Рабочая программа 11 химия

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Лицей им. Г.Ф.Атякшева»
«Рассмотрено»
на заседании научно-методического
совета
протокол № _______
«Согласовано»
заместитель директора
Утверждено приказом
директора Лицея
_______________________________
(роспись курирующего заместителя директора)
от «__»________2015г.
«___» __________2015г.
от «___»______2015г. №_____- О
Рабочая программа учебного предмета
«ХИМИЯ»
(наименование учебного предмета)
Базовый уровень, среднее общее, XI класс
(уровень образования)
35 часов
(количество часов, отводимых на реализацию программы)
Грибовская Галина Казимировна, учитель химии и биологии
(Ф.И.О. учителя, составившего рабочую программу)
Югорск, 2015 г.
Паспорт Рабочей программы
Рабочая программа учебного курса «Общая химия» для 11 класса составлена в
соответствии с федеральным компонентом государственного образовательного стандарта
среднего (полного) общего образования, утвержденным приказом Минобразования России
от 05.03.2004гю №1089 (ред. от 31.01.2012) «Об утверждении федерального компонента
государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и
среднего (полного) общего образования»
авторской
программы
О.С.Габриеляна,
соответствующей
Федеральному
компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством
образования и науки Российской Федерации (М.: Дрофа, 2010 г.).
Рабочей программе
соответствует учебник: «Химия 11 класс» О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством
образования и науки РФ / 3-е издание, переработанное – М.: Дрофа, 2010г.
Реализация программы обеспечивается учебными и методическими пособиями:
1.
Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных
учреждений.– М.: Дрофа, 2010.
2.
О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова «Химия Методическое пособие - профильный
уровень» - М.: Дрофа 2006 год.
3.
О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов, «Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11
класс» – М.: Дрофа, 2003 год.
4.
О.С.Габриелян, П.Н.Березкин, А.А.Ушакова «Химия 11 класс: Контрольные и
проверочные работы к учебнику». – М.: Дрофа, 2007 г.
5.
О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова, А.Г.Введенская «Химия 11 класс: Настольная книга
для учителя». Часть 1 ,2 – М.: Дрофа, 2003 год.
6.
О.С.Габриелян, П.В.Решетов, И.Г.Остроумова «Задачи по химии и способы их
решения» - М.: «Дрофа», 2009год.
7.
В.Г. Денисова «Химия 11 класс поурочные планы по учебнику О.С.Габриеляна,
Г.Г.Лысовой» - Волгоград» Учитель 2010год.
Для учащихся:1. О.С. Габриелян. Химия 11 класс. Базовый уровень: учебник.для
общеобразовательных Учреждений. – М.: Дрофа, 2009.
MULTIMEDIA – поддержка курса:
 КМ-школа;
 Интернет – ресурсы;
 CD-диск «Учитель». Демонстрационное поурочное планирование «Общая химия»
(№5)
2
 НФПК Учебное электронное издание «Химия (8-11 класс) Виртуальная лаборатория)
(№14)
Количество учебных часов: программа рассчитана на 1 час в неделю, общее число
часов – 35 и соответствует стандарту основного общего образования по химии, в том числе
на контрольные - 4 часа, на практические работы 2 часа..
Формы организации образовательного процесса: урок
— основная форма
обучения в школе; семинар — практическое занятие всей учебной группы; лабораторный
практикум — практическое занятие с применением техники, специальной аппаратуры,
проведением
эксперимента,
опыта,
исследования;
учебная
экскурсия
на
природу,
предприятие, в музей, на выставку и пр.; групповые или индивидуальные консультации с
преподавателем по отдельным учебным темам или вопросам, проводимые по инициативе
преподавателя или по просьбе учащихся (их родителей) в иные формы организации.
Преобладающими формами текущего контроля знаний, умений и навыков являются
самостоятельные
и
контрольные
работы,
различные
Промежуточная аттестация проводится согласно
тестовые
формы
контроля.
локальному акту образовательного
учреждения в форме контрольных работ, а итоговая – в форме теста. Контроль
предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных, тестовых и
контрольных работ. К основным формам контроля, используемые мною, являются:
фронтальный опрос, текущий, комбинированные формы, тестовые контролирующие задания
(бумажный вариант или компьютерная проверка) по индивидуальным карточкам,
контрольные и практические работы, оценка рефератов и докладов. Организация
самоконтроля и взаимоконтроля знаний во время занятий. Шкала оценки знаний –
пятибалльная
При организации учебного процесса используются следующие формы: уроки
изучения новых знаний, уроки закрепления знаний, комбинированные уроки, уроки
обобщения и систематизации знаний, уроки контроля, практические работы, а также
сочетание указанных форм.
Методы организации и осуществления учебно-познавательной деятельности:
1.Словесные, наглядные, практические(По источнику изложения учебного материала).
2.Репродуктивные
объяснительно-иллюстративные,
поисковые,
исследовательские,
проблемные и др.(по характеру учебно-познавательной деятельности).
3.Индуктивные и дедуктивные(по логике изложения и восприятия учебного материала);
Методы контроля за эффективностью учебно-познавательной деятельности: Устные,
письменные проверки и самопроверки результативности овладения знаниями, умениями и
навыками;
3
Методы
стимулирования
учебно-познавательной
деятельности:
Определённые
поощрения в формировании мотивации, чувства ответственности, обязательств, интересов в
овладении знаниями, умениями и навыками.
