МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РФ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РФ
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»
ФАКУЛЬТЕТ БИОТЕХНОЛОГИИ И ВЕТЕРИНАРНОЙ МЕДИЦИНЫ
УТВЕРЖДАЮ
Проректор по УР ________________
«_____» ____________________ 2012 г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
НАПРАВЛЕНИЕ ПОДГОТОВКИ
260200 «Продукты питания животного происхождения»
ПРОФИЛЬ ПОДГОТОВКИ
«Технология мяса и мясных продуктов»
«Технология молока и молочных продуктов»
КВАЛИФИКАЦИЯ – БАКАЛАВР ТЕХНИКИ И ТЕХНОЛОГИИ
ФОРМА ОБУЧЕНИЯ - ОЧНАЯ
ОРЕЛ – 2012
СОСТАВИТЕЛЬ: старший преподаватель Воронкова О.Н. _________________
«____» ________________2012 г.
РЕЦЕНЗЕНТ: к.х.н., доцент Хилкова Н.Л. ____________________
«____» ________________2012 г.
Программа разработана в соответствии с ФГОС ВПО (утвержден
приказом Минобрнауки России №747 от 21 декабря 2009 г.) по направлению
260200 «Продукты питания животного происхождения» и примерной учебной
программой ГОУ ВПО «Московский государственный университет прикладной
биотехнологии» (утверждено приказом Минобрнауки России от 17 сентября
2009 г. № 337, постановлением Правительства РФ от 30.12.2009 г. № 1136).
Программа обсуждена на заседании кафедры химии (протокол № ______
от ___________________ 2012 г.).
Зав. кафедрой, д.б.н., проф. Ярован Н.И. _______________________
«____» ________________2012 г.
2
ЛИСТ СОГЛАСОВАНИЯ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ.
Декан факультета Биотехнологии и ветеринарной медицины,
д.б.н., проф. Масалов В.Н. ___________________________________________
«____» ________________2012 г.
Программа принята учебно-методической комиссией по направлению
подготовки 260200 «Продукты питания животного происхождения» протокол №
________________________________________________
Председатель учебно-методической комиссии по направлению подготовки
к.с.-х.н., доц. Горькова И.В. __________________________________________
«____» ________________2012 г.
Заведующий выпускающей кафедрой: зав. кафедрой технологии молока и
молочных продуктов, д.б.н., проф. Мамаев А.В. _________________________
«____» ________________2012 г.
Заведующий выпускающей кафедрой: и.о. зав. кафедрой технологии мяса и
мясных продуктов, к.б.н., доц. Зубарева К.Ю. ___________________________
«____» ________________2012 г.
Директор библиотеки ОрелГАУ Ишханова Е.В. _________________________
«____» ________________2012 г.
3
ОГЛАВЛЕНИЕ.
Введение_________________________________________________________5
1. Цели освоения дисциплины_______________________________________6
2. Место дисциплины в структуре ООП бакалавриата____________________7
3. Компетенции обучающегося, формируемые в результате освоения
дисциплины_______________________________________________________8
4. Объем дисциплины и виды учебной работы_________________________10
5. Содержание дисциплины_________________________________________11
5.1. Содержание модулей и разделов дисциплины_________________11
5.2. Разделы дисциплины и виды занятий________________________16
5.3. Лабораторный практикум__________________________________17
5.4. Практические занятия (семинары)___________________________18
5.5. Самостоятельная работа студентов__________________________19
6. Оценочные средства для текущего контроля успеваемости, промежуточной
аттестации по итогам освоения дисциплины и учебно-методическое обеспечение
самостоятельной работы студентов__________________________________20
6.1. Реферативная работа студентов_____________________________20
6.2. Контрольные вопросы_____________________________________24
6.3. Контрольные задания______________________________________26
6.4. Экзаменационные билеты__________________________________42
6.5. Домашние задания________________________________________62
6.6. Шкала интервальных баллов________________________________63
7. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины
(модуля)_________________________________________________________64
8. Материально-техническое обеспечение дисциплины (модуля)__________65
9. Приложения____________________________________________________66
4
ВВЕДЕНИЕ.
В соответствии с требованиями государственного образовательного
стандарта к уровню подготовки выпускника по направлению 260200 «Продукты
питания животного происхождения» (бакалавр техники и технологии),
специалист должен иметь достаточно глубокое и целостное представление о
процессах и явлениях, происходящих в неживой и живой природе.
Для понимания процессов, происходящих в различных отраслях
народного хозяйства, необходимо комплексное рассмотрение биологических
явлений с позиции химии, физики, математики. Неорганическая химия помогает
выяснить свойства и особенности химических элементов, новых, современных
материалов, позволяет рассмотреть химизм процессов, протекающих, например,
при переработке и хранении сельскохозяйственной продукции. Будущие
специалисты глубоко знакомятся с окислительно-восстановительными
процессами, а также процессами, протекающими в водных растворах
электролитов, изучают основы качественного и количественного анализа
химических веществ.
Для оценки качества освоения основной образовательной программы по
неорганической химии обучающимися используется модульная технология с
рейтинговой оценкой знаний студентов. Оценка уровня освоения материала
студентами по неорганической химии включает текущий контроль
успеваемости, промежуточную аттестацию обучающихся. Созданы фонды
оценочных средств по данной дисциплине, включающие типовые задания,
контрольные работы, тесты и другие методы контроля, позволяющие оценить
знания, умения и уровень приобретенных компетенций.
5
1. ЦЕЛИ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ.
В цели освоения дисциплины входят – освоение теоретических основ
дисциплины «Неорганическая химия»: основные законы химии; строение
вещества; скорость химической реакции; процессы, протекающие в водных
растворах; окислительно-восстановительные реакции; процессы
комплексообразования; равновесие в растворах электролитов; химическая связь
и т. Д. Также целями освоения дисциплины «Неорганическая химия» является
формирование общекультурных – универсальных (общенаучных, социальноличностных, инструментальных) и профессиональных компетенций в
соответствии с требованиями ФГОС ВПО по данному направлению подготовки.
6
2. МЕСТО ДИСЦИПЛИНЫ В СТРУКТУРЕ ООП
БАКАЛАВРИАТА.
Основная образовательная программа бакалавриата предусматривает
изучение следующих учебных циклов:
- гуманитарный, социальный и экономический циклы;
- математический и естественнонаучный цикл;
- профессиональный цикл;
и разделов:
- физическая культура;
- учебная и производственная практики и/или научно-исследовательская
работа;
- итоговая государственная аттестация.
Каждый
учебный цикл имеет базовую (обязательную) часть и
вариативную (профильную), устанавливаемую вузом.
Дисциплина
«Продукты
питания
технологии)
«Неорганическая
животного
является
химия»
для
происхождения»
вариативной
частью
направления
(бакалавр
260200
техники
математического
и
и
естественнонаучного цикла. Вариативная (профильная) часть дает возможность
расширения и (или) углубления знаний, умений и навыков, определяемых
содержанием базовых (обязательных) дисциплин (модулей), позволяет студенту
получить углубленные знания и навыки для успешной профессиональной
деятельности и (или) для продолжения профессионального образования в
магистратуре.
7
3. КОМПЕТЕНЦИИ ОБУЧАЮЩЕГОСЯ, ФОРМИРУЕМЫЕ В
РЕЗУЛЬТАТЕ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ.
В результате изучения дисциплины «Неорганическая
обучающихся
формируются
следующие
общекультурные
профессиональные (ПК) компетенции:
ОК – 1
химия»
(ОК)
у
и
владеть культурой мышления, способностью к обобщению,
анализу, восприятию информации, постановке цели и выбору
путей ее достижения;
ОК – 2
уметь логически верно, аргументировано и ясно строить
устную и письменную речь;
ОК – 3
готовность к кооперации с коллегами, работе в коллективе;
ОК - 10
использовать основные законы естественнонаучных
дисциплин в профессиональной деятельности, применяет
методы математического анализа и моделирования,
теоретического и экспериментального исследования;
ОК - 11
способность понимать сущность и значение информации в
развитии современного информационного общества,
сознавать опасности и угрозы, возникающие в этом процессе,
соблюдать основные требования информационной
безопасности, в том числе защиты государственной тайны;
ОК - 12
владение основными методами, способами и средствами
получения, хранения, переработки информации, иметь
навыки работы с компьютером как средством управления
информацией;
ПК – 2
способность осуществлять элементарные меры безопасности
при возникновении экстренных ситуаций на тепло-,
энергооборудовании и других объектах жизнеобеспечения
предприятия;
ПК – 18
способность проводить эксперименты по заданной методике
и анализировать результаты;
8
ПК – 19
способность измерять, наблюдать и составлять описания
проводимых исследований; обобщать данные для
составления обзоров, отчетов и научных публикаций;
участвовать во внедрении результатов исследований и
разработок.
В результате освоения дисциплины «Неорганическая химия»
обучающийся должен:
Знать:
1. периодическую систему и строение атомов элементов;
2. химическую связь, ее виды, количественные характеристики,
рассматривая данные вопросы с позиции метода валентных связей и
молекулярных орбиталей;
3. химическую связь в комплексных соединениях;
4. строение вещества в конденсированном состоянии;
5. растворы, способы выражения концентраций, идеальные и неидеальные
растворы;
6. растворы электролитов, активность равновесия в растворах;
7. гидролиз солей;
8. скорость химической реакции.
Уметь:
1.
2.
3.
4.
5.
применять основные законы химии;
рассчитывать, определять закономерности;
формировать вопросы, проблемы, задачи;
обобщать результаты, делать выводы;
использовать методики, программы.
Владеть:
1. теоретическими знаниями и закономерностями;
2. представлениями об основных направлениях развития науки;
3. методиками проведения экспериментов.
9
4. ОБЪЕМ ДИСЦИПЛИНЫ И ВИДЫ УЧЕБНОЙ РАБОТЫ.
Общая трудоемкость дисциплины составляет 4 зачетные единицы.
Аудиторные занятия
(всего)
Лекции
Всего
часов/
зач.ед.
72/2
Семестры
I семестр
II семестр
36 ч. 1 зач.ед. 36 ч. 1 зач.ед.
26/0,72
12 ч.
Практические занятия (ПЗ)
22/0,61
-
Лабораторные работы (ЛР)
24/0,67
24 ч.
Самостоятельная работа
(всего)
Реферат
72/2
46 ч.
20/0,56
20 ч.
12/0,33
6 ч.
0,167
зач.ед.
6 ч.
0,167
зач.ед.
16/0,44
8 ч.
8 ч.
12/0,33
6 ч.
12/0,33
6 ч.
0,22
зач.ед.
0,167
зач.ед.
0,167
зач.ед.
0,22
зач.ед.
0,167
зач.ед.
0,167
зач.ед.
Виды учебной нагрузки
Другие виды
самостоятельной работы
Подготовка к лабораторным
(практически-семинарским)
занятиям
Самостоятельное изучение
теоретического материала
Выполнение домашних
заданий
Подготовка к
самостоятельным работам и
модулям
Вид промежуточной
аттестации (зачет, экзамен)
Общая трудоемкость,
час/зач. Ед.
зачет/
экзамен
144/4
0,33
зач.ед.
-
14 ч.
0,67
зач.ед.
1,28
зач.ед.
0,56
зач.ед.
-
22 ч.
26 ч.
-
6 ч.
6 ч.
зачет
82 ч.
2,28
зач.ед.
0,39
зач.ед.
0,61
зач.ед.
0,72
зач.ед.
-
экзамен
62
1,72
зач.ед.
10
5. СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ.
1. СОДЕРЖАНИЕ МОДУЛЕЙ И РАЗДЕЛОВ ДИСЦИПЛИНЫ.
СЕМЕСТР I (КОЛИЧЕСТВО МОДУЛЕЙ – 2)
МОДУЛЬ I. Классификация и номенклатура неорганических соединений. Атомно-молекулярное
учение. Основные химические понятия и законы.
№
п/
п
Наименование
раздела
дисциплины,
входящей в
данный модуль
Содержание раздела
аудиторная работа
СРС
1.
Классификация и
номенклатура
неорганических
соединений.
Номенклатурные правила ИЮПАК
неорганических веществ. Классификация простых
веществ. Классификация сложных веществ по
составу – бинарные соединения: карбиды, нитриды,
оксиды, пероксиды, супероксиды их номенклатура.
Трёхэлементные соединения: основания, кислоты,
соли. Классификация сложных веществ по
функциональным признакам.
Оксиды: соле- и несолеобразующие.
Кислотные, основные и амфотерные оксиды.
Номенклатура. Основания. Одно-, многокислотные
основания. Щёлочи. Номенклатура оснований.
Кислоты: бескислородные и кислородсодержащие.
Одно- и многоосновные. Номенклатура кислот. Соли:
средние, кислые, основные, двойные и смешанные.
Номенклатура солей. Графические формулы.
Подготовка к
лабораторным
(практическисеминарским)
занятиям.
Выполнение
домашних заданий.
Самостоятельное
изучение
теоретического
материала.
Подготовка к
самостоятельным
работам и модулям.
2.
Атомномолекулярное
учение. Основные
химические
понятия и законы.
Возникновение и развитие атомно-молекулярного
учения. Гипотеза о дискретности вещества в
философских работах древности её возрождение на
основе экспериментальных данных химии XVII – XVIII
в.в. Проникновение математических и физических
методов в химию. Работы М.В. Ломоносова. Закон
сохранения массы и энергии и его значение в химии.
Закон постоянства состава Пруста. Закон кратких
отношений Дальтона. Границы применимости этих
законов. Закон простых объёмных отношений ГейЛюссака.
Химический эквивалент. Закон эквивалентов. Закон
Авогадро и выводы из него. Основные положения
атомно-молекулярного учения. Атомы и молекулы. Их
размеры и массы. Относительные молекулярные и
атомные массы. Число Авогадро.
Моль – единицы количества вещества. Молярная
масса и молярный объём. Молярный объём газа.
Методы определения атомных, молекулярных,
эквивалентных масс. Нахождение простейших и
истинных формул химических соединений. Расчёты
по химическим формулам. Эволюция понятие
«химический элемент». Разграничение понятий
«химический элемент» и «простое вещество» (Д.И.
Менделеев). Современная трактовка понятия
«химический» элемент.
Простые вещества. Аллотропия. Сложные
вещества как форма существования элементов в
соединениях.
Подготовка к
лабораторным
(практическисеминарским)
занятиям.
Выполнение
домашних заданий.
Самостоятельное
изучение
теоретического
материала.
Подготовка к
самостоятельным
работам и модулям.
Подготовка
реферата.
11
Химические реакции и их классификация по
характеру взаимодействия реагирующих веществ
(обменные, окислительно-восстановительные,
комплексообразования). Уравнения химических
реакций. Стехиометрические расчёты с использованием
величин масс и объёмов.
3.
