Рабочая программа по химии в 11-м классе (профильный уровень) Пояснительная записка. Актуальность курса: химия как наука о наиболее общих законах природы, выступая в качестве учебного предмета в лицее, вносит существенный вклад в систему знаний об окружающем мире. Она раскрывает роль науки в экономическом и культурном развитии общества, способствует формированию современного научного мировоззрения. Для решения задач формирования основ научного мировоззрения, развития интеллектуальных способностей и познавательных интересов учащихся в процессе изучения химии основное внимание уделяется не передаче суммы готовых знаний, а знакомству с методами научного познания окружающего мира, постановке проблем, требующих от учащихся самостоятельной деятельности по их разрешению. Ознакомление учащихся с методами научного познания будет проводиться при изучении всех разделов курса общей химии. Программа направлена на реализацию личностно-ориентированного, деятельностного, проблемно-поискового подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности. Особенности преподавания химии. Изучение общей химии базируется на тех же принципах формирования системы химических знаний и подходах к отбору содержания и его структурированию, что и в неорганической и органической химии. Это позволяет последовательно и достаточно глубоко в курсе общей химии раскрывать его ведущие идеи. Основными проблемными вопросами химии является изучение состава и строения вещества, зависимости их свойств от строения, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. В основу преподавания химии положен эксперимент. Изучение явлений на его основе, способствует формированию научного мировоззрения, более глубокому усвоению законов химии, повышает интерес к изучению предмета. Решение задач – это так же необходимый элемент учебной работы, требующий применения химических закономерностей к явлениям, протекающим в определенных условиях. Решение задач позволяет ввести новые понятия, выяснить изучаемые закономерности, подойти к изложению нового материала. В процессе решения учащиеся сталкиваются с необходимостью применять полученные знания в жизни, глубже осознают связь теории с практикой. Это одно из важных средств повторения, закрепления и проверки знаний. 1 Наличие в курсе межпредметных связей содействует формированию у учащихся цельного представления о явлениях природы, помогают им использовать свои знания при изучении разных учебных предметов. Содержанием школьного курса общей химии является изучение химических свойств вещества на основе их строения и их разнообразия. Знание химических законов необходимо для изучения физики, биологии, экологии, географии, технологии, ОБЖ, включает материал, связанный с повседневной жизнью человека. Методологической основой является идея интегрированного курса химии. Первая идея – внутрипредметная интеграция учебной дисциплины «Химия». Вторая идея – межпредметная естественнонаучная интеграция, позволяющая на химической базе объединить знания физики, биологии, географии, экологии, валеологии в единое понимание естественного мира, т.е. сформировать целостную естественнонаучную картину мира. Это позволяет старшеклассникам осознать то, что без знания основ химии восприятие окружающего мира будет неполным и ущербным, а люди, не получившие таких знаний, могут стать опасными для этого мира, так как химически неграмотное обращение с веществами, материалами и процессами грозит немалыми бедами. Третья идея – это интеграция химических знаний с гуманитарными дисциплинами: историей, литературой, мировой художественной культурой. А это, в свою очередь, позволяет средствами учебного предмета показать роль химии в нехимической сфере человеческой деятельности, т.е. полностью соответствует гуманизации и гуманитаризации обучения. Рабочая программа учебного курса по химии для 11 класса (профильный уровень) разработана на основе Программы курса химии для 811 классов общеобразовательных учреждений (профильный уровень) /О.С. Габриелян 8-е издание, стереотипное. – М. : Дрофа, 2011. – 78, (2) с. Программа авторского курса химии для 8-11 классов О.С.Габриеляна соответствует Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования. Реализация программы обеспечивается нормативными документами: Федеральным компонентом государственного стандарта общего образования (приказ МО РФ от 05.03.2004 №1089) и Федеральным БУП для общеобразовательных учреждений РФ (приказ МО РФ от 09.03.2004 №1312). Рабочая программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта, дает распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения разделов общей химии с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики 2 учебного процесса, возрастных особенностей учащихся, определяет набор демонстрационных опытов, лабораторных работ, календарнотематическое планирование курса. Цели изучения химии. Изучение химии в старшей школе на профильном уровне направлено на достижение следующих целей: • освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для научного познания мира, природы и формирование на этой основе представлений; • овладение умениями характеризовать вещества, материалы и химические реакции; выполнять лабораторные эксперименты; проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям; осуществлять поиск химической информации и оценивать её достоверность; ориентироваться и принимать решения в проблемных ситуациях • развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе изучения химической науки и её вклада в технический прогресс цивилизации, сложных и противоречивых путей развития идей, теорий и концепций современной химии; самостоятельности в приобретении новых знаний при решении химических задач и выполнении экспериментальных исследований с использованием информационных технологий; • воспитание убежденности в том, что химия – мощный инструмент воздействия на окружающую среду, в возможности познания природы, в необходимости разумного использования достижений науки и технологий для дальнейшего развития человеческого общества; уважения к творцам науки и техники; отношения к химии, как к элементу общечеловеческой культуры, чувство ответственности за применение полученных знаний и умений; • применение полученных знаний и умений для безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде, обеспечения безопасности своей жизни, рационального природопользования и охраны окружающей среды, проведения исследовательских работ, сознательного выбора профессии, связанного с химией. Цель курса общей химии: формирование у учащихся научной картины мира, их интеллектуального развития, воспитание нравственности, гуманистических отношений. 3 Цели – выработка компетенций: общеобразовательных: - умения самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки до получения и оценки результата); - умения использовать элементы причинно-следственного и структурно-функционального анализа, определять характеристики изучаемого объекта, развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; сущностные - умения использовать мультимедийные ресурсы и компьютерные технологии для обработки и презентации результатов познавательной и практической деятельности; - умения оценивать и корректировать свое поведение в окружающей среде, выполнять экологические требования в практической деятельности и повседневной жизни. предметно-ориентированных: - понимать возрастающую роль науки, усиление взаимосвязи и взаимного влияния науки и техники, превращения науки в непосредственную производительную силу общества: осознавать взаимодействие человека с окружающей средой, возможности и способы охраны природы; - развивать познавательные интересы и интеллектуальные способности в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использований различных источников информации, в том числе компьютерных; - воспитывать убежденность в позитивной роли химии в жизни современного общества, понимание перспектив развития промышленности, производства веществ и продуктов, и др.; овладевать умениями, - применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений; - применять полученные знания и умения для безопасного использования веществ в быту, сельском хозяйстве и производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде. Задачи курса общей химии: 4 Развитие творческих способностей учащихся, их познавательного интереса к химии и химическому производству; формирование осознанных мотивов учения и подготовка к сознательному выбору профессии. Формирование умений самостоятельно приобретать и применять знания, объяснять химические явления. Формирование умений и научных знаний учащихся об экспериментальных фактах, понятиях, законах, теориях, методах химической науки. Знакомство учащихся с химическими основами главных направлений научно-технического прогресса. Воспитание учащихся на основе разъяснения роли химии в ускорении научно-технического прогресса, достижений и перспектив развития науки и техники. Показать единство микро- и макромира через количественные отношения в химии, единство неорганической и органической химии через генетические ряды веществ, а, следовательно, единство живой и неживой природы; Обусловленность свойств веществ их внутренним строением; Познаваемость химических явлений, законов; Привить учащимся интерес самостоятельно приобретать и применять знания посредством работы над творческими заданиями; Формирование гуманистических и экологических представлений. Особенности методики преподавания предмета химия. Данная программа используется для УМК О.С.Габриеляна (профильный уровень), утвержденного Федеральным перечнем учебников. Для изучения курса рекомендуется классно-урочная система с использованием различных технологий, форм, методов обучения. Курс общей химии 11 класса ставит своей задачей интеграцию знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов, теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними. Это позволяет к пониманию учащимися материальности и познания единого мира веществ, причин его красочного многообразия, всеобщей связи явлений. Это дает возможность учащимся понять роль и место химии в системе наук о природе. В содержании курса общей химии сделан акцент на практическую значимость учебного материала. 5 Изучение представителей каждого класса неорганических и органических получения. соединений начинается с практической посылки – с их Химические свойства веществ рассматриваются сугубо прагматически – на предмет их практического применения. При этом, как и в процессе изучения неорганической и органической химии, важное значение приобретает понимание учащимися практической роли веществ, экологических проблем, связанных с их применением, привития культуры обращения с веществами в повседневной жизни. Уроки на заключительном этапе изучения химии отличаются высокой степенью самостоятельности учащихся, как при изучении нового материала, так и при обобщении знаний. Она проявляется в продуктивной деятельности учащихся, умении применять знания известных им теорий, закономерностей для объяснения различных явлений, проведенного химического эксперимента, решения задач и т.д. Подходы к изучению курса общей химии на профильном уровне заключаются в раскрытии задач изучения темы, её места в курсе, а также связей с другими темами, в усвоении основных понятий и их развитии, в совершенствовании знаний и умений, приобретаемых при изучении темы. Контролирующие задания используются для выяснения результатов усвоения учебного материала по программе профильного курса. В конце изучения курса идет обобщение знаний по общей химии, где большое внимание уделяется вопросам взаимосвязи неорганических и органических веществ, их роли в природе и жизни человека. Для организации коллективных и индивидуальных наблюдений химических явлений и процессов, установления законов, подтверждения теоретических выводов необходимы постановка демонстрационных опытов учителем, выполнение лабораторных опытов учащимися. Рабочая программа предусматривает выполнение практической части курса: лабораторных опытов, контрольных работ, практических заданий. КТП составлено с учетом темы лицея и основными направлениями его деятельности. На формирование ИКТ-компетентности направлены уроки с применением ИКТ и медиасоставляющих, на что указывают отдельные графы в КТП. Изменения, внесенные в авторскую программу: 6 2 часа резервного времени используются на обобщение темы курса «Общая химия» с целью подведения итогов: «Ведущая идея курса «Общая химия» - единство органических и неорганических веществ. Единство мира. Значимость знаний по химии в практической деятельности человека в обществе». Рабочая программа рассчитана на 102 учебных часов, 3 часа в неделю (из них – 5 часов – резервное время). Для проведения практикума выделено 10 часов. КТП используется из «Книга для учителя». ОС Габриелян, ГГ Лысова, АГ Введенская. Химия. Часть I. Часть II. Профильный уровень. Тематическое планирование. 