
Качественная реакция
на углекислый газ.
Карбонаты: кальцит,
сода, поташ, их
значение в природе и
жизни человека.
1
Д.О. свойства
конц. НNO3
Д.О.
свойства
углерода
11.02
Л.О.10
ПолучениеСО2 и
распоз-навание
Л.О.11
Образцы
важнейших для
народного
хозяйства
нитратов.
§26,
№3
Образцы
важнейших для
народного
хозяйства
фосфатов.
§27,
№2
4.4
§28,
№2,
8
4.4
§29,
№7
1.3;
3.2;3.
2.1
3.2.3
Качественная реакция
на карбонат-ион.
43
44
Качеств.
реакция на
карбонат-ион
Кремний. Строение
атома,
кристаллический
кремний, его свойства
и применение. Оксид
кремния (IV), его
природные
разновидности.
Силикаты. Значение
соединений кремния в
живой и неживой
природе. Понятие о
силикатной
промышленности.
1
14.02
1
18.02
Решение расчётных
задач.
1
21.02
Обобщение,
систематизация и
коррекция знаний,
умений и навыков
учащихся по теме
«Неметаллы»
1
25.02
Л.О.12,13
Природные и
искусственные
силикаты
45
46
§30с
.138
141,
№1
Образцы
стекла,
керамики,
цемента
2.3;3.
2;
3.2.3
§30с
.141
144,
№4,
презентац.
Инд.
2.3;
зада
3.2;
чи 2.5;
4.1;
4.3
Пов.
§1530
47
Контрольная работа по
теме: « Неметаллы».
1
28.02
Практикум №2 Свойства неметаллов и их соединений (3 ч)
Практическая работа
№4 по теме: Решение
экспериментальных
задач по теме
«Подгруппа
кислорода».
1
04.03
растворы
хлорида
натрия,
сульфата
натрия,
серной
кислоты
(разб.),
иодид
калия,
бромид
калия,
гранулы
цинка,
гидроксид
натрия,
хлорид
меди (II),
пробирки,
спиртовка
(или
электронаг
реватель),
химически
й стакан,
индикатор
лакмус.
Офо
рми
ть
Пр.
Раб.
Практическая работа
№5 по теме: Решение
1
07.03
фарфорова
я ступка,
Офо
рми
48
49
экспериментальных
задач по теме
«Подгруппы азота и
углерода».
Практическая
работа№6 по теме:
«Получение,
собирание и
распознавание газов».
50
пестик,
кристалли
ческий
хлорид
аммония и
гидроксид
кальция,пр
обирки,
лакмусова
ябумага,
штатив,сп
иртовка ,
вата, по 1
мл конц.
соляной,
серной и
азотной
кислот,
фенолфтал
еин.
1
11.03
ть
Пр.
Раб.
штатив,
Офо
пробирка,
рми
газоотводн
ть
ая
Пр.
трубка,хим Раб.
ическийстакан,
стекловата
,спиртовка
,цилиндрст
еклянная
пластин.,
кристалл-
лизатор
Органические соединения (10 ч)
Вещества
1
органические и
неорганические,
относительность
понятия
51
«органические
вещества». Причины
многообразия
органических
соединений.
Химическое строение 1
органических
соединений.
52
Молекулярные и
структурные формулы
органических веществ.
Метан и этан:
1
строение молекул.
Горение метана и
53 этана. Дегидрирование
этана. Применение
метана.
54
Химическое строение
молекулы этилена.
Двойная связь.
Взаимодействие
этилена с водой.
Реакции
полимеризации
этилена. Полиэтилен и
1
Модели
молекул
метана и
других
углеводоро
дов
14.03
18.03
21.03
01.04
§31с
.151
153,
тест
ы
§31с
.153
155,
№1,
2
§32с
.№1,
таб.
9,
выу
чить
Л.О.14
Изгото
вление
моделей
молекул
.
§33
№4
3.4.2
3.4.2
его значение.
55
56
57
58
Понятие о предельных 1
одноатомных спиртах
на примерах метанола
и этанола.
Трехатомный спирт —
глицерин.
Понятие об
1
альдегидах на примере
уксусного альдегида.
Окисление альдегида в
кислоту.
04.04
Одноосновные
1
предельные
карбоновые кислоты
на примере уксусной
кислоты. Ее свойства и
применение.
Стеариновая кислота
как представитель
жирных карбоновых
кислот. Реакции
этерификации и
понятие о сложных
эфирах
Жиры как сложные
1
эфиры глицерина и
жирных кислот.
11.04
15.04
08.04
Л.О. 15 Образцы
этанола и
Свойс- глицерина
тва
глицерина
Д.О.
реакция
сер.
зеркала
§36
№3
3.4.2
§37
№1,
5
3.4.3
Д.О.
свойства
уксусной
кислоты
§38
№3,
6
3.4.3
Д.О.
качеств
.
реакци
и
§39
№2,
3
3.4;
3.4.1;
3.4.2
59
Понятие об
аминокислотах.
Реакции
поликонденсации.
Белки, их строение и
биологическая роль.
Понятие об углеводах.
Глюкоза, ее свойства и
значение. Крахмал и
целлюлоза (в
сравнении), их
биологическая роль.
1
18.04
Л.О.
16, 17
Качеств.
§4041
№6
3.4;
3.4.1;
3.4.2
реакци
и на
глюкозу и
крахма
л
Контрольная работа
1
22.04
по теме:
60
«Органические
вещества».
Обобщение знаний по химии за курс основной школы ( 8ч.)
61
62
Физический смысл
порядкового номера
элемента в
периодической
системе химических
элементов Д. И.
Менделеева, номеров
периода и группы.
Закономерности
изменения свойств
элементов и их
соединений в
периодах и группах в
свете представлений о
строении атомов
1
25.04
конс
пект
1.3
1
29.04
конс
пект
1.3
63
64
65
66
элементов. Значение
периодического
закона.
Типы химических
связей и типы
кристаллических
решеток. Взаимосвязь
строения и свойств
веществ.
Классификация
химических реакций
по различным
признакам (число и
состав реагирующих и
образующихся
веществ; тепловой
эффект; использование
катализатора;
направление;
изменение степеней
окисления атомов).
Простые и сложные
вещества. Металлы и
неметаллы.
Генетические ряды
металла, неметалла и
переходного металла.
Оксиды (основные,
амфотерные и
кислотные),
гидроксиды
(основания,
амфотерные
гидроксиды и
1
02.05
конс
пект
2.1;
2.2
1
06.05
конс
пект
1.6;
1
13.05
конс
пект
1
16.05
конс
пект
2.6;
3.2;
67
68
кислоты) и соли:
состав, классификация
и общие химические
свойства в свете
теории
электролитической
диссоциации и
представлений о
процессах окислениявосстановления .
Итоговая контрольная 1
работа .
Обобщение и
1
систематизация знаний
по химии за курс
основной школы.
20.05
23.05
Содержание тем учебного курса
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса
Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окислениявосстановления. Генетические ряды металла и неметалла.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении
атома. Их значение.
Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.
ТЕМА 1.Металлы
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая
кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их
свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений
металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения
металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
О б щ а я ха р а кте р и с ти ка щ е лоч н ы х м е т а л ло в . Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение
атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения
щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение
в народном хозяйстве. Калийные удобрения.
О б щ а я ха р а кте р и с ти ка эле м е н то в гла вн о й п од г руп п ы I I г руп п ы . Строение атомов. Щелочноземельные
металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных
металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение
в народном хозяйстве.
А л юм и н и й . Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и
гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Же л е зо . Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe 2+ и Fe3+.
Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и
народном хозяйстве.
Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и
кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение
гидроксидов железа (II) и (III).
Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.
4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение
гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe 2+ и
Fe3+.
ТЕМА 2.Практикум № 1.
Свойства металлов и их соединений
1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов. 3.
Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.
ТЕМА 3.Неметаллы
Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения
атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение
неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл»,
«неметалл».
В од о р од . Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы.
Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.
О б щ а я ха р а кте р и с ти ка г а ло ге н о в . Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства.
Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион.
Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.
С е р а . Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение,
свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном
хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.
А зот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение.
Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты
и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Фо с ф о р . Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения:
оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.
Угле р од . Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV),
их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в
природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.
К р е м н и й . Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные
разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной
промышленности.
Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение
хлором брома или иода из растворов их солей.
Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.
Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных
соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов,
нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.
Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9.
Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на
карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной
промышленности.
ТЕМА 4.Практикум № 2
Свойства неметаллов и их соединений
4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 5. Решение экспериментальных задач по теме
«Подгруппы азота и углерода». 6. Получение, собирание и распознавание газов.
ТЕМА 5.Органические соединения
Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия
органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы
органических веществ.
Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.
Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации
этилена. Полиэтилен и его значение.
Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.
Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая
кислота как представитель жирных карбоновых кислот.
Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.
Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.
Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.
Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором
перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусноэтилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная
реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти
или птичьих перьев). Цветные реакции белков.
Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие
глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с йодом.
ТЕМА 6.Обобщение знаний по химии за курс основной школы
Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева,
номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете
представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.
Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ;
тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов). Простые и сложные
вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные,
амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и
общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окислениявосстановления.
Формы и средства контроля
Приложение.
Контрольные работы:
Входная контрольная работа
Контрольная работа. Тема: «Неметаллы».
Контрольная работа. Тема: «Органические вещества».
Итоговая контрольная работа.
Входная контрольная работа
Вариант№1
ЧАСТЬ 1
При выполнении заданий этой части выберите один правильный ответ. Если вы выбрали не ту букву ответа, то
зачеркните её крестом, а затем напишите букву правильного ответа.
1. К простым веществам относят:
а) нефть;
б) вода;
в) золото;
г) питьевая сода.
2. Химический элемент, в атоме которого электроны распределены по слоям так:
2,8,8,2, в периодической системе находится:
а) в 4-ом периоде, 2-ой группе побочной подгруппе;
б) в 4-ом периоде, 2-ой группе главной подгруппе;
в) в 3-ем периоде, 5-ой группе главной подгруппе;
г) в 3-ем периоде, 5-ой группе побочной подгруппе.
З. В сероводороде (H2S) и сернистом газе (SO2) степени окисления соответственно равны:
a) +2 и +6;
б) +4 и +6;
в) -2 и +2;
г) -2 и +4.
4. Неполярная ковалентная связь образуется между атомами:
а) хлора и хлора;
б) хлора и серы;
в) хлора и водорода;
г) хлора и натрия.
5. К химическим явлениям относится процесс:
а) гниение опавших листьев;
б) плавление пчелиного воска;
в) испарение спирта;
г) чеканка монет.
6. Ряд формул, состоящий только из кислот:
а) Na2O, HCl, SO2
в) HCl, HNO3, H2SO4
б) CO2, Cl2O7, NaOH
г) K2O, Ba(OH)2, KCl
7. Укажите химическую реакцию, которая относится к реакциям соединения:
а) CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4
в) AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3
б) 4P + 5O2 = 2P2O5
г) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
8. Верны ли суждения о правилах техники безопасности в школьной лаборатории?
А. В лаборатории запрещается трогать реактивы руками.
Б. Чтобы погасить пламя спиртовки, следует его задуть.
а) верно только А;
б) верно только Б;
в) верны оба суждения;
г) оба суждения неверны.
9. Из предложенного перечня веществ в реакцию с раствором хлорида меди(II) вступают: a) Fe;
б) SiO 2;
в) НСl;
г) H2S; д) K2SO4; е) AgNO3.