Периодический
закон и
периодическая
система
химических
элементов Д.И.
Менделеева.
Химическая связь.
Жизнь и научная деятельность Д.И. Менделеева.
Систематизация и классификация фактов как
необходимый этап развития науки. Первые попытки
классификации химических элементов.
О т к р ы т и е п е р и о д и ч ес к о г о з а ко н а Д. И .
М е н д е л е е в ы м . Экспериментальное подтверждение
теоретических предсказаний Д.И. Менделеева.
Современная формулировка периодического
закона. Периодическая система как естественная
система элементов. Периоды, группы, подгруппы.
Связь положения элемента в периодической
системе с электронным строением его атома.
Особенности электронных конфигураций атомов,
элементов главных и побочных подгрупп. Элементы s,
p, d, f- семейств.
Связь свойств элементов с их положением в
периодической системе. Периодически и не
периодически изменяющиеся свойства элементов.
Изменение величин радиусов, энергий ионизации,
сродства к электрону и электроотрицательности атомов
элементов с ростом зарядов их ядер. Периодичность
изменения свойств элементов как проявление
периодичности изменения электронных конфигураций
атомов. Значение периодической системы.
Периодическая система как отражение переходов
количественных изменений в качественные. Краткий
очерк эволюции взглядов на сущность химической
связи.
Основные характеристики химической связи:
длина, энергия, направленность. Валентный угол.
Основные типы, химической связи.
Ковалентная связь. Квантово-механические модели
её трактовки.
Метод валентных связей (МВС). Физическая идея
метода: образование двухцентровых,
двухэлектронных связей, принцип максимального
перекрывания АО. Два механизма образования
ковалентной связи: обобщение неспаренных
электронов разных атомов и донорно-акцепторный
механизм.
Свойства ковалентной связи: насыщаемость,
направленность, поляризуемость. Ковалентность атомов
элементов I, II, и III периодов.
Полярность связи и полярность молекул.
Дипольный момент связи. Кратность (порядок) связи.
Поляризуемость ковалентной связи. Поляризующие
действие воды. Сведения о методе молекулярных
орбиталей (ММО). Сравнение метода ВС и МО.
Типы кристаллических решёток, образуемых
веществами с ковалентной связью в молекулах.
Ионная связь. Катионы и анионы в молекулах и
твёрдых телах. Свойства ионной связи. Поляризация и
поляризующие действие ионов. Валентности, степени
окисления и координационные числа атомов в
соединениях с различным типом связи.
Природа химической связи в комплексных
Подготовка к
лабораторным
(практическисеминарским)
занятиям.
Выполнение
домашних заданий.
Самостоятельное
изучение
теоретического
материала.
Подготовка к
самостоятельным
работам и модулям.
Подготовка
реферата.
12
соединениях.
Водородная связь. Межмолекулярная и
внутримолекулярная водородная связь. Влияние
водородной связи на свойства вещества. Роль
водородной связи в биологических процессах.
Металлическая связь.
МОДУЛЬ II. Комплексные соединения. Энергетика и направленность химических процессов.
Скорость химических реакций. Химическое равновесие.
4.
Комплексные
соединения.
Понятие о комплексных соединениях. Основные
положения координационной теории А. Вернера. Внешняя
и внутренняя среда комплексов. Координационное число
комплексообразователя. Заряд комплексного иона.
Основные классы комплексных соединений:
аквакомплексы, ацидокомплексы, аммиакаты. Изомерия
комплексных соединений. Гидратная и координационная
изомерия. Номенклатура комплексных соединений.
Электролитическая диссоциация комплексных
соединений. Диссоциация на ионы внешней и
внутренней среды. Устойчивость комплексных ионов в
растворах. Константы нестойкости. Понятие о
бионеорганической химии. Значение процессов
комплексообразования в химии и биологии. Роль русских
ученых в развитии учения о комплексных соединениях
(И.И. Черняева, А.А. Гринберга и др.).
Подготовка к
лабораторным
(практическисеминарским)
занятиям.
Выполнение
домашних заданий.
Самостоятельное
изучение
теоретического
материала.
Подготовка к
самостоятельным
работам и модулям.
Подготовка
реферата.
5.
Энергетика и
направленност
ь химических
процессов.
Тепловые эффекты химических реакций. Закон Гесса.
Изменение внутренней энергии системы. Энтальпия.
Понятие об энтропии. Изобарно-изотермический потенциал
(энергия Гиббса).
Подготовка к
лабораторным
(практическисеминарским)
занятиям.
Выполнение
домашних заданий.
Самостоятельное
изучение
теоретического
материала.
Подготовка к
самостоятельным
работам и модулям.
Подготовка
реферата.
6.
Скорость
химических
реакций.
Химическое
равновесие.
Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на
скорость химической реакции. Зависимость скорости
химической реакции от концентрации реагирующих
веществ. Работы Н.Н. Бекетова. Закон действия масс. Его
применение для гомо-и гетерогенных систем. Константа
скорости реакции. Зависимость скорости реакции от
температуры, температурный коэффициент. Понятие об
активных молекулах и энергии активизации процесса.
Катализ. Влияние катализаторов на скорость реакции.
Положительный и отрицательный катализ. Роль катализа в
промышленности и биологических процессах.
Необратимые и обратимые химические реакции.
Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье.
Значение учения о скорости реакции и химическом
равновесии для управления химическими процессами.
Подготовка к
лабораторным
(практическисеминарским)
занятиям.
Выполнение
домашних заданий.
Самостоятельное
изучение
теоретического
материала.
Подготовка к
самостоятельным
работам и модулям.
Подготовка
реферата.
13
СЕМЕСТР II (КОЛИЧЕСТВО МОДУЛЕЙ – 2)
МОДУЛЬ III. Растворы. Теория электролитической диссоциации.
Гидролиз солей.
7.
Растворы.
Классификация и краткая характеристика
дисперсных систем (взвеси, суспензии, эмульсии,
коллоидные системы, истинные растворы). Механизм
процесса растворения.
Растворимость твёрдых веществ в воде.
Насыщенный раствор как динамическая равновесная
система. Кристаллизация твёрдых веществ и
растворов. Кристаллогидраты. Очистка вещества
перекристаллизацией их растворов.
Концентрация растворов, способы её выражения.
Массовая доля растворённого вещества в процентах.
Молярная, нормальная концентрации. Титр. Расчёты
для приготовления растворов различной концентрации.
Подготовка к
лабораторным
(практическисеминарским)
занятиям.
Выполнение
домашних заданий.
Самостоятельное
изучение
теоретического
материала.
Подготовка к
самостоятельным
работам и модулям.
8.
Теория
электролитической
диссоциации.
Электролиты и неэлектролиты. Основные
положения теории электролитической диссоциации.
Работы С. Аррениуса и И.А. Каблукова. Механизм
диссоциации веществ с различным типом химической
связи. Роль молярных молекул воды в процессах
диссоциации. Механизм гидратации катионов и
анионов. Образование иона гидроксония.
Степень электролитической диссоциации, факторы
на неё влияющие. Сильные и слабые электролиты.
Понятие о коэффициенте активности.
Применение закона действия масс к процессу
диссоциации слабых электролитов; константа
диссоциации. Кислоты, основания, соли в свете
теории электролитической диссоциации.
Ступенчатая диссоциация. Амфотерные гидроксиды.
Электролитическая диссоциация воды. Ионное
произведение воды. Влияние температуры на процесс
диссоциации воды. Концентрация ионов водорода в
растворе. Водородный показатель. Значение
постоянства величин Рн в химических и биологических
процессах.
Равновесие в насыщенных растворах
малорастворимых электролитов. Произведение
растворимости. Условие образования и растворения
осадков.
Подготовка к
лабораторным
(практическисеминарским)
занятиям.
Выполнение
домашних заданий.
Самостоятельное
изучение
теоретического
материала.
Подготовка к
самостоятельным
работам и модулям.
9.
Гидролиз солей.
Реакции гидролиза. Гидролиз солей. Типичные
случаи гидролиза солей. Реакция среды в водных
растворах солей. Обратимый и необратимый
гидролиз солей. Степень и константа гидролиза.
Факторы, смещающие равновесие гидролиза. Роль
гидролиза в биологических, химических процессах
и процессах выветривания минералов и горных пород.
Подготовка к
лабораторным
(практическисеминарским)
занятиям.
Выполнение
домашних заданий.
Самостоятельное
изучение
теоретического
материала.
Подготовка к
самостоятельным
работам и модулям.
14
МОДУЛЬ IV. Окислительно-восстановительные реакции. Электродные потенциалы. Электролиз.
10.
Окислительновосстановительны
е реакции.
Реакции, идущие с изменением и без изменения
степени окисления атомов элементов. Классификация
окислительно-восстановительных реакций. Окислители
и восстановители. Правила составления уравнений
окислительно-восстановительных реакций. Методы
электронного баланса и электронно-ионный.
Роль среды в протекании окислительновосстановительных процессов. Взаимодействие
металлов с кислотами и солями в водных растворах как
окислительно-восстановительный процесс. Значение
окислительно-восстановительных реакций в живой и
неживой природе.
Подготовка к
лабораторным
(практическисеминарским)
занятиям.
Выполнение
домашних заданий.
Самостоятельное
изучение
теоретического
материала.
Подготовка к
самостоятельным
работам и модулям.
11.
Электродные
потенциалы.
Гальванический
элемент.
Получение электрического тока при химических
реакциях. Понятие о гальваническом элементе.
Возникновение скачка потенциалов на границе
раздела металл – водный раствор его соли.
Водородный электрод сравнения. Стандартные
электродные потенциалы. Зависимость электродного
потенциала от концентрации его ионов в растворе.
Работы Н.Н. Бекетова. Ряд напряжений металлов.
Подготовка к
лабораторным
(практическисеминарским)
занятиям.
Выполнение
домашних заданий.
Самостоятельное
изучение
теоретического
материала.
Подготовка к
самостоятельным
работам и модулям.
12.
Электролиз.
Электролиз как окислительно-восстановительный
процесс. Электролиз расплавов. Электролиз водных
растворов кислот, щелочей, солей и его практическое
значение.
Коррозия металлов. Виды коррозии. Методы защиты
металлов от коррозии.
Подготовка к
лабораторным
(практическисеминарским)
занятиям.
Выполнение
домашних заданий.
Самостоятельное
изучение
теоретического
материала.
Подготовка к
самостоятельным
работам и модулям.
15
2. РАЗДЕЛЫ ДИСЦИПЛИН И ВИДЫ ЗАНЯТИЙ.
№ раздела
дисциплины,
входящей в
данный
модуль
ЛК
ПЗ
ЛЗ
СРС
Всего часов
Модуль 2
Модуль 1
Семестр I.
1
2
-
4
5
11
2
2
-
4
9
15
3
2
-
4
8
14
4
2
-
4
8
14
5
2
-
4
8
14
6
2
-
4
8
14
Модуль 4
Модуль 3
Семестр II.
7
4
4
-
5
13
8
2
4
-
5
11
9
2
4
-
4
10
10
2
4
-
4
10
11
2
4
-
4
10
12
2
2
-
4
8
16
3. ЛАБОРАТОРНЫЙ ПРАКТИКУМ.
№ раздела
дисциплины,
входящей в данный
модуль
Наименование лабораторных работ
Трудоемкость (час.)
Семестр I.
Модуль 1
1
2
3
4
Модуль 2
5
6
Классификация, номенклатура, химические
свойства основных классов неорганических
соединений.
4
Атомно-молекулярное учение. Основные законы
химии. Эквивалент. Определение эквивалента
металла.
4
Периодический закон и периодическая система
химических элементов Д.И. Менделеева.
Химическая связь. (Коллоквиум).
4
Комплексные соединения. Химическая связь в
комплексных соединениях. Значение процессов
комплексообразования в химии и биологии.
4
Тепловые эффекты химических реакций. Закон
Гесса. Изменение внутренней энергии системы.
Энтальпия. Понятие об энтропии. Изобарноизотермический потенциал (энергия Гиббса).
4
Химическая кинетика. Скорость химических
реакций. Факторы, влияющие на скорость
химической реакции. Константа равновесия. Закон
действия масс.
4
17
4. ПРАКТИЧЕСКИЕ ЗАНЯТИЯ (СЕМИНАРЫ).
№ раздела
дисциплины,
входящей в данный
модуль
Наименование практических работ
Трудоемкость (час.)
Семестр II.
1
Растворы. Концентрация растворов и способы её
выражения.
2
Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые
электролиты. Ионное произведение воды. Влияние
температуры на процесс диссоциации воды.
Концентрация ионов водорода в растворе.
Водородный показатель. Произведение
растворимости.
Модуль 3
4
3
4
Модуль 4
5
6
Гидролиз солей. Типичные случаи гидролиза солей.
Реакция среды в водных растворах солей.
Обратимый и необратимый гидролиз солей.
Степень и константа гидролиза.
Окислительно-восстановительные реакции.
Классификация окислительно-восстановительных
реакций. Окислители и восстановители. Правила
составления уравнений окислительновосстановительных реакций. Методы электронного
баланса и электронно-ионный.
Понятие о гальваническом элементе.
Возникновение скачка потенциалов на границе
раздела металл – водный раствор его соли.
Водородный электрод сравнения. Стандартные
электродные потенциалы. Зависимость
электродного потенциала от концентрации его
ионов в растворе.
Электролиз как окислительно-восстановительный
процесс. Электролиз расплавов. Электролиз водных
растворов кислот, щелочей, солей и его
практическое значение.
4
4
4
4
2
18
Модуль 3.
5
3
3
3
14
Модуль 4.
Модуль 1.
5
8
3
3
3
22
Модуль 2.
Трудоемкость
(час.)
Домашнее
решение задач
Подготовка к
самостоятельным
работам и
модулям
Подготовка к
лабораторным
(практическисеминарским)
занятиям
Написание
реферата
Самостоятельное
изучение
теоретического
материала
5. САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА СТУДЕНТОВ.
Семестр I.
3
12
3
3
3
24
Семестр II.
3
3
3
3
12
19
6. ОЦЕНОЧНЫЕ СРЕДСТВА ДЛЯ ТЕКУЩЕГО КОНТРОЛЯ
УСПЕВАЕМОСТИ, ПРОМЕЖУТОЧНОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ИТОГАМ
ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ И УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКРЕ
ОБЕСПЕЧЕНИЕ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ СТУДЕНТОВ.
6.1. РЕФЕРАТИВНАЯ РАБОТА СТУДЕНТОВ.
Содержание темы
№
1.
Название темы
М.В. Ломоносов.
Вопрос темы
2.
Развитие химии в XIX века.
3.
Жизнь и деятельность
Сванте Аррениуса.
4.
Жизнь и научные открытия А.
Лавуазье и К. Бертолле.
5.
Метод меченых атомов.
6.
Становление понятий о
химическом элементе.
