Министерство образования и науки Российской Федерации
ФИЛИАЛ
государственного образовательного учреждения высшего профессионального
образования
Дальневосточный государственный технический университет
в г. Петропавловске-Камчатском
УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКС
По дисциплине «ХИМИЯ»
Для специальности 270102.65 «Промышленное и гражданское строительство»
Форма подготовки очная/заочная
Согласовано:
Заведующий выпускающей
кафедрой ПГС, ТГСВ
Учебно-методический комплекс
утвержден на заседании кафедры ПГС, ТГСВ
протокол № 1от «31» августа 2009 г.
Зав. кафедрой к.т.н., доцент Ткаченко В.А.
к.т.н., доц. Ткаченко В.А.
Учебно-методический комплекс составлен:
Ст.преподаватель Швецов В.Д
г. Петропавловск-Камчатский
2009 г.
Аннотация
Учебно-методический комплекс дисциплины «Химия» разработан для
студентов 1 курс очной и заочной форм обучения
по специальности
270102.65 Промышленное и гражданское строительство в соответствии с
требованиями ГОС ВПО по данной специальности.
Дисциплина «Химия» входит в федеральный компонент цикла общих
математических и естественнонаучных дисциплин.
Общая трудоемкость освоения дисциплины составляет 150 часов.
Учебным планом предусмотрены лекционные занятия (36/12 часов),
практические занятия (18/4 часов), лабораторные занятия (18/4 часов),
самостоятельная работа студента (78/130 часов). Дисциплина реализуется на
1 курсе в 1 семестре.
Учебно-методический комплекс включает в себя:

рабочую учебную программу дисциплины;

контрольно-измерительные материалы (тесты, вопросы к зачёту);

список литературы (в том числе интернет-ресурсов);
2
Министерство образования и науки Российской Федерации
ФИЛИАЛ
государственного образовательного учреждения высшего профессионального
образования
Дальневосточный государственный технический университет
в г. Петропавловске-Камчатском
Рабочая программа
По дисциплине «ХИМИЯ»
Для специальности 270102.65 «Промышленное и гражданское строительство»
Форма подготовки очная/заочная
Согласовано:
Заведующий выпускающей
кафедрой ПГС, ТГСВ
Рабочая программа
утверждены на заседании кафедры ПГС, ГСВ
протокол № 1от «31» августа 2009 г.
Зав. кафедрой к.т.н., доцент Ткаченко В.А.
к.т.н., доц. Ткаченко В.А.
Учебно-методический комплекс составлен:
Ст.преподаватель Швецов В.Д
г. Петропавловск-Камчатский
2009 г.
3
Рабочая
программа
составлена
на
основании
Государственного
Образовательного стандарта высшего профессионального образования,
направления
653500
«Строительство»,
утвержденного
зам.
министра
образования Российской Федерации В. Д. Шадриковым, рег. № 12 тех./дс от
07.03.2000г.
1.Цели и задачи дисциплины
Цель изучения дисциплины состоит в получении студентами научнопрактических знаний по химии, как основы для научно-технического
прогресса.
Задача дисциплины:
- дать студентам современное научное представление о веществе, как
одном из видов движущейся материи, о путях, механизмах и способах
превращения одних веществ в другие;
- с помощью лабораторного эксперимента познакомить будущего
специалиста с конкретными проявлениями вещества;
- расширить мировоззрение специалиста;
- ознакомить с техникой химических расчетов.
2.Начальные требования к освоению дисциплины
Студенты должны иметь теоретические основы для понимания
многообразной и сложной картины мира, заложенные школьной программой,
грамотно
формулировать
определения,
относящиеся
химическим процессам, понимать взаимосвязь
к
конкретным
не только различных
областей химии, но и взаимосвязь химии с другими науками, правильно
оценивать ее прикладной характер.
3. Требования к уровню освоения содержания дисциплины.
В результате изучения дисциплины студент должен:
4
Иметь представление о веществе, как одном из видов движущейся
материи, о путях, механизмах и способах превращения одних веществ в
другие, иметь теоретические основы для понимания многообразной и
сложной картины химических явлений.
Курс химии должен дать целостное представление о возможностях
химии как науки, как отрасли промышленности, как основы научнотехнического прогресса.
Знать: основные химические законы, владеть техникой химических
расчетов.
Уметь: логически мыслить и делать правильные выводы, выполнять
необходимые
расчеты,
формулировать
определения,
относящиеся
к
конкретным химическим процессам, понимать взаимосвязь химии с другими
науками, правильно оценивать ее прикладной характер.
Иметь практические навыки для грамотного применения химии в
получении
нужных
результатов
в
различных
сферах
инженерной
деятельности.
4. Объем дисциплины и виды учебной работы
Форма подготовки очная/заочная
Вид учебной работы
Максимальная учебная нагрузка (всего)
Обязательная аудиторная учебная нагрузка (всего)
в том числе:
лабораторные работы
лекции
практические работы
Самостоятельная работа обучающегося (всего)
Итоговая аттестация в форме экзамена
5
Объем часов
150/150
72/20
18/4
36/12
18/4
78/130
5.Содержание дисциплины.
5.1. Распределение учебного материала по видам занятий
№ пп
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
Наименование раздела дисциплины
1 семестр/ 1 курс
Основные понятия и законы в
химии.
Строение атома
Периодическая система
Д.И.Менделеева, S,p,d, f - элементы
Химическая связь
Строение веществ
Основы кристаллохимии
Металлы
Неметаллы
Химическая термодинамика
Химическая кинетика
Химическое и фазовое равновесие
Растворы
Дисперсные системы. Коллоиды
Кислотно-основные свойства
веществ
Окислительно-восстановительные
свойства веществ
Электрохимические системы
Взаимосвязь классов неорганических
соединений.
Всего 1 семестр
Лекции
ЛЗ
2/-
4/-
ПЗ
СРС
5/8
2/2
2/2
5/8
5/8
2/2
2/2
2/2
2/2
2/2/2/2/2/2/2/-
2/-
2/-
2/2
2/2
2/2/2/2/-
2/2
2/2
2/2/2/2/-
5/8
5/8
5/8
5/8
5/8
5/8
5/8
5/8
5/8
5/8
5/8
2/-
2/-
2/-
5/8
4/2/-
2/-
2/-
2/5
1/5
36/18
18/4
18/4
78/130
5.2. Содержание лекционного курса
Тема 1. (2/-) ч. Основные понятия и законы химии. Основные
положения
атомно-молекулярного
молекулярная масса, моль,
учения,
относительная
атомная
и
молярная масса, закон сохранения массы
вещества, постоянства состава, закон Авогадро, закон эквивалентов,
периодический закон.
Тема 2. (2/2) ч. Строение атома. Модели строения атома: планетарная
модель, квантово-механическая модель. Квантовые числа. Распределение
электронов в многоэлектронных атомах. Принцип минимума энергии,
правило Клечковского, правило Паули, Правило Гунда. Атомные орбитали.
Способы записи электронных конфигураций атомов и ионов.
6
Тема 3. (2/2) ч. Периодическая система Д.И.Менделеева, ее структура,
периодический закон Д.И.Менделеева. Периодичность свойств химических
элементов. S, p, d, f – элементы. Реакционная способность веществ: химия
и
периодическая
система
элементов,
кислотно-основные
и
окислительно-восстановительные свойства веществ, химическая связь,
комплементарность.
Тема 4. (2/2) ч.
Химическая связь. Определение и характеристики
химической связи. Электроотрицательность. Ионная связь. Металлическая
связь. Водородная связь. Ковалентная связь. Полярная и неполярная
ковалентная связь. Основные положения метода валентных связей. Основные
положения
метода
молекулярных
орбиталей.
Валентность.
Строение
двухатомных молекул. Полярность молекул.
Тема 5. (2/2) ч.
Строение веществ. Строение двухатомных молекул.
Полярность молекул. Строение трехатомных, многоатомных веществ.
Агрегатное состояние веществ.
Тема 6. (2/2) ч. Основы кристаллохимии. Кристаллическое состояние
вещества, формы кристаллов, основные характеристики кристалла. Тип
кристаллов, строение и свойства веществ. Реальные кристаллы и кристаллы
переменного состава.
Тема 7. (2/2) ч. Металлы. Получение, свойства, типы взаимодействия,
сплавы, применение в технике. Коррозия металлов.
Тема 8. (2/-) ч.
Неметаллы. Свойства, применение, важнейшие
соединения – оксиды, нитриды, бориды, карбиды.
Тема 9. (2/-) ч.
термодинамики:
Химическая термодинамика. Основные понятия
система,
параметры
состояния,
внутренняя
энергия,
энтальпия. Термохимия. Теплота процессов при постоянном объеме и
постоянном давлении. Энтальпия образования химических соединений.