Выберите ответ с соответствующим набором букв:
а) вгд;
б) абд;
в) аге;
г) бвд
ЧАСТЬ 2
Ответами к заданиям №10-11является последовательность букв, которая соответствует буквам правильных
ответов (№10), либо буквам абв, расположенным в левом столбце (№11). Запишите полученные цифры в
соответствующем порядке.
10. В ряду химических элементов Si → Al → Mg
а) возрастают заряды ядер атомов:
б) возрастает число электронов во внешнем электронном слое атомов;
в) уменьшается электроотрицательность;
г) уменьшаются радиусы атомов;
д) усиливаются металлические свойства.
11. Установите соответствие между названием вещества и массовой долей кислорода в нем:
Название оксида
Массовая доля кислорода
а) оксид марганца (IV)
1) 25,4%
б) гидроксид меди (II)
2) 32,7%
3) 36,8%
4) 47,1%
ЧАСТЬ 3. При выполнении заданий №12-13 подробно запишите ход их решения и полученный результат.
12. Напишите три уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:
CuSO4 → Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 → Cu
13. Какая масса водорода выделится при взаимодействии магния с соляной кислотой массой 7,3г?
Вариант№2
ЧАСТЬ 1
При выполнении заданий этой части выберите один правильный ответ. Если вы выбрали не ту букву ответа, то
зачеркните её крестом, а затем напишите букву правильного ответа.
1. К сложным веществам относят:
а) поваренную соль;
б) белый фосфор;
в) морская вода;
г) алюминий.
2. Химический элемент, в атоме которого электроны распределены по слоям так:
2,8,8,2, в периодической системе находится:
а) в 3-ем периоде, 2-ой группе побочной подгруппе;
б) в 2-ом периоде, 4-ой группе главной подгруппе;
в) в 4-ом периоде, 2-ой группе главной подгруппе;
г) в 4-ом периоде, 2-ой группе побочной подгруппе.
З. Степень окисления -1 и +7 хлор проявляет в соединениях:
a) Cl2O5 и HCl;
б) CaCl2 и Cl2O7;
в) Cl2O7 и NaClO4;
г) AlCl3 и HClO3.
4. Формулы соединений только с ионной связью записаны в ряду:
а) PH3, P4, BaCl2, NO
б) CaO, NaCl, MgF2, K2S
в) MgCl2, N2, CH4, K2O
г) HBr, Br2, NaBr, MgO
5. К физическим явлениям относится процесс:
а) образование воды из водорода и кислорода;
б) гашение соды уксусом;
в) образование зеленого налета на бронзовых памятниках;
г) высыхание лужи на асфальте.
6. Ряд формул, состоящий только из оснований:
а) CO2, SO3, NaOH
в) Cl2O7, P2O5, KOH
б) NaOH, Ba(OH)2, Fe(OH)3
г) Mg(OH)2, HCl, ZnO
7. Укажите химическую реакцию, которая относится к реакциям разложения:
а) 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4
в) 2H2 + O2 = 2H2O
б)
CuSO4 +Fe = Fe SO4 + Cu
г) CaCO3 = CaO + CO2
8. Верны ли суждения о правилах техники безопасности в школьной лаборатории?
А. В лаборатории запрещается переливать излишек взятого вещества обратно в исходную склянку.
Б. При нагревании пробирки держатель закрепляют в её центральной части.
а) верно только А;
б) верно только Б;
в) верны оба суждения;
г) оба суждения неверны.
9. Из предложенного перечня формул веществ в реакцию с раствором серной кислоты вступают: а) О2;
CuO; г) CO2; д) NaCl; е) Al(OH)3.
Выберите ответ с соответствующим набором букв:
а) бве;
б) агд;
в) бге;
г) авд.
б) Fe;
в)
ЧАСТЬ 2
Ответами к заданиям №10-11 является последовательность букв, которая соответствует буквам правильных
ответов (№10), либо буквам абв, расположенным в левом столбце (№11). Запишите полученные цифры в
соответствующем порядке.
10. В ряду химических элементов Cl → Br → I
а) возрастает число протонов в ядрах атомов:
б) не изменяется число электронов во внешнем электронном слое атомов;
в) увеличивается электроотрицательность;
г) уменьшаются радиусы атомов;
д) увеличивается максимальная степень окисления.
11. Установите соответствие между названием вещества и массовой долей кислорода в нем:
Название оксида
Массовая доля кислорода
а) оксид фосфора (V)
1) 25,4%
б) гидроксид железа (III)
2) 36,8%
3) 44,9%
4) 56,3%
ЧАСТЬ 3. При выполнении заданий №12-13 подробно запишите ход их решения и полученный результат.
12. Напишите три уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:
P →
P2O5
→
Na3PO4 →
Ag3PO4
13. Какая масса сульфата цинка выделится при взаимодействии цинка с серной кислотой массой 49 г?
Контрольная работа. Тема: «Неметаллы».
1 вариант
Инструкция для учащихся
Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 45 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку.
Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным
заданиям.
Часть А
К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один правильный. Выберите верный, по Вашему
мнению, ответ.
А1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:
1) хлор, никель, серебро
3) железо, фосфор, ртуть
2) алмаз, сера, кальций
4) кислород, озон, азот
А2. Химическому элементу 3-го периода V группы периодической системы Д.И.Менделеева соответствует схема
распределения электронов по слоям:
1) 2,8,5
2) 2,3
3) 2,8,3
4) 2,5
А3. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается:
1) атомный радиус
3) число валентных электронов в атомах
2) заряд ядра атома
4) электроотрицательность
А4. Наиболее прочная химическая связь в молекуле
1) F2 2) Cl2
3) O2
4) N2
А5. Взаимодействие аммиака с хлороводородом относится к реакциям:
1) разложения
2) соединения
3) замещения
4) обмена
А6. Сокращенное ионное уравнение реакции Ag+ + Cl- AgCl
соответствует взаимодействию между растворами:
1) карбоната серебра и соляной кислоты
2) нитрата серебра и серной кислоты
3) нитрата серебра и соляной кислоты
4) сульфата серебра и азотной кислоты
А7. Горящая свеча гаснет в закрытой пробкой банке, потому что:
1) не хватает кислорода
3) повышается содержание азота
2) повышается температура
4) образуется водяной пар, гасящий пламя
А8. С помощью раствора серной кислоты можно осуществить превращения:
1) медь сульфат меди (II)
3) карбонат натрия оксид углерода ( IV)
2) углерод оксид углерода (IV) 4) хлорид серебра хлороводород
Часть В.
В1. Неметаллические свойства в ряду элементов Si P S Cl слева направо:
1) не изменяются
3) ослабевают
2) усиливаются
4) изменяются периодически
Ответом к заданию В2 является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.
В2. Смещение равновесия системы N2 + 3H2 <=>2 NH3 + Q в сторону продукта реакции произойдет в случае:
А) увеличения концентрации аммиака
Б) использования катализатора
В) уменьшения давления
Г) уменьшения концентрации аммиака
В3. Какой объем (н.у.) хлороводорода можно получить из 2 моль хлора?
Часть С.
С1. Найти массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия.
2 вариант
Инструкция для учащихся
Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 45 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку.
Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему.Если останется время, вернитесь к пропущенным
заданиям.
Часть А.
К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один правильный. Выберите верный, по Вашему
мнению, ответ.
А1. О кислороде как о простом веществе говорится в предложении:
1) растения, животные и человек дышат кислородом
2) кислород входит в состав воды
3) оксиды состоят из двух элементов, один из которых - кислород
4) кислород входит в состав химических соединений, из которых построена живая
клетка
А2. В атоме фосфора общее число электронов и число электронных слоев соответственно
равны: 1) 31 и 4
2) 15 и5
3) 15 и 3 4) 31 и 5
А3. Сумма протонов и нейтронов в атоме углерода равны:
1) 14
2) 12
3) 15
4) 13
А4. Ковалентная полярная химическая связь характерна для:
1) KCl
2) HBr
3) P4
4) CaCl2
А5. Реакция, уравнение которой 3N2 + H2 <=> 2NH3 + Q , относят к реакциям:
1) обратимым, экзотермическим
3) обратимым, эндотермическим
2) необратимым, экзотермическим 4) необратимым, эндотермическим
А6. Для того, чтобы доказать, что в пробирке находится раствор угольной кислоты,
необходимо использовать: 1) соляную кислоту
3) тлеющую лучинку
2) раствор аммиака
4) раствор гидроксида натрия
А7. Признаком реакции между соляной кислотой и цинком является:
1) появление запаха
3) выделение газа
2) образование осадка
4) изменение цвета раствора
А8. Сокращенному ионному уравнению Ba2+ + SO42- BaSO4 соответствует
Взаимодействие между: 1) фосфатом бария и раствором серной кислоты
2) растворами сульфата натрия и нитрата бария
3) растворами гидроксида бария и серной кислоты
4) карбонатом бария и раствором серной кислоты
Часть В.
В1. С уменьшением порядкового номера в А(главных)подгруппах периодической системы Д.И.Менделеева
неметаллические свойства химических элементов :
1) не изменяются
3) изменяются периодически
2) усиливаются
4) ослабевают
Ответом к заданию В2 является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.
В2. Какие из перечисленных условий не повлияют на смещение равновесия в системе
H2 + Cl2 <=> 2HCl – Q : А) понижение температуры
Б) повышение температуры
В) введение катализатора
Г) понижение концентрации HCl
Д) понижение давления
В3. Какой объем газа ( н.у.) выделится при полном сгорании 600 г угля?
Часть С.
С1. При обработке 300 г древесной золы избытком соляной кислоты, получили 44,8л(н.у.) углекислого газа. Какова
массовая доля (%) карбоната калия в исходном образце золы?
Оценка работы по пятибалльной шкале определяется на основе
выполнение заданий:
«5» - 13-15 баллов
«4» - 10-12 баллов
«3» - 7 - 9 баллов
«2» - 1 – 6 баллов
Ответы и решения
№ А1 А2 А3 А4 А5 А6 А7 А8 В1 В2
В3
1
4
1
4
4
2
3
1
3
2
ВГ
89,6л
2
1
3
2
2
1
1
3
2
2
ВД 1120л
1 вариант (С1)
1) Составлено уравнение реакции H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
2) Рассчитана масса гидроксида натрия
m(NaOH)=200*20/100=40(г)
3) Найдена масса серной кислоты m(H2SO4)=98*40/80=49(г)
2 вариант (С1)
1) Составлено уравнение реакции K2CO3 + 2HCl= 2KCl + CO2 + H2O
2) Рассчитана масса карбоната калия
m(K2CO3)=138*44,8/22,4=276(г)
3) Определена массовая доля карбоната калия в образце золы
w(K2CO3)=276*100/300=92(%)
Контрольная работа. Тема: «Органические вещества».
1- Вариант
суммарного числа баллов, полученных за
С1
49г
92%
1.Назовите вещества, укажите, к какому классу они относятся:
O
А) СH3-CH-CH2-CH-CH3
Б) CH3- C = C H- CH3
В) CH3-CH2-OH
Г) CH3-CH2-C
2.Начертите структурные формулы: 2,2- диметилбутана; 2- метил- 3,3-диэтил-пентана.
3.Напишите и назовите возможные изомеры гексана.
4. Напишите реакции гидрирования, хлорирования, гидрохлорирования, гидратации бутена -1.
