Школьная олимпиада по химии 8 класс

Школьная олимпиада по химии
8 класс
1. Какие химические элементы названы в честь стран? Приведите не менее
четырех названий. Укажите количество протонов и нейтронов,
содержащихся в ядрах атомов, названных вами элементах, а также
количество электронов.
(8 баллов)
2.Чтобы Золушка не смогла поехать на бал, мачеха придумала ей работу: она
смешала соль с мелкими гвоздями и речным песком и велела Золушке
очистить соль, а гвозди сложить в отдельную коробку. Золушка быстро
справилась с заданием и успела поехать на бал. Объясните, как можно
быстро выполнить задание.
(3 балла)
3. Юный Химик смешал вместе пять жидкостей: бензин, воду, ртуть, спирт,
растительное масло. Поместив смесь в делительную воронку, он увидел, что
смесь разделилась на три слоя. Опишите состав каждого из слоев сверху
вниз. Ответ аргументируйте.
(5 баллов)
4. Назовите химические элементы и определите заряды ядер их атомов, зная
распределение электронов по энергетическим уровням:
а)
? Х +? ) ) )
28 7
б) ? У + ? ) )
2 4 2 8
в) ? Z + ? ) )
Напишите для них электронные формулы.
(6 баллов)
5. Определите в каком соединении содержание азота наибольшее в азотной
кислоте (НNО3) или в оксиде азота (NО) ?
(4 балла)
Школьная олимпиада по химии
9 класс
1. Какой объем 20-% серной кислоты (р=1.14г/мл) потребуется для
растворения всего оксида меди (II), полученного при прокаливании 6,4 г
порошка металлической меди?
(5 баллов)
2. Подобрать коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных
реакций методом электронного баланса. Указать окислитель и
восстановитель.
а) Mg + HNO3(разб)Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
б) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4
Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
(6 баллов)
3. Электронная формула атома 1s22s2263s1. Определите этот элемент.
Напишите для него формулы оксида и гидроксида, укажите их характер.
(3 балла)
4. Высший оксид элемента отвечает формуле ЭО3. Его водородное
соединение содержит 2,47% водорода. Определите этот элемент, напишите
формулу его водородного соединения.
(5 баллов)
5. Студенистое голубое вещество А нейтрализуется бесцветным веществом Б
с образованием голубого раствора вещества В. При выпаривании раствора и
прокаливании осадка образуются: газ бурого цвета Г, газ Д (бесцветный, в
котором вспыхивает тлеющая лучинка) и твердое вещество Е черного цвета,
которое может вступать в реакцию с веществом Б с образованием вещества
В. Определите вещества А, Б, В, Г, Д и Е и приведите уравнения
соответствующих реакций.
(6 баллов)
Школьная олимпиада по химии
11 класс
1.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
KNO2 + …. + Н2О
MnO2 + …… + КОН
Определите окислитель и восстановитель.
(3 балла)
2. При взаимодействии соли А со щелочью было получено студенистое
нерастворимое в воде вещество голубого цвета, которое растворили в
бесцветной жидкости Б с образованием раствора синего цвета. Твердый
продукт, оставшийся после осторожного выпаривания раствора, прокалили;
при этом выделилось два газа, один из которых бурого цвета, а второй
входит в сосав атмосферного воздуха, и осталось твердое вещество черного
цвета, которое растворяется в жидкости Б с образованием вещества А.
Напишите уравнения описанных реакций.
(4 балла)
3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения:
изб.КОН (спирт), tt, С активир.
С2Н2
С2Н4Сl2Х1
СН3Сl, AlCl3
Х2
KMnO4, H2SO4, t
Х3C6H5COOH
(5 баллов)
4. Рассчитайте массовую долю серной кислоты в растворе, полученном
смешиванием 200 мл 15% -ного раствора серной кислоты плотностью 1,2
г/мл и 150 мл 10 %-ного раствора нитрата бария плотностью 1,04 г/мл.
(4 балла)
5. Установите молекулярную формулу простого эфира, если при сгорании 4,6
г его образуется 8,8 г углекислого газа и 5,4 г воды.
(3 балла)
Школьная олимпиада по химии
10 класс
1. 0,0948 г соединения, состав которого выражается формулой КЭО4,
растворили в воде. К раствору прибавили серной кислоты и иодида калия в
избытке. Произошла реакция, и выделилось 0,381 г йода. Схема уравнения
реакции:
КI + КЭО4 + Н2SO4ЭSO4 + I2 + K2SO4 + H2O
Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительном уравнении
методом электронного баланса, определите молекулярную массу вещества,
атомную массу неизвестного элемента (Э) и найдите его место в
Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.
(6 баллов)
2. Найдите количество вещества и массу средней соли, которая образуется,
если через 240 г 10-% раствора гидроксида натрия пропустить углекислый
газ, полученный при сгорании 5 л метана.
(6 баллов)
3. Алкан имеет плотность паров по гелию 18. Составьте структурную
формулу и назовите алкан, если известно, что при хлорировании на свету он
дает только одно монохлорпроизводное.
(3 балла)
4. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие
превращения:
CO2 → Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CаO → CaCl2 → CaCO3
(5 баллов)
5. Имеются три одинаковые колбы с бесцветными растворами. Известно,
что в одной из них находится хлорид бария, в другой – соляная кислота, а
третьей – карбонат натрия.
Предложите способ, позволяющий определить, в какой именно колбе какой
раствор находится, используя только пробирки с растворами и не применяя
других реактивов. Приведите уравнения реакций и молекулярном и ионном
виде.
(4 балла)