Рабочая программа. Химия. 8 класс

ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА
С УГЛУБЛЕННЫМ ИЗУЧЕНИЕМ ПРЕДМЕТОВ
МУЗЫКАЛЬНОГО ЦИКЛА «ТУТТИ»
ЦЕНТРАЛЬНОГО РАЙОНА САНКТ-ПЕТЕРБУРГА
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по предмету
Химия
Класс 8
2015/2016
учебный год
Ф. И.О. учителя: Громова Г.И.
Квалификационная категория: высшая
САНКТ-ПЕТЕРБУРГ
2015
1.Пояснительная записка к рабочей программе по курсу «химии» 8 класс
Нормативная основа программы
Данная рабочая программа ориентирована на обучающихся 8 класса и реализуется
на основе следующих документов:
 Федеральный Закон от 29.12.2012 № 273-ФЭ «Об образовании в Российской
Федерации»
 Образовательная программа ГБОУ школы «Тутти»
 Учебный план ГБОУ школы «Тутти» Центрального района Санкт-Петербурга на
2015-2016 учебный год.
Рабочая программа по курсу химии 8 класса составлена на основе федерального
государственного образовательного стандарта, учебного плана, примерной программы
основного общего образования по химии, а также программы курса химии для учащихся
8-9 классов общеобразовательных учреждений (автор О.С.Габриелян), Программы для
общеобразовательных учреждений: Химия 8-11 кл./ Составитель Н.И.Габрусева. – М:
Дрофа, 2013.
Рабочая программа ориентирована на использование учебника Химия 8 класс.
Учебник для общеобразовательных учреждений. Габриелян О.С. – М.: Дрофа, 2013 – 266с,
базовый уровень.
Выбор данной авторской программы и учебно-методического комплекса
обусловлен тем, что программа построена по концентрической концепции. Особенность
программы состоит в том, чтобы сохранить присущий русской средней школе высокий
теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим.
Цели и задачи обучения предмету «химия» в 8 классе
Рабочая программа имеет целью познакомить учащихся с основными сведениями о
химическом элементе и формах его существования - атомах, изотопах, ионах. простых
веществах и их важнейших соединениях (оксидах, и других бинарных соединениях,
кислотах, основаниях, солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах
кристаллических решеток), классификации химических реакций и способствует решению
следующих задач
-изучения материального единства веществ природы, их генетической связи на ступени
основного общего образования:
-формирование научной картины мира;
-формирование знания основ химической науки - важнейших фактов, понятий,
химических законов и теорий, химического языка;
-развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, в
лаборатории, в повседневной жизни;
-формирование специальных умений обращаться с веществами, выполнять несложные
опыты, соблюдая правила техники безопасности.
Ключевая идея курса заключается в том, что законы природы объективны и
познаваемы; знание законов химии дает возможность управлять химическими
превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и
охраны окружающей среды от загрязнения.
Специфика курса химии требует особой организации учебной деятельности
школьников в форме проведения уроков с демонстрационными опытами, лабораторными
и практическими работами.
Химическое образование играет важную роль, как в практической, так и в духовной
жизни общества.
Практическая сторона химического образования связана с формированием у
учащихся
навыков практической деятельности: проведения опытов, решения
экспериментальных задач, овладения правилами работы с простейшим химическим
оборудованием, правилами техники безопасности при работе с химическими веществами
и оборудованием, духовная — служит интересам человека, имеет гуманитарный характер
и призвана способствовать решению глобальных проблем современности и развитию
человека.
Практическая полезность курса обусловлена тем, что учащиеся убеждаются в том,
что конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи
превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в
химической эволюции.
Без базовой химической подготовки невозможно стать образованным человеком,
так как наука и практика взаимосвязаны: требования практики - движущая сила развития
науки, успехи практики обусловлены достижениями науки.
Обучение химии даёт возможность развивать у учащихся интеллект, воспитывать
нравственность и готовность к труду, формировать научную картину мира.
Химическое образование вносит свой вклад в развитие гуманистических черт
личности формирование творческих задатков.
Количество учебных часов
Программа рассчитана на 2 часа в неделю.
При 34 учебных неделях общее количество часов на изучение химии в 8 классе составит
68 часов, из них 3 часа резерва.
1 четверть – 18 часов
2 четверть – 14 часов
3 четверть – 20 часов
4 четверть – 16 часов
Из них: контрольные уроки – 4 часа,
Проверочных работ - 4
практических работ – 7
Количество часов для контроля за выполнением практической части
программы
I четверть
II четверть
III четверть
IV четверть
За год
Контрольные
1
1
1
1
4
работы
Межпредметные (метапредметные) связи на уроках химии.
На уроках химии в 8 классе прежде всего значимы межпредметные связи с такими
предметами как физика, естествознание, биология, математика.
Учет особенностей обучающихся класса
Рабочая программа разработана с учётом особенностей обучающихся класса.
Программа
предназначена
для
учащихся
с
разноуровневой
подготовкой,
перераспределены часы на изучение тем, больше выделено часов на изучение темы
«Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» (вместо 17 часов выделяется
21 час), так как она является трудной для освоения учащимися 8 класса. Практические
работы включены в конкретные темы, а не вынесены отдельно в виде практикума, что
способствует постепенному освоению практических навыков учащимися.
Особенности организации учебного процесса по предмету: используемые формы,
методы, средства обучения
Формы обучения:
 фронтальная (общеклассная)
 групповая (в том числе и работа в парах)
 индивидуальная
Традиционные методы обучения:
1. Словесные методы; рассказ, объяснение, беседа, работа с учебником.
2. Наглядные методы: наблюдение, работа с наглядными пособиями, презентациями.
3. Практические методы: выполнение лабораторных опытов..
Активные методы обучения: проблемные ситуации, обучение через деятельность,
групповая и парная работа, дискуссия, метод проектов, метод эвристических вопросов,
метод исследовательского изучения и другие.
При организации процесса обучения в рамках данной программы предполагается
применение следующих педагогических технологий обучения: технология развития
критического мышления, проблемного обучения, информационно-коммуникативных
технологий, игровых, технологий КСО. Внеурочная деятельность по предмету
предусматривается в формах: учебно-исследовательской, проектной, олимпиадной
деятельности.