5. Вычислите массу спирта, полученного при гидратации 50г этилена, если практический выход спирта составляет
96%.
2- Вариант
1.Назовите вещества, укажите, к какому классу они относятся:
CH3
CH3
O
А) CH3-CH2-C-CH2-CH3
Б) CH3 – CH = C-CH2-CH3 В) CH3 –OH
Г) CH3 -C
CH3
OH
2.Начертите структурные формулы: 2,3- диметилпентана; 2- метил- 3,3-диэтил-гексана.
3.Напишите и назовите возможные изомеры гептана.
4. Напишите реакции гидрирования, хлорирования, гидрохлорирования, гидратации пентена-1
5. Вычислите массу спирта, полученного при гидратации 70г этилена, если практический выход спирта составляет
94%.
Итоговая контрольная работа.
Вариант 1.
Часть 1.
Внимательно прочитайте каждое задание (А1 – А7) и из 4 предложенных вариантов
ответов выберите один правильный.
А1
К основным оксидам относится
1) оксид брома (VII)
2) оксид натрия
3) оксид серы (IV)
4) оксид алюминия
А2
Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом алюминия и серной кислотой равна
1) 6
2) 8
3) 10
4) 12
А3
Электрический ток проводит
1) водный раствор глюкозы
2) водный раствор хлорида натрия
3) расплав серы
4) расплав оксида кремния
А4
Практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами
1) хлорида калия и нитрата меди (II)
2) серной кислоты и хлорида бария
3) сульфата натрия и гидроксида калия
4) нитрата натрия и хлорида железа (III)
А5
В реакцию с разбавленной серной кислотой вступает
1) медь
2) вода
3) оксид углерода (IV)
4) оксид натрия
А6
Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?
А. Твердую щелочь нельзя брать руками.
Б. Чтобы определить газ по запаху необходимо наклониться над сосудом и глубоко
вдохнуть.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
А7
Массовая доля кислорода в карбонате кальция равна
1) 15 %
2) 27 %
3) 48 %
4) 54 %
Часть 2
Ответом к заданию В1 является последовательность двух цифр, которая
соответствует номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в строку ответа.
В1
Выберите уравнения реакций, в которых элемент азот является восстановителем.
1) N2 + O2 = 2NO
2) 2NO + O2 = 2NO2
3) N2 + 3H2 = 2NH3
4) N2 + 3Mg = Mg3N2
5) N2 + 6Li = 2Li3N
Ответ: ___________
В задании В2 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных
вами ответов. Получившуюся последовательность цифр запишите в строку ответа.
В2.
Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) SO2 + H2O
1)
H2SO4
Б) SO3 + NaOH
2)
H2SO3
В) H2SO4 + Na2O
А
Б
3)
4)
5)
SO3 + H2
Na2SO4 + H2O
Na2SO4 + H2
В
Ответ: ___________
Часть 3
Выполняя задание С1 дайте полный развернутый ответ с необходимыми
уравнениями реакций.
С1
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
AlCl3
X
Al2O3
NaAlO2
Вариант 2.
Часть 1.
Внимательно прочитайте каждое задание (А1 – А7) и из 4 предложенных вариантов
ответов выберите один правильный.
А1
К кислотным оксидам относится
1) оксид бария
2) оксид калия
3) оксид фосфора (V)
4) оксид меди (II)
А2
Сумма коэффициентов в уравнении реакции между кальцием и ортофосфорной кислотой равна
1) 9
2) 10
3) 11
4) 12
А3
Электрический ток не проводит
1) раствор соляной кислоты
2) раствор сахарозы
3) раствор гидроксида натрия
4) расплав гидроксида натрия
А4
Практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами
1) хлорида натрия и нитрата серебра
2) серной кислоты и нитрата натрия
3) сульфата калия и хлорида меди (II)
4) соляной кислоты и сульфата натрия
А5
В реакцию с раствором гидроксида натрия вступает
1) оксид меди (II)
2) водород
3) серебро
4) соляная кислота
А6
Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?
А. Нагреваемую пробирку нужно держать отверстием от себя.
Б. Для ускорения растворения твердых веществ в пробирке нужно закрыть ее
отверстие пальцем и встряхнуть.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
А7
Массовая доля кислорода в оксиде серы (VI) равна
1) 25 %
2) 44 %
3) 52 %
4) 60 %
Часть 2
Ответом к заданию В1 является последовательность двух цифр, которая
соответствует номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в строку ответа.
В1
Выберите уравнения реакций, в которых элемент железо является окислителем.
1) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
2) FeO + H2 = Fe + H2O
3) Fe + H2O = FeO + H2
4) Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2
5) 4Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O = 4Fe(OH)3
Ответ: ___________
В задании В2 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных
вами ответов. Получившуюся последовательность цифр запишите в строку ответа.
В2.
Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Ca(OH)2 + CO2
1)
CaCO3 + H2
Б) CaCO3 + HCl
2)
CaCO3 + H2O
В) Ca + H2O
3)
CaCl2 + H2O + CO2
4)
CaO + H2
5)
Ca(OH)2 + H2
А
Б
В
Ответ: ___________
Часть 3
Выполняя задание С1 дайте полный развернутый ответ с необходимыми
уравнениями реакций.
С1
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
SO2
SO3
X
BaSO4
Ответы:
Вариант 1.
Ответы к заданиям с выбором ответа:
№ задания
А1
А2
А3
А4
А5
А6
А7
ответ
2
2
2
2
4
1
3
Ответы к заданиям с кратким ответом:
№ задания ответ
В1
12
В2
244
Элементы ответа задания С1:
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl
2Al(OH)3 =t Al2O3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
Вариант 2.
Ответы к заданиям с выбором ответа:
№ задания
А1
А2
А3
А4
А5
А6
А7
Ответ
3
1
2
1
4
1
4
Ответы к заданиям с кратким ответом:
№ задания ответ
В1
24
В2
235
Элементы ответа задания С1:
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
2SO2 + O2 = 2SO3
SO3 + H2O = H2SO4
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
Практические работы:
Практическая работа №1
Тема: «Осуществление цепочки химических превращений металлов»-стр.70
(Химия. 9 класс: Учеб. Для общеобразоват. учреждений/О.С. Габриелян.- 8-еизд. стереотип. – М.: Дрофа, 2005).
Практическая работа №2
Тема: «Соединения металлов 1 - ой , 2 - ой и 3 ей подгруппы.
Получение амфотерного Аl(ОН)3 и его свойства» - стр.71, зад.1,2
(Химия. 9 класс: Учеб. Для общеобразоват. учреждений/О.С. Габриелян.- 8-е изд. стереотип. – М.: Дрофа, 2005).
Практическая работа №3
Тема: «Соединения железа» - стр.71,зад.3-5
(Химия. 9 класс: Учеб. Для общеобразоват. учреждений/О.С. Габриелян.- 8-е изд. стереотип. – М.: Дрофа, 2005).
Практическая работа №4
Тема: «Получение аммиака и изучение его свойств»- стр.147,
(Химия. 9 класс: Учеб. Для общеобразоват. учреждений/О.С. Габриелян.- 8-е изд. стереотип. – М.: Дрофа, 2005).
Практическая работа №5
Тема: «Получения оксида углерода IV и изучение его свойства, распознавание карбонатов» стр.149,
(Химия. 9 класс: Учеб. Для общеобразоват. учреждений/О.С. Габриелян.- 8-е изд. стереотип. – М.: Дрофа, 2005).
Практическая работа №6
Тема: «Решение экспериментальных задач по подгруппе кислорода и азота»- стр.146,149
(Химия. 9 класс: Учеб. Для общеобразоват. учреждений/О.С. Габриелян.- 8-е изд. стереотип. – М.: Дрофа, 2005).
Перечень учебно-методических средств обучения
Основная литература:
1. Химия. 9 класс: Учеб. Для общеобразоват. учреждений/О.С. Габриелян.- 8-е изд. стереотип. – М.: Дрофа, 2005.
2. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 3-е изд.,
переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2010.
Дополнительная литература:
1. Дидактические карточки задания по химии: к учебнику О.С.Габриеляна «Химия 9 класс». Н.С. Павлов. Издательство
«Экзамен»-Москва 2011.
2. Химия 9 класс: Тесты по химии М.А. Рябов, Е.Ю.Невская. Издательство «Экзамен».2009
3. Химия: Неорган. Химия. Орган.химия: Учеб. Для 9 кл.общеобразоват. учреждений/ Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – 11е изд., испр. – М.: Просвещение», 2002. – 192с.
Перечень объектов и средств материально-технического обеспечения, необходимых для реализации программы
1.Печатные пособия
1.1. Серия справочных таблиц по химии («Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»,
«Растворимость солей, кислот и оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Окраска
индикаторов в различных средах»).
1.2. Руководства для лабораторных опытов и практических занятий по химии (8-11 кл)
1.3. Сборники тестовых заданий для тематического и итогового контроля.
2. Учебно-лабораторное оборудование
2.1. Набор моделей кристаллических решёток: алмаза, графита, поваренной соли, железа.
2.2. Набор для моделирования типов химических реакций (модели-аппликации).
2.3. Коллекции: «Металлы и сплавы», «Минералы и горные породы», «Неметаллы».
3. Учебно-практическое оборудование
3.1. Набор «Кислоты».
3.2. Набор «Гидроксиды».
3.3. Набор «Оксиды металлов».
3.4. Набор «Металлы».
3.5. Набор «Щелочные и щелочноземельные металлы».
3.6. Набор «Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды».
3.7. Набор «Карбонаты».
3.8. Набор «Фосфаты. Силикаты».
3.9. Набор «Соединения марганца».
3.10. Набор «Соединения хрома».
3.11. Набор «Нитраты».
3.12. Набор «Индикаторы».
3.13. Набор посуды и принадлежностей для ученического эксперимента, нагревательные приборы.
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Перечень нормативных документов, используемых для составления рабочей программы:
 Закон «Об образовании»
Примерная программа по предмету
Авторская программа авторов УМК
Федеральный перечень учебников, утвержденных и рекомендованных к использованию в образовательном
процессе
Учебный план ОУ Программа базового курса химии 10 класса отражает современные тенденции в школьном
химическом образовании, связанные с реформированием средней школы.
Программа
позволяет сохранить достаточно целостный и системный курс химии;
включает материал, связанный с повседневной жизнью человека;
полностью соответствует стандарту химического образования средней школы базового уровня.
Первая идея курса - это внутрипредметная интеграция учебной дисциплины «Химия».
Вторая идея курса - межпредметная естественнонаучная интеграция, позволяющая на химической базе объединить
знания физики, биологии, географии, экологии в единое понимание естественного мира, т.е. сформировать
естественнонаучную картину мира.
Третья идея курса - интеграция химических знаний с гуманитарными дисциплинами: историей, литературой,
мировой художественной культурой. Теоретическую основу органической химии составляет теория строения в её
классическом понимании - зависимости свойств веществ от их химического строения, т.е. от расположения атомов в
молекулах органических соединений согласно валентности. В содержании курса сделан акцент на практическую
значимость учебного материала. Поэтому изучение представителей каждого класса органических соединений начинается
с практической посылки - с их получения. Химические свойства рассматриваются сугубо прагматически - на предмет их
практического применения. В основу конструирования курса положена идея о природных источниках органических
соединений и их взаимопревращениях, т.е. идеи генетической связи между классами органических соединений.
Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих
целей:
освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях,
законах и теориях;
овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств
веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения
химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически
грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском
хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений,
наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Изучение предмета «химия» способствует решению следующих задач:
Воспитание убеждённости в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически
грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде
Подготовка к сознательному выбору профессии в соответствии с личными способностями и потребностями
общества.
Формированию умения обращаться с химическими веществами, простейшими приборами, оборудованием,
соблюдать правила техники безопасности, фиксировать результаты опытов, делать обобщения.
Общая характеристика учебного предмета
Курс органической химии, предлагаемый учащимся 10-х классов, включает изучение основных классов углеводородов и
их производных, обзор технологий переработки нефти и природного газа, рассмотрение современных экологических
проблем и путей их решения. При объяснении материала широко применяются цифровые образовательные ресурсы, в
том числе разработанные преподавателями школы
Программа базируется на УМК О. С. Габриеляна и соответствует образовательному стандарту среднего (полного)
общего образования по химии на базовом уровне. Изучение химии в 10-м классе на базе настоящей программы должно
обеспечить следующие предметные результаты:
 сформированность представлений о месте органической химии в современной научной картине мира;
понимание роли органической химии в формировании кругозора и функциональной грамотности человека для
решения практических задач;
 владение основополагающими химическими понятиями, теориями,законами и закономерностями; уверенное
пользование химической терминологией и символикой;
владение основными методами научного познания, используемыми в химии: наблюдение, описание, измерение,
эксперимент; умение обрабатывать, объяснять результаты проведенных опытов и делать выводы; готовность и
способность применять методы познания при решении практических задач;
 сформированность умения давать количественные оценки и проводить расчеты по химическим формулам и
уравнениям;
владение правилами техники безопасности при использовании химических веществ;
 сформированность собственной позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных
источников.
При разработке поурочного планирования за основу бралось пособие под названием «Настольная книга учителя»,
изданная под руководством О.С.Габриеляна, которое составляет единый комплект с учебником «Химия. 10 класс» (автор
О.С.Габриелян) и соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта по химии.
Данное пособие содержит поурочные разработки по всем урокам с описанием химического эксперимента; варианты
дифференцированных контрольных работ; материалы тематического тестового контроля; тематическое планирование.
Курс общей химии 10 класса направлен на решение задачи интеграции знаний учащихся по органической химии с
целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса – единство неорганической и
органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к
классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между
ними
Общая характеристика учебного процесса:
Основной формой обучения является урок. Для реализации программы могут быть
использованы следующие формы обучения:
- индивидуальная (консультации);
- групповая (учащиеся работают в группах, создаваемых на различных основах: по темпу
усвоения – при изучении нового материала, по уровню учебных достижений – на обобщающих
по теме уроках);
- фронтальная (работа учителя сразу со всем классом в едином темпе с общими задачами);
- парная (взаимодействие между двумя учениками с целью осуществления взаимоконтроля).
Кроме урока, используется ряд других организационных форм обучения:- лекции;
- лабораторно-практические занятия;
- домашняя самостоятельная работа (включает работу с текстом учебника и дополнительной
литературой для учащихся, выполнение упражнений и решение расчетных задач разной
сложности;
Технологии обучения:
В качестве технологии обучения по данной рабочей учебной программе
Используется традиционная технология.
В рамках традиционной технологии применяются частные методы следующих
педтехнологий:
- технологии развития критического мышления через чтение и письмо;
- (создание кластеров на обобщающих уроках, которые наглядно раскрывают классификацию
неорганических соединений, а также генетическую связь между классами неорганических
соединений);
- компьютерных технологий (создания презентаций POWER POINT по некоторым темам курса;
использование CD-дисков по предмету;
- технологии проектной деятельности.
Обоснование выбора системы обучения и различных учебно-методических комплексов для реализации рабочей
программы.
В соответствии с Законом РФ « Об образовании» основной задачей МКОУ «Комсомольская СШ» является:
осуществление целенаправленного процесса воспитания и обучения граждан РФ в интересах учащихся и их родителей,
общества, государства, сопровождающегося достижением обучающимися установленных требований федерального
компонента государственного образовательного стандарта. Обеспечение единства образовательного пространства,
преемственность основных образовательных программ начального общего, основного общего, среднего (полного)
образования.
В целях реализации данной задачи ОУ выбрана для составления рабочей программы авторская программа курса
химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян – М.: Дрофа, 2010. Данная программа имеет
гриф «Соответствует федеральному компоненту государственного стандарта», составлена на основании примерных
программ. Для реализации содержания программы имеется учебно–методический комплекс для учащихся и учителя.
Преподавание осуществляется в специализированном кабинете химии учителем химии Кориковой Е.А. ., учителем
высшей категорией.
МЕСТО УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ»
В ФЕДЕРАЛЬНОМ БАЗИСНОМ УЧЕБНОМ ПЛАНЕ
Федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих
программы общего образования (далее – ФБУП), разработан в соответствии с федеральным компонентом
государственного стандарта общего образования; одобрен решением коллегии Минобразования России и Президиума
Российской академии образования от 23 декабря 2003 г. № 21/12; утвержден приказом Минобразования России «Об
утверждении федерального базисного учебного плана для образовательных учреждений Российской Федерации,
реализующих программы общего образования» от 9 марта 2004 г. № 1312.
ФБУП вводится в том же порядке, что и федеральный компонент государственного стандарта общего образования.
В федеральном компоненте ФБУП определено количество учебных часов на преподавание учебных предметов
федерального компонента государственного стандарта общего образования. При этом установлено годовое
распределение часов, что дает возможность образовательным учреждениям перераспределять нагрузку в течение
учебного года, использовать модульный подход, строить рабочий учебный план на принципах дифференциации и
вариативности.
Учебный план школы отводит 140 часов для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе среднего
общего образования. В том числе в 10 классе
– 70 часов , из них 2 часа резервного времени
Место предмета в учебном плане МКОУ «Комсомольская СШ»
Рабочая учебная программа по химии в 10-ом классе рассчитана на 68 учебных часов (2 часа в неделю). Для реализации
данной программы 1 час в учебном плане взят из компонента образовательного учреждения. Предусмотрен резерв
свободного учебного времени в объеме 2 учебных часов для реализации авторских подходов, использования
разнообразных форм организации учебного процесса, внедрения современных методов обучения и педагогических
технологий.
КРАТКОЕ СОДЕРЖАНИЕ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ ПО ХИМИИ 10 КЛАСС (68 ЧАСОВ, 2 ЧАСА В НЕДЕЛЮ)
Введение ( 1час)
Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с неорганическими. Природные, искусственные и
синтетические органические соединения.
Тема 1 . ( 6 часов) Теория строения органических соединений
Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности. Основные
положения теории химического строения органических соединений. Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и
изомерах. Химические формулы и модели молекул в органической химии.
Тема 2 .(18 часов) Углеводороды и их природные источники
Природный газ. Алканы. Природный газ как топливо. Преимущества природного газа перед другими видами топлива.
Состав природного газа.
А л к а н ы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (на примере метана
и этана): горение, замещение, разложение и дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.
А л к е н ы. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола). Химические свойства этилена:
горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация,
полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена на основе свойств.
А л к а д и е н ы и к а у ч у к и. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями. Химические
свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Резина.
А л к и н ы. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. Химические свойства ацетилена:
горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе
свойств. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение.
Б е н з о л. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение, галогенирование,
нитрование. Применение бензола на основе свойств.
Н е ф т ь. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе.
Тема 3. (18 часов) Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники
Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых организмов.
С п и р т ы. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как
функциональная. Представление о водородной связи. Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием,
образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его
последствия и предупреждение.
Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная
реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.
К а м е н н ы й у г о л ь. Ф е н о л. Коксохимическое производство и его продукция. Получение фенола коксованием
каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой.
Поликонденсация фенола с формальдегидом в фенолоформальдегидную смолу. Применение фенола на основе свойств.
А л ь д е г и д ы. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойства альдегидов:
окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт. Применение формальдегида и
ацетальдегида на основе свойств.
К а р б о н о в ы е к и с л о т ы. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной
кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на
основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.
С л о ж н ы е э ф и р ы и ж и р ы. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их
значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.
Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование жидких жиров.
Применение жиров на основе свойств.
У г л е в о д ы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал
и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и в жизни человека.
Глюкоза - вещество с двойственной функцией - альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в
глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе
свойств.
Дисахариды и полисахариды. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений:
глюкоза
полисахарид.
Тема 4 . (10 часов) Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе
А м и н ы. Понятие об аминах. Получение ароматического амина - анилина - из нитробензола. Анилин как
органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие
с бромной водой. Применение анилина на основе свойств.
А м и н о к и с л о т ы. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Химические свойства
аминокислот как амфотерных органических соединений: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом
(реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.
Б е л к и. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная и третичная структуры
белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и цветные реакции. Биохимические функции
белков.
Генетическая связь между классами органических соединений.
Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план строения нуклеотида.
Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной
информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии.
Практическая работа №1«Решение экспериментальных задач на идентификацию органических веществ».
Тема 5. (5 часов) Биологически активные органические соединения
Ф е р м е н т ы. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования
ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве.
В и т а м и н ы. Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами: авитаминозы, гиповитаминозы и
гипервитаминозы. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель
жирорастворимых витаминов.
Г о р м о н ы. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и
адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета.
Л е к а р с т в а. Лекарственная химия: от иатрохимии до химиотерапии. Аспирин. Антибиотики и дисбактериоз.
Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика.
Тема 6. (8часов) Искусственные и синтетические полимеры
И с к у с с т в е н н ы е п о л и м е р ы. Получение искусственных полимеров, как продуктов химической модификации
природного полимерного сырья. Искусственные волокна (ацетатный шелк, вискоза), их свойства и применение.
С и н т е т и ч е с к и е п о л и м е р ы. Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации и
поликонденсации. Структура полимеров линейная, разветвленная и пространственная. Представители синтетических
пластмасс: полиэтилен низкого и высокого давления, полипропилен и поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан,
нитрон и капрон.
Практическая работа №2 по теме: «Распознавание пластмасс и волокон».
ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
№
п\п
Название тем
Количество часов
Всего
1 Введение
2 Теория строения
соединений
3 Углеводороды.
4
5 Азотсодержащие соединения
6 Биологически активные
соединения
7. Полимеры.
Повторение и обобщение знаний по
органической химии за 10 класс.
ВСЕГО
Конт
раб
Лаб.р
Демонст.
2
1
6
6
18
17
1
2
4
18
17
1
4
—
10
5
8
5
1
1
1
—
6
1
1
—
1
2
—
2
68
61
2
4
3
4
органических
Кислородсодержащие соединения.
Теория Практ
раб
7
1
Информация о контрольных работах.
Дата,
проведения
контрольной
работы
Тема контрольной работы
Контрольная работа №1 по теме: «Входная диагностика».
Контрольная работа №2 по теме: «Углеводороды».
Итого
контрольных
работ за
триместр
Контрольная работа №3 по теме: «Кислородосодержащие
соединения».
Контрольная работа №4 по теме: « За курс 10 класса».
Итого контрольных работ за год
4 урока
Информация о практических работах.
Дата,
проведения
практической
работы
Тема практической работы
Итого
практических
работ за
триместр
Практическая работа №1 по теме: «Решение
экспериментальных
задач
на
идентификацию
органических веществ».
Практическая работа №2 по теме: «Распознавание
пластмасс и волокон».