Вычисление тепловых эффектов. Энергия Гиббса. Влияние условий на
направление химического процесса. Энтропия и ее изменение при
химических процессах. Условие самопроизвольного протекания химической
7
реакции. Химическое равновесие. Константа равновесия. Принцип Ле
Шателье. Равновесие в гетерогенных системах. Константа равновесия.
Тема 10. (2/-) ч.
системы,
Химические системы: растворы, дисперсные
электрохимические
каталитические
системы,
системы,
полимеры
и
катализаторы
олигомеры,
и
химическая
термодинамика и кинетика, энергетика химических процессов.
Скорость гомогенных химических реакций. Зависимость скорости от
температуры, концентрации, природы реагирующих веществ, давления.
Энергия активации. Константа скорости. Катализ.
Тема 11. (2/-) ч. Химическое и фазовые равновесия, скорость реакций
и
методы
ее
регулирования,
колебательные
реакции.
Константа
равновесия. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.
Равновесие в гетерогенных системах. Константа равновесия в гетерогенных
системах.
Тема 12. (2/-) ч.
Растворы. Определение и классификация растворов.
Растворы электролитов и неэлектролитов. Способы выражения состава
растворов.
Активность,
коэффициент
активности.
Электролитическая
диссоциация, степень диссоциации, константа диссоциации. Водородный
показатель среды. Сольваты и гидраты. Ионные реакции в растворах.
Гидролиз.
Тема 13. (2/-) ч.
Дисперсные системы. Коллоиды. Дисперсное
состояние вещества. Дисперсные системы, их классификация. Коллоиды и
коллоидные растворы. Устойчивость коллоидных систем, оптические и
электрические свойства. Коагуляция. Коллоидные системы в природе и
технике.
Тема 14. (2/-) ч.
Кислотно-основные свойства веществ. Сильные,
слабые кислоты, основания. Изменение кислотно-основных свойств в
периодах и группах.
Тема 15. (2/-) ч.
окисления,
Окислительно-восстановительные реакции. Степень
окислитель,
восстановитель.
8
Составление
уравнений
окислительно-восстановительных реакций. Методы электронного и ионноэлектронного баланса. Типы окислительно-восстановительных реакций.
Направление.
Тема 16. (4/-) ч. Электрохимические системы. Понятие об электродных
потенциалах. Гальванический элемент, ЭДС, стандартный водородный
электрод и водородная шкала потенциалов. Уравнение Нернста. Электролиз.
Законы Фарадея.
Тема 17. (2/-) ч. Взаимосвязь классов неорганических соединений.
Схемы превращений одного класса соединений в другой.
Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова. Особенности
органических соединений. Основные положения теории химического
строения. Структурные формулы. Гомологический ряд.
Классификация органических соединений. Ациклические и циклические
соединения,
предельные
и
непредельные,
элементоорганические,
ароматические. Функциональные группы (спирты, альдегиды, кетоны,
простые эфиры, карбоновые кислоты, сложные эфиры).
Номенклатура органических соединений. Правила международной
систематической номенклатуры. Окончания и суффиксы основных классов
органических соединений, названия функциональных групп. Тривиальные
названия.
Структурная изомерия, изомерия положения. Сущность и примеры для
всех классов органических соединений изомерии углеродного скелета и
изомерии положения.
Пространственная изомерия, оптическая изомерия. Сущность и примеры
цис-транс
изомеров.
Асимметрический
атом
углерода,
L-D-изомеры.
Оптические изомеры на примере углеводов.
Природа химической связи в углеводородах. Гибридизация атомных
орбиталей (Sp, Sp2, Sp3), σ и π связи.
9
Классификация реагентов и реакций в органической химии. Реакции
замещения, присоединения, отщепления, реакции между функциональными
группами.
Связь химических свойств со структурой молекул. Кислотность,
основность. Реакции замещения в бензольном ядре.
Высокомолекулярные соединения. Полимеры и олигомеры. Методы
получения, строение полимеров, свойства, применение.
Поликонденсация. Химические волокна и пластмассы. Сущность
процесса. Ацетатное волокно (искусственное), полиамидные капрон. нейлон,
энант (синтетические), полиэфирные волокно лавсан, углеродные волокна
(неорганические),
стеклянные,
кварцевые,
керамические
волокна.
Пластмассы.
Катализаторы и каталитические системы. Катализ гетерогенный,
гомогенный, отрицательный, положительный. Катализаторы.
Взаимосвязь органических и неорганических соединений. Схемы
превращений неорганических веществ в органические, органических в
неорганические.
Конструкционные материалы, электротехнические материалы. Сплавы
железа, медные и другие сплавы. Износостойкие материалы. Легкие
конструкционные материалы.
Вяжущие материалы, стекло, керамика.
Химическая идентификация: качественный и количественный
анализ, аналитический сигнал, химический, физико-химический и
физический
анализ..
Характерные
реакции
катионов
и
анионов.
Пробирочные, микрокристаллоскопические, капельные методы.
Анализ вещества. Количественный анализ, Аналитический сигнал.
Химические и физико-химические методы анализа. Химический практикум.
10
5.3.Содержание лабораторных занятий
№
п/п
1
2
3
4
5
6
Номер раздела
Наименование практического (лабораторного) занятия
5.1.1
5.1.9
5.1.10
5.1.11
5.1.12
5.1.12
7
8
5.1.12
5.1.13
9
10
5.1.13
5.1.26
11
12
5.1.27
5.1.32
13
14
15
16
5.1.33
5.1.33
5.1.33
5.1.33
Определение химического эквивалента металла
Закон Гей-Люссака
Скорость химических реакций
Химическое равновесие
Ионно-обменные реакции
Приготовление раствора кислоты заданной
концентрации
Водородный показатель и гидролиз солей
Определение поверхностного натяжения
беспримесных жидкостей методом пузырькового
давления
Получение коллоидных растворов
Получение и свойства высокомолекулярных
соединений
Поликонденсация. Химические волокна и пластмассы
Химическая идентификация веществ. Качественные
реакции катионов.
Определение железа
Определение меди
Определение хлора титриметрическим методом
Определение общей жесткости воды комплексонометрическим
методом
6. Курсовое проектирование
Не предусмотрено учебным планом
7. Учебно-методическое обеспечение дисциплины
7.1 Основная литература
1. Коровин Н.В. Общая химия.- М.:Высш.шк., 2004.
2. Глинка Н.Л. Общая химия.- М.: Интеграл-Пресс, 2005.
3. Глинка Л.М. Задачи и упражнения по общей химии.- М.: ИнтегралПресс, 2006.
7.2. Дополнительная литература
1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия.- М.: Высш. шк., 2004
11
2.Задачи и упражнения по общей химии / Под ред. Н.В.Коровина.- М.,
Высш. шк., 2006.
3. Васильев В.П. «Аналитическая химия», ч. 1,2. М.: Высш. школа,
1989.
4. Фримантл М. Химия в действии.- М.: Высшая школа, 1994.
7.3.Справочная литература
1.Э.Т.Оганесян. Химия. Краткий словарь. Ростов-на-Дону «Феникс»,
2002.
2.Ю.Ю.Лурье. Справочник по аналитической химии. М.: Химия,1989.
7.4. Интернет-ресурсы
1. Стась Н.Ф., Коршунов А.В. Решение задач по общей химии: Учебное
пособие.
-
Томск:
Изд-во
ТПУ,
2009.
170
-
с.
http://window.edu.ru/resource/821/73821
2. Гропянов В.М., Михайлова И.С., Хотемлягская Д.Л., Луканина Т.Л.
Общая и неорганическая химия: Справочное пособие для студентов 1 курса. СПб.: СПбГТУРП, 2005. - 77 с. http://window.edu.ru/resource/207/76207
3. Луканина Т.Л., Овчинникова Т.Т., Сигаев В.Я. Общая химия. Часть II
: Учебно-методическое пособие. - СПб.: СПбГТУРП, 2004. - 108 с.
http://window.edu.ru/resource/206/76206
4. Чупахин А.П. Общая химия. Химическая связь и строение вещества:
Учебное
пособие.
-
Новосибирск:
http://window.edu.ru/resource/206/28206
12
НГУ,
2003.
-
168
с.
8. Контрольные задания и методические рекомендации по изучению
дисциплины (для студентов заочной формы обучения)
8.1. Общие методические указания
Основной
вид
учебных
занятий
студентов-заочников
-
самостоятельная работа над учебным материалом. По курсу химии она
слагается из следующих элементов: изучение материала по учебникам и
учебным
пособиям;
выполнение
контрольного
контрольного практикума; индивидуальные
задания,
консультации
выполнение
(очные
и
письменные); посещение лекций; сдача экзамена по всему курсу.