1.Пояснительная записка
Изучение химии на базовом уровне основного общего образования направлено на
достижение следующих целей:
освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира,
важнейших химических понятиях, законах и теориях;
овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных
химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных
технологий и получении новых материалов;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
самостоятельного
приобретения
химических
знаний
с
использованием
различных
источников информации, в том числе компьютерных;
воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества,
необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ
и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в
повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
2.Общая характеристика учебного предмета
Предмет общей химии 11 класса направлен на решение задачи интеграции знаний
учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой
химической картины мира. Ведущая идея предмета – единство неорганической и
органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе
общих
подходов
к
классификации
органических
и
неорганических
веществ
и
закономерностям протекания химических реакций между ними.
Значительное место в содержании предмета отводится химическому эксперименту. Он
открывает возможность формировать у учащихся умения работать с химическими
веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и
экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве освоение
знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших
химических понятиях, законах и теориях;
4
3.Место химии в учебном плане.
В учебном плане предмет химия в 11 классе включен в инвариантную часть,
программа рассчитана на 35 часов в год, из расчета – 1 учебный час в неделю. Рабочая
программа реализуется за счет урочной и внеурочной деятельности учащихся в
соотношении 34:1.
4. Обязательный минимум содержания по химии в 11 классе
№№
п\п
Наименование темы
Всего,
час.
1
Тема 1.
Строение атома
3
2
Тема 2.
Строение вещества
12
3
Тема 3.
Химические реакции
9
4
Тема 4.
Вещества и их свойства
10
Тема 5.
Химия в жизни человека
Итого
1
5
35
Из них
практические
работы
контрольные
работы
Входной контроль
Практическая работа№1
«Получение, собирание и
распознавание газов, и изучение их
свойств».
К.р
Строение вещества
Практическая работа №2
«Решение экспериментальных задач
на идентификацию органических и
неорганических веществ ».
2
К.р.
Химические
реакции
К.р.
Вещества и
свойства
их
4
Тема 1. Строение атома (3часа)
Атом — сложная частица. Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны и
нейтроны. Микромир и макромир. Дуализм частиц микромира.
Состояние электронов в атоме. Электронное облако и орбиталь. Квантовые числа.
Форма орбиталей (s, p, d, f). Энергетические уровни и подуровни. Строение электронных
оболочек атомов. Электронные конфигурации атомов элементов. Принцип Паули и правило
Гунда. Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация
элементов: s-,p-, d- и f-семейства.
Валентные возможности атомов химических элементов. Валентные электроны.
Валентные возможности атомов химических элементов, обусловленные числом неспаренных
электронов в нормальном и возбужденном состояниях. Другие факторы, определяющие
5
валентные возможности атомов: наличие неподеленных электронных пар и наличие
свободных орбиталей. Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления».
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева и строение атома. Предпосылки открытия периодического закона: накопление
фактологического материала, работы предшественников (И. Я. Берцелиуса, И. В.
Деберейнера, А. Э. Шанкуртуа, Дж. А. Ньюлендса, Л. Ю. Мейера); Открытие Д. И.
Менделеевым периодического закона. Первая формулировка периодического закона.
Горизонтальная, вертикальная и диагональная периодические зависимости.
Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода. Причины
изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том
числе больших и сверхбольших. Третья формулировка периодического закона. Значение
периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева
для развития науки и понимания химической картины мира.
Требования к уровню подготовки учащихся:
Знать: современные представления о строении атомов, важнейшие химические
понятия – ХЭ, изотопы, электронная орбиталь, электронное облако, формы орбиталей,
валентность, степень окисления, вещество, Хэ, атом, молекула, относительная атомная и
молекулярная массы, изотоп; взаимосвязь номера уровня и энергии электрона; основные
закономерности заполнения энергетических подуровней электронами; смысл и значение ПЗ,
горизонтальные и вертикальные закономерности и их причины; физический смысл
порядкового номера, номеров периода и группы
Уметь: определять состав и строение атома элемента по положению в ПС, составлять
электронные формулы атомов; давать характеристику ХЭ по его положению в ПС
Тема 2. Строение вещества. Дисперсные системы (12ч)
Химическая связь. Единая природа химической связи. Ионная химическая связь и
ионные кристаллические решетки. Ковалентная химическая связь и ее классификация: по
механизму образования (обменный и донорно-акцепторный), по электроотрицательности
(полярная и неполярная), по способу перекрывания электронных орбиталей (σ и π), по
кратности (одинарная, двойная, тройная и полуторная). Полярность связи и полярность
молекулы.
Кристаллические
решетки
веществ
с
ковалентной
связью:
атомная
и
молекулярная. Металлическая химическая связь и металлические кристаллические решетки.
Водородная связь: межмолекулярная и внутримолекулярная. Механизм образования этой
связи, ее значение.Межмолекулярные взаимодействия.Единая природа химических связей:
ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи; переход одного вида связи
в другой; разные виды связи в одном веществе и т. д.
6
Свойства
ковалентной
химической
связи.
Насыщаемость,
поляризуемость,
направленность. Геометрия молекул.
Гибридизация орбиталей и геометрия молекул.sр3-гибридизация у алканов, воды,
аммиака, алмаза; sр2-гибридизация у соединений бора, алкенов, аренов, диенов и графита; spгибридизация у соединений бериллия, алкинов и карбина. Геометрия молекул названных
веществ.