Итого практических работ за год
2 урока
Авторы УМК: Габриелян О.С.
Учебник: Химия. 10 класс.
Рабочая тетрадь: 10 класс
Литература, рекомендованная для учителя
1.Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования
РФ № 1089 от 09.03.2004;
2.Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом
Минобразования РФ № 1312 от 05.03. 2004;
3..Письмо Министерства образования и науки от 19.12.2012 № 1067 «О утверждении федерального перечня учебников
рекомендованных на 2012-2013 учебный год»
4. Авторская программа О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /
О.С.Габриелян. – 7-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2010г.) c учётом примерной программы
среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень), рекомендованного Министерством образования и
науки РФ и департаментом образования, Тюменской области к использованию в образовательном процессе в 2012-2013
учебном году.
5. Химия. Органическая химия.10 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений: базовый уровень/ О.С. Габриеляна
«Химия. 10 класс. Базовый уровень». «Дрофа», 2009.
6.Бабков А.Б., Попков В.А.- Общая и неорганическая химия: Пособие для старшеклассников и абитуриентов.
М.Просвещение, 2004 – 384 с.
7.Кузьменко Н.Е., Еремин В.В Начала химии. Учеб. пособие для старшеклассников и поступающих в вузы.. – М.: Дрофа,
2001. – 324 с.
8.ЕГЭ-2008: Химия: реальные задания: / авт.-сост. Корощенко А.С., Снастина М.Г.- М.: АСТ:Астрель, 2008.-94с. –
(Федеральный институт педагогических измерений).Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 10-11
классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004
9.Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. – М.: ЗАО Просвещение-МЕДИА, 2005.
10.Программы общеобразовательных учреждений. Химия. Гара Н.Н.– М.Просвещение,2008. -56с.
11.Радецкий А.М. Контрольные работы по химии в 10-11 классах: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2006. – 96 с.
12.Гара Н.Н. Химия: уроки в 10 кл.: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2008. – 11 с.
13.Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 10 класс: Учеб. пособие для
общеобразоват. учреждений. - М.: Дрофа, 2003.- 304с.
14.Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 10-11 классов: пособие для
учителя. – М.: Просвещение, 2004. – 79 с.
Литература ,рекомендованная для ученика;
1. Химия. Органическая химия.10 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений: базовый уровень/ О.С. Габриеляна
«Химия. 10 класс. Базовый уровень». «Дрофа», 2009.
2.Бабков А.Б., Попков В.А.- Общая и неорганическая химия: Пособие для старшеклассников и абитуриентов.
М.Просвещение, 2004 – 384 с.
3.Кузьменко Н.Е., Еремин В.В Начала химии. Учеб. пособие для старшеклассников и поступающих в вузы.. – М.: Дрофа,
2001. – 324 с.
4.ЕГЭ-2008: Химия: реальные задания: / авт.-сост. Корощенко А.С., Снастина М.Г.- М.: АСТ:Астрель, 2008.-94с. –
(Федеральный институт педагогических измерений).Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 10-11
классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004
ПЕРЕЧЕНЬ УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОГО И
МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОГО ОБЕСПЕЧЕНИЯ
Данные указаны в виде таблицы ниже.
Наименование объектов и средств материальнотехнического обеспечения
Примечания
Серия справочных таблиц по химии («Периодическая
система химических элементов Д.И. Менделеева»,
«Растворимость солей, кислот и оснований в воде»,
«Электрохимический ряд напряжений металлов»,
«Окраска индикаторов в различных средах»).
Серия должна содержать таблицы по
производству основных продуктов химической
промышленности: серной кислоты, аммиака, а
также по производству чугуна, стали,
алюминия.
Серия инструктивных таблиц по химии
Серия таблиц по неорганической химии
Серия таблиц по органической химии
Серия таблиц по химическим производствам
Приборы, наборы посуды и лабораторных принадлежностей для химического эксперимента
Общего назначения
Нагревательные приборы (спиртовка)
Место для сушки посуды
Демонстрационные
Набор посуды и принадлежностей для
демонстрационных опытов по химии
Набор деталей для монтажа установок,
иллюстрирующих химические производства
Штатив металлический
Набор флаконов (250 – 300 мл для хранения растворов
реактивов)
Специализированные приборы и аппараты
Аппарат (прибор) для получения газов
Комплекты для лабораторных опытов и практических занятий по химии
Набор посуды и принадлежностей для ученического
эксперимента
Набор банок для хранения твердых реактивов (30 – 50
мл)
Набор склянок (флаконов) для хранения растворов
реактивов
Набор пробирок (ПХ-14, ПХ-16)
Нагреватели приборы (спиртовки (50 мл))
Прибор для получения газов
Штатив лабораторный химический ШЛХ
Модели, коллекции
Набор для моделирования строения органических
веществ
Справочно-информационный стенд «Периодическая
система химических элементов Д.И. Менделеева».
Натуральные объекты коллекции
Алюминий
Волокна
Оборудование класса
Парты
Стулья
Шкаф
Доски
Стенды
Список реактивов, хранящихся в кабинете химии
МКОУ «Комсомольская СШ»
2 группа:
1. Магний металлический
5 группа:
1.Бензойная кислота
2.Пальмитиновая кислота
3.Стеариновая кислота
4.Олеиновая кислота
5.Сера
6 группа
1.Калий марганцовокислый
2. Алюминий азотнокислый
3. Калий азотнокислый
4.Натрий азотнокислый
5. Аммоний азотнокислый
Калия дихромат
Натр едкий
Натрий фтористый
Серебро азотнокислое
Барий хлористый
Калий роданистый
Хром треххлористый
Азотная кислота
Барий азотнокислый
Калий хромовокислый
Калий кислый
Анилин
Анилин гилрохлорид
Кальций гидроокись
Кислота соляная
 Кислота серная
Калия гидроокись
Калий сернокислый
7 группа
Аммоний двухромовокислый
Уксусная кислота
Муравьиная кислота
Аммиак водный
Бария окись
Кобальт сернокислый
Цинк хлористый
Бром
Йод технический
Бария гидроокись
Калий йодистый
Железо окись
Алюминий порошок
Натрий сернокислый
Натрий хлористый
Железо хлорное
Натрий углекислый
Калий фосфорнокислый
Натрия бромид
Калий хлористый
Алюминий хлористый
Медь хлорная
Железо восстановленное
Меди окись
8 группа:
Литий углекислый
Медь азотнокислая
Железо сернокислое
Сахароза
Магний хлористый
Алюминий гранулированный
Порошок цинковый
Алюминий роданистый
Алюминий сернокислый
Алюминия окись
Кислота ортофосфорная
Калий углекислый
Марганец сернокислый
Магний сернокислый
Аммоний сернокислый
Марганец хлористый
Никель сернокислый
Натрий кремнекислый
Кальций фосфорнокислый
Натрий фосфорнокислый
Борная кислота
Медь сернокислая
Кальций сернокислый
Натрия сульфит
Кальция гидрофосфат
Калия дигидрофосфат
Кальций хлористый
Цинк гранулы
Медь углекислая
Натрий сернистый
Алюмокалиевые квасцы
Аммоний сернокислый
Аммоний роданистый
Аммоний хлористый
Реактивы, хранящиеся в сейфе:
1полка:
Бром
Аммония дихромат
Барий гидроокись
Барий хлористый
Барий азотнокислый
Бария окись
Калий едкий (гидроокись)
Калия дихромат
Калий роданистый
Кобальта сульфат
Натр едкий
Серебро азотнокислое
Хлорид цинка
Анилин
2 полка:
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен знать/понимать
важнейшие химические понятия: вещество, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой
эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет.
функциональная группа, изомерия, гомология:
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства
состава, периодический закон,
основные теории химии: химической связи, строения органических соединении.
важнейшие вещества и материалы: метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза,
крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы,
уметь
называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре,
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд
иона, принадлежность веществ к различным классам органических соединений,
характеризовать: общие химические свойства органических соединении; строение и химические свойства
изученных органических соединений,
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения,
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ,
проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научнопопулярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии
для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве:
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий:
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
Владеть компетенциями: познавательной, коммуникативной, информационной, рефлексивной.
Изучение химии в 10-м классе на базе настоящей программы должно
обеспечить следующие предметные результаты:
 сформированность представлений о месте органической химии в современной научной картине мира; понимание
роли органической хиии в формировании кругозора и функциональной грамотности человека для решения
практических задач;
 владение основополагающими химическими понятиями, теориями,
законами и закономерностями; уверенное пользование химической терминологией и символикой;
 владение основными методами научного познания, используемыми в
химии: наблюдение, описание, измерение, эксперимент; умение обрабатывать, объяснять результаты проведенных
опытов и делать выводы; готовность и способность применять методы познания при решении практических задач;
 сформированность умения давать количественные оценки и проводить расчеты по химическим формулам и
уравнениям;
 владение правилами техники безопасности при использовании химических веществ;
сформированность собственной позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных
источников.
По окончании курса обучающиеся должны:
 знать особенности органических веществ и реакций, а также несколько видов их классификаций; основные понятия
органической химии; теорию строения органических соединений А. М. Бутлерова; основные принципы
систематической номенклатуры; основные разновидности изомерии органических соединений; особенности
строения
молекул и изомерии, а также номенклатуру, методы получения, физические и химические свойства важнейших
представителей основных 4классов органических веществ; методы подхода к решению типовых расчетных задач;
 иметь представление о промышленных методах получения и переработки органических соединений; современной
химической нефтегазовой технологии; о тесной взаимосвязи органической химии с неорганической, равно как и с
другими естественнонаучными дисциплинами — физикой, экологией и особенно биологией;
 уметь называть органические соединения по систематической и тривиальной номенклатуре; правильно составлять
структурные формулы соединений, зная их названия; решать типовые расчетные задачи, в т. ч. на определение
молекулярной формулы неизвестного вещества и на выход продукта; использовать знания об отдельных классах
органических соединений при решении комплексных задач (цепочек превращений);
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения
химических явлений происходящих в природе, быту, и на производстве, глобальных проблем,стоящих перед
человечеством (сохранение озонового слоя, парниковый эффект, энергетические и сырьевые проблемы);
понимания роли химии в народном хозяйстве страны; безопасного обращения с горючими и токсическими
веществами, нагревательными приборами; выполнения расчетов, необходимых при приготовлении растворов
заданной концентрации, используемых в быту и на производстве
ОСУЩЕСТВЛЕНИЕ ТЕКУЩЕГО КОНТРОЛЯ ЗНАНИЙ ПО ПРЕДМЕТУ
Требования к уровню подготовки обучающихся по химии – установленные стандартом результаты освоения
выпускниками обязательного минимума федерального компонента государственного стандарта общего образования по
химии, необходимые для получения государственного документа о достигнутом уровне общего образования. Требования
разработаны в соответствии с обязательным минимумом, преемственны по ступеням общего образования и учебным
предметам. Требования задаются в деятельностной форме и определяют, что в результате изучения химии учащиеся
должны знать, уметь, использовать в практической деятельности и повседневной жизни. Требования служат основой для
разработки контрольно-измерительных материалов по химии, которые используются при государственной аттестации
выпускников образовательных учреждений, реализующих программы основного общего и среднего (полного) общего
образования.
Тематический контроль осуществляется по завершении крупного блока (темы) в форме контрольной работы или
тестирования.