Работа с книгой. Изучать курс рекомендуется по темам, предварительно
ознакомившись с каждой из них по программе. Последовательность изучения
отдельных разделов курса должна строго соответствовать программе курса.
Изучение курса должно обязательно сопровождаться выполнением
упражнений и решением задач (см. список рекомендуемой литературы).
Решение задач - один из лучших способов прочного усвоения, проверки и
закрепления теоретического материала.
Контрольное задание. В процессе изучения курса химии студент
должен выполнить одну контрольную работу на первом курсе и одну
контрольную работу на втором курсе, к выполнению которых можно
приступать только тогда, когда будет изучена определенная часть курса, и
тщательно разобраны решения примеров, приведенные в рекомендуемых
учебниках и задачниках. Решения задач должны быть четко и коротко
обоснованы. При решении задач нужно приводить весь ход решения и
математические преобразования. Условие задачи должно быть записано в
тетради.
Если контрольная работа не зачтена, ее надо выполнить повторно в
соответствии с указаниями рецензента и выслать на рецензирование вместе с
не зачтенной работой. Контрольная работа, выполненная не по своему
варианту, преподавателем не рецензируется.
13
Лабораторные занятия. Для глубокого изучения химии как науки, основанной
на эксперименте, необходимо выполнить лабораторные работы в период
лабораторно-экзаменационной сессии.
Консультации. Если у студента возникают затруднения при изучении
курса,
следует
обращаться
за
консультацией
к
преподавателю,
рецензирующему контрольную работу или за устной консультацией к
дежурному преподавателю.
Лекции.
В
помощь
студентам
в
период
лабораторно-
экзаменационной сессии читаются лекции обзорного характера по
важнейшим разделам курса.
Экзамен. К сдаче экзамена допускаются студенты, которые выполнили
контрольную работу и лабораторный практикум. Экзаменатору студенты
предъявляют зачетную книжку, направление на экзамен и зачтенную
контрольную работу.
8.2. Программа дисциплины
1 курс
8.2.1 Введение.
Химия как часть естествознания. Предмет химии и ее связь с другими
науками. Значение химии в формировании мировоззрения, в изучении
природы и развитии техники. Химия и проблемы экологии. Основные
положения
атомно-молекулярного
молекулярная масса, моль,
учения,
относительная
атомная
и
молярная масса, закон сохранения массы
вещества, постоянства состава, закон Авогадро, закон эквивалентов,
периодический закон.
8.2.2
Раздел 1, Основы строения вещества.
Электронное
строение
атома
химических элементов.
14
и
систематика
Квантово-механическая модель атома. Строение многоэлектронных
атомов. Периодическая система Д.И. Менделеева и изменение свойств
элементов и их соединений.
Химическая связь.
Основные типы и характеристики связи. Ковалентная и ионная связь.
Метод валентных связей. Гибридизация. Строение и свойства простейших
молекул.
Типы взаимодействия молекул. Комплексные соединения.
Основные виды взаимодействия молекул. Силы межмолекулярного
взаимодействия. Водородная связь. Донорно-акцепторное взаимодействие
молекул.
Комплексные
соединения.
Ионы-комплексообразователи,
лиганды, координационное число, заряд комплексного иона. Типы
комплексных соединений. Понятие о теориях строения комплексных
соединений.
Химия вещества в конденсированном состоянии.
Агрегатное состояние вещества. Химическое строение твердого тела.
Аморфное состояние вещества. Кристаллы. Кристаллические решетки.
Химическая связь в твердых телах. Металлическая связь и металлы.
Химическая
связь
в
полупроводниках
и
диэлектриках.
Реальные
кристаллы. Изомерия и аллотропия.
8.2.3 Раздел 2. Взаимодействие веществ,
Элементы химической термодинамики
Энергетические эффекты химических реакций. Внутренняя энергия и
энтальпия. Термохимия, Энтальпия образования химических соединений.
Стандартное состояние вещества. Энтропия и ее изменение при химических
процессах. Условия самопроизвольного протекания химических реакций.
Условия химического равновесия. Обратимые и необратимые реакции.
Химическое и фазовое равновесия.
15
Закон
действия
масс.
Константа
равновесия
и
ее
связь
с
термодинамическими функциями. Принцип Ле-Шаталье. Химическое
равновесие в гетерогенных системах. Фазовое равновесие. Правило фаз.
Распределение веществ в гетерогенных системах. Поверхностные явления.
Сорбция. Адсорбционное равновесие.
Химическая кинетика.
Скорость гомогенных химических реакций. Зависимость скорости
реакции от температуры. Энергия активации. Гомогенный катализ.
Физические методы ускорения химических реакций.
Скорость гетерогенных реакций. Гетерогенный катализ.
Растворы.
Определение и классификация растворов. Растворы электролитов и
неэлектролитов. Водные растворы электролитов. Ассоциированные и
неассоциированные электролиты. Свойства растворов ассоциированных
электролитов.
Активность.
Особенности
воды
как
растворителя.
Электролитическая диссоциация. Водородный показатель среды. Ионные
реакции в растворах. Диссоциация комплексных соединений.
Теория
кислот и оснований. Константы кислотности и основности.
Коллоидные системы.
Дисперсность и дисперсные системы. Классификация коллоидных
систем. Мицеллы и их строение. Получение коллоидных растворов.
Устойчивость коллоидных систем, оптические и электрические свойства.
Коагуляция.
Электрохимические процессы.
Окислительно-восстановительные
процессы.
Определение
и
классификация электрохимических процессов. Понятие об электродных
потенциалах. Гальванические элементы, ЭДС и ее измерение. Стандартный
водородный электрод и водородная шкала потенциалов. Уравнение
Нернста. Термодинамика электродных процессов. Кинетика электродных
16
процессов.
Электрохимическая
и
концентрационная
поляризация.
Электролиз. Последовательность электродных процессов. Электролиз с
нерастворимыми и растворимыми анодами. Законы Фарадея. Выход по
току.
Коррозия и защита металлов и сплавов.
Основные
виды
коррозии.
Химическая
коррозия.
Электрохимическая коррозия. Коррозия под действием блуждающих
токов. Методы защиты от коррозии: легирование, электрохимическая
защита, защитные покрытия. Изменение свойств коррозионной среды.
Ингибиторы коррозии.
Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова. Особенности
органических соединений. Основные положения теории химического
строения. Структурные формулы. Гомологический ряд.
Классификация органических соединений. Ациклические и циклические
соединения,
предельные
и
непредельные,
элементоорганические,
ароматические. Функциональные группы (спирты, альдегиды, кетоны,
простые эфиры, карбоновые кислоты, сложные эфиры).
Номенклатура органических соединений. Правила международной
систематической номенклатуры. Окончания и суффиксы основных классов
органических соединений, названия функциональных групп. Тривиальные
названия.
Структурная изомерия, изомерия положения. Сущность и примеры для
всех классов органических соединений изомерии углеродного скелета и
изомерии положения.
Пространственная изомерия, оптическая изомерия. Сущность и примеры
цис- транс изомеров. Асимметрический атом углерода, L-D-изомеры.
Оптические изомеры на примере углеводов.
17
Природа химической связи в углеводородах. Гибридизация атомных
орбиталей (Sp, Sp2, Sp3), σ и π связи.
Классификация реакций в органической химии. Реакции замещения,
присоединения, отщепления, реакции между функциональными группами.
Высокомолекулярные соединения. Полимеры и олигомеры. Методы
получения, строение полимеров, свойства, применение.
Взаимосвязь органических и неорганических соединений. Схемы
превращений неорганических веществ в органические, органических в
неорганические.
Химическая
Характерные
идентификация
реакции
веществ.
катионов
Качественный
и
анионов.
анализ.
Пробирочные,
микрокристаллоскопические, капельные методы.
Анализ вещества. Количественный анализ, Аналитический сигнал.
Химические и физико-химические методы анализа.
9. Технические и электронные средства обучения,
иллюстрационные материалы
Периодическая
система
элементов
Д.И.Менделеева,
таблица
растворимости, электрохимический ряд напряжения металлов, таблицы
основных законов в химии, таблица электроотрицательности элементов,
мультимедийный аппарат, электронный вариант лекций, электронный
вариант контрольных работ для студентов заочного обучения, тестовые
задания, методические указания.
10. Текущий и итоговый контроль по дисциплине
Формы и методы для текущего контроля – тестовые задания и
вопросы.
