Кислоты. Химические свойства кислот в свете теории

Методическая разработка урока химии
«Кислоты. Химические свойства кислот в свете теории
электролитической диссоциации»
(8 класс)
Пояснительная записка
Преподавание предмета химия ведется по общеобразовательной
программе под редакцией О.С. Габриеляна
Урок по теме «Кислоты. Свойства кислот в свете теории
электролитической диссоциации» включен в раздел и проводится в 8 классе в
IV четверти. Тип урока – открытие новых знаний. Планируемые результаты
урока реальны, достижимы, целесообразны.
На данном уроке изучается классификация кислот и их химические
свойства.
Изучение данной темы закладывает знания для дальнейшего изучения
предмета в IX классе, способствует пониманию значимости знания свойств
веществ для их использования.
Форма работы: фронтальная, индивидуальная, работа в парах.
При планировании урока руководствовалась следующими принципами
преподавания курса:
- принцип приоритета практики
- принцип сотрудничества учителя и ученика
- принцип мыслительной активности и самостоятельности учащихся
- принцип индивидуализации обучения
- принцип новизны
Методы работы
метод работы
деятельностный
нагдядно демонстрационный
практический
частично - поисковый
процесс познания идет от учеников
создание проблемной ситуации с помощью
подводящего диалога, в котором дети
открывают новые знания
дети имеют возможность высказывать свое
мнение, выслушивать своих товарищей,
проявлять познавательную активность, делать
выводы
самостоятельная деятельность учащихся
дети учатся наблюдать, анализировать,
сравнивать, делать выводы, делать обобщение
под руководством учителя
Знакомство с новым материалом проходило на основе ранее полученных
знаний. Тема изучалась в разделе «Растворение. Растворы», где давались
первые сведения о кислотах, их состав, определение, распознавание.
На
этапе
актуализации
знаний
учащиеся
демонстрируют
первоначальные знания о кислотах. Наводящие вопросы учителя помогают
учащимся двигаться в правильном направлении.
При объяснении материала использовался диалогический вариант
(беседа, диалог с учебником, введение знаний в процессе работы над
заданиями). Работа учащихся проводится в сотрудничестве с учителем в
совместном поиске, дети ощущали себя соавторами урока.
На уроке дети самостоятельно подходят к понятию классификация
кислот, с помощью подводящего диалога. Учащиеся «открывают»
химические свойства кислот, работая самостоятельно с учебником и
выполняя химический эксперимент.
Одно из самых сложных химических свойств кислот дается с
использованием фронтальной беседы, в результате которой учащиеся делают
самостоятельные выводы.
Все изученные химические свойства подкрепляются экспериментом, что
способствует лучшему усвоению материала. На этапе первичного
закрепления учащиеся имеют возможность самостоятельно выполнять
задания, сверяясь с составленной в ходе изучения материала схемой. Важным
моментом является взаимная проверка в парах – создание ситуации успеха.
Урок рекомендован для проведения в общеобразовательных школах,
гимназиях. Продолжительность урока 45 минут.
В приложении представлен раздаточный материал для урока,
инструкция по выполнению экспериментальных заданий, задание для урока,
задания для первичного закрепления и последующей самостоятельной
работы.
При разработке урока были использованы труды Е.Л. Мельниковой,
С.В. Демидовой. Данный урок был открытым для посещения. Гостями урока
были учителя химии города Новоуральска, администрация.
В
рамках
проведенного
урока
учащиеся
показали
свою
осведомленность, умение рассуждать, вступать в диалог, высказывать свою
точку зрения, умение работать в парах, заинтересованность проблемами
собственного развития.
Разработка урока
Образовательная программа: общеобразовательная
Предмет: химия
Тема: Кислоты. Свойства кислот в свете теории электролитической
диссоциации
Тип урока: ОНЗ
Автор: Надыкто Галина Георгиевна, учитель химии МБОУ «Гимназия №41»
Планируемые результаты:
Личностные УХД:
формирование положительного отношения к учебе;
восприятие одноклассников как членов единой команды
Метапредметные:
Познавательные: умение работать с полученной информацией («читать»,
понимать, объяснять, передавать).
Коммуникативные: активно участвовать в работе пары, вести диалог
учитель-ученик.