11 класс.3-е издание, переработанное. МОСКВА. ДРОФА. 2009 Методы и формы обучения: Данная программа руководствуется следующими дидактическими принципами: принцип единства обучения, воспитания и развития; принцип научности и систематичности, сознательности и творческой активности учащихся; принцип наглядности; принципы индивидуального и дифференцированного подхода к учащимся; принцип развивающего обучения. Принципы обучения взаимосвязаны и взаимообусловлены: o единство и взаимосвязь всех разделов как результат детализации при изучении структуры вещества (от микро- до макромасштабов), o доказательность изложения материала; o общекультурный аспект химического знания, реализация идеи межпредметных связей В основе курса общей химии лежит проблемное обучение, которое предполагает организацию поисковой деятельности учащихся, овладение знаниями на основе активной умственной деятельности по решению задач и вопросов проблемного характера, а так же овладение методами добывания знаний. 7 Активизации учебной деятельности учащихся, развитию их творческих способностей способствует создание на уроке проблемных ситуаций, использование игровых элементов, сочетание коллективных, индивидуальных и групповых форм учебной работы. Разнообразие методов обучения и видов учебной деятельности учащихся на уроке, умелое их использование – одно из важнейших условий эффективности учебного процесса по химии, а так же экономное расходование учебного времени, организация активной познавательной деятельности учащихся на протяжении всего урока. Методы: o Объяснительно-иллюстративный, репродуктивный методы, проблемное изложение, эвристические методы (когнитивные. креативные, оргдеятельностные), исследовательский метод обучения. o Словесные (вербальные) методы обучения: рассказ, объяснение, беседа (эвристическая беседа), лекция, работа с книгой. o Наглядные методы обучения химии: демонстрационный эксперимент, использование плакатов, таблиц, диаграмм, статических проекций, кинофильмов, видеофильмов, компьютерных моделей, анимаций. o Практические методы обучения химии: решение задач по химии, лабораторные занятия по химии: фронтальные лабораторные работы, химический практикум, составление масштабных моделей. o Методы организации учебно-познавательной деятельности. Самостоятельная работа учащихся по химии с учебником, справочником, , дидактическими материалами, научно-популярной литературой и т.д. o Методы стимулирования и мотивации учебно-познавательной деятельности. Методика формирования познавательного интереса к химии и активизации познавательной деятельности учащихся. o Методы контроля и самоконтроля эффективности учебно-познавательной деятельности. Стандартизация и диагностика знаний учащихся. Составление проверочных заданий на основе поэлементного анализа учебного материала. Методы проверки знаний и умений учащихся. Методика организации проверки знаний и умений учащихся по химии. Формы: Виды организационных форм учебных занятий по химии: Урок (урок-игра, урок-конференция, диалог, практикум, проблемная лекция, лекция) Семинар 8 Конференция Экскурсия Элективный курс Лабораторные опыты Практикум Выполнение тестов Самостоятельная домашняя работа ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ КУРСА ХИМИИ 11 КЛАСС (ПРОФИЛЬНЫЙ УРОВЕНЬ) № Тема Количество часов Лекции Семинары Практические работы Проекты Всего часов 1 Тема 1. Строение атома. 9 часов 2 Тема 2. Строение вещества. Дисперсные системы 15 часов 9 3 Тема 3. Химические реакции Практикум 25 часов Практикум 4. 4 Тема 4. Вещества и их свойства 5 Тема 5. Химический практикум 33 часа 1. Получение, собирание и распознавание газов 2. «Скорость химической реакции. Химическое равновесие» 2. Сравнение свойств неорганических и органических соединений» 1. «Решение экспериментальны х задач «Гидролиз». 2. Решение экспериментальны х задач по неорганической химии 3. Решение экспериментальны х задач по органической химии 9 часов 10 4. Генетическая связь между классами соединений (2 часа) 5. Распознавание пластмасс и волокон 6 Тема 6. Химия и общество 11 часов (9 часов + 2 часа – резервное время) Всего часов 102 часа СОДЕРЖАНИЕ КУРСА Тема 1. Строение атома. (9часов) Атом — сложная частица. Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны и нейтроны. Микромир и макромир. Дуализм частиц микромира. Состояние электронов в атоме. Электронное облако и орбиталь. Квантовые числа. Форма орбиталей (s, p, d, f). Энергетические уровни и подуровни. Строение электронных оболочек атомов. Электронные конфигурации атомов элементов. Принцип Паули и правило Гунда. Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов: s-,p-, d- и f-семейства. Валентные возможности атомов химических элементов. Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических элементов, обусловленные числом неспаренных электронов в нормальном и возбужденном состояниях. Другие факторы, определяющие валентные возможности атомов: наличие неподеленных электронных пар и наличие свободных орбиталей. Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления». Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атома. Предпосылки открытия периодического закона: накопление фактологического материала, работы предшественников (И. Я. Берцелиуса, И. В. Деберейнера, А. Э. Шанкуртуа, Дж. А. Ньюлендса, Л. Ю. Мейера); съезд химиков в Карлсруэ. Личностные качества Д. И. Менделеева. 11 Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Первая формулировка периодического закона. Горизонтальная, вертикальная и диагональная периодические зависимости. Периодический закон и строение атома. Изотопы. Современная трактовка понятия «химический элемент». Закономерность Ван-денБрука — Мозли. Вторая формулировка периодического закона. Периодическая система Д. И. Менделеева и строение атома. Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том числе больших и сверхбольших. Третья формулировка периодического закона. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира. Тема 2. Строение вещества. Дисперсные системы (15 часов) Химическая связь. Единая природа химической связи. Ионная химическая связь и ионные кристаллические решетки. Ковалентная химическая связь и ее классификация: по механизму образования (обменный и донорно-акцепторный), по электроотрицательности (полярная и неполярная), по способу перекрывания электронных орбиталей (σ и π), по кратности (одинарная, двойная, тройная и полуторная). Полярность связи и полярность молекулы. Кристаллические решетки веществ с ковалентной связью: атомная и молекулярная. Металлическая химическая связь и металлические кристаллические решетки. Водородная связь: межмолекулярная и внутримолекулярная. Механизм образования этой связи, ее значение. Межмолекулярные взаимодействия. Единая природа химических связей: ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи; переход одного вида связи в другой; разные виды связи в одном веществе и т. д. Свойства ковалентной химической связи. Насыщаемость, поляризуемость, направленность. Геометрия молекул. Гибридизация орбиталей и геометрия молекул.sр3-гибридизация у алканов, воды, аммиака, алмаза; sр2-гибридизация у соединений бора, алкенов, аренов, диенов и графита; sp-гибридизация у соединений бериллия, алкинов и карбина. Геометрия молекул названных веществ. Теория строения химических соединений А.М. Бутлерова. Предпосылки создания теории строения химических соединений: работы предшественников (Ж.Б. Дюма, Ф. Велер, Ш.Ф. Жерар, Ф.А. Кекуле), съезд естествоиспытателей в Шпейере. Личностные качества А.М. Бутлерова. Основные положения теории химического строения органических соединений и современной теории строения. Изомерия в органической и неорганической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических и неорганических веществ. Основные направления развития теории строения органических соединений (зависимость свойств веществ не только от химического, но и от их электронного и пространственного строения). Индукционный и мезомерный эффекты. Стереорегулярность. 12 Диалектические основы общности двух ведущих теорий химии. Диалектические основы общности периодического закона Д.И. Менделеева и теории строения А.М. Бутлерова в становлении (работы предшественников, накопление фактов, участие в съездах, русский менталитет), предсказании (новые элементы — Ga, Se, Ge и новые вещества — изомеры) и развитии (три формулировки). Полимеры органические и неорганические. Полимеры. Основные понятия химии высокомолекулярных соединений: «мономер», «полимер», «макромолекула», «структурное звено», «степень полимеризации», «молекулярная масса». Способы получения полимеров: реакции полимеризации и поликонденсации. Строение полимеров: геометрическая форма макромолекул, кристалличность и аморфность, стереорегулярность. Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Типы дисперсных систем и их значение в природе и жизни человека. Дисперсные системы с жидкой средой: взвеси, коллоидные системы, их классификация. Золи и гели. Эффект Тиндаля. Коагуляция. Синерезис. Молекулярные и истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов. Расчетные задачи. 1. Расчеты по химическим формулам. 2. Расчеты, связанные с понятиями «массовая доля» и «объемная доля» компонентов смеси. 3. Вычисление молярной концентрации растворов. Демонстрации. Модели кристаллических решеток веществ с различным типом связей. Модели молекул различной геометрии. Модели кристаллических решеток алмаза и графита. Модели молекул изомеров структурной и пространственной изомерии. Свойства толуола. Коллекция пластмасс и волокон. Образцы неорганических полимеров: серы пластической, фосфора красного, кварца и др. Модели молекул белков и ДНК. Образцы различных систем с жидкой средой. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля. Лабораторные опыты. 1. Свойства гидроксидов элементов 3-го периода. 2. Ознакомление с образцами органических и неорганических полимеров. Тема 3. Химические реакции 25 часов Классификация химических реакций в органической и неорганической химии. Понятие о химической реакции; ее отличие от ядерной реакции. Реакции, идущие без изменения качественного состава веществ: аллотропизация, изомеризация и полимеризация. Реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и составу реагирующих и образующихся веществ (разложения, соединения, замещения, обмена); по изменению степеней окисления элементов (окислительно-восстановительные реакции и неокислительно-восстановительные реакции); по тепловому эффекту (экзо- и эндотермические); по фазе (гомо- и гетерогенные); по направлению (обратимые и необратимые); по использованию катализатора (каталитические и некаталитические); по механизму (радикальные и ионные); по виду энергии, инициирующей реакцию (фотохимические, радиационные, электрохимические, термохимические). 13 Вероятность протекания химических реакций. Закон сохранения энергии. Внутренняя энергия и экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения. Теплота образования. Понятие об энтальпии. Закон Г.И. Гесса и следствия из него. Энтропия. Энергия Гиббса. Возможность протекания реакций в зависимости от изменения энергии и энтропии. Скорость химических реакций. Понятие о скорости реакции. Скорость гомо- и гетерогенной реакции. Энергия активации. Элементарные и сложные реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции: природа реагирующих веществ; температура (закон Вант-Гоффа); концентрация (основной закон химической кинетики); катализаторы. Катализ: гомо- и гетерогенный; механизм действия катализаторов. Ферменты. Их сравнение с неорганическими катализаторами. Ферментативный катализ, его механизм. Ингибиторы и каталитические яды. Зависимость скорости реакций от поверхности соприкосновения реагирующих веществ. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Понятие о химическом равновесии. Равновесные концентрации. Динамичность химического равновесия. Константа равновесия. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление и температура. Принцип Ле Шателье. Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Классификация реакций в свете электронной теории. Опорные понятия теории ОВР. Метод составления уравнений ОВР. Метод электронного баланса, метод полуреакций. Влияние среды на протекание ОВР. Классификация ОВР. ОВР в органической химии. Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации веществ с различным типом химической связи. Свойства ионов. Катионы и анионы. Кислоты, соли, основания в свете электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации, ее зависимость от природы электролита и его концентрации. Константа диссоциации. Ступенчатая диссоциация электролитов. Реакции, протекающие в растворах электролитов. Произведение растворимости. Водородный показатель. Диссоциация воды. Константа диссоциации воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН. Среды водных растворов электролитов. Значение водородного показателя для химических и биологических процессов. Гидролиз. Понятие «гидролиз». Гидролиз органических соединений (галогеналканов, сложных эфиров, углеводов, белков, АТФ) и его значение. Гидролиз неорганических веществ. Гидролиз солей — три случая. Ступенчатый гидролиз. Необратимый гидролиз. Практическое применение гидролиза. Расчетные задачи. 1. Расчеты по термохимическим уравнениям. 2. Вычисление теплового эффекта реакции по теплотам образования реагирующих веществ и продуктов реакции. 3. Определение рН раствора заданной молярной концентрации. 4. Расчет средней скорости реакции по концентрациям реагирующих веществ. 5. Вычисления с использованием понятия «температурный коэффициент скорости реакции». 6. Нахождение константы равновесия реакции по равновесным концентрациям и определение исходных концентраций веществ. Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый, кислорода — в озон. Модели н-бутана и изобутана. Получение кислорода из пероксида водорода и воды; дегидратация этанола. Цепочка превращений Р → Р2О5 → Н3РО4; свойства соляной и уксусной кислот; реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды; свойства металлов; окисление альдегида в кислоту и спирта в альдегид. Реакции горения; реакции эндотермические на примере реакции разложения (этанола, калийной селитры, известняка или мела) и экзотермические на примере реакций соединения (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия этиленом, гашение извести и др.). 14 Взаимодействие цинка с растворами соляной и серной кислот при разных температурах, при разных концентрациях соляной кислоты; разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV), катал азы сырого мяса и сырого картофеля. Взаимодействие цинка с различной поверхностью (порошка, пыли, гранул) с кислотой. Модель «кипящего слоя». Смещение равновесия в системе Fe3+ + 3CNS- ↔ Fe(CNS)3; омыление жиров, реакции этерификации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления. Сравнение свойств 0,1 Н растворов серной и сернистой кислот; муравьиной и уксусной кислот; гидроксидов лития, натрия и калия. Индикаторы и изменение их окраски в различных средах. Сернокислый и ферментативный гидролиз углеводов. Гидролиз карбонатов, сульфатов, силикатов щелочных металлов; нитратов цинка или свинца (II). Гидролиз карбида кальция. Лабораторные опыты. 3. Получение кислорода разложением пероксида водорода. 4. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды для органических и неорганических кислот. 1. Использование индикаторной бумаги для определения рН слюны, желудочного сока и других соков организма человека. 2. Разные случаи гидролиза солей. Практикум 2. Скорость химической реакции Практикум 4. Решение экспериментальных задач «Гидролиз». Тема 4. Вещества и их свойства. 33часа Классификация неорганических веществ. Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация. Гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, их классификация. Основания, их классификация. Соли средние, кислые, основные и комплексные. Классификация органических веществ. Углеводороды и классификация веществ в зависимости от строения углеродной цепи (алифатические и циклические) и от кратности связей (предельные и непредельные). Гомологический ряд. Производные углеводородов: галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, нитросоединения, амины, аминокислоты. Металлы. Положение металлов в периодической системе ДИ Менделеева и строение их атомов. Простые вещества – металлы: металлическая связь и строение кристаллов. Аллотропия. Общие физические свойства металлов. Общие химические свойства металлов (восстановительные свойства): взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами, серой, азотом, водородом), с водой, с кислотами, с солями в растворах, органическими веществами (спиртами, галогеноалканами, фенолом, кислотами), со щелочами. Значение металлов в природе и в жизни организмов. Ряд стандартных электродных потенциалов. Коррозия металлов. Понятие «коррозия металлов». Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии 15 Общие способы получения металлов. Металлы в природе. Общие способы получения металлов: металлургия (пиро-, гидро-, электрометаллургия). Понятие «электролиз». Электролиз расплавов и растворов соединений металлов, его практическое значение Переходные металлы. Переходные металлы: медь, серебро, ртуть, хром, железо Неметаллы. Положение неметаллов в ПСХЭ, строение их атомов. ЭО. Инертные газы. Двойственное положение атомов водорода в ПСХЭ.Неметаллы – простые вещества, их атомное и молекулярное строение. Аллотропия неметаллов. Химические свойства неметаллов: окислительные свойства (взаимодействие с металлами, водородом, менее ЭО неметаллами, некоторыми сложными веществами); восстановительные свойства ( взаимодействие со фтором, кислородом, сложными веществами – окислителями). Водородные соединения неметаллов. Получение водородных соединений неметаллов синтезом и косвенно. Строение молекул и кристаллов. Кислоты органические и неорганические. Кислоты в свете протолитической теории. Сопряженные кислотно-основные пары. Классификация органических и неорганических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие органических и неорганических кислот с металлами, с основными оксидами, с амфотерными оксидами и гидроксидами, с солями, образование сложных эфиров. Особенности свойств концентрированной серной и азотной кислот. Особенности свойств уксусной и муравьиной кислот. Основания органические и неорганические. Основания в свете протолитической теории. Классификация органических и неорганических оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина. Амфотерные органические и неорганические соединения. Амфотерные соединения в свете протолитической теории. Амфотерность оксидов и гидроксидов некоторых металлов: взаимодействие с кислотами и щелочами. Понятие о комплексных соединениях. Комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутренняя сфера, внешняя сфера. Амфотерность аминокислот: взаимодействие аминокислот со щелочами, кислотами, спиртами, друг с другом (образование полипептидов), образование внутренней соли (биполярного иона). Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды металла (на примере кальция и железа), неметалла (на примере серы и кремния), переходного элемента (на примере цинка). Генетические ряды и генетическая связь в органической химии (для соединений, содержащих два атома углерода в молекуле). Единство мира веществ. Расчетные задачи. 1. Вычисление массы или объема продуктов реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси. 2. Вычисление массы исходного вещества, если известен практический выход и массовая доля его от теоретически возможного. 3. Вычисления по химическим уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке. 4. Определение молекулярной формулы вещества по массовым долям элементов. 5. Определение молекулярной формулы газообразного вещества по известной относительной плотности и массовым долям элементов. 6. Нахождение молекулярной формулы вещества по массе (объему) продуктов сгорания. 7. Комбинированные задачи. Демонстрации. Коллекция «Классификация неорганических веществ» и образцы представителей классов. Коллекция «Классификация органических веществ» и образцы представителей классов. Модели кристаллических решеток металлов. Коллекция 16 металлов с разными физическими свойствами. Взаимодействие: а) лития, натрия, магния и железа с кислородом; б) щелочных металлов с водой, спиртами, фенолом; в) цинка с растворами соляной и серной кислот; г) натрия с серой; д) алюминия с иодом; е) железа с раствором медного купороса; ж) алюминия с раствором едкого натра. Оксиды и гидроксиды хрома, их получение и свойства. Переход хромата в бихромат и обратно. Коррозия металлов в зависимости от условий. Защита металлов от коррозии: образцы «нержавеек», защитных покрытий. Коллекция руд. Электролиз растворов солей. Модели кристаллических решеток иода, алмаза, графита. Аллотропия фосфора, серы, кислорода. Взаимодействие: а) водорода с кислородом; б) сурьмы с хлором; в) натрия с иодом; г) хлора с раствором бромида калия; д) хлорной и сероводородной воды; е) обесцвечивание бромной воды этиленом или ацетиленом. Получение и свойства хлороводорода, соляной кислоты и аммиака. Свойства соляной, разбавленной серной и уксусной кислот. Взаимодействие концентрированных серной, азотной кислот и разбавленной азотной кислоты с медью. Реакция «серебряного зеркала» для муравьиной кислоты. Взаимодействие раствора гидроксида натрия с кислотными оксидами (оксидом углерода (IV)), амфотерными гидроксидами (гидроксидом цинка). Взаимодействие аммиака с хлороводородом и водой. Аналогично для метиламина. Взаимодействие аминокислот с кислотами и щелочами. Осуществление переходов: Са → СаО → Са(ОН)2; Р → Р2О5 → Н3РО4 → Са3(РО4)2; Си → СиО → CuSO4 → Си(ОН)2 → СиО → Си; С2Н5ОН → С2Н4 → С2Н4Вг2. Лабораторные опыты. 7.Ознакомление с образцами представителей разных классов неорганических веществ. 8. Ознакомление с образцами представителей разных классов органических веществ, 9. Ознакомление с коллекцией руд. 10. Сравнение свойств кремниевой, фосфорной, серной и хлорной кислот; сернистой и серной кислот; азотистой и азотной кислот. 11. Свойства соляной, серной (разбавленной) и уксусной кислот. 12. Взаимодействие гидроксида натрия с солями, сульфатом меди (II) и хлоридом аммония. 13. Разложение гидроксида меди (2). Получение гидроксида алюминия и изучение его амфотерных свойств. Тема 5. Химический практикум (9 часов) 1. Получение, собирание и распознавание газов и изучение их свойств (2 часа). 3. Сравнение свойств неорганических и органических соединений. 5. Решение экспериментальных задач по неорганической химии. 6. Решение экспериментальных задач по органической химии. 7. Генетическая связь между классами соединений (2 часа) 8. Распознавание пластмасс и волокон. Тема 6. Химия и общество (9 часов) 17 Химия и производство. Химическая промышленность, химическая технология. Сырье для химической промышленности. Вода в химической промышленности. Энергия для химического производства. Научные принципы химического производства. Защита окружающей среды и охрана труда при химическом производстве. Основные стадии химического производства (аммиака и метанола). Сравнение производства этих веществ. Химия и сельское хозяйство. Химизация сельского хозяйства и ее направления. Растения и почва, почвенный поглощающий комплекс (ППК). Удобрения и их классификация. Химические средства защиты растений. Отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними. Химизация животноводства. Химия и экология. Химическое загрязнение окружающей среды. Охрана гидросферы от химического загрязнения. Охрана почвы от химического загрязнения. Охрана атмосферы от химического загрязнения. Охрана флоры и фауны от химического загрязнения. Биотехнология и генная инженерия. Химия и повседневная жизнь человека. Домашняя аптечка. Моющие и чистящие средства. Средства борьбы с бытовыми насекомыми. Средства личной гигиены и косметики. Химия и пища. Маркировка упаковок пищевых продуктов и промышленных товаров и умение их читать. Экология жилища. Химия и генетика человека. Демонстрации. Модели производства серной кислоты и аммиака. Коллекция удобрений и пестицидов. Образцы средств бытовой химии и лекарственных препаратов. Коллекции средств гигиены и косметики, препаратов бытовой химии. Лабораторные опыты. 1. Ознакомление с коллекцией удобрений и пестицидов. 2. Ознакомление с образцами средств бытовой химии и лекарственных препаратов, изучение инструкций к ним по правильному и безопасному применению. В рабочей программе отражены обязательный минимум содержания основных образовательных программ, требования к уровню подготовки учащихся. Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций: умение самостоятельно и мотивировано организовывать свою познавательную деятельность; использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развёрнуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире. Требования к уровню подготовки учащихся. 18 Требования к уровню подготовки учащихся включают в себя требования, основанные на усвоении и воспроизведении учебного материала, понимании смысла химических понятий и явлений, объяснении физических и химических явлений, приведение примеров практического использования изучаемых химических явлений и законов. Требования направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного подходов, овладение учащимися способами интеллектуальной и практической деятельности, овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья. Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций: умение самостоятельно и мотивировано организовывать свою познавательную деятельность. Требования к уровню подготовки учащихся 11 класса по курсу общей химии (профильный уровень). Знать: Ученик должен знать: важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, атомная и молекулярная масса, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объём, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие; основные законы химии :сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон; основные теории химии: химической связи электролитической диссоциации; важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная, кислоты, щёлочи, аммиак, минеральные удобрения; Ученик должен уметь: называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре; определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединениях, окислитель и восстановитель; 19 характеризовать: элементы малых периодов по их положению в ПСХЭ; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений; объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов; объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ; проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах. Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту, на производстве; экологически грамотного поведения; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием; приготовление растворов заданной концентрации в быту и на производстве. определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий; безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием; приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве; критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников. Выпускник должен: В результате изучения химии на профильном уровне ученик должен: знать/понимать роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества; важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, 20 гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотно-основные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в неорганической и органической химии; основные законы химии: закон сохранения массы веществ, периодический закон, закон постоянства состава, закон Авогадро, закон Гесса, закон действующих масс в кинетике и термодинамике; основные теории химии: строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических соединений (включая стереохимию), химическую кинетику и химическую термодинамику; классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений; природные источники углеводородов и способы их переработки; вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, стекло, цемент, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства; уметь называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатурам; определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, тип химической связи, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к различным классам органических соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии; характеризовать: s- , p- и d-элементы по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов); объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в периодической системе Д.И. Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения; природу и способы образования химической связи; зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения их молекул; выполнять химический эксперимент по: распознаванию важнейших неорганических и органических веществ; получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений; 21 проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций; осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи информации и ее представления в различных формах; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и сырьевых; объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий; распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов; оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов; Формы контроля уровня достижений учащихся и критерии оценки. В соответствии с формами обучения определены формы контроля: Тематическая Итоговая Индивидуальная Групповая Фронтальная. Виды контроля: 1. текущий контроль 22 2. 3. 4. 5. 6. 7. периодический промежуточная аттестация (тестирование, защита реферата, проекта, научно-исследовательской работы) тематический контроль самоконтроль итоговый контроль тестовые задания: 1. Тесты с однозначным выбором ответа 2. Тест с многозначным ответом. 3. Тесты на дополнение. 4. Тесты перекрестного выбора 5. Тесты идентификации. 6.Нетрадиционные: ребусы, кроссворды, головоломки. Оценка устных ответов учащихся. Оценка 5 ставится в том случае, если учащийся показывает верное понимание химической сущности рассматриваемых явлений и закономерностей, законов и теорий, дает точное определение и истолкование основных понятий, законов, теорий, а также правильное определение; строит ответ по собственному плану, сопровождает рассказ новыми примерами, умеет применить знания в новой ситуации при выполнении практических заданий; может установить связь между изучаемым и ранее изученным материалом по курсу химии, а также с материалом, усвоенным при изучении других предметов. Оценка 4 ставится, если ответ ученика, удовлетворяет основным требованиям к ответу на оценку 5, но дан без использования собственного плана, новых примеров, без применения знаний в новой ситуации, без использования связей с ранее изученным материалом и материалом, усвоенным при изучении других предметов; если учащийся допустил одну ошибку или не более двух недочетов и может их исправить самостоятельно или с небольшой помощью учителя. Оценка 3 ставится, если учащийся правильно понимает химическую сущность рассматриваемых явлений и закономерностей, но в его ответе, имеются отдельные пробелы в усвоении вопросов курса химии, не препятствующие дальнейшему усвоению программного 23 материала. Учащийся умеет применять полученные знания, но затрудняется, если требуются преобразования. Ученик может допустить не более одной грубой ошибки и двух недочетов; или не более одной грубой ошибки и не более двух-трех негрубых ошибок; или одной негрубой ошибки и трех недочетов; или четырёх или пяти недочетов. Оценка 2 ставится, если учащийся не овладел основными знаниями и умениями в соответствии с требованиями программы и допустил больше ошибок и недочетов, чем необходимо для оценки 3. Оценка 1 ставится в том случае, если ученик не может ответить ни на один из поставленных вопросов. При оценивании устных ответов учащихся целесообразно проведение поэлементного анализа ответа на основе программных требований к основным знаниям и умениям учащихся, а также структурных элементов некоторых видов знаний и умений, усвоение которых целесообразно считать обязательными результатами обучения. Инструкция по проверке задания по решению задач. Решение каждой задачи оценивается в баллах (см. таблицу), причем за определенные погрешности количество баллов снижается. Качество решения Начисляемые баллы Правильное решение задачи: получен верный ответ в общем виде и правильный численный ответ с указанием его 10 размерности, при наличии исходных уравнений в «общем» виде – в «буквенных» 24 обозначениях; отсутствует численный ответ, или арифметическая ошибка при его получении, или 8 неверная запись размерности полученной величины; задача решена по действиям, без получения 5-7 общей формулы вычисляемой величины. Записаны ВСЕ необходимые уравнения в общем виде и из них можно получить правильный ответ (ученик не до 5 успел решить задачу до конца или не справился с математическими трудностями) Записаны отдельные уравнения в общем виде, необходимые для до 3 решения задачи. Грубые ошибки в исходных 0 уравнениях. 25 Оценка практических работ Оценка 5 ставится, если учащийся выполняет работу в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов и измерений; самостоятельно и рационально монтирует необходимое оборудование; все опыты проводит в условиях и режимах, обеспечивающих получение правильных результатов и выводов; соблюдает требования правил техники безопасности; правильно и аккуратно выполняет все записи, таблицы, рисунки, вычисления. Оценка 4 ставится, если выполнены требования к оценке 5, но было допущено два-три недочета, не более одной негрубой ошибки и одного недочета. Оценка 3 ставится, если работа выполнена неполностью, но объем выполненной её части позволяет получить правильный результат и вывод; или, если в ходе проведения опыта, были допущены ошибки. Оценка 2 ставится, если работа выполнена неполностью или объем выполненной части работ не позволяет сделать правильных выводов; или если опыты, вычисления, наблюдения производились неправильно. Оценка 1 ставится, если учащийся совсем не выполнил работу. Во всех случаях оценка снижается, если ученик не соблюдал правила техники безопасности. Перечень ошибок Грубые ошибки 1. Незнание определений основных понятий, законов, правил, основных положений теории, формул, общепринятых символов обозначения химических величин, единиц их измерения. 2. Неумение выделить в ответе главное. 26 3. Неумение применять знания для решения задач и объяснения химических явлений; неправильно сформулированные вопросы задачи или неверные объяснения хода ее решения; незнание приемов решения задач, аналогичных ранее решенным в классе, ошибки, показывающие неправильное понимание условия задачи или неправильное истолкование решения. 4. Неумение составлять химические формулы веществ (молекулярные и структурные), давать названия веществам. 5. Неумение подготовить к работе лабораторное оборудование, провести опыт, необходимые расчеты, или использовать полученные данные для выводов. 6. Небрежное отношение к лабораторному оборудованию. 7. Нарушение требований правил безопасного труда при выполнении эксперимента. Негрубые ошибки 3. Неточности формулировок, определений, понятий, законов, теорий, вызванные неполнотой охвата основных признаков определяемого понятия, ошибки, вызванные несоблюдением условий проведении опыта. 4. Ошибки в условных обозначениях. 5. Пропуск или неточное написание наименований единиц химических величин. 6. Нерациональный выбор хода решения. Недочеты 1. 2. 3. 4. 5. Нерациональные записи при вычислениях, нерациональные приемы вычисления, преобразований и решений задач. Арифметические ошибки в вычислениях, если эти ошибки грубо не искажают реальность полученного результата. Отдельные погрешности в формулировке вопроса или ответа. Небрежное выполнение записей. Орфографические и пунктуационные ошибки. 27 Рейтинговая оценка при зачетной системе: Относительность оценки рейтинга: общее количество баллов по теме определяется в зависимости от отведенного на ее изучение часов, а также значимости данной темы по сравнению с другими. o Для определения рейтинга вводятся обязательные и дополнительные баллы: обязательными баллами оценивается выполнение самостоятельных работ, сдача зачетов, решение задач и т.д.; дополнительные баллы для поощрения обучающихся при выполнении ими творческих заданий (написания рефератов, участия в олимпиадах, конференциях, решении задач повышенной сложности); дополнительными баллами поощрять своевременное выполнение учащимися учебных и контрольных заданий, а также активное участие в практических и семинарских занятиях. o Оценка тестовых работ. Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля. При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов • нет ошибок — оценка «5»; • одна ошибка - оценка «4»; • две ошибки — оценка «З»; • три ошибки — оценка «2». Для теста из 30 вопросов: • 25—З0 правильных ответов — оценка «5»; • 19—24 правильных ответов — оценка «4»; 28 • 13—18 правильных ответов — оценка «З»; o • меньше 12 правильных ответов — оценка «2 Ожидаемые результаты: Развитие интереса к предмету «химия»; Точное и грамотное формулирование теоретических положений; Формирование у учащихся представлений о химии как производительной силе общества: Формирование у учащихся о роли химии в решении экономических проблем, а также проблем сбережения природных ресурсов, сырья, создания прогрессивных малоотходных технологий. Учебно-методический комплект Программа курса химии для 8 - 11 классов общеобразовательных учреждений (профильный уровень) /О.С. Габриелян 8-е издание, стереотипное. – М. : Дрофа, 2011. – 78, (2) с Химия, 11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений /О.С.Габриелян, Г.Г. Лысова. - --6-е издание, стереотипное. М., Дрофа, 2006, - 363 (6) с Габриелян О.