Средства обучения:
для учащихся: учебники, рабочие тетради, демонстрационные таблицы,
раздаточный материал (карточки, тесты и др.), технические средства обучения
(компьютер ) для использования на уроках ИКТ, мультимедийные дидактические
средства;
 для учителя: книги, методические рекомендации, поурочное планирование,
компьютер (Интернет).




Виды контроля:
текущий,
тематический,
итоговый,
Формы контроля:
тест
проверочная работа;
практическая работа;
контрольная работа;
фронтальный опрос;
Используемый учебно-методический комплект
В соответствии с образовательной программой школы использован следующий
учебно-методический комплект:
 Программа авторского курса для 8-11 классов О.С. Габриеляна. М.: Дрофа, 2013.
Учебный комплекс для учащихся:
 О.С. Габриелян. Химия 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. – М.:
Дрофа, 2013.





2.Содержание рабочей программы
№
п/п
Название темы
1.
Введение
2.
Атомы химических элементов
Необходимое
количество
часов для ее
изучения
5
10
Основные изучаемые вопросы темы
Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных
атомах, простых и сложных веществах.
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических
явлений. Роль химии в жизни человека.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их
названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные
атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по
формуле вещества.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее
структура.
Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы
вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического
элемента в веществе по его формуле.
Основные сведения о строении атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель
строения атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса.
Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических
элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов.
Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как
разновидности атомов одного химического элемента.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических
элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о
завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и
строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера
группы, номера периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома
химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов.
Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения
металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы
образования ионной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой
— образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная
химическая связь. Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой
— образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность.
Понятие о ковалентной полярной связи. Понятие о металлической связи.
3.
Простые вещества
7
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева. Общие физические свойства металлов.
Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами
кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов
химических элементов к образованию нескольких простых веществ —
аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова.
Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность
деления простых веществ на металлы и неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса.
Молярный объем газообразных веществ.
Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим
формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества»,
«молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».
4.
Соединения химических
элементов
13
Степень окисления. Определение степени окисления элементов по
химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений.
Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул.
Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь.
Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде.
Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Понятие о качественных
реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Изменение окраски
индикаторов в кислотной среде.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия.
Растворимость солей в воде.
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток:
ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от
типов кристаллических решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства
состава для веществ молекулярного строения.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных
смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли
компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов
смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной
массе растворенного вещества и массе растворителя.
5.
Изменения, происходящие с
веществами
13
Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание
и возгонка веществ, центрифугирование.
Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и
эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай
экзотермических реакций, протекающих с выделением света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение
индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение
количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству
вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием
понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной
массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю
примесей.
Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций.
Катализаторы. Ферменты.
Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции.
Обратимые и необратимые реакции.
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его
использование для прогнозирования возможности протекания реакций между
металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из
растворов их солей другими металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций
обмена в растворах до конца.
Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных
веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения —
электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами
металлов и неметаллов. Реакции замещения — взаимодействие воды с
щелочными и щелочноземельными металлами.
Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или
количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из
вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы
(количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного
вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы
(количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и
массовая доля растворенного вещества.
6.
Растворение. Растворы.
Свойства
растворов
электролитов
17
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и
кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель
зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные,
ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и
сельского хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и
неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом
химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые
электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные
уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами
до конца в свете ионных представлений.
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете
теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения
реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд
напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов.
Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации.
Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для
характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в
свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с
кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых
оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства
солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с
металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с
кислотами, основаниями и солями.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических
свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между
классами неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель,
окисление и восстановление.
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции.
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом
электронного баланса.
Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в
свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.
Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот
(соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей
(гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого
основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для
растворов солей (например, для хлорида меди (II). 12. Реакции, характерные для
основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для
кислотных оксидов (например, для углекислого газа).
Практические работы №3-5
Свойства растворов электролитов
3. Очистка поваренной соли. 4. Приготовление раствора с заданной
массовой долей растворенного вещества. 5. Решение экспериментальных задач.
7.
Резерв,
повторение
Итого: 68 часов
итоговое
3
3.Календарно-тематическое планирование по химии, 8 класс
(2 часа в неделю, всего 68 часов)
№ Тема урока
Тип урока
Оборудован
ие,
наглядность
Изучения
нового
материала.
Урок с ИКТ
Элементы содержания: знать, уметь
Виды
деятельности
Формы
контро
ля
Дата
провед
ения
Введение-5 ч.
1
1. Химия  наука о
веществах, их свойствах и
превращениях.
2
2. Превращения веществ.
Роль химии в жизни
человека
3
3. Практическая работа
№1. Знакомство с
лабораторным
оборудованием. Правила
ТБ
4. Периодическая система
химических элементов.
Знаки химических
элементов
Правила работы в школьной лаборатории. Практическа
Лабораторная посуда и оборудование. Правила я работа №1
безопасности
5. Химические формулы.
Относительная атомная и
Химические формулы. Закон постоянства состава.
Качественный и количественный состав вещества.
4
5
Химия как часть естествознания. Химия  наука о
веществах, их строении, свойствах и
превращениях. Атомы и молекулы. Простые
вещества. Сложные вещества. Наблюдение,
Химическая реакция. Отличие химических
реакций от физических явлений. .
Химический элемент. Язык химии. Знаки
химических элементов. Периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева. Группы
и периоды
Комбиниров
анный урок
Лабораторная посуда,
оборудование
Комбиниров ПСХЭ
анный
Беседа
с
постановкой
проблемы,
решение
упражнений
Усвоения
ПСХЭ
новых
1-я
неделя
сентяб
ря
1-я
неделя
сентяб
ря
2-я
неделя
сентяб
ря
Знакомс
тво с
лаб.посу
дой
Практи
ческая
работа
Работа с
ПСХЭ
Фронта
льный
опрос
2-я
неделя
сентяб
ря
Фронта
льный
3-я
неделя
молекулярная масса
Вычисление относительной молекулярной массы
вещества по формуле. Вычисление массовой доли
элемента в химическом соединении
знаний
Лекция
с
постановкой
проблемы
опрос
сентяб
ря
Атомы химических элементов-10 ч.
