Муниципальное образовательное учреждение средняя (сменная) общеобразовательная школа № 20

Муниципальное образовательное учреждение
средняя (сменная) общеобразовательная школа № 20
Тракторозаводского района г. Волгограда
Методическая разработка урока химии
« Оксиды углерода. Сравнение физических и химических свойств»
для 9 класса
Выполнил:
Ерошенко Любовь Ивановна
учитель химии и биологии
МОУ ОСОШ № 20, первая
квалификационная категория
Волгоград, 2014
Пояснительная записка
Цель урока: создать условия для усвоения учащимися новых знаний о
составе, свойствах и применении оксидов углерода (II) и (IY), а также
обобщив и систематизировав их знания, полученные на уроках химии 8-9
классов и смежных дисциплин.
Задачи урока:
Образовательные: используя интерактивные формы организации урока
,предоставить условия для усвоения учащимися знаний о физических и
химических свойствах оксидов углерода (II) и (IV), получении и
практическом их применении, а также и мерах предосторожности, закрепить
умение производить расчеты с пременением понятий относительной
плотности и молярного объема газов, умений проводить химический
эксперимент и оказания доврачебной медицинской помощи при отравлении.
Развивающие: продолжить развивать умения сравнивать, наблюдать,
анализировать, делать выводы и предположения, умение аргументировать
свое утверждение; развивать логическое мышление, речь, память, внимание,
эмоциональную сферу; продолжить формирование исследовательских
навыков при работе с литературой, выполнении лабораторных опытов,
стимулировать познавательную активность учащихся путем создания
проблемной ситуации.
Воспитательные: воспитывать позитивное отношение к химии,
ответственность и аккуратность, коммуникативные навыки, уважение к
другим мнениям, умение организовать совместные действия , работать в
команде; ответственное отношение к своему здоровью.
Контингент участников: урок разработан для подростков 15-16 лет
обычной общеобразовательной школы базового уровня.
Предполагаемые результаты обучения:
Знать формулы, строение, нахождение в природе данных соединениий,
взаимопреврашения и значение в природе и для человека, их
физиологическое действие на живые организмы, физические и химические
свойства, применение;
Уметь отличать данные газы, писать уравнения реакций, характеризующие
их химические свойства и получения, а также уравнение качественной
реакции на оксид углерода (IV).
Тип урока: комбинированный.
Форма работы: групповая.
Методы и приемы: проблемный метод, метод совместной творческой
деятельности, самостоятельная работа с учебником по заполнению таблицы,
выполнение химического эксперимента и лабораторного опыта,
демонстрационных опытов, беседа, демонстрации видеофильма и отдельных
слайдов, выполнение упражнений и решение расчетных задач по
определению плотностей газов по воздуху.
Необходимое оборудование:
Комплекс «компьютер+ проектор» для демонстрации видеофильма,
презентаций к уроку, таблица Д.И. Менделеева, слайдов, текста и
упражнений по закреплению изученного материала.
Раздаточный материал: инструктивные карточки и таблицы «Сравнение
свойств оксидов углерода (II) и (IV)”.
Реактивы для проведения химического эксперимента: мрамор, вода,
растворы соляной кислоты и известковой воды, дистиллированная вода,
фиолетовый лакмус, пробирки с газоотводной трубкой, лучины, спички,
свеча, химические стаканы.
Требования к организации пространства: группы из 4 человек образуются
из учащихся, сидящих за соседними столами друг за другом в каждом ряду
(со временем эти группы становятся более-менее постоянными),
рассаживаются таким образом, что за сдвоенными столами никто не сидит
спиной к доске, каждый учащийся хорошо видит и всех членов своей группы,
каждому учащемуся достаточно места для комфортной работы и для
свободного обсуждения задания с другими членами группы.
Методические рекомендации: урок расчитан на обычное время для одного
урока в 40-45 мин. Данный урок, как, собственно, и все другие уроки химии в
9 классе, насыщен, поэтому необходимо точно распределить время на
каждый этап урока и неукоснительно его придерживаться.
Темы презентаций к данному уроку « Применение оксида углерода (II)” и «
Применение оксида углерода (IV)” дать учащимся заблаговременно (где-то
за неделю).
При проведении демонстрационных опытов: тушение свечи и переливание
углекислого газа из одного стакана в другой- каждый раз наличие
углекислого газа определять опусканием горящей лучинки. В углекислом
газе она тухнет.
Демонстрационные опыты: тушение свечи и переливание
углекислого газа из одного стакана в другой можно заменить показом
соответствующих видео- фрагментов из диска DVD (смотри список
используемой литературы, № 4).
Ход урока.
I.Организационный момент.
Повторение пройденного материала.
Учитель: мы продолжаем изучать большой раздел химии 9кл., который
называется....?
Учащиеся : неметаллы.
Учитель: и на прошлом уроке начали знакомиться с неметаллом....?
Учащиеся: углеродом.