Полимеры органические и неорганические. Полимеры. Основные понятия химии
высокомолекулярных соединений: «мономер», «полимер», «макромолекула», «структурное
звено», «степень полимеризации», «молекулярная масса». Способы получения полимеров:
реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры органические и неорганические.
Каучуки. Пластмассы. Волокна. Биополимеры: белки и нуклеиновые кислоты.
Теория строения химических соединений А.М. Бутлерова. Предпосылки создания
теории строения химических соединений: работы предшественников (Ж.Б. Дюма, Ф. Велер,
Ш.Ф. Жерар, Ф.А. Кекуле), съезд естествоиспытателей в Шпейере. Личностные качества
А.М.
Бутлерова.Основные
положения
теории
химического
строения
органических
соединений и современной теории строения. Изомерия в органической и неорганической
химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических и неорганических веществ.
Основные направления развития теории строения органических соединений (зависимость
свойств веществ не только от химического, но и от их электронного и пространственного
строения).
Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсионная среда и
дисперсная фаза.
Расчетные задачи. 1. Расчеты по химическим формулам. 2. Расчеты, связанные с
понятиями «массовая доля» и «объемная доля» компонентов смеси. 3. Вычисление молярной
концентрации растворов.
Лабораторные опыты. 1. Свойства гидроксидов элементов 3-го периода. 2.
Ознакомление с образцами органических и неорганических полимеров.
Требования к уровню подготовки учащихся:
Знать: классификацию типов химической связи и характеристики каждого из них;
основные положения ТХС А.М.Бутлерова; важнейшие понятия – изомерия, гомологический
ряд, мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации, истинные и коллоидные
растворы, дисперсионная среда, дисперсная фаза, коагуляция, синерезис; основные способы
получения ВМС;
Уметь: характеризовать свойства вещества, зная тип его кристаллической решетки,
по формуле вещества предполагать тип связи, предсказывать тип кристаллической решетки,
7
уметь определять геометрию молекулы по характеристикам хим. связей; составлять
структурные
формулы
изомеров
и
гомологов;
определять
наиболее
широко
распространенные полимеры по их свойствам.
Тема 3. Химические реакции (9ч)
Классификация химических реакций в органической и неорганической химии.
Понятие о химической реакции; ее отличие от ядерной реакции. Реакции, идущие без
изменения качественного состава веществ: аллотропизация, изомеризация и полимеризация.
Реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и составу реагирующих и
образующихся веществ (разложения, соединения, замещения, обмена); по изменению
степеней окисления элементов (окислительно-восстановительные реакции и неокислительновосстановительные реакции); по тепловому эффекту (экзо- и эндотермические); по фазе
(гомо- и гетерогенные); по направлению (обратимые и необратимые); по использованию
катализатора (каталитические и некаталитические); по механизму (радикальные и ионные);
по
виду
энергии,
электрохимические,
инициирующей
термохимические).
реакцию
(фотохимические,
Особенности
радиационные,
классификации
реакций
в
органической химии.
Вероятность протекания химических реакций. Закон сохранения энергии. Внутренняя
энергия и экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций.
Термохимические уравнения. Теплота образования. Понятие об энтальпии. Энтропия.
Возможность протекания реакций в зависимости от изменения энергии и энтропии.
Скорость химических реакций. Понятие о скорости реакции. Скорость гомо- и
гетерогенной реакции. Энергия активации. Факторы, влияющие на скорость химической
реакции: природа реагирующих веществ; температура (закон Вант-Гоффа); концентрация
(основной закон химической кинетики); катализаторы. Катализ: гомо- и гетерогенный;
механизм
действия
катализаторов.
Ферменты.
Их
сравнение
с
неорганическими
катализаторами. Ферментативный катализ, его механизм. Ингибиторы и каталитические яды.
Зависимость скорости реакций от поверхности соприкосновения реагирующих веществ.
Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Понятие о химическом
равновесии. Равновесные концентрации. Динамичность химического равновесия. Константа
равновесия. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление и
температура. Принцип ЛеШателье.
Электролитическая
диссоциация.
Электролиты
и
неэлектролиты.
Электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации веществ с различным типом
химической связи. Свойства ионов. Катионы и анионы. Кислоты, соли, основания в свете
электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации, ее зависимость
8
от природы электролита и его концентрации. Константа диссоциации. Ступенчатая
диссоциация электролитов. Реакции, протекающие в растворах электролитов. Произведение
растворимости.
Водородный показатель. Диссоциация воды. Константа диссоциации воды. Ионное
произведение воды. Водородный показатель рН. Среды водных растворов электролитов.
Значение водородного показателя для химических и биологических процессов.
Гидролиз. Понятие «гидролиз». Гидролиз органических соединений (галогеналканов,
сложных эфиров, углеводов, белков, АТФ) и его значение. Гидролиз неорганических
веществ. Гидролиз солей — три случая. Ступенчатый гидролиз. Необратимый гидролиз.
Практическое применение гидролиза.
Расчетные задачи. 1. Расчеты по термохимическим уравнениям. 2. Вычисление
теплового эффекта реакции по теплотам образования реагирующих веществ и продуктов
реакции. 3. Определение рН раствора заданной молярной концентрации. 4. Расчет средней
скорости
реакции
по
концентрациям
реагирующих
веществ.
5.
Вычисления
с
использованием понятия «температурный коэффициент скорости реакции». 6. Нахождение
константы равновесия реакции по равновесным концентрациям и определение исходных
концентраций веществ.
Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый, кислорода — в озон.
Модели н-бутана и изобутана. Получение кислорода из пероксида водорода и воды;
дегидратация этанола. Цепочка превращений Р → Р2О5 → Н3РО4; свойства соляной и
уксусной кислот; реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды; свойства металлов;
окисление альдегида в кислоту и спирта в альдегид. Реакции горения; реакции
эндотермические на примере реакции разложения (этанола, калийной селитры, известняка
или мела) и экзотермические на примере реакций соединения (обесцвечивание йодной воды
и раствора перманганата калия этиленом, гашение извести и др.). Взаимодействие цинка с
растворами соляной и серной кислот при разных температурах, при разных концентрациях
соляной кислоты; разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV),
каталазы сырого мяса и сырого картофеля.
Лабораторные опыты. 1. Получение кислорода разложением пероксида водорода и
(или) перманганата калия. 2. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды для
органических и неорганических кислот.
Требования к уровню подготовки учащихся:
Знать: какие процессы называются химическими реакциями, в чем их суть; знать понятия –
теплота образования вещества, тепловой эффект реакции, катализ, катализатор, гомогенный
и гетерогенный катализ, химическое равновесие, окислитель, восстановитель, окисление,
9
восстановление, электролиты и неэлектролиты; факторы, влияющие на скорость химических
реакций; классификацию химических реакций; условия, влияющие на сдвиг равновесия;
отличия ОВР от реакций ионного обмена; примеры сильных и слабых электролитов,
сущность механизма диссоциации, основные положения ТЭД; константу диссоциации воды,
ионное произведение; типы гидролиза солей и органических соединений.
Уметь: устанавливать принадлежность конкретных реакций к различным типам по
различным признакам классификации» вычислять тепловой эффект, определять смещение
равновесия от различных факторов; составлять уравнения ОВР методом эл. баланса;
определять характер среды раствора неорганических веществ; определять pH среды
различными методами; уметь составлять уравнения гидролиза солей, определять характер
среды.
Тема 4. Вещества и их свойства (10ч)
Классификация неорганических веществ. Простые и сложные вещества. Оксиды, их
классификация. Гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные
гидроксиды). Кислоты, их классификация. Основания, их классификация. Соли средние,
кислые, основные и комплексные.
Классификация органических веществ. Углеводороды и классификация веществ в
зависимости от строения углеродной цепи (алифатические и циклические) и от кратности
связей (предельные и непредельные). Гомологический ряд. Производные углеводородов:
галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и
сложные эфиры, нитросоединения, амины, аминокислоты.
Металлы. Положение металлов в периодической системе Д.И. Менделеева и
строение их атомов. Простые вещества — металлы: строение кристаллов и металлическая
химическая связь. Аллотропия. Общие физические свойства металлов. Ряд стандартных
электродных потенциалов. Общие химические свойства металлов (восстановительные
свойства): взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами, серой, азотом,
водородом), с водой, кислотами и солями в растворах, органическими соединениями
(спиртами, галогеналканами, фенолом, кислотами), со щелочами. Значение металлов в
природе и в жизни организмов.
Коррозия
металлов.
Понятие
«коррозия
металлов».
Химическая
коррозия.
Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии.
Общие способы получения металлов. Металлы в природе. Металлургия и ее виды:
пиро-, гидро- и электрометаллургия. Электролиз расплавов и растворов соединений металлов
и его практическое значение.
10
Неметаллы. Положение неметаллов в периодической системе Д.И. Менделеева,
строение их атомов. Электроотрицательность. Инертные газы. Двойственное положение
водорода в периодической системе. Неметаллы — простые вещества. Их атомное и
молекулярное строение. Аллотропия и ее причины. Химические свойства неметаллов.
Окислительные
свойства:
электроотрицательными
взаимодействие
неметаллами,
с
металлами,
некоторыми
водородом,
сложными
менее
веществами.
Восстановительные свойства неметаллов в реакциях со фтором, кислородом, сложными
веществами-окислителями (азотной и серной кислотами и др.).Водородные соединения
неметаллов. Физические свойства. Отношение к воде. Изменение кислотно-основных
свойств в периодах и группах.Несолеобразующие и солеобразующие оксиды.Кислородные
кислоты. Изменение кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов неметаллов в
периодах и группах. Зависимость свойств кислот от степени окисления неметалла.
Кислоты органические и неорганические. Кислоты в свете протолитической теории.
Классификация
органических
и
неорганических
кислот.
Общие
свойства
кислот:
взаимодействие органических и неорганических кислот с металлами, с основными оксидами,
с амфотерными оксидами и гидроксидами, с солями, образование сложных эфиров.
Особенности свойств концентрированной серной и азотной кислот. Особенности свойств
уксусной и муравьиной кислот.
Основания органические и неорганические. Основания в свете протолитической
теории. Классификация органических и неорганических оснований. Химические свойства
щелочей и нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и
аминов. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина.
Амфотерные органические и неорганические соединения. Амфотерные соединения
в свете протолитической теории. Амфотерность оксидов и гидроксидов некоторых металлов:
взаимодействие с кислотами и щелочами. Понятие о комплексных соединениях.
Комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутренняя сфера, внешняя
сфера. Амфотерность аминокислот: взаимодействие аминокислот со щелочами, кислотами,
спиртами, друг с другом (образование полипептидов), образование внутренней соли
(биполярного иона).
Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений.
Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической
химии. Генетические ряды металла (на примере кальция и железа), неметалла (на примере
серы и кремния), переходного элемента (на примере цинка). Генетические ряды и
генетическая связь в органической химии (для соединений, содержащих два атома углерода
в молекуле). Единство мира веществ.
11
Расчетные задачи.1. Вычисление массы или объема продуктов реакции по известной
массе или объему исходного вещества, содержащего примеси. 2. Вычисление массы
исходного вещества, если известен практический выход и массовая доля его от теоретически
возможного. 3. Вычисления по химическим уравнениям реакций, если одно из реагирующих
веществ дано в избытке. 4. Определение молекулярной формулы вещества по массовым
долям элементов. 5. Определение молекулярной формулы газообразного вещества по
известной относительной плотности и массовым долям элементов. 6. Нахождение
молекулярной
формулы
вещества
по
массе
(объему)
продуктов
сгорания.
7.
Комбинированные задачи.
Демонстрации. Коллекция «Классификация неорганических веществ» и образцы
представителей классов. Коллекция «Классификация органических веществ» и образцы
представителей классов. Модели кристаллических решеток металлов. Коллекция металлов с
разными физическими свойствами. Взаимодействие: а) лития, натрия, магния и железа с
кислородом; б) щелочных металлов с водой, спиртами, фенолом; в) цинка с растворами
соляной и серной кислот; г) натрия с серой; д) алюминия с иодом; е) железа с раствором
медного купороса; ж) алюминия с раствором едкого натра. Оксиды и гидроксиды хрома, их
получение и свойства. Переход хромата в бихромат и обратно. Коррозия металлов в
зависимости от условий.Реакция «серебряного зеркала» для муравьиной кислоты.
Взаимодействие раствора гидроксида натрия с кислотными оксидами (оксидом углерода
(IV)), амфотерными гидроксидами (гидроксидом цинка). Взаимодействие аммиака с
хлороводородом и водой.
Лабораторные опыты.7. Ознакомление с образцами представителей разных классов
неорганических веществ. 8. Ознакомление с образцами представителей разных классов
органических веществ. 9. Ознакомление с коллекцией руд. 10. Сравнение свойств
кремниевой, фосфорной, серной кислот; сернистой и серной кислот; азотистой и азотной
кислот. 11. Свойства соляной, серной (разб.) и уксусной кислот. 12. Взаимодействие
гидроксида натрия с солями, сульфатом меди (II) и хлоридом аммония. 13. Разложение
гидроксида меди (II). Получение гидроксида алюминия и изучение его амфотерных свойств.
Требования к уровню подготовки учащихся:
Знать: важнейшие классы неорганических и органических соединений; основные металлы и
неметаллы, их свойства; причины коррозии, основные ее типы и способы защиты от
коррозии; изменения кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов неметаллов в
периодах и группах; классификации и номенклатуру кислот и оснований; особенности
свойств серной и азотной кислот, муравьиной и уксусной кислот, органических оснований;
знать понятия амфотерность.
12
Уметь: определять принадлежность веществ к различным классам неорганических и
органических соединений, составлять формулы комплексных соединений; характеризовать
свойства металлов и неметаллов, опираясь на их положение в ПС и строение атомов;
составлять уравнения электролиза, производить по ним вычисления; писать уравнения
реакций, характеризующих свойства металлов; характеризовать свойства кислот и
оснований; характеризовать свойства амфотерных соединений, составлять формулы
пептидов.
Тема 5. Химия в жизни человека (1ч)
Химия и повседневная жизнь человека. Домашняя аптечка. Моющие и чистящие
средства. Средства борьбы с бытовыми насекомыми. Средства личной гигиены и косметики.
Химия и пища. Маркировка упаковок пищевых продуктов и промышленных товаров и
умение их читать. Экология жилища. Химия и генетика человека.
Требования к уровню подготовки учащихся:
Знать: основные стадии производства аммиака и метанола; производство кислот, щелочей,
солей, способы безопасного применения лекарственных веществ, состав, свойства и области
применения важнейших строительных и поделочных материалов, основные химические
загрязнители, последствия загрязнения, правила ТБ при использовании токсичных, горючих
и взрывоопасных веществ.
Уметь: определять возможность протекания химических превращений в различных
условиях и оценивать их последствия; оценивать влияние химического загрязнения ОС на
организм человека; использовать
приобретенные знания для объяснения химических
явлений, происходящих в природе и на производстве; вести себя экологически грамотно,
соблюдать правила безопасности при использовании средств бытовой химии, уметь
объяснять влияние на организм часто используемых лекарств, грамотно использовать
химические вещества, грамотно обращаться с опасными веществами.
13
14
5.Тематическое планирование Рабочей программы учебного предмета Химия в 11классе
Дата
№
Тема урока
план
факт
Практические
виды занятий в
т.ч. лабораторные
работы, уроки с
использованием
ИКТ, развития
речи и т.д.
Требования к знаниям, умениям, навыкам обучающихся
Виды контроля
Тема№1. Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева( 3 часа)
1.
2.
3.
Научные методы
познания веществ и
химических явлений.
02.09
Знать основные теории химии;
Уметь проводить самостоятельный поиск химической
информации; использовать приобретенные знания для
критической оценки достоверности химической
информации, поступающей из разных источников.
Строение атома.