С. , Лысова Г.Г.. Химия. 11 класс. Профильный уровень: методические рекомендации. - М.: Дрофа, 2006 Контрольные и проверочные работы. ХИМИЯ. К учебнику ОС Габриеляна, ГГ Лысовой «Химия.11». М-Дрофа, 2006 Книга для учителя». ОС Габриелян, ГГ Лысова, АГ Введенская. Химия. Часть I. Часть II. Профильный уровень. Тематическое планирование. 11 класс.3-е издание, переработанное. МОСКВА. ДРОФА. 2009 Контрольно-измерительные материалы: 1. Контрольные и проверочные работы. .ХИМИЯ. К учебнику ОС Габриеляна, ГГ Лысовой «Химия.11». М-Дрофа, 2006 2. Химия. 11 класс. «Контрольные и проверочные работы к учебнику О.Габриеляна «Химия. 11 класс. Базовый уровень» / О.С.Габриелян, П.Н. Берёзкин, АА Ушакова/. 4-е издание, стереотипное. - М.: Дрофа, 2013 29 3. Химия. 11 класс. «Контрольные и проверочные работы к учебнику О.Габриеляна «Химия. 11 класс. Базовый уровень» / О.С.Габриелян, П.Н. Берёзкин, АА Ушакова/. 3-е издание, стереотипное. - М.: Дрофа, 2006 Дополнительная литература для учителя 1. Лидин Р.А и др. Химия. 10-11 классы. Дидактические материалы (Решение задач). – М.: Дрофа,2005. 2. Лидин Р.А., Маргулис В.Б. Химия. 10-11 классы. Дидактические материалы. (Тесты и проверочные задания). – М.: Дрофа, 2005 3. Суровцева Р.П. и др. Химия. 10-11 классы. Новые тесты. – М.: Дрофа, 2005 4. Левкин А.Н. Химия в профильной школе: Пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2005. 5. Радецкий А.М. Контрольные работы по химии в 10-11 классах: Пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2005. 6. СВ Бочарова. Химия. 11 класс. Профильный уровень. КОРИФЕЙ. Издательско-торговЫЙ дом. Волгоград. 7. НГ Денисова. Химия, поурочные планы по учебнику ОС Габриеляна, ГГ Лысовой. Профильный уровень. 11 класс, Волгоград. 2010 8. ОС Габриелян, ГГ Лысова. ХИМИЯ. Методическое пособие. 11 класс. Профильный уровень. МОСКВА. ДРОФА. 2006 9. Н.Е. Кузьменко Начала химии. Учебник. Издательство «Экзамен». 2005 10. НП Троегубова. Поурочные разработки по химии к учебникам ОС Габриеляна, ГЕ Рудзитиса. 11 класс. МОСКВА «ВАКО», 2009 Дополнительная литература для учащихся 1. 2. 3. 4. 5. 6. Аликберова Л.Ю., Рукк Н.С.. Полезная химия: задачи и история. – М.: Дрофа, 2006. Степин Б.Д., АликбероваЛ.Ю.. Занимательные задания и эффективные опыты по химии. – М.: Дрофа, 2005. Зоммет К. и др. Химия. Справочник школьника и студента /Пер. с нем. – М.: Дрофа, 2005 Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. Для школьников старших классов и поступающих в ВУЗы. – М.: Дрофа, 2005. Ушкалова В.Н., Иоанидис Н.В. Химия: Конкурсные задания и ответы: Пособие для поступающих в ВУЗы. – М.: Просвещение, 2005. Лидин Р.А., Маргулис В.Б., Потапова Н.Н. Химические задачи с решениями: Пособие для школьников и абитуриентов. – М.: Просвещение, 2005. 30 Информационно-методическая и интернет-поддержка: 1.Журнал «Химия в школе», газета «1 сентября». 2.Приложение «Химия», сайт www.prosv.ru (рубрика «Химия»). 3.Мультимедиа учебный курс «1С:Образовательная коллекция. Общая химия» 4. Учебное электронное издание «Химия(8-11 класс) Виртуальная лаборатория» 5.СD «1С- репетитор Химия». 6.Интернет-школа Просвещение. ru, online курс по УМК О.С.Габриеляна и др. (www.ihternet-school.ru). 7.«1С:Образовательная коллекция. Химия для всех ХХI. Химические опыты со взрывами и без» СD-диски по химии. Начала химии. Наглядное пособие для Интерактивных досок с тестовыми заданиями. – ООО «Экзамен-Медиа» Основы химических знаний. - Наглядное пособие для Интерактивных досок с тестовыми заданиями. – ООО «Экзамен-Медиа» Инструктивные таблицы. - Наглядное пособие для Интерактивных досок с тестовыми заданиями. – ООО «Экзамен-Медиа» Строение вещества. - Наглядное пособие для Интерактивных досок с тестовыми заданиями. – ООО «Экзамен-Медиа». Химия (8 – 11классы). Виртуальная лаборатория. – Учебное электронное издание. – МарГТУ Лаборатория систем мультимедиа, Йошкар-Ола, - 2004. 6. Химия, 8-11 класс. – Библиотека электронных наглядных пособий. – «Кирилл и Мефодий» 2003. 7. Химия. – Комплект электронных пособий по курсу химии. – Издательский дом «РАВНОВЕСИЕ» - 2008 8. Химические реакции. (Интерактивные плакаты) для интерактивной доски – ООО «Новый диск» - 2009. 9. Химические реакции. (Интерактивные тесты) для интерактивных систем голосования – ООО «Новый диск» - 2009 10. В КТП отражено использование комплекта учебно-лабораторного оборудования для кабинета химии в разделе «Оснащение: методическое и материально-техническое» -- УЛО При оформлении рабочей программы и КТП были использованы следующие условные обозначения:УЛО – использование комплекта учебно-лабораторного оборудования кабинета химии 1. 2. 3. 4. 5. 31 Дидактические материалы - ДМ. Д – демонстрация К – полный комплект (для каждого ученика) Ф – комплект для фронтальной работы (1 комплект на 2 учащихся) П – комплект, необходимый для проведения лабораторного практикума (3-4 экз) Б – библиотечные комплекты Т – таблица Пр\р – практическая работа Л. о. - лабораторные опыты Л.р. – лабораторная работа D - диск Р – резервные часы К – корректировка программы КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ПО ХИМИИ 11 КЛАСС (ПРОФИЛЬНЫЙ УРОВЕНЬ) № Раздел/тема Количество Элементы содержания часов Дата Дата проведения Тип урока проведения урока по факту Вид деятельности урока по плану Планируемые образовате Знать/понимать 32 Тема 1. Строение атома (9часов) 1 Атом - сложная частица 1 Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны и нейтроны. Микромир и макромир. Дуализм частиц микромира. 02.09 02.09 2 Состояние электронов в атоме 1 Электронное облако и орбиталь. Квантовые числа. Форма орбиталей (s, p, d, f). 02.09 02.09 Урок изучения нового материала – лекция Тип деятельности – фронтальная работа Вид деятельности– слушание объяснений учителя. Работа с моделями атомов Комбинированный урок Тип деятельности: фронтальная и групповая работа. Вид деятельности – слушание объяснений учителя, объяснение наблюдаемых явлений. Работа с таблицей Определения «атом», «изотопы», «массовое число», «химический элемент», «s, p,d,f – элементы», «электронное облако», электронная формула», «электронная оболочка», «электронный слой», «валентность», степень окисления», формулировку ПЗ Знать основной закон химии – периодический закон 33 3 4 5 Состояние электронов в атоме. 1 Электронные 1 конфигурации атомов химических элементов Валентные 1 возможности атомов химических элементов Энергетические уровни и подуровни. Строение электронных оболочек атомов. 04.09 Электронные конфигурации атомов элементов. Принцип Паули и правило Гунда. Электроннографические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов: s-,p-, d- и fсемейства. 09.09 Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических элементов, 09.09 04.09 09.09 09.09 Урок изучения нового материала Тип деятельности: фронтальная и самостоятельная работа. Вид деятельности – слушание объяснений учителя, работа с таблицами. Работа с моделями, по таблице Комбинированный урок Тип урока: фронтальная и групповая работа. с Вид деятельности– слушание объяснений учителя, объяснение наблюдаемых явлений, работа с таблицами и моделью. Урок изучения нового материала Тип урока: фронтальная, 34 обусловленные числом неспаренных электронов в нормальном и возбужденном состояниях. Другие факторы, определяющие валентные возможности атомов: наличие неподеленных электронных пар и наличие свободных орбиталей. Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления». 6 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома 1 Предпосылки открытия периодического закона: накопление фактологического материала, работы предшественников (И. Я. Берцелиуса, И. В. Деберейнера, А. Э. Шанкуртуа, Дж. А. Ньюлендса, Л. Ю. Мейера); съезд химиков в Карлсруэ. Личностные качества Д. И. Менделеева. групповая и самостоятельная работа. Вид деятельности– слушание объяснений учителя, работа по таблицам. 11.09 11.09 Комбинированный урок Тип урока: фронтальная и групповая работа. Вид деятельности– слушание объяснений учителя, защита презентаций 35 Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Первая формулировка периодического закона. Горизонтальная, вертикальная и диагональная периодические зависимости. 7 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома 1 Периодический закон и строение атома. Изотопы. Современная трактовка понятия «химический элемент». Закономерность Ванден-Брука — Мозли. Вторая формулировка периодического закона. Периодическая система Д. И. Менделеева и строение атома. Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в 16.09 16.09 Комбинированный урок Тип урока: фронтальная и групповая работа. Вид деятельности– слушание объяснений учителя, работа с ПСХЭ 36 том числе больших и сверхбольших. Третья формулировка периодического закона. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира. 8 Обобщение знаний по теме, подготовка к контрольной работе 9 Контрольная работа «Строение атома» 1 1 Выполнение упражнений, подготовка к контрольной работе 16.09 16.09 18.09 18.09 Комбинированный урок Тип урока: фронтальная и групповая, самостоятельная работа. Вид деятельности– слушание объяснений учителя, Обобщающий урок. Тип урока: фронтальная и групповая, самостоятельная работа. 37 Вид деятельности– контрольная работа ТЕМА 2. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА. ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ (15 часов ) 10 11 Химическая связь. Единая природа химической связи. 1 Химическая связь. Единая природа химической связи. 1 Ионная химическая связь ионные кристаллические решетки. 23.09 23.09 23.09 23.09 и Ковалентная химическая связь и ее классификация: по механизму образования (обменный и донорноакцепторный), по электроотрицательности (полярная и неполярная), по способу перекрывания электронных орбиталей Урок изучения нового материала – лекция Тип деятельности: фронтальная, групповая работа Вид деятельности– слушание объяснений учителя, работа по таблицам, с моделями кристаллических решеток Комбинированный Тип деятельности: фронтальная работа. Вид деятельности – слушание объяснений учителя, объяснение наблюдаемых явлений, работа по таблицам, , с моделями Знать классификацию типов химической связи характеристики каждой из них. 38 У кристаллических решеток, объяснение эксперимента (σ и π), по кратности (одинарная, двойная, тройная и полуторная). Полярность связи и полярность молекулы. Кристаллические решетки веществ с ковалентной связью: атомная и молекулярная. 12 Химическая связь. Единая природа химической связи. 1 Металлическая химическая связь и металлические кристаллические решетки. Водородная связь: межмолекулярная и внутримолекулярная. Механизм образования этой связи, ее значение. Межмолекулярные взаимодействия. Единая природа химических связей: ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи; переход одного вида связи в другой; разные виды связи в одном веществе и т. д. 25.09 25.09 Комбинированный Тип деятельности: фронтальная работа. Вид деятельности – слушание объяснений учителя, объяснение наблюдаемых явлений, работа по таблицам, , с моделями кристаллических решеток, образцами веществ с различными кристаллическими решетками 39 13 Свойства ковалентной химической связи. 14 Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул 15 Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул Насыщаемость, поляризуемость, направленность. Геометрия молекул. 30.09 30.09 1 sр3-гибридизация у алканов, воды, аммиака, алмаза; sр2гибридизация у соединений бора, алкенов, аренов, диенов и графита; spгибридизация у соединений бериллия, алкинов и карбина. Геометрия молекул названных веществ. 30.09 30.09 1 sр3-гибридизация у алканов, воды, аммиака, алмаза; sр2гибридизация у соединений бора, алкенов, аренов, диенов и графита; sp- 02.10 02.10 1 Урок изучения нового материала Тип деятельности: фронтальная, групповая работа Вид деятельности – слушание объяснений учителя, работа по таблицам. Урок – лекция Тип деятельности: фронтальная, групповая работа Вид деятельности– слушание объяснений учителя, работа по таблицам, выполнение лабораторного опыта. Семинар. Тип деятельности: групповая и индивидуальная работа. Вид деятельности– работа с научно40 гибридизация у соединений бериллия, алкинов и карбина. Геометрия молекул названных веществ. 16 Теория строения химических соединений АМ Бутлерова Предпосылки создания теории строения химических соединений: работы предшественников (Ж.Б. Дюма, Ф. Велер, Ш.Ф. Жерар, Ф.А. Кекуле), съезд естествоиспытателей в Шпейере. Личностные качества А.М. Бутлерова. Основные положения теории химического строения органических соединений и современной теории строения. Изомерия в органической и неорганической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических и неорганических популярной литературой. Защита проектов 07.10. 