6
7
8
9
1. Основные сведения о
строении атомов
Строение атома.
электроны)
Ядро
(протоны,
нейтроны, Изучение
нового
материала.
Лекция
с
элементами
беседы.
Рассказ,
постановка
проблемы
2. Изотопы как
Изотопы
Изучения
разновидности атомов
нового мате
химического элемента
риала.
Беседа,
постановка
проблемы,
эксперимент
3. Электроны. Строение
Строение электронных оболочек атомов
Изучения
электронных оболочек
элементов 1-20 ПСХЭ Д. И. Менделеева
нового мате
атомов химических
риала.
элементов
Беседа,
постановка
проблемы,
эксперимент
4. Периодическая система Периодический закон и ПСХЭ. Группы и
Изучение
химических элементов и
периоды. Строение атома. Простые вещества
нового
строение атомов.
(металлы и неметаллы)
материала.
Изменение числа
Лекция
с
электронов
элементами
ПСХЭ
Работа с
ПСХЭ
Урок с
ИКТ
Работа с
ПСХЭ
Урок с
ИКТ
Работа с
ПСХЭ
3-я
неделя
сентяб
ря
Фронта
льный
опрос
4-я
неделя
сентяб
ря
Фронта
льный
опрос
4-я
неделя
сентяб
ря
1-я
неделя
октябр
я
10
5. Ионная связь
Ионная связь. Ионы. Причины изменения
металлических и неметаллических свойств в
периодах и группах.
11
6. Ковалентная
неполярная химическая
связь
Ковалентная неполярная химическая связь.
12
7. Ковалентная полярная
химическая связь.
Электроотрицательность.
Ковалентная полярная химическая связь.
Электроотрицательность.
13
8. Понятие о
металлической связи
Металлическая связь
14
9. Обобщение и
беседы.
Рассказ,
постановка
проблемы
Изучения
нового мате
риала.
Беседа,
постановка
проблемы,
эксперимент
Изучения
нового мате
риала.
Беседа,
постановка
проблемы,
эксперимент
Изучения
нового мате
риала.
Беседа,
постановка
проблемы,
эксперимент
Комбиниров
анный
Беседа
с
постановкой
проблемы,
решение
упражнений
Систематиза
Урок с
ИКТ
Составле
ние схем
Фронта
льный
опрос
1-я
неделя
октябр
я
Урок с
ИКТ
Составле
ние схем
Индиви
дуальн
ый
опрос
2-я
неделя
октябр
я
Составле
ние схем
Компьютер
, проектор
2-я
неделя
октябр
я
Фронта
льный
опрос
3-я
неделя
октябр
я
3-я
систематизация знаний
по теме «Атомы
химических элементов»
15
ции
и
обобщения
знаний,
решение
задач
и
упражнений
Проверка
Карточки
знаний
по
теме
Контрольная работа по
теме «Атомы химических
элементов»
неделя
октябр
я
Выполнен Провер
ие
очная
провероч работа
ной
работы
4-я
неделя
октябр
я
Работа с
учебником
с ПСХЭ
4-я
неделя
октябр
я
Простые вещества -7 ч.
16
1. Важнейшие простые
вещества-металлы
17
2. Простые
веществанеметаллы
18
3. Количество вещества.
Моль. Молярная масса
Изучения
нового мате
риала.
Беседа,
постановка
проблемы,
эксперимент
Простые вещества-Неметаллы. Положение
Изучения
элементов-неметаллов в Периодической системе.
нового мате
Строение их атомов. Ковалентная связь .
риала.
Физические свойства неметаллов – простых
Беседа,
веществ. Понятие аллотропии на примере
постановка
модификаций кислорода. Аллотропия фосфора,
проблемы,
углерода.
эксперимент
Количество вещества, моль. Молярная масса. Комбиниров
Постоянная Авогадро
анный
Беседа
с
постановкой
проблемы,
решение
упражнений
Простые вещества металлы. Характеристика
положения элементов-металлов в Периодической
системе. Строение атомов металлов.
Металлическая связь; физические свойства
металлов - простых веществ. Аллотропия олова
ПСХЭ
Урок с
ИКТ,
ПСХЭ
Коллекции
веществ
5-я
неделя
октябр
я
Решение
задач
5-я
неделя
октябр
я
19
4. Молярный объем
газообразных веществ
2-я четверть
Молярный объем. Миллимолярный и киломолярный объем.
20
5. Решение задач по
формуле
Количество вещества. Молярная масса. Молярный
объем
21
6. Обобщение и
систематизация знаний
по теме «Простые
вещества»
22
7. Контрольная работа
№1 по теме «Простые
вещества»
23
Степень окисления.
Бинарные соединения
Комбиниров
анный
Беседа
с
постановкой
проблемы,
решение
упражнений
Комбиниров
анный
Беседа
с
постановкой
проблемы,
решение
упражнений
Систематиза
ции
и
обобщения
знаний,
решение
задач
и
упражнений
Проверка
Карточки
знаний
по
теме
Решение
задач
2-я
неделя
ноября
Решение
задач
2-я
неделя
ноября
3-я
неделя
ноября
Выполнен
ие
контрольн
ой работы
Контр
ольная
работа
3-я
неделя
ноября
Соединения химических элементов-13 ч.
Понятие о степени окисления. Составление
формул по степени окисления.
Изучение
Урок с ИКТ
нового
материала.
Лекция
с
элементами
Выполне
ние
упражнен
ий
4-я
неделя
ноября
24
Оксиды. Летучие
водородные соединения
Оксиды. Уметь называть оксиды, определять
состав вещества по их формулам, степень
окисления.
25
Основания, их состав и
названия.
Основания. Ионы. Катионы и анионы.
Определение характера среды. Индикаторы
26
4. Кислоты их состав и
названия
Кислоты. Определение характера среды.
Индикаторы
27
Соли их состав и
названия.
Соли. Составление формул по степени окисления
беседы.
Рассказ,
постановка
проблемы
Изучение
нового
материала.
Лекция
с
элементами
беседы.
Рассказ,
постановка
проблемы
Изучение
нового
материала.
Лекция
с
элементами
беседы.