Учитель: но мы всегда помним, что знания подразумевают не только
владение памятью, но и
умение мыслить, умение логически строить цепочки умозаключений, умение
ставить вопросы и т. д.
Поэтому давайте сейчас повторим пройденный на прошлом уроке материал
в виде вопросов и ответов. Я буду демонстрировать на экране слайды. Вы
же постарайтесь догадаться, какой вопрос заключен в каждом слайде,
аргументируйте и потом давайте ответ.
Проецирование на экран слайдов (Приложение №1).
Слайд №1.(И1) Вопрос: понятие об углероде, как и о любом другом
неметалле, существует двоякое. Какое?
Ответ: углерод как элемент и как вещество.
Слайд №2.(И2) Вопрос: чем отличается строение атома углерода от атомов
других неметаллов, изученных ранее?
Ответ: на внешнем энергетическом уровне у атома углерода половинное
количество электронов, что дает возможность в одинаковой степени
присоединять и отдавать валентные электроны при химических реакциях,
проявляя соответственно степени окисления +4 и -4.
Слайд №3.(И3) Вопрос: почему алмаз и графит ( с древесным углем)
называют родными братьями? Как еще их можно назвать?
Ответ: потому что образованы атомами углерода. Аллотропные
видоизменения.
Слайд №4.(И4) Вопрос: почему алмаз и графит практически не способны
адсорбировать вещества, а уголь это делает прекрасно?
Ответ: причина в большой пористости древесного угля, повторяющей
структуру исходной древесины. Адсорбция имеет физико-химическую
природу, заключающуюся в притяжении к поверхности атомов углерода,
обладающим большим запасом энергии, других частиц.
Слайд №5.(И5) Вопрос: сходны ли химические свойства алмаза, графита,
сажи,
древесного угля?
Ответ: различия в структуре аллотропных видоизменений углерода
сказываются лишь на физических свойствах. Химические свойства сходны,
их отличают только условия протекания реакций, так как на разрушение
связей между атомами углерода в алмазе, графите, угле и т. д. необходимо
затрачивать различную энергию. Наиболее просты условия проведения
реакций с углем.
Слайд №6.(И6) Вопрос: как одним словом называются эти соединения и в
результате какого взаимодействия они образуются?
Ответ: карбиды. В результате взаимодействия углерода с металлами.
Учитель: а сейчас давайте вспомним о таком химическом свойстве
углерода, как горение
(двух человек вызывает к доске, а все остальные учащиеся пишут в
тетрадях).
Запишите уравнения реакций горения углерода на воздухе и при недостатке
кислорода.
Учащиеся:
на воздухе: С + О2 =СО2
при недостатке кислорода: 2С + О2 =2СО
( уравнения остаются на доске)
Учитель: посмотрите на продукты реакций горения углерода. Одинаковы
ли они? Определите степени окисления углерода в них и назовите каждое.
Учащиеся: оксид углерода (IV) и оксид углерода (II).
Учитель: как вы думаете, будут ли эти соединения обладать одинаковыми
свойствами?
Учащиеся: наверное, нет, так как атомы углерода в них имеют различные
степени окисления
(+4 и +2), и это обязательно сказывается на свойствах.
Учитель: с этим согласиться или опровергнуть и придется вам сегодня на
уроке. Попытайтесь сформулировать тему сегодняшнего урока и
аргументируйте ее.
Учащиеся: так как всегда вслед за изучением какого-либо неметалла мы
начинаем изучать его соединения, то можно предположить тему:
«Кислородные соединения углерода».
Учитель: согласна . Но можно еще поконкретнее (обращаясь к уравнениям
на доске).
Учащиеся: «Оксиды углерода (II) и ((IV)».
Учитель: правильно. Озвучивает и записывает тему урока на доске.
Демонстрация I части видеофильма «Легенда и действительность»
(Приложение №2 и 10).
Учитель: долгое время для объяснения этого случая брали во внимание
разные факторы. А можно ли , используя знания об оксидах углерода .какимто образом объяснить причину исчезновения судна? Попробуйте это сделать
к концу урока устно или написать небольшую заметку-объяснение в газету,
которая опубликовала это происшествие.
Или: (если класс с высокой степенью обученности):
Учитель: попробуйте сформулировать проблему, стоящую перед вами,
исходя из показанного видеофильма?
Учащиеся (размышления): раз сюжет показан на данном уроке, то,
возможно, эти соединения (одно или оба) как-то повинны в этом загадочном
случае. Но это можно будет определить только после досконального
изучения физических и химических свойств СО и СО2.
ПРОБЛЕМА: установить, повинны ли СО и СО2 в исчезновении экипажа?
Учитель: и тогда еще раз, почетче сформулируйте цель данного урока?
Учащиеся: скрупулезно изучить все особенности физических и химических
свойств СО и СО2 и посмотреть, реальна ли возможность гибели людей от
их присутствия?