7.
Д.И. Менделеев
1. История жизни.
2. Открытие периодического закона и
периодической системы.
3. Работа Д.И. Менделеева по теории
растворов и других областях.
8.
Необычные свойства обычной
воды. Тяжёлая вода.
1. Особенности строения молекулы воды.
2. Аномалии физических свойств воды.
3. Тяжёлая вода, её особенности и свойства.
9.
Загрязнение природной
воды. Водные ресурсы.
1. Источники загрязнения. 2. Характер
загрязнений.
3. Проблема чистой воды.
1. История жизни учёного
2. Путь в науку.
3. Работа М.В. Ломоносова
1. Становление химии как науки.
2. Важнейшие вехи в истории химии.
3. Открытия XIX века.
1. Что такое «меченные атомы»?
2. Применение их в различных областях
деятельности человека.
20
10. Распространение химических
элементов в Космосе и на Земле.
11. Химия в биологии, медицине и
производстве лекарственных
препаратов.
12. Комплексные соединения, их
биологическая роль ан примере
хлорофилла и гемоглобина.
1. Особенности строения комплексных
соединений.
2. Их биологическое значение.
13. Главные элементы жизни: азот и
фосфор.
1. Азот, особенности его строения. Значение
азота и его соединений для жизни организмов.
2. Фосфор. Аллотропные модификации. Роль
фосфора и его соединений для жизни и
народного хозяйства.
14. Углерод. Углеродный цикл и
изменение климата.
1.соединение углерода в природе.
2. Круговорот углерода в природе.
3. Влияние соединений углерода на климат.
Парниковый эффект.
15. Инертные газы. История открытия,
свойства, применение.
16. Микроэлементы: цинк, марганец,
медь, кобальт, фтор, бром, йод.
1. Что такое микроэлементы. 2. Роль
микроэлементов для животных и растений.
17. Химия в криминалистике.
18. Стекло и керамика.
1. стекло и керамика с точки зрения химии.
2. Виды стекла и керамики.
3. Применение.
19. Роль химии в других науках.
1. Раскрыть взаимосвязь химии с другими
науками; биологией, медициной, с/х науками,
микробиологией и др.
20. Роль химии в решении сырьевой,
энергетической и экологической
проблем.
21
Для правильного оформления реферата необходимо наличие:
- титульного листа (см. образец);
- плана, согласно которому была выполнена работа;
- списка литературы.
Обязательными для выполнения является выделение в плане следующих
разделов:
6. Введение.
II. Основная часть.
III. Заключение.
IV. Литература.
Образец.
РОССИЙСКАЯ ФЕДЕРАЦИЯ
МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА
ФГБОУ ВПО
«ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»
кафедра химии
Реферат
на тему:
«Живая и мертвая вода. Строение, свойства, применение».
Выполнил(а):
Ф.И.О. студента
Тпит(б)-101(1)
Проверил:
ст. преп.
Воронкова О.Н.
Орёл – 2011
22
Рекомендуемая литература:
Г.П. Хомченко, И.К. Цитович «Неорганическая химия», ИТК «Гранит», 2009 г.
М.И. Гельфман, В.П. Юстратов «Химия», «Лань» , 2008 г.
Н.Л. Глинка «Общая химия», М., «Юрайт», 2010.
Н.С. Ахметов «Общая и неорганическая химия», М., «Высшая
школа», 2003.
5. Р.А. Лидин «Химические свойства неорганических соединений», М., «Колосс»,
2003 г.
6. Н.С. Ахметов, М.К. Азизова, Л.И. Бадыгина «Лабораторные и
семинарские занятия по общей и неорганической химии», М.,
«Высшая школа», 1999.
7. Н.Л. Глинка «Задачи и упражнения по общей химии», М.,
«Интеграл-Пресс», 2003
8. З.Е. Гольбрайх, Е.И. Маслов «Сборник задач и упражнений по
химии», М., «Высшая школа»., 1999.
9. Н.В. Коровин «Общая химия», М., «Высшая школа», 2002.
10. Л. Полинг, П. Полинг «Химия», М., «Мир», 1978.
11. Дж. Эмсли «Элементы», М., «Мир», 1993.
12. А.П. Гаршин «Неорганическая химия в рисунках, схемах, таблицах, формулах,
химических реакциях», СПб, Изд-во СПб ГУ, 1998.
13. И.К. Цитович «Курс аналитической химии», М., «Высшая школа», 1985.
14. Б.В. Некрасов «Основы общей химии»,М., «Химия», 1984.
15. Д.А. Князев, С.Н. Смарыгин «Неорганическая химия», М., «Высшая
школа», 1990.
16. А.Я. Угай «Общая и неорганическая химия», М., «Высшая школа», 2000.
1.
2.
3.
4.
23
6.2. КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ.
1. Классификация простых и сложных веществ: классификация по составу (бинарные
и трёхэлементные); классификация по функциональным признакам.
2. Оксиды. Оксиды солеобразующие и несолеобразующие. Кислотные,
основные и амфотерные оксиды, их номенклатура, химические свойства, способы
получения.
3. Основания. Одно – и многокислотные основания. Номенклатура, химические
свойства, способы получения.
4. Кислоты. Бескислородные и кислородсодержащие. Номенклатура, химические
свойства, способы получения.
5. Соли: средние (нормальные), кислые (гидросоли), основные (гидроксосоли), их
номенклатура, химические свойства, способы получения.
6. Химические свойства и способы получения оксидов.
7. Химические свойства и способы получения оснований.
8. Химические свойства и способы получения кислот.
9. Амфотерные гидроксиды, их химические свойства.
10. Химические свойства и способы получения солей.
11. История возникновения и развития атомно-молекулярного учения.
12. Основные положения атомно-молекулярного учения.
13. Основные законы химии: закон сохранения массы, закон постоянства состава,
закон кратных отношений, закон объемных отношений, закон Авогадро и следствия
из него.
14. Единицы измерения в химии: относительная атомная масса, относительная
молекулярная масса, моль, молярная масса, молярный объем.
15. Эквивалент. Закон эквивалентов. Эквивалентная масса, эквивалентный объем.
16. Расчет эквивалентов простых и сложных веществ.
17. Строение атома.
18. Квантовые числа.
19. Закономерности застройки энергетических уровней атома.
20. Электронная конфигурация атома и периодическая система Д.И. Менделеева.
21. Доменделеевская систематизация элементов.
22. Открытие Периодического закона Д.И. Менделеевым.
23. Структура периодической системы химических элементов.
24. Периодичность. Значение периодического закона.
25. Понятие о комплексных соединениях. Основные положения теории комплексных
соединений А. Вернера. Характеристика лигандов.
26. Номенклатура комплексных соединений.
27. Классификация комплексных соединений.
28. Диссоциация комплексных соединений. Константа нестойкости комплексных
ионов.
29. Комплексные соединения в природе и их медико-биологическое значение.
30. Химическая связь. Типы и характеристика химической связи. Донорноакцепторный механизм образования ковалентной связи.
31. Количественная характеристика химической связи (длина связи, энергия связи).
24
32. Термохимия. Экзо- и эндотермические реакции. Энтальпия.
33. Закон Гесса.
34. Энергия Гиббса.
35. Энтропия. Уравнение Гиббса – Гельмгольца.
36. Понятие о скорости химической реакции.
37. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.
38. Катализ.
39. Обратимые химические реакции. Химическое равновесие и правила его
смещения.
40. Дисперсные системы, их классификация.
41. Растворы, определение.
42. Растворимость веществ.
43. Концентрация растворов.
44. Значение растворов.
45. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация.
46. Основные положения теории диссоциации С. Аррениуса.
47. Количественные характеристики процесса электролитической диссоциации:
степень диссоциации, константа диссоциации.
48. Сильные и слабые электролиты.
49. Диссоциации кислот, оснований, солей.
50. Ионное уравнение реакции.
51. Закон разбавления Освальда.
52. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель.
53. Расчеты PH для сильных и слабых кислот и оснований.
54. Произведение растворимости.
55. Гидролиз – определение, основные положение теории гидролиза солей.
56. Характеристика процесса гидролиза: константа и степень гидролиза.
57. Типичные случаи гидролиза.
58. Смещение равновесия процесса гидролиза. Значение гидролиза.
59. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях.
60. Важнейшие окислители и восстановители.
61. Классификация окислительно-восстановительных реакций.
62. Факторы, влияющие на протекание окислительно-восстановительных реакций.
63. Правила составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.
64. Гальванический элемент. Схема строения медно-цинкового гальванического
элемента.
65. Уравнение Нернста. Электродвижущая сила (ЭДС) гальванического элемента.
66. Электролиз – определение. Законы Фарадея.
67. Электролиз расплавов солей: процессы на катоде и аноде.
67. Электролиз растворов солей: процессы на катоде и аноде.
68. Коррозия металлов. Основные понятия и терминология.
69. Классификация процессов коррозии металлов.
70. Виды коррозионных разрушений. Методы защиты от коррозии.
25
6.3. КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ.
Модуль 1.
Вариант 1.
1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения:
Na→NaOH→NaHCO3→Na2CO3→Na2SO4→NaCl
2. Назовите следующие соединения:
Rb2O, NO, HclO4, H2S, Pb(OH)2, Be(NO3)2, LiCl.
3. Рассчитайте эквиваленты следующих веществ:
Mn2O7, SO3, H2WO4, HCl, Mg(OH)2, Cr2S3, K2CO3.
4. Составьте электронные формулы атомов следующих элементов; укажите, к
какому семейству относится каждый из этих элементов; определите число
протонов, нейтронов, электронов, заряд ядра атомов данных элементов:
K, F.
5. Масса колбы вместимостью 750 мл, наполненной при 270С кислородом, равна
83,3 г. Масса пустой колбы составляет 82,1 г. Определить давление кислорода.
Ответ: 125 кПа.
Модуль 1.
Вариант 2.
1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения:
FeCl2→Fe(OH)2→FeSO4→Fe→FeCl2
2. Назовите следующие соединения:
BeO, SnO2, HbrO2, HI, Fe(OH)3, Mg3(PO4)2,CaF2.
3. Рассчитайте эквиваленты следующих веществ:
NO2, HgO, H3PO3, HIO, Tl(OH)3, Fe2(SO4)3, Na2Cr2O7.
4. Составьте электронные формулы атомов следующих элементов; укажите, к
какому семейству относится каждый из этих элементов; определите число
протонов, нейтронов, электронов, заряд ядра атомов данных элементов:
Ca, O.
7. Вычислите молярную массу газа, если масса 600 мл его при нормальных
условиях равна 1,714 г. Ответ: 64,0 г/моль.
Модуль 1.
Вариант 3.
1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения:
P→P2O5→H3PO4→Na3PO4→Ca3(PO4)2
2. Назовите следующие соединения:
CdO, P2O3, H2SO4, HclO, Mn(OH)2, FeSO4, K2Cr2O7.
3. Рассчитайте эквиваленты следующих веществ:
SO2, Cr2O3, H2CO3, H2B4O7, Sn(OH)2, CuSO4, NaClO.
26
4. Составьте электронные формулы атомов следующих элементов; укажите, к
какому семейству относится каждый из этих элементов; определите число
протонов, нейтронов, электронов, заряд ядра атомов данных элементов:
Mg, S.
8. Какой объем займет 1 кг воздуха при 170С и давлении 101,33 кПа?
Ответ: 820 л.
Модуль 1.
Вариант 4.
1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения:
N2→NH3→(NH4)2SO4→NH4Cl→NH3→NH4NO3
2. Назовите следующие соединения:
B2O3, PbO2, H2TeO3, HbrO3, CuOH, Bi2S3, K2CO3.
3. Рассчитайте эквиваленты следующих веществ:
I2O, TeO3, HbrO, H3AsO4, Au(OH)3, KmnO4, AgNO3.
4. Составьте электронные формулы атомов следующих элементов; укажите, к
какому семейству относится каждый из этих элементов; определите число
протонов, нейтронов, электронов, заряд ядра атомов данных элементов:
Na,Cl.
9. При 170С и давлении 104 кПа масса 624 мл газа равна 1,56 г. Вычислите
молярную массу газа. Ответ: 58,0 г/моль.
Модуль 1.
Вариант 5.
1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения:
Br2→HBr→NaBr→AgBr
2. Назовите следующие соединения:
Tl2O, CO, H2SeO4, HmnO4, Ni(OH)2, FeCl3, K2CrO4.
3. Рассчитайте эквиваленты следующих веществ:
Ag2O, SeO2, HclO2, H2SO3, NH4OH, KclO3, CuCl2.
4. Составьте электронные формулы атомов следующих элементов; укажите, к
какому семейству относится каждый из этих элементов; определите число
протонов, нейтронов, электронов, заряд ядра атомов данных элементов:
Be, Zn.
10.Оксид углерода (IV) находится в сосуде, объем которого равен 20 л, при
температуре 220С и давлении 500 кПа. Определите массу оксида углерода (IV).
Ответ: 179,4 г.
Модуль 1.
Вариант 6.
1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения:
S→FeS→H2S→K2S
27
2. Назовите следующие соединения:
N2O5, Cu2O, H3PO4, H2Te, Cr(OH)3, NaBO2, CuI2.
3. Рассчитайте эквиваленты следующих веществ:
CO2, Fe2O3, H4P2O7, HNO3, Fe(OH)2, K2Te, Na3AsO4.
4. Составьте электронные формулы атомов следующих элементов; укажите, к
какому семейству относится каждый из этих элементов; определите число
протонов, нейтронов, электронов, заряд ядра атомов данных элементов:
B, Br.
5. Определите объем, который займет при нормальных условиях газовая смесь,
содержащая 1,4 г водорода и 5,6 г азота. Ответ: 20,16 л.
Модуль 1.
Вариант 7.
1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения:
Са→CaH2→Ca(OH)2→Ca(HCO3)2→CaCO3→CaCl2→Ca3(PO4)2
2. Назовите следующие соединения:
Ga2O3, P2O5, HbrO4, HNO2, Na2SiO3, K2Se, Cd(OH)2.
3. Рассчитайте эквиваленты следующих веществ:
Tl2O3, Br2O5, H3AsO3, H2CrO4, Al2(SO4)3, KNO2, Cu(OH)2.
4. Составьте электронные формулы атомов следующих элементов; укажите, к
какому семейству относится каждый из этих элементов; определите число
протонов, нейтронов, электронов, заряд ядра атомов данных элементов:
Al, I.
11.При разложении 0,927 г азотсодержащего вещества образовалось 126 мл азота
(при 270С и 98,64 кПа). Вычислить процентное содержание азота в веществе.
Ответ: 15,1%.
Модуль 1.
Вариант 8.
1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения:
S→SO2→Na2SO3→CaSO3
2. Назовите следующие соединения:
GeO2, Cl2O7, H2MnO4, H2SiO3, Mg(ClO4)2, Mn(NO3)2, Au(OH)3.