Тестовые задания по 4 дидактическим единицам:
1. Общая и неорганическая химия
2. Физическая и коллоидная химия
3. Высокомолекулярные соединения
18
4. Аналитическая химия
Контрольные работы
Лабораторные работы по 4 дидактическим единицам
Самостоятельная реферативная работа студентов
Контрольные тесты для определения минимального уровня
освоения программы дисциплины
Контрольные тесты включают 4 дидактические единицы. Проводятся
по
демонстрационному
варианту
Интернет-экзамена
в
сфере
профессионального образования или с использованием внутривузовского
контрольного тестового задания.
Контрольные тестовые задания (1 курс):
1. Оксиды фосфора (V) и цинка являются соответственно:
1) кислотным и основным
2) основным и кислотным
3) кислотным и амфотерным
4) основным и амфотерным
4. Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет:
1) Si
2) C
3) Sn
4) Ge
5. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома
кремния:
1) 3s23p2
2) 3s23p4
3) 4s24p2
4) 4s24p4
6. Главное квантовое число (n) показывает:
1) число энергетических уровней
2) форму орбиталей
19
3) расположение орбиталей в пространстве
4) движение электрона вокруг своей оси
7. Химическая связь в молекуле NH3:
1) ионная
2) ковалентная полярная
3) металлическая
4) ковалентная неполярная
8. Константа химического равновесия гетерогенной реакции СО2(г) + С(т)
↔ 2 СО(г) равна:
1) К = [СО]2 / [СО2]
2) К = [СО]2 / [СО2] ·[С]
3) К = [С] / [СО]2
4) К = [С]· [СО2] / [СО]2
9. Химическое равновесие в системе FeO (T) + H2 (Г) ↔ Fe (T) + H2O (Г) – Q
сместится в сторону продуктов реакции при:
1) повышении давления
2) повышении температуры
3) понижении давлении
4) использовании катализатора
10. Скорость прямой реакции 2NO+ О2 ↔ 2 NO2 при увеличении
давления в два раза:
1) возрастет в 2 раза
2) возрастет в 4 раза
3) возрастет в 8 раз
4) уменьшится в 8 раз
11. Концентрация раствора глюкозы, кипящего при 100,780С (Е = 0,52
град·кг/моль) равна_______ моль/кг
1) 0,5
2) 0,3
3) 1
20
4) 1,5
12. Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве атомов
только гидроксид-ионы, являются:
1) кислотами
2 средними солями
3) щелочами
4) кислыми солями
13. Сокращенное ионное уравнение реакции Mg2+ + 2OH- = Mg (OH)2↓
соответствует взаимодействию:
1) раствора соли магния с щелочью
2) нерастворимой соли магния с щелочью
3) раствора соли магния с нерастворимым основанием
4) нерастворимой соли магния с нерастворимым основанием
14. В уравнении реакции Fe2O3 + H2
→ Fe + H2O коэффициент перед
формулой восстановителя равен:
1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
15. При сжигании 4,35 л. (н.у.) метана выделилось 173 кДж теплоты.
Тепловой эффект Q реакции CH4 (г) + 2O2 (г) = CO2 (г) + 2H2O (г) + Q равен:
1) 173,0 кДж
2) 225,5 кДж
3) 445, 0 кДж
4) 890,9 кДж
16.
Для
приготовления
400г.
необходимо взять соль массой:
1) 8г
2) 4г
3) 2г
21
двухпроцентного
раствора
соли
4) 10г
17. Какой из ниже написанных ответов правильно решает вопрос об
электролизе расплава соли NaCl. (Анод инертный):
1) K(-) Na+ + e- = Na0
A(+) 2H2O + 4e- = O2 + 4H+
2) K(-) 2H2O + 2e- = H2 + 2OH-
A(+) 2H2O + 4e- = O2 + 4H+
3) K(-) Na+ + e- = Na0
4) K(-) 2H+ + 2e- = H2
A(+) 2Cl- - 2e- = Cl2
A(+) Na0 – e = Na+
18. Для золя гидроксида железа, полученного гидролизом его хлорида,
потенциалопределяющим является ион:
1) Fe3+
2) Сl3) Н+
4) ОСl19. Физическая адсорбция от химической отличается:
1) невысоким тепловым эффектом и обратимостью
2) высоким тепловым эффектом и обратимостью
3) невысоким тепловым эффектом и необратимостью
4) высоким тепловым эффектом и необратимостью
20. Метод количественного анализа, основанный на измерении
количества реагента, затраченного на реакцию с определяемым веществом,
называется:
1) физическим
2) колориметрическим
3) титриметрическим
4) гравиметрическим
21. Метод анализа, основанный на зависимости массы преобразованного
вещества от количества электричества, называется:
1) потенциометрией
2) полярографией
3) кулонометрией
22
4) кондуктометрией
22. При взаимодействии Fe3+ с гексацианоферратом калия К4[Fe(CN)6]
происходит _________ окрашивание раствора:
1) красное
2) синее
3) зеленое
4) фиолетовое
Контрольные тестовые задания
Тест № 1
СН3
l
1. Соединение, структурная формула которого СН2= С- СН- СН3,
называется:
l
СН3
1) 2,3- диметил гексен
2) 2,3- диметил бутен-2
3) 2,3- диметил бутен-1
4) гексен-1
2. Название соединения 4-метил-2-этилгексен-1 соответствует формуле:
СН2-СН3
l
1) СН2= С- СН2- СН-СН2-СН3
l
СН3
СН2-СН3
l
2) СН3 - С- СН2- СН-СН2-СН3
23
I
СН3
СН2-СН3
l
3) СН≡ С- СН2- СН-СН2-СН3
I
СН3
СН2-СН3
l
4) СН2= С- СН2- СН-СН3
I
СН3
3.
При взаимодействии 2-метилпропана с хлором образуется:
1)
1-хлорпропан
2)
1-хлор-2-метилпропан
3)
2-хлор-2-метилпропан
4)
1,2- дихлорпропан
4.
При действии КОН спиртового на 2-бром-2-метилбутан образуется:
1)
2-метилбутен-2
2)
2-метилбутен-1
3)
2-метилбутанол-2
4)
2-метилбутан
5.
К ароматическим соединениям относятся:
1)
циклоалканы
2)
2-метилциклогексан
3)
2-метилгексан
4)
2-метилбензол
6.
При взаимодействии 2,2,4-три метил гексен-3 с НВr образуется:
1)
4-бром-2,2,4-три метил гексан
2)
4-бром-2,2,4-три метил гексен-2
24
3)
3-бром-2,2,4-три метил гексен-2
4)
3-бром-2,2,4-три метил гексан
7.
Данные соединения являются изомерами:
1)
3-метилбутанон-2 и пентанон -3
2)
4-метилпентаналь и пентаналь
3)
2-метилбутанол-2 и 2-метилбутаналь
4)
2-метилбутанол-2 и бутанол-2
8.
Схема полимеризации бутен-2 соответствует:
1) n СН3-СН=СН-СН3→ (-СН2-СН2-СН2-СН2-)n
2) n СН3-СН=СН-СН3 → (-СН3-СН-СН-СН3-)n
3) n СН3-СН=СН-СН3 → (-СН-СН-)n
I
I
СН3 СН3
4) n СН2=СН-СН2-СН3 → (-СН2-СН-СН2-СН3)n
I
9. Реакция этерификации – это взаимодействие
1) спирта с кислотой
2) спирта со спиртом
3) спирта с альдегидом
4) спирта с кетоном
10. В результате следующих превращений:
С6Н6 +СН3Сl
кt
→ А;
А + СI2 kt→В
образуются органические вещества А и В:
1) С6Н5СI и С6Н4СI2
2) С6Н5СН3 и С6Н5СН3СI
3) С6Н5СН3 и С6Н5СI
4) С6Н5СI и С6СI6
25
11. Неорганической кислотой, имеющей полимерное строение, является:
1) кремневая
2) хлорная
3) сернистая
4) угольная
12. Полистирол получают полимеризацией из исходного мономера:
1) СН2=С(СН3)-СН3
2) СН2=СН2
3) С6Н5СН=СН2
4) С6Н5С2Н5
Тест №2
СН3
I
1. Соединение, структурная формула которого СН2= СН- СН- СН2,
называется:
l
СН3
1) 3,4 - диметилбутан
2) 3,4 – диметил бутен-1
3) 3-метилпропен-1
4) 3-метилпентен-1
2. Название соединения 3-метил-3-этилгексин-1 соответствует формуле:
СН2-СН3
l
1) СН2= СН- С- СН2-СН2-СН3
l
СН3
26
СН2-СН3
l
2) СН≡ С- С- СН2-СН2-СН3
l
СН3
СН3
l
3) СН≡ С- С- СН2-СН2-СН3
l
СН3
СН2-СН3
l
4) СН≡ С- СН2- С-СН2-СН3
l
СН3
3. При взаимодействии 2-метилпентана с бромом образуется:
1) 1-бромпентан
2) 1-бром-2-метилпентан
5) 2-бром -2-метилпентан
6) 1,2- дибромпентан
4. При действии водного раствора КОН на 2-бром-2-метилбутан
образуется:
1) 2-метилбутен-2
2) 2-метилбутен-1
3) 2-метилбутанол-2
3) 2-метилбутан
5. К сложным эфирам относятся:
1) СН3СООН
2) СН3СООСН3
3) СН3СОСН3
27
4) СН3ОСН3
6. При взаимодействии 3-метил пентин-1 с 2 молями НВr образуется:
1) 1,1-дибром-3-метилгексан
2) 3-бромгексин-1
3) 1,2-дибром -3-метилгексан
4) 2,2-дибром-3-метилгексан
7. Данные соединения являются изомерами:
1) 2-метилпропановая кислота и 2,2- диметилпропановая кислота
2) 1-метилпропен и бутен-1
3) 2-метилпропен и бутен-1
4) 2-метилпропен и пропен-1
8. Схема полимеризации гексен-1 соответствует:
1) n СН2=СН-СН2-СН2-СН2-СН3→( - СН2 - СН - )n
l
СН2-СН2-СН3
2) n СН2=СН-СН2-СН2-СН2-СН3→( -СН2-СН-СН2-СН2-СН2-СН3-)n
3) n СН2=СН-СН2-СН2-СН3→( -СН2-СН-СН2-СН2-СН3)n
l
4)n СН2=СН-СН2-СН2-СН3→( -СН2-СН l
СН2-СН2-СН3)n
9. Реакция дегидратации – это реакция
1) отщепления водорода
2) отщепления воды
3) присоединения водорода
4) присоединения воды
10. Сколько существует изомерных триметилбензолов ?
