oksidx - Всероссийский фестиваль педагогического творчества

Всероссийский фестиваль педагогического творчества
(2015/2016 учебный год)
Номинация:
Педагогические идеи и технологии: профессиональное образование
Название работы:
Методическая разработка по теме «Оксиды углерода (II) и (IV)»
Автор:
Асхабова Светлана Сайпуллаевна
Место выполнения работы:
Бюджетное учреждение профессионального образования Ханты-Мансийского
автономного округа – Югры «Лангепасский политехнический колледж» филиал в г.
Покачи
Тема : Оксиды углерода (II) и (IV)
Цели урока : Образовательная - формирование знаний о строении,
свойствах и применении оксидов углерода (II) и (IV);
Развивающая - формирование умений устанавливать причинно-следственные
связи, анализировать, сравнивать;
Воспитательная - воспитание самостоятельности, ответственности и
организованности при выполнении задания, бережного отношения к природным
богатствам.
Тип и вид урока: проблемный (изучение нового материала), самостоятельная
работа.
Методы: а) обучение- исследовательский, б) преподавание - побуждающий, в)
учения- поисковый.
Оборудование: аппарат Киппа, мрамор, раствор соляной кослоты, два
цилиндра (один с оксидом углерода (II), другой- с оксидом углерода (IV), магний
(лента), лакмус, химические стаканы, держалка, пробирки; спички, проектор,
карточки для проверки самостоятельной работы с помощью проектора, видеофильм
«Диоксид углерода», «Оксид углерода», модель кристаллической решетки сухого
льда.
Межпредметные связи с курсами: спецтехнология (сварка, пайка).
Актуализация знаний
1. Опорные знания: степени окисления углерода в соединениях, физикохимические свойства угля, типы химических связей и механизмы их образования,
типы кристаллических решеток.
2. Способы индувидуализации: задания разной степени трудности, доклады
студентов.
3. Учет и оценка знаний: фронтальные, самостоятельные , письменные работы
в начале и конце урока, выборочная проверка тетрадей с домашним заданием.
4. Способы возбуждения интереса: демонстрация опыта, творческий характер
заданий для самостоятельной работы, связь заданий с профессиональной
деятельностью и практикой, постановка проблемных вопросов, демонстрация
видеофильмов.
Формирование новых понятий и способов действия
1, 2. Вновь вводимые понятия: оксид углерода (II), сухой лед, газификация
топлива; совершенствуются умения устанавливать зависимость состав
строение
свойства
применение веществ.
3.
Создание проблемной ситуации путем столкновения с фактами,
требующими теоретического объяснения, и демонстрации опыта.
4. Основные проблемы: почему оксид углерода (II) горит, а оксид углерода
(IV) нет? Почему углекислый газ не поддерживает горения большинства веществ, но
некоторые металлы, например магний, горят в нем? Почему оксид углерода (IV) в
отличии от изученных ранее оксидов нематаллов плохо растворим в воде?
Применяются: умение самостоятельно работать с текстом, анализировать
свойства и строение веществ, делать выводы; знания, полученные в процессе
самостоятельной работы.
I вариант. Как получить чистые металлы: медь, олово, цинк, если в вашем
распоряжении есть кокс, оксиды меди, олова, цинка?
II вариант. Предложите конструкцию противогаза. На чем основано его
действие?
Наиболее подготовленные студенты выполняют эти задания у доски. После
сдачи работ заслушиваются ответы каждого варианта.
Один студент делает сообщение о значении углекислого газа в жизни человека .
Конспект урока
Самостоятельная работа (10 мин)
Действие преподавателя
- Какие способы получения оксида
углерода (IV) в лабораторных
условиях вам известны?
Демонстрирует получение оксида
углерода (IV) в аппарате Киппа
Действия студентов
Называют возможные способы: действие
кислоты на мрамор, сжигание угля в
кислороде
Записывают уравнения реакций:
С + О2 = СО2 +Q
CaCO3 +2HCI=CaCI2 + CO2 ↑+H2 O
CaCO3 + 2H + = Ca2+ + CO2 ↑+H2 O
Как
доказать
присутствие - Пропустить через известковую воду
углекислого газа в сосуде?
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ +H2 O
Ca2+ +CO2 + 2OH − =CaCO3 ↓ +H2 O;
опустить горящую лучину - горение
прекратится.
Демонстрирует фрагмент видеофильма Смотрят и запоминают
«Диоксид углерода»
- Почему углекислый газ в отличие от Затруднение в ответе
спирта, ацетона и тому подобных
веществ, в состав которых также
входят С и О, не горит и не
поддерживает горение?
- Чтобы ответить на этот вопрос,
рассмотрим строение молекулы CO2
- Какова степень окисления углерода в - Степень окисления +4.
Записывают:
CO2 ? Составьте структурную
О=С=О
и электронную формулу CO2
О::С::О
- Каков характер связей в молекуле Связи
ковалентные,
полярные,
электронная плотность смещена к
CO2 ?