3. Рассчитайте эквиваленты следующих веществ:
Rb2O, NO, HclO4, H2S, Pb(OH)2, Be(NO3)2, LiCl.
4. Составьте электронные формулы атомов следующих элементов; укажите, к
какому семейству относится каждый из этих элементов; определите число
протонов, нейтронов, электронов, заряд ядра атомов данных элементов:
C, Ni.
5. Сколько граммов кальция вступило в реакцию с водой, если при 25 0С и 99,3
кПа выделилось 480 л водорода? Ответ: 0,77 г.
Модуль 1.
28
Вариант 9.
1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения:
Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuSO4
2. Назовите следующие соединения:
Tl2O3, Br2O5, H3AsO3, H2CrO4, Al2(SO4)3, KNO2, Cu(OH)2.
3. Рассчитайте эквиваленты следующих веществ:
BeO, SnO2, HbrO2, HI, Fe(OH)3, Mg3(PO4)2,CaF2.
4. Составьте электронные формулы атомов следующих элементов; укажите, к
какому семейству относится каждый из этих элементов; определите число
протонов, нейтронов, электронов, заряд ядра атомов данных элементов:
N, Co.
5. Какой объем (в мл) займет 0,85 г аммиака (н.у.). Ответ: 1120 мл.
Модуль 1.
Вариант 10.
1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения:
Ba→BaO→BaCl2→Ba(NO3)2→BaSO4
2. Назовите следующие соединения:
CO2, Fe2O3, H4P2O7, HNO3, Fe(OH)2, K2Te, Na3AsO4.
3. Рассчитайте эквиваленты следующих веществ:
CdO, P2O3, H2SO4, HclO, Mn(OH)2, FeSO4, K2Cr2O7.
4. Составьте электронные формулы атомов следующих элементов; укажите, к
какому семейству относится каждый из этих элементов; определите число
протонов, нейтронов, электронов, заряд ядра атомов данных элементов:
Si, Fe.
12.Бертолетова соль при нагревании разлагается с образованием KCl и О2.
Сколько литров кислорода при 00С и давлении 101,3 кПа можно получить из 1
моля KсlO3. Ответ: 33,6 л.
Модуль 1.
Вариант 11.
1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения:
Mg→MgSO4→Mg(OH)2→MgO→MgCl2
2. Назовите следующие соединения:
Ag2O, SeO2, HclO2, H2SO3, NH4OH, KclO3, CuCl2.
3. Рассчитайте эквиваленты следующих веществ:
B2O3, PbO2, H2TeO3, HbrO3, CuOH, Bi2S3, K2CO3.
4. Составьте электронные формулы атомов следующих элементов; укажите, к
какому семейству относится каждый из этих элементов; определите число
протонов, нейтронов, электронов, заряд ядра атомов данных элементов:
P, Mn.
29
5. Сколько молей содержится в 1 м3 любого газа при нормальных условиях?
Ответ: 44,6 моль.
Модуль 1.
Вариант 12.
1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения:
Sn→SnCl2→Sn(OH)2→Sn(NO3)2
2. Назовите следующие соединения:
I2O, TeO3, HbrO, H3AsO4, Au(OH)3, KmnO4, AgNO3.
3. Рассчитайте эквиваленты следующих веществ:
Tl2O, CO, H2SeO4, HmnO4, Ni(OH)2, FeCl3, K2CrO4.
4. Составьте электронные формулы атомов следующих элементов; укажите, к
какому семейству относится каждый из этих элементов; определите число
протонов, нейтронов, электронов, заряд ядра атомов данных элементов:
As, Cr.
13.Какой объем Н2 (при 170С и давлении 102,4 кПа) выделится при растворении
1,5 кг цинка в соляной кислоте? Ответ: 0,54 м3.
Модуль 1.
Вариант 13.
1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения:
Na→NaH→NaOH→NaNO3→NaNO2
2. Назовите следующие соединения:
SO2, Cr2O3, H2CO3, H2B4O7, Sn(OH)2, CuSO4, NaClO.
3. Рассчитайте эквиваленты следующих веществ:
N2O5, Cu2O, H3PO4, H2Te, Cr(OH)3, NaBO2, CuI2.
4. Составьте электронные формулы атомов следующих элементов; укажите, к
какому семейству относится каждый из этих элементов; определите число
протонов, нейтронов, электронов, заряд ядра атомов данных элементов:
Li, V.
14.Вычислите массу 1 м3 N2 при 100С и давлении 102,9 кПа (772 мм Т. Ст.).
Ответ: 1,23 кг.
Модуль 1.
Вариант 14.
1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения:
Cl2→HCl→NH4Cl→NH3→NH4OH→(NH4)3PO4
2. Назовите следующие соединения:
NO2, HgO, H3PO3, HIO, Tl(OH)3, Fe2(SO4)3, Na2Cr2O7.
3. Рассчитайте эквиваленты следующих веществ:
Ga2O3, P2O5, HbrO4, HNO2, Na2SiO3, K2Se, Cd(OH)2.
30
4. Составьте электронные формулы атомов следующих элементов; укажите, к
какому семейству относится каждый из этих элементов; определите число
протонов, нейтронов, электронов, заряд ядра атомов данных элементов:
Se, Ti.
15.При некоторой температуре плотность паров серы по азоту равна 9,14. Из
скольких атомов состоит молекула серы при этой температуре? Ответ: 8 атомов.
Модуль 1.
Вариант 15.
1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения:
P→Ca3P2→PH3→P2O5→HPO3→H3PO4→Ca3(PO4)2
2. Назовите следующие соединения:
Mn2O7, SO3, H2WO4, HCl, Mg(OH)2, Cr2S3, K2CO3.
3. Рассчитайте эквиваленты следующих веществ:
GeO2, Cl2O7, H2MnO4, H2SiO3, Mg(ClO4)2, Mn(NO3)2, Au(OH)3.
4. Составьте электронные формулы атомов следующих элементов; укажите, к
какому семейству относится каждый из этих элементов; определите число
протонов, нейтронов, электронов, заряд ядра атомов данных элементов:
Ga, Sc.
16.Газометр вместимостью 20 л наполнен газом. Плотность этого газа по воздуху
0,40, давление 101,3 кПа, температура 170С. Вычислить массу газа. Ответ: 9,94 г.
Модуль 2.
Вариант 1.
1. а) Определите стандартный тепловой эффект реакции сгорания углеводорода.
Б) Вычислите, сколько тепла выделится при сгорании 100 литров (н.у.)
углеводорода. Реакция горения протекает по уравнению:
С2Н6(г)+3,502(г)=2С02(г)+2Н2О(ж)
2. Как изменится скорость реакции синтеза аммиака из простых веществ при
увеличении концентрации реагирующих веществ в 3 раза?
3. а) Назовите комплексные соединения:
(NH4)3[RhCl6], [Pt(NH3)4]Cl2, [Cr(NH3)3PO4]
б) Напишите координационные формулы следующих комплексных
соединений: пентахлороакваиридиат (III) калия; дихлородиамминпалладий;
бромид бромотриамминплатины (II).
Модуль 2.
Вариант 2.
1. а) Определите стандартный тепловой эффект реакции сгорания углеводорода.
Б) Вычислите, сколько тепла выделится при сгорании 100 литров (н.у.)
углеводорода. Реакция горения протекает по уравнению:
С2Н2(г)+2,502(г)=2С02(г)+Н2О(ж)
31
2. Как изменится скорость реакции 2Fe(T)+3Cl2(Г)=2FeCl3(T) при увеличении
давления хлора в 3 раза?
3. а) Назовите комплексные соединения:
K4[Fe(CN)6], [Pd(H2O)(NH3)2Cl]Cl, [Rh(NH3)3I3]
б) Напишите координационные формулы следующих комплексных
соединений: дийодотетракарбонилжелезо; гексафтороалюминат (III) натрия;
гидросульфат сульфатопентаамминкобальта (III).
Модуль 2.
Вариант 3.
1. а) Определите стандартный тепловой эффект реакции сгорания углеводорода.
Б) Вычислите, сколько тепла выделится при сгорании 100 литров (н.у.)
углеводорода. Реакция горения протекает по уравнению:
С2Н4(г)+302(г)=2С02(г)+2Н2О(ж)
2. Как изменится скорость реакции 2А+В=А2В, если концентрацию вещества А
увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза?
3. а) Назовите комплексные соединения:
Na2[PdI4], [Co(NH3)5SO4]NO3, [Pt(NH3)2Cl4]
б) Напишите координационные формулы следующих комплексных
соединений: пентафтороцирконат (IV) аммония; хлорид
хлоропентаамминиридия (III); динитродихлородиамминплатина.
Модуль 2.
Вариант 4.
1. а) Определите стандартный тепловой эффект реакции сгорания углеводорода.
Б) Вычислите, сколько тепла выделится при сгорании 100 литров (н.у.)
углеводорода. Реакция горения протекает по уравнению:
С3Н8(г)+502(г)=ЗС02(г)+4Н2О(ж)
2. Определите, как изменится скорость реакции N2(Г)+3Н2(Г)=2NH3(Г) при
уменьшении давления в 2 раза?
3. а) Назовите комплексные соединения:
K3[Cu(CN)4], [Ni(NH3)4(NO2)2]NO3, [Cu(NH3)2(NCS)2]
б) Напишите координационные формулы следующих комплексных
соединений: гексафторомолибдат (III) калия; тетрахлородиамминплатина;
бромид гексаамминосмия (III).
Модуль 2.
Вариант 5.
1. а) Определите стандартный тепловой эффект реакции сгорания углеводорода.
Б) Вычислите, сколько тепла выделится при сгорании 100 литров (н.у.)
углеводорода. Реакция горения протекает по уравнению:
С3Н6(г)+4,502(г)=ЗС02(г)+ЗН2О(ж)
2. Как изменится скорость химической реакции 2SO2(Г)+О2(Г)=2SO3(Г) при
увеличении давления в 3 раза?
32
3. а) Назовите комплексные соединения:
K2[Pt(OH)5Cl], [Cr(H2O)3(NH3)3]Cl3, [Rh(NH3)3(NO2)3]
б) Напишите координационные формулы следующих комплексных
соединений: тетрайодомеркуроат (II) бария; бромид гексаамминосмия (I);
фосфатопентаамминкобальт.
Модуль 2.
Вариант 6.
1. а) Определите стандартный тепловой эффект реакции сгорания углеводорода.
Б) Вычислите, сколько тепла выделится при сгорании 100 литров (н.у.)
углеводорода. Реакция горения протекает по уравнению:
С4Н10(г)+6,502(г)=4С02(г)+5Н2О(ж)
2. Чему равен температурный коэффициент реакции, если при повышении
температуры на 500С ее скорость увеличивается в 32 раза?
3. а) Назовите комплексные соединения:
(NH4)[Hg(NCS)4], [Pt(NH3)4(I)Br]CO3, [Cr(H2O)4PO4]
б) Напишите координационные формулы следующих комплексных
соединений: нитрат дихлоротетраамминродия (III); тетратиостаннат (IV) натрия;
тригидроксотриамминкобальт.
Модуль 2.
Вариант 7.
1. а) Определите стандартный тепловой эффект реакции сгорания углеводорода.
Б) Вычислите, сколько тепла выделится при сгорании 100 литров (н.у.)
углеводорода. Реакция горения протекает по уравнению:
С4Н8(г)+602(г)=4С02(г)+4Н2О(ж)
2. Как изменится скорость химической реакции СО(Г)+2Н2(Г)=СН3ОН(Ж) при
понижении концентрации исходных веществ в 4 раза?
3. а) Назовите комплексные соединения:
K3[Ir(C2O4)2Cl2], [Co(H2O) (NH3)2(NO2)]Br2, [Pt(NH3)2Cl2]
б) Напишите координационные формулы следующих комплексных
соединений: хлорид нитрохлоробромоамминплатины (IV); дицианоаурат (I)
калия; сульфатодиамминплатина.
Модуль 2.
Вариант 8.
1. а) Определите стандартный тепловой эффект реакции сгорания углеводорода.
Б) Вычислите, сколько тепла выделится при сгорании 100 литров (н.у.)
углеводорода. Реакция горения протекает по уравнению:
С4Н6(г)+ 5,502(г)=4С02(г)+ЗН2О(ж)
2. Определите, как изменится скорость химической реакции
Fe2O3(T)+3CO(Г)=2Fe(T)+3CO2(Г) при повышении концентрации исходных веществ
в 5 раз?
33
3. а) Назовите комплексные соединения:
Ba[Cr(NH3)2(NCS)4]2, [Sb(C2O4)]Cl, [Co(H2O)3F3]
б) Напишите координационные формулы следующих комплексных
соединений: гексафторованадат (III) аммония; динитрохлоротриамминкобальт;
йодид пентаамминакваиридия (III).
Модуль 2.
Вариант 9.
1. а) Определите стандартный тепловой эффект реакции сгорания углеводорода.
Б) Вычислите, сколько тепла выделится при сгорании 100 литров (н.у.)
углеводорода. Реакция горения протекает по уравнению:
С5Н12(г)+802(г)=5С02(г)+6Н2О(ж)
2. Определите, как изменится скорость химической реакции 2SO2(Г)+О2(Г)=2SO3(Г)
при уменьшении концентрации исходных веществ в 3 раза?
3. а) Назовите комплексные соединения:
Na[Co(NH3)4(SO3)2], [Ag(NH3)2]Br, [Hf(H2O)4(SO4)2]
б) Напишите координационные формулы следующих комплексных
соединений: пентафтороакваферрат (III) рубидия; хлорид
нитрохлоротетраамминплатины (IV); трироданотриаквахром.
Модуль 2.
Вариант 10.
1. а) Определите стандартный тепловой эффект реакции сгорания углеводорода.
Б) Вычислите, сколько тепла выделится при сгорании 100 литров (н.у.)
углеводорода. Реакция горения протекает по уравнению:
С5Н10(г)+7,502(г)=5С02(г)+5Н2О(ж)
2. В системе СО+Cl2=COCl2 концентрацию СО увеличили от 0,03 до 0,12 моль/л,
а концентрацию хлора – от 0,02 до 0,06 моль/л. Во сколько раз возросла скорость
прямой реакции?
3. а) Назовите комплексные соединения:
Na3[Fe(NH3)(CN)5], [Co(NH3)5(SO4)]HSO4, [Rh(NH3)3(NO2)3]
б) Напишите координационные формулы следующих комплексных
соединений: тетрахлороалюминат (III) аммония; трихлоротриамминиридий;
нитрат диакватетраамминникеля (II).
Модуль 2.
Вариант 11.
1. а) Определите стандартный тепловой эффект реакции сгорания углеводорода.