1) два
2) три
28
3) четыре
4) пять
11. Полимеры, образующиеся в результате сшивки цепей при
вулканизации и при получении термореактивных смол, называются:
1) сетчатыми
2) стереорегулярными
3) разветвленными
4) аморфным
Перечень экзаменационных вопросов
1. Основные законы и понятия химии: основные положения атомномолекулярного учения, закон сохранения массы веществ, закон постоянства
состава,
закон
Авогадро,
закон
строения
атома:
эквивалентов,
периодический
закон
Д.И.Менделеева.
2. Модели
планетарная
модель.
Кнантово-
механическая модель атома водорода. Квантовые числа. Атомное ядро.
3. Распределение электронов в многоэлектронных атомах. Принцип
минимума
энергии. Правило Клечковского. Принцип Паули. Правило
Гунда. Способы записи электронных конфигураций атомов и ионов.
4. Периодический закон Д.И. Менделеева и структура периодической
системы элементов. Периодические
свойства
элементов.
Энергия
ионизации. Сродство к электрону. Электроотрицательность.
5. Основные виды химической связи. Ионная связь. Ненасыщенность
и ненаправленность ионной связи. Металлическая и водородная связь.
6. Ковалентная неполярная и полярная связь. Механизмы образования
ковалентной связи (на примере молекулы хлороводорода и иона аммония).
7. Основные положения метода валентных связей. Валентность.
Основное и вожбужденное состояние (на примере атомов хлора в основном
и возбуждённом состоянии).
29
8. Пространственная структура молекул. Сигма-связь, пи-связь, дельтасвязь, кратные связи. Гибридизация атомных орбиталей (привести примеры).
9.
Метод
молекулярных
орбиталей
(основные
понятия).
Связывающие и разрыхляющие орбитали. Электронное строение молекул по
методу МО (привести примеры).
10. Взаимодействие между частицами веществ в различных агрегатных
состояниях. Газообразное, плазменное, жидкое, твердое, аморфное состояние
веществ.
11. Понятие системы (гомогенной, гетерогенной) и компонента системы.
Термодинамические
параметры,
характеризующие
состояние
системы.
Внутренняя энергия. Первый закон термодинамики. Экзотермические и
эндотермические реакции.
12.Энтальпия.
Термохимическое
Тепловой
эффект
химической
реакции.
уравнение. Стандартное состояние вещества. Стандартное
изменение энтальпии химической реакции.
13.Энтропия и её изменение при химической реакции. Энтропийный
и энтальпийный факторы.
14.Условия самопроизвольного протекания химической реакции. Второй
закон термодинамики. Энергия Гиббса и её изменения в результате
протекания химической реакции.
15.Условия
обратимые
химического
реакции.
равновесия.
Необратимые
и
Закон действующих масс. Константа равновесия и её
связь с термодинамическими функциями. Влияние температуры на константу
равновесия. Принцип Ле Шателье (на примере реакции 3H2+N2 = 2NH3, АН <0)
16.Химическое равновесие в гетерогенных системах. Константа
равновесия в гетерогенной химической реакции. Принцип Ле Шателье.
17.Скорость гомогенных химических реакций. Зависимость скорости
химических реакций от природы реагирующих веществ. Энергия активации.
Предэкспоненциальный множитель.
30
18.Зависимость скорости
реакции от концентрации
реагирующих
веществ. Основной закон химической кинетики.
19.Зависимость скорости реакции от температуры. Кинетика обратимых
химических реакций и химическое равновесие. Особенности кинетики
гетерогенных реакций. Катализ.
20.Определение
выражения
и
классификация
концентрации растворённого
растворов.
вещества.
Способы
Образование
сольватов. Основные теории электролитической диссоциации.
21.Растворы
диссоциация.
электролитов
и
неэлектролитов.
Электролитическая
Степень диссоциации. Константа диссоциации. Активность,
коэффициент активности, ионная сила раствора.
22.Диссоциация кислот, оснований и солей (на примере Н3РО4, Al(OН)3,
Na2CO3, NaНPO4 иMgOHCI). Ионное произведение воды. Водородный
показатель.
23. Реакции обмена в растворах электролита.
Условия протекания
реакций обмена в прямом направлении. Полные и краткие ионные
уравнения(на примере реакций: NH4C1 + AgNO3 —» AgCl + NH4NO3;
NH4CI +Ba(OH)2= Ba CI2 + NH3 + H2O ).
24.Гидролиз солей слабой кислоты и сильного основания, слабого
основания и сильной кислоты, слабого основания и слабой кислоты (на
примере К3РО4, AlCI3, CuS).Кислотность растворов при гидролизе солей.
25.Определение окислительно-восстановительной реакции. Степень
окисления.
Окислитель,
восстановитель.
Процессы
окисления
и
восстановления. Методы электронного и ионно-электронного баланса (на
примере реакций:
1). Fe + НСl→ FеС13+ Н2;
2).CrCI3 + Br2 +NaOH-> H2O + Na2 CrO4 + NaCl + NaBr
26.Типы
окислительно-восстановительных реакций.
окислительно-восстановительных
реакций.
31
Электродные
Направление
потенциалы.
Водородная
шкала
потенциалов.
Стандартные
окислительно-
восстановительные потенциалы. Уравнение Нернста.
27.Гальванический элемент (на примере медно-цинкового элемента).
ЭДС и её измерение.
Стадии
электрохимической
реакции. Потенциалы
газовых, металлических, окислительно-восстановительных электродов.
28.Электролиз. Последовательность электродных процессов. Электролиз
с нерастворимыми и растворимыми анодами. Электролиз расплава и водного
раствора хлорида натрия.
29.Электролиз водных растворов СиCl2, N1SO4, ZnSO4 с инертными
угольными электродами. Законы Фарадея. Выход по току.
30.Коррозия металлов. Химическая и электрохимическая коррозия.
Методы защиты от коррозии: легирование, защитные покрытия,
электрохимическая защита,изменение свойств коррозионной среды.
Рациональное конструирование изделий. Ингибиторы коррозии.
31.
Теория
строения
органических
соединений
А.М.Бутлерова.
Особенности органических соединений. Основные положения теории
химического строения. Структурные формулы. Изомерия.
32.
Классификация
органических
соединений.
Ациклические
и
циклические соединения.
33. Номенклатура органических соединений. Правила международной
систематической номенклатуры. Окончания и суффиксы основных классов
органических соединений, названия функциональных групп. Тривиальные
названия.
34. Предельные и непредельные соединения (алканы, алкены, алкины).
Отдельные представители. Химические свойства.
35. Ароматические соединения. Отдельные представители. Химические
свойства. Правила замещения в бензольном ядре.
36. Функциональные группы (спирты, альдегиды, кетоны, простые
эфиры, карбоновые кислоты, сложные эфиры). Номенклатура. Изомерия.
32
37. Спирты. Отдельные представители. Химические свойства. Фенолы.
