Итоговая контрольная работа.

Пояснительная записка
Настоящая программа по химии 11 класса разработана на основании следующих
нормативных документов:
1. Федеральный закон Российской Федерации «Об образовании в Российской
Федерации» (от 29.12.2012 № 273-ФЗ).
2. Приказ Министерства образования Российской Федерации от 09.03.2004 № 1312
«Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов
для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы
общего образования».
3. Авторская программа О. С. Габриеляна, соответствующей Федеральному
компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной
Министерством образования и науки Российской Федерации (Программа курса
химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О. С. Габриелян. – 7-е
издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2010г.).
4. Федеральный перечень учебников, утвержденных, рекомендованных (допущенных) к
использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих
программы общего образованияна 2014-2015 учебный год (приказ Министерства образования
и науки Российской Федерации № 253 от 31.03.2014г. «Об утверждении федерального перечня
учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную
аккредитацию образовательных программ начального, основного, и среднего общего
образования»).
5. Образовательная программа МБОУ Акуловской средней общеобразовательной школы.
6. Учебный план МБОУ Акуловской средней общеобразовательной школы на 2014-2015
учебный год.
Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования
направлено на достижение следующих целей:

освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира,
важнейших химических понятиях, законах и теориях;

овладение умениями применять
полученные
знания для объяснения
разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии
современных технологий и получении новых материалов;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных
источников информации, в том числе компьютерных;

воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного
общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и
окружающей среде;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования
веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения
практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред
здоровью человека и окружающей среде.
Задачи:
 Формирование у учащихся знаний основ науки – важнейших фактов, понятий,
законов и теорий, химического языка, доступных обобщений и понятий о
принципах химического производства;
 Развитие умений работать с веществами, выполнять несложные химические опыты,
соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять химические знания
в общении с природой;
 Раскрытие роли химии в решении глобальных проблем человечества;
 Развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических
отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой
деятельности.
Рабочая программа по числу часов, отведенных на изучение каждой конкретной темы,
полностью соответствует авторской программе, вместе с тем в авторскую программу
внесены некоторые незначительные изменения:
1. Дополнены уроки: «Классификация неорганических соединений» и
«Классификация органических соединений» (тема 3), т. к. данные уроки позволяют
систематизировать материал о классах неорганических и органических соединений.
2. Исключены некоторые демонстрации, так как они дублируются лабораторными
опытами:
- коллекция пластмасс и изделий из них, коллекция волокон и изделий из них,
жесткость воды и способы ее устранения, образцы различных дисперсных систем (тема
1);
- примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа, воды (тема 2);
3. Взамен исключенных демонстраций добавлены несколько демонстраций из
примерной программы:
- модель металлической кристаллической решетки (тема 1); растворение
окрашенных веществ в воде (сульфата меди (П), перманганата калия, хлорида железа
(Ш) (тема 2);
4. С целью выполнения требований стандарта и усиления практической
направленности курса в рабочую программу включена дополнительная тема «Химия в
жизни человека» в объеме 8 часов. Повторение материала за курс 11 класса и итоговая
контрольная работа включены в тему № 5.
Содержание
Тема 1. Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева (7 ч)
Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны.
Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных
оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д. И.
Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- ир-орбитали. Электронные
конфигурации атомов химических элементов.
Периодический закон Д. И.Менделеева в свете учения о строении
атома. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева - графическое отображение периодического
закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера
группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и
группах (главных подгруппах). Положение водорода в периодической системе. Значение
периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И.Менделеева
для развития науки и понимания химической картины мира.
Контрольная работа №1. Строение атома
Тема 2. Строение вещества (10 ч)
Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные
кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.
Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная
ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и
донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и
атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических
решеток. Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов.
Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства
веществ с этим типом связи. Водородная химическая связь. Межмолекулярная и
внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации
структур биополимеров.
Гибридизация электронных орбиталей. Геометрия молекул.
Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и
дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного
состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы. Грубодисперсные системы:
эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: гели и золи.
Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон
постоянства состава веществ.
Теория строения химических веществ А. М. Бутлерова.Диалектические оснвы
общности двух ведущих теорий.
Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение.
Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и
синтетические), их представители и применение.
Практическая работа №1. Решение экспериментальных задач по определению
пластмасс и волокон.
Контрольная работа №2. Строение вещества
Тема 3. Химические реакции (14ч)
Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные
видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и
фосфора. Озон, его биологическая роль. Изомеры и изомерия.
Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения,
замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и
эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения.
Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.
Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы
реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности
соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и
катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их
функционирования.
Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические реакции.
Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы
смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных
научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.
Окислительно - восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени
окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных
реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.
Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Растворимость и классификация
веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и
соли с точки зрения теории электролитической диссоциации. Водородный показатель.
Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз.
Обратимый гидролиз солей. Гидролиз органических соединений и его практическое
значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в
пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.
Практическая работа №2. Получение, собирание и распознавание газов.
Практическая работа №3. Скорость химических реакций, химическое равновесие
Практическая работа №4. Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз».
Контрольная работа №3. Химические реакции.
Тема 4. Вещества и их свойства (19 ч)
Классификация неорганических и органических веществ.
Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом).
Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический
ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.
Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом. Коррозия металлов.
Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты
металлов от коррозии. Электролиз. Электролиз как окислительно-восстановительный
процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое
применение электролиза.
Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных
представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с
металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с
более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).
Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства
кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов,
солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и
концентрированной серной кислоты.
Основания неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические
свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями.
Разложение нерастворимых оснований.
Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений.
Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла.
Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.
Практическая работа №5. Сравнение свойств неорганических и органических соединений.
Практическая работа №6. Решение экспериментальных задач по неорганической химии.
Практическая работа №7. Решение экспериментальных задач по органической химии.
Практическая работа №8. Генетическая связь между классами неорганических и
органических соединений.
Контрольная работа №4. Вещества и их свойства.
Тема 5. Химия и в жизни общества (8 ч)
Химия и производство. Основы химического производства. Научные принципы
производства. Сырье. Охрана окружающей среды.
Химия и сельское хозяйство. Удобрения. Мелиорация почв.
Химия и экология. Химическое загрязнение окружающей среды и его
последствия.
Химия и повседневная жизнь. Химия и пища. Моющие и чистящие средства.
Правила безопасной работы со средствами бытовой химии. Бытовая химическая
грамотность.
Итоговая контрольная работа.
В результате изучения химии на базовом уровне ученик освоит