Б) Вычислите, сколько тепла выделится при сгорании 100 литров (н.у.)
углеводорода. Реакция горения протекает по уравнению:
С3Н4(г)+402(г)=ЗС02(г)+2Н2О(ж)
2. Как изменится скорость реакции 2NO(Г)+О2(Г)=2NO2(Г), если уменьшится
объем системы в 3 раза?
34
3. а) Назовите комплексные соединения:
H2[SiF6], [Co(NH3)5Cl]Cl2, [Os(CO)5]
б) Напишите координационные формулы следующих комплексных
соединений: трифторогидроксобериллат магния; сульфат
бромопентаамминкобальта (III); диамминдихлороплатина.
Модуль 2.
Вариант 12.
1. а) Определите стандартный тепловой эффект реакции сгорания углеводорода.
Б) Вычислите, сколько тепла выделится при сгорании 100 литров (н.у.)
углеводорода. Реакция горения протекает по уравнению:
С6Н6(г)+7,502(г)=6С02(г)+ЗН2О(ж)
2. Рассчитайте константу равновесия реакции 3А(Г)+4В(Г)↔С(Г)+2D(Г), если при
постоянной температуре равновесные концентрации веществ (моль/л) равны: А –
0,05; В – 0,21; С – 0,94; D – 0,77.
3. а) Назовите комплексные соединения:
Ag[Co(NH3)2(NO2)4], [Ir(NH3)6]I3, [Cr(H2O)3Cl3]
б) Напишите координационные формулы следующих комплексных
соединений: тетрагидроксоаурат (III) калия; сульфат тетраамминкарбонатохрома
(III); диамминтетрахлороплатина.
Модуль 2.
Вариант 13.
1. а) Определите стандартный тепловой эффект реакции сгорания углеводорода.
Б) Вычислите, сколько тепла выделится при сгорании 100 литров (н.у.)
углеводорода. Реакция горения протекает по уравнению:
С6Н12(г)+902(г)=6С02(г)+6Н2О(ж)
2. В системе СО+Cl2↔COCl2 (при 625 К) равновесные концентрации (моль/л)
соответственно равны: оксида углерода (II) – 0,2; хлора – 0,3; оксохлорида
углерода (IV) – 1,2. Вычислить константу равновесия.
3. а) Назовите комплексные соединения:
K3[Fe(CN)6], [Ni(NH3)6](NO3)2, [Sn(H2O)Cl2]
б) Напишите координационные формулы следующих комплексных
соединений: тетрафтороферрат (III) натрия; хлорид гексаамминникеля (II);
тетраамминфосфатохром.
Модуль 2.
Вариант 14.
1. а) Определите стандартный тепловой эффект реакции сгорания углеводорода.
Б) Вычислите, сколько тепла выделится при сгорании 100 литров (н.у.)
углеводорода. Реакция горения протекает по уравнению:
С6Н14(г)+9,502(г)=6С02(г)+7Н2О(ж)
35
2. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе
2SO2(Г)+О2(Г)↔2SO3(Г) составляли соответственно [SO2]=0,04 моль/л, [O2]=0,06
моль/л, [SO3]=0,02 моль/л. Вычислите константу равновесия.
3. а) Назовите комплексные соединения:
Na3[Co(CO3)(NO2)4], [V(H2O)4Cl2]I, [Zn(NH3)2Br2]
б) Напишите координационные формулы следующих комплексных
соединений: тетрахлороцинкат (II) аммония; бромид трихлоротриамминплатины
(IV); трифторотриаквакобальт.
Модуль 2.
Вариант 15.
1. а) Определите стандартный тепловой эффект реакции сгорания углеводорода.
Б) Вычислите, сколько тепла выделится при сгорании 100 литров (н.у.)
углеводорода. Реакция горения протекает по уравнению:
С6Н8(г)+8О2(г)=6С02(г)+4Н2О(ж)
2. При некоторой температуре равновесие в системе 2NO2↔2NO+O2
установилось при следующих концентрациях: [NO2]=0,006 моль/л; [NO]=0,024
моль/л. Найти константу равновесия.
3. а) Назовите комплексные соединения:
K2[BeF4], [Pt(NH3)4SO4]Br2, [Cr(H2O)4(OH)2]
б) Напишите координационные формулы следующих комплексных
соединений: дицианоаргентат калия; нитрат сульфатопентаамминкобальта (III);
трийодотриамминродий.
Модуль 3.
Вариант 1.
1. Определить процентную концентрацию 5н. раствора серной кислоты (=1,17
г/мл).
2. Записать уравнения диссоциации следующих электролитов; Ca(OH)2, H2S, HJ.
Для слабых электролитов записать выражение константы диссоциации и
вычислить Ph 0,01 М раствора.
3. Написать уравнение гидролиза в ионном виде соли CuCl2. Дать
характеристику Ph водного раствора. Вычислить константу гидролиза и степень
гидролиза данной соли (с=2 моль/л).
4.
Составьте
электронные
уравнения
следующих
окислительновосстановительных реакций и расставьте коэффициенты. Определите молярную
массу эквивалента окислителя и восстановителя. FeS  O2  Fe2 O3  SO2
Модуль 3.
Вариант 2.
1. Вычислить нормальную концентрацию 98 %-ного раствора H2SO4 (=1,84
г/мл).
36
2. Записать уравнения диссоциации следующих электролитов; Fe(OH)3, HBr,
H2SiO3. Вычислите для слабых электролитов степень диссоциации
(),
концентрация раствора – 0,1 моль/л, и Ph.
3. Написать уравнение гидролиза в ионном виде соли NiSO4, FeCl2, Na2SO3 . Дать
характеристику Ph водного раствора данных солей. Вычислить константу
гидролиза соли FeCl2 .
4.
Составьте
электронные
уравнения
следующих
окислительновосстановительных реакций и расставьте коэффициенты. Определите молярную
массу
эквивалента
окислителя
и
восстановителя.
MnO2  KClO3  KOH  K 2 MnO4  KCl  H 2 O
Модуль 3.
Вариант 3.
1. Вычислить массовую долю растворенного вещества в 3,07 н. растворе Na2CO3
(=1,15 г/мл).
2. Записать уравнения диссоциации следующих электролитов: H2SO4, HF, HNO2.
Для слабых электролитов записать выражение константы диссоциации;
вычислить Ph 0,2 н. раствора HNO2.
3. Какие из солей подвергаются гидролизу KJ, Na3PO4, LiNO3, Pb(NO3)2.
Написать уравнение гидролиза в ионном виде для данных солей. Вычислить
константу гидролиза для Pb(NO3)2.
4.
Составьте
электронные
уравнения
следующих
окислительновосстановительных реакций и расставьте коэффициенты. Определите молярную
массу
эквивалента
окислителя
и
восстановителя.
SO2  K 2 Cr2 O7  H 2 SO4  K 2 SO4  Cr2 SO4 3  H 2 O
Модуль 3.
Вариант 4.
1. Определить процентную и молярную концентрацию 1,9 н. раствора H3PO4
(=1,031 г/мл).
2. Записать уравнения диссоциации, выражение константы диссоциации,
вычислить Ph 1М раствора NH4OH.
3. Написать уравнение гидролиза в ионном виде для соли K3AsO4 . Дать
характеристику Ph водного раствора. Вычислить константу гидролиза и степень
гидролиза данной соли (с=0,2 моль/л).
4.
Составьте
электронные
уравнения
следующих
окислительновосстановительных реакций и расставьте коэффициенты. Определите молярную
массу
эквивалента
окислителя
и
восстановителя.
H 2O2  KMnO4  KOH  K 2 MnO4  O2  H 2O
Модуль 3.
Вариант 5.
1. В 250 г воды растворено 50 г кристаллогидрата FeSO4*7H20. Вычислить
массовую долю кристаллогидрата и безводного сульфата железа (II) в растворе.
37
2. Записать уравнения диссоциации следующих электролитов: K2CO3, HmnO4,
H2SO3, Zn (OH)2 для слабых электролитов записать выражение константы
диссоциации; вычислить Ph и степень диссоциации 0,1 М раствора H2SO3.
3. Написать уравнение гидролиза следующих солей в ионном виде; Cr2(SO4)3,
CuSO4, NaNO2. Дать характеристику Ph водного раствора данных солей.
Вычислить константу гидролиза и степень гидролиза 0,3 М раствора NaNO2 .
4.
Составьте
электронные
уравнения
следующих
окислительновосстановительных реакций и расставьте коэффициенты. Определите молярную
массу
эквивалента
окислителя
и
восстановителя.
NaJ  PbO2  H 2 SO4  Na2 SO4  PbSO4  J 2  H 2O
Модуль 3.
Вариант 6.
1. Найти массовую долю глюкозы и молярную концентрацию
содержащего 280 г воды и 40 г глюкозы.
раствора,
2. Записать уравнения диссоциации; H2SO4, NaOH, Cu(OH)2 в водном растворе;
для слабых электролитов записать выражение константы диссоциации;
вычислить Ph 0,4 М раствора NaOH.
3. Написать уравнение гидролиза дать характеристику Ph водного раствора
соли: ZnBr2 ; вычислить константу и степень гидролиза (с=0,01 моль/л).
4.
Составьте
электронные
уравнения
следующих
окислительновосстановительных реакций и расставьте коэффициенты. Определите молярную
массу
эквивалента
окислителя
и
восстановителя.
Bi 2 O3  Br2  KOH  KBiO 3  KBr  H 2 O
Модуль 3.
Вариант 7.
1. Сколько граммов Na2SO3 потребуется для приготовления 5 л 8%-ного
раствора (=1,075 г/мл).
2. Записать уравнения диссоциации, выражение константы диссоциации;
вычислить Ph 0,01 М раствора H3PO4.
3. Написать уравнение гидролиза следующих солей; FeSO4, Na3PO4 , NaClO .
Дать характеристику Ph водного раствора соли, вычислить константу гидролиза.
4.
Составьте
электронные
уравнения
следующих
окислительновосстановительных реакций и расставьте коэффициенты. Определите молярную
массу
эквивалента
окислителя
и
восстановителя.
SnCl2  K 2 Cr2 O7  HCl  SnCl4  KCl  CrCl3  H 2 O
Модуль 3.
Вариант 8.
1. 1мл 25 %-ного раствора содержит 0,458 г растворенного вещества. Какова
плотность этого раствора.
38
2. Записать уравнения диссоциации следующих электролитов: H3BO3, Mn(OH)2,
Sr(OH)2, для слабых электролитов записать выражение константы диссоциации.
Для 2 М раствора H3BO3 вычислить Ph и степень диссоциации.
3. Какие из перечисленных солей будут подвергаться гидролизу: NaCN, KNO3,
Ca(HCO3)2, HCOOK, BaCl2. Для гидролизующихся солей написать уравнения
гидролиза в ионном виде. Для соли NaCN вычислить степень гидролиза (с=1
моль/л).
4.
Составьте
электронные
уравнения
следующих
окислительновосстановительных реакций и расставьте коэффициенты. Определите молярную
массу
эквивалента
окислителя
и
восстановителя.
KJ  KNO2  H 2 SO4  J 2  NO  K 2 SO4  H 2O
Модуль 3.
Вариант 9.
1. Из 400 г 50% раствора H2SO4 выпариванием удалили 100г воды. Чему равна
массовая доля H2SO4 в оставшемся растворе.
2. Вычислить Рh и степень диссоциации 1 М раствора CH3COOH. Записать
выражение константы диссоциации, записать уравнение диссоциации для
данной кислоты.
3. Написать уравнение гидролиза в ионном и молекулярном виде соли CrCl3;
вычислить константу гидролиза и степень гидролиза данной соли (с=0,1 моль/л).
4.
Составьте
электронные
уравнения
следующих
окислительновосстановительных реакций и расставьте коэффициенты. Определите молярную
массу
эквивалента
окислителя
и
восстановителя.
H 2 S  K 2 Cr2 O7  H 2 SO4  S  H 2 O  Cr2 SO4 3  K 2 SO4
Модуль 3.
Вариант 10.
1. К 500 мл 32%-ной HNO3 (=1,2 г/мл) прибавили 1л воды. Чему равна
массовая доля HNO3 в полученном растворе.
2. Записать уравнения диссоциации следующих электролитов: Cr(OH)3, HNO3,
Mg(OH)2 ; для
слабых электролитов записать выражение константы
диссоциации, вычислить Ph 0,3 М раствора HNO3.
3. Дать характеристику Ph водного раствора солей; K2S, Mg(CN)2 , Al2(SO4)3,
CuCl2. Написать уравнение гидролиза в ионном виде соли Mg(CN)2, вычислить
константу гидролиза.
4.
Составьте
электронные
уравнения
следующих
окислительновосстановительных реакций и расставьте коэффициенты. Определите молярную
массу
эквивалента
окислителя
и
восстановителя.
CrCl3  H 2 O2  KOH  K 2 CrO4  KCl  H 2 O
Модуль 3.
Вариант 11.
39
1. Для приготовления 5%-ного раствора MgSO4 взято 400г MgSO4*7H2O. Найти
массу полученного раствора.
2. Вычислить степень диссоциации, Ph 0,001 М раствора H2SO3. Записать
уравнения диссоциации данной кислоты, выражение константы диссоциации.
3. Написать уравнение гидролиза в ионном виде, дать характеристику Ph
водного раствора соли CrCl3. Вычислить степень гидролиза данной соли для 0,2
н. раствора.
4.
Составьте
электронные
уравнения
следующих
окислительновосстановительных реакций и расставьте коэффициенты. Определите молярную
массу эквивалента окислителя и восстановителя. H 2 SO3  J 2  H 2 O  H 2 SO4  HJ
Модуль 3.
Вариант 12.
1. В каком объеме 1 М раствора и в каком объеме 1н. раствора содержится 114 г
Al2(SO4)3.
2. Записать уравнения диссоциации следующих электролитов: CaCl2, Ba(OH)2,
NaJ, Ni(OH)2. Для слабых электролитов записать выражение константы
диссоциации. Вычислить Ph 0,2 М раствора Ba(OH)2..
3. Какие из солей подвергаются гидролизу: Li2SO4, CuCl2, KNO3. Для
гидролизующихся солей написать уравнение гидролиза в ионном виде; дать
характеристику Ph водного раствора солей; вычислить константу гидролиза.
4.
Составьте
электронные
уравнения
следующих
окислительновосстановительных реакций и расставьте коэффициенты. Определите молярную
массу эквивалента окислителя и восстановителя. S  HNO3  H 2 SO4  NO
Модуль 3.
Вариант 13.
1. Сколько мл 96 %-ного раствора H2SO4 (=1,84 г/мл) нужно взять для
приготовления 1 л 0,25 н. раствора.
2. Вычислить Ph, степень диссоциации 0,02 М раствора H3PO4. Записать
уравнения диссоциации данной кислоты, выражение константы диссоциации.