Ароматические спирты.
38. Структурная изомерия, изомерия положения. Сущность и примеры
для всех классов органических соединений изомерии углеродного скелета и
изомерии положения.
39. Пространственная изомерия, оптическая изомерия. Сущность и
примеры цис- транс изомеров. Асимметрический атом углерода, L-Dизомеры. Оптические изомеры на примере углеводов.
40. Изомерия углеродного скелета, изомерия положения двойных и
тройных связей. Примеры для алканов, алкенов, алкинов.
41. Природа химической связи в углеводородах. Гибридизация атомных
орбиталей (Sp, Sp2, Sp3), σ и π связи.
42. Классификация реагентов и реакций в органической химии. Реакции
замещения, присоединения, отщепления, реакции между функциональными
группами.
43. Связь химических свойств со структурой молекул. Кислотность
(алкины, спирты, карбоновые кислоты), основность (амины).
44. Высокомолекулярные соединения. Полимеры и олигомеры. Методы
получения, строение полимеров, свойства, применение.
45. Поликонденсация. Химические волокна и пластмассы. Сущность
процесса. Ацетатное волокно (искусственное), полиамидные капрон. нейлон,
энант (синтетические), полиэфирные волокно лавсан. Белки, полисахариды.
46. Катализаторы и каталитические системы. Катализ гетерогенный,
гомогенный, отрицательный, положительный. Катализаторы.
47.
Химическая
идентификация
веществ.
Качественный
анализ.
Характерные (аналитические) реакции катионов и анионов. Пробирочные,
микрокристаллоскопические, капельные методы.
48. Анализ вещества. Количественный анализ, Аналитический сигнал.
Химические и физико-химические методы анализа.
33
49. Аналитический сигнал. Качественные и количественные методы
анализа.
50.
Химическая
Характерные
идентификация
реакции
катионов
и
веществ.
Качественный
анионов.
Предел
анализ.
обнаружения.
Специфические реакции. Дробный и систематический анализ.
51. Белки, жиры, углеводы.
52. Классификация реагентов и реакций в органической химии. Реакции
замещения, присоединения, отщепления, реакции между функциональными
группами (этерификация).
53. Реакции отщепления в галогенпроизводных, реакции между
функциональными
группами
(межмолекулярная
дегидратация,
этерификация, образование пептидной связи).
54. Номенклатура органических соединений. Примеры названий для
алканов, алкенов, алкинов, аренов.
55. Классификация органических соединений. Функциональные группы.
Основные классы органических соединений.
56. Конструкционные материалы, электротехнические материалы.
Вяжущие материалы, стекло, керамика.
34
12. Рейтинговая оценка по дисциплине
№ пп
1
2
3
4
5
6
Наименование работ
Теоретический материал
Лабораторные занятия
Индивидуальные
домашние
задания
(самостоятельная работа)
Контрольные работы (итоговый контроль)
Посещаемость
Экзамен
Итого
Распределение баллов
20
20
20
10
К
30
100
Перевод баллов в пятибалльную шкалу
Отлично
Хорошо
Удовлетворительно
Неудовлетворительно
85-100
71-84
60-70
Менее 60
35
Министерство образования и науки Российской Федерации
ФИЛИАЛ
государственного образовательного учреждения высшего профессионального
образования
Дальневосточный государственный технический университет
в г. Петропавловске-Камчатском
КОНТРОЛЬНО-ИЗМЕРИТЕЛЬНЫЕ МАТЕРИАЛЫ
по дисциплине «ХИМИЯ»
г. Петропавлоск-Камчатский
2009
36
Текущий и итоговый контроль по дисциплине
Формы и методы для текущего контроля – тестовые задания и
вопросы.
1. Тестовые задания по 4 дидактическим единицам:
1. Общая и неорганическая химия
2. Физическая и коллоидная химия
3. Высокомолекулярные соединения
4. Аналитическая химия
2. Контрольные работы
3. Лабораторные работы по 4 дидактическим единицам
4. Самостоятельная реферативная работа студентов
Контрольные тесты для определения минимального уровня
освоения программы дисциплины
Контрольные тесты включают 4 дидактические единицы. Проводятся
по
демонстрационному
варианту
Интернет-экзамена
в
сфере
профессионального образования или с использованием внутривузовского
контрольного тестового задания.
Контрольные тестовые задания
1. Оксиды фосфора (V) и цинка являются соответственно:
1) кислотным и основным
2) основным и кислотным
3) кислотным и амфотерным
4) основным и амфотерным
4. Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет:
1) Si
2) C
3) Sn
4) Ge
37
5. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома
кремния:
1) 3s23p2
2) 3s23p4
3) 4s24p2
4) 4s24p4
6. Главное квантовое число (n) показывает:
1) число энергетических уровней
2) форму орбиталей
3) расположение орбиталей в пространстве
4) движение электрона вокруг своей оси
7. Химическая связь в молекуле NH3:
1) ионная
2) ковалентная полярная
3) металлическая
4) ковалентная неполярная
8. Константа химического равновесия гетерогенной реакции СО2(г) + С(т)
↔ 2 СО(г) равна:
1) К = [СО]2 / [СО2]
2) К = [СО]2 / [СО2] ·[С]
3) К = [С] / [СО]2
4) К = [С]· [СО2] / [СО]2
9. Химическое равновесие в системе FeO (T) + H2 (Г) ↔ Fe (T) + H2O (Г) – Q
сместится в сторону продуктов реакции при:
1) повышении давления
2) повышении температуры
3) понижении давлении
4) использовании катализатора
10. Скорость прямой реакции 2NO+ О2 ↔ 2 NO2 при увеличении
давления в два раза:
38
1) возрастет в 2 раза
2) возрастет в 4 раза
3) возрастет в 8 раз
4) уменьшится в 8 раз
11. Концентрация раствора глюкозы, кипящего при 100,78 0С (Е = 0,52
град·кг/моль) равна_______ моль/кг
1) 0,5
2) 0,3
3) 1
4) 1,5
12. Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве атомов
только гидроксид-ионы, являются:
1) кислотами
2 средними солями
3) щелочами
4) кислыми солями
13. Сокращенное ионное уравнение реакции Mg2+ + 2OH- = Mg (OH)2↓
соответствует взаимодействию:
1) раствора соли магния с щелочью
2) нерастворимой соли магния с щелочью
3) раствора соли магния с нерастворимым основанием
4) нерастворимой соли магния с нерастворимым основанием
14. В уравнении реакции Fe2O3 + H2
→ Fe + H2O коэффициент перед
формулой восстановителя равен:
1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
15. При сжигании 4,35 л. (н.у.) метана выделилось 173 кДж теплоты.
Тепловой эффект Q реакции CH4 (г) + 2O2 (г) = CO2 (г) + 2H2O (г) + Q равен:
39
1) 173,0 кДж
2) 225,5 кДж
3) 445, 0 кДж
4) 890,9 кДж
16.
Для
приготовления
400г.
двухпроцентного
раствора
соли
необходимо взять соль массой:
1) 8г
2) 4г
3) 2г
4) 10г
17. Какой из ниже написанных ответов правильно решает вопрос об
электролизе расплава соли NaCl. (Анод инертный):
1) K(-) Na+ + e- = Na0
A(+) 2H2O + 4e- = O2 + 4H+
2) K(-) 2H2O + 2e- = H2 + 2OH-
A(+) 2H2O + 4e- = O2 + 4H+
3) K(-) Na+ + e- = Na0
4) K(-) 2H+ + 2e- = H2
A(+) 2Cl- - 2e- = Cl2
A(+) Na0 – e = Na+
18. Для золя гидроксида железа, полученного гидролизом его хлорида,
потенциалопределяющим является ион:
1) Fe3+
2) Сl3) Н+
4) ОСl19. Физическая адсорбция от химической отличается:
1) невысоким тепловым эффектом и обратимостью
2) высоким тепловым эффектом и обратимостью
3) невысоким тепловым эффектом и необратимостью
4) высоким тепловым эффектом и необратимостью
20. Метод количественного анализа, основанный на измерении
количества реагента, затраченного на реакцию с определяемым веществом,
называется:
40
1) физическим
2) колориметрическим
3) титриметрическим
4) гравиметрическим
21. Метод анализа, основанный на зависимости массы преобразованного
вещества от количества электричества, называется:
1) потенциометрией
2) полярографией
3) кулонометрией
4) кондуктометрией
22. При взаимодействии Fe3+ с гексацианоферратом калия К4[Fe(CN)6]
происходит _________ окрашивание раствора:
1) красное
2) синее
3) зеленое
4) фиолетовое
Контрольные тестовые задания
Тест № 1
СН3
l
11.