07.10. Комбинированный урок Тип деятельности: фронтальная, групповая, индивидуальная работа. Вид деятельности– слушание объяснений учителя, объяснение наблюдаемых явлений, анализ таблиц и проблемных ситуаций, конструирование моделей. Знать основные положения теории строения органических соединений 41 веществ. 17 18 Теория строения химических соединений АМ Бутлерова Диалектические основы общности двух ведущих теорий химии. 1 Основные направления развития теории строения органических соединений (зависимость свойств веществ не только от химического, но и от их электронного и пространственного строения). Индукционный и мезомерный эффекты. Стереорегулярность. 07.10 Диалектические основы общности периодического закона Д.И. Менделеева и теории строения А.М. Бутлерова в становлении (работы предшественников, накопление фактов, участие в съездах, русский менталитет), предсказании (новые элементы — Ga, Se, Ge и новые вещества — изомеры) и развитии 09.10 07.10 09.10 Семинар Тип деятельности: групповая и индивидуальная работа. Вид деятельности– объяснение наблюдаемых явлений, анализ таблиц и проблемных ситуаций, конструирование моделей. Семинар Тип деятельности: групповая и индивидуальная работа. Вид деятельности– объяснение наблюдаемых явлений, анализ таблиц и проблемных ситуаций, конструирование моделей. Знать основные положения теории химического строения органических соединений А.М.Бутлерова и современной теории строения Знать основные теории химии 42 (три формулировки). 19 Полимеры. 1 Полимеры. Основные понятия химии высокомолекулярных соединений: «мономер», «полимер», «макромолекула», «структурное звено», «степень полимеризации», «молекулярная масса». 14.10 14.10 Лекция Тип деятельности: фронтальная, групповая работа Вид деятельности– слушание объяснений учителя, работа с коллекциями, просмотр слайдов 20 Полимеры. 1 Способы получения полимеров: реакции полимеризации и поликонденсации. 14.10 14.10 Комбинированный урок Тип деятельности: фронтальная и групповая работа. Вид деятельности – объяснение наблюдаемых явлений, анализ коллекций и проблемных ситуаций, проведение лабораторного опыта, анализ опыта. 43 21 Полимеры 1 Строение полимеров: геометрическая форма макромолекул, кристалличность и аморфность, стереорегулярность. 16.10 16.10 Семинар Тип деятельности: фронтальная, групповая и индивидуальная работа Вид деятельности– объяснение наблюдаемых явлений, анализ таблиц и проблемных ситуаций, работа с коллекциями, анализ формул и уравнений. 22 Дисперсные системы 1 Понятие о дисперсных системах. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Типы дисперсных систем и их значение в природе и жизни человека. Дисперсные системы с жидкой средой: взвеси, коллоидные системы, их классификация. Золи и гели. Эффект Тиндаля. Коагуляция. Синерезис. 21.10 21.10 Урок изучения нового материала Тип деятельности: фронтальная, групповая работа Вид деятельности– слушание объяснений учителя, объяснение наблюдаемых явлений, работа с таблицей и коллекциями Знать важнейшие полимеры с Знать примеры дисперсных систем и 44 23 Дисперсные системы 24 Контрольная работа «Строение вещества. Дисперсные системы и растворы» Молекулярные и истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация, моляльная концентрация 1 1 21.10 21.10 23.10 23.10 Семинар Тип деятельности: групповая и индивидуальная работа. Вид деятельности– объяснение наблюдаемых явлений, анализ таблиц и проблемных ситуаций, решение задач Уроки обобщения и систематизации знаний Тип деятельности: фронтальная, групповая, индивидуальная, самостоятельная работа Вид деятельности решение текстовых количественных и качественных задач, их классификацию 45 ТЕМА 3. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ (25 часов) 25 Классификация химических 1 Понятие о химической 28.10 реакции; ее отличие от 28.10 Урок изучения нового материала Знать сущность классификации 46 У к реакций в органической и неорганической химии ядерной реакции. Реакции, идущие без изменения качественного состава веществ: аллотропизация, изомеризация и полимеризация. Реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и составу реагирующих и образующихся веществ (разложения, соединения, замещения, обмена); Тип деятельности: фронтальная, групповая работа Вид деятельности– слушание объяснений учителя, объяснение наблюдаемых явлений, работа с таблицей, наблюдения за демонстрациями учителя и их объяснение химических реакций в х органической и р неорганической химии 47 48 49 50 51 26 Классификация химических реакций в органической и неорганической химии 1 Реакции, идущие по изменению степеней окисления элементов (окислительновосстановительные реакции); по тепловому эффекту (экзо- и эндотермические); по фазе (гомо- и гетерогенные); по направлению (обратимые и необратимые); по использованию катализатора (каталитические и некаталитические); 28.10 28.10 Комбинированный урок Тип деятельности: фронтальная, групповая работа. Вид деятельности – слушание объяснений учителя и объяснение наблюдаемых явлений, анализ таблиц, наблюдения за демонстрациями учителя и их объяснение, работа с моделями Знать сущность классификации химических реакций в органической и неорганической химии 27 Классификация химических 1 Реакции, по механизму 30.10 30.10 Уроки изучения нового материала, Знать сущность классификации 52 реакций в органической и неорганической химии 28 Почему идут химические реакции (радикальные и ионные); по виду энергии, инициирующей реакцию (фотохимические, радиационные, электрохимические, термохимические). 1 Вероятность протекания химических реакций. Закон сохранения энергии. Внутренняя энергия и экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения. Теплота образования. 11.11 11.11 Лекция. Тип деятельности: фронтальная, групповая работа Вид деятельности – слушание объяснений учителя, работа с таблицами, анализ формул и уравнений, выполнение заданий. химических реакций в органической и неорганической химии Комбинированный урок. Урок применения знаний и умений – систематизация знаний Тип деятельности: фронтальная, групповая и индивидуальная работа Вид деятельности – Знать понятие тепловой эффект т 53 работа с таблицами, анализ формул и уравнений, выполнение заданий. 29 Почему идут химические реакции 1 Понятие об энтальпии. Закон Г.И. Гесса и следствия из него. Энтропия. Энергия Гиббса. Возможность протекания реакций в зависимости от изменения энергии и энтропии. 30 Скорость 1 Понятие о 11.11 11.11 Комбинированный урок Тип деятельности: фронтальная, групповая работа. Вид деятельности– слушание объяснений учителя и объяснение наблюдаемых явлений, наблюдения за демонстрациями опытов учителя и их объяснение Знать понятие тепловой эффект 13.11 13.11 Решение расчетных Знать понятие: 54 31 химических реакций . Факторы, влияющие на скорость химической реакции скорости реакции. Скорость гомои гетерогенной реакции. Энергия активации. Элементарные и сложные реакции. Скорость 1 химических реакций . Факторы, влияющие на скорость химической реакции Факторы, влияющие на скорость химической реакции: природа реагирующих веществ; температура (закон Вант-Гоффа); концентрация (основной закон химической кинетики); катализаторы. 18.11 18.11 задач Тип деятельности: фронтальная и индивидуальная работа. Вид деятельности решение текстовых количественных и качественных задач, скорость химической реакции Комбинированный урок Тип деятельности: фронтальная и групповая работа. Вид деятельности – слушание объяснений учителя и объяснение наблюдаемых явлений, Знать понятие «катализ», факторы, влияющие на скорость химической реакции 55 наблюдения за демонстрациями учителя и их объяснение, работа с таблицами 32 Скорость 1 химических реакций . Факторы, влияющие на скорость химической реакции . Катализ: гомо- и гетерогенный; механизм действия катализаторов. Ферменты. Их сравнение с неорганическими катализаторами. Ферментативный катализ, его механизм. Ингибиторы и каталитические яды. Зависимость скорости реакций от поверхности соприкосновения реагирующих веществ 18.11 18.11 33 Обратимость Понятие о химическом 20.11 20.11 1 Комбинированный урок Тип деятельности: фронтальная и групповая работа. Вид деятельности– слушание объяснений учителя и объяснение наблюдаемых явлений, наблюдения за демонстрациями учителя и их объяснение, работа с таблицами, решение текстовых количественных и качественных задач, Комбинированный Знать факторы, влияющие на скорость химической реакции Знать понятия: 56 34 химических реакций. Химическое равновесие равновесии. Равновесные концентрации. Динамичность химического равновесия. Константа равновесия. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление и температура. Принцип Ле Шателье. Окислительно1 восстановительные реакции (ОВР) Степень окисления. Классификация реакций в свете электронной теории. Опорные понятия теории ОВР 25.11 25.11 урок Тип деятельности: фронтальная работа. Вид деятельности– слушание объяснений учителя и объяснение наблюдаемых явлений, наблюдения за демонстрациями учителя и их объяснение, работа с таблицами Урок изучения нового материала Тип деятельности: фронтальная, групповая работа Вид деятельности– слушание объяснений учителя, объяснение наблюдаемых явлений, работа с таблицей, наблюдения за демонстрациями учителя и их динамичность химического равновесия, константа равновесия, факторы, влияющие на смещение равновесия Знать понятия: окислитель, восстановитель, окисление , восстановление с э 57 объяснение 35 36 Окислительно1 восстановительные реакции (ОВР) Окислительно1 восстановительные реакции (ОВР) Метод составления уравнений ОВР. Метод электронного баланса Метод составления уравнений ОВР. Метод электронного баланса 25.11 27.11 25.11 27.11 Урок изучения нового материала Тип деятельности: фронтальная, групповая работа Вид деятельности– слушание объяснений учителя,, составление окислительновосстановительных уравнений химических реакций Знать понятия: окислитель, восстановитель, окисление , восстановление Урок изучения нового материала Тип деятельности: фронтальная, групповая работа Знать понятия: окислитель, восстановитель, окисление , с э 58 с 37 Окислительновосстановительные реакции (ОВР) Метод составления ОВР: метод полуреакций 02.12 02.12 Вид деятельности– слушание объяснений учителя,, составление окислительновосстановительных уравнений химических реакций восстановление Урок изучения нового материала Тип деятельности: фронтальная, групповая работа Вид деятельности– слушание объяснений учителя,, составление окислительновосстановительных уравнений химических реакций Знать понятия: окислитель, восстановитель, окисление , восстановление э с э 59 38 39 Окислительновосстановительные реакции (ОВР) Окислительновосстановительные реакции (ОВР) Метод составления ОВР: метод полуреакций Влияние среды на протекание ОВР. 02.12 04.12 02.12 04.12 Урок изучения нового материала Тип деятельности: фронтальная, групповая работа Вид деятельности– слушание объяснений учителя,, составление окислительновосстановительных уравнений химических реакций Знать понятия: окислитель, восстановитель, окисление , восстановление Урок изучения нового материала Тип деятельности: Знать понятия: окислитель, восстановитель, с э 60 с 40 Окислительновосстановительные реакции (ОВР) Классификация ОВР. ОВР в органической химии 09.12 09.12 фронтальная, групповая работа Вид деятельности– слушание объяснений учителя,, составление окислительновосстановительных уравнений химических реакций окисление , восстановление Урок изучения нового материала Тип деятельности: фронтальная, групповая работа Вид деятельности– слушание объяснений учителя,, составление окислительновосстановительных уравнений химических Знать понятия: окислитель, восстановитель, окисление , восстановление э с э 61 реакций 41 Электролитическая 1 диссоциация (ЭД) Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации веществ с различным типом химической связи. Свойства ионов. Катионы и анионы. Кислоты, соли, основания в свете электролитической диссоциации. 09.12 11.12.2014 42 Электролитическая 1 диссоциация (ЭД) Степень электролитической диссоциации, ее 11.12 11.12.2014 Урок изучения нового материала Тип деятельности: фронтальная, групповая работа Вид деятельности– слушание объяснений учителя, объяснение наблюдаемых явлений, работа с таблицей, выполнение эксперимента, наблюдение и объяснение л.о., решение экспериментальных задач Комбинированный урок Тип деятельности: фронтальная и Знать понятия: электролиты и неэлектролиты, ТЭД, ЭД. Знать понятие степень ЭД 62 групповая работа. Вид деятельности– объяснение наблюдаемых явлений, работа с таблицами, выполнение л.о. наблюдения за результатами л.