Рассказ,
постановка
проблемы
Изучение
нового
материала.
Лекция
с
элементами
беседы.
Рассказ,
постановка
проблемы
Изучение
нового
Коллекции
веществ
Выполне Опрос
ние
упражнен
ий
4-я
неделя
ноября
Коллекции
веществ,
индикаторов
Выполне
ние
упражнен
ий
Прове
рка
упраж
нений
1-я
неделя
декабр
я
Коллекции
веществ,
индикаторов
Выполне
ние
упражнен
ий
Прове
рка
упраж
нений
1-я
неделя
декабр
я
Коллекции
веществ
Выполне
ние
Прове
рка
2-я
неделя
28
Основные классы
неорганических веществ
29
7. Аморфные и
кристаллические
вещества
30
8. Чистые вещества и
смеси. Разделение
смесей. Очистка веществ
31
9. Практическая работа
№2 «Анализ почвы и
воды»
материала.
Лекция
с
элементами
беседы.
Рассказ,
постановка
проблемы
Основные классы неорганических соединений.
Комбиниров
Классификация сложных веществ, определение
анный
принадлежности соединений к различным классам Беседа
с
по их формулам.
постановкой
Упражнения в составлении формул по названиям
проблемы,
и названий веществ по формулам. Расчеты по
решение
формулам соединений
упражнений
Вещества в твердом, жидком и газообразном
Комбиниров
состоянии. Кристаллические и аморфные
анный
вещества. Закон постоянства состава
Беседа
с
постановкой
проблемы,
решение
упражнений
Чистые вещества и смеси веществ Разделение
Комбиниров
смесей веществ. Очистка веществ. Фильтрование
анный
Беседа
с
постановкой
проблемы,
решение
упражнений
Разделение смесей веществ. Очистка веществ.
Практическа
Фильтрование
я работа №2
Инструктаж,
практикум
Урок с ИКТ
упражнен упраж
ий
нений
декабр
я
Выполне
ние
упражнен
ий
2-я
неделя
декабр
я
Прове
рка
упраж
нений
Урок с ИКТ
3-я
неделя
декабр
я
Коллекции
веществ
Образцы
почв, воды,
лаб.
посуда
Выполне
ние
практиче
ской
работы
Опрос
3-я
неделя
декабр
я
Практ
ическа
я
работа
4-я
неделя
декабр
я
32
10. Массовая и объемная
доля компонентов смеси
33
11. Расчеты, связанные с
понятием «доля» (ω,φ)
34
12. Практическая работа
№5 «Приготовление
раствора с заданной
массовой долей
растворенного вещества».
Проверочная работа по
теме «Соединения
химических элементов»
35
Массовая доля растворенного вещества
3-я четверть
Решение задач и упражнений на расчет доли
(массовой или объемной) и, нахождение массы
(объема) компонента смеси
Взвешивание. Приготовление растворов
Комбиниров
анный
Беседа
с
постановкой
проблемы,
решение
упражнений
Растворы
солей,
кислот,
щелочей
Решение
задач
и
упражнений
Практическа Хим. посуда,
я работа №3 сахароза,
Инструктаж, весы
практикум
Проверка
Карточки
знаний
по
теме
Решение
задач
4-я
неделя
декабр
я
Решение
задач
2-я
неделя
января
2-я
неделя
января
Выполне
ние
практиче
ской
работы
Выполне
ние
контроль
ной
работы
Практ
ическа
я
работа
Прове 3-я
рочная неделя
работа января
Изменения, происходящие с веществами-13 ч.
36
1. Физические явления в
химии.
Способы очистки веществ, основанные на их
физических свойствах. Очистка питьевой воды.
Перегонка нефти
37
Химические реакции
Закон сохранения массы
Химическая реакция. Условия и признаки
химических реакций. Сохранение массы веществ
Изучение
Рисунки,
нового
лаб.посуда
материала.
Лекция
с
элементами
беседы.
Рассказ,
постановка
проблемы
Изучение
Урок с ИКТ
нового
Опрос
3-я
неделя
января
4-я
неделя
веществ. Химические
уравнения.
при химических реакциях. Уравнение и схема
химической реакции
Наблюдения за
изменениями,
происходящими с
горящей свечой, и их
описание. Практическая
работа №2
Составление уравнений
химических реакций
Наблюдение за происходящими явлениями, их
описание и обоснование.
40
Расчеты по химическим
уравнениям
Вычисления по химическим уравнениям массы,
объема или количества одного из продуктов
реакции по массе исходного вещества
41
Реакции разложения
Реакции разложения. Получение кислорода
38
39
Уравнение и схема химической реакции
материала.
Лекция
с
элементами
беседы.
Рассказ,
постановка
проблемы
Практическа Свечи, хим.
я работа №2 Посуда
Инструктаж,
практикум
января
Выполн
ение
практич
еской
работы
Практи
ческая
работа
4-я
неделя
января
Изучение
нового
материала.
Лекция
с
элементами
беседы.
Рассказ,
постановка
проблемы
Решение
Урок с ИКТ
задач
и
упражнений
Выполн
ение
упражне
ний
Провер
ка
упражн
ений
1-я
неделя
феврал
я
Изучение
Урок с ИКТ
нового
материала.
Лекция
с
элементами
беседы.
Рассказ,
Написан
ие
уравнен
ий
Провер
ка
уравне
ний
1-я
неделя
феврал
я
2-я
неделя
феврал
я
Решение
задач
42
Реакции соединения
Реакции соединения
43
Реакции замещения
Реакции замещения. Общие химические свойства
металлов: реакции с кислотами, солями. Ряд
напряжений металлов
44
Реакции обмена
Реакции обмена
45
Признаки химических
реакций.
Практическая работа № 4
Наблюдение за происходящими явлениями, их
описание и обоснование.
постановка
проблемы
Изучение
нового
материала.
Лекция с
элементами
беседы.
Рассказ,
постановка
проблемы
Изучение
нового
материала.
Лекция
с
элементами
беседы.
Рассказ,
постановка
проблемы
Изучение
нового
материала.
Лекция
с
элементами
беседы.
Рассказ,
постановка
проблемы
Практическа
я работа №4
Инструктаж,
практикум
Урок с ИКТ
.