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом,
молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы,
химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль,
молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения,
растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и
восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость
химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет,
функциональная группа, изомерия, гомология;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;

основные теории химии: химической связи, электролитической
диссоциации, строения органических соединений;

важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная,
соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан,
этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка,
белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
Учащийся научиться:

называть изученные вещества по «тривиальной» или международной
номенклатуре;

определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип
химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах
неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к
различным классам органических соединений;

характеризовать: элементы малых периодов по их положению в
периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов,
неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и
химические свойства изученных органических соединений;

объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу
химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости
химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших
неорганических и органических веществ;

проводить самостоятельный поиск химической информации с
использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз
данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и
передачи химической информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности
и повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на
производстве;

определения возможности протекания химических превращений в
различных условиях и оценки их последствий;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм
человека и другие живые организмы;

безопасного обращения с горючими и токсичными веществами,
лабораторным оборудованием;

приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей
из разных источников.
№
п\п
1.
2.
3.
4.
5.
Тематическое планирование по химии 11 класс, базовый уровень
всего 68 ч)
Наименование
Всег
Из них
темы
о
Практические
час.
работы
Тема 1. Строение
7
атома.
Тема 2. Строение
10 №1. Решение экспериментальных задач
вещества.
по определению пластмасс и волокон.
Тема 3.
14 №2. Получение, собирание и
Химические
распознавание газов.
реакции.
№3. Скорость химических реакций,
химическое равновесие
№4. Решение экспериментальных задач
по теме «Гидролиз».
Тема 4. Вещества
19 №5. Сравнение свойств неорганических и
и их свойства.
органических соединений.
№6. Решение экспериментальных задач
по неорганической химии.
№7. Решение экспериментальных задач
по органической химии.
№8. Генетическая связь между классами
неорганических и органических
соединений.
Тема 5. Химия и в
8
жизни общества
Итого
68
8
(2 ч в неделю,
Контрольные
работы
№ 1. Строение
атома.
№ 2. Строение
вещества.
№ 3. Химические
реакции.
№ 4. Вещества и
их свойства.
Итоговая
контрольная
работа.
5
Характеристика видов учебной
деятельности
1
Тема 1. Строение атома. (7 ч)
Вводный инструктаж по технике
Атом – сложная частица.
2
Состояние электронов в атоме.
3
Электронные конфигурации
атомов.
4
Валентные возможности
атомов.
5
6
7
8
безопасности. ИОТ № 5.
Определяют понятия, формируемые в ходе
изучения темы. Поиск нужной информации
в источниках разного типа.
Составляют электронные формулы
элементов. Поиск нужной информации в
источниках разного типа.
Составляют электронные формулы
элементов. Поиск нужной информации в
источниках разного типа.
Составляют электронные формулы
элементов. Поиск нужной информации в
источниках разного типа.
Определяют понятия, формируемые в ходе
изучения темы. Характеризуют элементы по
их положению в периодической системе
Д.И.Менделеева. Поиск нужной информации
в источниках разного типа.
Работают в группах и индивидуально по
карточкам. Решают задачи.
Периодический закон и
периодическая система
химических элементов
Д. И. Менделеева.
Обобщение знаний по теме
«Строение атома».
Контрольная работа № 1.
Строение атома.
Тема 2. Строение вещества. (10 ч.)
Определяют понятия, формируемые в ходе
Химическая связь.
9
Химическая связь. Единая
природа химической связи.
10
Гибридизация электронных
орбиталей. Геометрия молекул.
11
Дисперсные системы.
12
Теория строения химических
веществ.
13
Теория строения химических
веществ.
изучения темы. Определяют тип химической
связи в соединениях, объясняют зависимость свойств веществ от их состава и
строения; объясняют природу химической
связи.
Определяют понятия, формируемые в ходе
изучения темы. Определяют тип химической
связи в соединениях, объясняют зависимость свойств веществ от их состава и