Регулятивные: выполнять работу в паре, помогая друг другу
Предметные:
- развивать новые экспериментальные исследования
- познакомить с химическими свойствами кислот
- усвоить написание химических уравнений реакций, характеризующих
химические свойства кислот
- повторить написание ионных уравнений реакции
- закрепить правила для некоторых химических свойств кислот
Оборудование:
- раздаточный материал (3 конверта)
- лабораторное оборудование
- реактивы: раствор соляной кислоты, раствор серной кислоты, цинк, медь.
азотная кислота, оксид меди, раствор гидроксида натрия, раствор сульфата
меди. Раствор хлорида бария, раствор силиката натрия, раствор сульфида
натрия, кусочек мела
- инструментарий: пробирки, спиртовка, держатель, спички
На столах учащихся: кефир в стаканчиках, ложечка для каждого, лепесток
щавеля, кусочек лимона и лайма; квадратики каждому: белый, красный,
зеленый.
План доски
Тема: Кислоты. Свойства кислот в свете теории электролитической
диссоциации
химические свойства кислот
Задание для первичного
закрепления
С чем взаимодействуют? Что образуется?
1. Н3РО4=
2. Mg+HCl=
1______
3. CaO+HNO3=
кислоты 2 ______
4. KOH+HJ=
3______
5. а) AgNO3+HCl=
4______
б) K2CO3+HBr=
5______
в) K2S+HNO3=
Уравнения реакций
г) K2SiO3+H2SO4=
1.
Эти же задания
2.
представлены на
3.
разворотах доски для 4.
последующего выполнения учащимися
Ход урока
Этап урока
Деятельность учителя
1. Самопроявление На стол выставлены:
к деятельности
лепесток щавеля, кусочек
(мотивация
лимона и лайма, стакан с
учащихся к
кефиром.
учебной
Ребята, попробуйте все, что у
деятельности)
вас есть на столе
Цель: включение
- Какое общее вкусовое
учащихся в
качество всех
учебную
представленных продуктов?
деятельность
Чем обусловлен кислый вкус
продуктов?
- Что вы знаете уже о
кислотах?
2. Актуализация
знаний
Цель: осознание
учащимися
потребности к
познанию нового
- Из конверта №1 возьмите
карточку №1
- Что на ней вы видите?
- Посмотрите внимательно и
определите в чем сходство
всех кислот?
по составу?
5 а)
б)
в)
г)
Деятельность учащихся
Ребята пробуют все, что
находится на столе
«…продукты кислые на
вкус»
«…в них содержатся
кислоты»
«…все кислоты разные»
«…формулы кислот»
«…определение кислот»
«… формулы кислот»
«…наличие атомов
водорода»
«…есть водород»
Это вытекает из определения
кислот
Дайте определение кислотам
- А в чем различие кислот по
составу?
- В конверте №1 найдите
название всех видов кислот и
выберите соответствующие
два сказанному только что
- В конверте №2 найдите
формулы кислот и выложите
по две кислоты к каждому
виду
- Чем еще кислоты
различаются по составу?
Отыщите в конверте 3
названия видов кислот и
выложите по 2 формулы к
каждому виду
- Что-то не выходит?
- Почему?
- Чем еще кислоты
различаются?
Подсказка – отыщите
кислоты в таблице
растворимости.
Отыщите 2 названия видов
кислот и выложите по 2
формулы к каждому виду
- В чем проблема?
Ребята дают определение
кислотам
«…у одних есть атомы
кислорода, у других нет»
Ребята выбирают 2
карточки:
- кислородсодержащие
- бескислородные
Ребята выкладывают
формулы кислот к
каждому виду
«…числом атомов
водорода»
«…у одних один атом
водорода, у других два,
есть и три атома
Ребята отыскивают и
выкладывают
соответствующие
кислоты
«…да, нет 2-ой
трехосновной кислоты
«…трехосновная кислота
одна»
«…одни растворяются,
другие нет»
«…нерастворимая
кислота одна»
«…еще 2 вида»
- Посмотрите, что осталось в
конверте?
- Назовите эти виды
«…сильные и слабые
электролиты»
«…7 кислот»
- Сколько кислот относится к
сильным электролитам?
Выложите их к виду сильные
электролиты и перечислите.
Постановка
учебной задачи.
Цель: выявление
места и причин
затруднения.