Итоговый контроль осуществляется по завершении учебного материала в форме, определяемой Положением
образовательного учреждения - контрольной работы.
Организация и контроль за всеми видами письменных работ осуществляется на основе единых требований к
устной и письменной речи учащихся.
Основными видами классных и домашних письменных работ учащихся являются обучающие работы, к которым
относятся:
планы и конспекты лекций учителя;
задачи и упражнения по химии;
рефераты по химии;
ответы на вопросы по химии;
отчеты по выполнению лабораторных опытов и практических работ по химии;
отчеты по индивидуальным или групповым заданиям по итогам экскурсий по химии;
домашние творческие работы, которые даются по усмотрению учителя отдельным учащимся;
составление аналитических и обобщающих таблиц, схем, кластеров и т.д. (без копирования готовых таблиц и
схем учебников).
Для выполнения всех видов обучающих работ учащиеся должны иметь следующее количество тетрадей по химии –
по 3 тетради:
1 тетрадь - рабочая тетрадь, где выполняются письменные работы на уроке, ведется конспект.
2 тетрадь – для лабораторных опытов и практических работ, где оформляются отчеты по выполнению практических
работ, оценки выставляются каждому ученику. При оценивании отчета по выполнению практической работы особое
внимание уделяется качеству и полноте самостоятельных выводов ученика.
В течение учебного года тетради для практических работ и контроля знаний хранятся в школе.
Для выполнения контрольных работ по химии выделяется специальная тетрадь, где выполняются контрольные
работы и тестовые задания.
В связи с тем, что лабораторные опыты учащиеся выполняют фронтально и сущность опытов выясняется на уроке,
оценки за их описание выставлять всем учащимся не следует. Оценку ученику можно выставить при его активном
участии в обсуждении материала, быстром выполнении опытов, правильном их анализе. Поэтому лабораторные опыты
по химии оцениваются выборочно.
Основная задача практических работ по химии, проводимых в конце изучения тем, - закрепление знаний и
практических умений учащихся. Практические работы с использованием инструкций ученики выполняют
индивидуально. В этом случае каждый ученик будет приобретать необходимые практические умения. Только в
некоторых работах, где используются приборы, а также много операций возможно выполнение работы двумя учениками.
Отчет по выполнению практической работы оформляется каждым учеником индивидуально.
КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ
1. Оценка устного ответа.
Отметка «5» :
- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
- ответ самостоятельный.
Ответ «4» ;
- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные
ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «З» :
- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2» :
- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены
существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.
2. Оценка экспериментальных умений.
Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.
Отметка «5»:
- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;
- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно
используются реактивы).
Отметка «4» :
- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не
полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в
объяснении, в оформлении работы,
в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и
оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Отметка «2»:
- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в
соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может
исправить даже по требованию учителя;
- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.
3. Оценка умений решать расчетные задачи.
Отметка «5»:
- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;
Отметка «4»:
- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или
допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
- отсутствие ответа на задание.
4. Оценка письменных контрольных работ.
Отметка «5»:
- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три
несущественные.
Отметка «2»:
- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
- работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического
режима.
5. Оценка тестовых работ.
Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—
15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для
итогового контроля.
При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов
• нет ошибок — оценка «5»;
• одна ошибка - оценка «4»;
• две ошибки — оценка «З»;
• три ошибки — оценка «2».
Для теста из 30 вопросов:
• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;
• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;
• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;
• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».
6. Оценка реферата.
Реферат оценивается по следующим критериям:
• соблюдение требований к его оформлению;
• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;
• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;
• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать
точные ответы на них.
Пояснительная записка
Настоящая рабочая учебная программа базового курса «Химия» для 11 класса средней общеобразовательной школы
составлена на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта базового уровня общего
образования, утверждённого приказом МО РФ № 1312 от 09.03.2004 года и авторской программы Габриелян О.С. ,
опубликованной в сборнике «Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С.
Габриелян. – 3-е изд., переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2012».
Изучение химии в 11 классе направлено на достижение следующих целей:
освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях,
законах и теориях;
овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств
веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения
химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически
грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском
хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений,
наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Задачи учебного предмета «Химия» 11 класс:
Курс общей химии 11 класса направлен на решение задач
интеграции знаний учащихся по неорганической и
органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса – единство
неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих
подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций
между ними.
Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать
у учащихся умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников
безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.
Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления:
анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.
Данная рабочая программа может быть реализована при использовании традиционной технологии обучения, а также
элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как
проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от
склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса в параллели.
В авторскую программу О.С. Габриеляна, которая рассчитана на 2час в неделю, всего 68 учебных часа в год внесены
некоторые изменения:
Для проведения рубежного и итогового контроля, были сокращены:
на 1 час тема «Строение вещества»
на 1 час тема «Вещества и их свойства».
Изменения составляют 5%, что допускается положением о рабочей программе.
Учебно-методический комплект
Химия. 11 класс: Учеб. Для общеобразоват. учреждений/О.С. Габриелян, - 2-е изд. стереотип. – М.: Дрофа, 2012.
Место предмета в базисном учебном плане
Согласно базисному учебному плану для образовательных учреждений Российской Федерации на изучение химии в 11
классе отводится 2 часа в неделю, 68 учебных часа в год.
Формы организации учебного процесса:
индивидуальные;
групповые;
индивидуально-групповые;
фронтальные;
практикумы.
Формы контроля ЗУН (ов);
наблюдение;
беседа;
фронтальный опрос;
опрос в парах;
практикум.
Требования к уровню подготовки
В результате изучения химии в 11 классе учащиеся должны знать/понимать
важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и
молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень
окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения,
растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и
восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие,
углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты;
щелочи, аммиак, минеральные удобрения, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
уметь
называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд
иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель,
принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие
химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной,
металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных
факторов;
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научнопопулярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для
обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
№
1
2
3
4
Наименование
темы/раздела
Введение
Строение атома и периодический
закон Д.И. Менделеева
Строение вещества
Химические реакции
Вещества и их свойства
Всего
часов
1
4
26
20
17
В том числе
Теория Практи
ка
1
4
24
19
15
1
1
Контро
ль
1
1
1
Итого
68
63
2
3
Содержание программы учебного курса
Тема1. Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева
Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка.
Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов
периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- и р-орбитали. Электронные
конфигурации атомов химических элементов.
Периодический закон Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома.
Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
- графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и
номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных
подгруппах).
Положение водорода в периодической системе. Значение периодического закона и периодической системы химических
элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.
Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.
Лабораторный опыт. 1. Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек.
Тема 2. Строение вещества
Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства
веществ с этим типом кристаллических решеток.
Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь.
Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной
связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.
Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и
металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.
Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи
для организации структур биополимеров.
Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные
(растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.
Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем
газообразных веществ.
Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди,
парниковый эффект) и борьба с ним. Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак,
этилен. Их получение, собирание и распознавание.
Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее
устранения. Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях.
Жидкие кристаллы и их применение.
Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение.
Кристаллическое строение вещества.
Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация
дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы. Грубодисперсные
системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.
Тонкодисперсные системы: гели и золи.
Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.
Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси - доля примесей,
доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической
решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухого льда» (или иода), алмаза, графита (или кварца).
Модель молекулы ДНК. Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэтилен, полипропилен,
поливинилхлорид) и изделия из них. Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и
изделия из них. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные
алюмосиликаты). Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды. Образцы накипи в чайнике и трубах
центрального отопления. Жесткость воды и способы ее устранения. Приборы на жидких кристаллах. Образцы
различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.
Лабораторные опыты. 2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. 3.
Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них. 4. Испытание воды на жесткость.
Устранение жесткости воды. 5. Ознакомление с минеральными водами. 6. Ознакомление с дисперсными системами.
Практическая работа №1. Получение, собирание и распознавание газов.
Тема 3. Химические реакции
Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на
примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль. Изомеры и изомерия.
Реакции, идущие с изменение состава вещества. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в
неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и
термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических
реакций.
Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ,
концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные.
Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.
Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического
равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза
аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.
Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку:
растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории
электролитической диссоциации.
Химические свойства воды; взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и
образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.
Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей. Гидролиз
органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль
гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.
Окислительно–восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле
соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и
восстановитель.
Электролиз. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере
хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.
Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый. Озонатор. Модели молекул н-бутана и изобутана. Зависимость
скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой
концентрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка,
железа) с соляной кислотой. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной
концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с помощью катализатора (оксида
марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Примеры необратимых реакций, идущих с образованием
осадка, газа или воды. Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде;
испытание полученного раствора лакмусом. Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и
неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от
разбавления раствора. Гидролиз карбида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или
свинца (II). Получение мыла. Простейшие окислительно-восстановительные реакции; взаимодействие цинка с соляной
кислотой и железа с раствором сульфата меди (II). Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения
алюминия.
Лабораторные опыты. 7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 8. Реакции, идущие с
образованием осадка, газа и воды. 9. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида
марганца (IV) и каталазы сырого картофеля. 10. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. 11. Различные
случаи гидролиза солей.
Тема 4. Вещества и их свойства
Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и
щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с
растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.
Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от
коррозии.
Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов.
Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства
неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).
Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с
металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства
азотной и концентрированной серной кислоты.
Основания неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований:
взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.
Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами,
щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция
(средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) - малахит (основная соль).
Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).
Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Понятие о генетической связи и
генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в
органической химии.
Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение
магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с
этанолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотермия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой.
Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов неметаллов.
Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия. Коллекция природных органических кислот.
Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром,
целлюлозой и медью. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и
гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их
способность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы.
Лабораторные опыты. 12. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами. 13. Взаимодействие соляной
кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 14. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с
основаниями. 15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. 16. Получение и свойства
нерастворимых оснований. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. 18. Ознакомление с коллекциями: а)
металлов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и биологических материалов, содержащих некоторые
соли.
Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических
соединений.
Формы и средства контроля
Структурный элемент Рабочей программы «Формы и средства контроля» включает систему контролирующих
материалов (контрольные и лабораторные работы) для оценки освоения школьниками планируемого содержания. Тексты
контрольных и практических работ прилагаются.
Приложение.
Входное тестирование
1. В уравнении реакции, схема которой
KMnO4 + HCl ? KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
коэффициент перед формулой восстановителя равен:
1)5; 2)10; 3)12; 4) 16.
2. Какой углевод в организме человека играет главную роль в энергетическом обмене:
1) фруктоза; 2) сахароза; 3) крахмал; 4) глюкоза?
3. В каком соединении больше массовая доля азота:
1) метиламин; 2) анилин; 3) азотная кислота; 4) этилендиамин?
4. Обнаружить в растворе карбонат-ионы можно с помощью:
1) гидроксида натрия; 2) азотной кислоты; 3) хлорида калия; 4) лакмуса.
5. Какой объем газа выделится при растворении в избытке разбавленной серной кислоты 13 г хрома:
1) 11,2 л; 2) 8,4 л; 3) 5,6 л; 4) 2,24 л?
6. Какое из приведенных веществ может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства:
1) аммиак; 2) азотная кислота; 3) нитрат аммония; 4) нитрат калия.
7. С 200 г 7% раствора серной кислоты может прореагировать оксид меди(II) массой:
1) 22,84 г; 2) 11,42 г; 3) 5,71 г; 4) 17,14г.