строения; объясняют природу химической
связи.
Определяют понятия, формируемые в ходе
изучения темы. Объясняют геометрическую
форму молекул согласно гибридизации
орбиталей.
Определяют понятия, формируемые в ходе
изучения темы. Составляют таблицу.
Решают задачи. Поиск нужной информации
в источниках разного типа.
Определяют понятия, формируемые в ходе
изучения темы. Составляют формулы
изомеров органических веществ, называют
их по номенклатуре ИЮПАК. Поиск нужной
информации в источниках разного типа.
Определяют понятия, формируемые в ходе
изучения темы. Составляют формулы
изомеров органических веществ, называют
их по номенклатуре ИЮПАК. Решают
задачи.
Фактическое
прохождение
Наименование раздела и тем
уроков
План
прохождения
Тематическое и поурочное планирование
14
Диалектические основы
общности ведущих теорий
химии.
15
Полимеры.
16
Полимеры.
17
18
19
Практическая работа №1.
Решение экспериментальных
задач по определению
пластмасс и волокон.
Контрольная работа № 2.
Строение вещества.
Тема 3. Химические реакции. (14 ч.)
Определяют понятия, формируемые в ходе
Классификация химических
изучения темы. Дают характеристику
реакций.
20
Классификация химических
реакций.
21
Практическая работа №2.
Получение, собирание,
распознавание газов и
изучение их свойств.
Скорость химических реакций.
Факторы, влияющие на
скорость химических реакций.
Обратимость химических
реакций. Химическое
равновесие.
Практическая работа №3.
Скорость химических реакций,
химическое равновесие.
Окислительновосстановительные реакции.
22
23
24
25
29
Окислительновосстановительные реакции.
Окислительновосстановительные реакции.
Электролитическая
диссоциация.
Водородный показатель.
30
Гидролиз.
31
Гидролиз.
32
Практическая работа №4.
Решение экспериментальных
задач по теме «Гидролиз».
Решение задач и упражнений
26
27
28
33
Сравнивают основные положения теорий,
дают оценку значению этих теорий. Поиск
нужной информации в источниках разного
типа.
Определяют понятия, формируемые в ходе
изучения темы. Объясняют зависимость
свойств полимеров от их состава и строения.
Определяют понятия, формируемые в ходе
изучения темы. Объясняют зависимость
свойств полимеров от их состава и строения.
Решают упражнения и задачи.
ИОТ № 7. Выполняют практическую работу.
химическим реакциям.
Определяют понятия, формируемые в ходе
изучения темы. Дают характеристику
химическим реакциям.
ИОТ № 7. Выполняют практическую работу.
Определяют понятия, формируемые в ходе
изучения темы. Работают в группах и
индивидуально по карточкам.
Определяют понятия, формируемые в ходе
изучения темы. Работают в группах и
индивидуально по карточкам.
ИОТ № 7. Выполняют практическую работу.
Определяют понятия, формируемые в ходе
изучения темы. Работают в группах и
индивидуально по карточкам.
Работают в группах и индивидуально по
карточкам.
Работают в группах и индивидуально по
карточкам.
Определяют понятия, формируемые в ходе
изучения темы. Решают упражнения.
Определяют понятия, формируемые в ходе
изучения темы. Работают в группах и
индивидуально по карточкам. Решают
задачи
Определяют понятия, формируемые в ходе
изучения темы. Работают в группах и
индивидуально по карточкам. Решают
задачи
Работают в группах и индивидуально по
карточкам. Решают задачи
ИОТ № 7. Выполняют практическую работу.
Работают в группах и индивидуально по
карточкам. Решают задачи. Работают с
дополнительными информационными
источниками с целью подготовки сообщения
или мультимедиапрезентации.
34
35
Контрольная работа №3.
Химические реакции.
Тема 4. Вещества и их свойства. (19 ч.)
Определяют понятия, формируемые в ходе
Классификация
изучения темы. Работают в группах и
неорганических веществ.
36
Классификация органических
веществ.
37
Металлы.
38
Металлы.
39
Коррозия металлов.
40
Общие способы получения
металлов.
41
Урок-упражнение по теме
«Металлы».
42
Неметаллы.
43
Неметаллы.
44
Урок-упражнение по теме
«Неметаллы».
45
Кислоты неорганические и
органические.
46
Кислоты неорганические и
органические.
Основания неорганические и
органические.
47
48
Амфотерные неорганические и
органические соединения.
49
Практическая работа №5.
Сравнение свойств
неорганических и
органических соединений.
Практическая работа №6.
Решение экспериментальных
задач по неорганической
химии.
Практическая работа №7.
Решение экспериментальных
задач по органической химии.
Генетическая связь между
классами неорганических и
органических соединений.
50
51
52
индивидуально по карточкам.
Определяют понятия, формируемые в ходе
изучения темы. Работают в группах и
индивидуально по карточкам.
Определяют понятия, формируемые в ходе
изучения темы. Составляют уравнения
соответствующих реакций. Решают задачи.
Составляют уравнения соответствующих
реакций. Решают задачи. Работают в группах
и индивидуально по карточкам.
Работают с дополнительными информационными источниками с целью
подготовки сообщения или
мультимедиапрезентации.
Определяют понятия, формируемые в ходе
изучения темы. Составляют уравнения
соответствующих реакций. Решают задачи