Написан
ие
уравнен
ий
Провер
ка
уравне
ний
2-я
неделя
феврал
я
Урок с ИКТ
Написан
ие
уравнен
ий
Провер
ка
уравне
ний
3-я
неделя
феврал
я
Урок с ИКТ
Написан
ие
уравнен
ий
Провер
ка
уравне
ний
3-я
неделя
феврал
я
Набор
реактивов,
пробирки
Выполн
ение
практич
еской
Практи
ческая
работа
4-я
неделя
феврал
я
46
Типы химических
реакций на примере
свойств воды
Классификация химических реакций по признаку
«число и состав исходных веществ и продуктов
реакции». Вода и ее свойства
47
Обобщение и
систематизация знаний
по теме «Классы
неорганических веществ.
Типы химических
реакций»
Простые и сложные вещества. Основные классы
неорганических веществ. Химические реакции.
Классификация химических реакций по числу и
составу исходных и полученных веществ.
Уравнения химических реакций
48
Контрольная работа по
теме: «Изменения,
происходящие с
веществами»
Комбиниров
анный
Беседа
с
постановкой
проблемы,
решение
упражнений
Систематиза
ции
и
обобщения
знаний,
решение
задач
и
упражнений
Проверка
Карточки
знаний
по
теме
работы
Написан
ие
уравнен
ий
Провер
ка
уравне
ний
решени
е задач
и
упражн
ений
Выпол
нение
работы
4-я
неделя
феврал
я
1-я
неделя
марта
Контрол
ьная
работа
1-я
неделя
марта
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов 17+3ч
49
Растворение как физикохимический процесс.
Растворимость
Растворимость веществ в воде
50
Электролиты и
неэлектролиты,
электролитическая
диссоциация.
Электролиты и неэлектролиты, электролитическая
диссоциация
Комбиниров
анный
Беседа
с
постановкой
проблемы,
решение
упражнений
Комбиниров Урок с ИКТ
анный
Беседа
с
постановкой
проблемы,
решение
2-я
неделя
марта
2-я
неделя
марта
упражнений
51
Основные положения
теории ЭД
Электролитическая диссоциация кислот, щелочей
и солей в водных растворах. Ионы. Катионы и
анионы
52
Ионные уравнения.
Реакции ионного обмена
Комбиниров Урок с ИКТ
анный
Беседа
с
постановкой
проблемы,
решение
упражнений
Комбиниров Урок с ИКТ
анный
Беседа
с
постановкой
проблемы,
решение
упражнений
Фронтал
ьный
опрос
3-я
неделя
марта
Написа
ние
уравне
ний
Проверк 3-я
а
неделя
уравнени марта
й
Урок с ИКТ,
образцы в-в
Написа
ние
уравне
ний
Проверк 1-я
а
неделя
уравнени апреля
й
Урок с ИКТ
образцы в-в
Написа
ние
уравне
ний
Проверк 1-я
а
неделя
уравнени апреля
й
4-я четверть
53
Кислоты в свете ТЭД, их
классификация, свойства
Кислоты. Электролитическая диссоциация (ДЭ)
кислот. Реакции ионного обмена. Характер среды.
Индикаторы. Ряд напряжений металлов
54
Основания в свете ТЭД;
их классификация,
свойства
Основания. ЭД щелочей. Определение характера
среды. Индикаторы. Реакции ионного обмена
Комбиниров
анный
Беседа
с
постановкой
проблемы,
решение
упражнений
Комбиниров
анный
Беседа
с
постановкой
проблемы,
решение
упражнений
55
Соли в свете ТЭД, их
свойства
Соли. ЭД солей в водных растворах. Ряд
напряжений металлов, использование таблицы
растворимости.
56
Оксиды, их
классификация, свойства
Оксиды
57
Генетические ряды
металлов и неметаллов.
Основные классы неорганических веществ
58
Практическая работа № 6
«Свойство кислот,
оснований, оксидов и
солей».
Наблюдение за происходящими явлениями, их
описание и обоснование
58
10. Генетическая связь
между классами
неорганических веществ
Основные классы неорганических веществ
Комбиниров
анный
Беседа
с
постановкой
проблемы,
решение
упражнений
Комбиниров
анный
Беседа
с
постановкой
проблемы,
решение
упражнений
Комбиниров
анный
Беседа
с
постановкой
проблемы,
решение
упражнений
Практическа
я работа
Изучение
нового
материала.
Урок с ИКТ
образцы в-в
Написа
ние
уравне
ний
Проверк 2-я
а
неделя
уравнени апреля
й
Урок с ИКТ
образцы в-в
Написа
ние
уравне
ний
Проверк 2-я
а
неделя
уравнени апреля
й
Написа
ние
уравне
ний
Проверк 3-я
а
неделя
уравнени апреля
й
Выпол
нение
практи
ческой
работы
Написа
ние
уравне
Практич
еская
работа
Набор
реактивов,
пробирки
3-я
неделя
апреля
Проверк 4-я
а
неделя
уравнени апреля
59
Практическая работа № 7
«Решение
экспериментальных
задач».
Наблюдение за происходящими явлениями, их
описание и обоснование
61
Окислительновосстановительные
реакции
Классификация реакций по изменению степени
окисления: окислительно-восстановительные
реакции. Окислитель, восстановитель
62
Контрольная работа № 4
63.
Урок-практикум по
написанию ОВР
Окислительно-восстановительные реакции.
Окислитель, восстановитель
64.
Решение задач
Вычисления по химическим уравнениям массы,
объема или количества одного из продуктов
реакции по массе исходного вещества
Лекция
с
элементами
беседы.
Рассказ,
постановка
проблемы
Практическа Набор
я работа №7 реактивов,
пробирки
Изучение
нового
материала.
Лекция
с
элементами
беседы.
Проверка
знаний
по
теме
Систематиза
ции
и
обобщения
знаний,
решение
задач
и
упражнений
Систематиза
ции
и
обобщения
знаний,
Набор
реактивов,
пробирки
Карточки
ний
й
Выпол
нение
практи
ческой
работы
Выпол
нение
опытов
запись
уравне
ний
Выпол
нение
контро
льной
работы
запись
уравне
ний
Практич
еская
работа
Решен
ие
задач
Проверк 1-я
а
неделя
правильн мая
ости
4-я
неделя
апреля
5-я
неделя
апреля
Контрол
ьная
работа
5-я
неделя
апреля
1-я
неделя
мая
65
Обобщение и
систематизация знаний
по теме
6668
Обобщение и
систематизация знаний
Резерв 3 часа
Простые и сложные вещества. Основные классы
неорганических веществ. Химические реакции.