8. Процессу высыхания стен, покрытых штукатуркой, приготовленной на основе гашеной извести, соответствует
химическое уравнение:
1) Ca(OH)2 = CaO + H2O; 2) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O;
3) CaO + H2O = Ca(OH)2; 4) CaO + CO2 = CaCO3.
9. Для обнаружения в составе белков остатков ароматических аминокислот используют:
1) ксантопротеиновую реакцию; 2) биуретовую реакцию;
3) реакцию этерификации; 4) реакцию гидролиза.
10. В какой последовательности восстанавливаются данные металлы при электролизе растворов их солей:
1) Au, Cu, Hg, Fe; 2) Fe, Cu, Au, Hg;
3) Fe, Cu, Hg, Au; 4) Au, Hg, Cu, Fe
Ответы
№ вопроса 1 2 3 4 5 6 7 8
9
10
№ ответа
4 4 4 2 3 3 2 2
1
4
Итоговая контрольная работа
Вариант 1
1. Сколько протонов, нейтронов электронов содержит катион
23 Nа+ ?
2. Какой из металлов, натрий или литий, имеет более выраженные металлические свойства? Ответ поясните.
3. Определите тип химической связи в молекуле аммиака
4. Какова валентность и степень окисления серы в молекуле сероводорода?
5. Веществом немолекулярного строения является
а) кислород б) ацетат натрия в) метан г) бензол
6. Воздух обычно содержит водяные пары в качестве примеси. Осушить воздух можно, пропуская его через
а) раствор серной кислоты
б) раствор аммиака
в) трубку с активированным углем
г) концентрированную серную кислоту
7. Лакмус не изменит окраску в растворе
а) серной кислоты
б) гидроксида натрия
в) хлорида натрия
г) сульфата меди
8. Только окислителем могут быть частицы
а) F- б) Cu2+ в) О2 г) SO2
9. Повышение концентрации веществ НЕ увеличивает скорость химической реакции, протекающей
а) между газообразными веществами
б) между растворами веществ
в) между твердыми веществами
г) между раствором и твердым веществом
10. Давление не влияет на состояние химического равновесия следующей химической реакции
а) 2SO2 + O2 = 2SO3
б) 3Н2 + N2 = 2NH3
в) CO + Cl2 =COCl2
г) Н2 + Cl2 = 2HCl
11. Свойства гидроксида натрия наиболее близки к свойствам
а) гидроксида цезия
б) гидроксида магния
в) гидроксида меди
г) гидроксида бериллия
12. Порошок черного цвета нагрели. Затем над его поверхностью пропустили водород. Порошок приобрел красноватую
окраску. Этот порошок:
а) оксид меди б) оксид железа (II) в) оксид железа (III) г) оксид магния
13. Медную монету опустили на некоторое время в раствор хлорида ртути, а затем вытащили, высушили и взвесили.
Масса монеты
а) уменьшилась
б) увеличилась
в) сначала увеличилась, затем уменьшилась
г) не изменилась
14. Хлор хорошо растворяется в водных растворах щелочей. При этом раствор приобретает сильные
а) окислительные свойства
б) восстановительные свойства
в) кислотные свойства
г) основные свойства
15. Для получения гремучей смеси необходимо смешать водород и кислород
а) в равных объемах
б) в соотношении 2:1, соответственно
в) в соотношении 1:2, соответственно
г) в соотношении 2:3, соответственно
16. Для растворения стекла нужно взять раствор
а) HF б) HCl в) HBr г) HI
17. При сжигании древесины образуется зола. Ее используют в качестве удобрения
а) калийного б) фосфорного в) азотного г) комплексного
18. Для растворения меди нужно взять разбавленную кислоту
а) азотную б) серную в) соляную г) бромоводородную
19. В растворе щелочи легче других веществ растворить
а) медь б) цинк в) хром г) железо
20. Какой из газов лучше других растворим в воде?
а) CO б) СО2 в) NH3 г) Н2
21. Водный раствор какого вещества называется формалином?
а) CH4 б) NH3 в) СН3ОН г) СН2О
22. Основным компонентом природного газа является …
23. Вещество, имеющее наиболее выраженные кислотные свойства
а) этанол б) метанол в) фенол г) пропанол
24. В результате реакции серебряного зеркала уксусный альдегид превращается в …
25. Наиболее калорийными компонентами пищи являются
а) жиры б) белки в) углеводы г) витамины
26. Аминокислоты объединяются в молекулы белка путем образования пептидной связи. Пептидная связь имеет
следующее строение
а) –NH2-O- б) –NH-CO- в) –NO-CH2- г) –CH2-NO27. Тефлон получают полимеризацией вещества, имеющего следующую формулу
а) CF2=CF2 б) СНF=CF2 в) CHF=CHF г) CH2=CHF
Вариант 2
1. Сколько протонов, нейтронов, электронов содержит катион
24 Mg2+ ?
2. Какой из неметаллов, хлор или сера, имеет более выраженные неметаллические свойства? Ответ поясните.
3. Определите тип химической связи в молекуле азота
4. Какова валентность и степень окисления азота в молекуле аммиака?
5. Веществом немолекулярного строения является
а) кислород б) уксусная кислота в) метан г) сульфид натрия
6. Для осушения нефти можно использовать
а) раствор серной кислоты
б) раствор аммиака
в) трубку с активированным углем
г) оксид фосфора (V)
7. Метилоранж НЕ изменит окраску в растворе
а) серной кислоты б) гидроксида натрия в) нитрата натрия
г) сульфата меди
8. Только восстановителем могут быть частицы
а) Сl- б) Cu2+ в) О2 г) SO2
9. Понижение концентрации веществ НЕ уменьшает скорость химической реакции, протекающей
а) между газообразными веществами
б) между растворами веществ
в) между твердыми веществами
г) между раствором и твердым веществом
10. Повышение давления способствует смещению равновесия химической реакции в сторону исходных веществ
а) 2SO2 + O2 = 2SO3 б) 3Н2 + N2 = 2NH3
в) CO + Cl2 = COCl2 г) С + CО2 = 2СО
11. Свойства гидроксида кальция наиболее близки к свойствам
а) гидроксида железа б) гидрокида стронция
в) гидроксида меди г) гидроксида бериллия
12. При восстановлении порошка зеленого цвета коксом при высокой температуре получается металл, используемый
для антикоррозийной защиты и улучшения внешнего вида стальных изделий. Этот порошок –
а) оксид хрома (III) б) оксид железа (II) в) оксид железа (III)
г) оксид магния
13. Железный гвоздь опустили на некоторое время в раствор сульфата меди, а затем вытащили, высушили и взвесили.
Масса гвоздя
а) уменьшилась б) увеличилась в) сначала увеличилась, затем уменьшилась г) не изменилась
14. Оксид углерода (II) используется в металлургии, потому что он
а) проявляет восстановительные свойства
б) проявляет окислительные свойства
в) является не солеобразующим оксидом
г) горит
15. Пропан реагирует с кислородом в объемном соотношении
а) 1:1 б) 1:2 в) 1:3 г) 1:5
16. Наиболее слабая кислота
а) HF б) HCl в) HBr г) HI
17. Благородный газ, который впервые был обнаружен на Солнце
а) гелий б) неон в) аргон г) радон
18. В аппарате Киппа для получения водорода реакцией с цинком рекомендуется использовать кислоту
а) азотную б) серную в) хлороводородную г) бромоводородную
19. В растворе соляной кислоты можно растворить
а) медь б) ртуть в) хром г) серебро
20. Вещество, реагирующее с аммиаком при обычных условиях
а) CO б) СО2 в) СН4 г) НСl
21. Водный раствор какого вещества является кислотой?
а) CH4 б) СН2О2 в) СН3ОН г) СН2О
22. Промышленный процесс распада углеводородов нефти на более мелкие фрагменты называется…
23. Вещество, имеющее наименее выраженные кислотные свойства
а) этанол б) метанол в) фенол г) пропанол
24. Молярная масса органического продукта реакции магния с уксусной кислотой равна..
25. Дисахаридом является
а) глюкоза б) рибоза в) фруктоза г) сахароза
26. В состав аминокислот не входит следующий химический элемент
а) O б) N в) P г) S
27. Молекулярная масса мономера, необходимого для получения изопренового каучука, равна : а) 54 б) 58 в) 62 г) 68
ответы
№ вариант 1
№ вариант 2
1. протонов -11, нейтронов – 12,
электронов - 10
протонов – 12, нейтронов – 12,
электронов - 10
2.натрий, так как связь валентного
электрона с ядром слабее
хлор, так как расположен
в периоде правее
3. ковалентная полярная
ковалентная неполярная
4. валентность – (II), степень окисления – (-2)
валентность – (III), степень окисления – (-3)
5. б 6. г 7. в 8. б 9. в 10. г
ГГВАВГ
11. а 12. а 13. б 14. а 15. б
16. а 17. а 18. а 19. б 20. в 21. г
Б А Б А ГА АВВГ Б
22.
23.
24.
25.
26.
27.
метан
в
уксусную кислоту
а
б
а
крекинг
г
142 г/моль
Г
В
г
Тестирование «Строение атома»
Вариант – 1
Число протонов, нейтронов для изотопа 55Mn:
а) 55р, 25п, 55ē
б) 25р, 55п, 25ē
в) 25р, 30п, 25 ē
г) 55р, 25п, 25 ē
Общее число электронов у иона хрома 52 Cr3+
а) 21;
б) 24;
в) 27;
г) 52
Восемь электронов на внешнем электронном слое имеет:
а) S;
б) Si;
в) O2-;
г) Ne+
Атом, какого элемента имеет электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p64s1?
а) K;
б)Ca;
в) Ba ;
г)Na
Выберите электронную формулу, соответствующую d -элементу IV периода:
а) 1s22s22p63s23p6 3d 54s2
б) 1s22s22p63s23p64s23d104p2
г)
в) 1s22s22p63s23p64s2
1s22s22p63s23p64s23d104p65s2
4d1
Выберите электронную формулу, соответствующую химическому элементу, образующему высший оксид состава R2O7:
а) 1s22s22p63s1
б) 1s22s22p63s23p63d 54S2
в) 1s22s22p6
г) 1s22s22p63s23p64s24p2
Число валентных электронов у атома стронция:
а) 1;
б) 2,
в) 3;
г) 10
Из приведенных элементов IV периода наиболее ярко выраженные металлические свойства имеет:
а) Zn;
б) Cr,
в) K;
г) Cu
Наибольшим сходством физических и химических свойств обладают простые вещества, образованные химическими
элементами:
а) Li и S;
б) Ca и Zn,
в) F и CI;
г) Na и CI
Характер оксидов в ряду P2O5
а) от основного к кислотному;
в)от основного к
амфотерному;
- SiO2 - AI2O3 - MgO изменяется:
б) от кислотного к основному;
г) от амфотерного к
кислотному
11. Какой ряд элементов представлен в порядке возрастания атомного радиуса:
а) O, S, Se, Te
б) C, N, O, F
в) Na, Mg, Al, Si
г) I, Br, Cl, F
12. Запишите электронные формулы внешних электронных слоев для следующих ионов: Mn 4+, S2-, Cu+.
13. Определите степень окисления элементов в следующих соединениях: H2O2, K2Cr2O7, HClO4, HNO3, Fe(OH)3.
Вариант – 2
1. Ядро атома криптона-80, 80 Kr содержит:
а) 80р и 36п
б) 36р и 44 ē
в) 36р и 80п
г) 36р и 44 п
2. Какая частица имеет больше протонов, чем электронов?
