Школьная олимпиада по химии 10 класс

Школьная олимпиада по химии 10 класс
2008-2009 учебный год
Время проведения: 25 ноября
Количество часов: 2,5 часа
Программированное задание
1. Газ и раствор вещества, в котором приобретает малиновую окраску
фенолфталеин, образуется при взаимодействии:
1) воды с оксидом кальция;
2) цинка с соляной кислотой;
3) воды с натрием;
4) серной кислоты с сульфитом натрия.
2. Последовательности оксид-гидроксид-соль соответствует ряд веществ:
1) H2O – LiOH – KCN;
2) OF2 – NaOH – PbI2;
3) P2O5 – ZnSO4 – KOH;
4) CaO – HCl – NaOH.
3. Бромную воду не обесцвечивают вещества, указанные в паре:
1) ацетилен и этилен;
2) этан и этилен;
3) бензол и гексан;
4) бензол и этилен.
4. Межклассовая изомерия характерна для:
1) алканов и алкенов;
2) алкадиенов и алкенов;
3) алкенов и циклоалканов;
4) алканов и алкинов.
5. Для молекулярного уравнения реакции, схема которой
KMnO4 + H2SO4 + K2SO3 → K2SO4 + MnSO4 + H2O
сумма коэффициентов равна:
1) 15;
2) 17;
3) 19;
4)21.
6. Какая из кислот в растворе одинаковой концентрации имеет большее
значение степени диссоциации:
1) иодоводородная;
2) сернистая;
3) сероводородная;
4) азотистая;
7. Какой продукт преимущественно образуется при присоединении одной
молекулы бромоводорода к бутадиену-1,3:
1) 3-бромбутен-1;
1
2) 4-бромбутен-1;
3) 1-бромбутен-2;
4) 3-бромбутен-2;
8. Обнаружить в растворе карбонат-ионы можно с помощью:
1) гидроксида натрия;
2) азотной кислоты;
3) хлорида калия;
4) лакмуса.
9. Какой объем газа выделится при растворении в избытке соляной кислоты
14 г железа:
1) 11,2 л;
2) 8,4 л;
3) 5,6 л;
4) 2,24 л;
10.Кальций и нитрат серебра можно использовать для осуществления
реакций по схеме превращений:
1) KCl → CaCl2 → AgCl;
2) NaCl → AgCl → Ag;
3) CaCl2 → Cl2 → HCl;
4) HCl → CaCl2 → AgCl.
1.Образец, содержащий хлориды натрия и калия, имеет массу 25 г. К
водному раствору образца прибавили 840 мл раствора нитрата серебра с
концентрацией 0,5 моль/л. Осадок отфильтровали, после чего опустили в
раствор медную пластинку массой 100 г. Через некоторое время масса
пластинки стала равной 101,52 г. Рассчитайте массовые доли компонентов в
исходной смеси.
2.Некоторое количество углеводорода, состава СnH2n - 2, дает с избытком
хлора 21 г тетрахлорида. То же количество углеводорода с избытком брома
дает 38,8 г тетрабромида. Выведите молекулярную формулу этого
углеводорода, напишите его возможные структурные формулы и дайте им
название.
3.При растворении 5,38 г кристаллогидрата цинка ZnSO4 · xH2O в 92 мл
воды получили раствор с массовой долей сульфата цинка 0,0331.
Установите формулу кристаллогидрата (величину х).
4.Для подкормки растений используется раствор карбамида (СО(NH2)2),
содержащий 2 г связанного азота в 1 литре. Вычислите массу карбамида,
содержащего 3% неазотистых примесей, необходимую для приготовления
5 л такого раствора.
2
Ответы и решения
Программированное задание
№ вопроса 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
№ ответа 3 1 3 3 4 1 3 2 3 4
За каждый правильный ответ 1 балл
Задача №1.
В растворе содержалось AgNO3: 0,84 · 0,5 = 0,42 моль.
2AgNO3 + Сu = Сu(NO3)2 + 2Ag↓ (1)
2 моль AgNO3 реагирует с 64 г Сu и увеличивают массу пластинки на
2 · 108 - 64 = 152 г.