Постановка цели
урока
Вывод: итак, существует
несколько видов кислот, т.е.
мы с вами рассмотрели их
что?
Достаньте из конверта
ключевое слово и положите
сверху в нашей схеме
В конверте №1 возьмите
карточку №2
- Что вы видите на ней?
- Попытайтесь устно
предположить ее
осуществление
В чем проблема?
Формулирование
темы урока
- Наша цель?
- А какие свойства
необходимо изучить?
- Сформулируйте тему
нашего урока
Мы делаем маленькое
уточнение:
«Химические свойства
кислот в свете теории
электролитической
диссоциации»
- Как вы думаете, почему
такое уточнение?
Выкладывают и
перечисляют.
«…классификацию»
Достают и рассматривают
получившуюся
классификацию
«…цепочку
превращений»
Ребята указывают на 3
возможных уравнения
реакций (остальные
уравнения составить не
могут)
«…не знаем свойства
кислот»
«…изучить свойства
кислот»
«…узнать больше о
кислотах»
«…все свойства»
«…химические свойства»
«…физические и
химические свойства»
Ребята формулируют:
«химические свойства
кислот»
«свойства кислот»
«…потому что кислоты
электролиты»
«…потому что изучили
электролитическую
диссоциацию»
Тема записывается на доске.
Открытие детьми
нового знания.
Цель: построение
детьми нового
способа действий
и формирование
способности к его
выполнению
Исходя из определения
кислот, кислоты – это
электролиты
- Как это доказать?
- Какие индикаторы вы
знаете?
Сейчас вы изучите
самостоятельно несколько
свойств кислот, используя
инструкцию, которая
позволит вам провести
нужный эксперимент,
подтверждающий свойства
кислот. Вы будете опираться
на учебник. П.39 стр.235-240
Изучая химические свойства
кислот вы заполняете в
тетради схему, а внизу под
схемой записываете
уравнения химических
реакций (в молекулярном и
ионном виде). Работа
осуществляется в парах.
После выполнения работы на
доске заполняется схема.
«…провести опыты»
«…испытать
индикаторами»
Ребята перечисляют
индикаторы.
Ребята самостоятельно в
парах проводят
эксперимент,
иллюстрирующий
свойства кислот
- диссоциация
- взаимодействие с
основными оксидами
- взаимодействие с
основаниями
- взаимодействие с
металлами
Выходят 2 человека, один
заполняет схему, а второй
составляет уравнение
химической реакции.
Дополнительные вопросы:
- Как изменяют окраску
индикаторы в кислотах?
«…лакмуc - красный,
метиловый оранжевый розовый, фенолфталеин –
не изменяет»
- Назовите условия
протекания реакции между
основным оксидом и
кислотой
- Назовите правила,
действующие при
взаимодействии металлов с
кислотой
Есть еще одно свойство у
кислот. Взаимодействие с
солями. Мы его изучим. Идет
запись в схеме.
+раствор соли
5_______ _новая соль+
новая к-та
Возьмите 2 соли: раствор
хлорида бария и карбонат
кальция. Чем они
отличаются?
Отыщите эти соли в таблице
растворимости.
- Что можете сказать?
Прилейте к этим солям
серную кислоту.
– Что наблюдаете?
- Чем обусловлено
вскипание?
Какой газ выделяется?
Составляются уравнения
реакций. Делаем вывод.
- Какие соли можно брать для
реакции с кислотами?
- А все ли нерастворимые
соли можно брать?
Возьмите осадок, который
получился в ходе первой
реакции
- Как называется эта
образовавшаяся соль?
«…нагревание»
«…металлы берут,
стоящие в ряду
напряжений до Н2»
«…нельзя брать
щелочные металлы»
«… в ходе реакции
образуется растворимая
соль»
«… одна твердая, другая
жидкая»
«…одна растворимая,
другая нет»
Ребята выполняют опыт.
«…там где растворимая
соль образовался белый
осадок»
«…там где соль
нерастворимая –
вскипание»
«…выделением газа»
«…углекислый»
Выполняет ученик у
доски.
«…и растворимые и нет»
«…затруднения в ответе»
«…сульфат бария»
Она нерастворимая.
Прилейте к ней раствора
соляной кислоты.
– Что наблюдаете?
- Какой вывод можно
сделать?
