Дидактические карточки

Проверочная работа 11 класс по теме: «Металлы».
I Вариант.
1. Запишите электронную формулу атома цинка. Составьте формулы
высшего оксида и гидроксида этого элемента, укажите их характер.
2. Составьте уравнения химических реакций:
А. Восстановления водородом высшего оксида олова.
Б. Получения железа из оксида железа (III) металлотермическим
способом. Одну из реакций разберите с точки зрения ОВР.
3. Охарактеризуйте состав, свойства и области применения стали.
Проверочная работа 11 класс по теме: «Металлы».
II Вариант.
1. Запишите электронную формулу атома железа. Составьте формулы
высшего оксида и гидроксида этого элемента, укажите их характер.
2. Составьте уравнения химических реакций:
А. Восстановления водородом высшего оксида германия.
Б. Получения хрома из оксида хрома (III) металлотермическим
способом.
3. Охарактеризуйте состав, свойства и области применения чугуна.
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ. 11 кл.
1. Пользуясь электрохимическим рядом напряжений металлов,
приведите не менее двух примеров реакций, характеризующих
химические свойства металлов и их соединений, по схеме:
Ме0 - n℮ → Меn+
2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить следующие превращения:
а) Na2S ← Na → Na2O2 → Na2O → X → NaHCO3
б) Cr2(SO4)3 → Cr(OH)3 → Na[Cr(OH)4] → Cr(OH)3 → X → Cr
3. К раствору, содержащему 27 г хлорида меди (II), добавили 14 г
железных опилок. Какая масса меди выделилась в результате этой
реакции?
МЕТАЛЛЫ.
11 (профильный) класс.
1. Имеются сплавы: алюмель (Ni, Al, Mn, Si); бронза (Cu, Sn, Al,
Pb, Cr, Si, Be); мельхиор (Cu, Ni, Fe, Mn); нихром (Ni, Cr, Al, Si);
хромель (Ni, Cr, Co, Fe). Выберите сплав, полностью растворяющийся в
разбавленной серной кислоте. Напишите уравнения химических
реакций.
2. Составьте уравнения реакций натрия и магния с уксусной
кислотой. В каком случае и почему скорость реакции будет больше?
3. Какой объем 0,5 М раствора гидроксида кальция необходимо
добавить к 81 г 10-процентного раствора (ρ=1 г/см3) гидрокарбоната
кальция для полноты образования осадка? Сколько граммов осадка
образовалось?
4. Имеется порошок зеленого цвета А, который практически не
растворяется в кислотах и щелочах. При сплавлении вещества А со
щелочами в присутствии кислорода воздуха получается соединение В,
окрашенное в желтый цвет и хорошо растворимое в воде. При
подкислении раствор окрашивается в оранжевый цвет, образуя вещество
С. При восстановлении вещества С серой образуется снова вещество А,
а если к веществу С добавить иодид калия в сернокислой среде
выделяется иод. Определить, о каких веществах говорится в задаче и
сколько нужно взять вещества А для получения 58,8 г вещества С.
5. Имеется 10 г смеси сульфата железа (III) и сульфата железа
(II). На взаимодействие с этой смесью израсходовано 1,58 г
перманганата калия в кислой среде. Определить количественный состав
смеси.
6. Имеется твердое вещество А красно-бурого цвета. При
прокаливании оно превращается в другое вещество черного цвета В.
Этот процесс сопровождается выделением кислорода. Вещество В,
взаимодействуя с угарным газом, при нагревании превращается в
вещество С, при этом выделяется углекислый газ. Вещество А
растворяется в соляной кислоте, образуя соль D, которая может быть
получена также взаимодействием вещества С с хлором. Раствор соли D,
реагируя с желтой кровяной солью, дает синее окрашивание. Назвать
все вещества, о которых говорится в задаче; написать уравнения всех
упомянутых реакций.