Соединение, структурная формула которого СН2= С- СН- СН3,
называется:
l
СН3
5) 2,3- диметил гексен
6) 2,3- диметил бутен-2
7) 2,3- диметил бутен-1
8) гексен-1
41
Название соединения 4-метил-2-этилгексен-1 соответствует
12.
формуле:
СН2-СН3
l
1) СН2= С- СН2- СН-СН2-СН3
l
СН3
СН2-СН3
l
2) СН3 - С- СН2- СН-СН2-СН3
I
СН3
СН2-СН3
l
3) СН≡ С- СН2- СН-СН2-СН3
I
СН3
СН2-СН3
l
4) СН2= С- СН2- СН-СН3
I
СН3
13. При взаимодействии 2-метилпропана с хлором образуется:
7)
1-хлорпропан
8)
1-хлор-2-метилпропан
9)
2-хлор-2-метилпропан
10) 1,2- дихлорпропан
14. При действии КОН спиртового на 2-бром-2-метилбутан образуется:
5)
2-метилбутен-2
6)
2-метилбутен-1
42
7)
2-метилбутанол-2
8)
2-метилбутан
15. К ароматическим соединениям относятся:
5)
циклоалканы
6)
2-метилциклогексан
7)
2-метилгексан
8)
2-метилбензол
16. При взаимодействии 2,2,4-три метил гексен-3 с НВr образуется:
5)
4-бром-2,2,4-три метил гексан
6)
4-бром-2,2,4-три метил гексен-2
7)
3-бром-2,2,4-три метил гексен-2
8)
3-бром-2,2,4-три метил гексан
17. Данные соединения являются изомерами:
5)
3-метилбутанон-2 и пентанон -3
6)
4-метилпентаналь и пентаналь
7)
2-метилбутанол-2 и 2-метилбутаналь
8)
2-метилбутанол-2 и бутанол-2
18. Схема полимеризации бутен-2 соответствует:
1) n СН3-СН=СН-СН3→ (-СН2-СН2-СН2-СН2-)n
2) n СН3-СН=СН-СН3 → (-СН3-СН-СН-СН3-)n
3) n СН3-СН=СН-СН3 → (-СН-СН-)n
I
I
СН3 СН3
4) n СН2=СН-СН2-СН3 → (-СН2-СН-СН2-СН3)n
I
19. Реакция этерификации – это взаимодействие
5) спирта с кислотой
6) спирта со спиртом
7) спирта с альдегидом
43
8) спирта с кетоном
20. В результате следующих превращений:
С6Н6 +СН3Сl
кt
→ А;
А + СI2 kt→В
образуются органические вещества А и В:
5) С6Н5СI и С6Н4СI2
6) С6Н5СН3 и С6Н5СН3СI
7) С6Н5СН3 и С6Н5СI
8) С6Н5СI и С6СI6
11. Неорганической кислотой, имеющей полимерное строение, является:
1) кремневая
2) хлорная
3) сернистая
4) угольная
12. Полистирол получают полимеризацией из исходного мономера:
1) СН2=С(СН3)-СН3
2) СН2=СН2
3) С6Н5СН=СН2
4) С6Н5С2Н5
Тест №2
СН3
I
1. Соединение, структурная формула которого СН2= СН- СН- СН2,
называется:
l
СН3
5) 3,4 - диметилбутан
44
6) 3,4 – диметил бутен-1
7) 3-метилпропен-1
8) 3-метилпентен-1
2. Название соединения 3-метил-3-этилгексин-1 соответствует формуле:
СН2-СН3
l
1) СН2= СН- С- СН2-СН2-СН3
l
СН3
СН2-СН3
l
2) СН≡ С- С- СН2-СН2-СН3
l
СН3
СН3
l
3) СН≡ С- С- СН2-СН2-СН3
l
СН3
СН2-СН3
l
4) СН≡ С- СН2- С-СН2-СН3
l
СН3
3. При взаимодействии 2-метилпентана с бромом образуется:
4) 1-бромпентан
5) 1-бром-2-метилпентан
11) 2-бром -2-метилпентан
12) 1,2- дибромпентан
45
4. При действии водного раствора КОН на 2-бром-2-метилбутан
образуется:
1) 2-метилбутен-2
2) 2-метилбутен-1
3) 2-метилбутанол-2
6) 2-метилбутан
5. К сложным эфирам относятся:
1) СН3СООН
2) СН3СООСН3
3) СН3СОСН3
4) СН3ОСН3
6. При взаимодействии 3-метил пентин-1 с 2 молями НВr образуется:
1) 1,1-дибром-3-метилгексан
2) 3-бромгексин-1
3) 1,2-дибром -3-метилгексан
4) 2,2-дибром-3-метилгексан
7. Данные соединения являются изомерами:
1) 2-метилпропановая кислота и 2,2- диметилпропановая кислота
2) 1-метилпропен и бутен-1
3) 2-метилпропен и бутен-1
4) 2-метилпропен и пропен-1
8. Схема полимеризации гексен-1 соответствует:
1) n СН2=СН-СН2-СН2-СН2-СН3→( - СН2 - СН - )n
l
СН2-СН2-СН3
2) n СН2=СН-СН2-СН2-СН2-СН3→( -СН2-СН-СН2-СН2-СН2-СН3-)n
3) n СН2=СН-СН2-СН2-СН3→( -СН2-СН-СН2-СН2-СН3)n
l
4)n СН2=СН-СН2-СН2-СН3→( -СН2-СН 46
l
СН2-СН2-СН3)n
9. Реакция дегидратации – это реакция
1) отщепления водорода
2) отщепления воды
3) присоединения водорода
4) присоединения воды
10. Сколько существует изомерных триметилбензолов ?
1) два
2) три
3) четыре
4) пять
11. Полимеры, образующиеся в результате сшивки цепей при
вулканизации и при получении термореактивных смол, называются:
1) сетчатыми
2) стереорегулярными
3) разветвленными
4) аморфным
Перечень экзаменационных вопросов
1. Основные законы и понятия химии: основные положения атомномолекулярного учения, закон сохранения массы веществ, закон постоянства
состава,
закон
Авогадро,
закон
строения
атома:
эквивалентов,
периодический
закон
Д.И.Менделеева.
2. Модели
планетарная
модель.
Кнантово-
механическая модель атома водорода. Квантовые числа. Атомное ядро.
3. Распределение электронов в многоэлектронных атомах. Принцип
минимума
энергии. Правило Клечковского. Принцип Паули. Правило
Гунда. Способы записи электронных конфигураций атомов и ионов.
47
4. Периодический закон Д.И. Менделеева и структура периодической
системы элементов. Периодические
свойства
элементов.
Энергия
ионизации. Сродство к электрону. Электроотрицательность.
5. Основные виды химической связи. Ионная связь. Ненасыщенность
и ненаправленность ионной связи. Металлическая и водородная связь.
6. Ковалентная неполярная и полярная связь. Механизмы образования
ковалентной связи (на примере молекулы хлороводорода и иона аммония).
7. Основные положения метода валентных связей. Валентность.
Основное и вожбужденное состояние (на примере атомов хлора в основном
и возбуждённом состоянии).
8. Пространственная структура молекул. Сигма-связь, пи-связь, дельтасвязь, кратные связи. Гибридизация атомных орбиталей (привести примеры).
9.
Метод
молекулярных
орбиталей
(основные
понятия).
Связывающие и разрыхляющие орбитали. Электронное строение молекул по
методу МО (привести примеры).
10. Взаимодействие между частицами веществ в различных агрегатных
состояниях. Газообразное, плазменное, жидкое, твердое, аморфное состояние
веществ.
11. Понятие системы (гомогенной, гетерогенной) и компонента системы.
Термодинамические
параметры,
характеризующие
состояние
системы.
Внутренняя энергия. Первый закон термодинамики. Экзотермические и
эндотермические реакции.
12.Энтальпия.
Термохимическое
Тепловой
эффект
химической
реакции.
уравнение. Стандартное состояние вещества. Стандартное
изменение энтальпии химической реакции.
13.Энтропия и её изменение при химической реакции. Энтропийный
и энтальпийный факторы.
14.Условия самопроизвольного протекания химической реакции. Второй
закон термодинамики. Энергия Гиббса и её изменения в результате
протекания химической реакции.
48
15.Условия
обратимые
химического
реакции.
равновесия.
Необратимые
и
Закон действующих масс. Константа равновесия и её
связь с термодинамическими функциями. Влияние температуры на константу
равновесия. Принцип Ле Шателье (на примере реакции 3H2+N2 = 2NH3, АН <0)
16.Химическое равновесие в гетерогенных системах. Константа
равновесия в гетерогенной химической реакции. Принцип Ле Шателье.