- Какой кислотой образована
соль карбонат кальция и
сульфат бария?
- Какая из них сильная?
- А угольная кислота?
И еще она неустойчивая.
- Какой делаем вывод?
- Какой тип этих двух
записанных реакций?
- В каком случае они
являются необратимыми, т.е.
идут до конца?
- Какие случаи подходят к
нашим двум реакциям?
-Какое вещество выпадает в
осадок?
Проделаем еще две реакции:
возьмите раствор сульфида
натрия и прилейте раствор
соляной кислоты.
- Что наблюдаете?
Составляются уравнения
химической реакции.
«…осадок не
растворяется
«…никаких изменений
нет»
«…затрудняемся»
«…угольной и серной»
«…серная»
«…слабая»
«… она распадается на газ
и воду»
«…можно брать соли
только слабых кислот»
«… реакции обмена»
«…если одно из веществ
выпадает в осадок,
образуется слабый
электролит»
«…одно из веществ
выделяется в виде газа»
«…в первом случае одно
из веществ выпадает в
осадок, во втором
образуется слабый
электролит»
«…выпадает новая соль»
«…выделяются
пузырьки»
«…образуется газ»
Выполняет ученик у
доски.
Первичное
закрепление. Цель:
усвоение нового
способа действий
учащихся
Самостоятельная
работа с
самопроверкой по
эталону
- Почему реакция обмена
идет до конца, является
необратимой?
- Что выделяется в виде газа?
- Как она называется?
Возьмите раствор силиката
натрия (канцелярский клей),
прилейте раствор азотной
кислоты.
- Что наблюдаете?
- Какой осадок?
«…выделяется
газообразный продукт»
Составляется уравнение
химической реакции.
Выполняет ученик у доски
- Почему реакция обмена
идет до конца, является
необратимой?
«…образуется осадок»
- Что выпадает в осадок?
«…новая кислота»
Сформулируйте правила,
которые действуют при
взаимодействии кислот с
растворами солей
«…новая соль выпадает в
осадок»
«новая кислота выпадает
в осадок»
«…новая кислота слабый электролит»
«…новая кислота
выделяется в виде газа»
Выполняется упражнение у
доски. Работаете в паре
(можно советоваться).
4 ученика работают на
разворотах доски
(выполняют по 2
уравнения)
Работавшие у доски
открывают доски.
Ребята поднимают
соответствующие
квадраты.
Ведется проверка.
Включение в
систему знаний и
повторение. Цель:
включение новых
знаний в
имеющуюся
систему знаний и
повторение
У кого все правильно
поднимите красные
квадраты. У кого есть
ошибки, белые квадраты.
Ребята, вы должны
выполнить работу
самостоятельно.
«…новая кислота»
«…сероводородная»
«…выпадает осадок»
«…студенистый»
Ребята выполняют
задание самостоятельно
Выполнить цепочку
превращений.
В конверте №1 достаньте
карточку №2. Выполните
задание №1.
После выполнения задания
достаньте в конверте №3
эталон и проверьте.
Обратитесь к заданию №2.
Зная свойства кислот,
найдите, с какими
веществами прореагирует
соляная кислота?
Возьмите любое уравнение,
которое у вас записано по
свойствам кислот и составьте
для него полное и
сокращенное ионные
уравнения. Сделайте это на
отдельных листочках.
Домашнее задание П.39стр.236-241 Приготовить
сообщение «Применение
кислот»
Рефлексия
- Что изучили сегодня на
деятельности.
уроке?
- Сколько свойств имеют
кислоты?
- Что понравилось на
уроке?
Если вы запомнили
химические свойства кислот,
умеете составлять
химические реакции,
характеризующие свойства
кислот, поднимите красный
квадрат.
Если вам все понятно, но вы
затрудняетесь пока писать
уравнения химических
реакций, поднимите белый
квадрат.
Если тема оказалась сложной
и непонятной, поднимите
зеленый квадрат.
Взаимопроверка задания в
парах по эталону
Ребята устно отвечают на
задание.
Ребята составляют
ионные уравнения и
сдают учителю (работа
оценивается).
«…хим-кие св-ва к-т»
«…5 свойств»
«…выполнение опытов»
«…работать в парах»
Ребята поднимают
квадраты
соответствующих цветов.