Периодический закон
Д.И. Менделеева в
свете учения о
строении атома
09.09
Знать основные химические понятия атом, ядро, протоны,
нейтроны, изотопы, электроны, электронная оболочка,
энергетический уровень, вещество, химический элемент.
Уметь определять заряд иона. Знать периодический закон.
Уметь характеризовать элементы малых периодов по их
положению в ПСХЭ.
Входной контроль
16.09
Устный опрос
Контрольная работа
Тема№2. Строение вещества (12 часов)
4.
5.
Ионная химическая
связь
23.09
Ковалентная
химическая связь
30.09
Знать понятия катионы, анионы, химическая связь.
Уметь определять тип химической связи в соединениях,
объяснять зависимость свойства веществ от их состава и
строения; природу химической связи (ионной).
Знать понятия электроотрицательность, полярная и
неполярная ковалентные связи, обменный и донорно –
акцепторный механизмы образования связи, молекулярные и
Самостоятельная работа
Проверочная работа
15
6.
7.
8.
9.
10.
11.
Металлическая
химическая связь
07.10
Водородная
химическая связь
14.10
Единая природа
химических связей.
21.10
Газообразное состояние
вещества
28.10
Практическая работа
№1«Получение,
собирание и
распознавание газов»
11.11
Жидкое и твердое
состояние вещества
18.11
Знать понятия вещества молекулярного и немолекулярного
строения.
Дисперсные системы
25.11
Состав вещества.
Смеси
02.12
Знать определения понятий дисперсная фаза и среда,
классификация дисперсных систем, грубодиспесрные
системы, коллоидные системы.
Знать понятия смесь и чистое вещество, типы смесей.
Уметь различать чистые вещества и смеси, разделять
различные смеси соответствующим способом.
Обобщение и
систематизация
09.12
12.
13.
14.
атомные кристаллические решетки, степень окисления,
валентность
Уметь определять тип химической связи в соединениях,
объяснять зависимость свойства веществ от их состава и
строения; природу химической связи (ковалентной).
Знать понятие химическая связь.
Уметь определять тип химической связи в соединениях,
объяснять зависимость свойства веществ от их состава и
строения; природу химической связи (металлической).
Знать понятия катионы, анионы, химическая связь.
Уметь определять тип химической связи в соединениях,
объяснять зависимость свойства веществ от их состава и
строения; природу химической связи (водородной).
Знать понятие «химическая связь», теорию химической
связи;
Уметь определять тип химической связи в соединениях,
объяснять зависимость свойств от их состава и строения;
Практическая
работа
№1«Получение,
собирание и
распознавание
газов»
Знать правила ТБ.
Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным
оборудованием.
Уметь получать, собирать и распознавать газы.
опрос
зачет
Практическая работа
Работа по индивидуальным
карточкам, тесты.
16
знаний по теме №2
15.
Контрольная работа
«Строение вещества»
Контрольная работа
16.12
Тема№3. Химические реакции(9 часов)
Классификация
химических реакций в
неорганической химии.
23.12
Классификация
химических реакций в
органической химии.
13.01
Скорость химической
реакции
20.01
Обратимость
химических реакций
27.01
Роль воды в
химических реакциях
03.02
Гидролиз
10.02
16.
17.
18.
19.
20.
21.
Знать определения понятий аллотропия, изомерия, изомеры,
гомологи, реакции С,Р,З,О, экзо – и эндотермические
реакции, тепловой эффект реакции, термохимические
реакции.
Уметь определять принадлежность реакции к
определенному типу; уметь писать уравнения реакций
различного типа.
Знать определения понятий аллотропия, изомерия, изомеры,
гомологи, реакции С,Р,З,О, экзо – и эндотермические
реакции, тепловой эффект реакции, термохимические
реакции.
Уметь определять принадлежность реакции к
определенному типу; уметь писать уравнения реакций
различного типа.
Знать определения скорость реакции, факторы влияющие на
скорость реакции, катализ и катализаторы, ингибиторы,
ферменты.
Уметь объяснять зависимость скорости химической реакции
от различных факторов.
Знать определения понятий обратимые и необратимые
реакции, химическое равновесие и способы его смещения.
Уметь объяснять зависимость положения химического
равновесия от различных факторов.
Знать определения истинные растворы, диссоциация,
гидратация, ТЭД
Уметь определять характер среды в водных растворах
неорганических соединений.
Проверочная работа
Самостоятельная работа
Решение задач
17
22.
23.
24.
Окислительно –
восстановительные
реакции
Обобщение и
систематизация
знаний по теме №3
Контрольная работа
по теме №3
«Химические
реакции»
17.02
Знать понятия степень окисления, окислитель,
восстановитель, окисление, восстановление.
Уметь определять окислитель, восстановитель.
24.02
Тесты
03.03
Контрольная работа
Тема№4. Вещества и их свойства(10 часов)
25.
26.
Металлы.
Электрохимический
ряд напряжений
металлов.
Общие способы
получения металлов.
10.03
Коррозия металлов
17.03
Неметаллы
24.03
Кислоты
07.04
Основания
14.04
27.
28.
29.
Знать основные металлы и сплавы. Их строение, свойства,
получение и применение.
Уметь характеризовать общие химические свойства
металлов. Уметь называть изученные вещества по
«тривиальной» и международной номенклатуре; объяснять
зависимость свойств веществ от их состава и строения;
характеризовать общие химические свойства металлов.
.
Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии
Знать основные неметаллы. Их состав, свойства, строение и
применение.
Уметь характеризовать общие химические свойства
неметаллов.