3. Написать уравнение гидролиза в ионном виде, дать характеристику Ph
водного раствора солей NH4NO2, Na2SO3. Вычислить константу гидролиза,
степень гидролиза для 1 М раствора NH4NO2 .
4.
Составьте
электронные
уравнения
следующих
окислительновосстановительных реакций и расставьте коэффициенты. Определите молярную
массу эквивалента окислителя и восстановителя. FeCl3  H 2 S  FeCl2  S  HCl
Модуль 3.
Вариант 14.
1. Какой объем 0,1 М раствора H3PO4 можно приготовить из 75 мл 0,75 н.
раствора.
40
2. Записать уравнения диссоциации следующих электролитов: NH4OH, H3AsO4,
H2Cr2O7. Для слабых электролитов записать выражение константы диссоциации.
Вычислить концентрацию ионов водорода [H+] в растворе H2Cr2O7 ,если Ph=3.
3. Написать уравнение гидролиза в ионном виде, дать характеристику Ph
водного раствора соли AlCl3 .Вычислить степень гидролиза данной соли, с=0,01
моль/л.
4.
Составьте электронные уравнения следующих окислительновосстановительных реакций и расставьте коэффициенты. Определите молярную
массу эквивалента окислителя и восстановителя. AsH 3  O2  As2 O3  H 2 O
Модуль 3.
Вариант 15.
1. Определить массовую долю CuSO4 в растворе, полученным при растворении
50 г медного купороса CuSO4* 5H2O в 450 г воды.
2. Записать уравнения диссоциации следующих электролитов: H2SiO3, HclO4,
KCl. Для слабых электролитов записать выражение константы диссоциации.
Вычислить Ph 0,4 М раствора HclO4.
3.
Написать
уравнение
гидролиза
следующих
солей:
К 2S
MgCl2. Дать характеристику Ph водного раствора данных солей: вычислить
константу гидролиза.
4.
Составьте
электронные
уравнения
следующих
окислительновосстановительных реакций и расставьте коэффициенты. Определите молярную
массу
эквивалента
окислителя
и
восстановителя.
H 2 C2O4  MnO2  H 2 SO4  MnSO4  H 2O  CO2
41
6.4. ЭКЗАМЕННАЦИОННЫЕ БИЛЕТЫ.
РОССИЙСКАЯ ФЕДЕРАЦИЯ
МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»
Дисциплина: Неорганическая химия
Направление подготовки: 260200 «Продукты питания животного происхождения»
Профиль подготовки: «Технология мяса и мясных продуктов», «Технология молока и
молочных продуктов»
Квалификация: бакалавр техники и технологии
ЭКЗАМЕННАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №1
1. Классификация простых и сложных веществ: классификация по составу (бинарные
и трёхэлементные); классификация по функциональным признакам.
2. Энтропия. Уравнение Гиббса – Гельмгольца.
3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения:
Na→NaOH→NaHCO3→Na2CO3→Na2SO4→NaCl
Зав. кафедрой
Преподаватель
РОССИЙСКАЯ ФЕДЕРАЦИЯ
МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»
Дисциплина: Неорганическая химия
Направление подготовки: 260200 «Продукты питания животного происхождения»
Профиль подготовки: «Технология мяса и мясных продуктов», «Технология молока и
молочных продуктов»
Квалификация: бакалавр техники и технологии
ЭКЗАМЕННАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №2
1. Оксиды. Оксиды солеобразующие и несолеобразующие. Кислотные,
основные и амфотерные оксиды, их номенклатура, химические свойства, способы
получения.
2. Понятие о скорости химической реакции.
3. Назовите следующие соединения:
Rb2O, NO, HClO4, H2S, Pb(OH)2, Be(NO3)2, LiCl.
Зав. кафедрой
Преподаватель
42
РОССИЙСКАЯ ФЕДЕРАЦИЯ
МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»
Дисциплина: Неорганическая химия
Направление подготовки: 260200 «Продукты питания животного происхождения»
Профиль подготовки: «Технология мяса и мясных продуктов», «Технология молока и
молочных продуктов»
Квалификация: бакалавр техники и технологии
ЭКЗАМЕННАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №3
1. Основания. Одно – и многокислотные основания. Номенклатура, химические
свойства, способы получения.
2. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.
3. Рассчитайте эквиваленты следующих веществ:
Mn2O7, SO3, H2WO4, HCl, Mg(OH)2, Cr2S3, K2CO3.
Зав. кафедрой
Преподаватель
РОССИЙСКАЯ ФЕДЕРАЦИЯ
МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»
Дисциплина: Неорганическая химия
Направление подготовки: 260200 «Продукты питания животного происхождения»
Профиль подготовки: «Технология мяса и мясных продуктов», «Технология молока и
молочных продуктов»
Квалификация: бакалавр техники и технологии
ЭКЗАМЕННАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №4
1. Кислоты. Бескислородные и кислородсодержащие. Номенклатура, химические
свойства, способы получения.
2. Катализ.
3. Составьте электронные формулы атомов следующих элементов; укажите, к какому
семейству относится каждый из этих элементов; определите число протонов,
нейтронов, электронов, заряд ядра атомов данных элементов:
K, F.
Зав. кафедрой
Преподаватель
43
РОССИЙСКАЯ ФЕДЕРАЦИЯ
МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»
Дисциплина: Неорганическая химия
Направление подготовки: 260200 «Продукты питания животного происхождения»
Профиль подготовки: «Технология мяса и мясных продуктов», «Технология молока и
молочных продуктов»
Квалификация: бакалавр техники и технологии
ЭКЗАМЕННАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №5
1. Соли: средние (нормальные), кислые (гидросоли), основные (гидроксосоли), их
номенклатура, химические свойства, способы получения.
2. Обратимые химические реакции. Химическое равновесие и правила его смещения.
3. а) Назовите комплексные соединения: (NH4)3[RhCl6], [Pt(NH3)4]Cl2, [Cr(NH3)3PO4];
б) Напишите координационные формулы следующих комплексных соединений:
пентахлороакваиридиат (III) калия; дихлородиамминпалладий; бромид
бромотриамминплатины (II).
Зав. кафедрой
Преподаватель
44
РОССИЙСКАЯ ФЕДЕРАЦИЯ
МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»
Дисциплина: Неорганическая химия
Направление подготовки: 260200 «Продукты питания животного происхождения»
Профиль подготовки: «Технология мяса и мясных продуктов», «Технология молока и
молочных продуктов»
Квалификация: бакалавр техники и технологии
ЭКЗАМЕННАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №6
1. Виды коррозионных разрушений. Методы защиты от коррозии.
2. Дисперсные системы, их классификация.
3. а) Определите стандартный тепловой эффект реакции сгорания углеводорода.
б) Вычислите, сколько тепла выделится при сгорании 100 литров (н.у.) углеводорода.
Реакция горения протекает по уравнению: С2Н6(г)+3,502(г)=2С02(г)+2Н2О(ж)
Зав. кафедрой
Преподаватель
РОССИЙСКАЯ ФЕДЕРАЦИЯ
МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»
Дисциплина: Неорганическая химия
Направление подготовки: 260200 «Продукты питания животного происхождения»
Профиль подготовки: «Технология мяса и мясных продуктов», «Технология молока и
молочных продуктов»
Квалификация: бакалавр техники и технологии
ЭКЗАМЕННАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №7
1. Химические свойства и способы получения оснований.
2. Растворы, определение.
3. Как изменится скорость реакции синтеза аммиака из простых веществ при
увеличении концентрации реагирующих веществ в 3 раза?
Зав. кафедрой
Преподаватель
45
РОССИЙСКАЯ ФЕДЕРАЦИЯ
МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»
Дисциплина: Неорганическая химия
Направление подготовки: 260200 «Продукты питания животного происхождения»
Профиль подготовки: «Технология мяса и мясных продуктов», «Технология молока и
молочных продуктов»
Квалификация: бакалавр техники и технологии
ЭКЗАМЕННАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №8
1. Химические свойства и способы получения кислот.
2. Концентрация растворов.
3. а) Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих электролитов,
для слабых электролитов напишите выражения констант равновесия (констант
диссоциации): Ва(ОН)2, Н2S, FeCl2.
б) Рассчитайте рН в 0,005 М растворе H2SeO4.
Зав. кафедрой
Преподаватель
РОССИЙСКАЯ ФЕДЕРАЦИЯ
МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»
Дисциплина: Неорганическая химия
Направление подготовки: 260200 «Продукты питания животного происхождения»
Профиль подготовки: «Технология мяса и мясных продуктов», «Технология молока и
молочных продуктов»
Квалификация: бакалавр техники и технологии
ЭКЗАМЕННАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №9
1. Амфотерные гидроксиды, их химические свойства.
2. Значение растворов.
3. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций:
Pb(NO3)2+KI; б) Na2S+H2SO4; в) HCl+Ba(OH)2
Зав. кафедрой
Преподаватель
46
РОССИЙСКАЯ ФЕДЕРАЦИЯ
МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»
Дисциплина: Неорганическая химия
Направление подготовки: 260200 «Продукты питания животного происхождения»
Профиль подготовки: «Технология мяса и мясных продуктов», «Технология молока и
молочных продуктов»
Квалификация: бакалавр техники и технологии
ЭКЗАМЕННАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №10
1. Химические свойства и способы получения солей.
2. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация.
3. Выбрать соли, которые подвергаются гидролизу; написать ионное уравнение
реакции гидролиза; указать реакцию водного раствора соли; выполнить требуемые
расчеты: K2S, MgCl2, NaNO3. Вычислить степень гидролиза 0,1 М раствора карбоната
натрия.
Зав. кафедрой
Преподаватель
РОССИЙСКАЯ ФЕДЕРАЦИЯ
МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»
Дисциплина: Неорганическая химия
Направление подготовки: 260200 «Продукты питания животного происхождения»
Профиль подготовки: «Технология мяса и мясных продуктов», «Технология молока и
молочных продуктов»
Квалификация: бакалавр техники и технологии
ЭКЗАМЕННАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №11
1. История возникновения и развития атомно-молекулярного учения.
2. Основные положения теории диссоциации С. Аррениуса.
3. Определите молярность для 6%-ного раствора Na2S с плотностью 1067 г/л. Ответ:
0,82 М.
Зав. кафедрой
Преподаватель
47
РОССИЙСКАЯ ФЕДЕРАЦИЯ
МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»
Дисциплина: Неорганическая химия
Направление подготовки: 260200 «Продукты питания животного происхождения»
Профиль подготовки: «Технология мяса и мясных продуктов», «Технология молока и
молочных продуктов»
Квалификация: бакалавр техники и технологии
ЭКЗАМЕННАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №12
1. Основные положения атомно-молекулярного учения.
2. Количественные характеристики процесса электролитической диссоциации:
степень диссоциации, константа диссоциации.
3. Подберите коэффициенты в уравнениях реакций и определите общую сумму
коэффициентов в уравнениях реакций:
а) Р+HNO3(КОНЦ.)=Н3РО4+NO2+H2O (13)
б) NiS+NaOH+H2O2=Ni(OH)2+Na2SO4+H2O (13)
Зав. кафедрой
Преподаватель
48
РОССИЙСКАЯ ФЕДЕРАЦИЯ
МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»
Дисциплина: Неорганическая химия
Направление подготовки: 260200 «Продукты питания животного происхождения»
Профиль подготовки: «Технология мяса и мясных продуктов», «Технология молока и
молочных продуктов»
Квалификация: бакалавр техники и технологии
ЭКЗАМЕННАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №13
1. Основные законы химии: закон сохранения массы, закон постоянства состава,
закон кратных отношений, закон объемных отношений, закон Авогадро и следствия
из него.
2. Сильные и слабые электролиты.
3. Составьте схемы работы двух гальванических элементов, в одном из которых
железо было катодом, в другом анодом.
Зав. кафедрой
Преподаватель
РОССИЙСКАЯ ФЕДЕРАЦИЯ
МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»
Дисциплина: Неорганическая химия
Направление подготовки: 260200 «Продукты питания животного происхождения»
Профиль подготовки: «Технология мяса и мясных продуктов», «Технология молока и
молочных продуктов»
Квалификация: бакалавр техники и технологии
ЭКЗАМЕННАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №14
1. Единицы измерения в химии: относительная атомная масса, относительная
молекулярная масса, моль, молярная масса, молярный объем.
2. Диссоциации кислот, оснований, солей.
3. Чему равна эквивалентная масса кадмия, если для выделения 1 г кадмия из
раствора его соли надо пропустить через раствор 1717 Кл электричества?
Ответ: 56,2 г/моль.
Зав. кафедрой
Преподаватель
49
РОССИЙСКАЯ ФЕДЕРАЦИЯ
МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»
Дисциплина: Неорганическая химия
Направление подготовки: 260200 «Продукты питания животного происхождения»
Профиль подготовки: «Технология мяса и мясных продуктов», «Технология молока и
молочных продуктов»
Квалификация: бакалавр техники и технологии
ЭКЗАМЕННАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №15
1. Эквивалент. Закон эквивалентов. Эквивалентная масса, эквивалентный объем.
2. Ионное уравнение реакции.
3. Составьте уравнения процессов, протекающих на инертных электродах, при
электролизе следующих веществ: расплав AgNO3, раствор CrCl3.
Зав. кафедрой
Преподаватель
РОССИЙСКАЯ ФЕДЕРАЦИЯ
МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»
Дисциплина: Неорганическая химия
Направление подготовки: 260200 «Продукты питания животного происхождения»
Профиль подготовки: «Технология мяса и мясных продуктов», «Технология молока и
молочных продуктов»
Квалификация: бакалавр техники и технологии
ЭКЗАМЕННАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №16
1. Расчет эквивалентов простых и сложных веществ.
2. Закон разбавления Освальда.
3. Определите степени окисления атомов элементов в следующих соединениях:
Sr(OH)2, K2Cr2O7, H2TeO3.
Зав. кафедрой
Преподаватель
50
РОССИЙСКАЯ ФЕДЕРАЦИЯ
МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»
Дисциплина: Неорганическая химия
Направление подготовки: 260200 «Продукты питания животного происхождения»
Профиль подготовки: «Технология мяса и мясных продуктов», «Технология молока и
молочных продуктов»
Квалификация: бакалавр техники и технологии
ЭКЗАМЕННАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №17
1. Строение атома.
2. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель.
3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения:
FeCl2→Fe(OH)2→FeSO4→Fe→FeCl2
Зав. кафедрой
Преподаватель
РОССИЙСКАЯ ФЕДЕРАЦИЯ
МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»
Дисциплина: Неорганическая химия
Направление подготовки: 260200 «Продукты питания животного происхождения»
Профиль подготовки: «Технология мяса и мясных продуктов», «Технология молока и
молочных продуктов»
Квалификация: бакалавр техники и технологии
ЭКЗАМЕННАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №18
1. Квантовые числа.