Классификация химических реакций по числу и
составу исходных и полученных веществ.
Уравнения химических реакций
решение
задач
и
упражнений
Систематиза Карточки
ции
и
обобщения
знаний,
решение
задач
и
упражнений
решения
Выпол
нение
упражн
ений
2-я
неделя
мая
2-3-я
неделя
мая
4.Основные требования к уровню знаний и умений обучающихся 8 класса по химии
В результате изучения химии ученик должен понимать
 химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических
веществ и уравнения химических реакций;
 важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество,
классификация веществ, моль, молярная масса, химическая реакция, классификация
реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и
восстановитель, окисление и восстановление;
 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
 называть: химические элементы, соединения изученных классов;
 объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического
элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в
периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения изменения
свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций
ионного обмена;
 характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их
положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их
атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства
основных классов неорганических веществ;
 определять: состав веществ по формулам, принадлежность веществ к
определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень
окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность
протекания реакций ионного обмена;
 составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы
строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева;
уравнения химических реакций;
 обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
 распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак,
растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
 вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения,
массовую долю вещества в растворе, количество вещества, объем или массу по
количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:безопасного обращения с веществами и материалами;
 экологически грамотного поведения в окружающей среде;
 оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм
человека;
 критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
 приготовления растворов заданной концентрации.
5.Контроль уровня обучения
Пакет контрольно-измерительных материалов
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 1
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 2
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 3
Проверочная работа
6.Критерии и нормы оценки знаний, умений и навыков обучающихся по
химии
1.1. В основу критериев оценки учебной деятельности учащихся положены объективность
и единый подход. При 5 - балльной оценке для всех установлены общедидактические
критерии.
Оценка "5" ставится в случае:
1.Знания, понимания, глубины усвоения обучающимся всего объёма программного
материала.
2.Умения выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и
примеров обобщать, делать выводы, устанавливать межпредметные и внутрипредметные
связи, творчески применяет полученные знания в незнакомой ситуации.
3. Отсутствие ошибок и недочётов при воспроизведении изученного материала, при
устных ответах устранение отдельных неточностей с помощью дополнительных вопросов
учителя, соблюдение культуры письменной и устной речи, правил оформления
письменных работ.
Оценка "4":
1.Знание всего изученного программного материала.
2. Умений выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и
примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи, применять
полученные знания на практике.
3. Незначительные (негрубые) ошибки и недочёты при воспроизведении изученного
материала, соблюдение основных правил культуры письменной и устной речи, правил
оформления письменных работ.
Оценка "3" (уровень представлений, сочетающихся с элементами научных
понятий):
1. Знание и усвоение материала на уровне минимальных требований программы,
затруднение при самостоятельном воспроизведении, необходимость незначительной
помощи преподавателя.
2. Умение работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на
видоизменённые вопросы.
Наличие грубой ошибки, нескольких негрубых при воспроизведении изученного
материала, незначительное несоблюдение основных правил культуры письменной и
устной речи, правил оформления письменных работ.
Оценка "2":
1.Знание и усвоение материала на уровне ниже минимальных требований программы,
отдельные представления об изученном материале.
2. Отсутствие умений работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на
стандартные вопросы.
3. Наличие нескольких грубых ошибок, большого числа негрубых при воспроизведении
изученного материала, значительное несоблюдение основных правил культуры
письменной и устной речи, правил оформления письменных работ.
1.2. Устный ответ.
Оценка "5" ставится, если ученик:
1.Показывает глубокое и полное знание и понимание всего объёма программного
материала; полное понимание сущности рассматриваемых понятий, явлений и
закономерностей, теорий, взаимосвязей;
2. Умеет составить полный и правильный ответ на основе изученного материала; выделять
главные положения, самостоятельно подтверждать ответ конкретными примерами,
фактами; самостоятельно и аргументировано делать анализ, обобщения, выводы.
Устанавливать межпредметные (на основе ранее приобретенных знаний) и
внутрипредметные связи, творчески применять полученные знания в незнакомой
ситуации. Последовательно, чётко, связно, обоснованно и безошибочно излагать учебный
материал; давать ответ в логической последовательности с использованием принятой
терминологии; делать собственные выводы; формулировать точное определение и
истолкование основных понятий, законов, теорий; при ответе не повторять дословно текст
учебника; излагать материал литературным языком; правильно и обстоятельно отвечать
на дополнительные вопросы учителя. Самостоятельно и рационально использовать
наглядные пособия, справочные материалы, учебник, дополнительную литературу,
первоисточники; применять систему условных обозначений при ведении записей,
сопровождающих ответ; использование для доказательства выводов из наблюдений и
опытов;
3. Самостоятельно, уверенно и безошибочно применяет полученные знания в решении
проблем на творческом уровне; допускает не более одного недочёта, который легко
исправляет по требованию учителя; имеет необходимые навыки работы с приборами,
чертежами, схемами и графиками, сопутствующими ответу; записи, сопровождающие
ответ, соответствуют требованиям.
Оценка "4" ставится, если ученик:
1. Показывает знания всего изученного программного материала. Даёт полный и
правильный ответ на основе изученных теорий; незначительные ошибки и недочёты при
воспроизведении изученного материала, определения понятий дал неполные, небольшие
неточности при использовании научных терминов или в выводах и обобщениях из
наблюдений и опытов; материал излагает в определенной логической последовательности,
при этом допускает одну негрубую ошибку или не более двух недочетов и может их
исправить самостоятельно при требовании или при небольшой помощи преподавателя; в
основном усвоил учебный материал; подтверждает ответ конкретными примерами;
правильно отвечает на дополнительные вопросы учителя.