III. Изучение нового материала.
Учитель: работа будет осуществляться вами, ребята, самостоятельно в
группах с учебниками, реактивами путем заполнения данных в таблицу,
основные графы которой вы видите на экране и у вас на столах вместе с
инструкциями для проведения химического эксперимента. Для более
продуктивной работы в команде можете распределять обязанности при
заполнении пунктов таблицы между членами своей группы с последующим
обменом информацией, можете обсуждать сообща и т. д., то есть, работайте,
как вам больше нравится.
Далее идет самостоятельная работа учащихся в группах по заполнению
таблицы на сравнение свойств СО и СО2 (Приложение №3) , используя
учебник и проводя химический эксперимент по инструктивной карточке
(Приложение №4).
Затем проводится обсуждение всем классом заполненных пунктов таблицы
№1-4, зачитываются уравнения реакций (полная информация об объеме
изученного материала, отраженного в таблице, представлено в приложении
№5)
При обсуждении пункта таблицы 2(а) можно продемонстрировать опыт по
переливанию углекислого газа из одного химического стакана в другой ( т. к.
Углекислый газ тяжелее воздуха, и его, как жидкость, можно переливать).
При обсуждении пункта тыблицы 3(в) демонстрируется опыт по тушению
свечи.
И, конечно же, ребята дают свои объяснения гибели экипажа судна
«Малборо». Они безошибочно определяют вину угарного газа.
Учитель: вы абсолютно правы. Точно такое же объяснение дали и ученые,
десятилетия спустя после этого несчастного случая. Звучит (II) часть
видеофильма «Легенда и действительность» (Приложение №6 и11).
Учитель: а где нам следует опасаться встречи с угарным газом и какую
необходимо оказать помощь при отравлении угарным газом?
Учащиеся:(см. Приложение №6, пункт 3).
Учитель: по пункту №5 таблицы (приложение №6), касающегося
применения СО и СО2, демонстрируются презентации учащихся,
подготовленные к данному уроку заранее (Приложения №7, 8).
Учитель: какие же выводы можно сделать по изученному нами материалу на
уроке?
Учащиеся: углерод образует два оксида: угарный газ СО и углекислый газ
СО2 . Угарный газ ядовит, вызывает сильное отравление и остановку
дыхания. Он -своеобразный эталон загрязнённости атмосферы, так как
содержится в выхлопных газах автомобилей и в выбросах промышленных
предприятий. По химическому характеру является несолеобразующим.
Углекислый газ- это основной источник углеродного питания растений. Он
является кислотным оксидом, качественной реакцией на него является
взаимодействие с известковой водой с выделением осадка из-за образования
СаСО3 .
Учитель: как вы считаете, на какую оценку изучен вами материал о
свойствах оксидов углерода? Оцените себя и поставьте оценку на полях
страницы в тетради.
Закрепление.
Вставить пропущенные слова в тексте, выведенном на экране (Приложение
№ 9, задание 1)
Определить вещества, участвующие в процессах, представленных
уравнениями реакций (Приложение №9, задание 2).
Учитель дает оценку работы класса в целом, ставит оценки учащимся,
комментирует их и просит поднять руки тем учащимся, у кого оценка
учителя совпала с самооценкой.
Домашнее задание (информация с разъяснениями):
34, стр. 242-244 учебника (авт. О.С.Габриелян, М:, «Дрофа», 2013),
упр. 2 для уч-ся, кому достаточно оценки 3;
упр.3 для уч-ся, обучающихся на оценку 4;
упр. 6(б) для уч-ся, желающих оценку 5.
Для всех уч-ся, желающих получить еще одну оценку (4-5)дается
задание экспериментального характера в домашних условиях: на яичную
скорлупу подействовать р-ром уксуса (соблюдать т-б) и ответить на
вопросы: что наблюдаете? Ваши предположения о составе скорлупы и
выделяемого газа? Напишите уравнения реакции.
Рефлексия.
Учитель: наш урок подходит к концу. Я попрошу вас оценить нашу с вами
работу.
И предлагает ответить на вопросы:
1. Достигнута ли цель урока?
2. Какие моменты урока вам больше всего понравились и что не
понравилось?
3.Какие полезные обсуждаемые советы вы извлекли для своей безопасности
в повседневной жизни?
4.Какие вопросы темы оказались трудными, и как вы собираетесь эти
трудности преодолеть?
Спасибо за наше сотрудничество.
Список используемой литературы.
Денисова В. Г. [Текст] /Химия, 9 класс. Поурочные планы ./-В.: Учитель,
2002.- 64с.
Дроздов О. А. [Текст] / Поурочное планирование по химии ( к учебнику О.
Р. Габриеляна Химия 9 класс/- М.: Экзамен , 2006 -253 с.
Крицман В. А. [Текст]/ Книга для чтения по неорганической химии,
ст.Важная проблема. Легенда и действительность/- М.: Просвешение, 1975303 с.
Диск DVD сборник демонстрационных опытов для средней
общеобразовательной школы. Школьный химический эксперимент.
Неограническая химия. Углерод и кремний. Часть 1.-2005.