2. Расчеты PH для сильных и слабых кислот и оснований.
3. Назовите следующие соединения:
BeO, SnO2, HBrO2, HI, Fe(OH)3, Mg3(PO4)2,CaF2.
Зав. кафедрой
Преподаватель
51
РОССИЙСКАЯ ФЕДЕРАЦИЯ
МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»
Дисциплина: Неорганическая химия
Направление подготовки: 260200 «Продукты питания животного происхождения»
Профиль подготовки: «Технология мяса и мясных продуктов», «Технология молока и
молочных продуктов»
Квалификация: бакалавр техники и технологии
ЭКЗАМЕННАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №19
1. Закономерности застройки энергетических уровней атома.
2. Произведение растворимости.
3. Рассчитайте эквиваленты следующих веществ:
NO2, HgO, H3PO3, HIO, Tl(OH)3, Fe2(SO4)3, Na2Cr2O7.
Зав. кафедрой
Преподаватель
РОССИЙСКАЯ ФЕДЕРАЦИЯ
МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»
Дисциплина: Неорганическая химия
Направление подготовки: 260200 «Продукты питания животного происхождения»
Профиль подготовки: «Технология мяса и мясных продуктов», «Технология молока и
молочных продуктов»
Квалификация: бакалавр техники и технологии
ЭКЗАМЕННАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №20
1. Электронная конфигурация атома и периодическая система Д.И. Менделеева.
2. Гидролиз – определение, основные положение теории гидролиза солей.
3. Составьте электронные формулы атомов следующих элементов; укажите, к какому
семейству относится каждый из этих элементов; определите число протонов,
нейтронов, электронов, заряд ядра атомов данных элементов:
Ca, O.
Зав. кафедрой
Преподаватель
52
РОССИЙСКАЯ ФЕДЕРАЦИЯ
МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»
Дисциплина: Неорганическая химия
Направление подготовки: 260200 «Продукты питания животного происхождения»
Профиль подготовки: «Технология мяса и мясных продуктов», «Технология молока и
молочных продуктов»
Квалификация: бакалавр техники и технологии
ЭКЗАМЕННАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №21
1. Доменделеевская систематизация элементов.
2. Характеристика процесса гидролиза: константа и степень гидролиза.
3. а) Назовите комплексные соединения: K4[Fe(CN)6], [Pd(H2O)(NH3)2Cl]Cl,
[Rh(NH3)3I3]; б) Напишите координационные формулы следующих комплексных
соединений: дийодотетракарбонилжелезо; гексафтороалюминат (III) натрия;
гидросульфат сульфатопентаамминкобальта (III).
Зав. кафедрой
Преподаватель
53
РОССИЙСКАЯ ФЕДЕРАЦИЯ
МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»
Дисциплина: Неорганическая химия
Направление подготовки: 260200 «Продукты питания животного происхождения»
Профиль подготовки: «Технология мяса и мясных продуктов», «Технология молока и
молочных продуктов»
Квалификация: бакалавр техники и технологии
ЭКЗАМЕННАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №22
1. Открытие Периодического закона Д.И. Менделеевым.
2. Типичные случаи гидролиза.
3. а) Определите стандартный тепловой эффект реакции сгорания углеводорода.
б) Вычислите, сколько тепла выделится при сгорании 100 литров (н.у.)
углеводорода. Реакция горения протекает по уравнению:
С4Н8(г)+602(г)=4С02(г)+4Н2О(ж)
Зав. кафедрой
Преподаватель
РОССИЙСКАЯ ФЕДЕРАЦИЯ
МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»
Дисциплина: Неорганическая химия
Направление подготовки: 260200 «Продукты питания животного происхождения»
Профиль подготовки: «Технология мяса и мясных продуктов», «Технология молока и
молочных продуктов»
Квалификация: бакалавр техники и технологии
ЭКЗАМЕННАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №23
1. Структура периодической системы химических элементов.
2. Смещение равновесия процесса гидролиза. Значение гидролиза.
3. Как изменится скорость химической реакции СО(Г)+2Н2(Г)=СН3ОН(Ж) при
понижении концентрации исходных веществ в 4 раза?
Зав. кафедрой
Преподаватель
54
РОССИЙСКАЯ ФЕДЕРАЦИЯ
МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»
Дисциплина: Неорганическая химия
Направление подготовки: 260200 «Продукты питания животного происхождения»
Профиль подготовки: «Технология мяса и мясных продуктов», «Технология молока и
молочных продуктов»
Квалификация: бакалавр техники и технологии
ЭКЗАМЕННАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №24
1. Периодичность. Значение периодического закона.
2. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях.
3. а) Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих электролитов,
для слабых электролитов напишите выражения констант равновесия (констант
диссоциации): Be(OH)2, K3PO4, HВrO.
б) Рассчитайте [H+] и [OH-] в растворе, рН которого равен 6.
Зав. кафедрой
Преподаватель
РОССИЙСКАЯ ФЕДЕРАЦИЯ
МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»
Дисциплина: Неорганическая химия
Направление подготовки: 260200 «Продукты питания животного происхождения»
Профиль подготовки: «Технология мяса и мясных продуктов», «Технология молока и
молочных продуктов»
Квалификация: бакалавр техники и технологии
ЭКЗАМЕННАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №25
1. Понятие о комплексных соединениях. Основные положения теории комплексных
соединений А. Вернера. Характеристика лигандов.
2. Важнейшие окислители и восстановители.
3. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций:
FeCl3+KOH; б) KВrO+HNO3; в) HF+KOH
Зав. кафедрой
Преподаватель
55
РОССИЙСКАЯ ФЕДЕРАЦИЯ
МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»
Дисциплина: Неорганическая химия
Направление подготовки: 260200 «Продукты питания животного происхождения»
Профиль подготовки: «Технология мяса и мясных продуктов», «Технология молока и
молочных продуктов»
Квалификация: бакалавр техники и технологии
ЭКЗАМЕННАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №26
1. Номенклатура комплексных соединений.
2. Классификация окислительно-восстановительных реакций.
3. Выбрать соли, которые подвергаются гидролизу; написать ионное уравнение
реакции гидролиза; указать реакцию водного раствора соли; выполнить требуемые
расчеты: (NH4)2SO4, CH3COOK, K2SO4. Вычислить константу гидролиза 2,4 М
раствора Na3PO4.
Зав. кафедрой
Преподаватель
РОССИЙСКАЯ ФЕДЕРАЦИЯ
МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»
Дисциплина: Неорганическая химия
Направление подготовки: 260200 «Продукты питания животного происхождения»
Профиль подготовки: «Технология мяса и мясных продуктов», «Технология молока и
молочных продуктов»
Квалификация: бакалавр техники и технологии
ЭКЗАМЕННАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №27
1. Классификация комплексных соединений.
2. Факторы, влияющие на протекание окислительно-восстановительных реакций.
3. Чему равна массовая доля H2SO4 в растворе, полученном при растворении 25 мл
96%-ного раствора серной кислоты (ρ=1,8 г/мл) в 200 мл воды?
Ответ: 17, 6%.
Зав. кафедрой
Преподаватель
56
РОССИЙСКАЯ ФЕДЕРАЦИЯ
МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»
Дисциплина: Неорганическая химия
Направление подготовки: 260200 «Продукты питания животного происхождения»
Профиль подготовки: «Технология мяса и мясных продуктов», «Технология молока и
молочных продуктов»
Квалификация: бакалавр техники и технологии
ЭКЗАМЕННАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №28
1. Диссоциация комплексных соединений. Константа нестойкости комплексных
ионов.
2. Правила составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.
3. Подберите коэффициенты в уравнениях реакций и определите общую сумму
коэффициентов в уравнениях реакций:
а) (NH4)2Cr2O3=Cr2O3+N2+H2O (7)
б) RhF6+Cl2=RhF3+ClF (13)
Зав. кафедрой
Преподаватель
57
РОССИЙСКАЯ ФЕДЕРАЦИЯ
МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»
Дисциплина: Неорганическая химия
Направление подготовки: 260200 «Продукты питания животного происхождения»
Профиль подготовки: «Технология мяса и мясных продуктов», «Технология молока и
молочных продуктов»
Квалификация: бакалавр техники и технологии
ЭКЗАМЕННАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №29
1. Комплексные соединения в природе и их медико-биологическое значение.
2. Гальванический элемент. Схема строения медно-цинкового гальванического
элемента.
3. Составьте схему работы и вычислите Э.Д.С. медно-кадмиевого гальванического
элемента, в котором [Cd2+]=0,01 моль/л, а [Cu2+]=0,1моль/л.
Зав. кафедрой
Преподаватель
РОССИЙСКАЯ ФЕДЕРАЦИЯ
МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»
Дисциплина: Неорганическая химия
Направление подготовки: 260200 «Продукты питания животного происхождения»
Профиль подготовки: «Технология мяса и мясных продуктов», «Технология молока и
молочных продуктов»
Квалификация: бакалавр техники и технологии
ЭКЗАМЕННАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №30
1. Химическая связь. Типы и характеристика химической связи. Донорноакцепторный механизм образования ковалентной связи.
2. Уравнение Нернста. Электродвижущая сила (ЭДС) гальванического элемента.
3. Какова была сила тока при электролизе, если за 50 минут удалось выделить всю
медь из 120 мл 0,4 н. раствора CuSO4? Ответ: 1,54 А.
Зав. кафедрой
Преподаватель
58
РОССИЙСКАЯ ФЕДЕРАЦИЯ
МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»
Дисциплина: Неорганическая химия
Направление подготовки: 260200 «Продукты питания животного происхождения»
Профиль подготовки: «Технология мяса и мясных продуктов», «Технология молока и
молочных продуктов»
Квалификация: бакалавр техники и технологии
ЭКЗАМЕННАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №31
1. Количественная характеристика химической связи (длина связи, энергия связи).
2. Электролиз – определение. Законы Фарадея.
3. Составьте уравнения процессов, протекающих на инертных электродах, при
электролизе следующих веществ: расплав CuSO4, раствор AgNO3.
Зав. кафедрой
Преподаватель
РОССИЙСКАЯ ФЕДЕРАЦИЯ
МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»
Дисциплина: Неорганическая химия
Направление подготовки: 260200 «Продукты питания животного происхождения»
Профиль подготовки: «Технология мяса и мясных продуктов», «Технология молока и
молочных продуктов»
Квалификация: бакалавр техники и технологии
ЭКЗАМЕННАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №32
1. Термохимия. Экзо- и эндотермические реакции. Энтальпия.
2. Электролиз расплавов солей: процессы на катоде и аноде.
3. Определите степени окисления атомов элементов в следующих соединениях:
H2SO3, KOH, Cr2(SO4)3.
Зав. кафедрой
Преподаватель
59
РОССИЙСКАЯ ФЕДЕРАЦИЯ
МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»
Дисциплина: Неорганическая химия
Направление подготовки: 260200 «Продукты питания животного происхождения»
Профиль подготовки: «Технология мяса и мясных продуктов», «Технология молока и
молочных продуктов»
Квалификация: бакалавр техники и технологии
ЭКЗАМЕННАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №33
1. Закон Гесса.
2. Электролиз растворов солей: процессы на катоде и аноде.
3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения:
P→Ca3P2→PH3→P2O5→HPO3→H3PO4→Ca3(PO4)2
Зав. кафедрой
Преподаватель
РОССИЙСКАЯ ФЕДЕРАЦИЯ
МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»
Дисциплина: Неорганическая химия
Направление подготовки: 260200 «Продукты питания животного происхождения»
Профиль подготовки: «Технология мяса и мясных продуктов», «Технология молока и
молочных продуктов»
Квалификация: бакалавр техники и технологии
ЭКЗАМЕННАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №34
1. Энергия Гиббса.
2. Коррозия металлов. Основные понятия и терминология.
3. Назовите следующие соединения:
Mn2O7, SO3, H2WO4, HCl, Mg(OH)2, Cr2S3, K2CO3.
Зав. кафедрой
Преподаватель
60
РОССИЙСКАЯ ФЕДЕРАЦИЯ
МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»
Дисциплина: Неорганическая химия
Направление подготовки: 260200 «Продукты питания животного происхождения»
Профиль подготовки: «Технология мяса и мясных продуктов», «Технология молока и
молочных продуктов»
Квалификация: бакалавр техники и технологии
ЭКЗАМЕННАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №35
1. Химические свойства и способы получения оксидов.
2. Классификация процессов коррозии металлов.
3. Рассчитайте эквиваленты следующих веществ:
GeO2, Cl2O7, H2MnO4, H2SiO3, Mg(ClO4)2, Mn(NO3)2, Au(OH)3.
Зав. кафедрой
Преподаватель
61
6.4. ДОМАШНИЕ ЗАДАНИЯ.
140,154
2,56,г,д,е
19,86
3
141,155
3,57а,б
20,87
4
142,156
4,57в,г
21,88
5
143,157
5,59а,б
2289
6
144,158
6,59в,г
23,90
7
145,159
7,60а,б
24,91
8
146,162
8,61а,б
25,92
9
147,163
9,61в,г
27,93
10
148,164
12,62а,б
28,94
11
149,142
13,62в,г
29,95
12
150,143
14,63
30,85
13
151,145
15,64а,б
14
152,140
15
153,141
145(а),179,226
516,537,559
578а,587а,588
600а,602а,614а
145(б),180,228а
517,538,560
578б,587б,589а
600б,602б,614б
145(в),181,228б
518,539а,б,561
578в,587в,589б
600в,602в,614в
145(г),182,230а
519,539в,г,562
578г,587г,590
600г,602г,615а
145(д),183,
230б
146(а),184,230в
520,540а,б,563
578д,587д, 588
523а,540в,г,564
578е,587е,589а
600е,602е,615в
146(б),185,230г
23б,541а,б,565
600з,602ж,615г
152(а),186,230д
523в,542а,б,567
578ж,587ж,
589б
578з,587з,590
152(б),187,230е
523г,543а,б,570
578и,592а,588
600м,602и,614а
152(в),188,231а
524а,544а,б,571
579б,592г,589а
601а,602к,614б
159,190,231б
524б,545а,б,573
579в,592в,589б
601б,602л,614в
286
167,191,231в
515,545в,г,559
579г,592дг590
601в,602м,615а
39,86
287
168,194,231г
516,549,560
579д,592е,588
16,64в,г
76,87
290
169,195,231д
517,550,561
17,64д,е
77,88
291
172,196,231е
518,551,562
579е,592ж,
589а
579ж,592з,
589б
600д,602д,615д
600и,602з,616
601г,602н,615б
601е,602о,615в
601ж,602р,615г
Комплексные
соединения
2
280
(Na,P)
280
(Mg,S)
280
(Al,Cl)
280
(Be,O)
280
(Li,C)
281
(K,Sc)
281
(Mn,Kr)
281
(Zn,As)
282
(Rb,Tc)
282
(Cd,Te)
284
Окислительновосстановительные
реакции
18,85
Обменные реакции
р-рах электролитов
Гидролиз
солей
1,56 а,б,в
Электролитическая
диссоциация.