Т.к. она увеличилась на 101,52 - 100 = 1,52 г, то с медью прореагировало
0,02 моль AgNO3, а со смесью хлоридов 0,42 - 0,02 = 0,4 моль или 0,4 · 170
= 68 г
Получаем систему:
58,8х = 170y
74,5(68 - х) = 170(25 - y)
откуда y = 17,55 г, т.е. в смеси 17,55 г NaCl и 25 - 17,55 = 7,45 г КCl или
70,2% NaCl и 29,8% КCl.
Оценка:
1. За расчет содержания AgNO3 в растворе — 1 б
2. За уравнение реакции (1) — 1 б
3. За расчет количества AgNO3 вступившего в реакции с медной
пластинкой — 3,5 б
4. За расчет AgNO3 вступившего в реакцию с NaCl и КCl — 0,5 б
5. За уравнения реакций (2) и (3) — по 0,5 б
3
6. За нахождение масс КСl и NaCl — 4 б
7. За нахождение массовых долей КСl и NaCl в растворе — 1 б
Итого: 12 б.
Задача №2
Молярная масса тетрахлорида 12 + 2n - 2 + 35,5 · 4 = 14n + 140, а тетрабромида
12n + 2n - 2 + 80 · 4 = 14n + 318.
Так как количество моль тетрахлорида и тетрабромида одинаково, то
21/(14n + 140) = 38,8(14n + 318)
откуда n = 5 и формула углеводорода С5Н8.
Возможные структурные формулы: I — пентин-1; II — пентин-2; III —
пентадиен-1,2; IV — пентадиен-1,4; V — пентадиен-2,4; VI — 3-метил бутин-1;
VII — 3-метил бутадиен-1,2; VIII — 3-метил бутадиен-1,3.
Оценка:
1. За нахождение формулы углеводорода — 3 б
2. За каждую структурную формулу и название — по 0,5 б
Итого: 7 б.
Задача №3
Масса раствора 92 + 5,38 = 97,38 в нем ZnSO4 97,38 · 0,0331 = 3,22 г. Так
как М(ZnSO4) = 161, то n(ZnSO4) = 3,22/161 = 0,02 моль. Молярная масса
кристалогидрата: 5,38/0,02 = 269 г/моль.
Количество молекул воды :
x = (М(ZnSO4 · хН2О) -М(ZnSO4))/М(Н2О) = (269 - 161)/18 = 6
т.е. ZnSO4 · 6Н2О.
Оценка:
1.
2.
3.
4.
За нахождение массы раствора — 0,5 б
За нахождение в растворе массы ZnSO4 — 0,5 б
За нахождение молярной массы кристаллогидрата — 2 б
За нахождения формулы кристаллогидрата — 2 б
Итого: 5 б
Задача №4
Число моль атомов азота, содержащихся в 1 л такого раствора составляет:
n(N) = 2/14 = 1/7 моль.
Количество чистого карбамида в котором содержится 2 г азота равно:
4
n(CO(NH2)2) = 1/2 · 1/7 = 1/14 моль,
так как в молекуле карбамида входят два атома азота.
Масса чистого карбамида равна:
m(CO(NH2)2) = 1/14 · 60 = 4,29 г.
Масса карбамида с примесями:
m(CO(NH2)2(с примесями)) = 4,29/0,97 = 4,42 г.
В 5 л раствора карбамида содержится в 5 раз больше, т.е. 4,42 · 5 = 22,1.
Оценка:
1.
2.
3.
4.
За число моль азота в 1 л раствора — 1 б
За количество чистого карбамида в 1 л раствора — 2 б
Нахождение массы карбамида с примесями — 1 б
За нахождение массы карбамида в 5л раствора — 1 б
Итого: 5 б.
Подведение итогов
1 место – 31 -39 баллов (80% и выше)
2 место – 27 – 30 баллов (70-79%)
3 место – 22 – 26 баллов (60-69%)
5