17.Скорость гомогенных химических реакций. Зависимость скорости
химических реакций от природы реагирующих веществ. Энергия активации.
Предэкспоненциальный множитель.
18.Зависимость скорости
реакции от концентрации
реагирующих
веществ. Основной закон химической кинетики.
19.Зависимость скорости реакции от температуры. Кинетика обратимых
химических реакций и химическое равновесие. Особенности кинетики
гетерогенных реакций. Катализ.
20.Определение
выражения
и
классификация
концентрации растворённого
растворов.
вещества.
Способы
Образование
сольватов. Основные теории электролитической диссоциации.
21.Растворы
диссоциация.
электролитов
и
неэлектролитов.
Электролитическая
Степень диссоциации. Константа диссоциации. Активность,
коэффициент активности, ионная сила раствора.
22.Диссоциация кислот, оснований и солей (на примере Н3РО4, Al(OН)3,
Na2CO3, NaНPO4 иMgOHCI). Ионное произведение воды. Водородный
показатель.
23. Реакции обмена в растворах электролита.
Условия протекания
реакций обмена в прямом направлении. Полные и краткие ионные
уравнения(на примере реакций: NH4C1 + AgNO3 —» AgCl + NH4NO3;
NH4CI +Ba(OH)2= Ba CI2 + NH3 + H2O ).
24.Гидролиз солей слабой кислоты и сильного основания, слабого
основания и сильной кислоты, слабого основания и слабой кислоты (на
примере К3РО4, AlCI3, CuS).Кислотность растворов при гидролизе солей.
49
25.Определение окислительно-восстановительной реакции. Степень
окисления.
Окислитель,
восстановитель.
Процессы
окисления
и
восстановления. Методы электронного и ионно-электронного баланса (на
примере реакций:
1). Fe + НСl→ FеС13+ Н2;
2).CrCI3 + Br2 +NaOH-> H2O + Na2 CrO4 + NaCl + NaBr
26.Типы
окислительно-восстановительных реакций.
окислительно-восстановительных
Водородная
шкала
реакций.
потенциалов.
Электродные
Стандартные
Направление
потенциалы.
окислительно-
восстановительные потенциалы. Уравнение Нернста.
27.Гальванический элемент (на примере медно-цинкового элемента).
ЭДС и её измерение.
Стадии
электрохимической
реакции. Потенциалы
газовых, металлических, окислительно-восстановительных электродов.
28.Электролиз. Последовательность электродных процессов. Электролиз
с нерастворимыми и растворимыми анодами. Электролиз расплава и водного
раствора хлорида натрия.
29.Электролиз водных растворов СиCl2, N1SO4, ZnSO4 с инертными
угольными электродами. Законы Фарадея. Выход по току.
30.Коррозия металлов. Химическая и электрохимическая коррозия.
Методы защиты от коррозии: легирование, защитные покрытия,
электрохимическая защита,изменение свойств коррозионной среды.
Рациональное конструирование изделий. Ингибиторы коррозии.
31.
Теория
строения
органических
соединений
А.М.Бутлерова.
Особенности органических соединений. Основные положения теории
химического строения. Структурные формулы. Изомерия.
32.
Классификация
органических
соединений.
Ациклические
и
циклические соединения.
33. Номенклатура органических соединений. Правила международной
систематической номенклатуры. Окончания и суффиксы основных классов
50
органических соединений, названия функциональных групп. Тривиальные
названия.
34. Предельные и непредельные соединения (алканы, алкены, алкины).
Отдельные представители. Химические свойства.
35. Ароматические соединения. Отдельные представители. Химические
свойства. Правила замещения в бензольном ядре.
36. Функциональные группы (спирты, альдегиды, кетоны, простые
эфиры, карбоновые кислоты, сложные эфиры). Номенклатура. Изомерия.
37. Спирты. Отдельные представители. Химические свойства. Фенолы.
Ароматические спирты.
38. Структурная изомерия, изомерия положения. Сущность и примеры
для всех классов органических соединений изомерии углеродного скелета и
изомерии положения.
39. Пространственная изомерия, оптическая изомерия. Сущность и
примеры цис- транс изомеров. Асимметрический атом углерода, L-Dизомеры. Оптические изомеры на примере углеводов.
40. Изомерия углеродного скелета, изомерия положения двойных и
тройных связей. Примеры для алканов, алкенов, алкинов.
41. Природа химической связи в углеводородах. Гибридизация атомных
орбиталей (Sp, Sp2, Sp3), σ и π связи.
42. Классификация реагентов и реакций в органической химии. Реакции
замещения, присоединения, отщепления, реакции между функциональными
группами.
43. Связь химических свойств со структурой молекул. Кислотность
(алкины, спирты, карбоновые кислоты), основность (амины).
44. Высокомолекулярные соединения. Полимеры и олигомеры. Методы
получения, строение полимеров, свойства, применение.
45. Поликонденсация. Химические волокна и пластмассы. Сущность
процесса. Ацетатное волокно (искусственное), полиамидные капрон. нейлон,
энант (синтетические), полиэфирные волокно лавсан. Белки, полисахариды.
51
46. Катализаторы и каталитические системы. Катализ гетерогенный,
гомогенный, отрицательный, положительный. Катализаторы.
47.
Химическая
идентификация
веществ.
Качественный
анализ.
Характерные (аналитические) реакции катионов и анионов. Пробирочные,
микрокристаллоскопические, капельные методы.
48. Анализ вещества. Количественный анализ, Аналитический сигнал.
Химические и физико-химические методы анализа.
49. Аналитический сигнал. Качественные и количественные методы
анализа.
50.
Химическая
Характерные
идентификация
реакции
катионов
и
веществ.
Качественный
анионов.
Предел
анализ.
обнаружения.
Специфические реакции. Дробный и систематический анализ.
51. Белки, жиры, углеводы.
52. Классификация реагентов и реакций в органической химии. Реакции
замещения, присоединения, отщепления, реакции между функциональными
группами (этерификация).
53. Реакции отщепления в галогенпроизводных, реакции между
функциональными
группами
(межмолекулярная
дегидратация,
этерификация, образование пептидной связи).
54. Номенклатура органических соединений. Примеры названий для
алканов, алкенов, алкинов, аренов.
55. Классификация органических соединений. Функциональные группы.
Основные классы органических соединений.
56. Конструкционные материалы, электротехнические материалы.
Вяжущие материалы, стекло, керамика.
52
Министерство образования и науки Российской Федерации
ФИЛИАЛ
государственного образовательного учреждения высшего профессионального
образования
Дальневосточный государственный технический университет
в г. Петропавловске-Камчатском
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
по дисциплине «ХИМИЯ»
г. Петропавловск-Камчатский
2009
53
Основная литература
1. Коровин Н.В. Общая химия.- М.:Высш.шк., 2004.
2. Глинка Н.Л. Общая химия.- М.: Интеграл-Пресс, 2005.
3. Глинка Л.М. Задачи и упражнения по общей химии.- М.: ИнтегралПресс, 2006.
Дополнительная литература
1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия.- М.: Высш. шк., 2004
2.Задачи и упражнения по общей химии / Под ред. Н.В.Коровина.- М.,
Высш. шк., 2006.
3. Васильев В.П. «Аналитическая химия», ч. 1,2. М.: Высш. школа,
1989.
4. Фримантл М. Химия в действии.- М.: Высшая школа, 1994.
Справочная литература
1.Э.Т.Оганесян. Химия. Краткий словарь. Ростов-на-Дону «Феникс»,
2002.
2.Ю.Ю.Лурье. Справочник по аналитической химии. М.: Химия,1989.
Интернет-ресурсы
1. Стась Н.Ф., Коршунов А.В. Решение задач по общей химии: Учебное
пособие.
-
Томск:
Изд-во
ТПУ,
2009.
170
-
с.
http://window.edu.ru/resource/821/73821
2. Гропянов В.М., Михайлова И.С., Хотемлягская Д.Л., Луканина Т.Л.
Общая и неорганическая химия: Справочное пособие для студентов 1 курса. СПб.: СПбГТУРП, 2005. - 77 с. http://window.edu.ru/resource/207/76207
3. Луканина Т.Л., Овчинникова Т.Т., Сигаев В.Я. Общая химия. Часть II
: Учебно-методическое пособие. - СПб.: СПбГТУРП, 2004. - 108 с.
http://window.edu.ru/resource/206/76206
4. Чупахин А.П. Общая химия. Химическая связь и строение вещества:
Учебное
пособие.
-
Новосибирск:
http://window.edu.ru/resource/206/28206
54
НГУ,
2003.
-
168
с.
Скачать

ЕН.Ф.4.Химияx (новое окно)