Расчёт Рн и Рон.
Произведение
растворимости
150,162
Строение
атома
Основные
законы
химии, закон
эквивалентов
1
Расчёты по
химическим
формулам
и уравнениям
Классы
неорганических
соединений
№
п/п
Растворы
способы
выражения
содержания
растворенного в-ва в
растворе
1) З.Е. Гольбрайх «Сборник задач и упражнений по химии, М., «Высшая школа»,
1999
2) Н.Л. Глинка «Задачи и упражнения по общей химии», М., «Высшая школа»,
2003 (тема «Классы неорганических соединений).
701а,706а,
709а
701б,706б,
709б
701в,706в,
709в
701е,706е,
709г
701ж,708а,7
09д
702а,708в,
709ж
702б,708д,
709з
702в,708ж,
711а
702г,708и,
711б
703а,708к,
711в
703б,708л,
711(г)
703в,708м,7
11д
703г,710а,
711е
703д,710в,
711ж
703е,710и,
711з
62
6.5. ШКАЛА ИНТЕРВАЛЬНЫХ БАЛЛОВ.
Вид работы
Количество баллов
Максимальное
количество
баллов за год
Лекция
1
26
Лабораторная работа
1
6
Практическое занятие
1
6
Самостоятельная работа
1
12
Домашнее задание
1
12
Защита реферата
6
6
Контрольная работа (модуль)
5
20
Коллоквиум
1
12
ИТОГО:
100 баллов
Всего по текущей работе в течение года студент может набрать 100
баллов. Экзамен проставляется автоматически, если студент набрал по текущей
работе за год не менее 80 баллов. Зачет проставляется автоматически, если
студент набрал по текущей работе за семестр не менее 52 баллов.
Минимальное количество баллов по каждому виду работы, необходимое
для аттестации студентов, составляет половину от максимального количества
баллов, возможных на данный период учебного года.
63
7. УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ И ИНФОРМАЦИОННОЕ
ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ (МОДУЛЯ).
А) Основная литература.
17. Г.П. Хомченко, И.К. Цитович «Неорганическая химия», ИТК Гранит, 2009 г.
18. М.И. Гельфман, В.П. Юстратов «Химия», «Лань» , 2008 г.
19. Н.Л. Глинка «Общая химия», М., «Юрайт», 2010.
Б) Дополнительная литература.
17. Н.В. Коровин «Общая химия», М., «Высшая школа», 2002.
18. Л. Полинг, П. Полинг «Химия», М., «Мир», 1978.
19. Н.С. Ахметов «Общая и неорганическая химия», М., «Высшая
школа», 2003.
20. Р.А. Лидин «Химические свойства неорганических соединений», М.,
«Колосс», 2003 г.
21. Н.С. Ахметов, М.К. Азизова, Л.И. Бадыгина «Лабораторные и
семинарские занятия по общей и неорганической химии», М.,
«Высшая школа», 1999.
22. Н.Л. Глинка «Задачи и упражнения по общей химии», М.,
«Интеграл-Пресс», 2003
23. З.Е. Гольбрайх, Е.И. Маслов «Сборник задач и упражнений по
химии», М., «Высшая школа»., 1999.
В) Методическая литература.
1. Пискурёва В.А., Хилкова Н.Л., Тарловская К.З. «Лабораторный
практикум по химии», Орёл, 2004
2. Пискурёва В.А., Хилкова Н.Л., Тарловская К.З. «Малый
лабораторный практикум по химии», Орёл, 2004.
3. Тарловская К.З., Пискурёва В.А., Маркина В.М.
«Неорганическая химия биогенных элементов», Орёл, 2004.
4. Тарловская К.З., Ермакова Л.А., Маркина В.М., Воронкова
О.Н. «Химические вещества и их свойства», Орёл, 2006.
5. Тарловская К.З., Маркина В.М. «Расчёт Рн кислот, оснований
и гидролизующихся солей», Орёл, 2006.
6. Маркина В.М., Тарловская К.З., Воронкова О.Н. «Решение типовых задач по
общей и неорганической химии», Орел, 2010.
Г) Интернет – ресурсы (21.05.2012).
http://www.libedu.ru/nauka/himija/
http://chemistry-chemists.com/index.html
http://www.chem.msu.ru/rus/
64
http://hemi.wallst.ru/index.htm
http://www.academy.edu.by/sites/pcwork/ssilki/himia.htm
8. МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
(МОДУЛЯ).
Материально-техническое обеспечение дисциплины «Неорганическая химия»
представлено материально-технической базой кафедры химии ФГБОУ ВПО
Орел ГАУ (химические реактивы, приборы, наглядные пособия, таблицы).
Программа составлена в соответствии с требованиями ФГОС ВПО с
учетом рекомендаций и ПрООП ВПО по направлению и профилю
подготовки.
65
Приложения.
66
Таблица растворимости.
Анионы
Катионы
H+
OHР
FР
ClР
BrР
IР
S2М
NO3Р
CO32-
SiO32Н
SO42Р
PO43Р
Na+
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
K+
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
NH4+
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Mg2+
Н
РК
Р
Р
Р
М
Р
Н
РК
Р
РК
Ca2+
М
НК
Р
Р
Р
М
Р
Н
РК
М
РК
Sr2+
М
НК
Р
Р
Р
Р
Р
Н
РК
РК
РК
Ba2+
Р
РК
Р
Р
Р
Р
Р
Н
РК
НК
РК
Sn2+
Н
Р
Р
Р
М
РК
Р
Н
Н
Р
Н
Pb2+
Н
Н
М
М
М
РК
Р
Н
Н
Н
Н
Al3+
Н
М
Р
Р
Р
Г
Р
Г
НК
Р
РК
Cr3+
Н
Р
Р
Р
Р
Г
Р
Г
Н
Р
РК
Mn2+
Н
Р
Р
Р
Р
Н
Р
Н
Н
Р
Н
Fe2+
Н
М
Р
Р
Р
Н
Р
Н
Н
Р
Н
Fe3+
Н
Р
Р
Р
-
-
Р
Г
Н
Р
РК
Co2+
Н
М
Р
Р
Р
Н
Р
Н
Н
Р
Н
Ni2+
Н
М
Р
Р
Р
РК
Р
Н
Н
Р
Н
Cu2+
Н
М
Р
Р
-
Н
Р
Г
Н
Р
Н
Zn2+
Н
М
Р
Р
Р
РК
Р
Н
Н
Р
Н
Cd2+
Н
Р
Р
Р
Р
РК
Р
Н
Н
Р
Н
Hg2+
Н
Р
Р
М
НК
НК
Р
Н
Н
Р
Н
Hg22+
Н
Р
НК
НК
НК
РК
Р
Н
Н
М
Н
Ag+
Н
Р
НК
НК
НК
НК
Р
Н
Н
М
Н
Условные обозначения:
Р - вещество хорошо растворимо в воде
М - малорастворимо
Н - практически нерастворимо в воде, но легко растворяется в слабых или разбавленных кислотах
РК- нерастворимо в воде и растворяется только в сильных неорганических кислотах
НК - нерастворимо ни в воде, ни в кислотах
Г - полностью гидролизуется при растворении и не существует в контакте с водой
- -вещество не существует
67
Произведение растворимости и растворимость некоторых
электролитов.
Вещество
ПР
S (моль/л)
Вещество
ПР
S (моль/л)
AgBr
6∙10-13
7,7∙10-7
SrC2O4∙H2O
5,61∙10-8
2,4∙10-4
PbBr2
9,2∙10-6
1,32∙10-2
CaC2O4∙H2O
2,57∙10-9
5,1∙10-5
Ca(OH)2
3,1∙10-5
2,0∙10-2
Ag2SO4
7,7∙10-5
2,7∙10-2
Mg(OH)2
5∙10-12
1,1∙10-4
CaSO4∙2H2O 6,1∙10-5
7,8∙10-3
Mn(OH)2
4∙10-14
2,1∙10-5
SrSO4
2,8∙10-7
5,3∙10-4
Ni(OH)2
6,3∙10-16
5,4∙10-7
PbSO4
2,2∙10-8
1,48∙10-4
Fe(OH)2
4,8∙10-16
4,9∙10-6
BaSO4
1,1∙10-10
1,05∙10-5
Co(OH)2
2,0∙10-16
3,7∙10-6
α-NiS
3∙10-21
5,5∙10-11
Zn(OH)2
1∙10-17
1,4∙10-6
α-CoS
7∙10-23
8,4∙10-12
Cr(OH)3
5,4∙10-31
1,2∙10-8
ZnS
1,2∙10-23
3,5∙10-12
Al(OH)3
1,9∙10-33
2,9∙10-9
SnS
1∙10-28
1,0∙10-14
Fe(OH)3
3,8∙10-38
1,9∙10-9
CdS
3,6∙10-29
6,0∙10-15
PbI2
8,6∙10-9
1,3∙10-3
PbS
1,1∙10-29
3,3∙10-15
CuI
5,06∙10-12
2,35∙10-6
CuS
8,5∙10-45
9,2∙10-23
AgI
8,37∙10-17
9,1∙10-9
Ag2S
1,6∙10-49
3,4∙10-17
AgIO3
2,4∙10-8
1,5∙10-4
HgS
4∙10-53
6,3∙10-27
MgCO3
1,0∙10-5
3,2∙10-3
MgNH4PO4
2,5∙10-13
6,3∙10-5
ZnCO3
2,7∙10-7
1,6∙10-4
Pb3(PO4)2
8∙10-43
1,5∙10-9
BaCO3
8,1∙10-10
9,0∙10-5
PbCl2
1,7∙10-5
0,032
CaCO3
5∙10-9
7∙10-5
AgCl
1,6∙10-10
1,3∙10-5
SrCO3
1,6∙10-9
4,0∙10-5
Hg2Cl2
1,1∙10-18
1,6∙10-5
Ag2CO3
6,15∙10-12
1,15∙10-4
SrCrO4
3,5∙10-5
5,9∙10-3
PbCO3
1,5∙10-13
3,9∙10-7
BaCrO4
2,4∙10-10
1,5∙10-5
CdCO3
2,5∙10-14
1,6∙10-7
Ag2CrO4
1,1∙10-12
6,5∙10-5
MgC2O4
8,57∙10-5
9,2∙10-3
PbCrO4
1,8∙10-14
1,3∙10-7
3,5∙10-4
MgF2
4∙10-9
0,001
BaC2O4∙2H2O 1,2∙10-7
68
Стандартные энтальпии образования некоторых веществ.
Вещество
∆Н0f, 298,
кДж/моль
С2Н2(г)
226,75
С2Н4(г)
52,28
С2Н6(г)
-84,67
С3Н8(г)
-104,0
С3Н6(г)
20,42
С4Н10(г)
-124,7
С4Н8(г)
1,17
С4Н6(г)
111,9
С5Н12(г)
-154,5
С5Н10(г)
-77,24
С3Н4(г)
192,1
С6Н6(г)
82,93
С6Н12(г)
-123,1
С6Н14(г)
-167,19
С6Н8(г)
-1172,51
СО2(г)
-293,51
Н2О(ж)
-285,84
69
Константы диссоциации кислот.
Название
Формула
КД
Азотистая
HNO2
5∙10-4
Борная
H3BO3
7,1∙10-10
Бромноватая
HbrO3
2,0∙10-1
Бромноватистая
HbrO
2,2∙10-9
H4GeO4
К1=7,9∙10-10
Германиевая
К2=2,0∙10-13
Иодная
H5IO6
К1=2,45∙10-2
К2=4,3∙10-9
К3=1,0∙10-15
Иодноватая
HIO3
1,7∙10-1
Иодноватистая
HIO
2,3∙10-11
H4SiO4
К1=1,3∙10-10
Кремниевая
К2=1,6∙10-12
К3=2,0∙10-14
Марганцовистая
H2MnO4
К1=10-1
К2=7,1∙10-11
Мышьяковая
H3AsO4
К1=5,6∙10-3
К2=1,7∙10-7
К3=2,95∙10-12
Мышьяковистая
Пероксид водорода
Селенистая
H3AsO3
5,9∙10-10
H2O2
2,0∙10-12
H2SeO3
К1=1,8∙10-3
К2=3,2∙10-9
Селенистоводородная
H2Se
К1=1,3∙10-4
К2=1,0∙10-11
70
Сернистая
H2SO3
К1=1,4∙10-2
К2=6,2∙10-8
Сероводородная
H2S
К1=1,0∙10-7
К2=2,5∙10-13
Теллуристая
H2TeO3
К1=1,35∙10-4
К2=1,8∙10-8
Теллуроводородная
H2Te
К1=2,3∙10-3
К2=6,9∙10-13
Теллуровая
H6TeO6
К1=2,45∙10-8
К2=1,1∙10-11
Тиосерная
H2S2O3
К1=2,5∙10-1
К2=1,9∙10-2
Угольная
H2CO3
К1=4,5∙10-7
К2=4,8∙10-11
Уксусная
Фосфористая
CH3COOH
1,8∙10-5
H3PO3
К1=1,6∙10-3
К2=1,6∙10-7
Фосфорная, орто
H3PO4
К1=7,1∙10-3
К2=6,2∙10-8
К3=5,0∙10-13
Фосфорная, пиро
H4P2O7
К1=1,2∙10-1
К2=7,9∙10-3
Фтороводородная
HF
6,2∙10-4
Хлористая
HclO2
1,1∙10-2
Хлорноватистая
HclO
2,95∙10-8
H2CrO4
К1=1,6∙10-1
Хромовая
К2=3,2∙10-7
Циановодородная
HCN
7,9∙10-10
71
Константы диссоциации оснований.
Название
Формула
КД
Алюминия гидроксид
Al(OH)3
К3=1,38∙10-9
Аммиака раствор
NH4OH
1,76∙10-5
Железа (II) гидроксид
Fe(OH)2
К2=1,3∙10-4
Железа (III) гидроксид
Fe(OH)3
К2=1,82∙10-11
К3=1,35∙10-12
Магния гидроксид
Mg(OH)2
К2=2,5∙10-3
Марганца (II) гидроксид
Mn(OH)2
К2=5,0∙10-4
Меди (II) гидроксид
Cu(OH)2
К2=3,4∙10-7
Свинца (II) гидроксид
Pb(OH)2
К1=9,55∙10-4
К2=3,0∙10-8
Серебра гидроксид
AgOH
5,0∙10-3
Хрома (III) гидроксид
Cr(OH)3
К3=1,02∙10-10
Цинка гидроксид
Zn(OH)2
4,0∙10-5
72
73