о. и их объяснение, решение экспериментальных задач. зависимость от природы электролита и его концентрации. Константа диссоциации. Ступенчатая диссоциация электролитов. Реакции, протекающие в растворах электролитов. Произведение растворимости. 43 Водородный показатель 1 Диссоциация воды. Константа диссоциации воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Среды водных растворов. Влияние рН на химические и биологические процессы. 16.12 23.12 Комбинированный урок. Урок применения знаний и умений – систематизация знаний Тип деятельности: фронтальная, групповая и индивидуальная работа Вид деятельности – работа с таблицами, анализ формул и уравнений, выполнение заданий, р Знать понятие водородный показатель. д п 63 выполнение эксперимента, его объяснение, решение экспериментальных задач.. 44 Гидролиз. 1 Понятие «гидролиз». Гидролиз органических соединений (галогеналканов, сложных эфиров, углеводов, белков, АТФ) и его значение. 16.12 18.12 45 Гидролиз. 1 Гидролиз неорганических 18.12 23.12 Комбинированный урок Тип деятельности: фронтальная и групповая работа. Вид деятельности – слушание объяснений учителя, объяснение наблюдаемых явлений, работа с таблицами, выполнение эксперимента, наблюдения за результатами л.о. и их объяснение, решение экспериментальных задач.. Комбинированный урок Тип деятельности: Знать понятие гидролиз различных соединений Знать понятие гидролиз различных 64 веществ. Гидролиз солей — три случая. фронтальная и групповая работа. Вид деятельности– слушание объяснений учителя, объяснение наблюдаемых явлений, работа с таблицами, выполнение эксперимента. соединений 46 Гидролиз 1 Ступенчатый гидролиз. Необратимый гидролиз. Практическое применение гидролиза 23.12 25.12 Семинар Тип деятельности: фронтальная, групповая и индивидуальная работа Вид деятельности – объяснение наблюдаемых явлений, анализ таблиц и проблемных ситуаций, анализ формул и уравнений. Знать понятие гидролиз различных соединений 47 Повторение и обобщение 1 Решение задач и 23.12 13.01 Урок обобщения и систематизации Знать классификацию 65 пройденного 48 49 Повторение и обобщение пройденного Контрольная работа «Химические реакции» упражнений 1 1 Подготовка к контрольной работе 25.12 13.01 13.01 15.01 знаний Тип деятельности – индивидуальная работа. Вид деятельности – решение текстовых количественных и качественных задач, самостоятельная работа химических реакций Урок обобщения и систематизации знаний Тип деятельности – индивидуальная работа. Вид деятельности – решение текстовых количественных и качественных задач, самостоятельная работа Знать классификацию химических реакций у у Урок обобщения и систематизации знаний Тип деятельности – индивидуальная работа. 66 Вид деятельности Контрольная работа ТЕМА №4. ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА (33 часа) 50 51 Классификация неорганических веществ 1 Классификация органических веществ: 1 Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация. Гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, их классификация. Основания, их классификация. Соли средние, кислые, основные. Комплексные соединения: комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутренняя сфера, внешняя сфера 13.01 Углеводороды, их классификация в зависимости от строения углеродной цепи (алифатические и циклические) и от 15.01 20.01 20.01 Урок изучения нового материала Тип деятельности: фронтальная, групповая работа. Вид деятельности – слушание объяснений учителя, объяснение наблюдаемых явлений, наблюдения за демонстрациями учителя и их объяснение, работа по таблицам, с коллекциями. Знать классификацию неорганических веществ Комбинированный урок Тип деятельности: фронтальная, групповая и индивидуальная Знать классификацию неорганических веществ 67 и и кратности связей (предельные и непредельные). Гомологический ряд. Производные углеводородов: галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, нитросоединения, амины, аминокислоты. 52 53 Металлы Металлы К! 1 1 работа. Вид деятельности – объяснение наблюдаемых явлений, работа по таблицам и с образцами органических веществ Положение металлов в периодической системе ДИ Менделеева и строение их атомов. Простые вещества – металлы: металлическая связь и строение кристаллов. Аллотропия. Общие физические свойства металлов. 20.01 Общие химические свойства металлов (восстановительные 20.01 20.01 20.01 Комбинированный урок Тип деятельности: фронтальная, групповая и индивидуальная работа. Вид деятельности – объяснение наблюдаемых явлений, работа по таблицам и с коллекциями Знать важнейшие вещества и материалы: металлы и сплавы Комбинированный урок Тип деятельности: Знать важнейшие вещества и материалы: п 68 свойства): взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами, серой, азотом, водородом), с водой, с кислотами, с солями в растворах, органическими веществами (спиртами, галогеноалканами, фенолом, кислотами), со щелочами. 54 Металлы 1 Значение металлов в природе и в жизни организмов. Ряд стандартных электродных потенциалов. фронтальная, групповая и индивидуальная работа. Вид деятельности – слушание объяснений учителя, объяснение наблюдаемых явлений, наблюдения за демонстрациями учителя и их объяснение, работа по таблицам 22.01 20.01 металлы и сплавы п Комбинированный Знать общие урок химические Тип деятельности: свойства металлов фронтальная, групповая и индивидуальная работа. Вид деятельности – слушание объяснений учителя, объяснение наблюдаемых явлений, наблюдения за демонстрациями учителя и их объяснение, работа по таблицам, решение текстовых 69 о 55 56 Коррозия металлов Коррозия металлов 1 1 Понятие «коррозия металлов». Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии 27.01 27.01 22.01.2015 27.01 количественных задач. Защита проектов Комбинированный урок Тип деятельности: фронтальная, групповая и индивидуальная работа. Вид деятельности – слушание объяснений учителя, объяснение наблюдаемых явлений, работа с коллекциями, Работа с научнопопулярной литературой, СМИ: подготовка проектов учащимися Комбинированный урок Тип деятельности: фронтальная, групповая и индивидуальная работа. Вид деятельности – слушание объяснений учителя, объяснение наблюдаемых Знать понятие «коррозия металлов». с Знать понятие «коррозия металлов», способы борьбы с коррозией. с 70 явлений, работа с коллекциями. выполнение эксперимента, наблюдения за результатами л.о. и их объяснение 57 58 Способы получения металлов Способы получения металлов 1 1 Металлы в природе. Общие способы получения металлов: металлургия (пиро-, гидро-, электрометаллургия) Понятие «электролиз». Электролиз расплавов и растворов соединений металлов, его практическое значение 29.01 03.02 29.01 03.02 Комбинированный урок Тип деятельности: фронтальная, групповая и индивидуальная работа. Вид деятельности – слушание объяснений учителя, объяснение наблюдаемых явлений, работа с коллекциями. Комбинированный урок Тип деятельности: фронтальная, групповая и индивидуальная работа. Вид деятельности – слушание объяснений учителя, объяснение Знать общие способы получения металлов с Знать общие способы получения металлов с 71 59 60 Металлы побочных подгрупп Металлы побочных подгрупп 1 1 Переходные металлы: медь, серебро Переходные металлы:, цинк 03.02 10.02 03.02 10.02 наблюдаемых явлений, работа с коллекциями, наблюдения за демонстрациями учителя и их объяснение. Урок изучения нового материала Тип деятельности: фронтальная, групповая и индивидуальная работа. Вид деятельности – слушание объяснений учителя, объяснение наблюдаемых явлений, наблюдения за демонстрациями учителя и их объяснение, выполнение эксперимента, наблюдения за результатами л.о. и их объяснение. Урок изучения нового материала Тип деятельности: фронтальная, групповая и Знать важнейшие металлы побочных подгрупп и их сплавы с е э Знать важнейшие металлы побочных подгрупп и их сплавы 72 с 61 62 Металлы побочных подгрупп Металлы побочных подгрупп 1 1 Переходные металлы:, ртуть, хром Переходные металлы: железо 10.02 12.02 10.02 12.02 индивидуальная работа. Вид деятельности – слушание объяснений учителя, объяснение наблюдаемых явлений, наблюдения за демонстрациями учителя и их объяснение Урок изучения нового материала Тип деятельности: фронтальная, групповая и индивидуальная работа. Вид деятельности – слушание объяснений учителя, объяснение наблюдаемых явлений, наблюдения за демонстрациями учителя и их объяснение Урок изучения нового материала Тип деятельности: фронтальная, групповая и индивидуальная работа. е э Знать важнейшие металлы побочных подгрупп и их сплавы с е э Знать важнейшие металлы побочных подгрупп и их сплавы 73 с е 63 64 65 Урок – упражнение 1 по теме «Металлы» Урок – упражнение 1 по теме «Металлы» Урок – упражнение 1 по теме «Металлы» Решение задач и упражнений Решение задач и упражнений Комбинированный зачет 17.02 17.02 19.02 17.02 17.02 19.02 Вид деятельности – слушание объяснений учителя, объяснение наблюдаемых явлений, работа с коллекциями Уроки обобщения. Тип деятельности: фронтальная работа. Вид деятельности – слушание объяснений учителя, решение расчетных и качественных задач э Знать важнейшие металлы побочных подгрупп и их сплавы с е э Уроки обобщения. Тип деятельности: фронтальная работа. Вид деятельности – слушание объяснений учителя, решение расчетных и качественных задач Знать важнейшие металлы и их сплавы Урок комбинированный. Тип деятельности: фронтальная работа. Вид деятельности – слушание Знать важнейшие металлы и их сплавы с е э с е 74 самостоятельная работа, анализ формул и уравнений, выполнение заданий. 66 67 Неметаллы Неметаллы 1 1 Положение неметаллов в ПСХЭ, строение их атомов. ЭО. Инертные газы. Двойственное положение атомов водорода в ПСХЭ. Неметаллы – простые вещества, их атомное и молекулярное строение. Аллотропия неметаллов. 24.02 Химические свойства неметаллов: окислительные свойства (взаимодействие с металлами, водородом, 24.02 24.02 24.02 э Комбинированный урок. Урок применения знаний и умений – систематизация знаний Тип деятельности: фронтальная, групповая и индивидуальная работа Вид деятельности – работа с таблицами, анализ формул и уравнений, выполнение заданий, решение качественных и количественных задач. Знать химические свойства неметаллов. у Комбинированный урок. Урок применения знаний и умений – систематизация Знать водородные соединения неметаллов и способы х У р в с 75 менее ЭО неметаллами, некоторыми сложными веществами); восстановительные свойства ( взаимодействие со фтором, кислородом, сложными веществами – окислителями) 68 69 Неметаллы Урок-упражнение по классу «Неметаллы». 1 1 Водородные соединения неметаллов. Получение водородных соединений неметаллов синтезом и косвенно. Строение молекул и кристаллов. 26.02 Решение задач и упражнений. Комбинированный зачет 03.03 26.02 03.03 знаний Тип деятельности: фронтальная, групповая и индивидуальная работа Вид деятельности – работа с таблицами, анализ формул и уравнений, выполнение заданий, решение текстовых количественных и качественных задач. образования н Урок проверки знаний и умений – основные положения изученной темы Тип деятельности – индивидуальная работа Вид деятельности – выполнение контрольной работы Уроки изучения нового материала, Лекция. Тип деятельности: фронтальная работа. Вид деятельности – Знать химические свойства неметаллов. у Знать химические свойства неметаллов. у 76 слушание объяснений учителя, работа с таблицами и коллекциями, выполнение заданий. 70 Кислоты органические и неорганические 1 Кислоты в свете протолитической теории. Сопряженные кислотно-основные пары. Классификация органических и неорганических кислот. 03.03 03.03 Комбинированный Знать понятие урок протолитическая Тип деятельности: теория фронтальная, групповая и индивидуальная работа. Вид деятельности – слушание объяснений учителя, объяснение наблюдаемых явлений, работа с коллекциями, решение текстовых количественных задач. У у х к п т 71 Кислоты органические и неорганические 1 Общие свойства кислот: взаимодействие органических и неорганических кислот с металлами, с основными оксидами, с амфотерными оксидами и гидроксидами, с 05.03 05.03 Комбинированный урок. Тип деятельности: фронтальная, групповая и индивидуальная работа Вид деятельности – работа с таблицами, У к в г н п Знать кислородные кислоты, их свойства 77 солями, образование сложных эфиров. 72 Кислоты органические и неорганические 1 Особенности свойств концентрированной серной и азотной кислот. Особенности свойств уксусной и муравьиной кислот. 