Составляют уравнения соответствующих
реакций. Решают задачи. Работают в группах
и индивидуально по карточкам.
Определяют понятия, формируемые в ходе
изучения темы. Составляют уравнения
соответствующих реакций. Решают задачи.
Составляют уравнения соответствующих
реакций. Решают задачи.
Составляют уравнения соответствующих
реакций. Решают задачи. Работают в группах
и индивидуально по карточкам.
Определяют понятия, формируемые в ходе
изучения темы. Составляют уравнения
соответствующих реакций. Решают задачи.
Составляют уравнения соответствующих
реакций. Решают задачи.
Определяют понятия, формируемые в ходе
изучения темы. Составляют уравнения
соответствующих реакций. Решают задачи.
Определяют понятия, формируемые в ходе
изучения темы. Составляют уравнения
соответствующих реакций. Решают задачи.
ИОТ № 7. Выполняют практическую работу.
ИОТ № 7. Выполняют практическую работу.
ИОТ № 7. Выполняют практическую работу.
Работают в группах и индивидуально по
карточкам. Решают задачи. Работают с
дополнительными информационными
источниками с целью подготовки сообщения
или мультимедиапрезентации.
53
54
55
56
Генетическая связь между
классами неорганических и
органических соединений.
Генетическая связь между
классами неорганических и
органических соединений.
Практическая работа №8.
Генетическая связь между
классами неорганических и
органических соединений.
Урок-упражнение.
Работают в группах и индивидуально по
карточкам. Решают упражнения и задачи.
Работают в группах и индивидуально по
карточкам. Решают упражнения и задачи.
ИОТ № 7. Выполняют практическую работу.
Работают в группах и индивидуально по
карточкам. Решают упражнения и задачи.
Контрольная работа №4.
Вещества и их свойства.
Тема 6. Химия в жизни общества. (8 ч.)
Работают в группах и индивидуально по
58
Химия и производство.
57
59
Химия и производство.
60
Химия и сельское хозяйство.
61
Химия и сельское хозяйство.
62
Химия и экология.
63
Химия и экология.
64
Химия и повседневная жизнь.
65
Химия и повседневная жизнь.
66
Подготовка к итоговой
контрольной работе.
67
68
Итоговая контрольная работа.
Итоговый урок.
карточкам. Работают с дополнительными
информационными источниками с целью
подготовки сообщения или
мультимедиапрезентации.
Работают в группах и индивидуально по
карточкам. Решают задачи. Работают с
дополнительными информационными
источниками с целью подготовки сообщения
или мультимедиапрезентации.
Работают в группах и индивидуально по
карточкам. Работают с дополнительными
информационными источниками с целью
подготовки сообщения или
мультимедиапрезентации.
Работают в группах и индивидуально по
карточкам. Работают с дополнительными
информационными источниками с целью
подготовки сообщения или
мультимедиапрезентации.
Работают в группах и индивидуально по
карточкам. Работают с дополнительными
информационными источниками с целью
подготовки сообщения или
мультимедиапрезентации.
Работают в группах и индивидуально по
карточкам. Работают с дополнительными
информационными источниками с целью
подготовки сообщения или
мультимедиапрезентации.
Работают в группах и индивидуально по
карточкам. Работают с дополнительными
информационными источниками с целью
подготовки сообщения или
мультимедиапрезентации.
Работают в группах и индивидуально по
карточкам. Работают с дополнительными
информационными источниками с целью
подготовки сообщения или
мультимедиапрезентации.
Повторяют пройденный материал.Работают
в группах и индивидуально по карточкам.
Решают упражнения и задачи.
Подводят итог. Презентуют работы.
Учебно-методический комплект
Учебники для учащихся:
Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень. – М.: Дрофа, 2013
1. Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений.
Изд-во «Дрофа», 2006 г
2. Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия 11 кл. Базовый уровень: методическое пособие. –
М.: Дрофа, 2006.
3. Габриелян О.С., Ватлина Л.П. Химический эксперимент в школе. 11 кл. – М.: Дрофа,
2005.
4. Габриелян О.С. «Общая химия в тестах, задачах, упражнениях». 11 класс: учеб.пособие
для общеобразовательных учреждений – М.: Дрофа, 2007.
5. Н.П.Троегубова Поурочные разработки по химии к учебнику О.С.Габриеляна
« Химия. 11класс» Изд-во «ВАКО», 2009
6. О.С.Габриелян. И.Г.Остроумов Химия . Настольная книга учителя. 11ласс. Изд-во
«Дрофа», 2008г
7. О.С.Габриелян .Химия .Контрольные и проверочные работы 11 класс «Дрофа» 2009
11. С.В.Горбунцова Тесты по основным разделам школьного курса химии. Изд-во Москва
«Вако» 2008 г
8. Л.И.Некрасова Химия. 11 класс. Карточки заданий Изд–во «Лицей», 2008
9. И.Г. Хомченко Решение задач по химии 8-11 классы. Решения, методики,советы.
Москва, Новая волна. Издатель Умеренков
10. М.А.Рябов, Е.Ю.Невская Тесты по химии к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 11
класс. Базовый уровень» Москва
Учебники для учащихся:
Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень. – М.: Дрофа, 2013
Материально-техническое обеспечение:
Специфическое сопровождение (оборудование):