кислороду
- Все ли внешние электроны
- Атом
углерода потратил на
потратил
атом
углерода
при образование молекулы оксида углерода
(IV) все валентные электроны
образовании молекулы CO2 ?
Может
ли
атом
углерода - Нет, не может
присоединить к себе еще атомы
кислорода?
- Почему же оксид углерода
- В молекуле CO2 атом углерода
(IV) не горит и не поддерживает
горения?
находится в высшей степени окисления.
Поэтому CO2 не поддерживает горение и
не горит
Демонстрирует опыт горения магния в Магний продолжает гореть в
углекислом газе.
углекислом газе
- Что наблюдаете?
- Почему магний в отличие от
Затруднение в ответе
большинства других вещества горит в
углекислом газе?
- Магний больше родствен
Записывают:
кислороду, чем углерод, и поэтому он 2 Mg+CO2 = 2MgO +C
может отнять кислород от углекислого
газа, разрушив прочную связь С=О
Демонстрирует опыт растворения
Наблюдают
углекислого газа в воде
- Почему при опускании пробирки, - Видимо, CO2 плохо растворяется в воде
заполненной CO2 , в сосуд с водой вода
почти не поднимается в пробирку?
Сообщает, что при обычных условиях
в 1 объеме Н2О растворяется
всего 0,88 объема CO2
- Почему углекислый газ малоЗатруднение в ответе
растворим в воде?
- Вещества, с каким типом связи
- Хорошо растворяются в воде вещества
хорошо растворимы в воде?
с ионной
и ковалентной полярной
связями
- Хотя молекула CO2 и образована Записывают:
О=С=О
ковалентными полярными связями, но
имеет
симметричное
линейное
строение, поэтому в целом неполярна
- Исходя из знаний о свойствах
- Молекулярная решетка
сухого
льда,
какой
тип
кристаллической решетки можно для
него предложить?
(Демонстрирует модель
кристаллической решетки.)
- К какому классу оксидов относится - Как кислотный оксид углерода(IV)
оксид углерода (IV) ? В какие
должен реагировать с основными
реакции он будет вступать?
оксидами, со щелочами. Записывают
управления реакции:
CO2 + K 2 CO3
CO2 + 2 NaOH =Na2 CO3 +H2 O
- Оксид углерода (IV) взаимоЗаписывают уравнение реакции:
действует с коксом, образуя оксид
углерода (II). Оксид углерода (II)
C + CO2
2CO – 160 кДж
СО- газ без цвета и запаха, образуется
при
неполном
сгорании
углеродсодержащих веществ.
Демонстрирует опыт: горящую лучину
подносит сначала к цилиндру с
оксидом углерода (II)
- Сформулируйте проблему и решите
ее
самостоятельно,
используя
видеофильм и текст учебника
Демонстрирует видеофильм «Оксид
углерода (II)»
Составьте
сравнительную
характеристику оксидов углерода (II) и
(IV). Заполните таблицу. В случае
затруднения обратитесь к учебникам,
которые связаны с вашей будущей
профессией.
Название
вещества,
формула
Строение
Наблюдают
Формулирует проблему: почему оксид
углерода (II) горит в отличие от оксида
углерода (IV)?
Смотрят, сравнивают, запоминают, ищут
ответ на поставленный вопрос
Физические
свойства
Химические
свойства
Область
применение
Работу проверяют с помощью проектора. Заполненная таблица зачитывается
преподавателем.
Студенты оценивают свою работу самостоятельно. Далее преподаватель
отмечает области применения оксидов углерода (II) и (IV): 1) в электросварке для
создания инертной среды при работе с некоторыми металлами, 2) в жидкости виде
для охлаждения при обработке металлов резанием, 3) оксид углерода (II) для
восстановления металлов из руд.
Один из студентов делает сообщение о загрязнении окружающей среды
соединениями углерода и мерах борьбы с ним.
Задание на дом: подготовить два коротких сообщения о свойствах, значении и
применении солей угольной кислоты, повторить материал о классификации и
химических свойствах кислот.
Литература
Габрелян О. С., Лысова Г. Г. Химия 11 класс М. : Дрофа , 2006
Габрелян О. С. Настольная книга для учителя. Химия. 11 класс. – М.: Дрофа,2003.
Гузей Л. С. , Суровцева Р. П. Химия 10 класс М. : Дрофа, 2001
Радецкий А. М., Горшкова В. П. Дидактический материал по химии 8- 9 кл.- Москва
« Просвещение» 1995.
Ерохин Ю. М., Фролов В. И. Сборник задач и упражнений по химии Москва
«Высшая школа» 1998.
Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г. Химия 11 класс Москва « Просвещение» 2009.
Алферова Е. А., Ахметов Н. С., Богомолова Н. В. Большой справочник для
школьников и поступающих в вузы М. : Дрофа, 1999.
Маслов В. И.Сварочные работы М. : Академия 2009.
Герасименко А. И. Основы сварки Ростов на Дону : Феникс,2014.