10.03 10.03 73 Основания органические и неорганические 1 Основания в свете протолитической теории. Классификация 10.03 10.03 анализ формул и уравнений, объяснение наблюдаемых явлений, составление таблицы, выполнение заданий. Комбинированный урок. Тип деятельности: фронтальная, групповая и индивидуальная работа Вид деятельности – работа с таблицами, анализ формул и уравнений, объяснение наблюдаемых явлений, составление таблицы, выполнение заданий и эксперимента. Комбинированный урок. Тип деятельности: Знать классификацию органических и неорганических кислот У п в р о н к Знать понятие У основания п 78 органических и неорганических оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. 74 Основания органические и неорганические 1 Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина. 12.03 12.03 75 Амфотерные органические и неорганические 1 Амфотерные соединения в свете протолитической 17.03 17.03 фронтальная, групповая и индивидуальная работа Вид деятельности – работа с таблицами, анализ формул и уравнений, объяснение наблюдаемых явлений, составление таблицы, выполнение заданий. Комбинированный урок. Тип деятельности: фронтальная, групповая и индивидуальная работа Вид деятельности – работа с таблицами, анализ формул и уравнений, объяснение наблюдаемых явлений, составление таблицы, выполнение заданий. Комбинированный урок. Тип деятельности: в р о н о Знать понятие бескислородные основания У с б о с Знать понятие амфотерные У п 79 соединения теории. Амфотерность оксидов и гидроксидов некоторых металлов: взаимодействие с кислотами и щелочами. 76 Амфотерные органические и неорганические соединения 1 Амфотерность аминокислот: взаимодействие аминокислот со щелочами, кислотами, спиртами, друг с другом (образование полипептидов), образование внутренней соли (биполярного иона). 17.03 77 Генетическая связь между классами органических и неорганических веществ 1 Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. 19.03 17.03 фронтальная, групповая и индивидуальная работа Вид деятельности – работа с таблицами, анализ формул и уравнений, объяснение наблюдаемых явлений, составление таблицы, выполнение заданий. Семинар Тип деятельности: фронтальная, групповая и индивидуальная работа Вид деятельности– анализ таблиц и проблемных ситуаций, анализ формул и уравнений, защита проектов. соединения в р о н о х с Знать понятие амфотерность У п в р о н о х с Комбинированный урок. Тип деятельности: фронтальная, групповая и индивидуальная Знать понятие генетическая связь У и в о п 80 78 Генетическая связь между классами органических и неорганических веществ 1 Генетические ряды металла (на примере кальция и железа), неметалла (на примере серы и кремния), переходного элемента (на примере цинка).. 31.03 79 Генетическая связь между классами органических и неорганических 1 Генетические ряды и генетическая связь в органической химии (для соединений, 31.03 работа Вид деятельности – работа с таблицами, анализ формул и уравнений, составление таблицы, выполнение заданий, решение текстовых комбинированных количественных и качественных задач. Комбинированный урок. Тип деятельности: фронтальная, групповая и индивидуальная работа Вид деятельности – работа с таблицами, анализ формул и уравнений, составление таблицы, выполнение заданий, решение текстовых комбинированных количественных и качественных задач. Комбинированный урок. Тип деятельности: фронтальная, в р Знать понятие генетическая связь У и в о п в р Знать понятие генетическая связь У и в 81 веществ . содержащих два атома углерода в молекуле). Единство мира веществ 80 Урок-упражнение 1 Решение задач и упражнений. 02.04 81 Урок-упражнение 1 Подготовка к 07.04 групповая и индивидуальная работа Вид деятельности – работа с таблицами, анализ формул и уравнений, составление таблицы, выполнение заданий, решение текстовых комбинированных количественных и качественных задач. Комбинированный урок. Тип деятельности: фронтальная, групповая и индивидуальная работа Вид деятельности – работа с таблицами, анализ формул и уравнений, составление таблицы, выполнение заданий, решение текстовых комбинированных количественных и качественных задач. Семинар Тип деятельности: о п в р Знать различные классы веществ и их свойства У и в о п в р Знать различные классы веществ и У и 82 фронтальная, групповая и индивидуальная работа Вид деятельности– анализ таблиц и проблемных ситуаций, анализ формул и уравнений, защита проектов. контрольной работе их свойства ТЕМА №5. ХИМИЧЕСКИЙ ПРАКТИКУМ (9часов) 83 Практическая работа №1 1 Получение, собирание, распознавание газов и изучение их свойств. 07.04 Практическая работа. Тип деятельности – индивидуальная работа Вид деятельности – выполнение работ практикума, выполнение лабораторных опытов. Проведение исследовательского эксперимента. Самостоятельная работа. Знать правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами; 83 в о п в р 84 85 Практическая работа № 2 Практическая работа №3 1 1 Скорость химических реакций, химическое равновесие Сравнение свойств неорганических и органических соединений. 09.04 14.04 Практическая работа. Тип деятельности – индивидуальная работа Вид деятельности – выполнение работ практикума, выполнение лабораторных опытов. Проведение исследовательского эксперимента. Самостоятельная работа. Практическая работа. Тип деятельности – индивидуальная работа Вид деятельности – выполнение работ практикума, выполнение лабораторных опытов. Проведение исследовательского эксперимента. Самостоятельная работа. Знать правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами; и х Знать правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами; 84 86 Практическая работа №4 1 Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз» 14.04 87 Практическая работа №5 1 Решение экспериментальных задач по неорганической химии. 16.04 Практическая работа. Тип деятельности – индивидуальная работа Вид деятельности – выполнение работ практикума, выполнение лабораторных опытов. Проведение исследовательского эксперимента. Самостоятельная работа. Практическая работа. Тип деятельности – индивидуальная работа Вид деятельности – выполнение работ практикума, выполнение лабораторных опытов. Проведение исследовательского эксперимента. Самостоятельная работа. Знать правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами; Знать правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами; 85 88 Практическая работа №6 1 Решение экспериментальных задач по органической химии. 21.04 8990 Практическая работа №7 2 Генетическая связь между классами соединений (2 часа) 21.04 Практическая работа. Тип деятельности – индивидуальная работа Вид деятельности – выполнение работ практикума, выполнение лабораторных опытов. Проведение исследовательского эксперимента. Самостоятельная работа. Практическая работа. Тип деятельности – индивидуальная работа Вид деятельности – выполнение работ практикума, выполнение лабораторных опытов. Проведение исследовательского эксперимента. Самостоятельная работа. Знать правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами; Знать правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами; 86 91 Практическая работа №8 1 Распознавание пластмасс и волокон 23.04 Практическая Знать правила работа. безопасности при Тип деятельности – работе с едкими, индивидуальная горючими и работа токсичными Вид деятельности – веществами; выполнение работ практикума, выполнение лабораторных опытов. Проведение исследовательского эксперимента. Самостоятельная работа. ТЕМА №6. ХИМИЯ И ОБЩЕСТВО (9 часов) 92 Химия и производство 1 Химическая промышленность, химическая технология. Сырье для химической промышленности. Вода в химической промышленности. Энергия для химического производства 28.04 Уроки изучения нового материала, Лекция. Тип деятельности: фронтальная работа. Вид деятельности – слушание объяснений учителя, работа с таблицами и коллекциями, наблюдения за демонстрациями Знать что такое химическая промышленность 87 р о учителя и их объяснение, анализ формул и уравнений, выполнение заданий, просмотр слайдов. 93 Химия и производство 1 . Научные принципы химического производства. Защита окружающей среды и охрана труда при химическом производстве. Основные стадии химического производства (аммиака и метанола). Сравнение производства этих веществ. 28.04 Уроки систематизации знаний Тип деятельности: фронтальная работа. Вид деятельности – слушание объяснений учителя, работа с таблицами и коллекциями, наблюдения за демонстрациями учителя и их объяснение, анализ формул и уравнений, выполнение заданий, просмотр слайдов. Работа с научной литературой Знать основные стадии химического производства (аммиака и метанола) 88 а 94 Химия и сельское хозяйство 1 Химизация сельского хозяйства и ее направления. Растения и почва, почвенный поглощающий комплекс (ППК). Удобрения и их классификация. 30.04 Уроки изучения нового материала, Лекция. Тип деятельности: фронтальная работа. Вид деятельности – слушание объяснений учителя, работа с таблицами и коллекциями, наблюдения за демонстрациями учителя и их объяснение, выполнение эксперимента, анализ формул и уравнений, выполнение заданий, просмотр слайдов. Знать понятие химизация сельского хозяйства и её направления П о в п п б 95 Химия и сельское хозяйство 1 Химические средства защиты растений. Отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними. Химизация 05.05 Урок-конференция. Тип деятельности: фронтальная работа. Вид деятельности – слушание выступления своих товарищей, работа Знать роль экологии в жизнедеятельности человека П э о о з 89 с таблицами и коллекциями, ,работа с научнопопулярной литературой, со средствами СМИ, просмотр слайдов. животноводства. 96 Химия и проблемы охраны окружающей среды 1 Химическое загрязнение окружающей среды. Охрана гидросферы от химического загрязнения. Охрана почвы от химического загрязнения. 05.05 Урок-конференция. Тип деятельности: фронтальная работа. Вид деятельности – слушание выступления своих товарищей, работа с таблицами и коллекциями, ,работа с научнопопулярной литературой, со средствами СМИ, просмотр слайдов. Знать роль гидросферы и почвы в жизнедеятельности человека П о и х з 97 Химия и проблемы охраны окружающей среды 1 Охрана атмосферы от химического загрязнения. Охрана флоры и фауны от химического загрязнения. Биотехнология и генная инженерия. 07.05 Урок-конференция. Тип деятельности: фронтальная работа. Вид деятельности – слушание выступления своих товарищей, работа Знать роль атмосферы, флоры и фауны вы в жизнедеятельности человека П о ф х з 90 с таблицами и коллекциями, ,работа с научнопопулярной литературой, со средствами СМИ, просмотр слайдов. 98 Химия и повседневная жизнь человека. 1 Домашняя аптечка. Моющие и чистящие средства. Средства борьбы с бытовыми насекомыми.. 12.05 Урок-конференция. Тип деятельности: фронтальная работа. Вид деятельности – слушание выступления своих товарищей, работа с таблицами и коллекциями, наблюдения за демонстрациями учителя и их объяснение, выполнение эксперимента, работа с научнопопулярной литературой, со средствами СМИ, просмотр слайдов. Знать влияние химии на повседневную жизнь человека 99 Химия и повседневная 1 Средства личной гигиены и косметики. 12.05 Урок-конференция. Тип деятельности: Знать влияние химии 91 У жизнь человека. 100 Химия и повседневная жизнь человека. Химия и пища. Маркировка упаковок пищевых продуктов и промышленных товаров и умение их читать 1 Экология жилища. Химия и генетика человека. 14.05 фронтальная работа. Вид деятельности – слушание выступления своих товарищей, работа с таблицами и коллекциями, наблюдения за демонстрациями учителя и их объяснение, выполнение эксперимента, работа с научнопопулярной литературой, со средствами СМИ, просмотр слайдов. на пищу человека Уроки систематизации знаний Тип деятельности: фронтальная работа. Вид деятельности – работа с таблицами и коллекциями, анализ формул и уравнений, выполнение Знать влияние химии на жилище человека 92 у П х п ж В г заданий. Работа с научной литературой 101 - Общая химия 2 Ведущая идея курса «Общая химия» единство органических и неорганических веществ. Единство мира. Значимость знаний по химии в практической деятельности человека в обществе. 19.05 Уроки систематизации знаний Тип деятельности: фронтальная работа. Вид деятельности – работа с таблицами и коллекциями, анализ формул и уравнений, выполнение заданий. Работа с научной литературой Знать ведущую идею курса «Общая химия» - единство мира 93 П з п п д ч о 102 Общая химия 2 Ведущая идея курса «Общая химия» единство органических и неорганических веществ. Единство мира. Значимость знаний по химии в практической деятельности человека в обществе. 19.05 21.05 Уроки систематизации знаний Тип деятельности: фронтальная работа. Вид деятельности – работа с таблицами и коллекциями, анализ формул и уравнений, выполнение заданий. Работа с научной литературой Знать ведущую идею курса «Общая химия» - единство мира 94 П з п п д ч о 95