Учащиеся могут
комментировать, а
учитель оценивать
результаты.
Спасибо за честность.
Спасибо за старание, за
умение работать в парах. Мы
в будущем все свойства
кислот отработаем, и вы
будете хорошо их знать. Урок
окончен.
Приложение №1.
 Конверт №1.
Выписаны 14 кислот:
HF- фтороводородная
HCl- хлороводородная (соляная)
HBr- бромоводородная
HJ – йодоводородная
HNO3 – азотная
H2S – сероводородная
H2SO4 – серная
H2SO3 – сернистая
H3PO4- фосфорная
HNO2 – азотистая
H2CO3 – угольная
H2SiO3 – кремниевая
HClO4 – хлорная
Приложение №2
Карточка №2
Записать 2 задания:
Задание №1. Осуществить цепочку превращений. Запишите уравнения
химических реакций
S - SO2 - SO3 - H2SO4 - Na2SO4 - BaSO4
\
CuSO4 FeSO4
Задание №2. С какими из перечисленных веществ будет реагировать
соляная кислота: вода, оксид железа III, азотная кислота, медь,
гидроксид калия, нитрат серебра, магний, оксид углерода IV, сульфат
натрия.
 Название видов кислот на маленьких карточках
кислородсодержащие
бескислородные
односоставные
2-х составные
3-х составные
растворимые
нерастворимые
 Конверт №2
Формулы кислот на маленьких карточках
HF
HCl
HBr
HJ
HNO3
H2S
H2SO4
H2SO3
H3PO4
HNO2
H2CO3
H2SiO3
HMnO4
HClO4
Карточка №2
Приложение №3
 Конверт №3
Эталон выполненного задания
Задание №1
S+O2=SO2
2SO2+O2=2SO3
SO3+H2O=H2SO4
H2SO4+Fe=FeSO4+H2
t
H2SO4+CuO=CuSO4+H2O или H2SO4+Cu(OH2)=CuSO4+2H2O
Задание №2
Приложение №4
 Инструкция по изучению химических свойств кислот.
1. Опыт №1. В 3 пробирки налейте соляную кислоту. В первую
добавьте – 2-3 капли лакмуса. Как изменилась окраска лакмуса? Во
вторую добавьте – 2-3 капли метилоранжа? Как изменилась окраска
метилоранжа? В 3-ю – фенолфталеин. Как изменилась окраска
фенолфталеина? Запишите результаты наблюдений.Запишите
уравнение электролитической диссоциации.
2. Опыт №2. В пробирку насыпьте порошок оксида меди. Прилейте 2
мл серной кислоты. Нагрейте пробирку до кипения. Какие изменения
произошли? Какой цвет имеет раствор? В схему запишите данное
свойство. Под схемой (цифра 2) составьте химическое уравнение.
3. Опыт №3 а. В пробирку налейте раствора гидроксида натрия.
Капните 2 капли фенолфталеина. Как изменилась окраска индикатора?
Добавьте раствора соляной кислоты. Что наблюдаете? В схему
запишите данное свойство. Под схемой (цифра 3) составьте химическое
уравнение. Обратите внимание! Как называется данная реакция?
Опыт №3 б. В пробирку налейте раствора сульфата меди, добавьте 2 мл
раствора гидроксида натрия. Что вы получили? Подсказка: осадок
голубого цвета – нерастворимое основание – Сu(OH)2, (найдите в
таблице растворимости). В образовавшийся осадок добавьте раствора
серной кислоты. Что наблюдаете? В схему запишите данное свойство.
Составьте 2 уравнения химических реакций. Обратите внимание! Как
называется данная реакция?
4. Опыт №4. В пробирку поместите кусочки цинка (3-4). Во вторую –
кусочки меди (2), налейте в них раствор серной кислоты. Что
наблюдаете? Обратите внимание на расположение цинка и меди в ряду
напряжений. Сделайте вывод. В схему запишите данное свойство. Под
схемой (цифра 4) составьте уравнение химической реакции.
Не забывайте соблюдать правила по технике безопасности!
Правила безопасности
1. Работайте аккуратно и осторожно
2. Наливайте в пробирку веществ не более 2 мл.
3. Нагревайте, соблюдая правила работы со спиртовкой
4. Не допускайте попадания кислоты на руки и одежду.