2. Умеет самостоятельно выделять главные положения в изученном материале; на
основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать
внутрипредметные связи. Применять полученные знания на практике в видоизменённой
ситуации, соблюдать основные правила культуры устной речи и сопровождающей
письменной, использовать научные термины;
3. Не обладает достаточным навыком работы со справочной литературой, учебником,
первоисточниками (правильно ориентируется, но работает медленно). Допускает
негрубые нарушения правил оформления письменных работ.
Оценка "3" ставится, если ученик:
1. усвоил основное содержание учебного материала, имеет пробелы в усвоении материала,
не препятствующие дальнейшему усвоению программного материала;
2. материал излагает несистематизированно, фрагментарно, не всегда последовательно;
3. показывает недостаточную сформированность отдельных знаний и умений; выводы и
обобщения аргументирует слабо, допускает в них ошибки.
4. допустил ошибки и неточности в использовании научной терминологии, определения
понятий дал недостаточно четкие;
5. не использовал в качестве доказательства выводы и обобщения из наблюдений, фактов,
опытов или допустил ошибки при их изложении;
6. испытывает затруднения в применении знаний, необходимых для решения задач
различных типов, при объяснении конкретных явлений на основе теорий и законов, или в
подтверждении конкретных примеров практического применения теорий;
7. отвечает неполно на вопросы учителя (упуская и основное), или воспроизводит
содержание текста учебника, но недостаточно понимает отдельные положения, имеющие
важное значение в этом тексте;
8. обнаруживает недостаточное понимание отдельных положений при воспроизведении
текста учебника (записей, первоисточников) или отвечает неполно на вопросы учителя,
допуская одну-две грубые ошибки.
Оценка "2" ставится, если ученик:
1. не усвоил и не раскрыл основное содержание материала;
2. не делает выводов и обобщений.
3. не знает и не понимает значительную или основную часть программного материала в
пределах поставленных вопросов;
4. или имеет слабо сформированные и неполные знания и не умеет применять их к
решению конкретных вопросов и задач по образцу;
5. или при ответе (на один вопрос) допускает более двух грубых ошибок, которые не
может исправить даже при помощи учителя.
Примечание.
По окончанию устного ответа учащегося педагогом даётся краткий анализ ответа,
объявляется мотивированная оценка. Возможно привлечение других учащихся для
анализа ответа, самоанализ, предложение оценки.
1.3. Оценка самостоятельных письменных и контрольных работ.
Оценка "5" ставится, если ученик:
1. выполнил работу без ошибок и недочетов;
2. допустил не более одного недочета.
Оценка "4" ставится, если ученик выполнил работу полностью, но допустил в ней:
1. не более одной негрубой ошибки и одного недочета;
2. или не более двух недочетов.
Оценка "3" ставится, если ученик правильно выполнил не менее половины работы
или допустил:
1. не более двух грубых ошибок;
2. или не более одной грубой и одной негрубой ошибки и одного недочета;
3. или не более двух-трех негрубых ошибок;
4. или одной негрубой ошибки и трех недочетов;
5. или при отсутствии ошибок, но при наличии четырех-пяти недочетов.
Оценка "2" ставится, если ученик:
1. допустил число ошибок и недочетов превосходящее норму, при которой может быть
выставлена оценка "3";
2. или если правильно выполнил менее половины работы.
Примечание.
1. Учитель имеет право поставить ученику оценку выше той, которая предусмотрена
нормами, если учеником оригинально выполнена работа.
2. Оценки с анализом доводятся до сведения учащихся, как правило, на последующем
уроке, предусматривается работа над ошибками, устранение пробелов.
1.4. Оценка выполнения практических (лабораторных) работ, опытов по предметам.
Оценка "5" ставится, если ученик:
1. правильно определил цель опыта;
2. выполнил работу в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности
проведения опытов и измерений;
3. самостоятельно и рационально выбрал и подготовил для опыта необходимое
оборудование, все опыты провел в условиях и режимах, обеспечивающих получение
результатов и выводов с наибольшей точностью;
4. научно грамотно, логично описал наблюдения и сформулировал выводы из опыта. В
представленном отчете правильно и аккуратно выполнил все записи, таблицы, рисунки,
чертежи, графики, вычисления и сделал выводы;
5. проявляет организационно-трудовые умения (поддерживает чистоту рабочего места и
порядок на столе, экономно использует расходные материалы).
6. эксперимент осуществляет по плану с учетом техники безопасности и правил работы с
материалами и оборудованием.
Оценка "4" ставится, если ученик выполнил требования к оценке "5", но:
1. опыт проводил в условиях, не обеспечивающих достаточной точности измерений;
2. или было допущено два-три недочета;
3. или не более одной негрубой ошибки и одного недочета,
4. или эксперимент проведен не полностью;
5. или в описании наблюдений из опыта допустил неточности, выводы сделал неполные.
Оценка "3" ставится, если ученик:
1. правильно определил цель опыта; работу выполняет правильно не менее чем
наполовину, однако объём выполненной части таков, что позволяет получить правильные
результаты и выводы по основным, принципиально важным задачам работы;
2. или подбор оборудования, объектов, материалов, а также работы по началу опыта
провел с помощью учителя; или в ходе проведения опыта и измерений были допущены
ошибки в описании наблюдений, формулировании выводов;
3. опыт проводился в нерациональных условиях, что привело к получению результатов с
большей погрешностью; или в отчёте были допущены в общей сложности не более двух
ошибок (в записях единиц, измерениях, в вычислениях, графиках, таблицах, схемах,
анализе погрешностей и т.д.) не принципиального для данной работы характера, но
повлиявших на результат выполнения; или не выполнен совсем или выполнен неверно
анализ погрешностей (9-11 класс);
4. допускает грубую ошибку в ходе эксперимента (в объяснении, в оформлении работы, в
соблюдении правил техники безопасности при работе с материалами и оборудованием),
которая исправляется по требованию учителя.
Оценка "2" ставится, если ученик:
1. не определил самостоятельно цель опыта; выполнил работу не полностью, не
подготовил нужное оборудование и объем выполненной части работы не позволяет
сделать правильных выводов;
2. или опыты, измерения, вычисления, наблюдения производились неправильно;
3. или в ходе работы и в отчете обнаружились в совокупности все недостатки, отмеченные
в требованиях к оценке "3";
4. допускает две (и более) грубые ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в
оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с
веществами и оборудованием, которые не может исправить даже по требованию учителя.