Знать важнейшие кислоты.
Уметь называть изученные вещества по тривиальной и
международной номенклатуре; определять принадлежность
веществ к различным классам; объяснять зависимость
свойств веществ от их состава и строения, выполнять
химический эксперимент по распознаванию важнейших
неорганических веществ.
Знать важнейшие основания.
Уметь называть изученные вещества по тривиальной и
Проверочная работа
Работа по карточкам
Работа по карточкам
18
Соли
21.04
Практическая
работа№2 «Решение
экспериментальных
задач на
идентификацию
неорганических и
органических
веществ»
28.04
Обобщение и
систематизация
знаний по теме №4
Контрольная работа
«Вещества и их
свойства» годовая
Анализ контрольной
работы
05.05
30.
31.
32.
33.
34.
Практическая
работа№2
«Решение
эксперименталь
ных задач на
идентификацию
неорганических
и органических
веществ»
международной номенклатуре; определять принадлежность
веществ к различным классам; объяснять зависимость
свойств веществ от их состава и строения, выполнять
химический эксперимент по распознаванию важнейших
неорганических веществ.
Знать важнейшие соли.
Уметь называть изученные вещества по тривиальной и
международной номенклатуре; определять принадлежность
веществ к различным классам; объяснять зависимость
свойств веществ от их состава и строения, выполнять
химический эксперимент по распознаванию важнейших
неорганических веществ.
Уметь выполнять химический эксперимент по
распознаванию важнейших неорганических веществ.
Работа по карточкам
Практическая работа
Контрольная работа
12.05
19.05
Тема 5 Химия и жизнь (1 час)
35.
Защита проектов
25.05
Защита проектов
19
6.Описание учебно-методического и материально-технического обеспечения
образовательного процесса
Газеты и журналы:
1. Газета «Химия» ИД «Первое сентября».
2. Журнал «Здоровье детей»
Справочники и энциклопедии:
1. Химия. Справочник школьника.
2. Детская энциклопедия «Я познаю мир»
3. Справочники и энциклопедии школьного библиотечного фонда.
Интернет- ресурсы:
1. http://festival.1september.ru
2. http://portfolio.1september.ru
3. http://school-collection.edu.ru
4. http://window.edu.ru
5. http://www.uroki.ru/ur_rus/programms/env_3.htm
6. http://www.edu.ru
7. http://www.kcn.ru/school/book/index.htm
7.Требования к уровню подготовки выпускников.
Выпускник научится:
характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;
описывать
свойства
твердых,
жидких,
газообразных
веществ,
выделяя
их
существенные признаки;
раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический
элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», «химическая
реакция», используя знаковую систему химии;
раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомномолекулярной теории;
различать химические и физические явления;
называть химические элементы;
определять состав веществ по их формулам;
определять валентность атома элемента в соединениях;
определять тип химических реакций;
называть признаки и условия протекания химических реакций;
выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при
выполнении химического опыта;
20
составлять формулы бинарных соединений;
составлять уравнения химических реакций;
соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;
пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;
вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;
вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;
вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе
реагентов или продуктов реакции;
характеризовать физические и химические свойства простых веществ: кислорода и
водорода;
получать, собирать кислород и водород;
распознавать опытным путем газообразные вещества: кислород, водород;
раскрывать смысл закона Авогадро;
раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем»;
характеризовать физические и химические свойства воды;
раскрывать смысл понятия «раствор»;
вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;
приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;
называть соединения изученных классов неорганических веществ;
характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических
веществ: оксидов, кислот, оснований, солей;
определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;
составлять формулы неорганических соединений изученных классов;
проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов
неорганических веществ;
распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраски
индикатора;
характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;
раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева;
объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,
номеров группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева;
объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах
малых периодов и главных подгрупп;
21
характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их
положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их
атомов;
составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.
Менделеева;
раскрывать смысл понятий: «химическая связь», «электроотрицательность»;
характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической
решетки;
определять вид химической связи в неорганических соединениях;
изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными видами
химических связей;
раскрывать
смысл
«неэлектролиты»,
понятий
«ион»,
«электролитическая
«катион»,
«анион»,
диссоциация»,
«электролиты»,
«окислитель»,
«степень
окисления» «восстановитель», «окисление», «восстановление»;
определять степень окисления атома элемента в соединении;
раскрывать смысл теории электролитической диссоциации;
составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;
объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного
обмена;
составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена;
определять возможность протекания реакций ионного обмена;
проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ;
определять окислитель и восстановитель;
составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;
называть факторы, влияющие на скорость химической реакции;
классифицировать химические реакции по различным признакам;
характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неметаллов;
проводить опыты по получению, собиранию и изучению химических свойств
газообразных веществ: углекислого газа, аммиака;
распознавать опытным путем газообразные вещества: углекислый газ и аммиак;
характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами металлов;
называть органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, метанол, этанол,
глицерин, уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая кислота, олеиновая
кислота, глюкоза;
оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм
22
человека;
грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни
определять возможность протекания реакций некоторых представителей органических
веществ с кислородом, водородом, металлами, основаниями, галогенами.