а) атом натрия
б) сульфид-ион
в) атом серы
г) ион натрия
3. Электронную конфигурацию благородного газа имеет ион:
а) Te2-;
б) Ag+,
в)Fe2+;
г) Cr3+
4. Атом, какого элемента в невозбужденном состоянии имеет электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p63d104s24p3?
а) P;
б) As,
в) Si;
г) Ge
5. Выберите электронную формулу, соответствующую d - элементу
а) 1s22s22p63s23p6 3d
б) 1s22s22p63s23p63d104s24p3
54s24p64d35s2
в) 1s22s22p63s23p64s24p2
г) 1s22s22p4
IV периода:
6. Электронная формула внешнего электронного слоя атома химического элемента …3s23p4 . Выберите формулу
гидроксида, в которой химический элемент проявляет высшую степень окисления:
а) H2RP3;
б) R(OH)6,
в) RO3;
г) H2RO4
7. Какое число валентных электронов имеет атом хрома?
а) 1;
б) 2,
в) 4;
г) 6
8. Из приведенных ниже элементов III периода наиболее ярко выраженные неметаллические свойства имеет:
а) AI;
б) S,
в) Si;
г) CI
9. Наиболее сходными химическими свойствами обладают:
а) Ca и Si;
б) Pb и Ag,
в) CI и Ar;
г) P и As
10. Характер высших гидроксидов, образованных элементами главной подгруппы с увеличением порядкового номера в
периоде, изменяется:
а) от кислотного к основному;
б) от основного к кислотному;
в) от амфотерного к кислотному
г) от основного к амфотерному;
11. Какой ряд элементов представлен в порядке уменьшения атомного радиуса:
а) Cl, S, Al, Na
в) B, Al, Ga, In
б) B, C, N, F
г) F, Cl, Br, I
12. Запишите электронные формулы внешних электронных слоев для
следующих ионов: Cr2+, Cl-, Pb2+.
13. Определите степень окисления элементов в следующих соединениях: HMnO4, KHCO3, K2O2, H3PO4, Cr(OH)2.
Тестирование
«Химические реакции»
Вариант 1
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соответствие
1. Характеристика реакции, уравнение которой 4Fe + 6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3:
А. Соединения, ОВР, обратимая.
Б. Замещения, ОВР, необратимая.
В. Соединения, ОВР, необратимая.
Г. Обмена, не ОВР, необратимая.
2. Какая масса угля вступает в реакцию, термохимическое уравнение которой
С + О2 = СО2 + 402 кДж, если при этом выделяется 1608 кДж теплоты?
А. 4,8 г.
Б. 48 г.
В. 120 г.
Г. 240 г.
3. Характеристика реакции, уравнение которой
А. Дегидрирования, гомогенная, каталитическая.
Б. Изомеризации, гомогенная, каталитическая.
В. Полимеризация, гетерогенная, каталитическая.
Г. Присоединения, гетерогенная, каталитическая.
4. Окислитель в реакции синтеза аммиака, уравнение которой
N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q:
А. N0.
Б. Н0.
В. Н+1.
Г. N-3.
5. При повышении температуры на 30 ˚С (температурный коэффициент γ = 3) скорость реакции увеличится:
А. В 3 раза.
В. В 27 раз.
Б. В 9 раз.
Г. В 81 раз.
6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие реакции, уравнение которой
СаО + СО2 ↔ СаСО3 + Q, в сторону образования продукта реакции:
А. Повышения температуры и давления.
Б. Понижение температуры и давления.
В. Понижение температуры и повышение давления.
Г. Повышение температуры и понижение давления.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
7. Составьте уравнение реакции горения водорода. Дайте полную характеристику данной химической реакции по всем
изученным классификационным признакам.
8. В какую сторону сместится химическое равновесие в реакции, уравнение которой
в случае:
А. Повышения давления?
Б. Уменьшения температуры?
В. Увеличения концентрации С2H4?
Г. Применение катализатора?
Дайте обоснованный ответ.
9. Чему равна скорость химической реакции Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с на 0,04 моль/л?
Вариант 2
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение
1. Характеристика реакции, уравнение которой
2 КClО3 = 2КCl + 3O2 ↑:
А. Реакция замещения, ОВР, обратимая.
Б. Реакция разложения, ОВР, необратимая.
В. Реакция разложения , не ОВР, необратимая.
Г. Реакция обмена, не ОВР, необратимая.
2. Какое количество теплоты выделяется при взаимодействии 5,6 л водорода (н.у.) с избытком хлора (термохимическое
уравнение: H2 + Cl2 = 2НCl + 92,3 кДж)?
А. 2,3 кДж. Б. 23кДж. В. 46 кДж. Г. 230 кДж.
3. Характеристика реакции, уравнение которой
А. Дегидрирования, гомогенная, каталитическая.
Б. Гидратации, гомогенная, каталитическая.
В. Гидрирования, гетерогенная, каталитическая.
Г. Дегидратации, каталитическая, гомогенная.
4. Восстановитель в реакции , уравнение которой
2СО +О2 = ↔ 2СО2 + Q:
А. С+2.
Б. С+4.
В. О0.
Г. О-2.
5. Для увеличения скорости химической реакции в 64 раза (температурный коэффициент γ = 2) надо повысить
температуру:
А. На 30 ˚С.
В. На 50 ˚С.
Б. На 40 ˚С.
Г. На 60 ˚С.
6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие реакции, уравнение которой
2NO + О2 ↔ 2NO2 + Q,
в сторону образования продукта реакции:
А. Повышения температуры и давления.
Б. Понижение температуры и давления.
В. Понижение температуры и повышение давления.
Г. Повышение температуры и понижение давления.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
7. Составьте уравнение реакции взаимодействия магния с соляной кислотой. Дайте полную характеристику данной
реакции по всем изученным признакам.
8. В какую сторону сместится химическое равновесие реакции, уравнение которой
В случае:
А. Повышения температуры?
Б. Уменьшения давления?
В. Увеличения концентрации O2?
Г. Применение катализатора?
Дайте обоснованный ответ.
9. Чему равна скорость химической реакции, уравнение которой
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
при уменьшение концентрации кислоты за каждые 10 с на 0,03 моль/л?
ПРАКТИЧЕСКИЕ РАБОТЫ.
Практическая работа №1: «Получение, собирание и распознавание газов».
Цель работы: Научиться получать, собирать и распознавать газы. Проводить опыты, характеризующие свойства данного
газа.
Вариант - 1
1. Получение, собирание и распознавание водорода.
В пробирку поместите две гранулы и прилейте в нее 1 – 2 мл соляной кислоты. Что наблюдаете? Напишите уравнение
реакции.
Накройте вашу пробирку пробиркой большего диаметра, немного заходя за край меньшей пробирки. Через 1 – 2 минуты
поднимите большую пробирку вверх и, не переворачивая ее, поднесите к пламени спиртовки. Что наблюдается? Что
можно сказать о чистоте собранного вами водорода? Почему водород собирали в перевернутую пробирку?
2. Получение, собирание и распознавание аммиака.
В пробирку прилейте 1 – 2 мл раствора хлорида аммония, а затем такой же объем раствора щелочи. Закрепите пробирку
в держателе и осторожно нагрейте на пламени горелки. Что наблюдается? Запишите уравнение реакции в молекулярной
и ионной формах.
Поднесите к отверстию пробирки влажную универсальную индикаторную бумажку. Что наблюдается? Осторожно
понюхайте выделяющийся газ. Что ощущаете?
Вариант – 2
1. Получение, собирание и распознавание кислорода.
В пробирку объемом 20 мл прилейте 5 – 7 мл раствора пероксида водорода. Подготовьте тлеющую лучинку (подожгите
ее и, когда она загорится, взмахами руки погасите). Поднесите к пробирке с пероксидом водорода, куда предварительно
насыпьте немного (на кончике шпателя) оксида марганца (IV). Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.
2. Получение, собирание и распознавание углекислого газа.
В пробирку объемом 20 мл поместите кусочек мрамора и прилейте раствор уксусной кислоты. Что наблюдаете? Через 1
– 2 минуты внесите в верхнюю часть пробирки горящую лучину. Что наблюдается? Запишите уравнение реакции в
молекулярной и ионной формах.
В пробирку налейте 1 – 2 мл прозрачного раствора известковой воды. Используя чистую стеклянную трубочку,
осторожно продувайте через раствор выдыхаемый вами воздух. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в
молекулярной и ионной формах.
Практическая работа №2: «Идентификация неорганических соединений».
Цель работы: Определение качественного состава неорганических веществ, распознавание выданных веществ с
помощью качественных реакций.
Вариант - 1
1. В трех пробирках даны водные растворы следующих веществ: сульфида натрия, хлорида железа (III) и серной
кислоты. Опытным путем определите, какие вещества находятся в каждой из пробирок. Составьте уравнения
соответствующих реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
Результаты работы оформите в виде таблицы:
Реактивы
H2SO4
Na2S
FeCl3
№п/п
1.
NaOH
2.
FeSO4
Уравнения соответствующих реакций:
Вариант - 2
1. В трех пробирках даны водные растворы следующих веществ: сульфата калия, хлорида аммония и карбоната натрия.
Опытным путем определите, какие вещества находятся в каждой из пробирок. Составьте уравнения соответствующих
реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
Результаты работы оформите в виде таблицы:
Реактивы
NH4Cl
Na2CO3
K2SO4
№п/п
1.
CuSO4
2.
BaCl2
Уравнения соответствующих реакций:
Перечень учебно-методических средств обучения
Основная литература
1.Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. Учреждений /О.С. Габриелян. – М.:
Дрофа, 2007. – 223, [1] с.: ил.
2.Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.– М.: Дрофа, 2010.
Дополнительная литература
1.Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. 11 кл. Базовый уровень: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2005.
2.Габриелян О.С. Химия: Учебное пособие для 11 кл. сред. шк. – М.: Блик плюс, 2000.
3.Химия. 11 кл.: Контрольные и проверочные работык учебнику О.С. Габриеляна, Г.Г. Лысовой «Химия. 11» /О.С.
Габриелян, П.Н. Березкин, А.А Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2004.
Перечень объектов и средств материально-технического обеспечения, необходимых для реализации программы
Печатные пособия
1.1. Серия справочных таблиц по химии («Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»,
«Растворимость солей, кислот и оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Окраска
индикаторов в различных средах»).
1.2. Руководства для лабораторных опытов и практических занятий по химии (11 кл.)
1.3. Сборники тестовых заданий для тематического и итогового контроля.
2. Учебно-лабораторное оборудование
2.1. Набор моделей кристаллических решёток: алмаза, графита, поваренной соли, железа.
2.2. Набор для моделирования типов химических реакций (модели-аппликации).
2.3. Коллекции: «Металлы и сплавы», «Минералы и горные породы», «Неметаллы».
3. Учебно-практическое оборудование
3.1. Набор «Кислоты».
3.2. Набор «Гидроксиды».
3.3. Набор «Оксиды металлов».
3.4. Набор «Металлы».
3.5. Набор «Щелочные и щелочноземельные металлы».
3.6. Набор «Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды».
3.7. Набор «Карбонаты».
3.8. Набор «Фосфаты. Силикаты».
3.9. Набор «Соединения марганца».
3.10. Набор «Соединения хрома».
3.11. Набор «Нитраты».
3.12. Набор «Индикаторы».
3.13. Набор посуды и принадлежностей для ученического эксперимента, нагревательные приборы.
Скачать