Примечание.
1. В тех случаях, когда учащийся показал оригинальный и наиболее рациональный подход
к выполнению работы и в процессе работы, но не избежал тех или иных недостатков,
оценка за выполнение работы по усмотрению учителя может быть повышена по
сравнению с указанными выше нормами.
2. Оценки с анализом доводятся до сведения учащихся, как правило, на последующем
уроке.
1.5. Оценка умений проводить наблюдения.
Оценка "5" ставится, если ученик:
1. правильно по заданию учителя провел наблюдение;
2. выделил существенные признаки у наблюдаемого объекта (процесса);
3. логично, научно грамотно оформил результаты наблюдений и выводы.
Оценка "4" ставится, если ученик:
1. правильно по заданию учителя провел наблюдение;
2. при выделении существенных признаков у наблюдаемого объекта (процесса) назвал
второстепенные;
3. допустил небрежность в оформлении наблюдений и выводов.
Оценка "3" ставится, если ученик:
1. допустил неточности и 1-2 ошибки в проведении наблюдений по заданию учителя;
2. при выделении существенных признаков у наблюдаемого объекта (процесса) выделил
лишь некоторые;
3. допустил 1-2 ошибки в оформлении наблюдений и выводов.
Оценка "2" ставится, если ученик:
1. допустил 3 - 4 ошибки в проведении наблюдений по заданию учителя;
2. неправильно выделил признаки наблюдаемого объекта (процесса);
3. опустил 3 - 4 ошибки в оформлении наблюдений и выводов.
Примечание.
Оценки с анализом умений проводить наблюдения доводятся до сведения учащихся на
последующем уроке, после сдачи отчёта.
1.6. Общая классификация ошибок.
При оценке знаний, умений и навыков учащихся следует учитывать все ошибки (грубые и
негрубые) и недочеты.
Грубые ошибки:
1. незнание определения основных понятий, законов, правил, основных положений
теории, незнание формул, общепринятых символов обозначений величин, единиц их
измерения;
2. незнание наименований единиц измерения
3. неумение выделить в ответе главное;
4. неумение применять знания для решения задач и объяснения явлений;
5. неумение делать выводы и обобщения;
6. неумение читать и строить графики и принципиальные схемы;
7. неумение подготовить установку или лабораторное оборудование, провести опыт,
наблюдения, необходимые расчеты или использовать полученные данные для выводов;
8. неумение пользоваться первоисточниками, учебником и справочниками;
9. нарушение техники безопасности;
10. небрежное отношение к оборудованию, приборам, материалам.
Негрубые ошибки:
1. неточность формулировок, определений, понятий, законов, теорий, вызванная
неполнотой охвата основных признаков определяемого понятия или заменой одного-двух
из этих признаков второстепенными;
2. ошибки при снятии показаний с измерительных приборов, не связанные с определением
цены деления шкалы (например, зависящие от расположения измерительных приборов,
оптические и др.);
3. ошибки, вызванные несоблюдением условий проведения опыта, наблюдения, условий
работы прибора, оборудования;
4. ошибки в условных обозначениях на принципиальных схемах, неточность графика
(например, изменение угла наклона) и др.;
5. нерациональный метод решения задачи или недостаточно продуманный план устного
ответа (нарушение логики, подмена отдельных основных вопросов второстепенными);
6. нерациональные методы работы со справочной и другой литературой;
7. неумение решать задачи, выполнять задания в общем виде.
Недочеты:
1. нерациональные приемы вычислений и преобразований, выполнения опытов,
наблюдений, заданий;
2. ошибки в вычислениях (арифметические - кроме математики);
3. небрежное выполнение записей, чертежей, схем, графиков;
4. орфографические и пунктуационные ошибки (кроме русского языка).
7.Ресурсное обеспечение программы
 Программа авторского курса для 8-11 классов О.С. Габриеляна. М.: Дрофа,
2000.
Учебный комплекс для учащихся:
 О.С. Габриелян. Химия 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. – М.:
Дрофа, 2013.
Наличие методических разработок для учителей:
 О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс. – М.:
Дрофа, 2013.
 Т.А. Боровских. Обучение химии в 8 классе: Методическое пособие. – М.: ООО
«Издательство АСТ», 2012.
 О.Р. Гуревич. Тематическое и поурочное планирование по химии: 8 класс. – М.:
Экзамен, 2013.
 В.Г. Денисова. Мастер-класс учителя химии: уроки с использованием ИКТ, лекции,
семинары, тренинги и т.д. 8-11 классы. Методическое пособие с электронным
приложением. – М.: Издательство «Глобус», 2013.
 Л.С. Гузей. Сборник тестовых заданий для тематического и итогового контроля. Химия
8 класс. – М.: «Интеллект-Центр», 2013.
 Р.П. Суровцева, Л.С. Гузей и др. Тесты по химии. 8-9 класс. – М.: Дрофа, 2013.
 Н.М. Городова. Сборник тестовых заданий по химии для 8-9 классов. – М.: Флинта:
Наука, 2013.
 О.С. Габриелян. Химия: 8 класс: контрольные и проверочные работы. – М.: Дрофа, 2013.
 О.С. Габриелян. Задачи по химии и способы их решения. 8-9 класс. – М.: Дрофа, 2013.
 Н.П. Троегубова. Контрольно-измерительные материалы. Химия. 8 класс. – М.: ВАКО,
2010.
 О.В. Галичкина. Занимательная химия на уроках в 8-11 класса: тематические
кроссворды. - Волгоград: Учитель, 2013.
 Л.М. Брейгер. Нестандартные уроки. Химия 8-11 классы. Волгоград: Учитель, 2013.
 Компьютер
 Мультимедийный проектор
 Цифровые образовательные ресурсы
 Интернет-ресурсы:
 http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/d77a57c0-8cff-11db-b6060800200c9a66/x11_099.swf- те

www.openclass.ru

http://school-collection.edu.ru/catalog/rubr/eb17b17a-6bcc-01ab-0e3a-a1cd26d56d67/

http://old.internet-school.ru(интернет-школа просвещение.ru)

www.skillopedia.ru (видеоуроки)

http://festival.1september.ru/

Компьютерные презентации к урокам