Выпускник получит возможность научиться:
выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ
на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о
характере и продуктах различных химических реакций;
характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинноследственные связи между данными характеристиками вещества;
составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным
уравнениям;
прогнозировать
способность
вещества
проявлять
окислительные
или
восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его
состав;
составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений
неорганических веществ различных классов;
выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о результатах воздействия
различных факторов на изменение скорости химической реакции;
использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в
окружающей среде;
использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и
учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и
распознавания веществ;
объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;
критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в
средствах массовой информации;
осознавать
значение
теоретических
знаний
по
химии
для
практической
деятельности человека;
создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;понимать
необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по
использованию лекарств, средств бытовой химии и др.
8. Реализация воспитательной компоненты.
1. Гражданско-патриотическое:
23
-формирование ценностных представлений о любви к России, народам
Российской Федерации, к своей малой родине;
- проекты, направленные на развитие общественного диалога, гражданского мира
и сохранения среды обитания (например, соучастие в проведении общественно
значимых
мероприятий,
профессиональных
и
региональных
праздников,
экологических десантов и т.п.).
2. Нравственное и духовное воспитание:
-формирование у обучающихся ценностных представлений о морали, об основных
понятиях этики (добро и зло, истина и ложь, смысл и ценность жизни,
справедливость, милосердие, проблема нравственного выбора, достоинство,
любовь и др.);
- проекты, направленные на повышение общего уровня культуры обучающихся
(например, проведение «открытых кафедр», тематических встреч с приглашением
деятелей науки (например, педагогов, психологов, социологов, философов и др.),
культуры (например, актеров, музыкантов, художников, писателей, журналистов и
др.), религиозных и общественных деятелей, сотрудников органов правопорядка и
здравоохранения;
3. Воспитание положительного отношения к труду и творчеству:
- формирование компетенций, связанных с процессом выбора будущей
профессиональной подготовки и деятельности, с процессом определения и
развития индивидуальных способностей и потребностей в сфере труда и
творческой деятельности;
-формирование лидерских качеств и развитие организаторских способностей,
умения работать в коллективе, воспитание ответственного отношения к
осуществляемой трудовой и творческой деятельности;
- проекты, направленные на развитие у обучающихся представлений о ценности
получаемых в школе знаний, умений, навыков и компетенций, о перспективах их
практического применения во взрослой жизни
4. Интеллектуальное воспитание:
- формирование отношение к образованию как общечеловеческой ценности,
выражающейся
в
интересе
обучающихся
к
знаниям,
в
стремлении
к
интеллектуальному овладению материальными и духовными достижениями
человечества, к достижению личного успеха в жизни.
24
- проекты, направленные на создание системы олимпиад, конкурсов, творческих
лабораторий и проектов, направленных на развитие мотивации к обучению в
различных областях знаний для обучающихся.
5. Здоровьесберегающее воспитание:
- формирование у обучающихся культуры здорового образа жизни, ценностных
представлений о физическом здоровье, о ценности духовного и нравственного
здоровья;
- формирование у обучающихся навыков сохранения собственного здоровья,
овладение здоровьесберегающими технологиями в процессе обучения во
внеурочное время;
-формирование представлений о ценности занятий физической культурой и
спортом, понимания влияния этой деятельности на развитие личности человека,
на процесс обучения и взрослой жизни.
- проекты и планы, направленные на воспитание ответственного отношения к
состоянию своего здоровья, на профилактику развития вредных привычек,
различных
форм
воздействие
на
асоциального
здоровье
поведения,
человека
оказывающих
(например,
отрицательное
регулярное
проведение
профилактических мероприятий, лекций, встреч с медицинскими работниками,
сотрудниками
правоохранительных
органов,
детскими
и
подростковыми
психологами, проведение дней здоровья, олимпиад и конкурсов и т.п.);
6. Социокультурное и медиакультурное воспитание:
-формирование опыта восприятия, производства и трансляции информации,
пропагандирующей принципы межкультурного сотрудничества, культурного
взаимообогащения, духовной и культурной консолидации общества.
-
проекты,
направленные
на
предупреждение
социальной
агрессии
и
противоправной деятельности при использовании Интернета (например, при
обучении работе с информацией)
7. Культуротворческое и эстетическое воспитание:
-формирование условий для проявления и развития индивидуальных творческих
способностей;
- проекты, связанные с детским и молодёжным туризмом.
8. Правовое воспитание и культура безопасности:
- развитие навыков безопасности и формирования безопасной среды в школе, в
быту, на отдыхе;
- проекты и планы, направленные на обеспечение безопасности обучающихся
25
(например, в рамках деятельности
оказания первой медицинской помощи,
проведение комплекса мероприятий по информационной и психологической
безопасности).
9. Воспитание семейных ценностей:
- формирование у обучающихся знаний в сфере этики и психологии семейных
отношений.
- программы и проекты, направленные на организацию лекций и семинаров для
обучающихся,
проводимых
специалистами
(педагогами,
психологами,
социологами, правоведами, врачами и т.д.).
10. Формирование коммуникативной культуры:
-формирование у обучающихся ответственного отношения к слову как к
поступку;
-проекты
и
обучающихся,
планы,
на
направленные
формирование
на
развитие
конструктивной
речевых
способностей
коммуникации
между
ровесниками, на повышение риторической компетенции молодых граждан
(например, использования технологии дебатов на межпредметном уровне);
11. Экологическое воспитание:
- формирование ценностного отношения к природе, к окружающей среде,
бережного отношения к процессу освоения природных ресурсов региона, страны,
планеты;
- проекты и планы, направленные на формирование благоприятной и безопасной среды
обитания в рамках населенного пункта, двора, школы.
26