стационарные и демонстрационные таблицы по химии

химическое оборудование и реактивы
Электронно-программное обеспечение:

DVD-диски уроки химии

презентации по химии
Технические средства обучения:

компьютер

мультимедийный проектор
Приложение
Нормы и критерии оценивания знаний обучающихся:
● оценивание устного ответа
Отметка «5» ставится в случае: ответ полный и правильный на основании
изученных теорий, материал изложен в определенной логической
последовательности, литературным языком, ответ самостоятельный.
Отметка «4» ставится в случае: ответ полный и правильный на основании
изученных теорий, материал изложен в определенной логической
последовательности, при этом допущены две – три несущественные ошибки,
исправленные по требованию учителя.
Отметка «3» ставится в случае: ответ полный, но при этом допущена существенная
ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2» ставится в случае: при ответе обнаружено непонимание учащегося
основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки,
которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.
● оценивание контрольных и самостоятельных работ
Отметка «5»ставится в случае: ответ полный и правильный, возможна
несущественная ошибка.
Отметка «4» ставится в случае: ответ неполный или допущено не более двух
несущественных ошибок.
Отметка «3» ставится в случае: работа выполнена не менее чем на половину,
допущена одна существенная ошибка и при этом две – три несущественные ошибки.
Отметка «2» ставится в случае: работа выполнена меньше чем на половину или
содержит несколько существенных ошибок.
● оценивание умений решать задачи
Отметка «5» ставится в случае: в логическом рассуждении и решении ошибок нет,
задача решена рациональным способом.
Отметка «4» ставится в случае: в логическом рассуждении и решении нет
существенных ошибок, но задача решена не рациональным способом или допущено
не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3» ставится в случае: в логическом рассуждении нет существенных
ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2» ставится в случае: имеются существенные ошибки в логическом
рассуждении и решении.
● оценивание выполнения практических (лабораторных) работ
Отметка «5» ставится в случае: работа выполнена полностью и правильно, сделаны
правильные наблюдения и выводы, эксперимент осуществлен по плану с учетом ТБ,
проявлены организационно – трудовые умения.
Отметка «4» ставится в случае: работа выполнена правильно, сделаны правильные
выводы и наблюдения, но при этом эксперимент проведен не полностью или
допущены несущественные ошибки в работе с веществами.
Отметка «3» ставится в случае: работа выполнена правильно, сделан эксперимент
не менее чем на половину, но допущена существенная ошибка в ходе эксперимента,
в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ.
Отметка «2» ставится в случае: допущены две и более существенные ошибки в ходе
эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ при
работе с веществами.
● оценивание работ в форме тестов
Оценка теста:
5 «отлично»:
правильных ответов от 90% до 100%
4 «хорошо»:
правильных ответов от 75 % до 89%
3 «удовлетворительно»:
правильных ответов от 45% до 74%
2 «неудовлетворительно»: правильных ответов от 0% до 44%